2024-2025學年新教材高中化學第6章化學反應與能量第2節(jié)第1課時化學反應的速率課時分層作業(yè)含解析新人教版必修第二冊

PAGE4-化學反應的速率(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．通過限制或變更反應條件可以加快、減緩甚至阻擋反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是()C[A項為防止鐵門生銹；B項為防止橡膠老化；D項為防止木頭腐爛；三者均為了減慢化學反應速率。C項是為了使爐火更旺，加快化學反應速率。]2．下列各組化學反應，反應速率最快的是()選項反應物反應物濃度反應溫度AH2和F2均為0.02mol·L－15BH2和Br2均為1mol·L－1200CH2和Cl2均為1mol·L－1100DH2和N2均為4mol·L－1300A[對于不同的化學反應，反應物本身的化學性質(zhì)是反應速率快慢的確定性因素，題中F2的氧化性最強，與H2反應的速率最快。]3．反應4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5L密閉容器中進行，0.5min后，A削減了0.90mol，則反應的速率可表示為()A．v(A)＝3.6mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.030mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.09mol·L－1·s－1D[反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變更量來表示，0.5min即30s內(nèi)A削減了0.90mol，所以用A表示的反應速率為v(A)＝eq\f(\f(0.90mol,0.5L),30s)＝0.06mol·L－1·s－1，由各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知v(B)＝eq\f(5×0.06mol·L－1·s－1,4)＝0.075mol·L－1·s－1、v(C)＝v(A)＝0.06mol·L－1·s－1、v(D)＝eq\f(6×0.06mol·L－1·s－1,4)＝0.09mol·L－1·s－1。]4．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，下列表示該反應速率最快的是()A．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·min－1A[用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。A項，eq\f(v（B）,1)＝eq\f(0.3mol·L－1·s－1,1)＝0.3mol·L－1·s－1；B項，eq\f(v（A）,2)＝eq\f(0.5mol·L－1·min－1,2)＝0.25mol·L－1·min－1≈0.0042mol·L－1·s－1；C項，eq\f(v（C）,3)＝eq\f(0.8mol·L－1·s－1,3)≈0.27mol·L－1·s－1；D項，eq\f(v（D）,4)＝eq\f(1mol·L－1·min－1,4)＝0.25mol·L－1·min－1≈0.0042mol·L－1·s－1。明顯選項A比值最大，反應速率最快。]5．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1、c(Y2)＝0.8mol·L－1，則該反應的化學方程式可表示為()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3YD[tmin時，Δc(X2)＝1mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.6mol·L－1，Δc(Y2)＝1mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.2mol·L－1，依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則X2、Y2的化學計量數(shù)之比為eq\f(0.6,t)mol·L－1·min－1∶eq\f(0.2,t)mol·L－1·min－1＝3∶1，再依據(jù)原子守恒可知，該反應可以表示為3X2＋Y2=2X3Y，D項正確。]6．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0．3mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0．6mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1D[不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學反應速率，A錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，則2s時物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，B錯誤，D正確。]7．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變更的關系曲線如圖所示：(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________。(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應速率為_____________________________。(3)化學反應速率受到許多因素的影響，例如：試驗室制取氫氣時一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應，這是利用________原理加快了氫氣生成的速率。[解析]據(jù)圖可知，X、Y是反應物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變更量分別是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式是3X(g)＋Y(g)3Z(g)。5min內(nèi)Z的反應速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構成原電池，加快電子的轉移，從而加快了化學反應速率。[答案](1)3X(g)＋Y(g)3Z(g)(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原電池[素養(yǎng)培優(yōu)練]8．(易錯題)把2.5molA和2.5molB混合放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應達到平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1molD，下列敘述錯誤的是()A．x＝4B．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為6∶5C．5s內(nèi)B的平均反應速率v(B)＝0.05mol·L－1·s－1D．達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%D[依據(jù)C的平均反應速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量的變更量為2mol。依據(jù)“三段式”法進行分析：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始量/mol2.52.500轉化量/mol1.50.521平衡量/mol1221依據(jù)C和D的物質(zhì)的量的變更量之比為2∶1，可以確定x＝4，A項正確；同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，起始時氣體的總物質(zhì)的量為5mol，達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量為6mol，所以達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為6∶5，B項正確；5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，用B表示的化學反應速率為eq\f(0.5mol,2L×5s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項正確；達到平衡時A的轉化率為eq\f(1.5mol,2.5mol)×100%＝60%，D項錯誤。]9．(素養(yǎng)題)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()試驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D[影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應速率越大，D正確。]10．(素養(yǎng)題)對于H2O2分解反應，Cu2＋也有肯定的催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該化學愛好小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的試驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過視察______________________________，定性比較得出結論。(2)定量分析：用圖乙所示裝置做比照試驗，試驗時均以3min為準，其他可能影響試驗的因素均已忽視。試驗中須要測量的數(shù)據(jù)是__________________，所需儀器為