2025年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鎳鎘（Ni—Cd）充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用；它的充放電反應按下式進行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O則，該電池放電時的負極材料是（）。A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)2、下列說法正確是()A.苯與苯酚都能與溴水發(fā)生取代反應B.苯酚與苯甲醇rm{(}rm{)}分子組成相差一個rm{隆陋CH_{2}隆陋}原子團，因而它們互為同系物C.在苯酚溶液中，滴入幾滴rm{FeCl_{3}}溶液，溶液立即呈紫色D.苯酚分子中由于羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上rm{5}個氫原子都容易取代3、一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為rm{K{=}dfrac{c(CO_{2}){?}c({NO})}{c(NO_{2}){?}c({CO})}}恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是rm{({??})}A.該反應的焓變?yōu)樨撝礏.化學方程式為rm{NO_{2}(g){+}{CO}(g){?}CO_{2}(g){+}{NO}(g)}C.降溫，正反應速率減小D.恒溫時，增大壓強顏色加深，平衡逆向移動4、今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是。①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D.VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，設混合溶液體積變化忽略不計，則Va∶Vb=11∶95、從起始狀態(tài)下A出發(fā)，在一定條件下可發(fā)生一系列變化，由圖判斷下列關系錯誤的是A．AD，△H=-△H4B．△H1+△H2+△H3+△H4=0C．AC，△H=△H3+△H4D．∣△H2+△H3∣=∣△H1+△H4∣6、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素rm{X}其轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法不正確的是()

A.若rm{A}為氯水，rm{X}為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B.若rm{A}為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇rm{KSCN}溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)C.若rm{A}為rm{NaOH}溶液，rm{X}為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D.若rm{A}為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質(zhì)7、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是rm{(}rm{)}A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制rm{1}rm{2-}二溴丙烷D.由乙烯制聚乙烯；由rm{1}rm{3-}丁二烯合成順丁橡膠評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機物B.該物質(zhì)為無機物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}9、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素10、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}11、甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，關于它們的說法正確的是A.乙烯是重要的化工原料B.甲烷和乙烯互為同系物C.甲烷和乙烯可以用溴水加以鑒別D.甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分12、下列不同類別物質(zhì)中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烴C.糖類D.油脂評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫，進而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學反應就可制得二氧化硫。(1)寫出第1步反應的化學方程式__________________________________。(2)在第2步化學反應中，下列原料可以使用的是(用序號填空)__________。寫出有關化學反應的方程式_______________________________①空氣②氧氣③硫酸④焦炭(3)在第2步化學反應中，可能會排入空氣的氣態(tài)污染物是________。它(或它們)的主要危害是______________________________14、（20分）（1）同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是____、____①CH2＝CHCH3②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3寫出⑥的其它鏈狀同分異構體及名稱____。（2）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了的晶體，它在高溫下能傳導回答如下問題：①以丁烷（）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________________________。②這個電池的正極發(fā)生的反應是_________________，固體電解質(zhì)里的移動方向是__________________。（3）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O①請回答：甲池是____裝置，B（石墨）電極的名稱是____。②寫出下列電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是____，A（Fe）電極的電極反應式為____。③乙池中反應的化學方程式為____。④當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子____mol。15、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．

rm{(1)}根據(jù)如圖寫出合成氨的熱化學方程式是______．

rm{(2)}將rm{1mol}rm{N_{2}(g)}和rm{3mol}rm{H_{2}(g)}放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量______rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)92.2kJ}原因是______；若加入催化劑，rm{triangleH}______rm{(}填“變大”、“不變”或“變小”rm{)}．

rm{(3)N_{2}H_{4}}可視為rm{NH_{3}}分子中的rm{H}被rm{-NH_{2}}取代的產(chǎn)物rm{.}發(fā)射衛(wèi)星時以rm{N_{2}H_{4}(g)}為燃料、rm{NO_{2}}為氧化劑，二者反應生成rm{N_{2}}和rm{H_{2}O(g)}．

已知：rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)triangleH_{1}=+67.7kJ?mol^{-1}}

rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{2}=-534kJ?mol^{-1}}

則rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)triangle

H_{1}=+67.7kJ?mol^{-1}}rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{2}=-534kJ?mol^{-1}}與rm{1mol}完全反應的熱化學方程式為______．rm{N_{2}H_{4}}16、下表中實線是元素周期表的部分邊界；其中上邊界并未用實線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：

rm{(1)}基態(tài)rm{Ga}原子的最外層電子排布式為______

rm{(2)}鐵元素位于元素周期表的______區(qū)；rm{Fe}和rm{CO}易形成配合物rm{Fe(CO)_{5}}在rm{Fe(CO)_{5}}中鐵的化合價為______．

rm{(3)}已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構特征rm{.}與rm{CO}互為等電子體的分子和離子分別為______和______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)}在rm{CH_{4}}rm{CO}rm{CH_{3}OH}中，碳原子采取rm{sp^{3}}雜化的分子有______．

rm{(5)}根據(jù)rm{VSEPR}模型預測rm{ED_{4}^{-}}的空間構型為______rm{.B}rm{C}rm{D}rm{E}原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構的分子為______rm{(}寫rm{2}種rm{)}．17、（8分）根據(jù)圖示填空。（1）化合物A含有的官能團是。（2）1molA與2moH2反應生成1moE，其反應方程式是。（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結(jié)構簡式是。（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D，D的結(jié)構簡式是。（5）F的結(jié)構簡式是。由E生成F的反應類型是。18、【有機化學基礎】（15分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結(jié)構簡式如下：（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是____。（2）1molA與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是。（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構簡式為），其反應類型是____。（4）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有____種，寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式（5）A與CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式19、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。20、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=____．若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=____．21、rm{(1)p}電子的原子軌道呈______形；

rm{(2)}共價鍵的類型有兩種分別是rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵，rm{婁脪}鍵的對稱方式為______

rm{(3)}某元素位于元素周期表中第四周期，第rm{VA}族；元素符號是______，最高價氧化物對應的水化物的化學式______

rm{(4)}用“rm{>}”或“rm{<}”填空：rm{壟脵}能量：rm{4P}______rm{5S}rm{壟脷}離子半徑：rm{F^{-}}______rm{Na^{+}}．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)26、（化學方程式2分，其余每空1分，共10分）（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_____________________________，反應的離子方程式為:_________________________________________________（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________，原因是__________________________（3）若先將CH3CH2CH2Cl與NaOH溶液共熱，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________________________________，反應的化學方程式為:___________________________________、______________________________________。27、（10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。（2）觀察到__________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構，可用的波譜是____________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。28、(18分)一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點為－97.73℃，沸點為－24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學方程式，其反應類型屬于反應；（2）裝置b的作用是；（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應方程式為；（4）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學方程式是；（5）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1︰2（物質(zhì)量之比）進行反應的理由是；（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是；（7）實驗結(jié)束后，d中收集到的液體中含有。評卷人得分六、簡答題(共2題，共18分)29、正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[Na_{2}Cr_{2}O_{7}]{H_{2}SO_{4}triangle}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：。沸點rm{/隆忙}密度rm{/(g隆隴cm^{-3})}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.8109}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.8017}微溶實驗步驟如下：將rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}燒杯中，加rm{30mL}水溶解，再緩慢加入rm{5mL}濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至rm{B}中。在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加rm{B}中溶液。滴加過程中保持反應溫度為rm{90隆蘆95隆忙}在rm{E}中收集rm{90隆忙}以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集rm{75隆蘆77隆忙}餾分，產(chǎn)量rm{2.0g}回答下列問題：rm{(1)}加入沸石的作用是_________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是____________。rm{(2)}上述裝置圖中，rm{D}儀器的名稱是______________。rm{(3)}分液漏斗使用前必須進行的操作是________rm{(}填正確答案標號rm{)}rm{a.}潤濕rm{b.}干燥rm{c.}檢漏rm{d.}標定rm{(4)}反應溫度應保持在rm{90隆蘆95隆忙}其原因是__________________________________________。rm{(5)}本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________rm{%}30、水溶液中存在水的電離平衡．

rm{(1)}常溫時，在稀溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}的乘積總是等于______．

rm{(2)}用“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”填空：堿性溶液中，rm{c(H^{+})}______rm{c(OH^{-})}在常溫時rm{pH}______rm{7.}

rm{(3)}有下列幾種溶液：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}rm{b.CH_{3}COONa}rm{c.NH_{4}Cl}rm{d.NaHSO_{4}}

常溫下呈酸性的溶液有______rm{(}填序號rm{)}用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】正確答案：C

放電原電池反應應從右往左看；還原劑是Cd，作負極。

A．Cd(OH)2氧化產(chǎn)物。

B．Ni(OH)2陽極反應物。

C．Cd還原劑；負極反應物。

D．NiO(OH)氧化劑，正極反應物。2、C【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，注意把握有機物官能團的性質(zhì)以及有機物的原子團之間相互影響的特點，難度不大?！窘獯稹緼.苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應；但與溴水不反應，故A錯誤；

B.苯酚與苯甲醇雖然分子組成相差一個rm{-CH_{2}}原子團；但是結(jié)構不相似，不是同系物，故B錯誤；

C.苯酚可與鐵離子發(fā)生顯色反應；溶液變?yōu)樽仙捎糜跈z驗，故C正確；

D.苯酚分子中由于羥基對苯環(huán)的影響；使苯環(huán)上酚羥基的鄰位；對位易發(fā)生取代反應，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】試題分析：A選項中氯化銨發(fā)生水解，使酸性增強。B選項中由于氫氧化鈉為強堿，所以稀釋后PH小于氨水，同理醋酸發(fā)生電離，PH小于鹽酸。正確。C選項中離子排序后，電荷不守恒。D利用PH進行計算，正確?？键c：鹽類水解【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】【答案】C6、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的判斷應用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要考查符合轉(zhuǎn)化關系的特征物質(zhì)和特征反應，量不同產(chǎn)物不同，條件不同產(chǎn)物不同。【解答】A.若rm{A}為氯水，rm{X}為金屬元素；可以為鐵，則甲為鐵，乙為氯化亞鐵，丙為氯化鐵，鐵與氯化鐵反應可生成氯化亞鐵，故A正確；

B.若rm{A}為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇rm{KSCN}溶液變紅，則rm{A}為鐵；甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，故B正確；

C.若rm{A}為rm{NaOH}溶液，rm{X}為短周期的金屬元素；則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，故C正確；

D.若rm{A}為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即rm{NO_{2}}則乙為rm{NO}甲為氮氣或者氨氣，所以甲不一定為非金屬單質(zhì)，故D錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}由溴丙烷水解制丙醇，rm{-Br}被rm{-OH}取代；由丙烯與水反應制丙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為rm{-OH}分別發(fā)生取代；加成反應，故A不選；

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上rm{H}被硝基取代；由甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為rm{-COOH}分別發(fā)生取代；氧化反應，故B不選；

C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯，rm{-Cl}轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；由丙烯制rm{1}rm{2-}二溴丙烷；碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，分別發(fā)生消去反應；加成反應，故C不選；

D.由乙烯制聚乙烯、由rm{1}rm{3-}丁二烯合成順丁橡膠均發(fā)生碳碳雙鍵的加聚反應；反應類型相同，故D選；

故選D．

A.由溴丙烷水解制丙醇，rm{-Br}被rm{-OH}取代；由丙烯與水反應制丙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為rm{-OH}

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上rm{H}被硝基取代；由甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為rm{-COOH}

C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯，rm{-Cl}轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；由丙烯制rm{1}rm{2-}二溴丙烷；碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；

D.由乙烯制聚乙烯、由rm{1}rm{3-}丁二烯合成順丁橡膠均發(fā)生碳碳雙鍵的加聚反應．

本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機反應中官能團變化、結(jié)構變化判斷反應類型為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力及有機反應類型的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)8、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結(jié)構分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}9、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯誤?！窘馕觥縭m{ABD}10、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}11、ACD【分析】本題考查較綜合，涉及有機物的鑒別、試劑的保存、有機物結(jié)構與性質(zhì)及混合物分離提純等。A.乙烯是重要的化工原料，故A正確；

B.甲烷是飽和烷烴，乙烯是烯烴，不是同系物，故B錯誤；

C.乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，故C正確；

D.甲烷是最簡單的有機物，是天然氣的主要成分，故D正確。

故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}12、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能團羥基，含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故A錯誤；

B.烷烴含rm{C}rm{H}兩種元素；故B錯誤；

C.糖類含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故C正確；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故D正確；

故選ABC．

烴含rm{C}rm{H}兩種元素；醇；糖類、油脂屬于烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的元素組成，較基礎，中學中主要學習了烴和烴的含氧衍生物，注意蛋白質(zhì)除含rm{C}rm{H}rm{O}外，還含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】在CaSO4→SO2的變化中硫元素被還原，所以要使用還原劑(焦炭)。焦炭的氧化產(chǎn)物中有可能含有一氧化碳?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CaSO4·2H2OCaSO4＋2H2O(2)④2CaSO4＋C2CaO＋2SO2↑＋CO2↑(3)二氧化硫和一氧化碳二氧化硫?qū)е滤嵊?，一氧化碳使人中?4、略

【分析】【解析】試題分析：（1）同分異構體：分子式相同，結(jié)構不同的化合物。（2）該燃料電池總的方程式為又各物質(zhì)化合價的升價可以知道，O從0價降低到-2價，發(fā)生還原反應，故為正極。O-2在正極（陰極）產(chǎn)生，故會移向負極。（3）①甲池是一個原電池，乙池為一個電解池。通入氧氣的電極發(fā)生還原反應，為原電池的正極，與正極相連的B電極為陽極。②乙醇在堿性溶液中放電，電極方程式為CH3OH—6e-+8OH-==6H2O+CO32-，A電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，故電極方程式為Ag++e－==Ag。③A電極增加的是銀的質(zhì)量，根據(jù)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)故轉(zhuǎn)移0.05mol的電子?？键c：同分異構體、原電池原理和電解池原理【解析】【答案】1）①②⑤⑥CH2＝CHCH2CH31—丁烯CH2＝C（CH3）22—甲基丙烯（各1分）（2）①②從正極移向負極（1分）。（3）①原電池（1分）陽極（1分）②CH3OH-6e-+8OH-==6H2O+CO32-Ag++e－="=Ag"（1分）③4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3④0.05（其它每空2分）15、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)圖象可知，反應rm{1molN_{2}}和rm{1.5molH_{2}}具有的能量大于rm{1molNH_{3}}該反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，則生成rm{2molNH_{3}}放熱rm{46.1KJ隆脕2=92.2KJ}則該反應的熱化學方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.2kJ/mol}

故答案為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.2kJ/mol}

rm{(2)N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.2kJ/mol}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.2kJ/mol}和rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.2kJ/mol}反應生成rm{(2)N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.2kJ/mol}時放出的熱量為rm{N_{2}}是指rm{H_{2}}氮氣和rm{2molNH_{3}}的氫氣完全反應生成rm{92.2kJ}的氨氣放出的熱量為rm{1mol}rm{3mol}和rm{2mol}放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出熱量一定小于rm{92.2kJ}催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應熱不變；

故答案為：小于；該反應是可逆反應；反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；不變；

rm{(3)壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangleH_{1}=+67.7kJ/mol}

rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{2}=-534kJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律：rm{1molN_{2}}得到：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1135.7KJ/mol}則rm{3molH_{2}}與rm{92.2kJ}完全反應的熱化學方程式為rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)=dfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)=dfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}．

rm{(3)壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO_{2}(g)triangle

H_{1}=+67.7kJ/mol}結(jié)合圖象曲線變化可知，反應rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{2}=-534kJ/mol}和rm{壟脷隆脕2-壟脵}具有的能量大于rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1135.7KJ/mol}該反應為吸放熱反應，根據(jù)熱化學方程式的書寫原則進行解答；

rm{1molN_{2}H_{4}}和rm{NO_{2}}反應生成rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)=dfrac

{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}時放出的熱量為rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)=dfrac

{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}是指rm{(1)}氮氣和rm{1molN_{2}}的氫氣完全反應生成rm{1.5molH_{2}}的氨氣放出的熱量為rm{1molNH_{3}}rm{(2)N_{2}}和rm{H_{2}}放在密閉容器中不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣；由此分析解答；催化劑改變反應速率不改變化學平衡；

rm{2molNH_{3}}依據(jù)熱化學方程式的意義和蓋斯定律的內(nèi)容通過合并計算得到熱化學方程式．

本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力，注意反應的可逆性，可逆反應永遠是反應物和生成物共存的體系，題目難度中等．rm{92.2kJ}【解析】rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.2kJ/mol}小于；該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；不變；rm{N_{2}H_{4}(g)+NO_{2}(g)=dfrac{3}{2}N_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-567.85kJ?mol^{-1}}16、略

【分析】解：rm{(1)Ga}位于第四周期第rm{IIIA}族，最外層有rm{3}個電子，其最外層電子排布式為rm{4s^{2}4p^{1}}

故答案為：rm{4s^{2}4p^{1}}

rm{(2)}元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的rm{.Fe}原子是rm{26}號元素，rm{Fe}原子的基態(tài)核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

這些電子排列時遵循能量最低原理rm{(}先排能量低的后排能量高的rm{)}這些能級的能量大小順序為：rm{1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d}

根據(jù)能量最低原理先排rm{4s}電子后排rm{3d}電子，所以最后排入的是rm{3d}電子，根據(jù)命名規(guī)則屬rm3e60gaa區(qū)，根據(jù)化合物化合價的代數(shù)和為rm{0}rm{Fe}與rm{CO}易形成配合物rm{Fe(CO)_{5}}化合價的代數(shù)和為rm{0}rm{CO}的化合價的代數(shù)和為rm{0}故答案為：rmyx18ovtrm{0}

rm{(3)}根據(jù)等電子體的定義，rm{CO}的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等rm{.}對于原子，原子序數(shù)rm{=}原子核外電子總數(shù)，所以，如果是分子，只要原子序數(shù)之和相等即可rm{.CO}中rm{C}是rm{6}號元素，rm{O}是rm{8}號元素，原子序數(shù)之和為rm{14}rm{N}是rm{7}號元素，且可形成雙原子分子，所以分子是rm{N_{2}}．

故答案為：rm{N_{2}}rm{CN^{-}}

rm{(4)}在rm{CH_{4}}中價層電子對數(shù)rm{=婁脪}鍵電子對數(shù)rm{(4)+}中心原子上的孤電子對數(shù)rm{(0)}所以碳原子采取rm{sp^{3}}雜化rm{.}在rm{CO}分子中價層電子對數(shù)rm{=婁脪}鍵電子對數(shù)rm{(1)+}中心原子上的孤電子對數(shù)rm{(1)}所以碳原子采取rm{sp}雜化rm{.CH_{3}OH}中，價層電子對數(shù)rm{=婁脪}鍵電子對數(shù)rm{(4)+}中心原子上的孤電子對數(shù)rm{(0)}所以碳原子采取rm{sp^{3}}雜化．

故答案為：rm{CH_{4}}rm{CH_{3}OH}

rm{(5)}根據(jù)元素周期表知，rm{E}是rm{Cl}元素，rm{D}是rm{O}元素，rm{ED_{4}^{-}}是rm{ClO_{4}^{-}}離子，價層電子對數(shù)rm{=婁脪}鍵電子對數(shù)rm{+}中心原子上的孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}(7+1-4隆脕2)=4}根據(jù)rm{=4+dfrac

{1}{2}(7+1-4隆脕2)=4}理論預測rm{VSEPR}離子的空間構型為正四面體型．

C、rm{ED_{4}^{-}}rm{N}rm{O}是四種元素，兩兩形成的化合物且每個原子最外層都達到rm{Cl}電子穩(wěn)定結(jié)構的化合物有：rm{8}故答案為：正四面體；rm{CO_{2}CCl_{4}}．

rm{CO_{2}CCl_{4}}位于第四周期第rm{(1)Ga}族，最外層有rm{IIIA}個電子；

rm{3}元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的；根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為rm{(2)}分析；

rm{0}價電子數(shù)相同和原子數(shù)相同的微粒互稱等電子體；

rm{(3)}先根據(jù)價層電子對互斥理論判斷價層電子對；然后再確定采取的雜化方式；

rm{(4)}價層電子對數(shù)rm{(5)}鍵電子對數(shù)rm{=婁脪}中心原子上的孤電子對數(shù)，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷微粒構型；根據(jù)元素周期表知，rm{+}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{E}rm{C}rm{N}rm{O}是四種元素，若化合價的絕對值rm{Cl}原子最外層電子數(shù)rm{+}分子中每個原子最外層都達到rm{=8}電子穩(wěn)定結(jié)構；據(jù)此分析．

本題考查基態(tài)原子或離子的核外電子排布或最外層電子排布、分子中原子采取的雜化方式、對于元素周期表，學習時要記住它的周期、族的劃分，要熟記前rm{8}號元素，五區(qū)的劃分、邊界、劃分依據(jù)等都要掌握，在學習中要靈活掌握根據(jù)rm{36}理論預測分子或離子的空間構型是學習的重點，也是近幾年高考的熱點．rm{VSEPR}【解析】rm{4s^{2}4p^{1}}rmbjriyoerm{0}rm{N_{2}}rm{CN^{-}}rm{CH_{4}}rm{CH_{3}OH}正四面體；rm{CO_{2}CCl_{4}}17、略

【分析】（1）A能與碳酸氫鈉反應，說明含有羧基。還能與銀氨溶液反應，說明還含有醛基。同時還能與氫氣發(fā)生加成反應，說明還含有碳碳雙鍵，因此A中含有的官能團是碳碳雙鍵，醛基，羥基。（2）根據(jù)D中沒有支鏈和F的分子式可知，A的結(jié)構簡式應該是OHC-CH=CH-COOH，所以A和氫氣發(fā)生加成反應的方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2HO-CH2-CH2-CH2-COOH。（3）要滿足與A具有相同的官能團，且是同分異構體的，只能是（4）B的結(jié)構簡式是HOOC-CH=CH-COOH，所以和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應的結(jié)構簡式是（5）E的結(jié)構簡式是HO-CH2-CH2-CH2-COOH，由于E中既含有羥基，又含有羧基，因此能發(fā)生自身的酯化反應，所以F的結(jié)構簡式是【解析】【答案】（8分）（1）碳碳雙鍵，醛基，羥基（3分）（2）OHC-CH=CH-COOH+2H2HO-CH2-CH2-CH2-COOH（3）（4）（5）酯化反應（1分）18、略

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構簡式可知，分子中的含氧官能團是羧基、羥基。（2）分子中只有1個羧基，所以需要1mol氫氧化鈉。（3）根據(jù)AB結(jié)構簡式空判斷，A是通過羥基的消去反應生成了B。（4）根據(jù)B的結(jié)構簡式可知，酯基只能是－OOCH，其位置和酚羥基可以是鄰、間、對，共計3種,分別是（5）在酯化反應中醇提供氫原子，羧酸提供羥基，所以該反應對方程式為【解析】【答案】（1）羧基羥基（2）1（3）消去反應（4）3(5)19、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—880kJ/mol（2）ΔH3=+260kJ/mol（3）NO2（g）+CO（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—234kJ/mol20、4：1|0.0125mol【分析】【解答】解：由FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）可知K==0.25，則達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1；

在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的FeO為0.01mol，則。FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）開始0.02x00轉(zhuǎn)化0.010.010.010.01平衡0.01x﹣0.010.010.01K===0.25；解得x=0.0125mol；

故答案為：4：1；0.0125mol．

【分析】由FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）可知，K==0.25，以此計算達到平衡時n（CO）：n（CO2）；

在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的FeO為0.01mol，則。FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）開始0.02x00轉(zhuǎn)化0.010.010.010.01平衡0.01x﹣0.010.010.01K===0.25，以此計算．21、略

【分析】解：rm{(1)s}電子的原子軌道呈球形，rm{p}電子的原子軌道呈紡錘形；

故答案為：紡錘；

rm{(2)婁脪}鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊；軌道重疊部分是沿著鍵軸對稱；

故答案為：軸對稱；

rm{(3)}元素位于元素周期表中第四周期，第rm{VA}族，則元素為砷，砷的元素符號為rm{As}最高價氧化物對應的水化物為rm{H_{3}AsO_{4}}

故答案為：rm{As}rm{H_{3}AsO_{4}}

rm{(4)壟脵}離原子核越遠的能量越高，能層越大的能量越高，故能量：rm{4P<5S}

故答案為：rm{<}

rm{壟脷}相同電子層結(jié)構的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：rm{F^{-}>Na^{+}}

故答案為：rm{>}．

rm{(1)s}軌道為球形；rm{p}軌道是紡錘形；

rm{(2)婁脪}鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊；軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的；

rm{(3)}根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期，第rm{VA}族；則元素為砷，然后寫出元素符號以及最高價氧化物對應的水化物；

rm{(4)壟脵}離原子核越遠的能量越高；能層越大的能量越高；

rm{壟脷}相同電子層結(jié)構的不同微粒；原子序數(shù)越小半徑越大．

本題考查了原子核外電子軌道伸展方向、元素在周期表中的位置、能量高低比較、微粒半徑比較，注意區(qū)分軌道的形狀，明確第四周期元素的位置即可解答，屬于基礎題，難度不大．【解析】紡錘；軸對稱；rm{As}rm{H_{3}AsO_{4}}rm{<}rm{>}四、探究題(共4題，共32分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、實驗題(共3題，共12分)26、略

【分析】【解