2025年浙教新版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版七年級化學下冊階段測試試卷910考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、目前；長壽衛(wèi)星上需要的電能主要來自（）

A.太陽能電池。

B.一次性化學電池。

C.核電池。

D.可充電電池。

2、下列有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的是rm{(}rm{)}A.制得的二氧化碳若混有氯化氫氣體，可通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B.二氧化碳能參與光合作用，所以可作氣體肥料C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳D.將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳3、小明查資料知道粗鹽含有難溶于水的雜質泥沙及溶于水雜質rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}他利用所掌握的知識進行粗鹽提純，使用步驟有rm{壟脵}溶解rm{壟脷}加適量鹽酸rm{壟脹}加入足量rm{NaOH}溶液rm{壟脺}加入足量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{壟脻}加入足量rm{BaCl_{2}}溶液rm{壟脼}蒸發(fā)結晶rm{壟脽}過濾rm{.}則他的正確步驟順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻壟脷壟脼壟脽}B.rm{壟脵壟脻壟脹壟脺壟脷壟脽壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脻壟脺壟脽壟脷壟脼}D.rm{壟脵壟脽壟脹壟脺壟脻壟脷壟脼}4、銅片在酒精燈上加熱后表面變黑，有同學認為黑色物質是氧化銅rm{(Cu0)}也有同學認為黑色物質是酒精不完全燃燒生成的炭黑rm{(C).}在下列試劑中，只要一步反應即可判斷哪種觀點正確的是rm{(}rm{)}A.蒸餾水B.稀硫酸C.氯化鋇溶液D.氫氧化鈉溶液5、如圖裝置，若將rm{X}和rm{Y}同時通入rm{Z}中，瓶中肯定最終變渾濁的是rm{(}rm{)}。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}澄清石灰水rm{B}rm{H_{2}}rm{HCl}rm{AgNO_{3}}溶液rm{C}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{KOH}溶液rm{D}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列對相關化學知識的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.酶是機體吸入氧氣時的載體B.鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素C.人體缺乏維生素rm{A}會引起壞血病D.催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發(fā)生變化7、rm{X}rm{Y}兩種物質的溶解度曲線如圖所示rm{.}在rm{t_{2}隆忙}時，分別往兩份rm{100g}水中加入rm{ag}rm{X}和rm{ag}rm{Y}充分攪拌后，將溶液均降溫至rm{t_{1}隆忙.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}時，rm{X}rm{Y}的溶解度相等，rm{X}溶液和rm{Y}溶液溶質質量分數(shù)也相等B.rm{t_{1}隆忙}時，rm{X}rm{Y}的溶解度相等，rm{X}溶液和rm{Y}溶液均已飽和C.rm{t_{2}隆忙}時，rm{X}溶液和rm{Y}溶液中溶質質量分數(shù)相等，rm{X}溶液和rm{Y}溶液均已飽和D.rm{t_{2}隆忙}時，rm{X}溶液和rm{Y}溶液中溶質質量分數(shù)不相等，rm{X}溶液和rm{Y}溶液均不飽和評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現(xiàn)象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等10、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數(shù)為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}11、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節(jié)輸出氧氣的速度12、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、如果把A物質的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質量分數(shù)小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．14、舉出空氣中存在的污染物，至少兩種．用化學式表示____和____．15、熟練掌握化學用語是學好化學的基礎rm{.}請用正確的化學用語rm{(}化學符號rm{)}填空：

rm{壟脵3}個氮氣分子______；

rm{壟脷}氧化鐵中鐵元素的化合價______；

rm{壟脹2}個硝酸根離子______；

rm{壟脺}保持干冰化學性質的最小粒子______．

16、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食鹽rm{E.}石灰石rm{F.}硬鋁rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保險絲的是______；

rm{(2)}是實驗室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飛機______；

rm{(4)}可作冰箱除味劑的是______；

rm{(5)}可用作廚房調味品______．17、電解水的微觀解釋：

rm{(1)}水分子在通電的條件下分解成______和______，每兩個______結合形成一個______子，每兩個______結合形成一個______子rm{.}由此可以得出：在化學變化中，分子可以______rm{.}化學變化的實質是：分子分解成原子；______組合形成新物質的分子．

rm{(2)}電解水這個化學反應的反應類型是：______．18、用化學用語填空。

rm{(1)2}個氫原子______；

rm{(2)}氫氧根離子______；

rm{(3)5}個氮分子______；

rm{(4)}不含金屬元素的堿______．

rm{(5)}氯化亞鐵______．19、在一個密閉容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表rm{.}則關于此反應的說法正確的是____A.rm{m=8}

B.該反應的基本類型為分解反應。

C.參加反應的rm{Z}與rm{W}的質量比為rm{4}rm{1}

D.____．20、寫出下列反應的化學方程式；并注明反應類型：

①硫在氧氣中燃燒____是____反應；

②加熱氯酸鉀和MnO2的混合物____是____反應；

③氫氣還原三氧化二鐵____是____反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合____是____反應．21、鋰離子的結構示意圖是____，符號是____，氯原子的結構示意圖是____，符號是____，該兩種元素組成物質的化學式為____．評卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學過的初中化學常見的四種物質，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質能夠發(fā)生反應，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號表示下列物質：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現(xiàn)象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應的符號表達式：______．23、rm{A隆蘆F}和rm{X}rm{Y}都是初中化學中的常見物質，其中rm{A}rm{C}是無色氣體，rm{B}rm{F}是紅色固體；它們的轉化關系如圖所示：

rm{(1)E}的化學式為______；

rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蝕的過程，實際上是rm{D}與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發(fā)生化學反應的過程；

rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的化學方程式：____24、如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉化或相互反應rm{.}請根據(jù)以下每小題的具體情況進行解答．

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型的物質rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學式為____，rm{F}與rm{A}反應的化學方程式為____，rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式為____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的rm{.}那么rm{A}的化學式為____，rm{E}轉化成rm{C}的化學方程式為____，rm{C}轉化成rm{B}的化學方程式為____．25、某小組收集到一瓶渾濁且有臭味的巢湖湖水rm{.}小組模擬自來水廠凈化過程，希望最終獲得凈水rm{.}其實驗流程如圖所示；請回答以下問題．

rm{(1)}凈水過程中加入的絮凝劑可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{壟脵}名稱是______；在實驗室中進行此操作時，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{壟脷}是______．

rm{(4)}小組發(fā)現(xiàn)最終獲得的凈水仍然有些渾濁，請你幫忙分析出現(xiàn)渾濁可能的原因______rm{(}給出一種合理原因即可rm{)}．評卷人得分五、探究題(共3題，共15分)26、根據(jù)圖示實驗裝置；回答下列問題．

rm{(1)}分別寫出標號rm{壟脵}rm{壟脷}的儀器名稱：______；______．

rm{(2)}寫出用rm{A}rm{D}裝置制取氧氣的化學方程式______；寫出用rm{D}裝置能夠收集的另一種氣體的化學式：______．

rm{(3)}若rm{B}裝置中的固體為大理石，rm{壟脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要獲得干燥的rm{CO_{2}}應先將氣體通過盛有______的rm{C}裝置，再用rm{E}裝置收集，氣體應從______端通入rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}將氣體的發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{F}這樣做的優(yōu)點是______．27、rm{隆陋}類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此展開探究：

rm{(1)}小明首先根據(jù)草酸中含有______元素；可推測生成物中含有水．

rm{(2)}小明對分解生成的其他產(chǎn)物進行猜測；驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是______；小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳．

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用如圖裝置進行實驗；從而證明生成物中含有一氧化碳．

請回答：rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是______，發(fā)生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流：小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：______，處理的方法是______．28、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金屬活動性的強弱，現(xiàn)在三種試劑：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和鹽酸rm{.}某小組設計了下列實驗方案；請你和他們一起探究．

評卷人得分六、簡答題(共3題，共18分)29、回收利用廢金屬可減少資源浪費和環(huán)境污染rm{.}某工廠利用含銅廢料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他雜質不溶于水、不參加反應rm{)}制取銅并得到硫酸鋅溶液；主要流程如圖所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{壟脷}的名稱是______．

rm{壟脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固體rm{(3)}中含有______．rm{C}30、圖中是物質rm{a}rmrm{c}三種固體物質的溶解度曲線rm{.}試根據(jù)圖象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}時，一定量的rm{a}rm分別溶解在rm{100g}水里達到飽和，冷卻到rm{40隆忙}時；析出晶體較多的是______；

rm{(3)40隆忙}時將rm{a}物質rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液質量為______rm{g}

rm{(4)40隆忙}時rm{a}rmrm{c}三物質的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}后；溶質質量分數(shù)從大到小順序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}時rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是______；rm{(}選填：rm{壟脵}升溫rm{壟脷}加rm固體rm{壟脹}蒸發(fā)溶劑rm{)}

rm{(6)}為了從混有少量rm的物質rm{a}中提取純凈的rm{a}可采用______的方法．31、實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題．rm{(1)}寫出編號所指儀器的名稱：rm{壟脵}____．rm{(2)}裝置中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上rm{(}提示rm{A}裝置的試管中為固體藥品rm{)}rm{壟脵}____；rm{壟脷}____．上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題．rm{(3)}小李在實驗室中用氯酸鉀和另一種固體制取并收集比較純凈的氧氣，他選擇上述裝置中的rm{A}和____rm{(}填字母rm{)}進行組裝rm{.}小紅在實驗室中選用rm{C}裝置作為氧氣的發(fā)生裝置rm{.}在他們的實驗中都用到了一種相同的固體藥品是____rm{(}填化學式rm{)}rm{(4)}若用rm{G}裝置收集氧氣，該氣體從____rm{(}填rm{a}或rm{b)}口進．rm{(5)}實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣rm{(NH3)}同時生成氯化鈣和水，該反應的符號表達式為____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

長壽衛(wèi)星上需要的電能持續(xù)時間長；所以電池要持續(xù)不斷的長時間提供能量，一次性電池和可充電電池肯定不適應，核電池在開發(fā)和使用上具有一定的危險性和污染性，綜合分析，利用太陽能電池最好；

故選A

【解析】【答案】根據(jù)能量來源；使用條件和使用范圍分析．

2、B【分析】【分析】

本題考查有關二氧化碳性質；難度不大，掌握相關性質是解答的關鍵。

【解答】

A.二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應；故A錯誤；

B.二氧化碳能參與光合作用；所以可作氣體肥料，故B正確；

C.生成的硫酸鈣微溶于水會在碳酸鈣的表面阻止反應的發(fā)生；故應當用鹽酸，故C錯誤；

D.能使木條火焰立即熄滅的氣體不一定是二氧化碳；還可以是氮氣，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、C【分析】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，即rm{壟脻}一定在rm{壟脺}之前；再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為rm{壟脵壟脹壟脻壟脺壟脽壟脷壟脼}或rm{壟脵壟脻壟脹壟脺壟脽壟脷壟脼}或rm{壟脵壟脻壟脺壟脹壟脽壟脷壟脼.}觀察選項，故選項為：rm{C}．

從離子的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后以便除去多余的鋇離子rm{.}最后再用鹽酸處理溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．【解析】rm{C}4、B【分析】解：氧化銅為金屬氧化物，可以與酸發(fā)生復分解反應生成鹽和水，而碳與酸不反應，氧化銅和碳都不與氫氧化鈉反應，故可以采用加酸的方法加以驗證，分析選項，rm{B}為酸類物質；故選B．

可以根據(jù)氧化銅與碳的性質差異來進行分析；氧化銅為金屬氧化物，可以與酸發(fā)生復分解反應生成鹽和水，而碳與酸不反應．

本題考查了氧化銅與碳的鑒別，完成此題，可以依據(jù)這兩種物質的性質差異進行．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}如果二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣；碳酸氫鈣易溶于水，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

B；硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀；一定出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

C；氯化氫和二氧化碳同時通入氫氧化鉀溶液中時不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；

D；二氧化碳和氮氣同時通入氯化鋇溶液中時不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．

故選B．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}血紅蛋白是機體吸入氧氣時的載體；故A錯誤；

B；鈣是人體中的常量元素；鐵、鋅是人體中的微量元素，故B錯誤；

C、人體缺乏維生素rm{A}會引起夜盲癥；故C錯誤；

D；由催化劑的定義及特性可知；催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發(fā)生變化，故D正確．

故選D．【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A}rm{t_{1}隆忙}時，rm{X}rm{Y}的溶解度相等，且rm{Y}降溫后無晶體析出，rm{X}溶液中的溶質仍為rm{ag}故由于rm{X}rm{Y}故兩溶液質質量分數(shù)一定相等確；故A正確；

B、rm{t_{2}隆忙}時分別往兩份rm{100g}水中加入rm{a}克rm{X}和rm{a}克rm{Y}充分攪拌后，rm{X}形成的是不飽和溶液，rm{Y}是飽和溶液；將溶液均降溫至rm{t_{1}隆忙}由于rm{Y}的溶解度隨著溫度的降低而增大，故rm{Y}溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海还蔅錯誤；

C、rm{t_{2}隆忙}時，rm{Y}的溶解度是rm{ag}rm{X}的溶解度大于rm{ag}故rm{t_{2}隆忙}時分別往兩份rm{100g}水中加入rm{agX}和rm{agY}充分攪拌后，兩溶液溶質質量分數(shù)相等，但rm{X}形成的是不飽和溶液，rm{Y}是飽和溶液；故C錯誤；

D、rm{t_{2}隆忙}時，rm{Y}的溶解度是rm{ag}rm{X}的溶解度大于rm{ag}故rm{t_{2}隆忙}時分別往兩份rm{100g}水中加入rm{agX}和rm{agY}充分攪拌后，兩溶液溶質質量分數(shù)相等，但rm{X}形成的是不飽和溶液，rm{Y}是飽和溶液；故D錯誤．

故選A．

根據(jù)物質的溶解度曲線，分析判斷：rm{t_{1}隆忙}時對比兩物質的溶解度大??；根據(jù)兩物質溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫后溶液是否飽和；溶質的質量分數(shù)是否相等．

主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學生的理解能力、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

9、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數(shù)一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數(shù)一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數(shù)rm{=}核內質子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據(jù)：原子序數(shù)rm{=}核內質子數(shù)；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據(jù)形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}11、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}12、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很??；因此應采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

若物質沒有全部溶解；溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數(shù)小于a%；

若可溶物與水反應；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質是氫氧化鈣，溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數(shù)小于a%；

若物質含結晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質為硫酸銅；則溶質的質量將小于ag，溶液質量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質質量分數(shù)小于a%．

故答案為：①物質沒有全部溶解；②可溶物與水反應；生成物微溶物；③物質含結晶水．

【解析】【答案】根據(jù)可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質量分數(shù)，利用溶質和溶液質量的來分析質量分數(shù)．

14、略

【分析】

常見的空氣的污染氣體有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化學式分別是CO、S02、N02．

故答案為：CO、S02．

【解析】【答案】根據(jù)常見的空氣污染物；化學式的書寫方法等進行分析解答．

15、CO2；2O3；2NO3-；CO2【分析】解：rm{壟脵3}個氮氣分子就是在氮氣化學式的前面加上數(shù)字rm{3}rm{壟脷}氧化鐵中鐵元素的化合價為rm{3}標在氧化鐵化學式中鐵元素符號的正上方；rm{壟脹2}個硝酸根離子就是在硝酸根離子的前面加上數(shù)字rm{2}rm{壟脺}保持干冰化學性質的最小粒子是二氧化碳分子；故答案為：rm{壟脵3N_{2}}rm{壟脷overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{壟脷

overset{+3}{Fe}_{2}O_{3}}rm{壟脹2NO_{3}^{-}}本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目rm{壟脺CO_{2}.}本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫．rm{.}【解析】rm{CO}rm{2}；rm{2}rm{overset{+3}{Fe}}rm{2}rm{2}；rm{O}rm{3}rm{3}；rm{2NO}rm{3}rm{3}16、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔點為rm{70}rm{隆忙}，比其他金屬的熔點低，因此可用于制造保險絲，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬鋁的硬度大，抗腐蝕能力強，可用作制造飛機，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭劑，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作廚房調味品是食鹽，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根據(jù)物質的性質進行分析；武德合金的熔點低；酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料；可用作制造飛機是硬鋁；活性炭具有吸附性；可用作廚房調味品是食鹽，據(jù)此解答．

本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}17、氫原子；氧原子；氫原子；氫分；氧原子；氧分；分成原子；原子重新排列；分解反應【分析】解：rm{(1)}水分子在通電條件下分解為氧原子和氫原子；每兩個氧原子構成一個分子，大量的氧分子聚集成氧氣；每兩個氫原子構成一個分子，大量的氫分子聚集成氫氣rm{.}由此可以得出：在化學變化中；分子可以分成原子，化學變化的實質是：分子分解成原子，原子重新排列組合形成新物質的分子．

rm{(2)}電解水是反應物是一種；生成物是兩種，是分解反應；

答案：rm{(1)}氫原子；氧原子；氫原子；氫分；氧原子；氧分；分成原子；原子重新排列．

rm{(2)}分解反應．

根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象和結論以及分子；原子在化學變種的變化；分析回答有關的問題．

本題難度不大，掌握電解水的實驗現(xiàn)象和結論以及分子、原子在化學變化中即可正確解答本題．【解析】氫原子；氧原子；氫原子；氫分；氧原子；氧分；分成原子；原子重新排列；分解反應18、2H；OH-；5N2；NH3?H2O；FeCl2【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故rm{2}個氫原子表示為：rm{2H}．

rm{(2)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}氫氧根離子可表示為：rm{OH^{-}}．

rm{(3)}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則rm{5}個氮分子可表示為：rm{5N_{2}}．

rm{(4)}氨水是不含金屬元素的堿，其化學式為：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(5)}氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，氯元素顯rm{-1}價，其化學式為：rm{FeCl_{2}}．

故答案為：rm{(1)2H}rm{(2)OH^{-}}rm{(3)5N_{2}}rm{(4)NH_{3}?H_{2}O}rm{(5)FeCl_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

rm{(2)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略．

rm{(3)}分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

rm{(4)}氨水是不含金屬元素的堿；寫出其化學式即可．

rm{(5)}氯化亞鐵中鐵元素顯rm{+2}價，氯元素顯rm{-1}價；寫出其化學式即可．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}原子符號、分子符號、化學式、離子符號等rm{)}的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{2H}rm{OH^{-}}rm{5N_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{FeCl_{2}}19、反應后生成X的質量為12g【分析】試題分析：據(jù)質量守恒定律進行分析，先根據(jù)反應前物質的質量總和等于反應后物質的質量總和計算出反應后rm{Y}的質量；然后根據(jù)反應后質量增加的是生成物；減少的是反應物判斷反應的類型；由表格信息即可推出一些量之間的關系．

解：根據(jù)質量守恒定律，反應后rm{Y}的質量為rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}則rm{m=1g}反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知rm{Z}rm{W}是反應物，rm{X}是生成物，rm{Y}可能是催化劑．

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A錯誤；

B、由分析可知該反應可表示為：rm{Z+W隆煤X}符合“多變一”的化合反應特點，屬化合反應，故B錯誤；

C、參加反應的rm{Z}與rm{W}的質量比為rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正確；

故選：rm{C}．

補充rm{D}反應后生成rm{X}的質量為rm{12g-2g=10g}故D錯誤．【解析】反應后生成rm{X}的質量為rm{12g}20、略

【分析】

①硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2；是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

②氯酸鉀與二氧化錳共熱生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應由一種物質反應生成兩種物質，符合分解反應的概念，屬于分解反應．

③氫氣與三氧化二鐵在高溫的條件下反應生成鐵和水，反應的化學方程式為：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；符合置換反應的概念，屬于置換反應；

④氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；該反應由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；符合復分解反應的概念，屬于復分解反應；

故答案為：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置換；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；復分解；

【解析】【答案】根據(jù)反應物；生成物及反應條件書寫反應的化學方程式；根據(jù)反應物和生成物的種類及特點分析反應的基本類型．

21、略

【分析】

因為鋰元素核電荷數(shù)是3；最外層電子數(shù)是1，化學反應中常失掉這一個電子而使其帶一個單位的正電荷，化合價常顯+1價，氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，化學反應中一般要得到一個電子，從而形成帶一個單位負電荷的氯離子，其化合價常為-1價，所以兩者形成的化合物化學式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據(jù)鋰；氯元素的核電荷數(shù)以及核外電子的排布特點結合其在化學反應中得失電子的規(guī)律進行分析探討即可；

四、推斷題(共4題，共24分)22、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣體，rm{A}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{B}中燃燒；鐵在空氣中不燃燒，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，因此rm{A}是氧氣，rm{A}是鐵；rm{B}與rm{C}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{A}是碳rm{D}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體．

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論rm{.}本題是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成rm{.}此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}23、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧氣和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}為紅色固體，rm{A}rm{C}為無色氣體，因rm{A}rm{B}在高溫下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能與澄清石灰水反應，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化鐵；能在高溫下與rm{B}氧化鐵反應生成rm{C}二氧化碳的無色氣體為一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；則rm{D}就應是鐵；常見另一種紅色固體rm{F}是銅，實現(xiàn)轉化rm{壟脷}可由鐵與硫酸銅溶液反應rm{.}反應化學式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}帶入框圖；推斷合理。

rm{(1)E}是碳酸鈣，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}鐵與水和氧氣并存易生銹；故填：氧氣和水；

rm{(3)}鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：rm{(4)}

本題解題的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是紅色固體，rm{F}rm{A}為無色氣體，首先根據(jù)題目的敘述確定這些常見的物質，再順推或逆推即可解答本題rm{C}紅色固體有氧化鐵；銅；初中學過的無色氣體有一氧化碳、二氧化碳、氧氣、氫氣等。

本題解題的關鍵是了解常見的紅色物質和rm{.}能與澄清石灰水反應，即尋找解題的突破口，然后順藤摸瓜，進而完成其它未知物的推斷。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧氣和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}24、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】試題分析：rm{(1)}題眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即鹽酸，再根據(jù)“rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型物質；rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3}”，可假定：rm{B}為氫氧化鈣，rm{D}為氫氧化鈉，rm{C}為碳酸鈣，rm{E}為碳酸鈉，rm{G}二氧化碳，rm{F}為氧化鐵rm{.}結論代入原題中驗證；看是否符合．

rm{(2)}題眼“rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的”即水，再根據(jù)“rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，”則假定：rm{A}為二氧化碳，rm{B}碳酸鈉，rm{D}碳酸鈣，rm{F}碳酸，rm{C}氫氧化鈉，rm{G}水，rm{E}氫氧化鈣rm{.}把結論代入原題中驗證；看是否符合．

解：該類題目考查知識面廣；變化多端、思維量大、綜合性強；是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題．

rm{(1)壟脵}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E.壟脷}找準“題眼”rm{A}是鹽酸；用假設法，根據(jù)所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

rm{(2)壟脵}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化rm{.壟脷}找準“題眼”rm{G}是水；再結合已知條件，運用用假設法，根據(jù)所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

故答為：rm{(1)HCl}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3CO}rm{2Fe+3CO_{2}}

rm{(2)CO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

思維過程：

【解析】rm{HCl;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COoverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2};CO_{2};Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH;2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}25、（1）明礬；加速沉降；

（2）過濾；漏斗；

（3）蒸餾；

?（4）濾紙破損?！痉治觥俊痉治觥?/p>

rm{(1)}根據(jù)明礬可以加速固體沉降分析；

rm{(2)}根據(jù)過濾作用及所需儀器來分析解答；

rm{(3)}根據(jù)蒸餾的作用分析；

rm{(4)}根據(jù)過濾rm{(}“一貼、二低、三靠”的原則rm{)}操作的注意事項進行分析解答即可。

本題不太難；所考查的內容能較好的與實際結合，更能考出學生的變通應用能力，因此要學以致用。

【解答】

rm{(1)}凈水過程中加入的絮凝劑是明礬；可以加速沉降；答案：明礬；加速沉降；

rm{(2)}過濾可以分離固液混合物；需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗；

rm{(3)}操作rm{壟脷}蒸餾；蒸餾可以得到純水；

rm{(4)}仍渾濁，可能原因是濾紙破損rm{(}會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁rm{)}液面高于濾紙邊緣rm{(}會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁rm{)}或盛接濾液的燒杯不干凈等。

故答案為：濾紙破損。

答案：

rm{(1)}明礬；加速沉降；

rm{(2)}過濾；漏斗；

rm{(3)}蒸餾；

rm{(4)}濾紙破損。

【解析】rm{(1)}明礬；加速沉降；

rm{(2)}過濾；漏斗；

rm{(3)}蒸餾；

rm{(4)}濾紙破損。五、探究題(共3題，共15分)26、長頸漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀鹽酸；濃硫酸；b；可以控制反應的發(fā)生與停止【分析】解：rm{(1)壟脵}是長頸漏斗，rm{壟脷}是水槽；故填：長頸漏斗；水槽；

rm{(2)A}裝置適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，同時生成氯化鉀；氫氣難溶于水，也可以用排水法來收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在實驗室中，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液體試劑--稀鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置rm{壟脵}來收集二氧化碳時，二氧化碳由長管進入，rm{E}裝置與rm{F}裝置相比，可以控制反應的發(fā)生與停止；故填：稀鹽酸；濃硫酸；rm{B}可以控制反應的發(fā)生與停止．

rm熟記儀器的名稱；

rm{(1)}根據(jù)裝置的特點以及收集方法的確定因素來分析；

rm{(2)}根據(jù)制取二氧化碳所需藥品；濃硫酸的吸水性以及二氧化碳的性質與裝置的特點來分析解答．

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣和二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵．rm{(3)}【解析】長頸漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀鹽酸；濃硫酸；rm{H_{2}}可以控制反應的發(fā)生與停止rm27、氫和氧；澄清石灰水渾濁；CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；CO+CuO==Cu+CO2缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上【分析】解：rm{(1)}由草酸分解能生成水；再根據(jù)質量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素；

rm{(2)}驗證二氧化碳是通過澄清石灰水，能變渾濁說明有二氧化碳；因為一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物，根據(jù)該物質呈紅色可推出，紅色粉末是氧化鐵；它被一氧化碳還原后，生成了黑色的金屬鐵rm{.}因此，rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，rm{(3)}因為二氧化碳不具有還原性，只要是紅色粉末變成黑色，就說明存在還原性物質，能說明存在一氧化碳，特別是在驗證一氧化碳時，注意尾氣處理，否則沒反應的一氧化碳會污染空氣rm{.}故答案為：rm{(1)}氫和氧；rm{(2)}澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{(3)}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上rm{.}根據(jù)已有的知識進行分析，草酸分解生成三種氧化物，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成水則一定含有氫元素，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅，一氧化碳有毒，進行實驗時須要進行尾氣處理rm{.}驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置．【解析】氫和氧；澄清石灰水渾濁；rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；rm{CO+CuO==Cu+CO_{2}}缺少尾氣處理裝置；將尾氣通到酒精燈火焰上28、鹽酸;有氣泡;Zn;Cu;Ag;鹽酸;無;AgNO3溶液;銅絲表面出現(xiàn)白色物質【分析】試題分析：主要是依據(jù)金屬與鹽溶液的反應規(guī)律以及金屬與酸的反應進行分析設計解決；活動性在氫前的金屬可以與鹽酸反應生成氫氣，而氫后金屬不能，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結合給定的試劑分析設計即可．

該題的方案很多，主要是利用金屬活動性順序表的應用，涉及到的反應規(guī)律有氫前金屬可以與酸反應生成氫氣，排在前面的金屬可以從鹽溶液中把排在后面的金屬置換出來，但依據(jù)提供的試劑可知該實驗的方法是rm{壟脵}將rm{Zn}rm{Cu}分別插入鹽酸溶液中，鋅能反應產(chǎn)生氫氣而銅不能，故金屬活動性鋅rm{>}銅；rm{壟脷}將銅伸入到硝酸銀的溶液中，能置換出銀，故金屬活動性銅rm{>}銀，綜合以上結論可知三者的活動性rm{Zn>Cu>Ag}．

故答案為：

【解析】鹽酸rm{;}有氣泡rm{;Zn;Cu;Ag;}鹽酸rm{;}無rm{;AgNO_{3}}溶液rm{;}銅絲表面出現(xiàn)白色物質六、簡答題(共3題，共18分)29、過濾；CuSO4、ZnSO4；Cu、Zn【分析】解：通過分析轉化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液rm{A}依據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向rm{A}溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物rm{C}為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以。

rm{(1)}操作rm{壟脷}和rm{壟脹}是將固體