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文檔簡介
20172018學(xué)年度鹿泉一中高二年級3月月考化學(xué)試題注意事項:1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.滿分100分,考試時間90分鐘。2、答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上.3、回答第I卷時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號,寫在本試卷上無效。第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,每小題2分,共25小題50分。)1.下列物質(zhì)的性質(zhì)中,可證明某晶體是離子晶體的是()A.易溶于水B.晶體不導(dǎo)電,熔化時能導(dǎo)電C.熔點較高D.晶體不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電2.某單質(zhì)晶體一定不是()A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體3.下面的排序不正確的是()A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI4.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時,克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A.碘和氯化鉀 B.金剛石和重晶石C.二氧化硅和干冰 D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸5.下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是()A.SO2與Si02 B.C02與H20 C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl6.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認(rèn)識正確的是()A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似7.在乙烯分子中有5個σ鍵.一個π鍵,它們分別是()A.sp2雜化軌道形成σ鍵.未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵.未雜化的2p軌道形成σ鍵C.CH之間是sp2形成的σ鍵,CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.CC之間是sp2形成的σ鍵,CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8.下列說法中正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同9.下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)10.已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,下列關(guān)系式正確的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q311.下列分子或離子中,含有孤對電子的是()A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+12.在氯化鈉晶體晶胞中,與每個Na+距離最近且等距的幾個Cl所圍成的空間構(gòu)型為()A.正四面體形 B.正八面體形 C.正六面體形 D.三角錐形13.下面的排序不正確的是()A.晶體熔點的高低:B.熔點由高到低:Na>Mg>AlC.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI14.下列說法中正確的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15.下列表達(dá)方式錯誤的是()A. B.甲烷的電子式C.硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D.碳-12原子構(gòu)成126C16.已知X.Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是()A.X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價B.第一電離能Y一定大于XC.最高價含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HmX17.根據(jù)等電子原理,等電子體之間結(jié)構(gòu)相似.物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A.CO和N2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H418.下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H=11036kJ/mol19.已知X.Y.Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y1220.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,下列對此現(xiàn)象的說法正確的是(
)A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道21.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是()A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形 C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形22.面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,其中正確的是()23.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是()A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(2f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)24.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:③>②>① B.原子半徑:③>②>①C.電負(fù)性:③>②>① D.最高正化合價:③>②>①25.有下列兩組命題A組B組Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ.HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl高B組中命題正確,且能用A組命題加以正確解釋的是()A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④第Ⅱ卷非選擇題(共50分)二、填空題26.(10分)在HF.H2O.NH3.CH4.N2.CO2.HI分子中:(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是
(5)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是
27.(8分)現(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶胞(如下圖所示),可推知:甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為_____;乙晶體的化學(xué)式為______;丙晶體的化學(xué)式為______;丁晶體的化學(xué)式為_____。28.(10分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑=CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2ONH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。(1).寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:;CaCN2中陰離子為CN22,與CN22互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。(2).三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3).CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為,Ca2+采取的堆積方式為,O2處于Ca2+堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO3401kJ·mol1、NaCl786kJ·mol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________。(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n=。29.(12分)原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子,單電子個數(shù)分別是2、3、2;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲能形成多種常見單質(zhì),在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中,原子的雜化方式分別為(2)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。(3)戊的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道;(4)甲、乙分別都能與丙形成原子個數(shù)比為1:3的微粒,則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為:;。(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽離子的配位數(shù)為。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物的相對分子質(zhì)量為M,則該晶胞中黑球的半徑r=_____cm。(用含ρ、NA的計算式表示)30.(10分)中和熱的測定實驗(如圖)。(1)量取反應(yīng)物時,取50mL0.50mol·L1的鹽酸,還應(yīng)加入的試劑是(填序號)。
A.50mL0.50mol·L1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體
(2)在實驗過程中,該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有(填序號)。
A.鹽酸的濃度B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容F.反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
(3)測得(1)放出1.43kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是。(4)實驗中若用60mL0.5mol·L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”、
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