河北省石家莊市鹿泉一中2017-2018學(xué)年高二3月月考化學(xué)試卷

20172018學(xué)年度鹿泉一中高二年級(jí)3月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上．3、回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無(wú)效。第Ⅰ卷選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共25小題50分。）1．下列物質(zhì)的性質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是()A．易溶于水B．晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)較高D．晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電2．某單質(zhì)晶體一定不是()A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體3．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A．碘和氯化鉀 B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰 D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸5．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A．SO2與Si02 B．C02與H20 C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl6．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似7．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵．一個(gè)π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵．未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵．未雜化的2p軌道形成σ鍵C．CH之間是sp2形成的σ鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．CC之間是sp2形成的σ鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同9．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)10．已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q311．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是()A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl所圍成的空間構(gòu)型為()A．正四面體形 B．正八面體形 C．正六面體形 D．三角錐形13．下面的排序不正確的是()A．晶體熔點(diǎn)的高低：B．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI14．下列說(shuō)法中正確的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′C．NaCl晶體中與每個(gè)Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個(gè)D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A． B．甲烷的電子式C．硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子構(gòu)成126C16．已知X．Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定大于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX17．根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H418．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H＝283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝11036kJ/mol19．已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1220．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道21．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形22.面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是()23．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是()A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)24．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①25．有下列兩組命題A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩(wěn)定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl高B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是()A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④第Ⅱ卷非選擇題（共50分）二、填空題26.(10分)在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

(4)以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是

(5)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

27.(8分)現(xiàn)有甲．乙．丙．丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____；乙晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；丙晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)____。28．（10分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑=CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2ONH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1).寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：；CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(2).三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3).CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為，Ca2＋采取的堆積方式為，O2處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol1、NaCl786kJ·mol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________。（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=。29.（12分）原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。回答下列問(wèn)題：（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，原子的雜化方式分別為（2）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能。（3）戊的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為：；。（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則該晶胞中黑球的半徑r=_____cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)30.(10分)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）。(1)量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是（填序號(hào)）。

A．50mL0.50mol·L1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）。

A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度

(3)測(cè)得(1)放出1.43kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”、