2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是A.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品C.汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成2、常溫常壓下，甲醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱下列熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.3、一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.降低溫度，可能引起由b向c的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HD>HB>HAB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)>c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)5、為探究海水對(duì)鋼鐵的腐蝕；某興趣小組設(shè)計(jì)了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)椤?/p>

A.①⑤④③②B.③①②④⑤C.④③①⑤②D.④⑤②①③6、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A.升高溫度B.加入適量Na2CO3固體C.加入適量CaO固體D.降低溫度評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程；如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的____0(填“大于”“等于”或“小于”)。8、閱讀下列材料；并完成相應(yīng)填空。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。

ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變b單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成。

c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強(qiáng)不再改變。

（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚。計(jì)算H2的平均反應(yīng)速率：_________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）。

（4）工業(yè)上為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是__________（選填編號(hào)）。

a使用高效催化劑b增大體系壓強(qiáng)。

c及時(shí)除去生成的H2Od增加原料氣中CO2的比例9、2023年全國(guó)政府工作報(bào)告指出；推動(dòng)重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫(xiě)出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應(yīng)生成和

①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定

D．氣體密度一定E．的體積分?jǐn)?shù)一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應(yīng)平衡后測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業(yè)上在一定條件下利用與可直接合成有機(jī)中間體二甲醚：當(dāng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖所示。

①該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過(guò)“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為_(kāi)__________極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

②系統(tǒng)工作時(shí)b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是___________。10、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標(biāo)況下）時(shí)，電路中有__________mole－通過(guò)。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制雙控開(kāi)關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。

②當(dāng)連接K1時(shí)可制得____________氣體。

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。11、汽車(chē)排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門(mén)課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

使汽車(chē)排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO；8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。

（2）15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是____(填標(biāo)號(hào))。

a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑。

（3）當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．該反應(yīng)ΔH<0B．p1

C．升高溫度正反應(yīng)速率減?。荒娣磻?yīng)速率增大。

D．溫度不變；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大。

（4）以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等。

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO同時(shí)生成1molCO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

D．NO的濃度不再變化。

（5）向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．O2B．N2C．COD．NO12、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。

(3)該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài)B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)。

C.4v正(NH3)=5v逆(O2)D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)。

(4)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_________，V6=_________。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。13、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)。

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合；實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________

(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）

A．c（CH3COO-）B．c（H＋）C．KwD．醋酸電離平衡常數(shù)。

(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時(shí)c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl_______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________14、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”；“不變”或“減弱”)。

(2)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式___________。若開(kāi)始時(shí)兩極質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)__________。

(3)中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為_(kāi)__________(填“正”或“負(fù)”)極。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，外電路中通過(guò)的電子數(shù)目為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染；屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；

B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品；而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染；安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱(chēng)，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類(lèi)：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的；汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成；前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

甲醇的物質(zhì)的量為完全燃燒時(shí)放熱72.58kJ，甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量，故其熱化學(xué)方程式為

【詳解】

A．甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A項(xiàng)正確；

B．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲醇的系數(shù)應(yīng)為1；且根據(jù)計(jì)算可知2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲醇燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度時(shí)，水的電離平衡左移，Kw隨之減小，而b和c對(duì)應(yīng)的Kw相等；故A錯(cuò)誤；

B．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14；故B錯(cuò)誤；

C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化；故C正確；

D．該溫度下，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．起點(diǎn)處，當(dāng)三種溶液的中和分?jǐn)?shù)為0時(shí)，pH值：HD>HB>HA，說(shuō)明相同濃度下，酸性：HD

B．P點(diǎn)中和百分?jǐn)?shù)為50%，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B-的水解程度，所以c(B－)>c(Na＋)>c(HB)；B錯(cuò)誤；

C．pH=7時(shí)；結(jié)合電荷守恒可知三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，鈉離子濃度不等，則三種陰離子濃度不相等，C錯(cuò)誤；

D．三種溶液混合后，存在電荷守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(Na+)，聯(lián)立可得c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)；D正確；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【分析】

金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽(yáng)陰極。

【詳解】

①中鐵作負(fù)極加速被腐蝕，②中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，③中鐵作陽(yáng)極被腐蝕，④中鐵作陰極被保護(hù)，⑤中鐵作正極被保護(hù)，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)棰堍茛冖佗?，故選D。6、D【分析】【詳解】

難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)只與物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)系，因此選項(xiàng)C、D不正確；大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但少數(shù)物質(zhì)（例如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而降低，因此降低溫度可使平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移動(dòng)，即可使Ksp增大。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其影響因素，注意把握難溶物溶度積常數(shù)的影響因素，特別需要明確氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖象可知水煤氣的生成過(guò)程經(jīng)過(guò)了過(guò)渡態(tài)1和過(guò)渡態(tài)2，最后生成物的能量比反應(yīng)物的能量低，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，即水煤氣變換的小于0?！窘馕觥啃∮?、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；

(2)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)M=判斷平均式量變化；

(3)根據(jù)v=計(jì)算二甲醚的平均反應(yīng)速率；再根據(jù)氫氣和二甲醚的關(guān)系式計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率；

(4)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)；結(jié)合外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析解答。

【詳解】

(1)a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變時(shí)；說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．混合物的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體密度始終不變，故c錯(cuò)誤；

d．.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

答案選ad；

(2)根據(jù)溫度和K之間的關(guān)系圖知，當(dāng)升高溫度時(shí)，K減??；說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二甲醚產(chǎn)率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體的物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，則其平均摩爾質(zhì)量減小，所以其平均式量減?。?/p>

(3)根據(jù)v=知，二甲醚的平均反應(yīng)速率==0.005/tmol/(L·s)；根據(jù)二甲醚和氫氣的關(guān)系式知，氫氣的平均反應(yīng)速率＝0.005/tmol/(L·s)×6=0.03/tmol/(L·s)，t為達(dá)到平衡所需的時(shí)間(單位：s，可自定)；

(4)a．使用高效催化劑只改變反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c．及時(shí)除去生成的H2O；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故c正確；

d．增加原料氣中CO2的比例；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤；

答案選bc?！窘馕觥縜d變小變小t-達(dá)到平衡所需的時(shí)間（單位：s，可自定）bc9、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學(xué)方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)①A．中沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)一定說(shuō)明反應(yīng)到平衡；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；D．該反應(yīng)全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；E．的體積分?jǐn)?shù)一定能說(shuō)明反應(yīng)到平衡。故選BCE。

②則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③溫度不變，再加入各說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，則>

（3）①?gòu)膱D分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

②在相同溫度下，結(jié)合方程式，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是

（4）①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負(fù)極，b極為正極，b極區(qū)二氧化碳和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應(yīng)式為

②系統(tǒng)工作時(shí)鈉離子作為陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，遇到有可能形成的過(guò)飽和溶液，有固體析出?！窘馕觥?1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負(fù)移向正極，遇到有可能形成的過(guò)飽和溶液，有固體析出10、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價(jià)升高；與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當(dāng)連接K1時(shí)；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2為陽(yáng)極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2。

【詳解】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價(jià)升高，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當(dāng)連接K1時(shí)；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2為陽(yáng)極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變小；

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2，電極反應(yīng)式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1可知，NO的濃度開(kāi)始為0.8mol/L，達(dá)到平衡時(shí)為0.4mol/L，由三行式得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度（mol/L）0.60.800

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.40.40.20.4

平衡濃度（mol/L）0.20.40.20.4

則平衡常數(shù)K===5；

NO的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=100%=66.7%

故答案為5；66.7%；

(2)平衡時(shí)一氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

a．縮小容器體積平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；

b．增加CO2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b正確；

c．體積不變通入少量氬氣，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；

d．加入催化劑不改變平衡移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

故答案為b；

(3)A?壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；故A正確；

B?壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1>P2>P3；故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故答案為A。

(4)A、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量多少取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO反映的是逆反應(yīng)速率，同時(shí)生成1molCO2反映的是正反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；

C、該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)是發(fā)生改變的，若混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；

D、NO的濃度不再變化，則各物質(zhì)的濃度都不再變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確。

故答案為BCD。

(5)A.充入O2，O2和NO反應(yīng)生成NO2；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；

B.充入N2；增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

C.充入CO；增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，能使NO的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.充入NO增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但NO轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。

故答案為C?！窘馕觥竣?5②.66.7%③.b④.A⑤.BCD⑥.C12、略

【分析】【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得=0.125mol/L，4=0.5mol/L，所以

（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，本題體積不變，故壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態(tài)；沒(méi)有濃度概念，不能用來(lái)判定平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；故壓強(qiáng)是個(gè)變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯(cuò)誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當(dāng)NH3與O2濃度之比保持不變時(shí)，說(shuō)明NH3與O2濃度不變；達(dá)到平衡，D正確；

故選BD。

（4）①要研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，H2SO4的用量需是定值，所以V1、V2、V3、V4、V5都是30mL；通過(guò)F組數(shù)據(jù)可以看出，溶液的總體積是50mL，要保證H+濃度相同，所有溶液的總體積都得是50mL，故V6=10mL；

②由于Cu2++Zn=Zn2++Cu，當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)；生成的Cu覆蓋在Zn的表面，接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢；

【點(diǎn)睛】

本題要主要第（4）題，研究某因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要用控制變量法，保證實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有一個(gè)自變量，才能得出準(zhǔn)確的結(jié)果?！窘馕觥竣?0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD④.30⑤.10⑥.生成的Cu覆蓋在Zn的表面，接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).相同溫度下，等濃度酸的強(qiáng)弱不同，c(H+)不同，因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以酸性HSCN＞CH3COOH，等濃度的兩種酸溶液中c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)越大，反應(yīng)速率越快，故答案為相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快；

(2).A.若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中c(CH3COO?)增大；故A不選；

B.在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應(yīng)，溶液的酸性減弱，c(H+)減小；故B選；

C.溫度不變則Kw不變；故C不選；

D.溫度不變；則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故D不選，答案選B；

(3).HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，HCl溶液中c(Cl?)=c(H+)，HSCN是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HSCN溶液中c(SCN?)=c(H+)，保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，HCl溶液中c(Cl?)=c(H+)=10?5mol/L，稀釋促進(jìn)HSCN的電離，HSCN溶液中c(SCN?)=c(H+)＞10?5mol/L，所以c(Cl?)＜c(SCN?)；溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以?xún)扇芤旱膶?dǎo)電性：HCl＜HSCN，故答案為＜；＜；

(4).相同條件下，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞HSO3?＞HCO3?，則將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成Na2SO3和NaHCO3，離子方程式為HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故答案為HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和影響因素，易錯(cuò)點(diǎn)為第（4）小題，注意先根據(jù)題中提供的弱酸的電離常數(shù)判斷碳酸、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子之間酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，再判斷生成的產(chǎn)物，試題難度一般?！窘馕觥肯嗤瑴囟认翲SCN比CH3COOH電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快B<<HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-14、略

【分析】【分析】

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時(shí)為原電池，鋅失電子作負(fù)極，高鐵酸鉀在正極上得電子，據(jù)此分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，結(jié)合原電池原理分析解答；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖可知，質(zhì)子向正極移動(dòng)，因此c通入氧氣，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為正極，b通入甲醇，b入口處對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時(shí)為原電池，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以正極附近溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，故答案為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增強(qiáng)；

(2)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，裝置③形成的原電池中鐵做負(fù)極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅離子在正極銅上析出，反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱為：Fe2+＜Cu2+，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茄b置③；裝置③正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，溶解0.025mol鐵，質(zhì)量減小0.025mol×56g/mol=1.4g，正極Cu2++2e-=Cu，析出0.025mol銅，質(zhì)量增加0.025mol×64g/mol=1.6g，所以?xún)蓚€(gè)電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g=3g，故答案為：③；Cu2++2e-=Cu；3g；

(3)①原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由圖可知，質(zhì)子向正極移動(dòng)，因此c通入氧氣，c入口處對(duì)應(yīng)的電極為正極，b通入甲醇，b入口處對(duì)應(yīng)的電極為負(fù)極；故答案為：正；

②負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g即=0.1mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有0.6mol即0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故答案為：0.6NA。【解析】Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強(qiáng)③Cu2++2e-=Cu3g正CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+0.6NA三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋?zhuān)芤旱乃嵝远紲p弱，pH都增大，即a20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價(jià)有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級(jí)電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子