2025年浙科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在容積為1.00L的密閉容器中，充入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨著溫度升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的△H<0B.在0?60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1C.平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.240D.T1℃時(shí)平衡后將溫度變?yōu)門2℃，測得c(N2O4)降低，則T1>T22、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B.“木與木相摩則然(燃)”的“然”是動能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.“若作酒醴(甜酒)，爾惟曲蘗(酒曲)”的“曲蘗”是催化劑D.“蠟炬成灰淚始干”過程中，蠟燭發(fā)生了氧化反應(yīng)3、下列說法不正確的是（）A.對于A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，v(A)不變B.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率不變C.2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v增大D.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒壓密閉容器中進(jìn)行，充入He，化學(xué)反應(yīng)速率減小4、北京申辦2022年冬奧會時(shí)提出“綠色辦奧”，多措并舉實(shí)現(xiàn)“低碳”理念，下列做法與低碳理念不符合的是A.氫氣代替丙烷作為火炬燃料B.風(fēng)力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運(yùn)場館提供電力供應(yīng)C.生活垃圾焚燒尾氣經(jīng)脫硫脫氮后排放D.二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰5、阿斯巴甜是一種人造甜味劑；鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法正確的是。

A.分子式為C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一種水解產(chǎn)物可被氧化成羧酸D.分子中苯環(huán)上二氯代物有5種6、城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例。下列生活垃圾的分類正確的是（）A.瓜皮果殼——可回收垃圾B.塑料——危險(xiǎn)廢物C.廚余垃圾——有機(jī)垃圾D.易拉罐——不可回收垃圾評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是__。

(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=__mol/(L?min)。

(3)下列說法正確的是___。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉(zhuǎn)化。

b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO；同時(shí)生成1molNO

b.CO的濃度與NO濃度均不再變化。

c.NO的濃度與CO濃度相等。

d.總的物質(zhì)的量不再改變8、活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+Q（Q＞0）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：。時(shí)間/min102030405050濃度。

/mol·L-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.360.36CO200.210.300.300.360.360.36

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。0-10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為____________。

②30min后只改變某一條件，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________。相應(yīng)地，平衡__（選填編號）。

a．向正反應(yīng)方向移動b．向逆反應(yīng)方向移動c．不發(fā)生移動9、SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的排放。

(1）SCR(選擇性催化還原）工作原理如圖所示：

①尿素水溶液熱分解為和該反應(yīng)的化學(xué)方程式；_____________________。

②反應(yīng)器中還原的化學(xué)方程式：_________________________________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中在作用下會形成使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示的形成：___________________________________________________。

④尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(）含量的方法如下：取尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

(2）NSR(儲存還原）工作原理：

的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行；如圖所示。

①通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)是__________。

②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是___________________。

10、(1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖；請回答：

鋅為___________極，該電極上發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該電極的電極反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)離子方程式為___________。

(2)如圖為某原電池裝置示意圖，若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。

寫出B的電極反應(yīng)式___________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”或“減少”或“不變”)。

(3)如圖是一種氫氣燃料電池的原理圖：

a極通入的氣體是___________，正極的電極反應(yīng)式為___________。11、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

O=O

H-O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量___________kJ。

(2)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是___________

a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)。

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解。

e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.濃硫酸溶于水。

Ⅱ.A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向___________極(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為___________。

③裝置丙中溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________。12、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化；請完成以下問題。

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

則反應(yīng)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)熱ΔΗ=_____。

Ⅱ.斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若圖示表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-242kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金屬性，可用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

若忽略溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______。13、氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位；在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。合成氨反應(yīng)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol；3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

(1)恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(選填字母)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變。

C.

D.斷開3molH—H鍵的同時(shí)斷開6molN—H鍵。

(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_____C點(diǎn)。

(3)C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用鐵觸媒D.將生成的及時(shí)從混合氣體中分離出去評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤15、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤16、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤20、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)22、高血脂是一種常見的心血管疾??；治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團(tuán)名稱為______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑；條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2；且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)23、將10g銅放入200mL1mol·L－1的稀硝酸中，充分反應(yīng)，再加入100mL1mol·L－1的稀硫酸。反應(yīng)完畢后，過濾洗滌干燥剩余固體，則剩余固體的質(zhì)量為__________。24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.68L無色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

(1)燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_____g。

(2)若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____，若將該氣體設(shè)計(jì)成堿性(KOH)燃料電池，請寫出負(fù)極反應(yīng)式_____。

(3)若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請寫出它們的分子式________。(請寫出兩組)

(4)若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式______。(請寫出兩組)25、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1；試求：

(1)x的值是________；

(2)A在5min時(shí)的濃度是___；

(3)5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是_____；

(4)A轉(zhuǎn)化率是____；

(5)容器內(nèi)在5min時(shí)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比為_____________。26、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共20分)27、由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

②遇氯化鐵溶液顯色。

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。28、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：?；瘜W(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________________。29、1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并達(dá)到平衡；請完成下列各題：

(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)；對平衡的影響如何？（填“正向移動”；“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）

①加入少量Na2SO4，則平衡：_______________________

②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：____________________

(3)若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，達(dá)平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則達(dá)平衡時(shí)該容器內(nèi)固體的總質(zhì)量是______________________。

(4)若將平衡體系溫度降低100℃，圖像中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是________

30、處理NO、等含氮?dú)怏w是環(huán)保熱點(diǎn)之一。

(1)用CO還原

已知：①CO還原反應(yīng)能量變化如圖甲所示。

②

反應(yīng)①中正反應(yīng)活化能________(填“大于”或“小于”)逆反應(yīng)活化能。氣體和CO氣體反應(yīng)生成對大氣友好的氣態(tài)產(chǎn)物，寫出熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)還原NO的反應(yīng)為反應(yīng)速率方程式其中，為正反應(yīng)速率，為速率常數(shù)；只與溫度；催化劑有關(guān)系。

①相同條件下，對速率影響程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)

②下列有關(guān)說法正確的是_________(填字母)。

A．加入催化劑和升溫都能使增大。

B．升溫和增大壓強(qiáng)都能使增大。

C．升溫，平衡常數(shù)K和都增大。

D．增大反應(yīng)物濃度，在和都不變。

(3)按投料比分別為起始投料，發(fā)生反應(yīng)：測定NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙所示。

曲線Ⅰ代表的投料比為______________________。時(shí)，三條曲線交于一點(diǎn)，可能的原因是______________________。

(4)活性炭粉還原NO。在密閉容器中投入足量活性炭粉和一定量NO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：測得NO．的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系如表所示。

0510152025NO00

①若20min時(shí)總壓強(qiáng)為80kPa，則該溫度下平衡常數(shù)___________(保留3位有效數(shù)字)。(用氣體分壓計(jì)算平衡常數(shù)為氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②第20min只改變一個(gè)條件，該條件可能是_________(填字母)。

a．減小體積。

b．升高溫度。

c．加入催化劑。

d．增大NO濃度參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即>0；故A錯誤；

B．0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，故B正確；

C．故C錯誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動，即平衡向吸熱反應(yīng)移動，而升高溫度，平衡將會向吸熱方向移動，由此可知，T2>T1；故D錯誤；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．漢代燒制出“明如鏡；聲如磬”的瓷器；陶瓷的主要原料為黏土，A正確；

B．“木與木相摩則然(燃)”的“然”是摩擦過程中產(chǎn)生的熱量使木材燃燒；是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珺錯誤；

C．“曲蘗”是酒曲酶；是一種催化劑，C正確；

D．所有的燃燒均為氧化還原反應(yīng)；故“蠟炬成灰淚始干”過程中，蠟燭發(fā)生了氧化反應(yīng)，D正確；

故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A.對于A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的反應(yīng)；A為固體，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，加入A，v(A)不變，故A正確；

B.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)；加入少量硫酸銅固體，和Zn反應(yīng)生成Cu形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率，生成氫氣的速率變大，故B錯誤；

C.2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）；升高溫度，反應(yīng)速率v增大，故C正確；

D.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒壓密閉容器中進(jìn)行；充入He，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D正確；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．用氫氣代替丙烷作為火炬燃料可以減少二氧化碳的排放；與低碳理念符合，故A不符合題意；

B．風(fēng)力發(fā)電和光伏發(fā)電為奧運(yùn)場館提供電力供應(yīng)可以減少化石能源的使用；與低碳理念符合，故B不符合題意；

C．生活垃圾焚燒尾氣中含有二氧化碳；經(jīng)脫硫脫氮后排放不能減少二氧化碳的排放，與低碳理念不符合，故C符合題意；

D．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰不會釋放出二氧化碳；且通過二氧化碳的應(yīng)用可以減少二氧化碳的排放，與低碳理念符合，故D不符合題意；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，以及有機(jī)物中碳原子成鍵特點(diǎn)，該有機(jī)物的分子式為C14H18N2O5；故A錯誤；

B.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物中含有－CH3、－NH2；該有機(jī)物中所有原子不可能共面，故B錯誤；

C.該有機(jī)物中含有酯基，水解產(chǎn)物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正確；

D.采用“定一移一”；讓一個(gè)氯原子在取代基的鄰位，另一個(gè)氯原子在苯環(huán)上有4種位置，一個(gè)氯原子在取代基的間位，另一個(gè)氯原子在苯環(huán)上有2種位置，共有6種，故D錯誤；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是選項(xiàng)D，一般采用“定一移一”方式進(jìn)行分析，先照對稱軸，確定等效氫的個(gè)數(shù)，苯環(huán)上有3種不同的氫原子，將一個(gè)氯原子固定在①碳原子上，另一個(gè)氯原子可以在②③④⑤位置上，一個(gè)氯原子固定在②碳原子上，另一個(gè)氯原子在③④位置上，一個(gè)氯原子在③位置上，不存在，因此共有6種結(jié)構(gòu)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．瓜皮果殼屬于食物垃圾；不可以回收利用，故A錯誤；

B．塑料可以回收再利用；屬于可回收垃圾，故B錯誤；

C．廚余垃圾屬于有機(jī)垃圾；故C正確；

D．易拉罐中含有金屬鋁；可以回收利用，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體，可知產(chǎn)物應(yīng)為氮?dú)夂投趸?，反?yīng)方程式為：故答案為：

(2)反應(yīng)至10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量由0.8mol減少至0.4mol，v(NO)=mol/(L?min)；故答案為：0.02；

(3)a.新型催化劑可以加快NO；CO的反應(yīng)速率；故a正確；

b.由圖像可知該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)NO的物質(zhì)的量保持恒定，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；

c.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；NO消耗0.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知CO消耗也為0.4mol，則平衡時(shí)CO剩余量為0.2mol，濃度是0.1mol/L，故c錯誤；

故答案為：ab；

(4)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO；同時(shí)生成1molNO，可知正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.各組分濃度不再變化是平衡的特征，故b正確；

c.NO的濃度與CO濃度相等；并不能說明各組分濃度不變或者正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；當(dāng)總的物質(zhì)的量不再改變是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：abd?！窘馕觥?.02ababd8、略

【分析】【分析】

①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)氣態(tài)生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計(jì)算可得；根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；

②反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)；圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大，說明改變的條件是縮小體積增大濃度。

【詳解】

①反應(yīng)方程式為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，所以平衡常數(shù)0-10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率故答案為：

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)猓趸紳舛榷荚龃?，且平衡不移動，該反?yīng)前后是氣體體積不變，故答案為：適當(dāng)縮小容器的體積；c。【解析】適當(dāng)縮小容器的體積c9、略

【分析】【詳解】

(1）①根據(jù)題意，反應(yīng)物為和生成物為和反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②根據(jù)題意，反應(yīng)物為和生成物為和反應(yīng)需在催化劑作用下進(jìn)行，化學(xué)方程式為

③根據(jù)題意，和反應(yīng)生成化學(xué)方程式為

④根據(jù)題意，加入硫酸的總物質(zhì)的量為NaOH消耗硫酸的物質(zhì)的量為因此與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為根據(jù)關(guān)系式：得因此尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2）①由圖可以看出在BaO中儲存，在中還原，因此儲存的物質(zhì)為BaO；

②由圖可知，在第一步反應(yīng)中被還原為根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化成得到的電子為氫氣失去電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質(zhì)的量之比為8∶1?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.BaO⑥.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn的金屬活潑性高于Ag，因此Zn作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上Cu2+得到電子生成Cu，原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；

(2)A為Cu，根據(jù)總反應(yīng)可知，Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，B電極上Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；減小；

(3)氫氣燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，H2失去電子被氧化，O2得到電子被還原，根據(jù)電子流向可知，a極通入H2，電解質(zhì)溶液呈酸性，因此正極上反應(yīng)為O2+4H+-4e-=2H2O，故答案為：H2；O2+4H+-4e-=2H2O。【解析】負(fù)氧化Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Fe3++e-=Fe2+減小H2O2+4H+-4e-=2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則圖像a符合，答案選a；斷鍵吸熱，成鍵放熱，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為2×463kJ－436kJ－0.5×496kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，a不符合；

b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，b不符合；

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水屬于放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，c符合；

d.高溫煅燒石灰石使其分解屬于吸熱反應(yīng)；且不是氧化還原反應(yīng)，d不符合；

e.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，e符合；

f.濃硫酸溶于水放熱；但不是化學(xué)變化，f不符合；

答案選ce；

Ⅱ.①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；說明A是負(fù)極，B是正極，則溶液中的陰離子移向A極。

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，B電極是負(fù)極，其中正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；說明A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子在正極放電，所以溶液的pH變大。

④原電池中負(fù)極金屬性強(qiáng)于正極，則四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥縜242ceACu2++2e-=Cu變大D＞A＞B＞C12、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.將兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①×2-②即得，4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·mol-1×2-(+67.7kJ·mol-1)=-1034.9kJ·mol-1，故答案為：-1034.9kJ·mol-1；

Ⅱ.(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)根據(jù)焓變ΔΗ=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：436+-463×2=-242，解得x=496；故答案為：496；

(3)在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，用CuCl2作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)，根據(jù)焓變ΔΗ=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，可得：ΔΗ=E(O=O)+4E(H-Cl)-2E(Cl-Cl)-4E(O-H)=(496+4×431-2×247-4×463)kJ·mol-1=+126kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為126kJ×=31.5kJ，故答案為：O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)；放出熱量31.5kJ?！窘馕觥?1034.9kJ·mol-1放熱496O2+4HCl2Cl2+2H2O(催化劑寫作CuCl2亦可)放出熱量31.5kJ13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解出a的值；

(4)利用勒夏特列原理；從化學(xué)平衡移動的方向分析，讓平衡正向移動。

【詳解】

(1)A．N2和H2的投入量為1:3，其參與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比也為1:3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；

B．根據(jù)ρ=混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)氣體體積發(fā)生變化，恒壓下V會發(fā)生變化；反應(yīng)體系密度保持不變，說明各組分含量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v(N2)正=v(H2)正，不能表示正逆反應(yīng)速率相等，故C錯誤；

D．?dāng)嚅_3molH—H鍵的同時(shí)斷開6molN—H鍵；表示的是兩個(gè)方向的速率，可以表示正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

答案選BD；

(2)合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于氨的生成,由圖可知，溫度相同時(shí),壓強(qiáng)為P2的平衡混合氣體氨的體積分?jǐn)?shù)較P1大，P2壓強(qiáng)大，故P1＜P2；平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C點(diǎn)溫度等于B點(diǎn)溫度，故反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)=C點(diǎn)；

(3)設(shè)C點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為a；

因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，故=50%；解得a=66.7%；

(4)為提高合成氨的衡產(chǎn)率；即平衡正向移動。

A．增大壓強(qiáng)；平衡向著體積減小的方向移動，正向移動，氨氣的濃度增大，產(chǎn)率增大，故A正確；

B．升高溫度；平衡向著吸熱的方向移動，合成氨的正反應(yīng)方向是放熱的，故平衡逆向移動，氨氣的濃度減小，產(chǎn)率減小，故B錯誤；

C．使用鐵觸媒；加快反應(yīng)速率，產(chǎn)率不改變，故C錯誤；

D．將生成的及時(shí)從混合氣體中分離出去；平衡正向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；

答案選AD?！窘馕觥竣?BD②.＜③.=④.66.7%⑤.AD三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。16、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。17、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解得到A為A氧化生成B為B進(jìn)一步氧化生成C為C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生水解反應(yīng)生成最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為B為C為D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為H為I為

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO；官能團(tuán)名稱為醛基；

(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

D為CH2Cl2；E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑；條件分別是NaOH溶液、加熱；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)；且滿足下列條件；

①遇FeCl3溶液顯紫色；說明含有酚羥基；苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2CHO；有鄰；間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3；-CHO；有10種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成發(fā)生水解反應(yīng)生成與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生故合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目?！窘馕觥?Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13五、計(jì)算題(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.2L×1mol·L－1＝0.2mol，氫離子的總物質(zhì)的量＝0.2mol＋0.1L×1mol·L－1×2＝0.4mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知硝酸根過量，氫離子不足，消耗銅的物質(zhì)的量＝0.4mol×3/8＝0.15mol，其質(zhì)量＝0.15mol×64g·mol－1＝9.6g，剩余銅的質(zhì)量＝10g－9.6g＝0.4g。【解析】0.4g24、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物燃燒時(shí)；有機(jī)物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算出可燃物中C；H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出分子式，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)設(shè)燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量為x；

x=6.6g，而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；

(2)無色可燃?xì)怏w的物質(zhì)的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，則n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，則n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以n(氣體):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol氣體中含有2molC，4molH，所以該氣體的分子式是C2H4；若將該氣體設(shè)計(jì)成堿性(KOH)燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式C2H4-12e-+16OH-=2+10H2O。

(3)因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體烴的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣態(tài)烴可能是CH4和C3H4或C2H2和C2H6；

（4）因?yàn)閱我粴怏w為C2H4，現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，其中只有一種是烴，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8molH原子，這兩種氣體可能是：H2和C4H6、CO和C3H8等。【解析】2.7C2H4C2H4-12e-+16OH-=2+10H2OCH4和C3H4或C2H2和C2H6H2和C4H6或CO和C3H825、略

【分析】【分析】

(1)由C的速率計(jì)算C的濃度變化量；利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；

(2)由方程式可知物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，再利用5min時(shí)A、B濃度之比計(jì)算A的起始濃度，5min末A的濃度=A的起始濃度-△c(A)；

(3)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B)；

(4)根據(jù)A轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

(5)根據(jù)氣體的體積比等于氣體的壓強(qiáng)比分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，則△c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol/L；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)濃度變化量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：2=0.5mol/L：0.5mol/L，解得x=2；

(2)由方程式可知△c(A)=△c(D)=×0.5mol/L=0.75mol/L，△c(B)=△c(D)=×0.5mol/L=0.25mol/L，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B起始濃度相等設(shè)為cmol/L，則(c-0.75)：(c-0.25)=3：5，解得c=1.5mol/L，故5min末A的濃度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；

(3)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=v(C)=0.05mol/（L?min）；

(4)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；

(5)根據(jù)(1)計(jì)算可知x=2；則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，由于在相同條件下氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以容器內(nèi)在5min時(shí)氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前仍然相等，故容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比為1：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，結(jié)合有關(guān)概念及阿伏伽德羅定律分析解答。不能用固體或純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。【解析】20.75mol·L-10.05mol·L-1·min-150%1：126、略

【分析】【分析】

依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算得到2min后的物質(zhì)的量，從而計(jì)算H2、NH3的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=計(jì)算v(N2)和v(NH3)。

【詳解】

向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

起始量(mol)160

變化量(mol)0.41.20.8

2(mol)0.64.40.8

(1)2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol；

(2)用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(N2)==0.1mol/(L·min)；

(3)用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(NH3)==0.2mol/(L·min)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及三段式法在化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡三段式計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，對于反應(yīng)物來說，平衡量等于起始量減去變化量，對于生成物來說，平衡量為起始量加上變化量，判斷好反應(yīng)進(jìn)行的方向是判斷物質(zhì)平衡量的基礎(chǔ)?！窘馕觥?.20.80.10.2六、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，結(jié)合B的分子結(jié)構(gòu)可知A是鄰二甲苯鄰二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B是鄰苯二甲酸B與甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C是C在LiAlH4作用下被還原為醇D：D被催化氧化產(chǎn)生H：H與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生I：I與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：D是含有2個(gè)醇羥基，F(xiàn)是含有2個(gè)羧基，二者在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生高聚物G：

(5)被氧氣催化氧化產(chǎn)生與H2O2作用產(chǎn)生在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生反應(yīng)脫去1個(gè)分子的水生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是則A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；J的結(jié)構(gòu)為可知J分子式為C10H12O4；H為鄰二苯甲醛H含有的官能團(tuán)名稱為醛基。

(2)I結(jié)構(gòu)為與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：因此由I生成J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)F是D是二者在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，形成聚酯G：和水，則由F+D→G的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O；

(4)化合物B是鄰苯二甲酸芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求：①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說明分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)醛基；②遇氯化鐵溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1，說明三種H原子的個(gè)數(shù)相等，則M可能的結(jié)構(gòu)為(；共有4種不同的結(jié)構(gòu)；

(5)以為原料制備化合物首先與O2在Cu催化下加熱，被氧化為醛反應(yīng)產(chǎn)生的醛與H2O2作用產(chǎn)生得到的在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)生成則該合成路線為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成及推斷的知識。涉及官能團(tuán)的識別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、化學(xué)方程式的書寫、合成路線的設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來理解有機(jī)反應(yīng)，注意把握題目所給出的信息來確定官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵。該題是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，難度中等?！窘馕觥苦彾妆紺10H12O4醛基取代反應(yīng)n+n+(2n-1)H2O；4(任意兩種)28、略

【分析】【分析】

(1)；先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；

(2)；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算；

(3)；利用蓋斯定律計(jì)算；

(4)；利用蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

(1)、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；