高一化學(xué)知識(shí)講解學(xué)案：物質(zhì)的分類（提高）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)的分類（一）

編稿：李貴旭審稿：曾浩萍【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．感受分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用，了解“交叉分類”和“樹(shù)狀分類"兩種常用的具體分類方法。

2．了解常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。

3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系,了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、簡(jiǎn)單分類法1．分類法的涵義：分類是根據(jù)對(duì)象的共同點(diǎn)和差異性,將對(duì)象區(qū)分為不同的種類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級(jí)的系統(tǒng)的邏輯方法。它也是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。

分類能幫助人們迅速找到所需要的物品或信息，是人們最熟悉、也是最方便的方便的工作方法。在社會(huì)生活、經(jīng)營(yíng)管理和科學(xué)技術(shù)中得到廣泛應(yīng)用；在化學(xué)研究領(lǐng)域，運(yùn)用分類的方法不僅能使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。2．分類的方法：分類根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類方法。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是兩種常用的、具體的分類方法。要點(diǎn)詮釋：分類中要注意的問(wèn)題

（1）。確定分類的標(biāo)準(zhǔn)

當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定后，同類事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三;對(duì)不同類事物的了解使我們有可能做到由此及彼。

（2）.認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法（如“交叉分類"法），以彌補(bǔ)單一分類法的不足，提供關(guān)于事物的更多方面的信息.例如，利用交叉分類法，Na2CO3既可以是鈉鹽,也可以是碳酸鹽。又如，以下四種酸的交叉分類見(jiàn)下圖:

（3）。對(duì)同類事物進(jìn)行再分類，即采用“樹(shù)狀分類”法。樹(shù)狀分類法：確定更細(xì)的標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一類物質(zhì)進(jìn)行再分類.這種分類法便于系統(tǒng)認(rèn)識(shí)物質(zhì),強(qiáng)調(diào)了不同類別物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，每一類物質(zhì)之間沒(méi)有交叉關(guān)系，培養(yǎng)了思維的系統(tǒng)性和嚴(yán)謹(jǐn)性。

要點(diǎn)二、化學(xué)物質(zhì)的樹(shù)狀分類法

要點(diǎn)詮釋：【高清課堂：物質(zhì)的分類】1．氧化物：

(1）氧化物的分類

從組成元素分：金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2;

從性質(zhì)上分:

（2）注意：

①。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O屬不成鹽氧化物;②。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物；③。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物； ④。堿性氧化物一定是金屬氧化物.2．酸：

按酸是否含氧元素，可分為

H2SO4按照上面的分類可以是二元酸、強(qiáng)酸、穩(wěn)定性酸、難揮發(fā)性酸。

3．堿：

按溶解性，可分為

4．鹽

按是否含有氧元素，可分為

按酸堿中和反應(yīng)程度，可分為

Na2CO3屬于含氧酸鹽、正鹽、鈉鹽、碳酸鹽等。

要點(diǎn)三、分散系及其分類1、分散系定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì),稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用,稱作分散劑.

要點(diǎn)詮釋：按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來(lái)分,分散系可以有以下9種組合：分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液硫酸銅溶液、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2．溶液、膠體和濁液——三種分散系的比較不同的分散系，其外觀、組成等不同,其根本原因是分散質(zhì)粒子大小不同?，F(xiàn)將三種分散系的比較列于下表中。分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多小分子集合體或單個(gè)高分子分子集合體或離子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)有無(wú)實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要點(diǎn)詮釋：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中分散質(zhì)粒子小于1nm，溶液中的分散質(zhì)我們也稱為溶質(zhì);濁液中的分散質(zhì)粒子通常大于100nm；膠體中的膠體粒子大小在1nm~100nm之間。因此，溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙,而懸濁液的分散質(zhì)則不能通過(guò)濾紙。

這三類分散質(zhì)中，溶液最穩(wěn)定；濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)在重力作用下會(huì)沉降下來(lái)；膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系。

要點(diǎn)四、膠體及其性質(zhì)1、定義:分散質(zhì)粒子大小在1nm～100nm之間的分散系稱為膠體。我們把這些分散質(zhì)粒子稱為膠體粒子。膠體具有一些不同于溶液和濁液的特性:2、膠體的分類：分散劑是液體——液溶膠。如Al（OH）3膠體,蛋白質(zhì)膠體（1）按分散劑的狀態(tài)分分散劑是氣體—-氣溶膠.如霧、云、煙分散劑是固體——固溶膠.如煙水晶、有色玻璃。（2）按分散質(zhì)的粒子分粒子膠體—-膠粒是許多“分子”的集合體.如Fe（OH)3膠體.分子膠體—-膠粒是高分子。如淀粉溶膠,蛋白質(zhì)膠體等.3、Fe（OH）3膠體的制備和精制：(1）Fe（OH）3膠體的制備：向燒杯中煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，就得到Fe(OH)3膠體.FeCl3+3H2OFe（OH）3(膠體）+3HCl使一束光線通過(guò)所得液體混合物，有丁達(dá)爾效應(yīng)，證明形成了膠體。（2）膠體的提純與精制——滲析:利用半透膜將溶液和膠體分離的操作。滲析是利用溶質(zhì)粒子能通過(guò)半透膜而膠體粒子不能通過(guò)半透膜進(jìn)行溶液和膠體的分離.但滲析過(guò)程是可逆的，要達(dá)到分離目的應(yīng)反復(fù)進(jìn)行滲析或在流水中進(jìn)行滲析。4、膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：一束光通過(guò)膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的物理方法。（2)布朗運(yùn)動(dòng):是指懸浮在液體或氣體中的微粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。膠體的粒子在膠體中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這使膠體不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)，這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一。(3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng).電泳現(xiàn)象證明了膠體粒子帶有電荷.膠體粒子帶有電荷是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附離子而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大,使它們不易聚集。這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。要點(diǎn)詮釋：膠體粒子帶電規(guī)律

不同膠體粒子吸附不同電荷，所帶電性也有所不同。

①金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒吸附陽(yáng)離子而帶正電荷，如Al（OH)3、Fe(OH）3膠體;

②非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤,如H2SiO3、As2S3膠體吸附陰離子而帶有負(fù)電荷;

③淀粉膠粒不帶電。

（4）膠體的聚沉：

要使膠體粒子轉(zhuǎn)變?yōu)閼腋×Ｗ?，就要破壞膠體的介穩(wěn)性，中和膠體粒子的電性是常用的方法之一。

向膠體里加入少量電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子或陰離子中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。

要點(diǎn)詮釋：使膠體聚沉的方法

①加入可溶性電解質(zhì)

加入的電解質(zhì)在分散劑中電離，產(chǎn)生與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠體粒子之間的相互斥力，從而凝聚成大的顆粒而沉淀.如江河入?？诘娜侵蘧褪墙铀械哪z體粒子遇到海水,膠體粒子所帶電荷被海水中的電解質(zhì)中和而聚沉下來(lái)，日積月累逐漸形成的.

②加入與原膠體粒子帶有相反電荷的另一種膠體

原因和①相同。不同墨水中的膠體粒子所帶電荷不同，如果混用容易沉淀變質(zhì)；方法①和②都是中和膠體粒子的電性，破壞了膠體的介穩(wěn)性而使膠體粒子轉(zhuǎn)變?yōu)閼腋×Ｗ佣l(fā)生聚沉,這在實(shí)際中也得到應(yīng)用，如用石膏使豆?jié){變成豆腐，用明礬凈水等。

有時(shí)候則需要避免膠體發(fā)生聚沉,如不同墨水中的膠體粒子所帶電荷不同,混用容易形成沉淀，所以墨水不能混用。

③加熱

加熱可以加快膠體粒子的運(yùn)動(dòng)速率，增大膠體粒子的碰撞機(jī)會(huì)而使膠體發(fā)生凝聚.

④久置

在放置過(guò)程中，膠體粒子由于相互碰撞而逐漸凝聚。

如果聚沉后的膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動(dòng)的凍狀物，這就是凝膠.

要點(diǎn)五、各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律

酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系如下圖所示:【高清課堂：物質(zhì)的分類】

要點(diǎn)詮釋：既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）;堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。(一）金屬的性質(zhì)：

1、與非金屬的反應(yīng)，可得無(wú)氧酸鹽或金屬氧化物。

2、與酸反應(yīng)

（1）金屬活動(dòng)表H前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2

（2）金屬與HNO3、濃H2SO4不發(fā)生置換反應(yīng)

3、與鹽溶液反應(yīng)

(1）在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬將后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)。例如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）K、Na、Ca等非常活潑的金屬與鹽溶液不直接發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)比較復(fù)雜。

(二）非金屬的性質(zhì)

1、與金屬反應(yīng)

2、與非金屬反應(yīng)

3、與氫氣反應(yīng)

4、與H2O的反應(yīng)C+H2O（氣）CO+H2

（三）堿性氧化物的性質(zhì)

1、與H2O反應(yīng)：堿性氧化物（易溶）+H2O→堿（易溶）

例如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2

2、與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽

例如：Na2O+SO3=Na2SO4

3、與酸反應(yīng)：堿性氧化物+酸→含氧酸鹽+水；例如CuO+2HNO3=Cu(NO3）2+H2O

(四）酸性氧化物發(fā)生的反應(yīng)

1、與水反應(yīng)：酸性氧化物+水→酸例如:SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4;

注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)

2、與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽

3、與堿反應(yīng):酸性氧化物+堿→鹽+水;例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

注意:難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)

（五）堿的性質(zhì)

1、與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物→鹽+水

2、與酸反應(yīng)：堿+酸鹽+水

3、與鹽反應(yīng):強(qiáng)堿+弱堿鹽→弱堿+強(qiáng)堿鹽即強(qiáng)堿制弱堿

例如：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；

KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl,若反應(yīng)物是濃溶液或加熱時(shí)，則NH3·H2O分解生成NH3↑+H2O

4、難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，難溶性堿堿性氧化物+水

例如：Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O

強(qiáng)堿穩(wěn)定,受熱難分解

（六)酸的性質(zhì)

1、與金屬反應(yīng)（見(jiàn)前述）

2、與堿性氧化物反應(yīng):酸+堿性氧化物→含氧酸鹽+水;例如：CuO+2HNO3=Cu(NO3）2+H2O

3、與堿反應(yīng)：堿+酸鹽+水

4、與鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸+弱酸鹽→弱酸+強(qiáng)酸鹽，即強(qiáng)酸制弱酸;

例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（七）鹽的性質(zhì)

1、與金屬反應(yīng)（見(jiàn)前述）

2、與堿反應(yīng)（見(jiàn)前述）

3、與酸反應(yīng)（見(jiàn)前述）

4、與鹽反應(yīng)：鹽+鹽→生成兩種新鹽；生成物要有沉淀

例如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【典型例題】

類型一：化學(xué)物質(zhì)的分類例1．下列說(shuō)法中正確的是(）A．酸只有一種分類方法，可分為含氧酸和無(wú)氧酸B．堿只有兩種分類方法，可分為強(qiáng)堿和弱堿、一元堿和二元堿C．氧化物不可進(jìn)一步分類D．樹(shù)狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法【答案】D【解析】同一類物質(zhì),依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類方法。如酸還可分為強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。堿還可分為易溶性堿和難溶性堿。氧化物還可分為不成鹽氧化物和成鹽氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物等。【總結(jié)升華】一種物質(zhì)往往具有多種屬性,根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)，同一種物質(zhì)可以屬于不同的類別，這就是“交叉分類"。在認(rèn)識(shí)事物時(shí)使用多種分類方法，可以使我們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面。

舉一反三:【變式1】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）

A、Na2CO3是堿B、Na2CO3是鹽C、Na2CO3是鈉鹽D、Na2CO3是碳酸鹽

【答案】A

【變式2】下列分類正確的是(）A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2（OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH）2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3）2D．氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2【答案】C【解析】A項(xiàng)中NaHCO3不是酸；B項(xiàng)中Cu2(OH)2CO3不是堿;D項(xiàng)中COCl2組成元素為三種，不屬于氧化物?！咀兪?】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體.上述說(shuō)法正確的是（)A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【答案】D【解析】②中水煤氣為不可再生資源；⑤中鹽酸和食醋均為混合物；⑥中純堿為鹽?！咀兪?】下列各組物質(zhì)分類正確的是(）。酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石【答案】B【解析】純堿屬于鹽類物質(zhì)，熟石膏屬于鹽類物質(zhì),二氧化碳屬于酸性氧化物,石灰石屬于碳酸鹽。類型二：化學(xué)變化的分類

例2、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是(）

A、2CO+O22CO2B、CaO+H2O=Ca（OH）2

C、C+H2OCO+H2D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)變化，C、D不是化合反應(yīng);在初中化學(xué)中,氧化反應(yīng)是有氧氣參加的反應(yīng)，B不屬于氧化反應(yīng)。

【總結(jié)升華】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可能屬于不止一種化學(xué)反應(yīng)類型.這道題主要檢查對(duì)初中所學(xué)的化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念是否掌握。

舉一反三:【變式1】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（)

A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、H2CO3＝H2O+CO2

C、H2＋CuOCu+H2OD、2CO+O22CO2

【答案】A

【變式2】小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)（如下圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是（).A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)【答案】A【解析】Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)，HCl與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),CO2與H2O發(fā)生化合反應(yīng)。類型三：分散系的分類

例3、下列分散系屬于膠體的是（）

A、碘酒B、食鹽水C、牛奶D、淀粉溶液

【答案】CD

【解析】根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小進(jìn)行分類.牛奶、淀粉溶液中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間,屬于膠體；碘酒、食鹽水中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,屬于溶液.

【總結(jié)升華】分散系分為溶液、膠體和濁液三類,溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1~100nm之間,濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。對(duì)分散系進(jìn)行分類要抓住分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)區(qū)分。

舉一反三：【變式1】膠體的最本質(zhì)的特征是（）

A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙

C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm~100nm之間。

【答案】D

【變式2】濁液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑______（填“＞"或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于______之間.這個(gè)尺寸與現(xiàn)代材料科學(xué)中______的直徑大致相當(dāng)，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實(shí)意義。【答案】＞；＜;1nm～100nm；納米粒子

【變式3】下列有關(guān)分散系的說(shuō)法中正確的是（)

A．懸濁液的分散質(zhì)可用過(guò)濾的方法從分散劑中分離出來(lái)

B．任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度

C．同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些

D．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體

【答案】AD

【解析】懸濁液可用過(guò)濾法分離分散質(zhì)，A正確；有些物質(zhì)（如酒精）能與水以任意比互溶,不存在溶解度的限定，B錯(cuò)誤；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃度大，不同溫度下則不一定,如Ca（OH）2溶液中溶質(zhì)Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減小，不指明溫度，濃度大小不定，C錯(cuò)誤;D正確。

類型四:膠體的性質(zhì)

例4、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

A、是溶液B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C、不能透過(guò)濾紙D、靜置后會(huì)析出黑色沉淀

【答案】B

【解析】納米材料粒子的大小在膠體粒子的大小范圍內(nèi),因此納米碳均勻分散到蒸餾水中，形成的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),并且具有介穩(wěn)性.【總結(jié)升華】膠體粒子直徑的大小在1~100nm之間，能夠透過(guò)濾紙,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，在一定條件下能穩(wěn)定存在，比較不容易析出沉淀。

舉一反三：【變式1】將某溶液逐滴加入Fe(OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是（）A．2mol·L－1NaOH溶液B．2mol·L－1H2SO4溶液C．2mol·L－1MgSO4溶液D．FeCl3溶液【答案】B【解析】當(dāng)向Fe(OH)3溶膠中加入H2SO4后，因H2SO4屬于電解質(zhì)，會(huì)使Fe（OH)3膠體聚沉；繼續(xù)滴加稀H2SO4，F(xiàn)e（OH)3沉淀又被溶解生成Fe2（SO4）3?！咀兪?】一般情況下膠體穩(wěn)定,膠體粒子不易聚集，主要原因是（)A．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．膠體有布朗運(yùn)動(dòng)C．膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電,帶同種電荷的粒子間相互排斥D．膠體粒子直徑在1～100nm之間，粒子小，不受重力作用【答案】C【解析】由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系,故可長(zhǎng)時(shí)間保存。【變式3】某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在此膠體中分別加入下列物質(zhì):①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是(）A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】粒子向陰極移動(dòng)，說(shuō)明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生凝聚。①不是電解質(zhì)溶液，④膠體粒子帶正電荷，故選B?！咀兪?】下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說(shuō)法不正確的是（）。A．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)作用下將向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)B．Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠混合，將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C．Fe(OH）3膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動(dòng)D．光線通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】A【解析】A項(xiàng)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下將向陰極運(yùn)動(dòng)；B項(xiàng)硅酸溶膠的膠粒帶負(fù)電荷，與帶相反電荷的Fe（OH)3膠?？砂l(fā)生聚沉；C、D兩項(xiàng)是膠體的性質(zhì)。類型五：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無(wú)機(jī)反應(yīng)規(guī)律例5、下列反應(yīng)能一步完成的是A．Fe2O3Fe（OH)3B．CuOCu(OH）2C．CaCO3Ca（OH）2D．Na2CO3NaOH【答案】D【解析】Fe2O3、CuO與水都不反應(yīng)；CaC