2025年湘師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L。下列有關判斷不正確的是A.x+y＜zB.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)增大2、如圖有a、b兩種物質；下列說法正確的是。

A.a的分子式為B.a、b都屬于芳香化合物C.a、b均可以發(fā)生加成反應D.a中所有原子均在同一平面上3、下列物質互為同系物的是A.16O與18OB.石墨與金剛石C.C2H4和C2H6D.CH4和C5H124、2021年11月7日；王亞平身著我國新一代“飛天”艙外航天服成功出艙，王亞平成為中國首位進行出艙活動的女航天員?！帮w天”艙外航天服具有多層結構，其中包含棉布織成的舒適層；橡膠質地的氣密層、滌綸面料的限制層等，“飛天”艙外航天服還有由鋁合金制成的殼體。下列“飛天”艙外航天服使用的材料中，不屬于有機物的是。

A.棉布B.橡膠C.滌綸D.鋁合金5、下列說法正確的是A.石油分餾是化學變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤的液化是物理變化6、下列金屬冶煉的反應原理，不合理的是。A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.FeO+COFe+CO2D.2HgO2Hg+O2↑7、含氮化合物過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化；需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。

吹脫法：調節(jié)水體至8左右；然后持續(xù)向水中吹入空氣。

折點氯化法：調節(jié)水體至6左右，向水中加入適量

下列分析不正確的是A.含氨和銨鹽的水體中存在平衡：B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量C.折點氯化法除的原理為：D.吹脫法無法對含的水體脫氮，但折點氯化法可以對含的水體脫氮8、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是A.CCl4中C—C1鍵鍵長比NCl3中N—C1鍵鍵長短B.分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)9、某研究小組以為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得轉化為的轉化率隨溫度變化如圖所示【無CO時反應為有時反應為】。下列說法錯誤的是。

A.反應的B.點可以通過更換高效催化劑提高的反應速率C.Y點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.達平衡后，其他條件不變，增大轉化率上升評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、原電池是一種將____轉變?yōu)開___的裝置。電子的流動方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。11、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關反應的化學方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應的化學方程式為_________。該反應中，每消耗轉移電子的物質的量為_________mol。12、按要求完成下列填空。

(1)碳原子數(shù)為6的某種烷烴；其一氯代物有2種。

①寫出該烷烴的結構簡式：______。

②用系統(tǒng)命名法給該烷烴命名：_____。

(2)有機化合物A在一定條件下；可發(fā)生如圖轉化：

①寫出A發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式：_____。

②A在同一平面上的原子數(shù)最多有_____個。

③寫出1，3－丁二烯的結構簡式：_____。

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應時，所得產(chǎn)物有______種。

⑤B的一氯代物的種類有______種。

⑥已知烯烴可發(fā)生如圖轉化，則B發(fā)生該轉化可得產(chǎn)物的結構簡式為：_____。

13、下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。

(2)元素⑧的離子結構示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。

(3)元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。

(4)元素⑧單質能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。14、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸；

⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質中，氫元素的質量分數(shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________；

二者發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________________________；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28g，則本實驗的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是目標生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

（3）上述物質中，能發(fā)生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。

（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式_________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤19、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤20、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤21、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共27分)22、已知C的相對分子質量比B大16；D為強酸。

Ⅰ若A為淡黃色固體；則：

的化學式為________。

寫出B?C的化學方程式___________________。

將B通入盛有溶液的試管中，再滴加少量過氧化氫溶液，現(xiàn)象是___________，說明B具有________性。

Ⅱ若A和D可以反應生成鹽；則：

的化學式為________，可用________試紙檢驗A的存在。

寫出C?D的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

的稀溶液可以與銅反應生成B，該反應的離子方程式為________________。23、有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物與反應條件已略去）。其中A是最常見的無色液體；B；C、D、E均為單質，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F(xiàn)是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應4是工業(yè)制X的主要反應之一。

（1）G的電子式為_____________。

（2）I的化學式為____________。

（3）寫出反應2的離子方程式________________________________________。

（4）寫出反應4的化學方程式________________________________________。24、四種短周期元素的性質或結構信息如下表；請根據(jù)信息回答下列問題。

。元素。

T

X

Y

Z

性質結構信息。

人體內含量最多的元素；且其單質是常見的助燃劑。

單質為空氣中含量最多的氣體；該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質質軟；銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素；其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉。

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁。

c．鎂能跟二氧化碳反應；而鋁不能。

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)25、PHB是一種樹脂；有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R；R′、R″代表烴基。

①RCN→H2O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H2O

(1)B→C的反應類型是_____．

(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式_____：．

(3)有機物甲的結構簡式為_____．

(4)寫出E→F的化學方程式_____．

(5)已知1molJ最多與2molNaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：_____．

(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為(寫出一種即可)_____．26、如圖所示；已知有機物A的相對分子質量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)請寫出A的分子式：_______。

(2)請寫出反應④的反應類型：_______。

(3)請寫出反應①的化學方程式：_______

(4)某實驗小組用下列裝置模擬上述反應②的轉化過程。

實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應是2Cu+O22CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學方程式為_______。甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是_______(填“加熱”或“冷卻”)。

(5)另一小組用下列裝置模擬反應④。請回答下列問題：

①試管a中發(fā)生反應的化學方程式_______；

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______；

③飽和Na2CO3溶液的作用是_______。27、工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工；如圖所示:

請回答下列問題:

(1)C的結構簡式為_______，D中官能團的名稱是______。

(2)②、⑤反應的反應類型分別是_____、______。

(3)反應①的化學方程式為_____；反應③的化學方程式為_____。

(4)丙烯分子中最多有____個原子共面，丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，寫出其反應的化學方程式:_____。

(5)某實驗小組用以下裝置制備乙酸乙酯。

球形冷凝管的作用是_____。將圓底燒瓶中的液體倒入飽和碳酸鈉溶液中，經(jīng)過多步操作，可分離得到粗產(chǎn)品。此過程中定需要的操作是______(填序號)。28、有機物A；B、C、D有如下轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：

反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。

(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

平衡時測得A的濃度為0.50mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol·L－1，說明減小壓強平衡正向移動，B的轉化率增大，C的量增加，體積分數(shù)增大，又因減小壓強，平衡向著體積增大的方向移動，則有x+y＜z，故ABD均正確，不正確的是C；答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．由a的結構簡式可知其分子式為故A錯誤；

B．a(chǎn)中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C．a(chǎn)含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應，b中含有苯環(huán)；也可以發(fā)生加成反應，故C正確；

D．a(chǎn)中含有飽和碳原子；有甲基，故所有原子不可能在同一平面上，故D錯誤。

故答案為：C3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．16O與18O互為同位素；故A不符合題意；

B．石墨與金剛石互為同素異形體；故B不符合題意；

C．C2H4和C2H6不是同系物；故C不符合題意；

D．CH4和C5H12互為同系物；故D符合題意；

故選D。4、D【分析】【詳解】

棉布、橡膠、滌綸都屬于有機物，鋁合金為金屬材料，為無機物，故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油分餾是根據(jù)物質沸點的不同分離液體混合物；沒有新物質產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；

B．石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴；屬于混合物，故B錯誤；

C．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2；不會造成污染，無固體殘渣，因此是一種清潔的化石燃料，故C正確；

D．煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程；使其轉化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，煤的液化得到的氣體燃料，是化學變化，故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na是活潑金屬；工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A正確；

B．Mg是活潑金屬；工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；

C．Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬；工業(yè)上采用熱氧化還原法冶煉，故C正確；

D．Hg是不活潑的金屬；可以用熱分解法冶煉，故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．含氨和銨鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和銨鹽的水體中存在平衡A正確；

B．通過鼓氣降低NH3溶解度從而降低其濃度，則中平衡正向移動，從而降低水中NH3?H2O與NH4+的含量，B正確；

C．中N元素為-3價，所以具有還原性，NaClO具有強氧化性，則能被NaClO氧化生成氮氣和HCl，離子方程式為2+3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，C正確；

D．吹脫法是利用物理方法脫氮，無法對含的水體脫氮，折點氯化法是利用ClO-的強氧化性將氧化成N元素不能脫離水體，所以無法脫氮，D錯誤；

故答案為：D。8、B【分析】【詳解】

A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-Cl鍵鍵長比NCl3中N-C1鍵鍵長；選項A錯誤。

B、NCl3中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結構；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8；所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結構，選項B正確。

C、NCl3的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；選項C錯誤。

D、分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔沸點高，NCl3比NBr3易揮發(fā)；選項D錯誤。

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．平衡之前，升高溫度，反應速率加快，NO轉化率增大，平衡后，升高溫度，NO的轉化率降低，因此2NON2＋O2反應為放熱反應，ΔH<0；故A正確；

B．更換高效催化劑；能使反應速率加快，平衡不移動，故B正確；

C．由圖像可知：II曲線為的平衡曲線；Y點在曲線上，所以Y已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．達平衡后，其他條件不變，增大轉化率降低；故D錯誤；

故答案：D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對比較活潑的金屬做負極，做負極的金屬失電子發(fā)生氧化反應，電子由負極沿導線流向正極，電流的方向和電子的流動方向相反，由正極到負極，在電工操作中，當銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學能；電能；負；正；負?！窘馕觥炕瘜W能電能負正負11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉移電子的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)112、略

【分析】【詳解】

（1）碳原子數(shù)為6的某種烷烴，其一氯代物有2種，說明含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，結構簡式為：系統(tǒng)命名法為：2，3-二甲基丁烷；

（2）①物質A發(fā)生加聚反應的化學方程式為：產(chǎn)物的結構簡式為：

②碳碳雙鍵為平面構型，可能共平面的原子數(shù)最多為8個，如圖所示：

③1，3－丁二烯的結構簡式：

④1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1：1的反應時，可能發(fā)生1,2加成或1,4加成：所得產(chǎn)物可能有2種；

⑤B的一氯代物可能有4種如圖所示：

⑥B發(fā)生發(fā)應時雙鍵斷開生成醛基，產(chǎn)物的簡式為：【解析】(1)2；3-二甲基丁烷。

(2)82413、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應該是F，稀有氣體Ar的化學性質穩(wěn)定；故答案為F；氬。

（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結構示意圖為④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：故答案為

（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【點睛】

明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵。【解析】F氬2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl14、略

【分析】（1）上述物質中，氫元素的質量分數(shù)最大的是CH4；

（2）⑦；⑧中所含官能團的名稱為羥基、羧基；

二者發(fā)生酯化反應的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應；理論上可以得到8.8g乙酸乙酯，實際制得乙酸乙酯5.28g，用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，可以計算出本實驗的產(chǎn)率是60%。

（3）上述物質中；能發(fā)生加成反應的烴類物質有：③④⑤⑥。

（4）乙烯與其他物質加成后，每個碳原子上至少有2個H,所以不能通過乙烯加成反應得到的是b。

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，生產(chǎn)聚氯乙烯的化學方程式：

（6）二甲苯的結構有3種，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是

（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H4羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O60%③④⑤⑥b32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、元素或物質推斷題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)非金屬單質可以實現(xiàn)上述題目轉化的分別有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；D為強酸；則不會是碳單質的轉化；（1）若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫。（2）若A和D可以反應生成，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

【詳解】

Ⅰ已知C的相對分子質量比B大16；D為強酸，若A為淡黃色固體，則A為硫單質，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。

(1)為硫酸，其化學式為故答案為：

(2)B?C為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，其化學方程式為：故答案為：

(3)將二氧化硫通入盛有溶液的試管中；再滴加少量過氧化氫溶液，因過氧化氫具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的白色沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；還原；

Ⅱ已知C的相對分子質量比B大16；D為強酸，若A和D可以反應生成鹽，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

(1)為氨氣，其化學式為因其溶于水使溶液呈堿性，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙試紙檢驗氨氣的存在，故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙

(2)C?D為二氧化氮與水反應生成硝酸與水生成硝酸和一氧化氮，其化學方程式為：由化學方程式可知二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為故答案為：

(3)銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，其離子方程式為：2NO↑+4H2O，故答案為：2NO↑+4H2O?！窘馕觥坑邪咨恋砩蛇€原濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙2NO↑+4H2O，23、略

【分析】【分析】

A是最常見的無色液體；A是水，電解水生成氫氣和氧氣。B；C、D、E均為單質，G是一種極易溶于水的堿性氣體，G是氨氣，則D是氫氣，C是氧氣，E是氮氣，氨氣催化氧化生成水和NO，J是NO。反應4是工業(yè)制X的主要反應之一，X是硝酸，則H是二氧化氮。F是胃酸的主要成分，F(xiàn)是氯化氫。K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以B是單質銀，I是硝酸銀，K是氯化銀，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是水；B是銀，C是氧氣，D是氫氣，E是氮氣，F(xiàn)是氯化氫，G是氨氣，H是二氧化氮，I是硝酸銀，J是NO，K是氯化銀，X是硝酸。

（1）G是氨氣，電子式為

（2）I的化學式為AgNO3。

（3）反應2的離子方程式為Ag+2H++NO3-＝Ag++NO2↑+H2O。

（4）反應4的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥竣?②.AgNO3③.Ag+2H++NO3-＝Ag++NO2↑+H2O④.4NH3+5O24NO+6H2O24、略

【分析】【分析】

T為人體內含量最多的元素；且其單質是常見的助燃劑，則其為氧(O)；X為單質且為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則其為氮(N)；Y為單質，質軟；銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則其為鈉(Na)；Z為第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性，則其為鋁(Al)。

【詳解】

(1)元素T為氧，其離子結構示意圖為答案為

元素X為氮，其氣態(tài)氫化物的電子式為答案為

Y為鈉；其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物。答案為：離子。

(2)Z為鋁，其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3；

電離方程式為AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z為鋁；與鎂元素相比，金屬性較強的是鎂。答案為鎂。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鋁能表現(xiàn)出酸的性質，也即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，即金屬性鎂比鋁強，符合題意；

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁，說明Mg能將Al3+還原為Al，則還原性Mg>Al，也即金屬性Mg>Al；符合題意；

c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能與CO2氣體反應；主要是鋁極易氧化成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與二氧化碳的進一步反應，所以不能由此確定鎂和鋁的還原性強弱，不合題意；

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時；雖然鋁失電子的數(shù)目比鎂多，但失電子數(shù)目的多少與金屬的還原性沒有必然的聯(lián)系，不合題意。

故c；d選項不能證明鎂的金屬性比鋁強。

答案為cd【解析】離子AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-鎂cd五、有機推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

由信息②，A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E分別為HOOCCH2COOH中的一種，根據(jù)PHB樹脂結構簡式，C發(fā)生縮聚反應生成PHB，則C結構簡式為B和氫氣發(fā)生加成反應生成C，B為故E為HOOCCH2COOH．E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)和甲反應生成G，根據(jù)信息③甲為F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，G與HCN發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生水解反應、再脫去分子二氧化碳生成J，1molJ最多與2molNaHCO3反應，說明J中含有兩個羧基，J和CH3NH2反應生成K，根據(jù)分子式，J發(fā)生取代反應生成K，K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)，J中2個羧基與CH3NH2脫水，2個羧基之間相隔2個碳原子，J結構簡式為K結構簡式為

【詳解】

（1）通過分析，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，也屬于還原反應，故答案為：加成反應（或還原反應）；（2）C結構簡式為C發(fā)生縮聚反應生成D，反應方程式為故答案為：（3）通過分析，甲為故答案為：（4）E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，反應方程式為：故答案為：（5）J結構簡式為K結構簡式為J發(fā)生取代反應生成K，反應方程式為故答案為：（6）A結構簡式為不飽和度為3，S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，含有含有3個雙鍵，或1個雙鍵、1個三鍵，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為故答案為：

【點睛】

本題考查有機物推斷，難點（6）同分異構體的書寫，A結構簡式為不飽和度為3，S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，含有含有3個雙鍵，或1個雙鍵、1個三鍵，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，由此寫出符合條件的異構體?！窘馕觥竣?加成反應（或還原反應）②.n+(n-1)H2O③.④.+2CH3CH2OH+2H2O⑤.+CH3NH2+2H2O⑥.或或26、略

【分析】【分析】

已知有機物A的相對分子質量是28；它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，推知A為乙烯；乙烯與水加成生成B，則B為乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；乙醛氧化生成D，D是日常生活食品中常見的有機物，則D為乙酸；F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜，由乙烯加聚生成，則F為聚乙烯。

（1）

綜上分析，A為乙烯，其分子式為C2H4。

（2）

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；則④的反應類型為取代反應或酯化反應。

（3）

①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（4）

銅網(wǎng)加熱生成黑色的氧化銅，通入乙醇后，乙醇與氧化銅反應生成乙醛、銅和水，反應方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；甲水浴的作用是加熱無水乙醇使乙醇揮發(fā)進入玻璃管中；反應一段時間后；試管a中可以收集到剩余的乙醇以及反應生成的乙醛和水。

（5）

①試管a中CH3COOH