2025年湘教新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高二化學(xué)上冊月考試卷736考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入或通入下列物質(zhì)，會有rm{Fe^{3+}}生成的是rm{(}rm{)}A.硫酸B.二氧化碳C.硝酸鋅D.氯化銅2、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）

A.相同濃度的兩溶液中c（H+）相同。

B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉。

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍；pH都為5

D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小。

3、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2,其應(yīng)在（）A.第四周期ⅦB族B.第四周期ⅡA族C.第四周期ⅡB族D.第四周期ⅦA族4、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}若rm{[HI]}由rm{0.1mol?L^{-1}}降到rm{0.07mol?L^{-1}}時，需要rm{15s}那么rm{[HI]}由rm{0.07mol?L^{-1}}降到rm{0.05mol?L^{-1}}時，所需反應(yīng)的時間為rm{(}rm{)}A.等于rm{5}rm{s}B.等于rm{10}rm{s}C.大于rm{10}rm{s}D.小于rm{10}rm{s}5、已知rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}rm{X}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子，rm{Y}元素原子的rm{2p}軌道上有rm{2}個未成對電子。rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X_{2}Y_{3}}rm{Z}元素可以形成負(fù)一價離子，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素原子基態(tài)時的電子排布式為rm{[Ar]4s^{2}4p^{3}}B.rm{X}元素是第四周期第Ⅴrm{A}族元素C.rm{Y}元素原子的電子排布圖為D.rm{Z}元素的原子最外層有rm{7}個電子6、甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：rm{2CH_{4}隆煤C_{2}H_{2}+3H_{2}}現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為rm{2.5}則甲烷的分解率是rm{(}rm{)}A.rm{50%}B.rm{60%}C.rm{70%}D.rm{80%}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是rm{(}rm{)}A.Ⅶrm{A}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅰrm{A}族元素8、吸食或注射毒品會嚴(yán)重危害人體健康，下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是rm{(}rm{)}A.大麻、鴉片B.病毒、阿司匹林C.海洛因、嗎啡D.胃舒平、維生素rm{C}9、下列化合物分別與溴rm{(}鐵作催化劑rm{)}反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)rm{10NaN_{3}+2KNO_{3}隆煤K_{2}O+5Na_{2}O+16N_{2}隆眉.}若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多rm{1.75mol}則下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.生成rm{40.0LN_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}B.有rm{0.250molKNO_{3}}被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{1.25mol}D.被氧化的rm{N}原子的物質(zhì)的量為rm{3.75mol}11、玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是A.rm{S}B.rm{C}C.rm{Si}D.rm{O}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、將4molSO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為____。⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的分子式)。⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(SO2)平=________mol/L。13、（12分）按要求寫出下列有機物的相關(guān)化學(xué)用語：（1）的系統(tǒng)命名：（2）3－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：____（3）的分子式：____（4）分子式為C3H8O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有____種；它們的結(jié)構(gòu)簡式為：14、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：rm{(1)_{;;;;;}}rm{{,!}_{;;;;;;;;;}}rm{(2)_{;;;}3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷rm{{,!}(3)}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯rm{(4)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯rm{{,!}_{;;}}15、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng)，m+np(填“＞”“=”“＜”)。（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率，B的的轉(zhuǎn)化率。（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)。16、如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1molX、1molY，起始時，V(A)＝V(B)＝aL。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8aL。（1）達(dá)到平衡所需的時間：AB。（填“>”、“<”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A____B。（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為。（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為____L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。17、有下列物質(zhì)rm{壟脵Cu}rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}rm{壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NaHCO_{3}}rm{壟脻H_{2}O}rm{壟脼}熔融rm{NaCl}rm{壟脽BaSO_{4}}屬于弱電解質(zhì)的是______rm{(}填序號rm{)}．18、通過rm{NO_{x}}傳感器可監(jiān)測rm{NO_{x}}的含量；其工作原理示意圖如下：

rm{(1)Pt}電極上發(fā)生的是________反應(yīng)rm{(}填“氧化”或“還原”rm{)}rm{(2)}寫出rm{NiO}電極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________。評卷人得分四、推斷題(共3題，共18分)19、如圖中的實驗裝置；可用于制取乙炔，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A管的作用是______．

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是______．

（3）乙炔燃燒的現(xiàn)象為______．

（4）寫出由乙炔為原料制取聚氯乙烯的化學(xué)方程式（無機試劑自選）______．20、芳香族化合物rm{G}是重要的香料；也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：

rm{(1)D}的化學(xué)名稱為______，rm{C}的分子式為______．

rm{(2)F}中含氧官能團(tuán)的名稱為______．

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的化學(xué)方程式為______；其反應(yīng)類型為______．

rm{(4)A}有多種同分異構(gòu)體，其中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜圖有rm{3}組峰，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{6}的結(jié)構(gòu)簡式為______．21、有rm{A}rm{B}rm{C}三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中rm{B}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{C}跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式和名稱依次是___________________________；________________、_______________。

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

rm{壟脵B隆煤A}的化學(xué)方程式為：____________________________________________。rm{壟脷B隆煤C}的化學(xué)方程式為：______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液24、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)加入氧化性的物質(zhì)，在rm{H^{+}}存在的情況下，rm{NO_{3}^{-}}表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}簍T3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；rm{Cu^{2+}}氧化性很弱；不能氧化二價鐵離子；

故選：rm{C}．

鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}若要將rm{Fe^{2+}}變?yōu)閞m{Fe^{3+}}需要強氧化性物質(zhì)．

本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，熟悉氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題關(guān)鍵，需要注意的是在rm{H^{+}}存在的情況下，rm{NO_{3}^{-}}表現(xiàn)強氧化性．【解析】rm{C}2、B【分析】

A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H+）不相同；故A錯誤．

B；醋酸和鹽酸都是一元酸；等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確．

C；醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯誤．

D；醋酸是弱電解質(zhì)；向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應(yīng)導(dǎo)致抑制醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度降低【氯化氫是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對其電離不影響，故D錯誤．

故選B

【解析】【答案】A；醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)．

B；相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿．

C；醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離．

D；弱電解質(zhì)溶液中；加入相同的弱根離子能抑制其電離．

3、A【分析】【解析】【答案】A4、C【分析】解：若rm{c(HI)}由rm{0.1mol/L}降到rm{0.07mol/L}時，需要rm{15s}即減少rm{0.03mol/L}需要rm{15s}

rm{c(HI)}由rm{0.07mol/L}降到rm{0.05mol/L}時，濃度減少rm{0.02mol/L}

當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要rm{dfrac{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕15s=10s}

但濃度越?。换瘜W(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長；

所以需要時間大于rm{dfrac

{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕15s=10s}

故選：rm{10s}

若rm{C}由rm{c(HI)}降到rm{0.1mol/L}時，需要rm{0.07mol/L}即減少rm{15s}需要rm{0.03mol/L}rm{15s}由rm{c(HI)}降到rm{0.07mol/L}時，濃度減少rm{0.05mol/L}當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要rm{0.02mol/L}但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，以此來解答。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。rm{10s}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，題目難度中等，根據(jù)電子排布式和原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。【解答】rm{X}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子，rm{X}元素原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}處于第四周期第Ⅴrm{A}族，故rm{X}為rm{As}元素；rm{Y}元素原子的最外層rm{2p}軌道上有rm{2}個未成對電子，rm{Y}的rm{2p}軌道上有rm{2}個電子或rm{4}個電子，所以rm{Y}為碳元素或氧元素，rm{X}跟rm{Y}可形成化合物rm{X_{2}Y_{3}}故rm{Y}為氧元素；rm{X}rm{Y}和rm{Z}三種元素的原子序數(shù)之和等于rm{42}則rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{42-8-33=1}則rm{Z}為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價離子，符合題意。A.rm{X}元素原子的rm{4p}軌道上有rm{3}個未成對電子，原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}}rm{X}為rm{As}元素，處于第四周期第Ⅴrm{A}族；故B正確；

C.rm{Y}為rm{O}元素，rm{O}元素為rm{8}號元素，原子核外有rm{8}個電子，所以核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}故C錯誤；

D.rm{Z}為氫元素，原子核外電子數(shù)為rm{1}故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】解：令甲烷的物質(zhì)的量為rm{1mol}設(shè)分解的甲烷為rm{xmol}則：

rm{2CH_{4}隆煤C_{2}H_{2}+3H_{2}}氣體物質(zhì)的量增大。

rm{2}rm{2}

rm{xmol}rm{xmol}

故反應(yīng)后氣體的總的物質(zhì)的量為rm{1mol+xmol}

故反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量rm{=dfrac{1mol隆脕16g/mol}{(1+x)mol}=2.5隆脕4g/mol}

則rm{=dfrac

{1mol隆脕16g/mol}{(1+x)mol}=2.5隆脕4g/mol}

則甲烷的分解率為rm{dfrac{0.6mol}{1mol}隆脕100%=60%}

故選B．

令甲烷的物質(zhì)的量為rm{x=0.6}設(shè)分解的甲烷為rm{dfrac

{0.6mol}{1mol}隆脕100%=60%}根據(jù)方程式計算反應(yīng)后混合氣體的總的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于起始甲烷的質(zhì)量，根據(jù)rm{1mol}計算出甲烷分解的物質(zhì)的量；再求出分解率．

本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)方程式計算反應(yīng)后混合氣體的總的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意把握公式的應(yīng)用．rm{xmol}【解析】rm{B}二、雙選題(共5題，共10分)7、rBC【分析】解：rm{A.}Ⅶrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{7}故A不選；

B.Ⅱrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{2}故B選；

C.若為rm{Be}位于第二周期，故C選；

D.Ⅰrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{1}故D不選；

故選BC．

短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，可能為第Ⅱrm{A}的rm{Be}rm{Mg}也可能為零族元素rm{He}以此來解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握最外層電子數(shù)為rm{2}及短周期為解答的關(guān)鍵，注意常見元素的位置及可能元素分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}8、rAC【分析】解：rm{A.}大麻；鴉片可破壞中樞神經(jīng)系統(tǒng)；屬于毒品，故A正確；

B.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；不屬于毒品，故B錯誤；

C.海洛因；嗎啡都是毒品；故C正確；

D.胃舒平是治療胃病的藥物不是毒品，維生素rm{C}是藥品不是毒品；故D錯誤；

故選AC．

毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺rm{(}冰毒rm{)}嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；據(jù)此分析．

本題考查藥物的主要成分和療效，難度不大，熟悉化學(xué)與生活教材中常見的解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素、抗酸藥、麻黃堿和毒品是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{AC}9、rAB【分析】解：rm{A}根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{3}種同分異構(gòu)體；故A正確；

B、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有rm{3}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{3}種同分異構(gòu)體；故B正確；

C、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有rm{2}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{2}種同分異構(gòu)體；故C錯誤；

D、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有rm{1}種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有rm{1}種同分異構(gòu)體；故D錯誤；故選AB．

苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)取決于氫原子的種類；解題方法是找準(zhǔn)對稱軸，進(jìn)行正確判斷氫原子種類．

本題考查苯環(huán)上一溴取代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)，題目難度中等，注意解題方法是找準(zhǔn)對稱軸，進(jìn)行正確判斷．【解析】rm{AB}10、rCD【分析】解：反應(yīng)中rm{NaN_{3}}中rm{N}元素化合價升高，被氧化，rm{KNO_{3}}中rm{N}元素化合價降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成rm{16molN_{2}}則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多rm{14mol}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{10mol}被氧化的rm{N}原子的物質(zhì)的量為rm{30mol}有rm{2molKNO_{3}}被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多rm{1.75mol}則生成rm{2molN_{2}}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{44.8L}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{1.25mol}被氧化的rm{N}原子的物質(zhì)的量為rm{3.75mol}

故選CD．

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成rm{16molN_{2}}則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多rm{14mol}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{10mol}被氧化的rm{N}原子的物質(zhì)的量為rm{30mol}有rm{2molKNO_{3}}被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多rm{1.75mol}則生成rm{2molN_{2}}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{1.25mol}被氧化的rm{N}原子的物質(zhì)的量為rm{3.75mol}以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{CD}11、CD【分析】【分析】本題考查了含硅的無機非金屬材料，難度不大?！窘獯稹坎ＡА⑻沾珊退喽际枪杷猁}材料，都含有硅元素和氧元素。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】（1）NO2的物質(zhì)的量是3.6mol，則消耗氧氣的物質(zhì)的量是1.8mol，所以最初生成的氧氣是1.9mol，則分解的三氧化硫是3.8mol，所以平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量是0.2mol。（2）根據(jù)原子守恒可知，兩種氣體一定不能同時是三氧化硫和二氧化硫，以及NO和NO2。（3）根據(jù)題意可知，此時平衡一定是等效的，所以平衡時SO2的濃度還是1.9mol/L?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?.2mol⑵SO2、NO2⑶1.913、略

【分析】【解析】【答案】（1）2，3—二甲基丁烷（2）（3）C4H8O（4）2，CH3CH(OH)CH3CH3CH2CH2OH14、（1）2，3-二甲基戊烷

（2）

（3）CH3C（CH3）=CH（CH3）

（4）【分析】【分析】本題考查了有機物的命名，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱是rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)3}rm{4-}二甲基rm{-4-}乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{(3)2-}甲基rm{-2-}丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

故答案為：rm{CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}

rm{(4)1}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(2)}rm{(3)CH_{3}C(CH_{3})=CH(CH_{3})}rm{(4)}15、略

【分析】試題分析：（1）由于該反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。實驗?zāi)娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)。由于當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。說明減小壓強，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：減小壓強，化學(xué)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的反應(yīng)，m+n＞p。（2）減壓時，平衡逆向移動，A的含量增大，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。（3）若加入B(體積不變)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大；但是對于B來說，佳潤量遠(yuǎn)大于平衡移動的消耗量，所以B的的轉(zhuǎn)化率反而降低。（4）若升高溫度，平衡正向移動，A、B、的濃度減小，C的濃度增大，所以B、C的濃度之比將減小。（5）若加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，但是加快后的速率仍然相等，所以平衡不移動，氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的A、B。因此B的濃度增大，混合物顏色加深。若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，則必然要擴大容器的容積，B的濃度減小，所以混合物顏色變淺?？键c：考查溫度、壓強、催化劑、物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）放＞（2）增大（3）增大減?。?）減?。?）不變（6）變深變淺16、略

【分析】試題分析：（1）因為B中活塞可以移動，生成物的體積比反應(yīng)物的體積小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，活塞會向左移動，使B中的體積變小，與A比較，相當(dāng)于濃度提高，所以需要的時間減少；（2）隨著活塞不斷向左移動，相當(dāng)于不斷提高了反應(yīng)物的濃度，所以平衡向右移動，增大生成物的量；（3）當(dāng)V(B)＝0.8aL，B的體積減少了0.2aL，則消耗了0.4aL的X，因為原來有0.5aL的X，所以轉(zhuǎn)化率為80%；（4）當(dāng)打開K后，A將達(dá)到與未打開K時B同樣的平衡，體積將減少為0.2AL，所以活塞將繼續(xù)向左移動，B中體積變?yōu)?.2AL.考點：考查化學(xué)平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）>；（2）<；（3）80%（4）0.6aL17、略

【分析】解：rm{壟脵Cu}為單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，因此不是弱電解質(zhì)；

rm{壟脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脺NaHCO_{3}}在水溶液完全電離；屬于強電解質(zhì)；

rm{壟脻H_{2}O}存在著微弱的電離；屬于弱電解質(zhì)．

rm{壟脼}在熔融狀態(tài)下，rm{NaCl}完全電離；屬于強電解質(zhì)；

rm{壟脽BaSO_{4}}難溶于水；但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脹壟脻}．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)主要包括弱酸；弱堿、水等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查強弱電解質(zhì)的概念及判斷，難度不大，注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”．【解析】rm{壟脹壟脻}18、（1）還原（2）NO+O2--2e-=NO2【分析】【分析】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)方程式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力?！窘獯稹縭m{(1)}鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原；發(fā)生還原反應(yīng)；

故答案為：還原；

rm{(2)NiO}電極上rm{NO}失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：rm{NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}

故答案為：rm{NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}。

【解析】rm{(1)}還原rm{(2)NO+O^{2-}-2e^{-}=NO_{2}}四、推斷題(共3題，共18分)19、略

【分析】解：（1）有圖可知：將A管提高；右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)A管液面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

故答案為：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；

（2）實驗室用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（3）乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大；燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；

故答案為：火焰明亮伴有濃烈的黑煙；

（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯，化學(xué)方程式為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl

故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl．

圖示裝置可通過調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；乙炔含有C≡C鍵，可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)．

（1）通過調(diào)節(jié)A管液面可以控制右管中液面；從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；

（2）實驗室通過碳化鈣（電石）與水的反應(yīng)制取乙炔；

（3）有機物含碳量越高；燃燒火焰越明亮，煙越濃；

（4）乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯．

本題考查乙炔的實驗室制法及其性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．【解析】調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；火焰明亮伴有濃烈的黑煙；CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl20、略

【分析】解：rm{(1)D}為苯甲醛；rm{C}為可知rm{C}的分子式為rm{C_{5}H_{8}O}故答案為：苯甲醛；rm{C_{5}H_{8}O}

rm{(2)F}中含氧官能團(tuán)為羧基；故答案為：羧基；

rm{(3)B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}反應(yīng)的方程式為也為取代反應(yīng)；

故答案為：rm{+NaBr}取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}

rm{(4)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}的不飽和度為rm{2}核磁共振氫譜有rm{3}組峰，即有rm{3}種位置的氫，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{6}即個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{6}所以該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}發(fā)生堿性水解得rm{C}比較rm{F}和rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{C}為rm{C}和rm{F}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{G}

rm{(1)D}為苯甲醛；rm{C}為以此可確定rm{C}的分子式；

rm{(2)F}含有碳碳雙鍵和羧基；

rm{(3)B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}

rm{(4)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{A}的不飽和度為rm{2}核磁共振氫譜有rm{3}組峰，即有rm{3}種位置的氫，峰面積之比為rm{1}rm{1}rm{6}即個數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{6}以此解答該題．

本題考查有機物推斷及合成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，要求學(xué)生熟練掌握常見有機物官能團(tuán)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，題目難度不大．【解析】苯甲醛；rm{C_{5}H_{8}O}羧基；取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}21、(1)CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸(2)①②【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應(yīng)特別注意。【解答】氣體和溴水反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，則該氣體為rm{CH_{2}=CH_{2}}則rm{A}應(yīng)為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為rm{CH_{3}CHO}rm{C}跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為rm{CH_{3}COOH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}名稱為乙醇；rm{B}為rm{CH_{3}CHO}名稱為乙醛；rm{C}為rm{CH_{3}COOH}名稱為乙酸；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}乙醇；rm{CH_{3}CHO}乙醛；rm{CH_{3}COOH}乙酸；

rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}為rm{B}rm{CH}rm{3}含有rm{3}可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CHO}rm{-CHO}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}

故答案為：rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}

rm{2}rm{2}為rm{OH}可被氧化為rm{B隆煤A}rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤

?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}反應(yīng)的方程式為rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤?end{matrix}2C{H}_{3}COOH}故答案為：rm{2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤?end{matrix}2C{H}_{3}COOH}

rm{C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤

?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}OH}乙醇rm{CH_{3}CHO}乙醛rm{CH_{3}COOH}乙酸rm{(2)壟脵C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}rm{壟脷2C{H}_{3}CHO+{O}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤?end{matrix}2C{H}_{3}COOH}rm{(2)

壟脵C{H}_{3}CHO+{H}_{2}begin{matrix}麓脽祿爐錄脕隆煤

?end{matrix}C{H}_{3}C{H}_{2}OH}五、原理綜合題(共3題，共30分)22、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC23、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)