2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是。

①食物腐爛②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌③木炭的燃燒④硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)⑤液態(tài)水變成水蒸氣⑥碳酸鈣受熱分解A.①②③B.①③⑤C.①③④D.②④⑥2、反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是（）A.N2和O2的總能量一定高于NO的總能量B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量3、某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是。

A.鋅片是正極B.溶液中H＋由銅電極移向鋅電極C.銅片上有氣泡產(chǎn)生D.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極4、自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.2O3=3O2為放熱反應(yīng)B.氧氣比臭氧穩(wěn)定C.反應(yīng)物的能量低于生成物D.反應(yīng)熱為E3－E15、已知某反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：。XYZ起始濃度(mol?L-1)0.30.505s末濃度(mol?L-1)0.10.40.3

據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A.2:1:3B.3:1:2C.1:4:3D.3:2:16、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)；欲使反應(yīng)速率最大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()

①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦用冷水冷卻⑧不斷振蕩⑨迅速混合后靜置A.②⑥⑨B.①④⑦⑨C.③⑤⑧D.③⑥⑧7、下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是A.可以通過燃燒法鑒別乙烯和乙烷B.可以利用通入溴的四氯化碳溶液的方法除去乙烷中混有的少量乙烯C.聚乙烯不會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與溴單質(zhì)或酸性高錳酸鉀反應(yīng)都與碳碳雙鍵有關(guān)，兩者原理相同8、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大B.達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中n>c+fD.達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請用物質(zhì)的合適組號(hào)填寫。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素異形體__；同分異構(gòu)體__。

(2)對下列物質(zhì)進(jìn)行命名：___。

10、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

(3)t3時(shí)刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。11、臭氧是一種強(qiáng)氧化劑；常用于消毒；殺菌等。

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，發(fā)生反應(yīng)已知O3的起始濃度為則O3的濃度減少一半所需的時(shí)間t與溫度T、溶液pH的關(guān)系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中數(shù)據(jù)可知，T相同時(shí)，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率變化的可能原因是_______對O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為_______。

③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開______(填序號(hào))。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.012、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時(shí)氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為時(shí)混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）13、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價(jià)上看，X具有__性(填“氧化”或“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式___。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。14、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識(shí)；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極為___________，總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時(shí)，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會(huì)得出不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)；沒有實(shí)用價(jià)值了。

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析15、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能；在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的___點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。16、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。

(1)如圖所示裝置中，Zn片作___(填“正極”或“負(fù)極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

(2)下列可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___(填序號(hào))。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)23、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成有機(jī)物的必備元素，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸。

(1)B在元素周期表中的位置_______

(2)B、E兩元素形成的各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______

(3)A和C兩元素形成的一種化合物Y具有強(qiáng)氧化性，用電子式表示Y的形成過程_______

(4)元素的非金屬性：E_______C(填強(qiáng)于”或“弱于”)，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(用化學(xué)方程式表示)

(5)元素的金屬性：Al_______D(填“>”或“<”)，其理由是_______(從結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)說明)

(6)A、B、C三種元素可形成多種化合物，其中Z、W是生活中常見的有機(jī)物，Z是食醋的成分，Z可由酸性高錳酸鉀氧化W制得。Z、W在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)24、(1)碳原子的成鍵特點(diǎn)是有機(jī)物種類繁多的根本原因。常用球和棍表示有機(jī)物中碳原子相互結(jié)合的方式，例如中碳原子的結(jié)合方式可用表示。圖中顯示的是幾種烴分子中碳原子相互結(jié)合的方式。

①寫出烴a的分子式：_______；寫出經(jīng)b的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

②屬于環(huán)狀烷烴的是_______(填字母序號(hào))。

③與互為同系物的是_______(填字母序號(hào))。

④寫出a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)模型可以將微觀的分子中原子的結(jié)合方式和空間位置關(guān)系呈現(xiàn)出來。表中的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機(jī)物。ABC

球棍模型

球棍模型

空間充填模型

①寫出B中官能團(tuán)的名稱：_______。

②A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B.寫出化學(xué)方程式：_______。

③在一定條件下，B與C反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。25、如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

(1)M的分子式為___________。

(2)下列說法不正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物。

B．M可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀。

C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；二者互為同分異構(gòu)體。

D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇；乙酸和乙酸乙酯。

(3)乙醇在銅作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，寫出用CH3CH2OH和CH3C18O18OH反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。

(5)在常溫常壓下，油脂既有呈固態(tài)的，也有呈液態(tài)的。某液態(tài)油脂的一種成分的結(jié)構(gòu)簡式為則該油脂___________(填“能”或“不能”)使溴水褪色，該油脂在熱NaOH溶液中水解的產(chǎn)物可用于生產(chǎn)化妝品的是___________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)26、有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱儀器；夾持儀器已略去)。

已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃；易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。

回答下列問題：

(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置需要加熱，其中應(yīng)該首先加熱的是___________(填字母)，為使裝置A中的乙醇形成穩(wěn)定的蒸氣，適宜的加熱方法是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，間歇性通入氧氣，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是___________，從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，催化劑起催化作用需要一定的___________。

(4)裝置D的作用是___________。

(5)若試管E中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有___________(填化學(xué)式)，要除去該物質(zhì)，可向混合液中加入___________。

a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①食物腐爛發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體混合攪拌；該過程屬于吸熱反應(yīng)；③木炭的燃燒，燃燒屬于放熱反應(yīng)；④硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)放出熱量；⑤液態(tài)水變成水蒸氣屬于吸熱過程，但未發(fā)生反應(yīng)；⑥碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)的是①③④，故C項(xiàng)正確。

故選C。2、D【分析】【分析】

由圖中可以提取如下信息：(1)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ/mol。

【詳解】

A．從圖中可以看出，N2和O2的總能量低于NO的總能量；A不正確；

B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)為吸熱反應(yīng)，則2NO(g)=N2(g)+O2(g)為放熱反應(yīng)；B不正確；

C．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收的能量為kJ=632kJ；C不正確；

D．由C選項(xiàng)的計(jì)算可知；形成1molNO(g)中化學(xué)鍵，可釋放的能量為632kJ，D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

該裝置是原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與此相反。

【詳解】

A．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽離子從負(fù)極移向正極，所以溶液中H＋由鋅電極移向銅電極；故B錯(cuò)誤；

C．Cu片上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．Zn作負(fù)極、Cu作正極時(shí)，電流從Cu沿導(dǎo)線流向Zn，則電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電子流向、電極反應(yīng)式的書寫即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，3O2=2O3為吸熱反應(yīng)，2O3=3O2為放熱反應(yīng)；A正確；

B．氧氣的能量比臭氧低；所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，B正確；

C．根據(jù)圖示；反應(yīng)物的能量低于生成物，C正確；

D．由圖像可知反應(yīng)熱為E2－E1；D錯(cuò)誤。

故選D。5、A【分析】【詳解】

從表中數(shù)據(jù)可以得出，5s末X、Y、Z的濃度變化量分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.3mol?L-1，利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出化學(xué)方程式中X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3，故選A。6、D【分析】【分析】

用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)；增大氫離子的濃度；升高溫度、增大接觸面積等可加快反應(yīng)速率。

【詳解】

①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應(yīng)速率最大；

④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應(yīng)速率最大；

⑦用冷水冷卻會(huì)降低反應(yīng)速率；故不選；

⑧不斷振蕩⑨迅速混合后靜置相比較；不斷振蕩會(huì)使反應(yīng)物充分接觸，加快速率，故用⑧不斷振蕩。綜合上述分析，選③⑥⑧。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

加快反應(yīng)速率的方法有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大接觸面積，充分混合等。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．盡管乙烯和乙烷都可以燃燒產(chǎn)生CO2和水；但乙烯燃燒時(shí)由于含碳量大，火焰明亮，并伴有黑色，與乙烷燃燒反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；

B．乙烯能夠與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)1；2二溴乙烷而溶解在四氯化碳中，乙烷不反應(yīng)，仍然是氣態(tài)，因此可以達(dá)到除雜；凈化的目的，B正確；

C．聚乙烯分子中不含不飽和的碳碳雙鍵；因此不會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；但二者的褪色原理不同，D不正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、B【分析】【分析】

左圖有三個(gè)變量：C的百分含量、溫度、時(shí)間，右圖有三個(gè)變量：C的百分含量、壓強(qiáng)、時(shí)間，根據(jù)先拐先平的原則，T2＞T1，溫度高C的百分含量反而低，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；P2＞P1；壓強(qiáng)高C的百分含量反而低，說明升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即n＜c+f，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．加入催化劑；平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．從左圖可知，T1＜T2，T1→T2；溫度升高，C的百分含量(C%)減小，平衡向逆向移動(dòng)，故B正確；

C．從右圖可知，P2＞P1，P1→P2；壓強(qiáng)增大，C的百分含量(C%)減小，平衡向逆向移動(dòng)，根據(jù)加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)得：n＜c+f，故C錯(cuò)誤；

D．A為固體；增加固體的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物；相同元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體；依據(jù)烷烴的命名步驟命名烷烴；以此解答。

【詳解】

(1)①和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”，故互為同系物；②和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；③CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)“CH2”，故互為同系物；④金剛石與石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；⑤氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；故互為同位素的是⑤⑥，互為同系物的是①③，互為同素異形體的是④⑧，互為同分異構(gòu)體的是②⑦。故答案為：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主鏈有6個(gè)碳原子，從左邊開始編號(hào)，2號(hào)位和4號(hào)位上各有一個(gè)甲基，3號(hào)位上有一個(gè)乙基，命名為：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案為：2，4—二甲基—3—乙基己烷?！窘馕觥竣?⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大。【解析】①.＞②.0.25mol/(L?min)③.增大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成O2、I2及KOH，所以反應(yīng)方程為O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以兩種單質(zhì)是I2、O2，故答案為：I2；O2；

(2)①pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-，故答案為：OH-；

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L?min），故答案為：1.00×10-4mol/（L?min）；

③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH=3.0時(shí)，所需時(shí)間在31min～158min之間；10℃、pH=4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231nin；30℃、pH=7.0時(shí)，所需時(shí)間＜7min，則分解速率依次增大的順序?yàn)锽＜A＜C?！窘馕觥縊2I2OH-B＜A＜C12、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計(jì)算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷時(shí)氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡時(shí)；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計(jì)算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時(shí)刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時(shí)分壓

【點(diǎn)睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識(shí)、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價(jià)是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價(jià)，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣為堿性氣體；濃硫酸具有酸性，會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A選；

B．堿石灰可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故B不選；

C．NaOH固體可以吸收水蒸氣；不吸收氨氣，可以干燥氨氣，故C不選；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出，故答案為：

①氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價(jià)升高2，NO中N的化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2。【解析】N2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g單質(zhì)；附著在石墨棒上，因此會(huì)看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于金屬活動(dòng)性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負(fù)極，Al為原電池的正極。在負(fù)極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進(jìn)入溶液；在正極上，溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，因此Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知：兩種不同的金屬在與不同電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可能作負(fù)極，也可能作正極，這不僅與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，而且還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，因此在利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時(shí)也說明了化學(xué)研究對象比較復(fù)雜，反應(yīng)受外界條件影響較大，要具體問題具體分析，不能一刀切，妄下結(jié)論，因此合理選項(xiàng)是AD。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根據(jù)原子守恒可得z·x+2=z·y，從而解出z=2/(y－x)，吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g－1?min－1，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M），由圖可知，T1<0，故答案為：2/(y－x)；30；<。

（2）由圖可知，溫度T2，平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說明此時(shí)吸氫量少，η（T1）>η（T2）；當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M逐漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/[H2]不變，得出氫氣濃度不變，又因?yàn)槭呛闳蒹w系，所以氫氣的物質(zhì)的量不變，即新平衡時(shí)氫氣壓強(qiáng)仍保持不變；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以升溫或減小壓強(qiáng)使平衡左移，釋放氫氣，故答案為：加熱；減壓。【解析】30<>c加熱減壓16、略

【分析】【分析】

Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，鋅失去電子生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，H+得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電路中有電子轉(zhuǎn)移，說明原電池能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(2)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。①Fe+2Fe3+=3Fe2+屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①選；②CH4+2O2CO2+2H2O屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②選；故答案為：①②?！窘馕觥控?fù)極Zn-2e-=Zn2+電流表指針偏轉(zhuǎn)①②三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成有機(jī)物的必備元素，則B為C元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C為O元素；D與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種化合物X和則D為Na元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸，則E為S元素。

【詳解】

(1)C元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；

(2)C、S兩元素形成的各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物為CS2，CS2分子的空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)H、O兩元素形成的共價(jià)化合物過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，則Y為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的形成過程為故答案為：

(4)氧氣分子能與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故答案為：弱于；

(5)Na和Al原子的電子層數(shù)相同；但原子半徑Na大于Al，因此原子核對最外層電子引力Na小于Al，所以Na更容易失去電子，元素的金屬性更強(qiáng)，故答案為：Na和Al原子的電子層數(shù)相同，但原子半徑Na大于Al，因此原子核對最外層電子引力Na小于Al，所以Na更容易失去電子，元素的金屬性更強(qiáng)；＜；

(6)由題意可知，Z為乙酸、W為乙醇，乙醇和乙酸在加熱和濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】第二周期ⅣA族弱于＜Na和Al原子的電子層數(shù)相同，但原子半徑Na大于Al，因此原子核對最外層電子引力Na小于Al，所以Na更容易失去電子，元素的金屬性更強(qiáng)五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖中顯示的是幾種烴分子中碳原子相互結(jié)合的方式可推知，a為CH3CH(CH3)2，b為CH3CH2CH=CH2，c為(2)根據(jù)表中的分子模型均代表由碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種組成的有機(jī)物可推知：A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3COOH；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)①由分析可知，a為CH3CH(CH3)2，故烴a的分子式：C4H10，烴b的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CH2，故答案為：C4H10；CH3CH2CH=CH2；

②由分析可知；c為環(huán)丁烷，故屬于環(huán)狀烷烴的是c，故答案為：c；

③同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故與互為同系物的是a為CH3CH(CH3)2；故答案為：a；

④由分析可知，烴a是異丁烷(2-甲基丙烷)，故a的同分異構(gòu)體為正丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH3；

(2)①由分析可知，B為CH3CH2OH；故B中官能團(tuán)的名稱為：羥基，故答案為：羥基；

②由分析可知，A在一定條件下能轉(zhuǎn)化為B即乙烯催化與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③由分析可知，在一定條件下，B與C反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)，即乙醇和乙酸發(fā)生