2025年中圖版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部2、rm{Co(}Ⅲrm{)}的八面體配合物rm{CoCl_{m}?nNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{1mol}rm{AgCl}沉淀，則rm{m}rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{m=1}rm{n=5}B.rm{m=3}rm{n=4}C.rm{m=5}rm{n=1}D.rm{m=3}rm{n=3}3、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，rm{SO_{2}}在接觸室中被催化氧化為rm{SO_{3}}氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將rm{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量rm{98.3kJ}此時(shí)測(cè)得rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6kJ隆隴mol^{-1}}B.rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-98.3kJ隆隴mol^{-1}}C.rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6

kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2SO_{3}(g)婁隴H=-98.3

kJ隆隴mol^{-1}}rm{SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}SO_{3}(g)}4、常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（）A.c（HCOO－）＞c（Na+）B.c（HCOO－）＜c（Na+）C.c（HCOO－）=c（Na+）D.無(wú)法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關(guān)系5、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）△H=QkJ?mol-1，開(kāi)始按體積比2：1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.圖甲，P1＞P2，a＜3B.圖甲，T1＜T2，Q＞0C.圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D.圖乙，如果a=3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑6、用16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該醇是（）A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.丁醇7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{KNO_{3}}溶液：rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.甲基橙呈紅色的溶液：rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}C.rm{pH=12}的溶液：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{Br^{-}}D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}8、一種高能納米級(jí)rm{Fe_{3}S_{4}}和鎂的二次電池，其工作原理為：rm{Fe_{3}S_{4}+4Mgunderset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Fe+4MgS}裝置如圖所示rm{Fe_{3}S_{4}+4Mg

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}3Fe+4MgS}下列說(shuō)法不正確的是rm{.}rm{(}A.放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為rm{)}C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}D.充電時(shí)，rm{MgS+2e^{-}=Mg+S^{2-}}從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移rm{S^{2-}}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列物質(zhì)中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵10、假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物質(zhì)的量濃度都為rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有rm{(}rm{)}A.反應(yīng)前鹽酸的溫度B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度11、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多12、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量D.生成rm{H隆陋O}鍵吸收能量13、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素14、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多；通?？煞譃榻饘俨牧希粺o(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．

（1）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料．

①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是____（填字母）．

A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低。

C．組成合金的元素種類相同；合金的性能就一定相同。

D．合金與各成分金屬相比；具有許多優(yōu)良的物理；化學(xué)或機(jī)械性能。

②鋼屬于____（填“鐵合金”或“鋁合金”）．

③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___．

（2）無(wú)機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和____．

（3）合成塑料、合成橡膠和____是常說(shuō)的三大合成材料．下列屬于塑料制品的是____（填字母）．

A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼．16、有A、B、C、D四種鈉的化合物，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷A、B、C、D的化學(xué)式。AB+CO2+H2O；D+CO2B+O2；D+H2OC+O2↑；B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A__________，B_________，C__________，D__________。（2）1molD與足量CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)____。17、（8分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)________。（2）化合物E的電子式為_(kāi)________。（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是____．

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以和NaOH溶液反應(yīng)。

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)。

⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出你學(xué)過(guò)的符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1____、____．

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5____、____．

③該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），試寫(xiě)出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)三種）____．19、全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題。（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/molⅡ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/molⅢ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式（2）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L·min)；②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。20、石墨晶體中C-C鍵的鍵角為_(kāi)___，其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)。21、利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－726.5kJ·mol－1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為kJ。⑵液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為。⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)：①下列說(shuō)法正確的是A．溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)＝nB/tBmol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母。A．H2的百分含量保持不變B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3C．容器中混合氣體的密度保持不變D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。CO2＋4H22H2O＋。⑸在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為；負(fù)極的反應(yīng)式為。22、按要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式rm{(1)}乙醛的銀鏡反應(yīng)_____________________________________________rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱_____________________________rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}__________________________________rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應(yīng)_______________________________________rm{(5)}苯和液溴的取代反應(yīng)____________________________________rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解_________________________________________評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________．（2）電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是:；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是:．（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用稀硫酸做電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離D．適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：．寫(xiě)出反接后兩極的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極：陰極:評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：防止金屬生銹的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；所以：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；③保持金屬表面清潔干燥；④金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用；答案選D。考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕及防護(hù)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】解：配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，知道rm{1mol}配合物電離出rm{1molCl^{-}}即配離子顯rm{+1}價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋€(gè)rm{Cl^{-}}且rm{Co}顯rm{+3}價(jià)，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個(gè)氯原子，即rm{m=3}又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以rm{n=6-2=4}所以rm{m=3}rm{n=4}

故選：rm{B}

配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，根據(jù)rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，求出配離子顯rm{+1}價(jià)，即外界有一個(gè)rm{Cl^{-}}且rm{Co(}Ⅲrm{)Co}顯rm{+3}價(jià)，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有兩個(gè)氯原子，即rm{m=3}又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以rm{n=6-2=4}．

本題主要考查了配合物的組成，電離時(shí)外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本題考查了熱化學(xué)方程式的含義和注意問(wèn)題，注意反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹繉m{2molSO_{2}}rm{1molO_{2}}充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量rm{98.3kJ}此時(shí)測(cè)得rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}所以反應(yīng)的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閞m{1mol}放熱為rm{98.3KJ}熱化學(xué)方程式為：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH=-196.6kJ?mol^{-1}}或rm{S{O}_{2}left(gright)+;dfrac{1;}{2};{O}_{2}left(gright)?S{O}_{3}left(gright)triangleH=-98.3;kJ隆隴mo{l}^{-1}}A.選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意；故A正確；

B.選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合；故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合；故D錯(cuò)誤；

故選A。

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H=-196.6kJ?mol^{-1}}【解析】rm{A}4、C【分析】試題分析：：反應(yīng)后溶液中含有Na+、HCOO￣、H+、OH￣，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+C(H+)=c(HCOO￣)+c(OH￣)，因?yàn)閜H=7，所以c(H+)=c(OH￣)，帶入電荷守恒關(guān)系式可得：c(Na+)=c(HCOO￣)，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查考查電荷守恒、離子濃度關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、C【分析】解：A．由P1T1、P2T1可知，P1先達(dá)到平衡，則P1＞P2；壓強(qiáng)大，而Z的體積分?jǐn)?shù)小，則加壓平衡逆向移動(dòng)，所以a＞3，故A錯(cuò)誤；

B．由P2T1、P2T1可知，T2先達(dá)到平衡，則T1＜T2；溫度高，而Z的體積分?jǐn)?shù)小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以Q＜0，故B錯(cuò)誤；

C．圖2中t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大；正反應(yīng)速率減小，則增大生成物濃度的同時(shí)減少反應(yīng)物濃度，只加入Z與逆反應(yīng)速率大，但恒壓條件下瞬間逆反應(yīng)速率減小，圖象符合，故C正確；

D．如果α=3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，則t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)；故D錯(cuò)誤；

故選C．

結(jié)合圖象1中先拐先平，數(shù)值大，分析選項(xiàng)AB；圖2中t1時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則增大生成物濃度的同時(shí)減少反應(yīng)物濃度，t2時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；以此來(lái)解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及圖象，把握?qǐng)D象中正逆反應(yīng)速率的變化為解答的關(guān)鍵，注意圖象中拐點(diǎn)的意義及與平衡的關(guān)系、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C6、A【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故該一元醇的摩爾質(zhì)量為=32g/mol．

A．CH3OH摩爾質(zhì)量為32g/mol；故A正確；

B．C2H5OH摩爾質(zhì)量為46g/mol；故B錯(cuò)誤；

C．C3H7OH摩爾質(zhì)量為60g/mol；故C錯(cuò)誤；

D．C4H9OH摩爾質(zhì)量為74g/mol；故D錯(cuò)誤．

故選A．

金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算一元醇的摩爾質(zhì)量；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，比較基礎(chǔ)，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵．【解析】【答案】A7、C【分析】解：rm{A}在酸性條件下，rm{NO_{3}^{-}}離子具有強(qiáng)氧化性，rm{Fe^{2+}}離子具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，rm{AlO_{2}^{-}}離子與rm{H^{+}}離子反應(yīng)而不能大量共存；故B錯(cuò)誤；

C、rm{pH=12}的溶液呈堿性；在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下rm{CO_{3}^{2-}}離子與rm{H^{+}}離子反應(yīng)而不能大量共存；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、在酸性條件下，從rm{NO_{3}^{-}}離子具有強(qiáng)氧化性，rm{Fe^{2+}}離子具有還原性的角度分析；

B、甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，與rm{H^{+}}離子反應(yīng)的離子不能共存；

C、rm{pH=12}的溶液呈堿性；判斷在堿性條件下離子之間能否發(fā)生反應(yīng)；

D；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液；也可能是堿溶液，從這兩個(gè)角度分析．

本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問(wèn)題．【解析】rm{C}8、D【分析】解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，rm{Mg}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Mg}是負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Fe_{3}S_{4}}為正極，正極反應(yīng)式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}

A.通過(guò)以上分析知，rm{Mg}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Mg}是負(fù)極；故A正確；

B.放電時(shí)，rm{Fe_{3}S_{4}}為正極，正極反應(yīng)式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}故B正確；

C.充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為rm{MgS+2e^{-}=Mg+S^{2-}}故C正確；

D.原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，原電池的正極與電源的正極相連，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，充電時(shí)，rm{S^{2-}}應(yīng)移向陽(yáng)極即從陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移；故D錯(cuò)誤；

故選D。

根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，rm{Mg}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{Mg}是負(fù)極，電極反應(yīng)式為rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Fe_{3}S_{4}}為正極，正極反應(yīng)式為rm{Fe_{3}S_{4}+8e^{-}=3Fe+4S^{2-}}充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題。

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池中元素化合價(jià)變化與電極正負(fù)極關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共6題，共12分)9、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質(zhì)；不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BCD}10、ACE【分析】解：根據(jù)rm{Q=cmtrianglet}可知，測(cè)定中和熱時(shí)需要計(jì)算出反應(yīng)初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：rm{A.}反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、rm{C.}反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度、rm{E.}反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；

故選ACE．

根據(jù)中和熱計(jì)算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和熱的測(cè)定過(guò)程中需要做到酸堿的初始溫度及反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算方法，題目難度不大，明確中和熱測(cè)定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{ACE}11、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}12、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}鍵吸收能量，故C正確；

故B正確；鍵放出能量，故D錯(cuò)誤。

C.斷裂rm{H隆陋H}鍵吸收能量，故C正確；rm{H隆陋H}【解析】rm{BC}13、ABD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個(gè)電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個(gè)電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數(shù)為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數(shù)為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數(shù)為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯(cuò)誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)為rm{4}故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{ABD}14、ACD【分析】解：元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）①A．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低；故A錯(cuò)誤；

B．合金的硬度比它的各成分金屬的大；故B錯(cuò)誤；

C．合金的性能可以通過(guò)所添加的元素的種類；含量和生成合金的條件等來(lái)加以控制；故C錯(cuò)誤；

D．合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能；故D正確；

故選D；

②鋼是鐵與碳的合金；故答案為：鐵合金；

③反應(yīng)中鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料有玻璃；陶瓷、水泥、大理石等；故答案為：陶瓷；

（3）人們通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料；合成纖維、合成橡膠；汽車輪胎是合成橡膠；滌綸是合成纖維，聚乙烯制品是塑料，玻璃鋼是無(wú)機(jī)復(fù)合材料；

故答案為：合成纖維；C．

【解析】【答案】（1）①合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的；化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能；一般地說(shuō)，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬的大，合金的性能可以通過(guò)所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來(lái)加以控制；

②鋼是鐵與碳的合金；

③負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)判斷并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；

（2）無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物；碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料．常見(jiàn)的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等等；

（3）塑料；合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說(shuō)的三大合成材料．

16、略

【分析】由于四種物質(zhì)都含有鈉元素，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉和CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以1mol過(guò)氧化鈉生成0.5mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）11.2L17、略

【分析】最常見(jiàn)的無(wú)色液體是水，即B是水。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，所以A是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉溶于水生成氧氣和氫氧化鈉，所以D是氧氣，E是氫氧化鈉，則C是鈉，F(xiàn)是氫氣。K為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，且K能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以K是CO2，H是碳酸鈉，I是碳酸氫鈉?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2O2（2）（3）2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O18、略

【分析】

（1）①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子上沒(méi)有氫原子；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；故⑥錯(cuò)誤；

故答案為：④⑥；

（2））①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1，說(shuō)明分子中N（C）：N（H）=1：2，可為CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH等，故答案為：CH2=CH2、CH3CHO、CH3COOH（任寫(xiě)兩種）；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5，說(shuō)明分子中N（C）：N（H）=1：4，可為CH4、CH3OH；

故答案為：CH4、CH3OH；

③用通式表示（其中X、Y均不為氫），說(shuō)明苯環(huán)上有3個(gè)取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有-CHO，符合條件的有

故答案為：（任寫(xiě)三種）．

【解析】【答案】（1）該有機(jī)物含有苯環(huán)；甲基、酯基、醛基以及醇羥基；根據(jù)基團(tuán)的性質(zhì)判斷；

（2）①充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為1；說(shuō)明分子中N（C）：N（H）=1：2；

②充分燃燒生成CO2和H2O（g）體積比為0.5；說(shuō)明分子中N（C）：N（H）=1：4；

③用通式表示（其中X；Y均不為氫）；說(shuō)明苯環(huán)上有3個(gè)取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有-CHO．

19、略

【分析】試題分析：（1）由蓋斯定律可知：6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=6×(+396kJ/mol)+6×(+284kJ/mol)+（-1200kJ/mol）=+2880kJ·mol-1；（2）由圖象可知有反應(yīng)開(kāi)始到平衡平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min－1，故①v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L－1·min－1；②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝3×0.75mol÷3mol×100%=75%，③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==5.33（L2/mol2）；④1L恒容容器中CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)／n(CO2)減??；充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，故n(CH3OH)／n(CO2)不變；將H2O(g)從體系中分離出去，則平衡向正向移動(dòng)，故n(CH3OH)／n(CO2)增大；再充入1molCO2和3molH2相當(dāng)于兩個(gè)等效的平衡體系合，合并瞬間n(CH3OH)／n(CO2)不變，平衡正向移動(dòng)則n(CH3OH)／n(CO2)增大；故選CD。⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，根據(jù)勒夏特列原理可知c1＜c2。（3）由圖象可知，該電池為甲烷燃料電池，通甲烷的一方為負(fù)極：CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O，通氧氣的一方為正極：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小，通常情況下，甲烷燃燒會(huì)有一部分能量以光能形式釋放，則甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量、化學(xué)平衡、電化學(xué)等反應(yīng)原理考查。【解析】【答案】（1）6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=+2880kJ·mol-1（2）①0.225；②75%；③5.33（L2/mol2）；④CD；⑤＜；（3）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－；②減??；③大于20、略

【分析】【解析】試題分析：石墨晶體中碳原子排成正六邊行，故C-C鍵的鍵角為120°。每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個(gè)，而每一個(gè)點(diǎn)都是3個(gè)六邊形公用的，6/3=2?？键c(diǎn)：石墨晶體【解析】【答案】（2分）120°，2。21、略

【分析】試題分析：（1）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即分解1molH2O（l）為1molH2（g）消耗的能量為285.8kJ，則分解18g水即1molH2O（l）消耗的能量為285.8kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）＝－443.5kJ?mol-1。（3）①A、中按照其計(jì)算速率的方法可知反應(yīng)速率=＝mol/L?min，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說(shuō)明可逆反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡，則T2＞T1，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，C不正確；D、處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，正方應(yīng)放熱，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確，答案選BD。②在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、H2的百分含量保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器中混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、CO2消耗速率與CH3OH生成速率方向一致，根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，二者的速率始終是相等的，不能說(shuō)明達(dá)到平高姿態(tài)，D不正確，答案選A。（4）根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)中另外一種生成物是甲烷，即CO2＋4H2CH4＋2H2O。（5）直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極氧氣得到電子，則正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O。甲醇燃料電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等【解析】【答案】(1)285.8（3分）⑵CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH=－443.5kJ·mol－1（3分）⑶①BD（2分）②A（2分）(4)CH4（2分）⑸4H++O2+4e-=2H2O（2分）、CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）22、（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（3）

（4）

（5）

（6）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}乙醛的銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，反應(yīng)方程式rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}rm{(3)}乙醇在濃硫酸中加熱到rm{140隆忙}反應(yīng)方程式故答案為：rm{(4)}苯酚與乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式故答案為：rm{(5)}苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式故答案為：rm{(6)}乙酸乙酯的堿性水解，反應(yīng)方程式rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓錄}CH_{2}=CH_{2}+

NaBr+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、略

【分析】試題分析：（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽(yáng)極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）純水導(dǎo)電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實(shí)驗(yàn)加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；（4）短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離可增大反應(yīng)的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢，故答案為：BC．（5）反接電源時(shí)，電解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑，生成的O2會(huì)將Fe（OH）2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．答案為白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-考點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）FeFe—2e—＝Fe2+（2）CB；（3）隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化；（4）BC；（5）白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-五、探究題(共4題，共40分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)