2025年岳麓版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化過程屬于放熱反應的是。

①食物腐爛②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌③木炭的燃燒④硫酸與氫氧化鈉的中和反應⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳酸鈣受熱分解A.①②③B.①③⑤C.①③④D.②④⑥2、反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（）A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應為吸熱反應C.斷開1molNO(g)中化學鍵需吸收90kJ能量D.形成1molNO(g)中化學鍵可釋放632kJ能量3、某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關該原電池的說法正確的是。

A.鋅片是正極B.溶液中H＋由銅電極移向鋅電極C.銅片上有氣泡產生D.電子由銅電極經導線流向鋅電極4、自然界中臭氧形成反應3O2(g)=2O3(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.2O3=3O2為放熱反應B.氧氣比臭氧穩(wěn)定C.反應物的能量低于生成物D.反應熱為E3－E15、已知某反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：。XYZ起始濃度(mol?L-1)0.30.505s末濃度(mol?L-1)0.10.40.3

據(jù)此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比是（）A.2:1:3B.3:1:2C.1:4:3D.3:2:16、同質量的鋅與鹽酸反應；欲使反應速率最大，選用的反應條件正確的組合是()

①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦用冷水冷卻⑧不斷振蕩⑨迅速混合后靜置A.②⑥⑨B.①④⑦⑨C.③⑤⑧D.③⑥⑧7、下列關于乙烯的說法不正確的是A.可以通過燃燒法鑒別乙烯和乙烷B.可以利用通入溴的四氯化碳溶液的方法除去乙烷中混有的少量乙烯C.聚乙烯不會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與溴單質或酸性高錳酸鉀反應都與碳碳雙鍵有關，兩者原理相同8、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)C%與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C.化學方程式中n>c+fD.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)下面列出了幾組物質；請用物質的合適組號填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構體__。

(2)對下列物質進行命名：___。

10、在一定溫度下；4L密閉容器內某一反應中氣體M；氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：___________

(3)t3時刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。11、臭氧是一種強氧化劑；常用于消毒；殺菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質分別是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，發(fā)生反應已知O3的起始濃度為則O3的濃度減少一半所需的時間t與溫度T、溶液pH的關系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中數(shù)據(jù)可知，T相同時，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率變化的可能原因是_______對O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為_______。

③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為_______(填序號)。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.012、和在一定條件下反應生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應，反應至時測得為

（1）反應至時，的轉化率（轉化率=×100%）為___________；時間段內，的平均反應速率為_________。

（2）時氣體總壓強___________起始氣體壓強（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應繼續(xù)進行，達到平衡時，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時氣體壓強為時混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)）13、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有__性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為___。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式___。

(3)回答下列關于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：__。14、根據(jù)化學能轉化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式：___________。

(2)乙中負極為___________，總反應的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析15、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能；在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mL?g-1?min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。16、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。

(1)如圖所示裝置中，Zn片作___(填“正極”或“負極”)，Zn片上發(fā)生反應的電極反應式為___；能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是___。

(2)下列可通過原電池裝置實現(xiàn)化學能轉化為電能的反應是___(填序號)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)工業(yè)生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品______A.正確B.錯誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤22、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)23、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應產生一種化合物X和E的最高價氧化物的水化物是二元強酸。

(1)B在元素周期表中的位置_______

(2)B、E兩元素形成的各原子均達穩(wěn)定結構的化合物的結構式為_______

(3)A和C兩元素形成的一種化合物Y具有強氧化性，用電子式表示Y的形成過程_______

(4)元素的非金屬性：E_______C(填強于”或“弱于”)，其實驗依據(jù)是_______(用化學方程式表示)

(5)元素的金屬性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(從結構觀點說明)

(6)A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高錳酸鉀氧化W制得。Z、W在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生反應的化學方程式為_______評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)24、(1)碳原子的成鍵特點是有機物種類繁多的根本原因。常用球和棍表示有機物中碳原子相互結合的方式，例如中碳原子的結合方式可用表示。圖中顯示的是幾種烴分子中碳原子相互結合的方式。

①寫出烴a的分子式：_______；寫出經b的結構簡式：_______。

②屬于環(huán)狀烷烴的是_______(填字母序號)。

③與互為同系物的是_______(填字母序號)。

④寫出a的同分異構體的結構簡式：_______。

(2)模型可以將微觀的分子中原子的結合方式和空間位置關系呈現(xiàn)出來。表中的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機物。ABC

球棍模型

球棍模型

空間充填模型

①寫出B中官能團的名稱：_______。

②A在一定條件下能轉化為B.寫出化學方程式：_______。

③在一定條件下，B與C反應能生成具有水果香味的物質。該反應的化學方程式為_______。25、如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

(1)M的分子式為___________。

(2)下列說法不正確的是___________(填字母序號)。

A．糖類和蛋白質都屬于天然高分子化合物。

B．M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀。

C．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n；二者互為同分異構體。

D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(3)乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應，反應的化學方程式為___________。

(4)乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。用示蹤原子法可確定某些化學反應的機理，寫出用CH3CH2OH和CH3C18O18OH反應制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。

(5)在常溫常壓下，油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結構簡式為則該油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱NaOH溶液中水解的產物可用于生產化妝品的是___________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共3分)26、有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識；某同學設計了如圖所示裝置進行實驗(加熱儀器；夾持儀器已略去)。

已知：乙醇的沸點為78℃；易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。

回答下列問題：

(1)乙醇催化氧化的化學方程式是___________。

(2)實驗時上述裝置需要加熱，其中應該首先加熱的是___________(填字母)，為使裝置A中的乙醇形成穩(wěn)定的蒸氣，適宜的加熱方法是___________。

(3)實驗開始后，間歇性通入氧氣，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是___________，從中可認識到該實驗過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學反應，催化劑起催化作用需要一定的___________。

(4)裝置D的作用是___________。

(5)若試管E中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有___________(填化學式)，要除去該物質，可向混合液中加入___________。

a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①食物腐爛發(fā)生緩慢氧化反應屬于放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌；該過程屬于吸熱反應；③木炭的燃燒，燃燒屬于放熱反應；④硫酸與氫氧化鈉的中和反應放出熱量；⑤液態(tài)水變成水蒸氣屬于吸熱過程，但未發(fā)生反應；⑥碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，屬于放熱反應的是①③④，故C項正確。

故選C。2、D【分析】【分析】

由圖中可以提取如下信息：(1)反應物的總能量低于生成物的總能量；(2)反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ/mol。

【詳解】

A．從圖中可以看出，N2和O2的總能量低于NO的總能量；A不正確；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)為放熱反應；B不正確；

C．斷開1molNO(g)中化學鍵需吸收的能量為kJ=632kJ；C不正確；

D．由C選項的計算可知；形成1molNO(g)中化學鍵，可釋放的能量為632kJ，D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑；放電時，電子從負極沿導線流向正極，電流與此相反。

【詳解】

A．Zn易失電子作負極、Cu作正極，故A錯誤；

B．原電池中陽離子從負極移向正極，所以溶液中H＋由鋅電極移向銅電極；故B錯誤；

C．Cu片上電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產生，故C正確；

D．Zn作負極、Cu作正極時，電流從Cu沿導線流向Zn，則電子由鋅電極經導線流向銅電極，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電子流向、電極反應式的書寫即可解答，易錯點是判斷電解質溶液中陰陽離子移動方向。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應物總能量，3O2=2O3為吸熱反應，2O3=3O2為放熱反應；A正確；

B．氧氣的能量比臭氧低；所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，B正確；

C．根據(jù)圖示；反應物的能量低于生成物，C正確；

D．由圖像可知反應熱為E2－E1；D錯誤。

故選D。5、A【分析】【詳解】

從表中數(shù)據(jù)可以得出，5s末X、Y、Z的濃度變化量分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.3mol?L-1，利用濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可得出化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3，故選A。6、D【分析】【分析】

用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣時；增大氫離子的濃度；升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率。

【詳解】

①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應速率最大；

④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應速率最大；

⑦用冷水冷卻會降低反應速率；故不選；

⑧不斷振蕩⑨迅速混合后靜置相比較；不斷振蕩會使反應物充分接觸，加快速率，故用⑧不斷振蕩。綜合上述分析，選③⑥⑧。

答案選D。

【點睛】

加快反應速率的方法有：增大反應物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大接觸面積，充分混合等。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．盡管乙烯和乙烷都可以燃燒產生CO2和水；但乙烯燃燒時由于含碳量大，火焰明亮，并伴有黑色，與乙烷燃燒反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；

B．乙烯能夠與溴的四氯化碳溶液反應產生液態(tài)1；2二溴乙烷而溶解在四氯化碳中，乙烷不反應，仍然是氣態(tài)，因此可以達到除雜；凈化的目的，B正確；

C．聚乙烯分子中不含不飽和的碳碳雙鍵；因此不會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；但二者的褪色原理不同，D不正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【分析】

左圖有三個變量：C的百分含量、溫度、時間，右圖有三個變量：C的百分含量、壓強、時間，根據(jù)先拐先平的原則，T2＞T1，溫度高C的百分含量反而低，說明升溫平衡向逆反應方向移動；P2＞P1；壓強高C的百分含量反而低，說明升壓平衡向逆反應方向移動，即n＜c+f，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．加入催化劑；平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，故A錯誤；

B．從左圖可知，T1＜T2，T1→T2；溫度升高，C的百分含量(C%)減小，平衡向逆向移動，故B正確；

C．從右圖可知，P2＞P1，P1→P2；壓強增大，C的百分含量(C%)減小，平衡向逆向移動，根據(jù)加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動得：n＜c+f，故C錯誤；

D．A為固體；增加固體的量，平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；結構相似、分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團的有機化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結構相似，分子組成相差1個“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；③CH4和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差2個“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個碳原子，從左邊開始編號，2號位和4號位上各有一個甲基，3號位上有一個乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷?！窘馕觥竣?⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知，在t2時刻氣體N的物質的量在減小，M的物質的量在增加，所以反應在向正反應方向進行，此時v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應中的正逆反應速率都增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?＞②.0.25mol/(L?min)③.增大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O3與KI溶液反應生成O2、I2及KOH，所以反應方程為O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以兩種單質是I2、O2，故答案為：I2；O2；

(2)①pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-，故答案為：OH-；

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L?min），故答案為：1.00×10-4mol/（L?min）；

③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH=3.0時，所需時間在31min～158min之間；10℃、pH=4.0時，所需時間＞231nin；30℃、pH=7.0時，所需時間＜7min，則分解速率依次增大的順序為B＜A＜C?！窘馕觥縊2I2OH-B＜A＜C12、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉化率=×100%、結合數(shù)據(jù)計算反應至時的轉化率并計算的平均反應速率；

(2)按反應的特點，判斷時氣體總壓強與起始氣體壓強的大小關系；按可逆反應特點判斷達到平衡時；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)及已知條件，計算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質的量：則的轉化率v

(2)上述反應是等氣體分子數(shù)反應，氣體壓強始終保持不變，即任何時刻氣體總壓強與起始氣體壓強相等，該反應是可逆反應，達到平衡時容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時，的物質的量分數(shù)則此時分壓

【點睛】

熟練使用基礎知識、靈活應用信息是解題關鍵。【解析】50%等于3（或三）或13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣為堿性氣體；濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應，故不能用濃硫酸干燥，故A選；

B．堿石灰可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故B不選；

C．NaOH固體可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故C不選；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，故答案為：

①氨氣催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價升高2，NO中N的化合價降低2，根據(jù)化合價升降守恒和原子守恒可知，其化學反應方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2?！窘馕觥縉2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應，因此要將該反應設計為原電池時，Cu為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應變?yōu)镃u2+進入溶液，活動性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應變?yōu)锳g單質；附著在石墨棒上，因此會看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負極，Al為原電池的正極。在負極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進入溶液；在正極上，溶液中酸電離產生的H+得到電子，發(fā)生還原反應產生氫氣，則正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，而Mg不能發(fā)生反應，因此Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，負極Al的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產生的H+得到電子被還原產生H2，正極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將兩個電極反應式疊加，可得總反應方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實驗可知：兩種不同的金屬在與不同電解質溶液構成原電池反應時，活動性強的金屬可能作負極，也可能作正極，這不僅與金屬活動性強弱有關，而且還與電解質溶液有關，因此在利用原電池反應判斷金屬活動性順序時，應注意選擇合適的介質，同時也說明了化學研究對象比較復雜，反應受外界條件影響較大，要具體問題具體分析，不能一刀切，妄下結論，因此合理選項是AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根據(jù)原子守恒可得z·x+2=z·y，從而解出z=2/(y－x)，吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g－1?min－1，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M），由圖可知，T1<0，故答案為：2/(y－x)；30；<。

（2）由圖可知，溫度T2，平衡時氫氣的壓強大，說明此時吸氫量少，η（T1）>η（T2）；當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M逐漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/[H2]不變，得出氫氣濃度不變，又因為是恒容體系，所以氫氣的物質的量不變，即新平衡時氫氣壓強仍保持不變；根據(jù)平衡移動原理，可以升溫或減小壓強使平衡左移，釋放氫氣，故答案為：加熱；減壓?！窘馕觥?0<>c加熱減壓16、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸構成原電池；鋅為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應；能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)銅鋅原電池中，鋅為負極，鋅失去電子生成Zn2+，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，H+得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電路中有電子轉移，說明原電池能夠將化學能轉化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；電流表指針發(fā)生偏轉；

(2)根據(jù)原電池的構成條件可知：自發(fā)進行的氧化還原反應能設計成原電池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，故①選；②CH4+2O2CO2+2H2O屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，可實現(xiàn)化學能轉化為電能，故②選；故答案為：①②。【解析】負極Zn-2e-=Zn2+電流表指針偏轉①②三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成有機物的必備元素，則B為C元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C為O元素；D與水能劇烈反應產生一種化合物X和則D為Na元素；E的最高價氧化物的水化物是二元強酸，則E為S元素。

【詳解】

(1)C元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；

(2)C、S兩元素形成的各原子均達穩(wěn)定結構的化合物為CS2，CS2分子的空間構型為直線形，結構式為故答案為：

(3)H、O兩元素形成的共價化合物過氧化氫具有強氧化性，則Y為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的形成過程為故答案為：

(4)氧氣分子能與氫硫酸發(fā)生置換反應生成硫沉淀和水，反應的化學方程式為由氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，氧氣的氧化性強于硫單質，則氧元素的非金屬性強于硫元素，故答案為：弱于；

(5)Na和Al原子的電子層數(shù)相同；但原子半徑Na大于Al，因此原子核對最外層電子引力Na小于Al，所以Na更容易失去電子，元素的金屬性更強，故答案為：Na和Al原子的電子層數(shù)相同，但原子半徑Na大于Al，因此原子核對最外層電子引力Na小于Al，所以Na更容易失去電子，元素的金屬性更強；＜；

(6)由題意可知，Z為乙酸、W為乙醇，乙醇和乙酸在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為故答案為：【解析】第二周期ⅣA族弱于＜Na和Al原子的電子層數(shù)相同，但原子半徑Na大于Al，因此原子核對最外層電子引力Na小于Al，所以Na更容易失去電子，元素的金屬性更強五、有機推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖中顯示的是幾種烴分子中碳原子相互結合的方式可推知，a為CH3CH(CH3)2，b為CH3CH2CH=CH2，c為(2)根據(jù)表中的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機物可推知：A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3COOH；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)①由分析可知，a為CH3CH(CH3)2，故烴a的分子式：C4H10，烴b的結構簡式：CH3CH2CH=CH2，故答案為：C4H10；CH3CH2CH=CH2；

②由分析可知；c為環(huán)丁烷，故屬于環(huán)狀烷烴的是c，故答案為：c；

③同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，故與互為同系物的是a為CH3CH(CH3)2；故答案為：a；

④由分析可知，烴a是異丁烷(2-甲基丙烷)，故a的同分異構體為正丁烷，其結構簡式為：CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3；

(2)①由分析可知，B為CH3CH2OH；故B中官能團的名稱為：羥基，故答案為：羥基；

②由分析可知，A在一定條件下能轉化為B即乙烯催化與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇的反應，該反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③由分析可知，在一定條件下，B與C反應能生成具有水果香味的物質，即乙醇和乙酸發(fā)生