




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2022~2023學(xué)年度高二上學(xué)期趣味競賽化學(xué)試題考生注意:1.本試卷分客觀題和主觀題兩部分。滿分200分,考試時(shí)間150分鐘。2.考生作答時(shí),請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用水筆向?qū)?yīng)標(biāo)號(hào)的方框內(nèi)填入你選擇的選項(xiàng);非選擇題請用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本場考試可以使用非編程型計(jì)算器。4.元素周期表如下圖所示:客觀題部分(共75分)一、單選題:本題共15題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。A組(15)1.在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí),我們要對概念有深刻的理解,下列說法中完全正確的是A.凡是只有共價(jià)鍵的物質(zhì)都是共價(jià)化合物,但含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是離子化合物。B.凡是屬于糖類的都是碳水化合物,但被稱為碳水化合物的物質(zhì)可能并不屬于糖類。C.不同物質(zhì)的俗名不同,如CaO有生石灰、消石灰,而Ca(OH)2有熟石灰和石灰水。D.蘇打的化學(xué)式為Na2CO3,小蘇打的是NaHCO3,大蘇打可以用于銀版照片定影液。2.學(xué)了這么久的化學(xué),你知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用都有哪些嗎?下列說法中錯(cuò)誤的是A.在海水中,我們可以在探測器銅制外殼下用鐵制螺絲連接一塊大小適當(dāng)?shù)蔫F塊,這樣既能增加負(fù)重使其可以更好的深入水下,又能有效的緩解探測器被腐蝕的速率B.我們現(xiàn)在所使用的藥品“阿司匹林”的化學(xué)名稱為水楊酸,屬于芳香化合物,是從自然界的柳樹皮、白珠樹葉及甜樺樹中提取出的,他作為藥物使用時(shí)能解熱鎮(zhèn)痛C.在工業(yè)生產(chǎn)中,為了提高化石燃料煤的利用率,我們通常會(huì)將煤置于隔絕空氣的環(huán)境中并加以強(qiáng)熱,其產(chǎn)物中含有碳、二甲苯、萘、瀝青、氨氣、乙烯等有用物質(zhì)D.工業(yè)生產(chǎn)小蘇打時(shí),通常會(huì)選擇向飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳,這樣做是為了提高吸收率,之后再通過過濾分離出小蘇打固體,濾液可加工為化肥3.相信大家都聽說過或者玩過《植物大戰(zhàn)僵尸2:奇妙時(shí)空之旅》,而其中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)也數(shù)不勝數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是A.強(qiáng)酸檸檬可以發(fā)出(酸性加強(qiáng)的)檸檬汁進(jìn)行攻擊,而檸檬汁可以對鐵質(zhì)護(hù)甲造成額外的傷害,其中涉及到的反應(yīng)體現(xiàn)了檸檬酸的酸性。B.磁力菇能吸走僵尸的鐵質(zhì)物品(還有“朋克僵尸的腦袋”),如果僵尸所擁有的鐵質(zhì)物品在空氣中發(fā)生部分氧化,磁力菇依然能夠起到作用。C.功夫火把僵尸會(huì)手持可以燒毀植物的火把,能燒掉位于前方絕大多數(shù)的非低矮植物,并且能點(diǎn)燃炸藥桶的引線,這說明燃燒是放熱反應(yīng)。D.火箭筒小鬼僵尸依靠火箭筒在空中飛行,其涉及到的化學(xué)方程式中可能有火藥燃燒的方程式:S+2KNO3+3CK2S+2NO↑+3CO2↑。4.我們將有離子參與的反應(yīng)叫做離子反應(yīng),下列離子方程式中正確的是A.足量的碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.將使84消毒液有刺鼻性氣味的氣體通入水中:Cl2+H2O=H++Cl+HClOD.將高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中:4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH5.下列各組離子中,可能能在所處環(huán)境中大量共存的是A.在室溫環(huán)境下c(OH)=1×1011的溶液中:Cr2+,SO,NO,Na+B.在4℃的水溶液中:Be2+,K+,PO,OHC.在漂白液中:OH,Rb+,SO,COD.在水玻璃中:H+,SCN,Cl,Cs+B組(610)6.已知氯酸鉀和和亞硫酸氫鉀可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(無污染性氣體產(chǎn)生),且反應(yīng)中被氧化被還原的元素個(gè)數(shù)都只有一個(gè)。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)隨著c(H+)的提升而加快,下圖為ClO在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率時(shí)間圖象,下列說法正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率下降可能是因?yàn)閏(OH)的濃度下降導(dǎo)致。B.縱坐標(biāo)為v(H+)的vt曲線在通過平移后可與圖中圖象完全重合。C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量的減少量。D.系數(shù)為最簡整數(shù)比時(shí),每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole并產(chǎn)生3mol質(zhì)子。7.去年7月,他們一同出征奧運(yùn);時(shí)隔一年,奧運(yùn)健兒再次亮相世界賽場。世界田徑錦標(biāo)賽、WTT歐洲夏季系列賽相繼開賽,蘇炳添、鞏立姣、馬龍、孫穎莎、王曼昱等中國健兒登場。當(dāng)中國健兒們站上領(lǐng)獎(jiǎng)臺(tái)時(shí),五星紅旗總會(huì)在《義勇軍進(jìn)行曲》中冉冉升起。下列關(guān)于五星紅旗的說法,不正確的是A.北京冬奧會(huì)使用的國旗材料為“滌絲綢”,屬于滌綸,民間俗稱“的確良”。B.天安門上升起的國旗使用的材料為“春亞紡”,屬于滌綸,具有不易蟲蛀等優(yōu)良性能。C.嫦娥五號(hào)月面著陸后插下的國旗材料屬于芳綸和錦綸,他們都屬于合成纖維。D.國慶閱兵式上的閱兵紅旗使用的材料屬于芳綸,其缺點(diǎn)為耐磨性較差。8.瑞典Linkoping(林雪平)大學(xué)研究出一款超級(jí)電池PowerPaper,又稱“紙電池”,該電池打破四項(xiàng)世界紀(jì)錄,因擁有極其輕薄的厚度,并具有極佳的延展性和穩(wěn)固性,反復(fù)經(jīng)過多次折疊依然能保持良好狀態(tài)。電池雖小,但其容量為26800毫安,約為iPhone電池容量的十倍,以保障具有持久的續(xù)航。而根據(jù)微軟公布的消息,這是一種包含了柔性正電極和柔性負(fù)電極的電化學(xué)能量存儲(chǔ)單元。正負(fù)電極都會(huì)在柔性的金屬絲網(wǎng)上部署鎵基液態(tài)金屬。電化學(xué)能量存儲(chǔ)單元還包括膜,該膜具有與柔性正電極接觸的表面和與柔性負(fù)電極接觸的相對表面,其結(jié)構(gòu)簡圖如下圖所示:下列說法不正確的是:A.由元素周期表可知,氫氧化鎵能和苛性鈉、苛性鉀溶液反應(yīng);而紙電池具有柔韌性更好、容量更高、厚度更薄、延展性更好、穩(wěn)固性更高等一系列的優(yōu)點(diǎn)。B.若正極為銅片,負(fù)極分別是鋅片和另一種銀白色金屬片,以NaCl溶液為電解液時(shí),發(fā)現(xiàn)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向相反,則另一種銀白色金屬片可能是銀片。C.此紙電池負(fù)極材料可以是鋁片,正極材料可以是石墨片,若此原電池的電解液為NaOH溶液,其電極反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為:Ale+2OH=AlO+H2O。D.原電池有攜帶方便、不需維護(hù)、可長期(幾個(gè)月甚至幾年)儲(chǔ)存或使用等優(yōu)點(diǎn),但非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池,由此可得出原電池不等于化學(xué)電池9.2022年6月末,日本國家警察廳(NPA)正式宣布,將開始為富士山可能發(fā)生噴發(fā)做全面準(zhǔn)備。也就是說,自1707年最后一次噴發(fā)后,平靜了300多年的富士山,可能真的將正式進(jìn)入“待機(jī)階段”。警察廳認(rèn)為,如果日本富士山噴發(fā),火山灰不僅可能落在富士山附近地區(qū),也有可能落在東京都市圈,也就是還可能影響東京。下列說法中正確的是A.硫在自然界中沒有以單質(zhì)存在的情況,大多數(shù)的硫元素以礦物的形式存在。B.硫化物在地表附近由于受到空氣中氧氣和水的長期作用,會(huì)轉(zhuǎn)化為亞硫酸。C.芒硝化學(xué)式中有10個(gè)水分子,通過風(fēng)化這一化學(xué)變化可以去除其中的水。D.火山灰中含硫氧化物,其自身記入PM2.5指標(biāo),進(jìn)入空氣一定能形成膠體。10.配方是Minecraft中重要的組成部分。定義工作臺(tái)的九宮格為3*3的二維矩陣,每一格記為Box[X][Y],其中X、Y∈[0,2]且X、Y為整數(shù),設(shè)左上角是Box[0][0]。同時(shí)定義三種配方模型:“鐵塊模型”、“臺(tái)階模型”和“石磚模型”,已知三種模型如下圖所示(紅色填充表示選中),若配方中有超過50%的物質(zhì)能夠與相鄰物質(zhì)反應(yīng),則認(rèn)為此配方為“無效配方”,反之為“有效配方”。則在下列各組配方中,是“無效配方”的是A.臺(tái)階模型:Box[2][0]=KCl Box[2][1]=COBox[2][2]=NaOHB.石磚模型:Box[1][0]=Fe2+ Box[1][1]=HNO3Box[2][0]=SCNBox[2][1]=Cu2+C.鐵塊模型:Box[0][0]=石蕊溶液Box[0][1]=Ca2+Box[0][2]=H2O2Box[1][0]=SOBox[1][1]=Ba2+Box[1][2]=SOBox[2][0]=OHBox[2][1]=COBox[2][2]=K+D.石磚模型:Box[1][0]=OHBox[1][1]=Al(OH)3Box[2][0]=酚酞溶液Box[2][1]=HCOC組(1115)11.此前,廣州一名消費(fèi)者用張小泉菜刀拍蒜,不料竟把刀拍斷了。張小泉菜刀售后客服回復(fù)“菜刀不能拍蒜”。一時(shí)間,“張小泉菜刀不能拍蒜”引發(fā)全網(wǎng)討論。7月15日,張小泉官方道歉并回應(yīng)稱,并不是所有的刀具都適合用來拍蒜,一些硬度較高或者有專用用途的刀具如果用來拍蒜的話,有斷刀的風(fēng)險(xiǎn)。另外,他們公司可能會(huì)研發(fā)專門用來拍蒜的刀。而張小泉的競爭對手——王麻子借其熱度直播拍蒜直接走紅。近日,“王麻子官方旗艦店”抖音號(hào)憑借直播拍蒜,并稱“可以拍蒜,拍斷包換”。閱讀以上材料,下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A.直接由高爐中生產(chǎn)出的粗制鐵被稱為“生鐵”,可被進(jìn)一步精煉成鋼、熟鐵或工業(yè)純鐵,或再熔化鑄造成專門的形狀用于生產(chǎn)生活B.通過淬火和回火,可以大幅度的提高金屬的強(qiáng)度、韌性等;而烤藍(lán)的原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的以Fe3O4為主的保護(hù)層C.由于鐵在自然界中不會(huì)以游離態(tài)存在,工業(yè)上需要通過煉鐵獲得游離態(tài)的鐵,常用礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等,煉制出的鐵碳含量較高D.若要比較兩種金屬的硬度,我們可以使其相互刻畫,沒有劃痕的金屬硬度比有劃痕的金屬硬度大,合金材料也可以通過這種方式比較12.隨著當(dāng)今社會(huì)的發(fā)展,科技正在不斷改變我們的生活方式,而我們所使用的支付方式也開始向著數(shù)字化的方向轉(zhuǎn)變,支付寶正是其中的一個(gè)例子。而隨著第19屆亞運(yùn)會(huì)的接近,支付寶的“螞蟻森林”中也出現(xiàn)了“亞運(yùn)碳中和”的選項(xiàng),為國家的“雙碳”目標(biāo)做出自己的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)“碳中和”“碳達(dá)峰”的說法正確的是A.碳中和一般是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動(dòng)或個(gè)人在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量,通過植樹造林、節(jié)能減排等形式,達(dá)到絕對的“零排放”。B.“雙碳”中的碳指的就是石油、煤炭、木材等由碳元素構(gòu)成的自然資源,“碳”的耗用導(dǎo)致全球變暖的元兇“二氧化碳”制造得多,所以我們認(rèn)為“二氧化碳”也是大氣污染物。C.2018年10月,支付寶螞蟻森林種樹模式被正式納入國家義務(wù)植樹體系。截至20年9月,已經(jīng)有超5.5億用戶參與螞蟻森林,種植了超過兩億棵樹,這有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。D.“低碳”“碳足跡”等詞匯近年來成為國內(nèi)外的熱門用語。這里的“碳”的指向和“碳中和”“碳達(dá)峰”中的“碳”指向相同,都是指石油、煤炭、木材等由碳元素構(gòu)成的自然資源。13.化學(xué)反應(yīng)的方向:對于可逆反應(yīng)而言,有正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行兩個(gè)方向。一般地,判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為,其中為體系混亂度,為玻爾茲曼常數(shù),熵單位為J·K1·mol1;越大系統(tǒng)混亂度越大,規(guī)定(開氏溫標(biāo)下,0K=273.15℃即絕對零度,開氏溫標(biāo)每增加1K,攝氏溫標(biāo)增加1℃):即在絕對零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0,對于同一種物質(zhì),其熵值:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù):放熱反應(yīng)體系能量降低,因此具有自發(fā)進(jìn)行(指沒有任何外力做功的情況下能夠“自己”進(jìn)行)的傾向。?熵判據(jù):反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進(jìn)行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例,無法概況全部化學(xué)反應(yīng),因此1876年美國化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能(),其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來做有用功的能力,根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式:因此有在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí),若則正反應(yīng)自發(fā),若則逆反應(yīng)自發(fā),若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。以下化學(xué)反應(yīng)不適用焓判據(jù)的是A.氫氣的氧化反應(yīng)B.銅鋅原電池反應(yīng)C.氫氧化鋇與銨鹽反應(yīng)D.醋酸的電離反應(yīng)14.化學(xué)反應(yīng)的方向:對于可逆反應(yīng)而言,有正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行兩個(gè)方向。一般地,判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為,其中為體系混亂度,為玻爾茲曼常數(shù),熵單位為J·K1·mol1;越大系統(tǒng)混亂度越大,規(guī)定(開氏溫標(biāo)下,0K=273.15℃即絕對零度,開氏溫標(biāo)每增加1K,攝氏溫標(biāo)增加1℃):即在絕對零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0,對于同一種物質(zhì),其熵值:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù):放熱反應(yīng)體系能量降低,因此具有自發(fā)進(jìn)行(指沒有任何外力做功的情況下能夠“自己”進(jìn)行)的傾向。?熵判據(jù):反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進(jìn)行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例,無法概況全部化學(xué)反應(yīng),因此1876年美國化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能(),其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來做有用功的能力,根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式:因此有在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí),若則正反應(yīng)自發(fā),若則逆反應(yīng)自發(fā),若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。對于一個(gè)均為正的反應(yīng),下列可以使其正向進(jìn)行的是A.置于低溫條件下B置于高溫條件下C.加入合適的催化劑D.將產(chǎn)物及時(shí)分離15.化學(xué)反應(yīng)的方向:對于可逆反應(yīng)而言,有正向進(jìn)行和逆向進(jìn)行兩個(gè)方向。一般地,判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為,其中為體系混亂度,為玻爾茲曼常數(shù),熵單位為J·K1·mol1;越大系統(tǒng)混亂度越大,規(guī)定(開氏溫標(biāo)下,0K=273.15℃即絕對零度,開氏溫標(biāo)每增加1K,攝氏溫標(biāo)增加1℃):即在絕對零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0,對于同一種物質(zhì),其熵值:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù):放熱反應(yīng)體系能量降低,因此具有自發(fā)進(jìn)行(指沒有任何外力做功的情況下能夠“自己”進(jìn)行)的傾向。?熵判據(jù):反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進(jìn)行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例,無法概況全部化學(xué)反應(yīng),因此1876年美國化學(xué)家吉布斯引入了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能(),其物理意義是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可被利用來做有用功的能力,根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式:因此有在壓強(qiáng)與溫度恒定時(shí),若則正反應(yīng)自發(fā),若則逆反應(yīng)自發(fā),若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。根據(jù)材料,許多放熱化學(xué)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,使得人們總結(jié)出焓判據(jù)的原因在于A.其反應(yīng)熵變很小B.其反應(yīng)需要的溫度較高C.反應(yīng)活化能較低D.反應(yīng)的體積功大(,其中為其體積功)二、不定項(xiàng)選擇題:本題共6題,每小題5分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一項(xiàng)或多項(xiàng)是符合題目要求的,全部選對的5分,選對但不全的得2分,選錯(cuò)得0分。16.傲嬌,來源日本ACGN的一個(gè)詞語,指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強(qiáng)硬高傲表里不一言行的代名詞,常用來形容平常說話帶刺,態(tài)度強(qiáng)硬高傲,但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理,那就是勒夏特列原理。勒夏特列對于可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條:平衡總是朝著能減小外界條件改變對其產(chǎn)生的影響的方向移動(dòng)。已知相同條件下,每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個(gè)常數(shù),閱讀以上材料,在恒容條件下,下列說法正確的是A.對于煤和溫室氣體的反應(yīng),物質(zhì)成分不變后如果升高溫度,反應(yīng)向著產(chǎn)生空氣污染物的方向進(jìn)行。B.對于天然氣和氯氣的反應(yīng),物質(zhì)成分不變后如果減小容積,反應(yīng)向著產(chǎn)生氯化氫氣體的方向進(jìn)行。C.對于工業(yè)的人工固氮反應(yīng),物質(zhì)成分不變后如果除去產(chǎn)物,反應(yīng)向著產(chǎn)生含有氫鍵物質(zhì)方向進(jìn)行。D.對于兩氮氧化物自身互化,物質(zhì)成分不變后如果縮小容器,反應(yīng)向著使氣體顏色變淺的方向進(jìn)行。17.傲嬌,來源日本ACGN的一個(gè)詞語,指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強(qiáng)硬高傲表里不一言行的代名詞,常用來形容平常說話帶刺,態(tài)度強(qiáng)硬高傲,但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理,那就是勒夏特列原理。勒夏特列對于可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條:平衡總是朝著能減小外界條件改變對其產(chǎn)生的影響的方向移動(dòng)。已知相同條件下,每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個(gè)常數(shù)。初中的時(shí)候,我們學(xué)到的無機(jī)基本反應(yīng)類型共4種:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。其中,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:產(chǎn)物中必須存在沉淀、氣體或H2O,那么,按照我們初中的知識(shí),有兩種物質(zhì)在水溶液中混合后應(yīng)該不反應(yīng),他們是我們平時(shí)吃的食鹽A和波爾多液制備中屬于鹽的物質(zhì)B??墒?,他們混合后真的不發(fā)生反應(yīng)嗎?讓我們來試驗(yàn)一下:實(shí)驗(yàn)I:分別取25mL飽和A溶液與飽和B溶液,倒入小燒杯中,觀察到溶液最終呈綠色;經(jīng)過筆式酸度計(jì)測量可知,在此條件下測得酸度計(jì)在飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01,在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22,而在混合溶液中的示數(shù)為3.07。實(shí)驗(yàn)II:將實(shí)驗(yàn)I中所得溶液均勻分成2份,分別標(biāo)記成a、b兩組,a組放入冰水中,而b組仍保存在小燒杯中。將小燒杯放在加熱器上加熱,一段時(shí)間后觀察到a組溶液從綠色變成藍(lán)色,b組溶液綠色加深。實(shí)驗(yàn)III:向兩個(gè)潔凈的試管中分別加入等濃度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液,使用同一熱源均勻加熱,觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深。物質(zhì)A和物質(zhì)B分別是A.NaNO2、CuSO4B.NaCl、Cu(NO3)2C.NaNO2、Cu(NO3)2D.NaCl、CuSO418.傲嬌,來源日本ACGN的一個(gè)詞語,指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強(qiáng)硬高傲表里不一言行的代名詞,常用來形容平常說話帶刺,態(tài)度強(qiáng)硬高傲,但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理,那就是勒夏特列原理。勒夏特列對于可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條:平衡總是朝著能減小外界條件改變對其產(chǎn)生的影響的方向移動(dòng)。已知相同條件下,每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個(gè)常數(shù)。初中的時(shí)候,我們學(xué)到的無機(jī)基本反應(yīng)類型共4種:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。其中,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:產(chǎn)物中必須存在沉淀、氣體或H2O,那么,按照我們初中的知識(shí),有兩種物質(zhì)在水溶液中混合后應(yīng)該不反應(yīng),他們是我們平時(shí)吃的食鹽A和波爾多液制備中屬于鹽的物質(zhì)B??墒牵麄兓旌虾笳娴牟话l(fā)生反應(yīng)嗎?讓我們來試驗(yàn)一下:實(shí)驗(yàn)I:分別取25mL飽和A溶液與飽和B溶液,倒入小燒杯中,觀察到溶液最終呈綠色;經(jīng)過筆式酸度計(jì)測量可知,在此條件下測得酸度計(jì)在飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01,在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22,而在混合溶液中的示數(shù)為3.07。實(shí)驗(yàn)II:將實(shí)驗(yàn)I中所得溶液均勻分成2份,分別標(biāo)記成a、b兩組,a組放入冰水中,而b組仍保存在小燒杯中。將小燒杯放在加熱器上加熱,一段時(shí)間后觀察到a組溶液從綠色變成藍(lán)色,b組溶液綠色加深。實(shí)驗(yàn)III:向兩個(gè)潔凈的試管中分別加入等濃度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液,使用同一熱源均勻加熱,觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深。下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)I可知,A和B能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。B.由實(shí)驗(yàn)II可知,從藍(lán)色向綠色的轉(zhuǎn)化可逆,且此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C.由實(shí)驗(yàn)III可知,反應(yīng)中影響顏色的因素中有Cl和Cu2+在溶液中的濃度。D.若已知銅鹽水溶液中Cu元素以[Cu(H2O)4]2+存在,且反應(yīng)后溶液中沒有新離子產(chǎn)生,可推測產(chǎn)物為[CuCl4]2和H2O。19.現(xiàn)取鋁鎂合金,使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液,當(dāng)?shù)渭訒r(shí),得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值,則下列有關(guān)說法不正確的是
A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為20.量子的概念起源于人們對于黑體的研究,所謂“黑體”是指能夠吸收所有到達(dá)其表面的電磁輻射,而不發(fā)生反射的物質(zhì)。黑體雖然可以吸收所有電磁輻射,但其自身可以在加熱時(shí)向外進(jìn)行輻射(即“黑體輻射”)。先前,人們認(rèn)識(shí)到物體中存在著不停運(yùn)動(dòng)的帶電微粒,其振動(dòng)會(huì)激發(fā)出變化的電磁場,從而產(chǎn)生電磁輻射。但是,用經(jīng)典的電磁學(xué)和熱學(xué)理論去解釋黑體輻射卻遇到了很大困難。為了得出與實(shí)驗(yàn)相符合的黑體輻射公式,德國物理學(xué)家普朗克在多次嘗試之后,最終放棄了將宏觀世界的能量連續(xù)理論應(yīng)用到微觀世界,提出了所謂的“能量量子化”理論。他認(rèn)為,振動(dòng)著的帶電微粒的能量只能是某一個(gè)最小數(shù)值的整數(shù)倍(類似任何物體的電荷數(shù)都是元電荷的整數(shù)倍):為普朗克常量,為電磁波頻率(注:在工程學(xué)上電磁波頻率用表示,二者通用)光也是一種電磁波,其依然滿足能量量子化理論,對于波長為的光,其也存在最小能量,我們稱之為“光子”不久之后,在量子論的催生下,人們對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知也開始了思想上的突破,首先便是波爾的氫原子理論:軌道量子化與定態(tài):波爾認(rèn)為,氫原子中的電子在庫侖引力作用下繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng),但其軌道半徑是量子化的(即只能是某一特定數(shù)值,而不能是連續(xù)的數(shù)值)。當(dāng)電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)的時(shí)候,不產(chǎn)生電磁輻射。電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí),氫原子本身具有不同的能量。由于軌道的取值量子化,則氫原子本身的能量也是量子化的一些特定數(shù)值,則氫原子的狀態(tài)(即“定態(tài)”)也是不同的。定態(tài)分兩類:基態(tài)(能量最低)和激發(fā)態(tài)(在外界給予能量時(shí)會(huì)由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài))。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,在能量較高的軌道上的電子會(huì)自動(dòng)“跳”(稱之為“躍遷”)回能量較低的軌道上。根據(jù)能量守恒定律,其在躍遷同時(shí)會(huì)向外輻射能量(以電磁輻射的形式)。電子的躍遷也會(huì)帶動(dòng)氫原子能量狀態(tài)的改變,因此也會(huì)使得氫原子發(fā)生“躍遷”。頻率條件:按照波爾理論,電子在從能量較高的軌道(能量記為)向能量較低的軌道(能量記為)躍遷時(shí),會(huì)釋放出能量為的光子。其能量由前后兩個(gè)能級(jí)的能量差決定:補(bǔ)充知識(shí):電磁波的波速為光速(記為),波長記為,頻率記為,滿足。如圖所示,氫原子在不同能量狀態(tài)(簡稱能級(jí))間發(fā)生三種躍遷時(shí),釋放光子的波長分別是,則下列說法正確的是(橫線表示一個(gè)能級(jí)。右側(cè)數(shù)值表示該能級(jí)下氫原子具有的能量,單位為eV(電子伏特),能量單位。箭頭表示從一個(gè)能級(jí)躍遷到另一個(gè)能級(jí))。A.發(fā)生躍遷時(shí),釋放光子的波長可表示為B.發(fā)生躍遷時(shí),氫原子能量增加C.用12.09的光子照射大量處于基態(tài)的氫原子時(shí),一個(gè)氫原子可輻射出3種頻率的光D.大量處于能級(jí)的氫原子向低能級(jí)躍遷時(shí),可能輻射出3種頻率的光21.量子的概念起源于人們對于黑體的研究,所謂“黑體”是指能夠吸收所有到達(dá)其表面的電磁輻射,而不發(fā)生反射的物質(zhì)。黑體雖然可以吸收所有電磁輻射,但其自身可以在加熱時(shí)向外進(jìn)行輻射(即“黑體輻射”)。先前,人們認(rèn)識(shí)到物體中存在著不停運(yùn)動(dòng)的帶電微粒,其振動(dòng)會(huì)激發(fā)出變化的電磁場,從而產(chǎn)生電磁輻射。但是,用經(jīng)典的電磁學(xué)和熱學(xué)理論去解釋黑體輻射卻遇到了很大困難。為了得出與實(shí)驗(yàn)相符合黑體輻射公式,德國物理學(xué)家普朗克在多次嘗試之后,最終放棄了將宏觀世界的能量連續(xù)理論應(yīng)用到微觀世界,提出了所謂的“能量量子化”理論。他認(rèn)為,振動(dòng)著的帶電微粒的能量只能是某一個(gè)最小數(shù)值的整數(shù)倍(類似任何物體的電荷數(shù)都是元電荷的整數(shù)倍):為普朗克常量,為電磁波頻率(注:在工程學(xué)上電磁波頻率用表示,二者通用)光也是一種電磁波,其依然滿足能量量子化理論,對于波長為的光,其也存在最小能量,我們稱之為“光子”不久之后,在量子論的催生下,人們對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知也開始了思想上的突破,首先便是波爾的氫原子理論:軌道量子化與定態(tài):波爾認(rèn)為,氫原子中的電子在庫侖引力作用下繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng),但其軌道半徑是量子化的(即只能是某一特定數(shù)值,而不能是連續(xù)的數(shù)值)。當(dāng)電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)的時(shí)候,不產(chǎn)生電磁輻射。電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí),氫原子本身具有不同的能量。由于軌道的取值量子化,則氫原子本身的能量也是量子化的一些特定數(shù)值,則氫原子的狀態(tài)(即“定態(tài)”)也是不同的。定態(tài)分兩類:基態(tài)(能量最低)和激發(fā)態(tài)(在外界給予能量時(shí)會(huì)由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài))。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定,在能量較高的軌道上的電子會(huì)自動(dòng)“跳”(稱之為“躍遷”)回能量較低的軌道上。根據(jù)能量守恒定律,其在躍遷同時(shí)會(huì)向外輻射能量(以電磁輻射的形式)。電子的躍遷也會(huì)帶動(dòng)氫原子能量狀態(tài)的改變,因此也會(huì)使得氫原子發(fā)生“躍遷”。頻率條件:按照波爾理論,電子在從能量較高的軌道(能量記為)向能量較低的軌道(能量記為)躍遷時(shí),會(huì)釋放出能量為的光子。其能量由前后兩個(gè)能級(jí)的能量差決定:補(bǔ)充知識(shí):電磁波的波速為光速(記為),波長記為,頻率記為,滿足。下列說法正確的是A.相比起氫原子躍遷之前,躍遷后氫原子自身的化學(xué)性質(zhì)將會(huì)發(fā)生改變。B.氫原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)之后,核外電子能量增大,運(yùn)動(dòng)速率增大。C.已知?dú)湓踊鶓B(tài)能量為,普朗克常量為,設(shè)電子的質(zhì)量為。則基態(tài)氫原子吸收頻率為的光子被電離后,電子速度大小為。D.大量氫原子從基態(tài)向能級(jí)躍遷,可能輻射出的光的頻率為代表組合數(shù),,其中)。主觀題部分(共125分)三、論證題:本題共2題,每小題10分,共20分。請?jiān)诖痤}卡對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域的答案無效,論證中僅可使用文字語言,可以引用一定量的課本內(nèi)數(shù)據(jù)與客觀題中的材料,要求論證合情合理,邏輯嚴(yán)謹(jǐn),條理清晰,不超過150字。示例:請從化學(xué)的角度就“火山噴發(fā)造成的影響”做出簡要分析?!緝H供示例使用】答:火山噴發(fā)對于人們的生產(chǎn)生活造成的影響有害亦有利。火山噴發(fā)時(shí)噴出的火山灰中含有大量的SO2和SO3等污染型氣體,容易誘發(fā)硫酸型酸雨等一系列二次污染問題,同時(shí)流淌的巖漿會(huì)導(dǎo)致火山附近的人們遭受到對生命財(cái)產(chǎn)安全的威脅,對人類的生產(chǎn)生活造成一系列的困擾。但同時(shí)火山噴發(fā)也是金剛石(C)等一系列礦石出產(chǎn)的契機(jī),噴出的火山灰也相當(dāng)于化肥,可以使周圍的土地更加肥沃,同時(shí)也可以作為美容產(chǎn)品的原料。22.自2019年以來,新冠肺炎疫情一直都影響著我們的生產(chǎn)生活,而疫情之下的核酸檢測也成了人們的剛需。對此,某公司根據(jù)膠體金免疫層析法推出了一種自測試劑盒。(1)請利用課本內(nèi)知識(shí),論證“向新冠肺炎自測試劑盒中倒入可樂或檸檬水可能會(huì)導(dǎo)致假陽性”這一觀點(diǎn)的合理性_______。(2)請論證該公司根據(jù)膠體金免疫層析法研制自測試劑盒的優(yōu)勢和缺陷_______。23.據(jù)報(bào)道,日本原子能規(guī)制委員會(huì)7月22日舉行臨時(shí)會(huì)議,正式批準(zhǔn)東京電力公司制定的福島第一核電站核污染水排海計(jì)劃。福島核電站放射性廢水主要有三個(gè)來源,反應(yīng)堆原有的冷卻劑、事故后為持續(xù)冷卻堆芯而新注入的水、大量滲入反應(yīng)堆的地下水及雨水等。發(fā)生輻射泄漏后,為控制反應(yīng)堆溫度,需要持續(xù)注水進(jìn)行冷卻降溫。截至2021年3月,已儲(chǔ)存了125萬噸核污水,且每天新增140噸。請從化學(xué)的角度分析核污水排放將會(huì)造成的危害,可以適當(dāng)結(jié)合其它學(xué)科知識(shí)_______。四、非選擇題:本題共9題,共105分。24.有時(shí)候,化學(xué)如同魔法一般,讓人捉摸不透……(1)直至2022年7月24日11時(shí),我國的“問天”實(shí)驗(yàn)艙已經(jīng)進(jìn)入了發(fā)射倒計(jì)時(shí)?!皢柼臁睂?shí)驗(yàn)艙是中國空間站“天宮”的組成部分,艙段規(guī)模20噸級(jí),主要面向空間生命科學(xué)研究,而他的發(fā)動(dòng)機(jī)——大推力氫氧發(fā)動(dòng)機(jī)YF77也十分引人注目。已知?dú)溲醢l(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)部可以簡化為燃料電池,寫出此電池的總反應(yīng)方程式:_______并寫出使用液氧液氫做燃料的一個(gè)優(yōu)勢:_______。(2)寫出HOOCCOOH和HOCH2CH2OH反應(yīng)生成六元環(huán)化合物的反應(yīng)方程式:_______。(3)已知Fe(OH)2在常溫?zé)o氧條件下會(huì)發(fā)生分解,轉(zhuǎn)化為Fe3O4,且該反應(yīng)為涉及到兩種元素變價(jià),寫出其反應(yīng)方程式:_______。(4)寫出氫氧化鐵溶解在氫碘酸溶液中的離子方程式:_______。25.回答下列問題:(1)初中物理中我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)到電阻,根據(jù)歐姆定律可以推出其定義式為,在之后的學(xué)習(xí)中我們會(huì)接觸到電阻的決定式(即闡明電阻的決定因素與其比例關(guān)系的公式):如圖所示,對于一個(gè)長度為,電流通過一端的橫截面積為的導(dǎo)體,其電阻滿足,其中的是該導(dǎo)體材料的電阻率,單位為Ω·m,僅與材料和溫度有關(guān)。我們?nèi)‰娮璧牡箶?shù)記為電導(dǎo),符號(hào)為,即G=,類似的,我們也可以得到電導(dǎo)率,則=_______。(2)物理化學(xué)家為了定量描述電解質(zhì)電解程度,引入了電離度的概念,表達(dá)式如下:I.電離度越大,電解質(zhì)電離程度越徹底,其電離平衡常數(shù)_______(填“越大”,“越小”或“不變”)II.電離度的測定有三種方法:半中和法,pH法和電導(dǎo)率法,其中電導(dǎo)率法最為精確與常用。由于電導(dǎo)率大小同時(shí)受三個(gè)物理量的制約,為了統(tǒng)一起見,引入概念“摩爾電導(dǎo)率”,記為。其物理意義為在兩個(gè)距離單位間距的極板之間填充含有1mol該物質(zhì)的溶液時(shí)的電導(dǎo)。①與的關(guān)系是_______(用含的代數(shù)式表達(dá),可引入其他物理量,例如體積,體積的物質(zhì)的量濃度等)②已知:a.弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃稀有關(guān),在極稀溶液中可以看為完全電離。在此時(shí)的摩爾電導(dǎo)率也叫極限摩爾電導(dǎo)率,記為。b.相同條件下,摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率僅與電解質(zhì)溶液內(nèi)的自由離子數(shù)呈正比。(忽略水的電離)則電離度的表達(dá)式為_______(用題目II中所給物理量的表達(dá)式進(jìn)行表達(dá),其中與的外界測定環(huán)境相同,僅溶液濃度與極板面積不同)26.自然界中,萬物相互依存、相互促進(jìn)。只有合理的進(jìn)行人類的生產(chǎn)生活,我們才能和自然和睦相處。(1)下圖為某城鎮(zhèn)的生產(chǎn)和生活區(qū)的分布情況,已知河流流經(jīng)A、E設(shè)施后水中的c(H+)發(fā)生大幅度變化,流經(jīng)F設(shè)施后水中含氧量大幅度降低,請從下方的各個(gè)設(shè)施中選擇對應(yīng)的設(shè)施,并填入下方的方框中:可以選擇的設(shè)施:火力發(fā)電廠、污水處理廠、石灰廠、城鎮(zhèn)居民區(qū)、自來水廠、化肥廠。A:_______B:_______C:_______D:_______E:_______F:_______。(2)隨著時(shí)代的發(fā)展,我們生活中使用的材料也在不斷進(jìn)步:I.選出下面屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的物品:_______。①玻璃鋼②磚瓦③玄武巖④光導(dǎo)纖維⑤橡膠⑥沸石⑦金剛砂⑧搪瓷⑨水玻璃II.在生產(chǎn)中,縮合反應(yīng)十分常見。已知此反應(yīng)的產(chǎn)物具有咪唑環(huán)結(jié)構(gòu):(←這只也是咪唑)試畫出最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式:_______。27.化學(xué)一直都在發(fā)展……①利用非水體系中的化學(xué)反應(yīng),可以用來制備無水鹽,工業(yè)上原來制備無水硝酸銅的過程如下(步驟I得到的是硝酸銅溶液),據(jù)此回答:CuOCu(NO3)2Cu(NO3)2·nH2OCu(NO3)2(無水)已知:步驟III的氣體產(chǎn)物僅有兩種,均呈酸性,其中一種分子量為64(1)步驟I中加入的物質(zhì)1(aq)為_______(填寫化學(xué)式),步驟III中加入SOCl2的作用是_______,寫出步驟III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)已知若步驟III中不加入SOCl2,直接加熱含結(jié)晶水的硝酸銅,會(huì)生成堿式硝酸銅[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2],其原因是硝酸銅發(fā)生了_______(填反應(yīng)類型),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)如今化學(xué)家們發(fā)明了另一種制備方法:Cu(s)Cu(NO3)2·nN2O4Cu(NO3)2已知:在液態(tài)N2O4中存在一下自耦電離平衡:N2O4NO++,步驟I,II均放出有毒氣體,兩者均為汽車尾氣的主要成分(3)試寫出步驟I與步驟II的方程式:步驟I_______;步驟II_______。(4)該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)(寫出一條即可):_______。28.你知道什么是酸堿嗎?中學(xué)我們認(rèn)識(shí)知道,酸是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的物質(zhì),堿是在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的物質(zhì)。而事實(shí)上,酸堿的定義隨著歷史發(fā)展也在不斷革新,歷代化學(xué)家發(fā)表了不同的酸堿理論,目前較為廣泛接受的有離子論,溶劑論,質(zhì)子論,電子論和軟硬酸堿理論,在此處針對溶劑論和質(zhì)子論做簡單介紹。溶劑論是1905年富蘭克林提出的一種按照純?nèi)軇┦欠衲軌蜃择铍婋x(例如水的自耦電離:2H2OH3O++OH)出溶劑合質(zhì)子來區(qū)分酸堿的一種理論,這個(gè)理論將溶液自耦電離出的具有溶液特征的陽離子稱為酸,具有溶液特征的陰離子稱為堿。例如:液態(tài)N2O4中發(fā)生自耦電離N2O4NO++NO,此時(shí)NO+即為該溶液的酸,NO即為該溶液的堿。據(jù)此回答第(1)題。(1)①已知液氨會(huì)自耦電離,請類比水的自耦電離寫出其自耦電離方程式:_______,其中,_______為液氨溶液的酸,_______為液氨溶液的堿。此時(shí)的酸堿中和反應(yīng)可以寫成(寫出方程式):_______。②寫出氯氣在液氨溶液中反應(yīng)的離子方程式:_______。質(zhì)子論是1923年由布朗斯特和勞里提出的,其定義酸為可以給出質(zhì)子的物種,堿定義為可以接受質(zhì)子的物種,因此存在關(guān)系:,如圖的關(guān)系也稱為“共軛酸堿對”,因此該理論又稱為“共軛酸堿理論”。該理論下所有酸堿都是共軛的,滿足弱酸共軛強(qiáng)堿,弱堿共軛強(qiáng)酸。其中的酸,堿可以是分子,也可以是陰離子,陽離子。同時(shí),“鹽”的定義被去除,因?yàn)榻M成鹽的離子本身就可以分別看作酸和堿。(2)①下列說法正確的是_______。A.因?yàn)樵谒芤褐杏蠬2SO42H++SO,因此H2SO4與SO互為共軛酸堿對B.由于水可以發(fā)生自耦電離,則按照該理論,水既屬于酸又屬于堿C.可以根據(jù)HNO3的性質(zhì)推斷NO的酸性較弱D.液氨對碳酸和鹽酸是區(qū)分溶劑,可以便于區(qū)分酸性的強(qiáng)弱②對于反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl而言,_______是酸_______是堿。③在溶液中,酸的強(qiáng)度是依靠其電離平衡常數(shù)來判斷的。越大則證明電離程度越大,故酸性越強(qiáng)。對于一種酸HA,其電離平衡常數(shù)為:HAH++A,其中,與化學(xué)平衡常數(shù)類似,為離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積比電解質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積。實(shí)驗(yàn)證明,鹽酸,硝酸,硫酸,高氯酸的酸性是有差異的,可是在水溶液中無法區(qū)分酸性差異,其原因在于水溶液本身具有堿性,其溶劑化作用(質(zhì)子在溶液中不是單獨(dú)存在,而是結(jié)合溶劑分子生成溶劑合質(zhì)子,這稱為溶劑化作用)導(dǎo)致這四種酸在水溶液中的電離平衡趨勢相同,從而無法斷定酸性強(qiáng)弱,這類溶劑稱為拉平溶劑。反之,若將這四種酸分別放入冰醋酸中,測得的平衡常數(shù)是不同的,即電離平衡趨勢不同,這類溶劑稱之為區(qū)分溶劑。據(jù)此回答問題:區(qū)分溶劑之所以能夠區(qū)分不同強(qiáng)酸的酸堿性,原因在于其溶劑化作用_______(填“較強(qiáng)”或“較弱”)。29.在初中,我們曾經(jīng)接觸過這樣一個(gè)模型:我們稱其為“洋蔥模型”,因?yàn)檫@個(gè)原子模型看起來像一個(gè)洋蔥,一層一層的……awa每一層都被稱作“能層”,而每個(gè)能層能夠容納的電子數(shù)都不一樣:2,8,18,32……但是,你是否有過這樣的疑惑:為什么每個(gè)能層能夠容納的電子的數(shù)目只能是那么多呢……?這時(shí),我們就要提到另外一個(gè)模型了:玻爾模型。玻爾在提出的模型中規(guī)定:電子在一些特定的可能軌道上繞核做圓周運(yùn)動(dòng),離核愈遠(yuǎn)能量愈高,這如同太陽系中的各大行星,圍繞著太陽在不停的運(yùn)動(dòng)。他以這個(gè)模型為基礎(chǔ),提出了構(gòu)造原理,即從氫開始,隨核電子數(shù)的增加,新增電子填入原子核外“殼層”的順序,由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期表的篇章。我們之前學(xué)的“能層”,其前身就是玻爾所提出的“殼層”。自此之后的5年,原本的“殼層”落實(shí)為了所謂的“能層”和“能級(jí)”。在后人的不斷努力下,到1936年,德國科學(xué)家馬德隆以原子光譜事實(shí)為依據(jù),最終提出了完整的構(gòu)造原理。構(gòu)造原理是化學(xué)中的一種定理,決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布。隨核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道,即為構(gòu)造原理。下圖中,每個(gè)小圓圈表示一個(gè)能級(jí)。每一行對應(yīng)一個(gè)能層,各圓圈連線的順序表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級(jí)的順序;而另一張圖(下)為碳原子的電子排布圖:一、已知以下有關(guān)電子排布的定義:?電子排布式:是表示原子核外電子排布的圖式之一、有七個(gè)電子層,分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層,用s、p、d、f等符號(hào)分別表示各電子亞層,并在這些符號(hào)右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。迄今為止,只發(fā)現(xiàn)了7個(gè)電子層。?能量最低原理:自然界一個(gè)普遍的規(guī)律是"能量越低越穩(wěn)定"。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下,電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道,使整個(gè)原子體系能量處于最低,這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)。?洪特規(guī)則:電子盡可能的占據(jù)不同軌道,自旋方向相同。?泡利不相容原理:在一個(gè)能量最低的體系中,沒有兩個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)是完全相同的。?能級(jí)交錯(cuò):電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。?電子自旋:電子不僅在核外空間不停地運(yùn)動(dòng),而且還作自旋運(yùn)動(dòng)。電子自旋有兩種狀態(tài),相當(dāng)于順時(shí)針和逆時(shí)針兩種方向。每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子。同一軌道中的2個(gè)電子稱成對電子,若一個(gè)軌道中只有1個(gè)電子,該電子被稱為單電子。?價(jià)層電子:指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵,跟元素化合價(jià)有關(guān)的電子,又稱價(jià)電子。?價(jià)層:就是顯現(xiàn)化合價(jià)的電子層,通常指原子的最外層電子層。?電負(fù)性:周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標(biāo)度。又稱負(fù)電性。元素的電負(fù)性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強(qiáng)。一般認(rèn)為,電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素,小于1.8的是金屬元素,在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。而一般構(gòu)成元素的電負(fù)性差值在0.6~1.7左右的化合物都是共價(jià)化合物。且已知原子中的每一個(gè)電子都具有一個(gè)不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Re原子共有14個(gè)能級(jí),價(jià)層共有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子:(1)寫出基態(tài)Re原子的價(jià)層電子排布圖:_______。(2)寫出與Re同族的原子序數(shù)最小的+2價(jià)離子基態(tài)核外電子排布式:___。(3)Re的電負(fù)性是1.9,Cl的電負(fù)性是3.0,ReCl3的熔點(diǎn)為723℃,沸點(diǎn)800~850℃,500℃真空升華。據(jù)此判斷ReCl3是_______(選填“共價(jià)”,“離子”)化合物。(4)試推測N能層最多只能容納32個(gè)電子的原因:_____。二、解決了第一個(gè)問題之后,我們就成功的來到了第二個(gè)問題:很多同學(xué)都知道,CO2和H2O明明都是3個(gè)原子,為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形,而H2O的空間結(jié)構(gòu)卻是V形呢?對于下面的問題,這里我們要介紹3個(gè)知識(shí)點(diǎn):價(jià)層電子對互斥模型、雜化軌道理論和大π鍵。價(jià)層電子對互斥模型,又稱VSEPR模型,是將共用電子對與孤對電子的概念,與原子軌道的概念相結(jié)合,且電子斥力達(dá)到最小。在這個(gè)模型中電子對相互排斥,成鍵電子與孤對電子距離越遠(yuǎn)越好。VSEPR模型以最簡單的方法形象化了化學(xué)變化,也很容易判斷物質(zhì)的空間構(gòu)型,并且去除孤電子對的VSEPR模型就是實(shí)際情況下的空間結(jié)構(gòu)。而孤電子對(英語:lonepair,或稱孤對電子)是不與其他原子結(jié)合或共享的成對價(jià)電子。存在于原子的最外圍電子殼層。孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等,對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價(jià)電子對。對于孤對電子,有以下計(jì)算公式:值得注意的是,中心原子為多個(gè)相同原子時(shí),該公式的計(jì)算結(jié)果為每一個(gè)原子上的孤對電子數(shù),而不是中心原子孤對電子數(shù)的總和。(5)試計(jì)算H2O中孤電子對的對數(shù):_______對。雜化軌道理論:雜化軌道理論是一種科學(xué)理論。在形成多原子分子的過程中,中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合,形成一組新的軌道,這個(gè)過程叫做軌道的雜化,產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道。只有最外電子層中不同能級(jí)中的電子可以進(jìn)行軌道雜化,且在第一層的兩個(gè)電子不參與反應(yīng)。不同能級(jí)中的電子在進(jìn)行軌道雜化時(shí),電子會(huì)從能量低的層躍遷到能量高的層,并且雜化以后的各電子軌道能量相等(等性雜化),同時(shí)又高于原來能量較低的能級(jí)的能量,低于原來能量較高的能級(jí)的能量。當(dāng)然的,有幾個(gè)原子軌道參加雜化,雜化后就生成幾個(gè)雜化軌道。那么,我們該如何計(jì)算雜化軌道的數(shù)量呢?計(jì)算公式在這里哦(中心原子的軌道數(shù)):比如,PO中P原子的雜化情況為個(gè)軌道參與雜化,也就是sp3雜化。很多同學(xué)看到公式就有些懵了:π鍵數(shù)該如何計(jì)算呢?這里我們要講第三個(gè)知識(shí)點(diǎn):大π鍵。你可能覺得CO2分子中有兩個(gè)C=O,但事實(shí)上,那真的是碳氧雙鍵嗎?事實(shí)上,CO2中的那兩個(gè)π鍵看成普通π鍵只是為了方便我們的理解,而那兩個(gè)π鍵應(yīng)該屬于大π鍵,而他的孤對電子也因此被拿去。我們先來看一下軌道的電子云模型(一種用來描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)(幾率)的大小的模型,畢竟根據(jù)量子力學(xué)相關(guān)的定義,我們無法同時(shí)獲得電子的位置和此時(shí)的時(shí)刻):細(xì)心的同學(xué)可以發(fā)現(xiàn),2p軌道其實(shí)是由3個(gè)相同結(jié)構(gòu)構(gòu)造成的,我們根據(jù)其朝向分別命名為2px、2py和2pz。我們常見π鍵,就是2p軌道的電子云通過側(cè)面“肩碰肩”的方式形成的。只是,大π鍵(離域π鍵)的形成和π鍵要求不同:1.一般情況下,所有參與形成離域π鍵的原子必須在同一直線或同一平面上。2.一般情況下,參與離域π鍵的原子都必須提供一個(gè)或兩個(gè)互相平行的p軌道。3.一般情況下,形成離域π鍵的p電子的總數(shù)小于p軌道數(shù)的兩倍。大π鍵的常見表示方法:,其中n為原子個(gè)數(shù),m為共用電子個(gè)數(shù),m≤2n。那么,m的值應(yīng)該如何計(jì)算呢?計(jì)算公式如下:(6)試計(jì)算CO2分子中大π鍵數(shù)量和對應(yīng)的大π鍵表示:_______。(7)寫出CO2分子中C原子的雜化情況:_______。到了這里,相信你已經(jīng)能夠解決題干剛開始給出的那個(gè)問題了:為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形,而H2O的空間結(jié)構(gòu)卻是V形呢?已知電子對的數(shù)量和其對應(yīng)的VSEPR模型如下表所示:電子對數(shù)VSEPR模型2直線型3平面三角形(sp2雜化)三角錐形(sp3雜化)4四面體(正四面體)5三角雙錐型6正八面體(8)寫出N2O4一個(gè)中心原子的雜化情況和其對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu):_______;_______。30.有這樣一位意大利的自然科學(xué)家,他在1776年8月9日生于都靈的一個(gè)貴族家庭,早年致力于法學(xué)工作。1792年入都靈大學(xué)學(xué)習(xí)法學(xué),1796年獲法學(xué)博士學(xué)位;畢業(yè)后當(dāng)律師,1796年得法學(xué)博士后曾任地方官吏;他從1800年起開始自學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué),1803年發(fā)表了第一篇科學(xué)論文;1804年他被都靈科學(xué)院選為通訊院士,1806年任都靈大學(xué)講師;……直至1856年7月9日,他在都靈安然逝世,終年80歲。他就是阿伏加德羅,對科學(xué)的發(fā)展,特別是原子量的測定工作,起了重大的推動(dòng)作用。而他的成就中,我們最耳熟能詳?shù)囊粋€(gè)則是——阿伏加德羅常數(shù)NA。(1)阿伏加德羅常數(shù)的單位是_______。(2)阿伏加德羅常數(shù)通常由實(shí)驗(yàn)測定。它的測定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同,但測定結(jié)果幾乎一樣,可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。①閱讀以下實(shí)驗(yàn)過程,寫出此時(shí)阿伏加德羅常數(shù)測量時(shí)使用的表達(dá)式:_______。(可以使用下文出現(xiàn)的字母,每個(gè)電子的電荷量是C,I=Q(電量,物體所帶的電荷量)/t,下同)向一只潔凈的空試管中倒入nL濃度為c的XNO3溶液,將與學(xué)生電源之間用導(dǎo)線連接的兩塊石墨電極放入試管中且互不接觸。中間接一個(gè)電流表。打開學(xué)生電源,觀察到電流表的示數(shù)恒定為IA。一段時(shí)間t后,關(guān)閉學(xué)生電源并取出石墨電極,測得石墨電極共增重mg(0<m<<n·c),電流效率為η。已知X元素的摩爾質(zhì)量為M,且X元素的單質(zhì)是一種活動(dòng)性次于銅的金屬。②已知硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層,閱讀以下的實(shí)驗(yàn)方案,寫出此時(shí)阿伏加德羅常數(shù)測量時(shí)使用的表達(dá)式:_______。實(shí)驗(yàn)步驟:1.
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 液壓系統(tǒng)在紙漿造紙行業(yè)的應(yīng)用考核試卷
- 煤制液體燃料生產(chǎn)中的質(zhì)量控制與標(biāo)準(zhǔn)化考核試卷
- 健身器材行業(yè)綠色制造實(shí)踐考核試卷
- 2025年金屬交流鎧裝移開式開關(guān)設(shè)備項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 橡膠頂施工方案
- 2025年避蚊胺增溶劑項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 2025年道口設(shè)備安全防護(hù)器項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 儲(chǔ)存油罐施工方案
- 2025年調(diào)節(jié)穩(wěn)壓IC項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- 2025年袋式捕集器項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- (高清版)DZT 0073-2016 電阻率剖面法技術(shù)規(guī)程
- 2024年福建省2024屆高三3月省質(zhì)檢(高中畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)卷)英語試卷(含答案)
- 新申請艾滋病篩查實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)收指南
- 倉儲(chǔ)設(shè)備操作安全操作培訓(xùn)
- 上海電機(jī)學(xué)院計(jì)算機(jī)C語言專升本題庫及答案
- 幼兒園公開課:大班語言《相反國》課件(優(yōu)化版)
- 2023年寧波房地產(chǎn)市場年度報(bào)告
- 員工身心健康情況排查表
- 模擬小法庭劇本-校園欺凌
- 危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營企業(yè)安全評(píng)價(jià)細(xì)則
- 哈利波特與死亡圣器下雙語電影臺(tái)詞
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論