2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)溶液為溶液，則下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)移向碳電極B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為D.放電時(shí)鎳電極附近溶液的變小2、將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。下列說法不正確的是。

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大C.d點(diǎn)操作是拉伸，且v(正)>v(逆)D.若注射器絕熱（不與外界進(jìn)行熱交換），則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小3、某物質(zhì)的組成可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物質(zhì)類別可能是()A.含氧酸B.硅酸鹽C.鋁酸鹽D.堿類物質(zhì)4、下列有關(guān)乙烯化學(xué)性質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B.乙烯可在氧氣中燃燒，該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)C.將乙烯通入溴水中，反應(yīng)后得到均一、透明的液體D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)5、下列說法錯(cuò)誤的是A.使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染B.實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境C.雷雨過后感覺到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮D.通常所說的三大有機(jī)合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠6、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。該混合氣體完全燃燒后，得到二氧化碳(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和水。則這兩種氣體可能是A.和B.和C.和D.和7、乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.H2SO4是該合成過程的催化劑B.合成過程的速率由反應(yīng)②決定C.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)D.C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)△H=(E1-E4）kJ?mol-18、冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用A.高溫低壓B.低溫低壓C.加催化劑D.低溫高壓評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、按系統(tǒng)命名法命名：

（1）________________。

（2）________________。10、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見物質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗(yàn)堿性氣體C的實(shí)驗(yàn)操作_____。

(5)請(qǐng)寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個(gè)化學(xué)方程式_____。11、如圖原電池裝置中；以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為___極，電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)銅片上可觀察到的現(xiàn)象為___，電極反應(yīng)式為___。

(3)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，正極__(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量為__。

(4)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是__，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。12、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。13、有下列3種有機(jī)化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的___________。

(3)B的名稱是___________，它的分子具有___________(填分子構(gòu)型)結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。14、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時(shí)刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是___________（填序號(hào)）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變21、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。22、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變23、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)26、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答：

（1）一定溫度下；向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2；CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”；“變大”或“不變”）

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時(shí)，k正/k逆=___。27、甲醇是一種可再生能源；具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)①已知的燃燒熱分別為

則的_______

②與合成甲醇過程中，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：為減少副反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)不降低生成的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______。

(2)科學(xué)家以為催化劑，液相催化氧化甲烷生成硫酸單甲酯，再經(jīng)水解得到甲醇，反應(yīng)機(jī)理如圖甲所示。圖甲所示工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)用如圖乙所示的電解裝置可制得甲醇等。

①陽極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②請(qǐng)解釋陰極區(qū)NaOH濃度增大的原因_______。28、(1)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②從開始至2min，用X表示的反應(yīng)速率為___；當(dāng)t=1min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度___。

A.>0.05mol?L-1B.=0.05mol?L-1C.<0.05mol?L-1

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

(2)控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L-1V(H2SO4)

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10粉末0.5V120355020.10塊狀0.8502035t130.10粉末0.85020362540.10塊狀1.0502035125

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

④V1=____mL，t1_____125(填“>”、“<”或“=”)。

⑤實(shí)驗(yàn)2和3的目的是_____。

⑥根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1和3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.放電時(shí)，該電池為原電池，由圖知鎳電極為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以移向鎳電極；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.已知電解質(zhì)溶液為溶液，放電時(shí)碳電極作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖分析可知，放電時(shí)，鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為有生成；C項(xiàng)正確；

D.鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為有生成；pH變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。

由題干知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但NO2的濃度增大，氣體顏色越深，反之，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度減??；氣體顏色越淺，據(jù)此可以分析；

【詳解】

A.b點(diǎn)開始?jí)嚎s注射器；氣體顏色加深，透光率減小，A項(xiàng)正確；

B.c點(diǎn)是壓縮注射器之后達(dá)到平衡，NO2和N2O4的濃度都增大；B項(xiàng)正確；

C.c點(diǎn)之后的拐點(diǎn)開始拉伸注射器，d點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，因而v(逆)>v(正)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.壓縮注射器；平衡正移，反應(yīng)放熱，溫度升高，K值減小，D項(xiàng)正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫；改寫成的氧化物形式；

A．含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4；屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B．Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，則Al2(Si2O5)(OH)4；屬于硅酸鹽，故B正確；

C．Al2(Si2O5)(OH)4中不含偏鋁酸根離子；不屬于鋁酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D．堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而Al2O3·2SiO2·2H2O屬于鹽類化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查了鹽的辨別與分類，理解酸堿鹽的概念是解題關(guān)鍵，Al2O3?2SiO2?2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，是高嶺土的主要成分，含有硅元素，為硅酸鹽，不屬于含氧酸、鋁酸鹽、堿類物質(zhì)。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是由于乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；

B.乙烯可在氧氣中燃燒；該反應(yīng)屬于乙烯的氧化反應(yīng)，故B正確；

C.將乙烯通入溴水中；反應(yīng)后溶液分層，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，得到1,2-二溴乙烷，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

試題分析：A；使用可以降解材料；能減少塑料等白色污染，正確，不選A；B、煤的燃燒會(huì)造成環(huán)境污染，實(shí)施煤改氣或煤改電有利于保護(hù)環(huán)境，正確，不選B；C、雷雨過后空氣清新是因?yàn)橛晁畠艋丝諝猓皇且驗(yàn)楫a(chǎn)生了少量的二氧化氮，錯(cuò)誤，選C；D、三大合成材料指的是塑料、合成纖維、合成橡膠，正確，不選D。

考點(diǎn)：環(huán)境污染和治理，合成材料6、B【分析】【分析】

標(biāo)況下，求得混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2物質(zhì)的量為0.2mol，H2O物質(zhì)的量為0.2mol，則0.1mol混合氣體含有0.2molC和0.4molH，則混合氣體可以表示為C2H4；所以一份混合氣體中含有兩份碳原子和四份氫原子。

【詳解】

A．和無論如何混合；一份混合氣體中氫原子份數(shù)均大于4，A錯(cuò)誤；

B．和無論如何混合；一份混合氣體中含有兩份碳原子和四份氫原子，B正確。

C．和無論如何混合；一份混合氣體均不能含有兩份碳原子，C錯(cuò)誤；

D．和無論如何混合；一份混合氣體中氫原子份數(shù)均大于4，D錯(cuò)誤。

答案選B7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1molH2SO4在反應(yīng)①中和乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，在反應(yīng)②中又生成了1molH2SO4，所以H2SO4是該合成過程的催化劑；A正確；

B．反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)②速率慢，合成過程的速率由反應(yīng)②決定，B正確；

C．從圖中可以看出；反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量都高于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，C正確；

D．從圖中可以看出，總反應(yīng)C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)的△H=(E1-E2+E3-E4）kJ?mol-1；D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

催化劑是能改變反應(yīng)速率，在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的物質(zhì)。很多催化劑都參加反應(yīng)，但最終會(huì)在回到最初的狀態(tài)，即質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。在該反應(yīng)中，硫酸就是催化劑。8、A【分析】【分析】

測(cè)定醋酸相對(duì)分子質(zhì)量；應(yīng)使平衡向左移動(dòng)。所以應(yīng)采用高溫；低壓的條件。

【詳解】

欲測(cè)定乙酸的分子量；依據(jù)物質(zhì)的式量等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，又等于該物質(zhì)的質(zhì)量除以其物質(zhì)的量，故應(yīng)使平衡體系中乙酸的物質(zhì)的量盡可能的多，所以改變條件使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而逆反應(yīng)屬于吸熱；體積增大的反應(yīng)，則選高溫、低壓；

故選：A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)首先選對(duì)主鏈；選含碳最多的為主鏈，主碳鏈為7，屬于烷烴，對(duì)取代基位置進(jìn)行編號(hào)，取代基的位次要最小，系統(tǒng)命名：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；‘

(2)從苯環(huán)上的一個(gè)甲基開始編號(hào)，定為1位，另一個(gè)甲基位于苯環(huán)的3號(hào)位，命名為：1，3-二甲苯?！窘馕觥竣?3,4-二甲基-4-乙基庚烷②.1,3-二甲苯10、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質(zhì)，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質(zhì)，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn)亞鐵離子，即可驗(yàn)證鐵元素化合價(jià)，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質(zhì)氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學(xué)鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應(yīng)、鹽與乙酸乙酯的水解反應(yīng)等符合，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅的金屬性強(qiáng)于Cu；鋅失去電子，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是失去電子氧化反應(yīng)。

(2)銅片上銅離子放電析出銅，可觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

(3)1mol銅離子得到2mol電子析出1mol銅，放電過程中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)；正極析出銅，增大的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol＝32g。

(4)反應(yīng)中鋅失去電子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+。【解析】負(fù)氧化銅極變粗(或有紅色物質(zhì)析出等，合理即可)Cu2++2e-=Cu增大32gZnZn-2e-=Zn2+12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減少，X和Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物；2min后各組分的物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到了該條件下的最大限度，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；利用物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知；恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，開始時(shí)組分的總物質(zhì)的量為(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)，組分的總物質(zhì)的量為(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1.8：2.0=9：10；

(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=組分都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線，把握物質(zhì)的量變化、壓強(qiáng)比的計(jì)算、摩爾質(zhì)量的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?X+Y2Z9：10增大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)寫出化合物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；分子中所含官能團(tuán)的名稱是羧基；

(2)3種化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烴，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，名稱為乙烯；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能夠使果實(shí)成熟；因此該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上用作水果的催熟劑；

(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其名稱是苯；該物質(zhì)分子中6個(gè)C原子形成1個(gè)平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，不在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；它不能使溴水因反應(yīng)而褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟劑苯平面正六邊形否否14、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動(dòng)的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，時(shí)間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí)，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了速率變化曲線在反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用。注意化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。【解析】①.t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強(qiáng)⑧.B三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。16、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC21、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ322、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC23、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)五、推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

（1）一定溫度下；向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)

開始時(shí)的量（mol）120

改變的量（mol）0.751.50.75

平衡時(shí)的量（mol）0.250.50.75

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol/(L·min)；

②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ==75%；

（2）①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡平衡體積分?jǐn)?shù)減小，平衡分壓減小，故能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為p2；

②溫度為T1時(shí)，CO2、CO的平衡分壓(p)相等，則物質(zhì)的量相等；設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則1-x=2x，解得x=mol，即CO2、CO的平衡濃度均為mol/L，該反應(yīng)