2025年粵人版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學上冊月考試卷90考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是A.滴定FeSO4溶液B.制取氧氣C.制備氫氧化亞鐵D.除去乙醇中的乙酸2、下列各組物質的稀溶液；不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是：

①②③④A.①②B.③C.④D.③④3、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C.W的氣態(tài)氫化物的熔沸點低于Y的氣態(tài)氫化物D.若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W24、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.食用油和白酒都應密封保存B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應可以用來焊接鐵軌C.電影放映時射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應5、0.5molNa2SO4中含Na+的數(shù)目為A.3.01×1023個B.6.02×1023個C.0.5個D.1個評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、各組物質可以按照下圖(表示一步完成)關系互相轉化的是。ABCD

A.AB.BC.CD.D7、下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是具有丁達爾現(xiàn)象B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C.根據(jù)電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離程度，分為強電解質和弱電解質D.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液8、某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、現(xiàn)取三份100mL溶液分別進行如圖所示實驗，根據(jù)實驗結果，以下推測不正確的是。

A.一定有Mg2+B.一定有Cl-C.一定沒有Fe2+D.可能有K+9、利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：

已知：錳酸鉀()在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：

下列說法不正確的是A.向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關閉止水夾，打開儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時間不能滴下，則氣密性良好B.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為C.若去掉裝置B，可能會導致產率降低D.裝置D中的試劑為澄清石灰水10、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個，Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y＜Z＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X的非金屬性強于Z11、下列說法正確的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.能與酸反應生成鹽和水的這類物質通常稱為堿性氧化物C.水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸D.鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸12、能正確表示下列變化的離子方程式是A.磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.Na2O2溶于水產生O2：2+2H2O=4OH-+O2↑C.NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OD.氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓13、下列物質中，含有化學鍵類型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O2和Na2O2C.CO2和SiO2D.NH4NO3和Ca(OH)214、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-中的幾種離子；為了確定其成分，設計了如下實驗；

①取少量溶液于試管；滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；

②在①反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液；產生白色沉淀。

下列推斷正確的是A.溶液中一定含Na+、Cl-B.溶液中一定含可能含Cl-C.溶液中可能含F(xiàn)e3+D.溶液中一定不含Al3+、Fe3+評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧CH3CH2OH、⑨H2O，其中___是電解質，___是非電解質，___既不是電解質，也不是非電解質。16、A~D其性質或結構信息如表：。元素ABCD性質或結構信息原子核內只有1個質子單質的體積分數(shù)在空氣中排第二M層上有7個電子含D+的微粒焰色反應為黃色

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：

(1)寫出四種元素的元素符號：A____；B_____；C____；D_____；

(2)任意寫出ABC三種元素形成的一種物質的化學式______；

(3)D單質與C單質反應的化學方程式為_______；

(4)寫出A單質在C單質中燃燒形成產物的電離方程式______；17、現(xiàn)將與足量濃鹽酸加熱充分反應。則：

(1)標準狀況下生成的體積為___________L(不考慮的溶解)。

(2)被氧化的HCl的物質的量為___________mol。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物質A；B、C、D、E、F有如下圖所小轉化關系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A；B、C、D、E、F的化學式：

A_______________,B_______________；C_________________,

D_____________,E_____________,F________________.

（2）請寫出A→C以及B→D兩個反應的化學方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

（3）過氧化鈉可用作制氧劑；寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____________.

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為________________________.19、一定量的CO2通入體積為50mL的NaOH溶液中，為了測定應后溶液的成分，向其中滴加1.0mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO2的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。

（1）OA段發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質是：_____________，其物質的量之比為______________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。

（4）原NaOH溶液中通入CO2氣體體積_________mL。

（5）當向NaOH溶液中通入少量CO2時，溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3，設計如下實驗證明該溶質的組成，請補充完整。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論取少量溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液___________說明溶液中含有Na2CO3______________________說明溶液中含有NaOH20、在0℃和1.01×105Pa條件下，一個容器充滿Cl2時的質量為74.6g；若充滿N2時的質量為66g，則該容器的容積是多少升___________？21、2020年；新型冠狀病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒殺菌的作用，被廣泛應用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：___。

（2）潔廁液的主要成分是HCl。將潔廁液與“84”消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應，生成有毒的氯氣。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）下列氧化還原反應中，與上述（2）反應類型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O22、鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識；完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是______（用字母代號填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______．

（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①______④______

B．請寫出通入⑥反應的離子方程式______．23、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液C．用來加熱溶解固體溶質D．量取一定體積的液體

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)24、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯誤25、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤26、1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)27、下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。28、下圖中每方框內的字母代表一種物質；常溫常壓下，A；B、C、D均為單質，且B為金屬，其余三種物質均為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下發(fā)生下圖中所示的化合反應。

①A與B按物質的量之比1：2完全反應生成G

②B與C按物質的量之比3：1完全反應生成F

③C與D按物質的量之比1：3完全反應生成E

④A與D完全反應生成J；常溫下J為液體。

(1)B是_______，D是_______(寫名稱)。

(2)B與C反應生成F的化學方程式為_______。

(3)寫出G的電子式_______。

(4)A與E在催化劑作用下反應的化學方程式_______。其中還原產物與氧化產物的物質的量之比為_______。29、X；Y、Z、W是短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

(1)NW3的電子式為___，HWO的結構式為__，Z在元素周期表中的位置是__，XO2分子中X原子采用雜化方式___。

(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___(填元素符號)。

②X、Z、W最高價氧化物水化物酸性由強到弱依次是__(填化學式)。

(3)X、Y、Z、W中第一電離能最小的是___，電負性最大的是___(填元素符號)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性KMnO4溶液具有強的氧化性；容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應該盛裝在酸式滴定管中，A錯誤；

B.氧氣的密度與空氣接近，所以可根據(jù)O2難溶于水的性質；用排水集氣法收集，B錯誤；

C.在FeSO4溶液的液面上覆蓋保護層，可以防止空氣中的氧氣溶解，同時將盛有NaOH溶液的膠頭滴管伸入到液面以下，二者反應產生的Fe(OH)2不能被氧化，因而可制取得到Fe(OH)2；C正確；

D.乙醇與乙酸互溶；所以不能用分液方法除去乙酸雜質，D錯誤；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

①BaCl2與Na2SO4、K2CO3都生成沉淀；不能鑒別，故錯誤；

②AgNO3與其它物質都生成白色沉淀；不能鑒別，故錯誤；

③CuSO4為藍色溶液；與NaOH溶液反應生成藍色沉淀，與氯化鋇反應生成白色沉淀，可鑒別，故正確；

④組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為H2SO4，產生白色沉淀的為MgSO4、Ba(NO3)2；與稀硫酸混合產生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無任何明顯現(xiàn)象的為MgSO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別；故正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

W；Z同主族；X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則X為Na、Mg或Al；當Y為Si時，Z為P、S或Cl，W為N、O或F；當Y為P時，Z為S或Cl，W為O或F；當Y為S時，Z為Cl，W為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W，故A正確；

B．W、Z同主族，且W的非金屬性更強，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性強，例如當W與Z分別為N、P時，W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸可能是H3PO4，HNO2的酸性弱于H3PO4；當W為O或F時不存在含氧酸，故B錯誤；

C．當W為O或F時，形成的氫化物H2O分子間、HF分子間存在氫鍵，使得H2O和HF的熔沸點高于第三周期非金屬元素的氫化物；故C錯誤；

D．若W與X原子序數(shù)差為5，則W為O，X為Al或W為N，X為Mg，形成化合物的化學式為Al2O3或Mg3N2；故D錯誤；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．食品油中的不飽和脂肪酸被氧化后會變質；白酒易揮發(fā)，揮發(fā)出的酒精蒸氣遇明火易爆炸，故兩者需密封保存，A正確；

B．高溫下鋁粉和氧化鐵的反應方程式：該反應會放出大量的熱，能置換出的鐵呈熔融態(tài)，可用來焊接鐵軌，B正確；

C．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象；而放映室射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠，C正確；

D．鋼鐵銹蝕中Fe失電子化合價升高；食品腐敗為緩慢氧化過程，O元素化合價降低，兩個反應都屬于氧化還原反應，但鐘乳石的形成是碳酸鹽形成碳酸鈣過程，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

則故B正確。

故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．S和氧氣點燃反應生成SO2，SO2與H2S反應生成S和H2O，SO2和O2反應催化劑加熱生成SO3；S單質不能一步轉化為三氧化硫，故A不符合題意；

B．Al在氧氣中加熱生成氧化鋁；鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，氧化鋁不能一步反應轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱反應生成氧化鋁，故B不符合題意；

C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵單質反應生成氯化亞鐵，上述轉化能通過一步反應完成，故C符合題意；

D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉水溶液電解得到氫氧化鈉；氫氣和氧氣，上述轉化能通過一步反應完成，故D符合題意；

綜上所述，答案為CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征分散質粒度介于1-100nm；A錯誤；

B．能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，B正確；

C．根據(jù)電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離程度；分為強電解質和弱電解質，故C正確；

D．導電能力與離子濃度；離子電荷數(shù)有關；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質溶液，D錯誤；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

①加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4或Ag2CO3或含有三種物質中的兩種或三種；

②加入氫氧化鈉溶液且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，由于Fe(OH)2被空氣氧化產生的Fe(OH)3是紅褐色沉淀，可說明溶液中不含F(xiàn)e2+，一定含有Mg2+，且n(Mg2+)==0.01mol，由于Mg2+與會反應產生MgCO3沉淀而不能大量共存，因此一定不含

③加入足量BaCl2溶液生成4.66g白色沉淀為BaSO4，溶液中一定含有n()==0.02mol，則一定不含Ba2+；結合溶液的電中性，確定是否含有鉀離子，以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知該溶液中一定含有Mg2+，一定不含有Fe2+、Ba2+。

A．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有Mg2+；A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：溶液中含有0.02mol的含有0.01mol的Mg2+，根據(jù)電荷守恒，可知該溶液中一定還含有其它陽離子。由于陽離子Fe2+、Ba2+一定不存在，則一定含有K+，若K+的物質的量為0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，溶液中就不含有Cl-，若K+的物質的量大于0.02mol，就含有Cl-，因此該溶液中不一定含有Cl-；B錯誤；

C．若溶液中含有Fe2+，向其中加入足量NaOH溶液，反應產生的Fe(OH)2露置在空氣中就會被氧化產生紅褐色Fe(OH)3沉淀，但實際上產生的是白色沉淀，說明溶液中一定沒有Fe2+；C正確；

D．根據(jù)溶液的電荷守恒及離子共存，可確定溶液中一定含有K+；D錯誤；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【詳解】

A．儀器a為恒壓漏斗；漏斗中的氣體壓強與三頸燒瓶中的壓強始終相同，即水能順利流下，該方法不能檢驗氣密性，故A說法錯誤；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，得到氯氣，即反應方程式為故B說法正確；

C．A裝置產生Cl2中混有HCl，根據(jù)題中所給信息可知，KMnO4在堿性減弱時容易變質，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，防止氯化氫與C裝置中強堿發(fā)生反應，導致KMnO4產率降低；故C說法正確；

D．氯氣有毒，對環(huán)境有污染，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯氣，因此裝置D應盛放氫氧化鈉溶液，故D說法錯誤；

答案為AD。10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y為C，M為Si，Z為N；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；則X為H，Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，則Q為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子層結構序多徑小原則，則原子半徑：N＜C＜Si，故A錯誤；

B．同周期，從左到右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族，從上到下非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性減弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；故B正確；

C．H2N?NH2易溶于水顯堿性；其原理與氨相似，故C正確；

D．H和Cl化合生成HCl；H顯+1價，因此H的非金屬性弱于Cl，故D錯誤。

綜上所述，答案為AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.氧化物是兩種元素形成其中一種是氧的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物如硫酸含氧屬于酸，故A錯誤；

B.能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；但能與酸反應生成鹽和水的物質不一定是堿性氧化物，如氫氧化鈉，故B錯誤；

C.能電離出氫離子的化合物可能為酸也可能為酸式鹽；如硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，但屬于鹽，故C正確；

D.酸根據(jù)是否含氧元素分為無氧酸和含氧酸；其中鹽酸不含氧元素為無氧酸，硫酸含有氧元素為含氧酸，故D正確；

故選：CD。12、AC【分析】【詳解】

A．磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子反應方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；故A正確；

B．Na2O2溶于水反應生成NaOH和O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故B錯誤；

C．NH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合反應生成一水合氨、碳酸鈣和水，離子反應方程式為：Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O；故C正確；

D．氯化鋁溶液中加入足量氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3故D錯誤；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．HCl只含有極性共價鍵；NaCl只含有離子鍵，二者化學鍵類型不相同，故A不符合題意；

B．H2O2只含有共價鍵，Na2O2既含有離子鍵又含有非極性共價鍵；二者化學鍵類型不相同，故B不符合題意；

C．CO2和SiO2都只含有共價鍵；二者化學鍵類型完全相同，故C符合題意；

D．NH4NO3和Ca(OH)2都既含有離子鍵又含有共價鍵；二者化學鍵類型完全相同，故D符合題意；

答案選CD。14、BD【分析】【分析】

由①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液可知，溶液中一定含有HCO3—，不含有SiO32—，由于Fe3+和Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應，則溶液中一定不含有Fe3+和Al3+，由電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+；因①中加入鹽酸引入Cl-，則由②在①反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀可知，溶液中不能確定是否含有SO42—和Cl-。

【詳解】

A.由分析可知，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-；故A錯誤；

B.由分析可知，溶液中一定含有HCO3—，可能含有Cl-；故B正確；

C.由分析可知，溶液中可能含有SO42—，一定不含有Fe3+；故C錯誤；

D.由分析可知，溶液中一定不含有SiO32—、Fe3+和Al3+；故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；一般酸；堿、鹽，金屬氧化物和水是電解質，非電解質是在上述兩種狀態(tài)下均不導電的化合物，一般非金屬氧化、大多有機物、某些氫化物是非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；

①NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，②NaOH強堿為電解質，③H2SO4酸是電解質④Cu單質，既不是電解質也不是非電解質⑤CH3COOH屬于酸，是電解質，⑥NH3·H2O是堿屬于電解質，⑦CO2、非金屬的氧化物為非電解質，⑧CH3CH2OH有機物為非電解質，⑨H2O為電解質；綜上②③⑤⑥⑨是電解質，⑦⑧是非電解質，①④既不是電解質也不是非電解質。

故答案為：②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④；【解析】②③⑤⑥⑨⑦⑧①④16、略

【分析】【分析】

A的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的單質的體積分數(shù)在空氣中排第二，則B為O；C元素原子M層上有7個電子，故C為Cl元素；含D+的微粒焰色反應為黃色；A；B、C、D分別為H、O、Cl、Na；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析：A；B、C、D分別為H、O、Cl、Na；四種元素的元素符號：A是H、B是O、C是Cl、D是Na；

(2)ABC三種元素形成的化合物可能是酸，含氯元素的酸種類較多，可能是次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸等；化學式可以是或或或中的任何一種；

(3)D是Na，C是Cl，D單質與C單質反應生成的是氯化鈉，化學方程式為：2Na+Cl22NaCl；

(4)A是H，C是Cl，A單質在C單質中燃燒形成產物是氯化氫，氯化氫的電離方程式為：

【點睛】

氯化氫溶于水形成鹽酸，在水溶液中完全電離，電離方程式用等號表示，為易錯點?！窘馕觥縃OClNa或或或2Na+Cl22NaCl17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)方程式(物質的量為0.1mol)與足量濃鹽酸加熱充分反應，生成氯氣0.1mol，標準狀況下生成的體積為0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24L；故答案為：2.24。

（2）根據(jù)方程式分析，1mol二氧化錳反應，被還原的HCl的物質的量為2mol，則0.1mol二氧化錳與足量濃鹽酸加熱充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；故答案為：0.2?！窘馕觥?1)2.24

(2)0.218、略

【分析】【分析】

【詳解】

由轉化流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2。

（1）由上述分析可知，A為Na，B為Cl2，C為NaOH，D為FeCl3，E為Na2CO3，F(xiàn)為CaCl2，故答案為Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；

（2）A→C的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②B→D的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3；

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！窘馕觥浚?）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2

（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②2Fe+3Cl22FeCl3

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，而且OA＞AB，所以溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應的離子方程式為OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時開始產生氣體，氣體體積不再發(fā)生變化時消耗鹽酸的體積是65mL－35mL＝30mL，則與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉時消耗鹽酸的體積也是30mL，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸體積是5mL，根據(jù)方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）當體積不再發(fā)生變化時溶液中的溶質恰好是氯化鈉，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知氯化氫的物質的量就是氫氧化鈉的物質的量，為0.065L×1mol/L＝0.065mol，則氫氧化鈉的濃度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2氣體體積就是AB段產生的氣體體積，為0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產生；氫氧化鈉是強堿，能使酚酞試液變紅色，所以檢驗氫氧化鈉的操作是取濾液少許于試管中，滴入酚酞，實驗現(xiàn)象是溶液變紅。【解析】①.OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－②.NaOHNa2CO3③.n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6④.1.3mol/L⑤.672⑥.有白色沉淀⑦.取濾液少許于試管中，滴入酚酞（加入MgCl2、CuCl2等）⑧.溶液變紅（有白色、藍色沉淀生成等）20、略

【分析】【分析】

標況下；Vm=22.4L/mol；容器體積V一定，則氣體物質的量一定。

【詳解】

設氣體物質的量為n，容器質量為x，得聯(lián)立方程：解得n=0.2mol，則V容=Vm×n=22.4L/mol×0.2mol=4.48L。【解析】4.48L21、略

【分析】【詳解】

（1）NaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間為離子鍵，Cl和O之間為共價鍵，電子式為

（2）潔廁液中的HCl和“84”消毒液中的NaClO可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，方程式為NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl；

（3）第（2）題HCl與NaClO的反應中；Cl元素由反應前的-1價和+1價變?yōu)榉磻蟮?價，屬于歸中反應。

A．反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O中；S元素的由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?價和+4價，屬于歧化反應，與上述（2）反應類型不同，A符合題意；

B．反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中；Fe由反應前的+3價和0價變?yōu)榉磻蟮?2價，屬于歸中反應，與上述（2）反應類型相同，B不符合題意；

C．反應H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O中，H2S中的S由反應前的-2價變?yōu)榉磻蟮?價，濃H2SO4中的S由反應前的+6價變?yōu)榉磻蟮?4價；是普通的氧化還原反應，與上述（2）反應類型不同，C符合題意；

D．反應KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中；Cl元素由反應前的+5價和-1價變?yōu)榉磻蟮?價，屬于歸中反應，與上述（2）反應類型相同，D不符合題意；

故選AC?！窘馕觥竣?②.NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl③.AC22、略

【分析】【詳解】

（1）因元素的化合價處于中間價態(tài)時，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)eSO4中Fe元素處于中間價態(tài)，選C；（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，該分散系中粒子直徑的范圍是：1nm～100nm。（3）鐵離子和KSCN溶液反應生成紅色絡合物而使溶液呈紅色，檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是硫氰化鉀，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。（4）用KSCN溶液檢驗鐵離子，用氯水氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN反應導致溶液呈血紅色，所以其檢驗方法為：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產生血紅色溶液，據(jù)此確定溶液中存在亞鐵離子不存在鐵離子；（5）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2。A．實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①Fe④HCl；B．氯水將氯化鐵氧化生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－?！窘馕觥竣?C②.1-100③.硫氰化鉀④.溶液呈血紅色⑤.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+⑥.先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，產生血紅色溶液⑦.Fe⑧.HCl⑨.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-23、略

【分析】【詳解】

（1）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算；稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等；使用的儀器為：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；不需要的是平底燒瓶和分液漏斗；還需要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；儀器C是分液漏斗；

（2）A．容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的儀器；A正確；

B．容量瓶不能長期貯存溶液；B錯誤；

C．容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質；C錯誤；

D．容量瓶上只有1個刻度；不能用來量取一定體積的液體，D錯誤；

故選BCD；

（3）定容時仰視刻度線；導致溶液體積偏大，濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，導致溶液體積偏小，濃度偏大；

（4）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度==18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.45L，V=0.0122L=12.2mL，應選擇15ml量筒?！窘馕觥緼C分液漏斗500BCD小于大于12.215四、判斷題(共3題，共15分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強的影響，即只在標準狀況下，氣體的摩爾