第二章 期末復習測試（原卷版）-2024-2025學年人教版高二化學選擇性必修1

第二章期末復習測試

1.（2023上?廣西玉林?高二校聯(lián)考階段練習）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

C.高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預先粉碎

D.夏天打開可樂有大量泡沫溢出

2.（2023上?遼寧?高二校聯(lián)考期中）在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）=^bB（g）+cC（g）,反應達到平衡后，將

氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯誤的是

A.平衡向逆反應方向移動B.a>b+c

C.A的轉(zhuǎn)化率減小D.C的體積分數(shù)減小

3.（2023上?山東煙臺?高二統(tǒng)考期中）某密閉容器中充入1molCO和2m。1凡發(fā)生反應：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）AH<0,平衡時測得混合氣體中CHQH的物質(zhì)的量分數(shù)［0（<2旦。11））］

與溫度（T）、壓強（P）之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點和b點對應的平衡常數(shù)除>Kb

B.a點用氣體分壓（即氣體總壓強x該氣體的體積分數(shù)）表示的壓強平衡常數(shù)K,=12.5￡一2（注2）-2

C.若達平衡后，再充入ImolCO和2molH?,CO的轉(zhuǎn)化率減小

D.恒溫恒容時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)

4.（2023上?廣西玉林?高二校聯(lián)考階段練習）Na2sO3和KIO3在酸性溶液中的反應過程和機理較復雜，一般

認為分以下①?④步反應（未配平），下列說法錯誤的是

①IO；+SO7->IO；+S。j（反應速率慢）

②IO；+SO：->I+SO;（反應速率快）

③r+io;+H+.匕+凡。（反應速率快）

+

@I2+SO;+H2O-「+SO：+H（反應速率快）

A.反應①與反應③中101均失去電子

B.103「、L是該反應的中間產(chǎn)物

C.以上4步反應中反應①的活化能最大

+

D.反應④的離子方程式為I2+SO：+H2O=2r+SO：-+2H

5.（2023上?山東日照?高二統(tǒng)考期中）科學工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO?催化劑表

面上CO?與HZ的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO?催化劑表面上的物種用“?”標注，

Ts表示過渡態(tài)。

A?

?

5-x'M

『&

--+bx'HG

HTS1'bF

O.+T*H

+o

oS2+Tq,H

0oH+

」5

OH

O.5口.3

Ln.+x

0O+HE

一O

0.9U.+

L,0O

?+

5OTJ

■O

Z.S3.

0

■2

05

下列有關敘述正確的是

A.前三步總反應的AH>0

B.口0€0轉(zhuǎn)化為CO和CH為吸熱過程

C.催化劑通過參與化學反應，能降低反應的活化能，提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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D.歷程中決速步為CO?+H+-H2（g）=HOCO+-H2（g）

6.（2023上?山東煙臺?高二統(tǒng)考期中）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:

A（g）+xB（g）U2c（g）達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變

化的關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A.反應方程式中的x=2

B.該反應的正反應為放熱反應

C.20~30min時反應的平衡常數(shù)小于30~40min時反應的平衡常數(shù)

D.反應過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是40~54min

7.(2023上?重慶南岸?高二重慶市第十一中學校?？计谥?在80℃時，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中

投入NO?和SO?混合氣體，發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)^SO3(g)+NO(g)o起始濃度如下表所示，其中

甲經(jīng)5min達到平衡，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為60%。下列判斷錯誤的是

容器甲乙丙

-1

c(NO2)/(molL)0.100.200.20

1

c(SO2)/(mol-I7)0.100.100.20

A.達平衡時，乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B.達平衡時，丙中c(SOj是甲中的2倍

C.溫度升至90℃,上述反應的平衡常數(shù)的數(shù)值變?yōu)?,則正反應為吸熱反應

1

D.保持其他條件不變，若起始時容器乙中C(NC>2)為O.lOmobl^,c(SO2)^0.20mobLT,則達到平衡

時c(S03)與乙的原平衡相同

8.(2023上?湖北襄陽?高二校聯(lián)考期中)以下圖像對應的敘述正確的是

B.圖乙：h時刻改變的條件只能是加入催化劑

C.圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)減小

D.圖?。篈的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

9.(2023上?四川成都?高二成都七中?？计谥?在體積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時充入1molCl2(g)

和ImolPCb(g),在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)UPCl5(g)o下列敘述錯誤的是

9-

O.6

-=1容器1

.8

O.2-=1容器2

O.8-

6-

O一

E6-

/-

r

o.54-

dO.-

TO.S3-

-

2-

O.J_

O-

-

^

o-

A.起始反應溫度：容器1>容器2

B.平衡時壓強：容器1〈容器2

C.容器2中達到平衡時PC15產(chǎn)率為80%

D.其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g),達新平衡后PCb(g)的體積分數(shù)減小

10.(2023上?湖北武漢?高二校聯(lián)考期中)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)U

CH3OH(g)AH<0,初始投料相同時，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖。下列說法正

確的是

G

『

0.一7H

_+

…_G?

O_『o*

-_HO

-O.一1

G7J

_+o.-2(s

『8((H3

H)-xH

Z*60『7O

+oH/

Go-0.5x

一

)一eEJ+

O+nd

OG

-0.9)-

*-l.o

0

U-1.3

H

寫出相對能量為13eV時,對應物質(zhì)M的化學式；該反應歷程中決速步驟的能壘為eVo

(3)在恒溫(T/℃)容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入C02和氏，若只發(fā)生反應b,反應達到平衡時，

氏體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示,則曲線(填標號)表示了CH30H的體積分數(shù)x隨壓

強p的變化；點A、B均表示H2體積分數(shù)，則A點處v(正)B點處v(逆X填“>”、“<”或"=")。

p/105Pa

(4)在恒溫恒容(2L)的密閉容器中充入CO、CO2各Imol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應，lOmin

達到平衡狀態(tài)，生成(0.3molCH30H和0.15molH2O?

①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

②0~10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇(CH3OH)mol/L；若c反應的平衡常數(shù)為K,則平衡時《理)=

(用含K的式子表達)。

15.(2023上?廣東深圳?高二深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考期中)2018年是哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨

的方法而獲得諾貝爾獎100周年。氨是重要的化學品之一，我國目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列

問題：

(1)工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10~30MPa,原料氣中N2和物質(zhì)的量之比為1：2.8

的條件下合成氨，分析說明原料氣中N?過量的理由是

⑵若在IL的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH<0,其化

學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示。

T/℃200300400

K(K20.5

①試比較&、。的大小,Q—Q(填“或"=，>

②400℃時，反應2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為.

③400℃時，N2(g)+3H2(g)/2NHs(g)反應中，當測得NH3、N?和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2moi和1moi

時，則該反應___(填“達到平衡狀態(tài)”“正向進行”或“逆向進行”)。

(3)已知物質(zhì)i的摩爾分數(shù)：%=4，在不同壓強下，以=。-75、/，=。25進料，反應達到平衡時氨的

n總、

摩爾分數(shù)與溫度間的關系如下圖所示。

②當=20MPa、4&=02時，氫氣的轉(zhuǎn)化率a=—(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

16.(2023上?山東煙臺?高二統(tǒng)考期中)乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙

烯有重要的意義。

(1)工業(yè)上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工業(yè)的一個新課題，相關主要化學反應有:

I.C2H6(g)+CO2(g)^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)Ad=+177kJmo『

1

II.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)AH2=+430kJmor

向一密閉容器中通入2moic2H6(g)和3moicC>2(g)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(乙烯的選擇性

轉(zhuǎn)化為乙烯所消耗乙烷的量皿八”、匕汨的知工近％辛多、、囪足一

=------------—一一乂k八且--------xlOO%)與溫度和壓強的關系如下圖所不。

①L、L2代表不同(填“溫度”或“壓強”);

②M、P兩點正反應速率較大的是(填"M”或"P”)點，理由是

③在X］和L?條件下，達到平衡時容器的體積為1L,平衡時CO?的物質(zhì)的量分數(shù)為。反應I的平

衡常數(shù)是mol-17'o

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化乙烯氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其反應機理如下：

i.Ag+O2=AgO2ft

HC--CH

ii.CH,=CH,+AgO,-2-\/2+AgO快

o

iii.CH2=CH2+