安徽省界首第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期趣味競賽化學(xué)試題2

2022~2023學(xué)年度高二上學(xué)期趣味競賽化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分客觀題和主觀題兩部分。滿分200分，考試時間150分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用水筆向?qū)?yīng)標(biāo)號的方框內(nèi)填入你選擇的選項；非選擇題請用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本場考試可以使用非編程型計算器。4.元素周期表如下圖所示：客觀題部分(共75分)一、單選題：本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。A組(15)1.在學(xué)習(xí)化學(xué)時，我們要對概念有深刻的理解，下列說法中完全正確的是A.凡是只有共價鍵的物質(zhì)都是共價化合物，但含有共價鍵的物質(zhì)可能是離子化合物。B.凡是屬于糖類的都是碳水化合物，但被稱為碳水化合物的物質(zhì)可能并不屬于糖類。C.不同物質(zhì)的俗名不同，如CaO有生石灰、消石灰，而Ca(OH)2有熟石灰和石灰水。D.蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，小蘇打的是NaHCO3，大蘇打可以用于銀版照片定影液。2.學(xué)了這么久的化學(xué)，你知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用都有哪些嗎？下列說法中錯誤的是A.在海水中，我們可以在探測器銅制外殼下用鐵制螺絲連接一塊大小適當(dāng)?shù)蔫F塊，這樣既能增加負(fù)重使其可以更好的深入水下，又能有效的緩解探測器被腐蝕的速率B.我們現(xiàn)在所使用的藥品“阿司匹林”的化學(xué)名稱為水楊酸，屬于芳香化合物，是從自然界的柳樹皮、白珠樹葉及甜樺樹中提取出的，他作為藥物使用時能解熱鎮(zhèn)痛C.在工業(yè)生產(chǎn)中，為了提高化石燃料煤的利用率，我們通常會將煤置于隔絕空氣的環(huán)境中并加以強熱，其產(chǎn)物中含有碳、二甲苯、萘、瀝青、氨氣、乙烯等有用物質(zhì)D.工業(yè)生產(chǎn)小蘇打時，通常會選擇向飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳，這樣做是為了提高吸收率，之后再通過過濾分離出小蘇打固體，濾液可加工為化肥3.相信大家都聽說過或者玩過《植物大戰(zhàn)僵尸2：奇妙時空之旅》，而其中所蘊含的化學(xué)知識也數(shù)不勝數(shù)。下列說法中錯誤的是A.強酸檸檬可以發(fā)出(酸性加強的)檸檬汁進行攻擊，而檸檬汁可以對鐵質(zhì)護甲造成額外的傷害，其中涉及到的反應(yīng)體現(xiàn)了檸檬酸的酸性。B.磁力菇能吸走僵尸的鐵質(zhì)物品(還有“朋克僵尸的腦袋”)，如果僵尸所擁有的鐵質(zhì)物品在空氣中發(fā)生部分氧化，磁力菇依然能夠起到作用。C.功夫火把僵尸會手持可以燒毀植物的火把，能燒掉位于前方絕大多數(shù)的非低矮植物，并且能點燃炸藥桶的引線，這說明燃燒是放熱反應(yīng)。D.火箭筒小鬼僵尸依靠火箭筒在空中飛行，其涉及到的化學(xué)方程式中可能有火藥燃燒的方程式：S+2KNO3+3CK2S+2NO↑+3CO2↑。4.我們將有離子參與的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，下列離子方程式中正確的是A.足量的碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.將使84消毒液有刺鼻性氣味的氣體通入水中：Cl2+H2O=H++Cl+HClOD.將高鐵酸鈉(Na2FeO4)加入水中：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH5.下列各組離子中，可能能在所處環(huán)境中大量共存的是A.在室溫環(huán)境下c(OH)=1×1011的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+B.在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OHC.在漂白液中：OH，Rb+，SO，COD.在水玻璃中：H+，SCN，Cl，Cs+B組(610)6.已知氯酸鉀和和亞硫酸氫鉀可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(無污染性氣體產(chǎn)生)，且反應(yīng)中被氧化被還原的元素個數(shù)都只有一個。若該反應(yīng)的反應(yīng)速率會隨著c(H+)的提升而加快，下圖為ClO在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率時間圖象，下列說法正確的是A.反應(yīng)進行一段時間后速率下降可能是因為c(OH)的濃度下降導(dǎo)致。B.縱坐標(biāo)為v(H+)的vt曲線在通過平移后可與圖中圖象完全重合。C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量的減少量。D.系數(shù)為最簡整數(shù)比時，每摩爾反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole并產(chǎn)生3mol質(zhì)子。7.去年7月，他們一同出征奧運；時隔一年，奧運健兒再次亮相世界賽場。世界田徑錦標(biāo)賽、WTT歐洲夏季系列賽相繼開賽，蘇炳添、鞏立姣、馬龍、孫穎莎、王曼昱等中國健兒登場。當(dāng)中國健兒們站上領(lǐng)獎臺時，五星紅旗總會在《義勇軍進行曲》中冉冉升起。下列關(guān)于五星紅旗的說法，不正確的是A.北京冬奧會使用的國旗材料為“滌絲綢”，屬于滌綸，民間俗稱“的確良”。B.天安門上升起的國旗使用的材料為“春亞紡”，屬于滌綸，具有不易蟲蛀等優(yōu)良性能。C.嫦娥五號月面著陸后插下的國旗材料屬于芳綸和錦綸，他們都屬于合成纖維。D.國慶閱兵式上的閱兵紅旗使用的材料屬于芳綸，其缺點為耐磨性較差。8.瑞典Linkoping(林雪平)大學(xué)研究出一款超級電池PowerPaper，又稱“紙電池”，該電池打破四項世界紀(jì)錄，因擁有極其輕薄的厚度，并具有極佳的延展性和穩(wěn)固性，反復(fù)經(jīng)過多次折疊依然能保持良好狀態(tài)。電池雖小，但其容量為26800毫安，約為iPhone電池容量的十倍，以保障具有持久的續(xù)航。而根據(jù)微軟公布的消息，這是一種包含了柔性正電極和柔性負(fù)電極的電化學(xué)能量存儲單元。正負(fù)電極都會在柔性的金屬絲網(wǎng)上部署鎵基液態(tài)金屬。電化學(xué)能量存儲單元還包括膜，該膜具有與柔性正電極接觸的表面和與柔性負(fù)電極接觸的相對表面，其結(jié)構(gòu)簡圖如下圖所示：下列說法不正確的是：A.由元素周期表可知，氫氧化鎵能和苛性鈉、苛性鉀溶液反應(yīng)；而紙電池具有柔韌性更好、容量更高、厚度更薄、延展性更好、穩(wěn)固性更高等一系列的優(yōu)點。B.若正極為銅片，負(fù)極分別是鋅片和另一種銀白色金屬片，以NaCl溶液為電解液時，發(fā)現(xiàn)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向相反，則另一種銀白色金屬片可能是銀片。C.此紙電池負(fù)極材料可以是鋁片，正極材料可以是石墨片，若此原電池的電解液為NaOH溶液，其電極反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：Ale+2OH=AlO+H2O。D.原電池有攜帶方便、不需維護、可長期(幾個月甚至幾年)儲存或使用等優(yōu)點，但非氧化還原反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池，由此可得出原電池不等于化學(xué)電池9.2022年6月末，日本國家警察廳(NPA)正式宣布，將開始為富士山可能發(fā)生噴發(fā)做全面準(zhǔn)備。也就是說，自1707年最后一次噴發(fā)后，平靜了300多年的富士山，可能真的將正式進入“待機階段”。警察廳認(rèn)為，如果日本富士山噴發(fā)，火山灰不僅可能落在富士山附近地區(qū)，也有可能落在東京都市圈，也就是還可能影響東京。下列說法中正確的是A.硫在自然界中沒有以單質(zhì)存在的情況，大多數(shù)的硫元素以礦物的形式存在。B.硫化物在地表附近由于受到空氣中氧氣和水的長期作用，會轉(zhuǎn)化為亞硫酸。C.芒硝化學(xué)式中有10個水分子，通過風(fēng)化這一化學(xué)變化可以去除其中的水。D.火山灰中含硫氧化物，其自身記入PM2.5指標(biāo)，進入空氣一定能形成膠體。10.配方是Minecraft中重要的組成部分。定義工作臺的九宮格為3*3的二維矩陣，每一格記為Box[X][Y]，其中X、Y∈[0，2]且X、Y為整數(shù)，設(shè)左上角是Box[0][0]。同時定義三種配方模型：“鐵塊模型”、“臺階模型”和“石磚模型”，已知三種模型如下圖所示(紅色填充表示選中)，若配方中有超過50%的物質(zhì)能夠與相鄰物質(zhì)反應(yīng)，則認(rèn)為此配方為“無效配方”，反之為“有效配方”。則在下列各組配方中，是“無效配方”的是A.臺階模型：Box[2][0]=KCl Box[2][1]=COBox[2][2]=NaOHB.石磚模型：Box[1][0]=Fe2+ Box[1][1]=HNO3Box[2][0]=SCNBox[2][1]=Cu2+C.鐵塊模型：Box[0][0]=石蕊溶液Box[0][1]=Ca2+Box[0][2]=H2O2Box[1][0]=SOBox[1][1]=Ba2+Box[1][2]=SOBox[2][0]=OHBox[2][1]=COBox[2][2]=K+D.石磚模型：Box[1][0]=OHBox[1][1]=Al(OH)3Box[2][0]=酚酞溶液Box[2][1]=HCOC組(1115)11.此前，廣州一名消費者用張小泉菜刀拍蒜，不料竟把刀拍斷了。張小泉菜刀售后客服回復(fù)“菜刀不能拍蒜”。一時間，“張小泉菜刀不能拍蒜”引發(fā)全網(wǎng)討論。7月15日，張小泉官方道歉并回應(yīng)稱，并不是所有的刀具都適合用來拍蒜，一些硬度較高或者有專用用途的刀具如果用來拍蒜的話，有斷刀的風(fēng)險。另外，他們公司可能會研發(fā)專門用來拍蒜的刀。而張小泉的競爭對手——王麻子借其熱度直播拍蒜直接走紅。近日，“王麻子官方旗艦店”抖音號憑借直播拍蒜，并稱“可以拍蒜，拍斷包換”。閱讀以上材料，下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是A.直接由高爐中生產(chǎn)出的粗制鐵被稱為“生鐵”，可被進一步精煉成鋼、熟鐵或工業(yè)純鐵，或再熔化鑄造成專門的形狀用于生產(chǎn)生活B.通過淬火和回火，可以大幅度的提高金屬的強度、韌性等；而烤藍的原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強度的以Fe3O4為主的保護層C.由于鐵在自然界中不會以游離態(tài)存在，工業(yè)上需要通過煉鐵獲得游離態(tài)的鐵，常用礦石有赤鐵礦、磁鐵礦等，煉制出的鐵碳含量較高D.若要比較兩種金屬的硬度，我們可以使其相互刻畫，沒有劃痕的金屬硬度比有劃痕的金屬硬度大，合金材料也可以通過這種方式比較12.隨著當(dāng)今社會的發(fā)展，科技正在不斷改變我們的生活方式，而我們所使用的支付方式也開始向著數(shù)字化的方向轉(zhuǎn)變，支付寶正是其中的一個例子。而隨著第19屆亞運會的接近，支付寶的“螞蟻森林”中也出現(xiàn)了“亞運碳中和”的選項，為國家的“雙碳”目標(biāo)做出自己的貢獻。下列有關(guān)“碳中和”“碳達峰”的說法正確的是A.碳中和一般是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，達到絕對的“零排放”。B.“雙碳”中的碳指的就是石油、煤炭、木材等由碳元素構(gòu)成的自然資源，“碳”的耗用導(dǎo)致全球變暖的元兇“二氧化碳”制造得多，所以我們認(rèn)為“二氧化碳”也是大氣污染物。C.2018年10月，支付寶螞蟻森林種樹模式被正式納入國家義務(wù)植樹體系。截至20年9月，已經(jīng)有超5.5億用戶參與螞蟻森林，種植了超過兩億棵樹，這有利于實現(xiàn)“碳中和”。D.“低碳”“碳足跡”等詞匯近年來成為國內(nèi)外的熱門用語。這里的“碳”的指向和“碳中和”“碳達峰”中的“碳”指向相同，都是指石油、煤炭、木材等由碳元素構(gòu)成的自然資源。13.化學(xué)反應(yīng)的方向：對于可逆反應(yīng)而言，有正向進行和逆向進行兩個方向。一般地，判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為，其中為體系混亂度，為玻爾茲曼常數(shù)，熵單位為J·K1·mol1；越大系統(tǒng)混亂度越大，規(guī)定(開氏溫標(biāo)下，0K=273.15℃即絕對零度，開氏溫標(biāo)每增加1K，攝氏溫標(biāo)增加1℃)：即在絕對零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0，對于同一種物質(zhì)，其熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)進行(指沒有任何外力做功的情況下能夠“自己”進行)的傾向。?熵判據(jù)：反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無法概況全部化學(xué)反應(yīng)，因此1876年美國化學(xué)家吉布斯引入了一個新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個化學(xué)反應(yīng)可被利用來做有用功的能力，根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式：因此有在壓強與溫度恒定時，若則正反應(yīng)自發(fā)，若則逆反應(yīng)自發(fā)，若反應(yīng)達到化學(xué)平衡。以下化學(xué)反應(yīng)不適用焓判據(jù)的是A.氫氣的氧化反應(yīng)B.銅鋅原電池反應(yīng)C.氫氧化鋇與銨鹽反應(yīng)D.醋酸的電離反應(yīng)14.化學(xué)反應(yīng)的方向：對于可逆反應(yīng)而言，有正向進行和逆向進行兩個方向。一般地，判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為，其中為體系混亂度，為玻爾茲曼常數(shù)，熵單位為J·K1·mol1；越大系統(tǒng)混亂度越大，規(guī)定(開氏溫標(biāo)下，0K=273.15℃即絕對零度，開氏溫標(biāo)每增加1K，攝氏溫標(biāo)增加1℃)：即在絕對零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0，對于同一種物質(zhì)，其熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)進行(指沒有任何外力做功的情況下能夠“自己”進行)的傾向。?熵判據(jù)：反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無法概況全部化學(xué)反應(yīng)，因此1876年美國化學(xué)家吉布斯引入了一個新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個化學(xué)反應(yīng)可被利用來做有用功的能力，根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式：因此有在壓強與溫度恒定時，若則正反應(yīng)自發(fā)，若則逆反應(yīng)自發(fā)，若反應(yīng)達到化學(xué)平衡。對于一個均為正的反應(yīng)，下列可以使其正向進行的是A.置于低溫條件下B置于高溫條件下C.加入合適的催化劑D.將產(chǎn)物及時分離15.化學(xué)反應(yīng)的方向：對于可逆反應(yīng)而言，有正向進行和逆向進行兩個方向。一般地，判斷反應(yīng)方向有“焓判據(jù)”和“熵判據(jù)”兩種判斷方法。在此之前我們要先了解“熵”的概念。熵()的定義式為，其中為體系混亂度，為玻爾茲曼常數(shù)，熵單位為J·K1·mol1；越大系統(tǒng)混亂度越大，規(guī)定(開氏溫標(biāo)下，0K=273.15℃即絕對零度，開氏溫標(biāo)每增加1K，攝氏溫標(biāo)增加1℃)：即在絕對零度下任何完美的純凈的晶體的熵值為0，對于同一種物質(zhì)，其熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。?焓判據(jù)：放熱反應(yīng)體系能量降低，因此具有自發(fā)進行(指沒有任何外力做功的情況下能夠“自己”進行)的傾向。?熵判據(jù)：反應(yīng)體系具有自發(fā)向熵增的方向進行的傾向。但是僅憑焓判據(jù)和熵判據(jù)都存在特例，無法概況全部化學(xué)反應(yīng)，因此1876年美國化學(xué)家吉布斯引入了一個新的熱力學(xué)函數(shù)——吉布斯自由能()，其物理意義是一個化學(xué)反應(yīng)可被利用來做有用功的能力，根據(jù)吉布斯亥姆霍茲方程式：因此有在壓強與溫度恒定時，若則正反應(yīng)自發(fā)，若則逆反應(yīng)自發(fā)，若反應(yīng)達到化學(xué)平衡。根據(jù)材料，許多放熱化學(xué)反應(yīng)能夠自發(fā)進行，使得人們總結(jié)出焓判據(jù)的原因在于A.其反應(yīng)熵變很小B.其反應(yīng)需要的溫度較高C.反應(yīng)活化能較低D.反應(yīng)的體積功大(，其中為其體積功)二、不定項選擇題：本題共6題，每小題5分，共30分。在每小題給出的四個選項中，有一項或多項是符合題目要求的，全部選對的5分，選對但不全的得2分，選錯得0分。16.傲嬌，來源日本ACGN的一個詞語，指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強硬高傲表里不一言行的代名詞，常用來形容平常說話帶刺，態(tài)度強硬高傲，但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列對于可逆反應(yīng)平衡的移動總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條：平衡總是朝著能減小外界條件改變對其產(chǎn)生的影響的方向移動。已知相同條件下，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個常數(shù)，閱讀以上材料，在恒容條件下，下列說法正確的是A.對于煤和溫室氣體的反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果升高溫度，反應(yīng)向著產(chǎn)生空氣污染物的方向進行。B.對于天然氣和氯氣的反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果減小容積，反應(yīng)向著產(chǎn)生氯化氫氣體的方向進行。C.對于工業(yè)的人工固氮反應(yīng)，物質(zhì)成分不變后如果除去產(chǎn)物，反應(yīng)向著產(chǎn)生含有氫鍵物質(zhì)方向進行。D.對于兩氮氧化物自身互化，物質(zhì)成分不變后如果縮小容器，反應(yīng)向著使氣體顏色變淺的方向進行。17.傲嬌，來源日本ACGN的一個詞語，指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強硬高傲表里不一言行的代名詞，常用來形容平常說話帶刺，態(tài)度強硬高傲，但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列對于可逆反應(yīng)平衡的移動總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條：平衡總是朝著能減小外界條件改變對其產(chǎn)生的影響的方向移動。已知相同條件下，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個常數(shù)。初中的時候，我們學(xué)到的無機基本反應(yīng)類型共4種：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。其中，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)物中必須存在沉淀、氣體或H2O，那么，按照我們初中的知識，有兩種物質(zhì)在水溶液中混合后應(yīng)該不反應(yīng)，他們是我們平時吃的食鹽A和波爾多液制備中屬于鹽的物質(zhì)B?？墒?，他們混合后真的不發(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們來試驗一下：實驗I：分別取25mL飽和A溶液與飽和B溶液，倒入小燒杯中，觀察到溶液最終呈綠色；經(jīng)過筆式酸度計測量可知，在此條件下測得酸度計在飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01，在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22，而在混合溶液中的示數(shù)為3.07。實驗II：將實驗I中所得溶液均勻分成2份，分別標(biāo)記成a、b兩組，a組放入冰水中，而b組仍保存在小燒杯中。將小燒杯放在加熱器上加熱，一段時間后觀察到a組溶液從綠色變成藍色，b組溶液綠色加深。實驗III：向兩個潔凈的試管中分別加入等濃度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液，使用同一熱源均勻加熱，觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深。物質(zhì)A和物質(zhì)B分別是A.NaNO2、CuSO4B.NaCl、Cu(NO3)2C.NaNO2、Cu(NO3)2D.NaCl、CuSO418.傲嬌，來源日本ACGN的一個詞語，指人物為了掩飾害羞靦腆而做出態(tài)度強硬高傲表里不一言行的代名詞，常用來形容平常說話帶刺，態(tài)度強硬高傲，但在一定的條件下害臊地黏膩在身邊的人物。在化學(xué)中也有這樣的原理，那就是勒夏特列原理。勒夏特列對于可逆反應(yīng)平衡的移動總結(jié)出的規(guī)則在后人的二次總結(jié)下總結(jié)成了一條：平衡總是朝著能減小外界條件改變對其產(chǎn)生的影響的方向移動。已知相同條件下，每個產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積之比是個常數(shù)。初中的時候，我們學(xué)到的無機基本反應(yīng)類型共4種：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。其中，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)物中必須存在沉淀、氣體或H2O，那么，按照我們初中的知識，有兩種物質(zhì)在水溶液中混合后應(yīng)該不反應(yīng)，他們是我們平時吃的食鹽A和波爾多液制備中屬于鹽的物質(zhì)B?？墒牵麄兓旌虾笳娴牟话l(fā)生反應(yīng)嗎？讓我們來試驗一下：實驗I：分別取25mL飽和A溶液與飽和B溶液，倒入小燒杯中，觀察到溶液最終呈綠色；經(jīng)過筆式酸度計測量可知，在此條件下測得酸度計在飽和A溶液溶液中的示數(shù)為7.01，在飽和B溶液中的示數(shù)為3.22，而在混合溶液中的示數(shù)為3.07。實驗II：將實驗I中所得溶液均勻分成2份，分別標(biāo)記成a、b兩組，a組放入冰水中，而b組仍保存在小燒杯中。將小燒杯放在加熱器上加熱，一段時間后觀察到a組溶液從綠色變成藍色，b組溶液綠色加深。實驗III：向兩個潔凈的試管中分別加入等濃度的Cu(NO3)2溶液和CuCl2溶液，使用同一熱源均勻加熱，觀察到加入CuCl2溶液的試管內(nèi)溶液綠色逐漸加深。下列說法正確的是A.由實驗I可知，A和B能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。B.由實驗II可知，從藍色向綠色的轉(zhuǎn)化可逆，且此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C.由實驗III可知，反應(yīng)中影響顏色的因素中有Cl和Cu2+在溶液中的濃度。D.若已知銅鹽水溶液中Cu元素以[Cu(H2O)4]2+存在，且反應(yīng)后溶液中沒有新離子產(chǎn)生，可推測產(chǎn)物為[CuCl4]2和H2O。19.現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液，當(dāng)?shù)渭訒r，得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值，則下列有關(guān)說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為20.量子的概念起源于人們對于黑體的研究，所謂“黑體”是指能夠吸收所有到達其表面的電磁輻射，而不發(fā)生反射的物質(zhì)。黑體雖然可以吸收所有電磁輻射，但其自身可以在加熱時向外進行輻射(即“黑體輻射”)。先前，人們認(rèn)識到物體中存在著不停運動的帶電微粒，其振動會激發(fā)出變化的電磁場，從而產(chǎn)生電磁輻射。但是，用經(jīng)典的電磁學(xué)和熱學(xué)理論去解釋黑體輻射卻遇到了很大困難。為了得出與實驗相符合的黑體輻射公式，德國物理學(xué)家普朗克在多次嘗試之后，最終放棄了將宏觀世界的能量連續(xù)理論應(yīng)用到微觀世界，提出了所謂的“能量量子化”理論。他認(rèn)為，振動著的帶電微粒的能量只能是某一個最小數(shù)值的整數(shù)倍(類似任何物體的電荷數(shù)都是元電荷的整數(shù)倍)：為普朗克常量，為電磁波頻率(注：在工程學(xué)上電磁波頻率用表示，二者通用)光也是一種電磁波，其依然滿足能量量子化理論，對于波長為的光，其也存在最小能量，我們稱之為“光子”不久之后，在量子論的催生下，人們對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知也開始了思想上的突破，首先便是波爾的氫原子理論：軌道量子化與定態(tài)：波爾認(rèn)為，氫原子中的電子在庫侖引力作用下繞原子核做圓周運動，但其軌道半徑是量子化的(即只能是某一特定數(shù)值，而不能是連續(xù)的數(shù)值)。當(dāng)電子在這些軌道上運動的時候，不產(chǎn)生電磁輻射。電子在不同軌道上運動時，氫原子本身具有不同的能量。由于軌道的取值量子化，則氫原子本身的能量也是量子化的一些特定數(shù)值，則氫原子的狀態(tài)(即“定態(tài)”)也是不同的。定態(tài)分兩類：基態(tài)(能量最低)和激發(fā)態(tài)(在外界給予能量時會由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài))。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，在能量較高的軌道上的電子會自動“跳”(稱之為“躍遷”)回能量較低的軌道上。根據(jù)能量守恒定律，其在躍遷同時會向外輻射能量(以電磁輻射的形式)。電子的躍遷也會帶動氫原子能量狀態(tài)的改變，因此也會使得氫原子發(fā)生“躍遷”。頻率條件：按照波爾理論，電子在從能量較高的軌道(能量記為)向能量較低的軌道(能量記為)躍遷時，會釋放出能量為的光子。其能量由前后兩個能級的能量差決定：補充知識：電磁波的波速為光速(記為)，波長記為，頻率記為，滿足。如圖所示，氫原子在不同能量狀態(tài)(簡稱能級)間發(fā)生三種躍遷時，釋放光子的波長分別是，則下列說法正確的是(橫線表示一個能級。右側(cè)數(shù)值表示該能級下氫原子具有的能量，單位為eV(電子伏特)，能量單位。箭頭表示從一個能級躍遷到另一個能級)。A.發(fā)生躍遷時，釋放光子的波長可表示為B.發(fā)生躍遷時，氫原子能量增加C.用12.09的光子照射大量處于基態(tài)的氫原子時，一個氫原子可輻射出3種頻率的光D.大量處于能級的氫原子向低能級躍遷時，可能輻射出3種頻率的光21.量子的概念起源于人們對于黑體的研究，所謂“黑體”是指能夠吸收所有到達其表面的電磁輻射，而不發(fā)生反射的物質(zhì)。黑體雖然可以吸收所有電磁輻射，但其自身可以在加熱時向外進行輻射(即“黑體輻射”)。先前，人們認(rèn)識到物體中存在著不停運動的帶電微粒，其振動會激發(fā)出變化的電磁場，從而產(chǎn)生電磁輻射。但是，用經(jīng)典的電磁學(xué)和熱學(xué)理論去解釋黑體輻射卻遇到了很大困難。為了得出與實驗相符合黑體輻射公式，德國物理學(xué)家普朗克在多次嘗試之后，最終放棄了將宏觀世界的能量連續(xù)理論應(yīng)用到微觀世界，提出了所謂的“能量量子化”理論。他認(rèn)為，振動著的帶電微粒的能量只能是某一個最小數(shù)值的整數(shù)倍(類似任何物體的電荷數(shù)都是元電荷的整數(shù)倍)：為普朗克常量，為電磁波頻率(注：在工程學(xué)上電磁波頻率用表示，二者通用)光也是一種電磁波，其依然滿足能量量子化理論，對于波長為的光，其也存在最小能量，我們稱之為“光子”不久之后，在量子論的催生下，人們對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知也開始了思想上的突破，首先便是波爾的氫原子理論：軌道量子化與定態(tài)：波爾認(rèn)為，氫原子中的電子在庫侖引力作用下繞原子核做圓周運動，但其軌道半徑是量子化的(即只能是某一特定數(shù)值，而不能是連續(xù)的數(shù)值)。當(dāng)電子在這些軌道上運動的時候，不產(chǎn)生電磁輻射。電子在不同軌道上運動時，氫原子本身具有不同的能量。由于軌道的取值量子化，則氫原子本身的能量也是量子化的一些特定數(shù)值，則氫原子的狀態(tài)(即“定態(tài)”)也是不同的。定態(tài)分兩類：基態(tài)(能量最低)和激發(fā)態(tài)(在外界給予能量時會由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài))。激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，在能量較高的軌道上的電子會自動“跳”(稱之為“躍遷”)回能量較低的軌道上。根據(jù)能量守恒定律，其在躍遷同時會向外輻射能量(以電磁輻射的形式)。電子的躍遷也會帶動氫原子能量狀態(tài)的改變，因此也會使得氫原子發(fā)生“躍遷”。頻率條件：按照波爾理論，電子在從能量較高的軌道(能量記為)向能量較低的軌道(能量記為)躍遷時，會釋放出能量為的光子。其能量由前后兩個能級的能量差決定：補充知識：電磁波的波速為光速(記為)，波長記為，頻率記為，滿足。下列說法正確的是A.相比起氫原子躍遷之前，躍遷后氫原子自身的化學(xué)性質(zhì)將會發(fā)生改變。B.氫原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)之后，核外電子能量增大，運動速率增大。C.已知氫原子基態(tài)能量為，普朗克常量為，設(shè)電子的質(zhì)量為。則基態(tài)氫原子吸收頻率為的光子被電離后，電子速度大小為。D.大量氫原子從基態(tài)向能級躍遷，可能輻射出的光的頻率為代表組合數(shù)，，其中)。主觀題部分(共125分)三、論證題：本題共2題，每小題10分，共20分。請在答題卡對應(yīng)的區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效，論證中僅可使用文字語言，可以引用一定量的課本內(nèi)數(shù)據(jù)與客觀題中的材料，要求論證合情合理，邏輯嚴(yán)謹(jǐn)，條理清晰，不超過150字。示例：請從化學(xué)的角度就“火山噴發(fā)造成的影響”做出簡要分析?！緝H供示例使用】答：火山噴發(fā)對于人們的生產(chǎn)生活造成的影響有害亦有利?；鹕絿姲l(fā)時噴出的火山灰中含有大量的SO2和SO3等污染型氣體，容易誘發(fā)硫酸型酸雨等一系列二次污染問題，同時流淌的巖漿會導(dǎo)致火山附近的人們遭受到對生命財產(chǎn)安全的威脅，對人類的生產(chǎn)生活造成一系列的困擾。但同時火山噴發(fā)也是金剛石(C)等一系列礦石出產(chǎn)的契機，噴出的火山灰也相當(dāng)于化肥，可以使周圍的土地更加肥沃，同時也可以作為美容產(chǎn)品的原料。22.自2019年以來，新冠肺炎疫情一直都影響著我們的生產(chǎn)生活，而疫情之下的核酸檢測也成了人們的剛需。對此，某公司根據(jù)膠體金免疫層析法推出了一種自測試劑盒。（1）請利用課本內(nèi)知識，論證“向新冠肺炎自測試劑盒中倒入可樂或檸檬水可能會導(dǎo)致假陽性”這一觀點的合理性_______。（2）請論證該公司根據(jù)膠體金免疫層析法研制自測試劑盒的優(yōu)勢和缺陷_______。23.據(jù)報道，日本原子能規(guī)制委員會7月22日舉行臨時會議，正式批準(zhǔn)東京電力公司制定的福島第一核電站核污染水排海計劃。福島核電站放射性廢水主要有三個來源，反應(yīng)堆原有的冷卻劑、事故后為持續(xù)冷卻堆芯而新注入的水、大量滲入反應(yīng)堆的地下水及雨水等。發(fā)生輻射泄漏后，為控制反應(yīng)堆溫度，需要持續(xù)注水進行冷卻降溫。截至2021年3月，已儲存了125萬噸核污水，且每天新增140噸。請從化學(xué)的角度分析核污水排放將會造成的危害，可以適當(dāng)結(jié)合其它學(xué)科知識_______。四、非選擇題：本題共9題，共105分。24.有時候，化學(xué)如同魔法一般，讓人捉摸不透……（1）直至2022年7月24日11時，我國的“問天”實驗艙已經(jīng)進入了發(fā)射倒計時。“問天”實驗艙是中國空間站“天宮”的組成部分，艙段規(guī)模20噸級，主要面向空間生命科學(xué)研究，而他的發(fā)動機——大推力氫氧發(fā)動機YF77也十分引人注目。已知氫氧發(fā)動機內(nèi)部可以簡化為燃料電池，寫出此電池的總反應(yīng)方程式：_______并寫出使用液氧液氫做燃料的一個優(yōu)勢：_______。（2）寫出HOOCCOOH和HOCH2CH2OH反應(yīng)生成六元環(huán)化合物的反應(yīng)方程式：_______。（3）已知Fe(OH)2在常溫?zé)o氧條件下會發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為Fe3O4，且該反應(yīng)為涉及到兩種元素變價，寫出其反應(yīng)方程式：_______。（4）寫出氫氧化鐵溶解在氫碘酸溶液中的離子方程式：_______。25.回答下列問題：（1）初中物理中我們已經(jīng)認(rèn)識到電阻，根據(jù)歐姆定律可以推出其定義式為，在之后的學(xué)習(xí)中我們會接觸到電阻的決定式(即闡明電阻的決定因素與其比例關(guān)系的公式)：如圖所示，對于一個長度為，電流通過一端的橫截面積為的導(dǎo)體，其電阻滿足，其中的是該導(dǎo)體材料的電阻率，單位為Ω·m，僅與材料和溫度有關(guān)。我們?nèi)‰娮璧牡箶?shù)記為電導(dǎo)，符號為，即G=，類似的，我們也可以得到電導(dǎo)率，則=_______。（2）物理化學(xué)家為了定量描述電解質(zhì)電解程度，引入了電離度的概念，表達式如下：I.電離度越大，電解質(zhì)電離程度越徹底，其電離平衡常數(shù)_______(填“越大”，“越小”或“不變”)II.電離度的測定有三種方法：半中和法，pH法和電導(dǎo)率法，其中電導(dǎo)率法最為精確與常用。由于電導(dǎo)率大小同時受三個物理量的制約，為了統(tǒng)一起見，引入概念“摩爾電導(dǎo)率”，記為。其物理意義為在兩個距離單位間距的極板之間填充含有1mol該物質(zhì)的溶液時的電導(dǎo)。①與的關(guān)系是_______(用含的代數(shù)式表達，可引入其他物理量，例如體積，體積的物質(zhì)的量濃度等)②已知：a.弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃稀有關(guān)，在極稀溶液中可以看為完全電離。在此時的摩爾電導(dǎo)率也叫極限摩爾電導(dǎo)率，記為。b.相同條件下，摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率僅與電解質(zhì)溶液內(nèi)的自由離子數(shù)呈正比。(忽略水的電離)則電離度的表達式為_______(用題目II中所給物理量的表達式進行表達，其中與的外界測定環(huán)境相同，僅溶液濃度與極板面積不同)26.自然界中，萬物相互依存、相互促進。只有合理的進行人類的生產(chǎn)生活，我們才能和自然和睦相處。（1）下圖為某城鎮(zhèn)的生產(chǎn)和生活區(qū)的分布情況，已知河流流經(jīng)A、E設(shè)施后水中的c(H+)發(fā)生大幅度變化，流經(jīng)F設(shè)施后水中含氧量大幅度降低，請從下方的各個設(shè)施中選擇對應(yīng)的設(shè)施，并填入下方的方框中：可以選擇的設(shè)施：火力發(fā)電廠、污水處理廠、石灰廠、城鎮(zhèn)居民區(qū)、自來水廠、化肥廠。A：_______B：_______C：_______D：_______E：_______F：_______。（2）隨著時代的發(fā)展，我們生活中使用的材料也在不斷進步：I.選出下面屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的物品：_______。①玻璃鋼②磚瓦③玄武巖④光導(dǎo)纖維⑤橡膠⑥沸石⑦金剛砂⑧搪瓷⑨水玻璃II.在生產(chǎn)中，縮合反應(yīng)十分常見。已知此反應(yīng)的產(chǎn)物具有咪唑環(huán)結(jié)構(gòu)：(←這只也是咪唑)試畫出最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：_______。27.化學(xué)一直都在發(fā)展……①利用非水體系中的化學(xué)反應(yīng)，可以用來制備無水鹽，工業(yè)上原來制備無水硝酸銅的過程如下(步驟I得到的是硝酸銅溶液)，據(jù)此回答：CuOCu(NO3)2Cu(NO3)2·nH2OCu(NO3)2(無水)已知：步驟III的氣體產(chǎn)物僅有兩種，均呈酸性，其中一種分子量為64（1）步驟I中加入的物質(zhì)1(aq)為_______(填寫化學(xué)式)，步驟III中加入SOCl2的作用是_______，寫出步驟III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）已知若步驟III中不加入SOCl2，直接加熱含結(jié)晶水的硝酸銅，會生成堿式硝酸銅[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]，其原因是硝酸銅發(fā)生了_______(填反應(yīng)類型)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)如今化學(xué)家們發(fā)明了另一種制備方法：Cu(s)Cu(NO3)2·nN2O4Cu(NO3)2已知：在液態(tài)N2O4中存在一下自耦電離平衡：N2O4NO++，步驟I，II均放出有毒氣體，兩者均為汽車尾氣的主要成分（3）試寫出步驟I與步驟II的方程式：步驟I_______；步驟II_______。（4）該反應(yīng)的優(yōu)點(寫出一條即可)：_______。28.你知道什么是酸堿嗎？中學(xué)我們認(rèn)識知道，酸是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的物質(zhì)，堿是在水溶液中電離出的陰離子全部為氫氧根離子的物質(zhì)。而事實上，酸堿的定義隨著歷史發(fā)展也在不斷革新，歷代化學(xué)家發(fā)表了不同的酸堿理論，目前較為廣泛接受的有離子論，溶劑論，質(zhì)子論，電子論和軟硬酸堿理論，在此處針對溶劑論和質(zhì)子論做簡單介紹。溶劑論是1905年富蘭克林提出的一種按照純?nèi)軇┦欠衲軌蜃择铍婋x(例如水的自耦電離：2H2OH3O++OH)出溶劑合質(zhì)子來區(qū)分酸堿的一種理論，這個理論將溶液自耦電離出的具有溶液特征的陽離子稱為酸，具有溶液特征的陰離子稱為堿。例如：液態(tài)N2O4中發(fā)生自耦電離N2O4NO++NO，此時NO+即為該溶液的酸，NO即為該溶液的堿。據(jù)此回答第(1)題。（1）①已知液氨會自耦電離，請類比水的自耦電離寫出其自耦電離方程式：_______，其中，_______為液氨溶液的酸，_______為液氨溶液的堿。此時的酸堿中和反應(yīng)可以寫成(寫出方程式)：_______。②寫出氯氣在液氨溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______。質(zhì)子論是1923年由布朗斯特和勞里提出的，其定義酸為可以給出質(zhì)子的物種，堿定義為可以接受質(zhì)子的物種，因此存在關(guān)系：，如圖的關(guān)系也稱為“共軛酸堿對”，因此該理論又稱為“共軛酸堿理論”。該理論下所有酸堿都是共軛的，滿足弱酸共軛強堿，弱堿共軛強酸。其中的酸，堿可以是分子，也可以是陰離子，陽離子。同時，“鹽”的定義被去除，因為組成鹽的離子本身就可以分別看作酸和堿。（2）①下列說法正確的是_______。A.因為在水溶液中有H2SO42H++SO，因此H2SO4與SO互為共軛酸堿對B.由于水可以發(fā)生自耦電離，則按照該理論，水既屬于酸又屬于堿C.可以根據(jù)HNO3的性質(zhì)推斷NO的酸性較弱D.液氨對碳酸和鹽酸是區(qū)分溶劑，可以便于區(qū)分酸性的強弱②對于反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl而言，_______是酸_______是堿。③在溶液中，酸的強度是依靠其電離平衡常數(shù)來判斷的。越大則證明電離程度越大，故酸性越強。對于一種酸HA，其電離平衡常數(shù)為：HAH++A，其中，與化學(xué)平衡常數(shù)類似，為離子濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積比電解質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積。實驗證明，鹽酸，硝酸，硫酸，高氯酸的酸性是有差異的，可是在水溶液中無法區(qū)分酸性差異，其原因在于水溶液本身具有堿性，其溶劑化作用(質(zhì)子在溶液中不是單獨存在，而是結(jié)合溶劑分子生成溶劑合質(zhì)子，這稱為溶劑化作用)導(dǎo)致這四種酸在水溶液中的電離平衡趨勢相同，從而無法斷定酸性強弱，這類溶劑稱為拉平溶劑。反之，若將這四種酸分別放入冰醋酸中，測得的平衡常數(shù)是不同的，即電離平衡趨勢不同，這類溶劑稱之為區(qū)分溶劑。據(jù)此回答問題：區(qū)分溶劑之所以能夠區(qū)分不同強酸的酸堿性，原因在于其溶劑化作用_______(填“較強”或“較弱”)。29.在初中，我們曾經(jīng)接觸過這樣一個模型：我們稱其為“洋蔥模型”，因為這個原子模型看起來像一個洋蔥，一層一層的……awa每一層都被稱作“能層”，而每個能層能夠容納的電子數(shù)都不一樣：2，8，18，32……但是，你是否有過這樣的疑惑：為什么每個能層能夠容納的電子的數(shù)目只能是那么多呢……？這時，我們就要提到另外一個模型了：玻爾模型。玻爾在提出的模型中規(guī)定：電子在一些特定的可能軌道上繞核做圓周運動，離核愈遠(yuǎn)能量愈高，這如同太陽系中的各大行星，圍繞著太陽在不停的運動。他以這個模型為基礎(chǔ)，提出了構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電子數(shù)的增加，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期表的篇章。我們之前學(xué)的“能層”，其前身就是玻爾所提出的“殼層”。自此之后的5年，原本的“殼層”落實為了所謂的“能層”和“能級”。在后人的不斷努力下，到1936年，德國科學(xué)家馬德隆以原子光譜事實為依據(jù)，最終提出了完整的構(gòu)造原理。構(gòu)造原理是化學(xué)中的一種定理，決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運動軌道，即為構(gòu)造原理。下圖中，每個小圓圈表示一個能級。每一行對應(yīng)一個能層，各圓圈連線的順序表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級的順序；而另一張圖(下)為碳原子的電子排布圖：一、已知以下有關(guān)電子排布的定義：?電子排布式：是表示原子核外電子排布的圖式之一、有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數(shù)字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，并在這些符號右上角用數(shù)字表示各亞層上電子的數(shù)目。迄今為止，只發(fā)現(xiàn)了7個電子層。?能量最低原理：自然界一個普遍的規(guī)律是"能量越低越穩(wěn)定"。原子中的電子也是如此。在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)。?洪特規(guī)則：電子盡可能的占據(jù)不同軌道，自旋方向相同。?泡利不相容原理：在一個能量最低的體系中，沒有兩個電子的四個量子數(shù)是完全相同的。?能級交錯：電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象。?電子自旋：電子不僅在核外空間不停地運動，而且還作自旋運動。電子自旋有兩種狀態(tài)，相當(dāng)于順時針和逆時針兩種方向。每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子。同一軌道中的2個電子稱成對電子，若一個軌道中只有1個電子，該電子被稱為單電子。?價層電子：指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵，跟元素化合價有關(guān)的電子，又稱價電子。?價層：就是顯現(xiàn)化合價的電子層，通常指原子的最外層電子層。?電負(fù)性：周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標(biāo)度。又稱負(fù)電性。元素的電負(fù)性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。而一般構(gòu)成元素的電負(fù)性差值在0.6~1.7左右的化合物都是共價化合物。且已知原子中的每一個電子都具有一個不同的運動狀態(tài)，Re原子共有14個能級，價層共有7個運動狀態(tài)不同的電子：（1）寫出基態(tài)Re原子的價層電子排布圖：_______。（2）寫出與Re同族的原子序數(shù)最小的+2價離子基態(tài)核外電子排布式：___。（3）Re的電負(fù)性是1.9，Cl的電負(fù)性是3.0，ReCl3的熔點為723℃，沸點800~850℃，500℃真空升華。據(jù)此判斷ReCl3是_______(選填“共價”，“離子”)化合物。（4）試推測N能層最多只能容納32個電子的原因：_____。二、解決了第一個問題之后，我們就成功的來到了第二個問題：很多同學(xué)都知道，CO2和H2O明明都是3個原子，為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，而H2O的空間結(jié)構(gòu)卻是V形呢？對于下面的問題，這里我們要介紹3個知識點：價層電子對互斥模型、雜化軌道理論和大π鍵。價層電子對互斥模型，又稱VSEPR模型，是將共用電子對與孤對電子的概念，與原子軌道的概念相結(jié)合，且電子斥力達到最小。在這個模型中電子對相互排斥，成鍵電子與孤對電子距離越遠(yuǎn)越好。VSEPR模型以最簡單的方法形象化了化學(xué)變化，也很容易判斷物質(zhì)的空間構(gòu)型，并且去除孤電子對的VSEPR模型就是實際情況下的空間結(jié)構(gòu)。而孤電子對(英語：lonepair，或稱孤對電子)是不與其他原子結(jié)合或共享的成對價電子。存在于原子的最外圍電子殼層。孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價電子對。對于孤對電子，有以下計算公式：值得注意的是，中心原子為多個相同原子時，該公式的計算結(jié)果為每一個原子上的孤對電子數(shù)，而不是中心原子孤對電子數(shù)的總和。（5）試計算H2O中孤電子對的對數(shù)：_______對。雜化軌道理論：雜化軌道理論是一種科學(xué)理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道。只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應(yīng)。不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高的層，并且雜化以后的各電子軌道能量相等(等性雜化)，同時又高于原來能量較低的能級的能量，低于原來能量較高的能級的能量。當(dāng)然的，有幾個原子軌道參加雜化，雜化后就生成幾個雜化軌道。那么，我們該如何計算雜化軌道的數(shù)量呢？計算公式在這里哦(中心原子的軌道數(shù))：比如，PO中P原子的雜化情況為個軌道參與雜化，也就是sp3雜化。很多同學(xué)看到公式就有些懵了：π鍵數(shù)該如何計算呢？這里我們要講第三個知識點：大π鍵。你可能覺得CO2分子中有兩個C=O，但事實上，那真的是碳氧雙鍵嗎？事實上，CO2中的那兩個π鍵看成普通π鍵只是為了方便我們的理解，而那兩個π鍵應(yīng)該屬于大π鍵，而他的孤對電子也因此被拿去。我們先來看一下軌道的電子云模型(一種用來描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機會(幾率)的大小的模型，畢竟根據(jù)量子力學(xué)相關(guān)的定義，我們無法同時獲得電子的位置和此時的時刻)：細(xì)心的同學(xué)可以發(fā)現(xiàn)，2p軌道其實是由3個相同結(jié)構(gòu)構(gòu)造成的，我們根據(jù)其朝向分別命名為2px、2py和2pz。我們常見π鍵，就是2p軌道的電子云通過側(cè)面“肩碰肩”的方式形成的。只是，大π鍵(離域π鍵)的形成和π鍵要求不同：1.一般情況下，所有參與形成離域π鍵的原子必須在同一直線或同一平面上。2.一般情況下，參與離域π鍵的原子都必須提供一個或兩個互相平行的p軌道。3.一般情況下，形成離域π鍵的p電子的總數(shù)小于p軌道數(shù)的兩倍。大π鍵的常見表示方法：，其中n為原子個數(shù)，m為共用電子個數(shù)，m≤2n。那么，m的值應(yīng)該如何計算呢？計算公式如下：（6）試計算CO2分子中大π鍵數(shù)量和對應(yīng)的大π鍵表示：_______。（7）寫出CO2分子中C原子的雜化情況：_______。到了這里，相信你已經(jīng)能夠解決題干剛開始給出的那個問題了：為什么CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，而H2O的空間結(jié)構(gòu)卻是V形呢？已知電子對的數(shù)量和其對應(yīng)的VSEPR模型如下表所示：電子對數(shù)VSEPR模型2直線型3平面三角形(sp2雜化)三角錐形(sp3雜化)4四面體(正四面體)5三角雙錐型6正八面體（8）寫出N2O4一個中心原子的雜化情況和其對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)：_______；_______。30.有這樣一位意大利的自然科學(xué)家，他在1776年8月9日生于都靈的一個貴族家庭，早年致力于法學(xué)工作。1792年入都靈大學(xué)學(xué)習(xí)法學(xué)，1796年獲法學(xué)博士學(xué)位；畢業(yè)后當(dāng)律師，1796年得法學(xué)博士后曾任地方官吏；他從1800年起開始自學(xué)數(shù)學(xué)和物理學(xué)，1803年發(fā)表了第一篇科學(xué)論文；1804年他被都靈科學(xué)院選為通訊院士，1806年任都靈大學(xué)講師；……直至1856年7月9日，他在都靈安然逝世，終年80歲。他就是阿伏加德羅，對科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測定工作，起了重大的推動作用。而他的成就中，我們最耳熟能詳?shù)囊粋€則是——阿伏加德羅常數(shù)NA。（1）阿伏加德羅常數(shù)的單位是_______。（2）阿伏加德羅常數(shù)通常由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。①閱讀以下實驗過程，寫出此時阿伏加德羅常數(shù)測量時使用的表達式：_______。(可以使用下文出現(xiàn)的字母，每個電子的電荷量是C，I=Q(電量，物體所帶的電荷量)/t，下同)向一只潔凈的空試管中倒入nL濃度為c的XNO3溶液，將與學(xué)生電源之間用導(dǎo)線連接的兩塊石墨電極放入試管中且互不接觸。中間接一個電流表。打開學(xué)生電源，觀察到電流表的示數(shù)恒定為IA。一段時間t后，關(guān)閉學(xué)生電源并取出石墨電極，測得石墨電極共增重mg(0<m<<n·c)，電流效率為η。已知X元素的摩爾質(zhì)量為M，且X元素的單質(zhì)是一種活動性次于銅的金屬。②已知硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，閱讀以下的實驗方案，寫出此時阿伏加德羅常數(shù)測量時使用的表達式：_______。實驗步驟：1.