2025年湘教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷447考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是A.NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1時，HCO完全轉(zhuǎn)化為CaCO3B.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：1時，假定硝酸還原產(chǎn)物均為NO，則鐵元素在溶液中主要以Fe2+形式存在C.AlCl3溶液與氨水溶液反應(yīng)，當(dāng)體積比為1：4時，鋁元素恰好以AlO形式存在D.CO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3時，能得到澄清溶液2、下列離子方程式正確的是（）A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.大理石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OC.硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D.MgC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓3、下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：+CaSO4=CaCO3+B.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)：2+16H++5═2Mn2++10CO2↑+8H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=+2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)。B.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作。C.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于鋁合金制品。D.碳酸鈉可用于去除餐具的油污。5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.次氯酸具有弱酸性，可用作織物漂白劑C.活性鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具中的供氧劑6、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（）A.有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素7、下列化學(xué)用語描述不正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.二氧化碳的電子式：C.甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子可表示為：8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下，1.12L酒精含有分子數(shù)為0.05NAB.0.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.10gKHCO3和CaCO3的混合固體中，氧原子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.2NA9、下列兩種方案制備氫氧化鋁：

方案一：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀。

方案二：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀。

已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是。

A.a曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液B.方案二比方案一生成更多的氣體C.在M點時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D.M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、能用如圖裝置進行噴泉實驗的氣體是。

A.HClB.COC.SO2D.NO11、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B.CaO＋H2O=Ca（OH）2C.Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.2F2＋2H2O=4HF＋O212、X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有一個電子，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)比次外層的少3，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ313、某學(xué)生探究小組將FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”；同時回收銅，實驗流程如下：

“腐蝕廢液”中除Fe外，一定存在的金屬離子還有A.FeB.AgC.NaD.Cu14、兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標準狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.8：1B.2：1C.3：2D.2：915、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應(yīng)實驗結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣淺綠色溶液變成棕黃色溶液-具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)；分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號；下同)，屬于電解質(zhì)的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ．雖然分類的方法不同；但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(3)有同學(xué)認為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)__________________。

(4)實驗室常用________和________制備⑥，檢驗其存在的試劑是_________（寫化學(xué)式）。17、金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問題：

(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。

A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中。

(2)將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，生成物的顏色為_______。

(3)過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇氧氣的來源，其原理為：_______，_______。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0mol·L-1的NaOH溶液至過量；生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

則原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______。鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______。18、化學(xué)與資源利用；材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)。

(1)海水中蘊含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是_________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。

②海水經(jīng)處理獲得純凈的NaCl溶液，寫出除去其中的離子方程式：_________。

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是___________。

②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸的原因是___________。

(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，寫出這一過程的化學(xué)方程式：___________。19、有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③④⑤⑥NaOH⑦⑧

請用上述物質(zhì)的序號填空：

(1)只存在離子鍵的是___________。

(2)只存在極性共價鍵的是___________。

(3)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是___________。

(4)只存在非極性共價鍵的是___________。

(5)不存在化學(xué)鍵的是___________。

(6)既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是___________。20、(1)下列物質(zhì)：。A．氬、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化鋇、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。①只含有離子鍵的是____________(填序號；下同)；

②既含有離子鍵又含有共價鍵的是____________；

③只含有共價鍵的是____________。

(2)下列變化：①碘的升華、②燒堿熔化、③氯化鈉溶于水、④氯化氫溶于水、⑤氧氣溶于水、⑥氯化銨受熱分解。化學(xué)鍵未被破壞的是____________，僅離子鍵被破壞的是____________，僅共價鍵被破壞的是____________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤22、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯誤23、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)24、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_______。

(2)+1價Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學(xué)式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個相對面的平行的面對角線做一個晶胞切面圖，如圖所示，請在圖中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應(yīng)位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個成鍵的碳原子連線的中心處插入一個氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個晶胞中含有8個“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學(xué)式為CO2

d．這種晶體是共價晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_______。

25、I；①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水。

⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是___________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是___________；

II、下列8種化學(xué)符號：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符號共___________種。

(2)互為同位素的是___________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為___________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則；金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：___________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用___________試劑鑒別。評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1時，反應(yīng)為HCO未全部轉(zhuǎn)化為CaCO3；故A錯誤；

B．Fe與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量時發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，鐵不足時發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:1時，按3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵有余，故鐵元素在溶液中主要以Fe2+形式存在；故B正確；

C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)；當(dāng)體積比為1:4時，因為不知道兩種溶液的物質(zhì)的量濃度，故難以知道鋁離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量，故不能知道鋁元素的形式存在，故C錯誤；

D．CO2通入石灰水中，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1時，恰好反應(yīng)生成CaCO3，即CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為≤≤1時反應(yīng)得到CaCO3，CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1時，恰好反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，即CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為≥≥2時反應(yīng)得到Ca(HCO3)2，當(dāng)n(CO2):n[Ca(OH)2]=2:3時，得到CaCO3沉淀；氫氧化鈣過量，故D錯誤；

故選：B。2、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)方程式未配平；A錯誤；

B.反應(yīng)符合事實；符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，B正確；

C.微粒個數(shù)比不符合反應(yīng)事實；C錯誤；

D.氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)；主要以分子形式存在，不能拆為離子形式，D錯誤；

故合理選項是B。3、A【分析】【詳解】

A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S故A正確；

B．酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)，草酸為弱酸：2+6H++5H2═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B錯誤；

C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；故C錯誤；

D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“蠶絲”主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)是生物大分子物質(zhì)；是以碳鏈為基本骨架的有機物，選項A正確；

B．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素；是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項B正確；

C．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎；該鼎屬于銅合金制品，選項C錯誤；

D．碳酸鈉水解溶液顯堿性；因此可用于去除餐具的油污，選項D正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．因為濃硫酸具有吸水性；故可用作干燥劑，A錯誤；

B．因為次氯酸具有漂白性；故可用作織物漂白劑，B錯誤；

C．因為活性鐵粉具有還原性；故可用作食品抗氧化劑，C正確；

D．因為過氧化鈉能與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；故可用作呼吸面具中的供氧劑，D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A；有機物都含碳元素；但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無機物，選項A錯誤；

B；由置換反應(yīng)的概念可知；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素；選項C正確；

D；鹽可能含有氫元素；如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．S2-為S原子得到2個電子形成，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為A正確；

B．CO2分子中C原子和每個O原子形成2對共用電子對，正確的電子式為B錯誤；

C．甲烷的分子式為CH4，其結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，由質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，則質(zhì)量數(shù)為a+2+b，所以R原子可表示為：D正確；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.標準狀況下酒精不是氣體；不能用標況下的氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；

B.鐵與氯氣反應(yīng)生成+3價鐵，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA；故B錯誤；

C.KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則10g混合物的總物質(zhì)的量為0.1mol，且每1molKHCO3或CaCO3均含有3molO原子，則氧原子數(shù)為0.3NA；故C正確；

D.不是標準狀況，無法按標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24LN2的物質(zhì)的量；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

注意標準狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，但并非只有在標準狀態(tài)下，1mol氣體體積才為22.4L。9、C【分析】試題分析：鋁的物質(zhì)的量為2.7g÷27g/mol=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol?L-1×0.1L=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸恰好反應(yīng)、堿過量，據(jù)此回答。A.通過以上分析可知，鋁和鹽酸恰好反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁，向氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，所以a曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，A項錯誤；B.根據(jù)得失電子守恒，鋁質(zhì)量相同，方案二和方案一生成氫氣的氣體也相同，B項錯誤；C.在M點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒得M點時兩方案中所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同，C項正確；D.M點時，Al(OH)3量相同，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，M點以后，消耗鹽酸和氫氧化鈉溶液體積不相等，即a、b兩條曲線不能重合為一條；D項錯誤；答案選C。

【考點定位】考查鎂鋁的重要化合物。

【名師點睛】本題考查鋁及物質(zhì)的量的有關(guān)計算；明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式來分析解答，難度中等。鋁與酸或堿溶液反應(yīng)生成氫氣的量的計算，鋁分別與鹽酸；氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鋁與酸、堿溶液反應(yīng)時，利用鋁與氫氣的關(guān)系2Al——3H2↑進行計算；也可以直接利用電子得失守恒靈活計算。

（1）等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣的體積比為1:1。

（2）含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH的鹽酸；NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣的體積比為1:3。

（3）一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比介于1/3—1之間時，則必定是：①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而鹽酸不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉溶液過量。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

能形成噴泉，必須有足夠的壓強差。用NaOH溶液作噴泉實驗，要求氣體必須易溶于NaOH溶液，將膠頭滴管里的NaOH溶液擠入燒瓶后，由于氣體和NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強降低，在打開止水夾后燒杯里的NaOH溶液會被壓入燒瓶形成噴泉。酸性氣體易與NaOH溶液反應(yīng)，故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價發(fā)生變化；水中H；O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A符合題意；

B．該反應(yīng)元素的化合價均不變；不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)中水中的元素化合價不變；既不是氧化劑也不是還原劑，但氯元素的化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D．該反應(yīng)水中O元素化合價由-2價變?yōu)?價；所以水作還原劑，故D不符合題意。

答案選AC。12、ABD【分析】【分析】

【詳解】

X最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個電子，而顯+1價；Y有三個電子層，第二層有8個電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，因此最外層電子數(shù)是5，是磷元素，可顯?3、+3、+5；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，z只能有2個電子層，最外層電子數(shù)是6，是氧元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，而顯?2價，根據(jù)正價元素在前，負價元素在后以及化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3，不可能是X2YZ2(其中Y顯+2)，答案選ABD。13、AD【分析】【詳解】

FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量鐵粉，充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后過濾得到的濾渣中含有Fe、Cu，向濾液中加入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，就得到FeCl3溶液，使腐蝕液得到再生。根據(jù)分析可知，該“腐蝕廢液"中除Fe2+外，一定存在的金屬離子還有Fe2+、Cu2+。

故選AD。14、AD【分析】【分析】

第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體2.24L為O2、CO2，將第一份生成的氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；導(dǎo)致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結(jié)合方程式計算過氧化鈉；碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此進行解答。

【詳解】

：

2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol；

2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol；

則n=m=0.02mol；

若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol?0.02mol=0.08mol；

所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.16mol：0.02mol=8：1；

若CO2有剩余，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02mol；

則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol?0.01mol=0.09mol；

所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.09mol=2：9；

故答案為：AD。15、AC【分析】【詳解】

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，其反應(yīng)為-，其中Fe2+在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3+在溶液中呈棕黃色；化合價升高，被氧化，具有還原性，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故A正確；

B．氯化亞鐵與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈無色，反應(yīng)為其中Fe元素化合價降低，被還原，具有氧化性，故B錯誤；

C．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)為其中鐵單質(zhì)被氧化，具有還原性，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C正確；

D．氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為其中鐵元素化合價降低，被還原，具有氧化性，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

I．(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，在上述物質(zhì)中，④Fe(OH)3膠體；⑦稀硫酸中都含有多種微粒；故屬于混合物的是④⑦；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。在上述物質(zhì)中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融狀態(tài)下會電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電；故屬于電解質(zhì)的是①③；

(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸看到膠體發(fā)生聚沉而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的Fe2(SO4)3和H2O；因此向氫氧化鐵膠體中不斷加入稀硫酸，看到的現(xiàn)象是：先是氫氧化鐵膠體聚沉形成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，變?yōu)樽攸S色溶液；

Ⅱ．(3)離子反應(yīng)H++OH－=H2O表示強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和水；若酸堿中和生成的鹽是難溶性的物質(zhì)，則不能用此表示硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)在實驗室中一般是用石灰石(CaCO3)和鹽酸(HCl)反應(yīng)制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能夠與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)而使石灰水變渾濁，因此檢驗其存在的試劑的化學(xué)式是Ca(OH)2?！窘馕觥竣堍撷佗巯瘸霈F(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3(大理石、石灰石)鹽酸(HCl)Ca(OH)217、略

【分析】【詳解】

(1)鈉是活潑的金屬；易和水；氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油中保存，故答案為：D；

(2)將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+O2Na2O2；過氧化鈉為淡黃色固體；

(3)過氧化鈉和水以及二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，因此過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇氧氣的來源，其原理為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(4)由圖可知，從加入20mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉140mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol。從加入氫氧化鈉溶液160mL～180mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%=36%；加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為氫氧化鎂和氫氧化鋁，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n(HCl)=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.1L=8mol/L?！窘馕觥緿2Na+O2Na2O2淡黃色2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O236％8mol/L18、略

【分析】【詳解】

(1)①海水里鎂元素的存在形式是化合態(tài)；

②除去海水中獲得純凈的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為難溶性的BaSO4沉淀，然后過濾除去，該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓；

(2)①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料；在空氣中鋁比鐵耐腐蝕，是由于Al在空氣中與氧氣接觸，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，可保護內(nèi)部A1不會進一步被腐蝕，而Fe與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物不致密，沒有保護作用；

②工業(yè)上常用鐵器或鋁器存儲運輸濃硫酸是由于濃硫酸具有氧化性；在Fe或Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部金屬進一步與硫酸反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

(3)二氧化硫會引起酸雨。酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，因此氧化產(chǎn)生硫酸導(dǎo)致溶液的酸性進一步增強，這一過程的化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4?！窘馕觥炕蠎B(tài)Ba2++=BaSO4↓Al在空氣中在金屬表面形成致密的氧化膜，可保護內(nèi)部Al不會進一步被腐蝕濃硫酸具有氧化性，在鐵或鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬進一步被氧化腐蝕2H2SO3+O2=2H2SO419、略

【分析】【詳解】

（1）硫化鈉中只有離子鍵。

（2）氯化氫中只有極性共價鍵。

（3）過氧化氫中有氫氧極性鍵；也有氧氧非極性鍵。

（4）白磷分子中只有磷磷之間的非極性鍵。

（5）氖是單原子分子；不含化學(xué)鍵。

（6）過氧化鈉中存在鈉離子和過氧根離子之間的離子鍵，也存在過氧根中的氧氧非極性鍵。【解析】(1)⑤

(2)②

(3)④

(4)③

(5)①

(6)⑦20、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子鍵和共價鍵的形成條件判斷物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型；先判斷物質(zhì)所含的化學(xué)鍵的種類；再判斷化學(xué)鍵是否被破壞，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A．氬是稀有氣體單質(zhì)；沒有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；

B．NaOH是強堿；存在離子鍵和極性共價鍵；

C．甲烷是碳的氣態(tài)氫化物；只存在極性共價鍵；

D．氯化鋇是鹽；只含離子鍵；

E．乙烯是有機物；含極性共價鍵和非極性共價鍵；

F．NH3是氮的氣態(tài)氫化物；只存在極性共價鍵；

G．CCl4是有機物；只存在極性共價鍵；

H．H2O2是非金屬氫化物；含極性共價鍵和非極性共價鍵；

①只含離子鍵的物質(zhì)是D；②既有離子鍵又有共價鍵的化合物是B；③只含共價鍵的物質(zhì)是CEFGH；

(2)①碘的升華；只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；

②燒堿中存在離子鍵和共價鍵；燒堿熔化，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；

③氯化鈉中存在離子鍵；氯化鈉溶于水，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；

④氯化氫中存在共價鍵；氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；

⑤氧氣溶于水；共價鍵沒被破壞；

⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞；

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④。

【點睛】

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞是易錯點，判斷化學(xué)鍵是否變化時要觀察變化前后物質(zhì)的類別變化?！窘馕觥緿BCEFGH①⑤②③④四、判斷題(共3題，共21分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；23、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)24、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學(xué)式為AX2；由圖②可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學(xué)式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中存在的四面體如圖紅色標注所示：則鏈狀結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價為+1，鹵素原子化合價為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價代數(shù)和為0可知，晶體的化學(xué)式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個互不共面的小立方體中心處各放置一個碳原子，則有2個碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個共價鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個碳原子周圍有4個氧原子，而氧原子周圍有2個碳原子，則化學(xué)式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個碳原子周圍有4個氧原子；而氧原子周圍有2個碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點的銅原子個數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN25、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ；①碘的升華；只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒被破壞；②燒堿熔化，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價鍵沒被破壞；⑥氯化銨受熱分解，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞；故答案為：①⑤；②③；④；⑥；

Ⅱ、(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，H、C、Na、N、C、Mg；均為核素，所以一共有6種核素，故答案為：6；

(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，C、C互為同位素；故答案為：C、C；

(3)質(zhì)量相同的H20與D20的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；二者物質(zhì)的量之比：20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：（9×10）=8：9，故答案為：8：9；

(4)金屬被與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2BeO2和氫氣，離子反應(yīng)為：Be＋2OH-=BeO＋H2↑，故答案為：Be＋2OH-=BeO＋H2↑；

（5）氫氧化皺與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，故答案為