2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第2單元第1課時離子鍵課時分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE4-離子鍵(建議用時：25分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列不是離子化合物的是()ABCDB[非金屬氧化物不是離子化合物，B選項錯誤。]2．關(guān)于氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增加D．氯化鈉是離子化合物B[鈉原子最外層只有1個電子，當(dāng)它失去1個電子后形成的Na＋具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個電子，當(dāng)它得到1個電子后形成的Cl－具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。]3．易與eq\o\al(39,19)X反應(yīng)，形成離子化合物的是()A.eq\o\al(21,10)Y B.eq\o\al(23,11)ZC.eq\o\al(24,12)L D.eq\o\al(19,9)MD[核電荷數(shù)9、10、11、12、19的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是，依據(jù)最外層電子數(shù)推斷，它們分別屬于非金屬、非金屬、金屬、金屬、金屬，但核電荷數(shù)10的元素是稀有氣體，所以易與19號元素eq\o\al(39,19)X反應(yīng)，形成離子化合物的是9號元素。]4．M元素的一個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是()A．Z的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Meq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．Z可表示為M2YC．Z肯定溶于水中D．M形成＋2價陽離子D[由題意知，一個M原子失去2個電子形成M2＋，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個，為金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y－，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2。]5．北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已勝利研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60A．K3C60B．K3C60C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12CC[首先推斷球碳鹽K3C60中有離子鍵，在K與C之間。而60個C之間為共價鍵。所以該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出K離子，所以能導(dǎo)電。D選項中的同素異形體應(yīng)當(dāng)對應(yīng)由相同元素組成的不同單質(zhì)，126．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是()A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和8C[C與O不行形成離子化合物，A錯；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯；Ne與O不能形成化合物，D錯。]7．陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2 B．CaBr2C．NaF D．KID[選項中的四種化合物都為離子化合物，陽離子和陰離子具有的電子層數(shù)為離子Na＋Mg2＋Ca2＋K＋F－Cl－Br－I－電子層數(shù)22332345]8．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A[硫化鉀是離子化合物，電子式正確，A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；硫化銨是離子化合物，電子式為，C錯誤；氟化鋇是離子化合物，應(yīng)是兩個氟離子在鋇離子的兩邊，D錯誤。]9．X元素的原子最外層有7個電子，Y元素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法中正確的是()A．兩元素形成化合物的化學(xué)式肯定為YXB．兩元素形成的化合物中肯定存在離子鍵C．兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯上升D．假如形成化合物的化學(xué)式為YX2時，微粒之間不只含有離子鍵B[由題意可知X為氯元素，Y為K元素或鈣元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之間只存在離子鍵，一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。]10．A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸。試回答：(1)上述四種元素的名稱分別是A，B，C，D。(2)寫出化合物AD2的電子式。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。[解析]D－的核外電子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外電子總數(shù)是30，因為核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，可計算出A的核電荷數(shù)等于12，是Mg，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。[答案](1)鎂氫氯氟(3)Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Mg(OH)2＋H2↑[素養(yǎng)培優(yōu)練]11．M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是()A．M與R可形成MR2型離子化合物B．在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C．形成的兩種離子分別是M＋和R2－D．MR2的電子式為A[M的一個原子失去2個電子形成M2＋，R的一個原子得到1個電子形成R－，兩者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－M2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(R,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－，則A正確；C、D錯；在化合物MR2中M2＋與R－的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B錯。]12．下列敘述中正確的是()A．帶相反電荷的離子之間的相互吸引作用稱為離子鍵B．質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為eq\o\al(2,1)DC．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成化學(xué)鍵不肯定是離子鍵D．氧氣和臭氧互為同位素C[帶有相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵，相互作用既包括吸引力也包括排斥力，A錯誤；質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1的一種氫原子可表示為eq\o\al(2,1)H或D,B錯誤；某元素原子的最外層只有一個電子，該元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素(如H)，所以它跟鹵素結(jié)合時形成化學(xué)鍵不肯定是離子鍵，C正確；氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，是同素異形體不是同位素，D錯誤。]13．一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電子式是。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為，加熱時生成(填化學(xué)式)。[解析](1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍