2025年岳麓版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2；下列說法正確的是。

A.石墨I(xiàn)是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol2、磷酸鋁是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣[主要成分為等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A.廢渣中一定含B.“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進(jìn)行C.“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為D.流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率3、如圖是用于干燥；收集并吸收多余氣體的裝置；下列方案正確的是（）

選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c

A.AB.BC.CD.D4、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分；下列判斷錯(cuò)誤的是。

已知：四氯化碳沸點(diǎn)76.8℃；碘的沸點(diǎn)184.4℃，在45℃左右開始升華。A.操作1是振蕩、靜置、分液，從上口倒出的液體是分散系1B.加入“45%H2SO4溶液”發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.分散系2是含碘的懸濁液，操作2是升華D.四氯化碳?xì)饣c碘單質(zhì)升華時(shí)均需克服范德華力5、苯甲酸常用作防腐劑；藥物合成原料、金屬緩蝕劑等；微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實(shí)驗(yàn)室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：

下列說法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進(jìn)一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法6、類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法；但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是。

。

化學(xué)事實(shí)。

類推結(jié)論。

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂。

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉。

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成。

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度8、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)10、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)。11、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

12、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。14、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。15、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。16、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。17、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。18、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共4分)19、習(xí)近平總書記近日對(duì)制止餐飲浪費(fèi)作出重要指示。氨的合成對(duì)解決糧食危機(jī)有著重要意義。目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主。

(1)德國化學(xué)家哈伯對(duì)研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知該反應(yīng)在298K時(shí)，△H=－92.2kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)-2，若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：_________。

(2)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應(yīng))

第二步N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；(快反應(yīng))

第三步NH3*NH3(g)(快反應(yīng))

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大小：E1__________E2(填“＞”、“＜”或“＝”)，判斷理由是_______________________。

(3)2007年，德國科學(xué)家埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開創(chuàng)了表面動(dòng)力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項(xiàng)能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B．N2與NH3濃度之比恒定不變。

C．v(N2)正=2v(NH3)逆

D．混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

E.壓強(qiáng)保持不變。

②平衡后若分別改變下列一個(gè)條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號(hào))

A．轉(zhuǎn)移掉部分O2B．轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C．適當(dāng)增加H2O(l)的量D．增加N2的量。

(4)向一個(gè)恒溫恒壓容器充入1molN2和3molH2模擬合成氨反應(yīng)；下圖為不同溫度下平衡時(shí)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。

①此時(shí)平衡常數(shù)Kp_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。

②T1_____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)20、過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)；某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。

假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實(shí)驗(yàn)探究]

Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全；然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]實(shí)驗(yàn)表明；過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。

①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，原因是___________________。21、某實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I操作現(xiàn)象滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀，測(cè)得混合溶液pH=5繼續(xù)滴加0.1mol/LNa2SO3溶液，振蕩白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測(cè)得混合溶液pH=9白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測(cè)得混合溶液pH=9

資料：Ag2SO3，白色固體，難溶于水；Ag2SO4；白色固體，微溶于水；AgOH，白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。

(1)測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10，用離子方程式解釋原因：_______。

(2)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時(shí)間后未發(fā)生明顯變化；排除猜想③。

(3)檢驗(yàn)白色沉淀的成分。

(資料：Ag++2S2O32?Ag(S2O3)23?，Ag(S2O3)23?在溶液中穩(wěn)定存在。)

測(cè)得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B，試劑1和試劑2分別是_____、______，說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象沉淀溶解

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，證明SO32?使白色沉淀溶解。

②查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23?。白色沉淀中含有Ag2SO4，但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)IV操作現(xiàn)象步驟i：滴加一定體積0.1mol/LNa2SO3溶液產(chǎn)生白色沉淀步驟ii：再加入NaOH溶液調(diào)pH=14，振蕩白色沉淀變黑，經(jīng)檢驗(yàn)為Ag白色沉淀變黑，經(jīng)檢驗(yàn)為Ag

步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6)綜合實(shí)驗(yàn)I和IV，說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．甲池為原電池；乙池為電解池，甲池中通CO的一極為負(fù)極，石墨I(xiàn)為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽極，因此陽極電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H＋；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙池的陰極電極反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol，由于沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣不一定是0.1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質(zhì)中不含有硅元素且不與濃硫酸反應(yīng)，則廢渣中一定含有選項(xiàng)A正確；

B．高溫條件下；硫酸鈣的結(jié)晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)可知，“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為選項(xiàng)C正確；

D．進(jìn)入循環(huán)的濾液中主要含有P、等元素，所以可以提高P、元素的利用率；選項(xiàng)D正確。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.氯氣能被堿石灰吸收；故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯(cuò)誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯(cuò)誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進(jìn)行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應(yīng)，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)裝置中表示，氣體能用某種固體干燥劑干燥，用向上排氣法收集，說明該氣體的密度比空氣大，且與空氣不反應(yīng)，能用某種溶液或水吸收。4、C【分析】【分析】

由流程可知，在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為操作1是振蕩、靜置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1為含有NaI、NaIO3的溶液，再加入45%稀硫酸酸化溶液，發(fā)生的反應(yīng)為即分散系2為含有I2的懸濁液；過濾得到粗碘，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO3，CCl4不溶于水，為了使反應(yīng)充分完全應(yīng)振蕩，再靜置得到含有NaI、NaIO3的水層和CCl4的有機(jī)層，CCl4密度大，應(yīng)從分液漏斗下口放出，含有NaI、NaIO3的水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，即從上口倒出的液體是分散系1，故A正確；

B．分散系1中含有NaI、NaIO3，加入45%稀硫酸酸化溶液時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，離子方程式為故B正確；

C．分散系2是含碘單質(zhì)的懸濁液，應(yīng)該用過濾操作分離得到粗碘固體，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳與碘都是分子晶體，發(fā)生物理變化時(shí)需要克服分子間作用力，即四氯化碳?xì)饣偷鈫钨|(zhì)升華時(shí)均需克服范德華力，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查海帶中提碘實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意掌握分液操作，題目難度中等。5、D【分析】【分析】

已知苯甲酸微溶于冷水；易溶于熱水；酒精，由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A．由分析可知；操作1為過濾，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；操作2為酸化，B錯(cuò)誤；

C．操作2酸化后得到苯甲酸；因?yàn)楸郊姿嵛⑷苡诶渌兹苡跓崴?；酒精，操?為在低溫條件下過濾，C錯(cuò)誤；

D．題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)；可采用重結(jié)晶的方法可以進(jìn)一步提純苯甲酸固體，D正確；

故答案為：D。6、B【分析】試題分析：濃度較大時(shí)，強(qiáng)酸稀釋為等倍數(shù)稀釋，但是若是無限稀釋則不能等倍數(shù)稀釋，酸溶液稀釋無限倍后還是酸溶液，pH只能無限接近于7，但不能大于或等于7，A錯(cuò)誤；活潑金屬單質(zhì)制備采用電解法，所以電解法制備鎂和鈉原理相同，B正確；SO2對(duì)應(yīng)的酸酸性較弱，不能與非氧化性的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，但是Ba(NO3)2溶液中溶有SO2后，溶液呈酸性，則相當(dāng)于有氧化性的硝酸，硝酸把亞硫酸根氧化為硫酸根，會(huì)生成難溶性的BaSO4白色沉淀，所以C錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4。

考點(diǎn)：本題考查的是化合物性質(zhì)的類比。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）12、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1013、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2。【解析】①.1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH215、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙16、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次17、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤18、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-四、原理綜合題(共1題，共4分)19、略

【分析】【詳解】

(1)①盡管催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；但使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，從而可以提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。

(2)由題給信息知，第一步反應(yīng)慢，說明該步反應(yīng)的活化能較大，而第2步反應(yīng)快，而反應(yīng)越快，說明其活化能越小，故第一步反應(yīng)的活化能E1大于第2步反應(yīng)的活化能E2，即活化能：E1＞E2；

(3)①A．化學(xué)方程式中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的系數(shù)比就是2：4：3，所以N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3時(shí)；反應(yīng)可能是處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；

B．N2是反應(yīng)物，NH3是生成物；若二者濃度之比恒定不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．任何時(shí)刻都存在關(guān)系：v(NH3)正=2v(N2)正，若v(N2)正=2v(NH3)逆，則v(NH3)正=4v(NH3)逆；反應(yīng)正向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；若混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；

E．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行；任何時(shí)刻壓強(qiáng)保持不變，因此不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD；

②A．轉(zhuǎn)移掉部分O2，即減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以提高N2轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．轉(zhuǎn)移掉部分NH3，即減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高N2轉(zhuǎn)化率；B正確；

C．由于水的狀態(tài)是液態(tài)，其物質(zhì)的濃度不變，所以改變其物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此不能改變N2轉(zhuǎn)化率；C錯(cuò)誤；

D．增加N2的量；該物質(zhì)本身濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但是平衡正向移動(dòng)消耗量小于加入量，總的來說它的轉(zhuǎn)化率還是降低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB；

(4)①對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開始時(shí)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，n(NH3)=0，假設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=(3-3x)mol，n(NH3)=2xmol。根據(jù)圖象可知在T1和60MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)是60%，則解得x=0.75mol，則平衡時(shí)n(N2)=0.25mol，n(H2)=0.75mol，n(NH3)=1.5mol，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，在溫度不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

②從圖像來看，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，T1時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T2時(shí)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NH3的含量降低，說明溫度：T1＜T2?！窘馕觥竣?使用催化劑，主要目的是加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量②.＞③.活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢④.BD⑤.AB⑥.0.037⑦.＜五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中；過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)。

(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。

(3)因?yàn)镹O2會(huì)污染環(huán)境；所以設(shè)計(jì)裝置C。

(4)①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中；看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；

②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(5)可從沒有氣體生成；是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。

【詳解】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中；過氧化鈉中氧的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；

(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

(3)因?yàn)镹O2是大氣污染物；所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；

(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；從而得出實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；

②產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；