北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試題

北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.鹽酸C.NH3H2OD.CH3coONa

2.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2\K+、OH、SO；

B.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、Cl>NO3

C.中性溶液中：K+、CI\SO：、NO；

D.加酚醐呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl>SO：

4.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）,測得5min內(nèi),

A的物質(zhì)的量減小了lOmol,則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

A.v（A）=lmol/（L-min）B.v（B）=1mol/（L-min）

C.v（C）=1mol/（L-min）D.v（D）=lmol/（L-min）

5.室溫下，一定濃度氨水的pH為11.下列說法正確的是

A.此溶液中。(師3旦0)=卜10一3moiL

B.此溶液中，由水電離出的c(OH-)=LOxl(TUmol.L

C.將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液pH=10

D.將此溶液與等體積的1.0x10-3mo〉小鹽酸反應(yīng)，恰好完全中和

6.一定溫度和壓強下，2moi出和:ImolCh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這兩種方式發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，生成2moi液態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

7.圖為電鍍實驗裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是

廠@-直流電源1

銅片-三J寺鍍

:：:

CuSO4l鐵制品

溶液旺

A.電鍍時，待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源負極相連B.通電后，溶液中的SOj移向陽極

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質(zhì)量變化相等D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中

通過的電子為0.04mol

8.下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是

電解

2+

A.用石墨電極電解CuC12溶液：CUC12=CU+2C1-

2+

B.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

c.(NH4)2Fe(SC)4%溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：

2+2+

Fe+2OH+Ba+SO；-=Fe(OH)2J+BaSO4J

D.用明磯做凈水劑：4++3氏0「川(011)3(膠體)+311+

9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不走頌的是

試卷第2頁，共10頁

A.O.lmol-L-1FeJ溶液:c（Cr）＞3c（Fe3+）

B.O.lmol-L-1KC1溶液：c（H+）=c（0H）

++

C.O.lmol.^CHaCOONa溶液：C（CH3COQ-）＞c（Na）＞cfOH"）＞c（H）

D.室溫下，pH=7的NH,Cl、NHs-HQ混合溶液：c（C「）=c（NH；）

10.已知H—H的鍵能為436kJ.mo「I—I的鍵能為151kJ-moL反應(yīng)H2（g）+I?（g）.-2Hl（g）

經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①L（g）-21（g）,②H?（g）+2I（g）2HI（g）,反應(yīng)過程的能量變

化如圖所示。下列說法正確的是

A

中間態(tài)2

C中風(fēng)型/\

?

P

0

烹

H2(g)+2I(g)

gI

H(g)+I(g)

222HI(g)

A.H—I的鍵能為299kJ-moL

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.為防止反應(yīng)過程中有1（g）大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焰變

11.向恒容密閉容器中加入1molCO?和一定量的H?,發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）o不同投料比時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

77K1

A.<x2

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：K^<Kb=Kc

D.投料比固定，當(dāng)容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

12.一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）4C（g）,反應(yīng)過程中

的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)的量（n/mol）

時間(r/min)

"(A)"(B)“(C)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不亞確的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04moll"-min1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6mol,平衡不移動

13.常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是

選

操作及現(xiàn)象推論

項

CH3coOH是弱電解

A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3

質(zhì)

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該溶液中可能含有co

B

氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁;或HCO；

試卷第4頁，共10頁

用pH計測定相同濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液的pH,HC1O的酸性弱于

C

前者的pH小于后者的CH3COOH

向2mLimol/LNaOH溶液中加入ImLO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化

D

生白色沉淀；再加入ImLO.lmol/LFeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀為Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.一種高性能的堿性硼化機(VB2)—空氣電池如下圖所示。電池的總反應(yīng)為：

4VB2+11O2+20OH+6H2O=8B(OH)；+4VO^o該電池工作時，下列說法不正聊的是

A.電子由VB2電極經(jīng)外電路流向復(fù)合碳電極

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

-

C.VB2電極發(fā)生反應(yīng)：VB2+16OH--1le-VO^+2B(OH)"+4H2O

D.若有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)，有0.04molOJT通過陰離子交換膜移到負極

二、解答題

15.金屬礦物常以硫化物形式存在，如FeS?、ZnS等。

I.摻燒FeS?和FeSO,,用于制鐵精粉和硫酸

⑴己知：2Feg?4@)%FQ(?aSC(3()為吸熱反應(yīng)。25C、101kPa時，lmolFeS2

固體在2.75mol氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO?和F7O3固體，放出826U熱量。

①FeS?與。2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

②將FeS?與FeSO,摻燒(混合燃燒)，其目的包括(填字母)。

a.節(jié)約燃料和能量b.為制備硫酸提供原料c.減少空氣污染

(2)FeSC)4常帶一定量的結(jié)晶水。FeSCV7H2O(s)分解脫水反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能個

量1molFcSO.⑸+7HQ(1)

-------------------------X------------

:△從

1molFcSOjH2O(s)+6Hq(l)；

-X1

A//,=+26.6kJ?mol-*1

ImolFeSO44H2O(S)+3H;O(I)

XA//產(chǎn)+84.5M?mol-1

-

A//(=+26.5kJ,mol'

!molFeSO「7Hq(s)

反應(yīng)過程

①^^3=_______kJ?mol-1o

②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，F(xiàn)es。,所帶結(jié)晶水越多，摻燒比[”(FeSzPMFeSOj]

應(yīng)_______o(填“增大，“減小”或“不變”)。

II.浸出法處理ZnS

(3)ZnS難溶于水，處理ZnS常使用酸浸法，兩步反應(yīng)依次為：

+2+

i.Xn&(s)+2H(aq).Zn(aq)+H2?()=2.2x10^

71

ii.2H2?+S2?2HHO2/40X

①平衡常數(shù)&的表達式為O

②僅發(fā)生反應(yīng)i時，ZnS酸浸效果不好，結(jié)合平衡常數(shù)說明原因：。

(4)從平衡移動角度解釋通入O2在ZnS酸浸過程中的作用：o

16.CO2的過量排放會產(chǎn)生一系列生態(tài)和環(huán)境問題，CO2主要通過如下平衡過程對水體鈣循

環(huán)和海洋生態(tài)產(chǎn)生影響。

2+

CaCO3+CO2+H2OCa+2HCO3

(1)碳酸鹽的溶解是水體中Ca2+的主要來源。CO2過量排放會導(dǎo)致水體中｛Ca2+)(填“增

大”“減小”或“不變”)。

⑵海水中含有的離子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl\HCO；,海水呈弱堿性，用化學(xué)用語解釋

原因：。

(3)珊瑚藻是一種對海水酸化極為敏感的藻類，其可通過光合作用和鈣化作用促進珊瑚礁(主

要成分為CaCCh)的形成，過程如下圖所示。

試卷第6頁，共10頁

海洋表面

CaCO3(CH2O)X

資料：海水pH降低會使珊瑚藻呼吸作用增強。

①珊瑚藻能促進珊瑚礁的形成，原因是—=

②CCh排放導(dǎo)致海水酸化，對珊瑚藻的影響有—(填字母)。

a.阻礙了鈣化作用b.阻礙了光合作用c.增強了呼吸作用，消耗有機物

(4)水體中CO；，HCO：濃度的監(jiān)測對生態(tài)研究具有重要意義，測定方法如下：

i.取50mL待測水樣，滴加4~6滴酚麟溶液，搖勻。

ii.溶液變?yōu)榧t色，用cmoLI?鹽酸滴定至紅色剛好消失(pH約8.3),消耗鹽酸體積為VimL。

iii.滴加4~6滴甲基橙溶液，搖勻，用cmoLL?鹽酸滴定至溶液從黃色變?yōu)槌壬?pH約3.8),

消耗鹽酸體積為V2mL。

①ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—o

②該水體中c(HCOj為。(用計算式表示)。

三、填空題

17.電解水制氫所需的電壓高、耗能大。醛類(R-CHO)可在很低的電壓下被Cu催化氧化為

竣酸鹽(R-COO),同時產(chǎn)生的氫原子會重組成Hz該過程的示意圖如下。

(1)己知：醛極易被氧化，電解所需電壓與電解反應(yīng)的難易程度相關(guān)。

①在堿性條件下電解水制氫時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為—o

②推測醛氧化制氫所需電壓比電解水制氫低的原因是—。

(2)補全醛催化氧化時，陽極的電極反應(yīng)式：。

2R-CHO-ae+□=2R-COCT+H2T+2H

(3)上述電解裝置工作時，每轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為一,o

(4)電解一段時間后(忽略溶液體積變化)，制氫的效率會降低。

①經(jīng)檢驗，陽極表面產(chǎn)生了CU2O,阻礙醛類的吸附。陽極表面產(chǎn)生CU2O的電極反應(yīng)式為—

②陽極區(qū)溶液的pH會逐漸降低，導(dǎo)致pH降低的可能原因有—(填字母)。

a.電極反應(yīng)消耗OH-b.產(chǎn)生H2O稀釋溶液c.產(chǎn)生的竣酸鹽水解

四、解答題

18.丙烯月青(CH?=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分兩步進行。

I.丙烷脫氫制丙烯

丙烷脫氫過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

i.C3H8(g)_C3H6(g)+Hz(g)AH=+125kJ-mor1

ii.C3H8(g)一C2H4(g)+CH&(g)AH=+81^^01-'

(1)升溫時，測得丙烯平衡產(chǎn)率降低。

①升溫時，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”或“不變”)。

②丙烯平衡產(chǎn)率降低的可能原因是O

(2)工業(yè)上，常在恒壓條件下充入高溫水蒸氣使反應(yīng)器再熱。請分析充入高溫水蒸氣的作

用：。

1

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH^^lkJmor

ii.C3H.在高溫下脫氫時碳碳鍵易斷裂，產(chǎn)生積炭后，催化劑活性降低

工業(yè)上，常在c3H8中加入一定量的CO?,目的是。

II.丙烯氨氧化制丙烯精

丙烯在一定條件下生成丙烯睛(CH2=CHCN),副產(chǎn)物為丙烯醛(CH2=CHCHO),反應(yīng)如

下：

1

i.C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)CH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJmor

-1

ii.C3H6(g)+O2(g)CH2=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ-mol

試卷第8頁，共10頁

(4)原料氣中NH,和丙烯的比例對產(chǎn)物收率的影響如圖所示。

已知：CH?=CHCN堿性條件下容易分解。

①n(NH3)/n(C3H6)<0.3時產(chǎn)物主要為丙烯醛(CH2=CHCHO),原因是

②n(NH3)/n(C3H6)>1時，冷卻吸收后丙烯睛收率略有降低，原因是。

19.某小組同學(xué)欲探究AgNCh溶液與FeSCU溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

將-1溶液與

2mL0.04mol-LAgNO3觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，

①1數(shù)小時后，溶液顏色無變化，沉淀不增

2mL0.04mol-L-FeS04溶液（調(diào)pH=3）混合

加

后密封

將2mL0.04mol-L^