2025年新科版選擇性必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選擇性必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷153考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有。

①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH1

②S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2

③S(g)＋H2(g)=H2S(g)ΔH3

則“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為A.ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3)B.ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)D.ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)2、用如圖甲所示裝置模擬對(duì)含高濃度Cl-的工業(yè)廢水進(jìn)行脫氮，該溶液中ClO-的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。一段時(shí)間后溶液中所有氮原子均轉(zhuǎn)化為N2被脫去。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b接電源負(fù)極B.開(kāi)始時(shí)ClO-的濃度增長(zhǎng)較慢的原因可能是氧化溶液中的C.電解過(guò)程中，a極附近pH降低D.理論上溶液中的先被脫盡3、CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應(yīng)為：

①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

其他條件相同時(shí)，投料比n(CH4)：n(CO2)為1∶1.3；不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果如圖。

下列說(shuō)法不正確的是A.550～600℃，升溫更有利于反應(yīng)①，反應(yīng)①先達(dá)到平衡B.n(H2)∶n(CO)始終低于1.0，與反應(yīng)②有關(guān)C.加壓有利于增大CH4和CO2反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率D.若不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]4、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A.SbCl3第一步水解：Sb3++H2O?Sb(OH)2++H+B.硫代硫酸鈉溶液中通入Cl2:S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+C.氯化銀加入硫代硫酸鈉溶液后溶解：AgCl+2S2O2-3=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-D.苯酚鈉溶液中通少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2-35、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B.在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClOD.向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過(guò)量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+6、測(cè)定0.1mol·L?1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH；數(shù)據(jù)如下表。

。時(shí)刻。

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、?、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O?+OH?B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4C.①→③的過(guò)程中，c()在降低D.①→③的過(guò)程中，溫度對(duì)水解平衡的影響比c()的影響更大評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列溶液中濃度關(guān)系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)8、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片B除去四氯化碳中少量乙醇將混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、燒杯C證明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀試管、膠頭滴管D配制0.1L1mol·L-1的CuSO4溶液將16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶

A.AB.BC.CD.D9、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽(yáng)離子通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D.當(dāng)時(shí)，11、我國(guó)科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如圖(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是()

A.原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)H2R+O2=H2O2+RR+2e-+2H+=H2RB.工作一段時(shí)間后，負(fù)極區(qū)的pH變大C.用該裝置在銅上鍍銀，電極d為純銀D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后恢復(fù)至常溫CuSO4溶液的pH約為112、一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是。

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、Ⅰ．原電池是一類(lèi)重要的化學(xué)電源；請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)，寫(xiě)出該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_______升，導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____NA。

（3）若12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時(shí)共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__。

Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片、稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液，大燒杯、導(dǎo)線(xiàn)若干，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。

（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：__________，正極__________。

（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖；要求：注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)；正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向。

__________。14、隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重；國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物A、B都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。濃度/mol?L-1/時(shí)間/minNOAB00.1000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)(列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過(guò)程)____________。

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______________。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是________。15、300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)△H=Q；4min未達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______。已知K300℃＜K350℃，則△H_______0(填“>”“=”或“＜”)。

(2)在4min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)______，C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______。

(4)4min末若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，B的反應(yīng)速率會(huì)_______(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(5)溫度對(duì)此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線(xiàn)(如圖所示)中，正確的是_______。

A.B.

C.D.

(6)300℃時(shí)，在2L的該反應(yīng)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得A、B、C、D物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(A)正_______υ(A)逆(填“>”、“<”“=”或“不能確定”)。16、按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式：鋅板：____；銅板：_____。

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應(yīng)式，a極：____；b極：_____。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。17、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過(guò)程的有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列裝置中的鐵棒被腐蝕由慢到快的順序是___________。

A．B．

C．D．

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖：

①B電極的電極反應(yīng)式是___________。

②鍍銅鐵和鍍鋅鐵在鍍層破損后，___________更容易被腐蝕。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)__________。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

(4)電解液氨(NH3)可以獲得H2，寫(xiě)出電解KNH2的液氨溶液(在液氨中KNH2=K++)時(shí)，生成H2的電極反應(yīng)式___________。18、按要求完成下列空白處。

(1)已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：使的溶液和的溶液分別與的溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同的原因是___________；

②用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________(填序號(hào))。

a．b．c．d．

(2)現(xiàn)有的氫氟酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)平衡體系中與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知時(shí)溶液中的濃度為)：25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)___________。

19、（1）已知Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，請(qǐng)用Na2CO3溶液及必要的試劑儀器，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類(lèi)的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程．操作是_________，現(xiàn)象是___________。

（2）已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10－7（選填“大于”、“小于”或“等于”）20、(1)甲醇屬于可再生資源，能夠代替汽油作為汽車(chē)的燃料。一定量的甲醇與足量的金屬Na反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的若將這些甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量，則甲醇的燃燒熱為_(kāi)___________________________。

(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)丁烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量。根據(jù)上述信息寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)選用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的藥品和儀器(用品),以巧妙的構(gòu)思；“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片；鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),小心向燒杯中加入稀硫酸；可以觀察到的現(xiàn)象是：_______________________。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是_______________________。

（2）乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)；向燒杯中滴加少量_________(填化學(xué)式)溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是_______________。乙同學(xué)判斷鋅；銅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是________________________。

（3）再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)電化學(xué)方面的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選),在方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖_________，探究鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)_____________________________________。25、為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到________。

（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中________造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：______。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用下圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作______極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是________。

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因；

①轉(zhuǎn)化原因是_______。

②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是______。

（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是_________。26、二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)吸濕性和強(qiáng)還原性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。有以下兩種方案制備VCl2：

方案一：V2O5VCl2溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出方案一的化學(xué)方程式：___。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用方案二制備VCl2并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物Cl2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)锳→___(用大寫(xiě)字母填空)。

②焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是___。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入空氣，其作用為_(kāi)__。

④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成___。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中只混有少量VCl3雜質(zhì)。稱(chēng)量1.3775g樣品，充分溶于水中，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.500mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀；雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。

②產(chǎn)品中VCl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。(保留3位有效數(shù)字)

(4)釩元素的常見(jiàn)離子有V2+、V3+、VO2+、VO小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置驗(yàn)證還原性V2+強(qiáng)于VO2+。接通電路后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、A；B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)；存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若C為二氧化碳，則A可能為_(kāi)__________________；

（2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_(kāi)__________________________；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_(kāi)________，反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)___________；

（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

（5）若A為一氧化碳，則D為_(kāi)___________；t℃時(shí)，在2L的密閉的容器中加入3molCO和0.75mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75mol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？____。若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由________________________________________。28、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14。

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。29、A；B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A為單質(zhì)，B遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且室溫下溶液中的

①B→C的化學(xué)方程式為：_____________________________

②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mole－就會(huì)吸熱45kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)若A為單質(zhì)；B；C均屬于鹽類(lèi)，B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色，D、E均是難溶堿，則：

(Ⅰ)D→E的化學(xué)方程式為：_____________________________

(Ⅱ)選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為_(kāi)_________；該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體；B；C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)；C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。

①A的電子式為_(kāi)___________

②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________

③將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式____________________30、已知存在如下反應(yīng)：

①A+BF+G

②A+C(溶液)→H+G

③C(溶液)+E→L+D(藍(lán)色沉淀)

④DB+H2O

⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質(zhì))

⑥J+H+H2O→K+L

(以上反應(yīng)中；反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平)

其中A；G為常見(jiàn)金屬單質(zhì)；L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請(qǐng)回答：

(1)電解L稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)寫(xiě)出F的一種工業(yè)用途_______

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______

(4)除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K。下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是_______(填選項(xiàng)字母)

A.CO2B.NaHCO3C.NaHSO4D.NaClOE.NH4NO3F.NH3·H2O

寫(xiě)出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

由蓋斯定律可知，(①—②+③)×2可得反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，則ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)，故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由裝置中反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷，b接電源負(fù)極；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)一段時(shí)間后溶液中所有氮原子均轉(zhuǎn)化為N2被脫去，可知開(kāi)始時(shí)ClO-的濃度增長(zhǎng)較慢的原因可能是氧化溶液中的B項(xiàng)正確；

C．電解過(guò)程中，a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl--2e-十2OH-=ClO-+H2O；可知a極附近pH降低，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中的先被脫盡；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生；反應(yīng)②會(huì)破壞反應(yīng)①的平衡，所以?xún)蓚€(gè)反應(yīng)應(yīng)該同時(shí)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．若反應(yīng)②不存在，則n(H2)∶n(CO)始終為1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0與反應(yīng)②有關(guān)；B項(xiàng)正確；

C．加壓可以提升反應(yīng)速率；但是反應(yīng)①中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此加壓會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；

D．設(shè)初始n（CH4）=xmol，則有初始n（CO2）=1.3xmol，再設(shè)反應(yīng)①有ymolCH4轉(zhuǎn)化成了H2和CO，反應(yīng)②有zmolH2轉(zhuǎn)化成了H2O，最終整個(gè)體系體積為VL，則該系統(tǒng)中有n（CH4）=（x-y）mol，n（CO2）=（1.3x-y-z）mol，n（H2）=（2y-z）mol，n（CO）=（2y+z）mol，n（H2O）=zmol。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]=所以不考慮其他副反應(yīng)，體系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]；D項(xiàng)正確。

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．三氯化銻是強(qiáng)酸弱堿鹽，銻離子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Sb3++H2O?Sb(OH)2++H+；故A正確；

B．硫代硫酸鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+；故B正確；

C．氯化銀與溶液中的硫代硫酸根離子反應(yīng)生成二硫代硫酸根合銀離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2S2O2-3=[Ag(S2O3)2]3-+Cl-；故C正確；

D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO-3；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸，由于同離子效應(yīng)，析出NaCl固體，離子方程式應(yīng)為Na++Cl?NaCl↓；A正確；

B．該氣體應(yīng)為NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；B錯(cuò)誤；

C．氯水少量，不會(huì)產(chǎn)生CO2，離子方程式為CO+Cl2+H2O=HCO+Cl?+HClO；C錯(cuò)誤；

D．Fe(SCN)3為絡(luò)合物，不能拆成離子，正確離子方程式為2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。6、D【分析】【分析】

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生的白色沉淀多，說(shuō)明加熱過(guò)程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀。

【詳解】

A．Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解平衡的離子方程式為：+H2O?+OH?；A正確；

B．根據(jù)分析，升高溫度后亞硫酸根被氧化為硫酸根，加入氯化鋇之后溶液中的硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；B正確；

C．隨著溫度的升高；亞硫酸根的水解程度不斷增大，亞硫酸根濃度減小，C正確；

D．①到③過(guò)程溫度升高；溶液pH降低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用；增大濃度則更有利于水解正向移動(dòng)，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)的方向的影響不一致，對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大的是濃度，D錯(cuò)誤；

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故A正確；

B．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-）＜c(Na+)，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D.0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，但其電離和水解程度都較小，離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。8、BC【分析】【詳解】

A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性和漂白性；不能利用pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH比較酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇易溶于水，而CCl4不溶于水；用水反復(fù)萃取后再分液可分離，使用的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯，故B正確；

C．向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加幾滴氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即可說(shuō)明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；需要的玻璃儀器主要是試管；膠頭滴管，故C正確；

D．配制0.1L1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.1L×1mol·L-1×250g/mol=25g；使用的玻璃儀器主要有燒杯；量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，b、c兩個(gè)點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，T2＜T1；故A錯(cuò)誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率υ(b)＞υ(a)；故C正確；

D．當(dāng)即平均相對(duì)分子質(zhì)量為30時(shí)，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，即故D正確。

綜上所述，答案為CD。11、AD【分析】【分析】

由裝置圖可知，左側(cè)為原電池，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成為負(fù)極，生成的與反應(yīng)生成S、負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為b極上有機(jī)物R發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成為正極，生成的與反應(yīng)生成R和正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，右側(cè)為惰性電極電解CuSO4溶液的電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)R+2H++2e-═H2R，O2+H2R=R+H2O2；選項(xiàng)A正確；

B．原電池工作一段時(shí)間后；負(fù)極區(qū)產(chǎn)生氫離子，則pH變小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．用該裝置在銅上鍍銀；純銀應(yīng)該做陽(yáng)極，即電極c為純銀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下即消耗氧氣0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.01mol，忽略溶液體積的變化，c(H+)=溶液的pH=1，選項(xiàng)D正確；

答案選AD。12、CD【分析】溫度相同，三個(gè)恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時(shí)間越長(zhǎng)，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，現(xiàn)B點(diǎn)的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則表明A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點(diǎn)容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動(dòng)，D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銀，鋅是負(fù)極，鋅失去電子。銀是正極，溶液中的氫離子在正極放電，所以該電池的電極總化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)量，總質(zhì)量為47g，這說(shuō)明參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是60g－47g＝13g，物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)總反應(yīng)式可知產(chǎn)生氫氣0.2mol，在標(biāo)況下的體積為4.48L，導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.4mol，個(gè)數(shù)是0.4NA。

（3）12.8g銅的物質(zhì)的量是12.8g÷64g/mol＝0.2mol，根據(jù)銅原子守恒可知生成硝酸銅是0.2mol，還原產(chǎn)物NO和NO2的物質(zhì)的量之和是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.25mol+0.2mol×2＝0.65mol；設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25，根據(jù)電子得失守恒可知3x+y＝0.2×2＝0.4，解得x＝0.075，y＝0.175，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

Ⅱ．（1）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e－=2Fe2+；

（2）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，正極Fe3+被還原，正極為銀，電解質(zhì)溶液是硫酸鐵溶液，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)并設(shè)計(jì)原電池。【解析】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑4.480.40.65mol41.2Cu-2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+14、略

【分析】【分析】

(1)碳和一氧化氮反應(yīng)生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)且參與大氣循環(huán)；所以生成物是氮?dú)夂投趸迹?/p>

(2)①當(dāng)20-30min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)K=計(jì)算；

②根據(jù)表中數(shù)值知；NO濃度減小，A濃度增大，B濃度減小，說(shuō)明改變條件是分離出B物質(zhì)；

③根據(jù)濃度比值的變化來(lái)確定移動(dòng)方向；如果濃度比值；

④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；壓強(qiáng)對(duì)其平衡移動(dòng)無(wú)影響。

【詳解】

(1)碳和一氧化氮反應(yīng)生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)且參與大氣循環(huán)，所以生成物是氮?dú)夂投趸?，所以其反?yīng)方程式為C+2NON2+CO2；

(2)①當(dāng)20-30min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，K===0.56；

②根據(jù)表中數(shù)值知；NO濃度減小，A濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但B濃度減小，說(shuō)明改變條件是分離出B物質(zhì)；

③30min時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比=0.040：0.030：0.030=4：3：3，30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

(3)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)其平衡移動(dòng)無(wú)影響，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)。【解析】C+2NON2+CO20.56分離出了B<壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，加大反應(yīng)速率；平衡不移動(dòng)15、略

【分析】【詳解】

300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)△H=Q；4min未達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：已知K300℃＜K350℃，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即為吸熱反應(yīng)，因此△H＞0；故答案為：＞。

(2)先建立三段式在4min末時(shí)，B的平衡濃度為C的平均反應(yīng)速率為A的轉(zhuǎn)化率為故答案為：60%。

(3)若溫度不變；由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)4min末若保持容器容積不變；再向其中充入1molHe，壓強(qiáng)仍然增加，但各物質(zhì)的濃度不變，因此B的反應(yīng)速率會(huì)不變；故答案為：不變。

(5)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，但溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響比放熱反應(yīng)影響大，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此D正確；故答案為：D。

(6)300℃時(shí)，平衡常數(shù)為在2L的該反應(yīng)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得A、B、C、D物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(A)正＞υ(A)逆；故答案為：＞?！窘馕觥浚?0%增大該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大不變D＞16、略

【分析】【分析】

(1)在A圖中，使銅片上冒H2氣泡；則銅片作正極，鋅作負(fù)極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣，必須是電解池，a極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極(惰性電極)為陽(yáng)極；陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)式確定溶液中氫離子濃度的變化，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)，使溶液恢復(fù)至與電解前完全一致。

【詳解】

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡，可以用導(dǎo)線(xiàn)連接兩極，銅片作正極，鋅作負(fù)極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e-=H2↑，故答案為：原電池；Zn-2e－=Zn2＋；2H＋＋2e-=H2↑；

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣，必須是電解池，a極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e-=Cu；b極(惰性電極)為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2↑＋4H+(或4OH-－4e-=2H2O＋O2↑)；總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2＋+2H2OO2↑＋4H++2Cu，由于生成硝酸，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，溶液的pH值降低，電解過(guò)程中，陰極上析出銅，陽(yáng)極上析出氧氣，且氧元素和銅元素物質(zhì)的量之比為1:1，相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質(zhì)，要使溶液能恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)應(yīng)該加入CuO或CuCO3(相當(dāng)于CuO?CO2)，故答案為：電解池；Cu2＋＋2e-=Cu；2H2O－4e-=O2↑＋4H+(或4OH-－4e-=2H2O＋O2↑)；降低；CuO或CuCO3。【解析】原電池Zn-2e－=Zn2＋2H＋＋2e-=H2↑電解池Cu2＋＋2e-=Cu2H2O－4e-=O2↑＋4H+(或4OH-－4e-=2H2O＋O2↑)降低CuO或CuCO317、略

【分析】【詳解】

(1)金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋弘娊獬仃?yáng)極＞原電池負(fù)極＞一般金屬腐蝕＞原電池正極的腐蝕＞電解池陰極的腐蝕；因此下列裝置中的鐵棒被腐蝕由慢到快的順序是DBCA；故答案為：DBCA。

(2)①B電極是連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子，其電極反應(yīng)式是Cu2++2e－=Cu；故答案為：Cu2++2e－=Cu。

②鍍銅鐵在鍍層破損后；鐵作負(fù)極，銅作正極，加速鐵的腐蝕，鍍鋅鐵在鍍層破損后，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵收到一定的保護(hù)，因此鍍銅鐵更容易被腐蝕；故答案為：鍍銅鐵。

(3)①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，堿性減弱，負(fù)極是甲醇失去電子，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH?6e－+8OH－=+6H2O；故答案為：CH3OH?6e－+8OH－=+6H2O。

(4)電解液氨(NH3)可以獲得H2，電解KNH2的液氨溶液(在液氨中KNH2=K++)時(shí)，生成H2，是化合價(jià)降低得到電子，因此是氨氣得到電子變?yōu)闅錃夂碗姌O反應(yīng)式2NH3+2e－=2+H2↑；故答案為：2NH3+2e－=2+H2↑?！窘馕觥緿BCACu2++2e－=Cu鍍銅鐵化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能CH3OH?6e－+8OH－=+6H2O2NH3+2e－=2+H2↑18、略

【分析】【詳解】

（1）①弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，同濃度的溶液中電離出的離子濃度越大，溶液中越大反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生的速率明顯不同；

②用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸溶液，平衡正向移動(dòng)，但和濃度均減小。溫度不變，、KW不變。

a．則其數(shù)值隨水量的增加而減小，a不選；

b．則其數(shù)值隨水量的增加而增大，b選；

c．濃度減小，不變；則其數(shù)值減小，c不選；

d．濃度減小，KW不變；則其數(shù)值減小，d不選；

故選b。

（2）時(shí)，由電離平衡常數(shù)的定義可知【解析】(1)溶液中越大反應(yīng)速率越快b

(2)4.010-419、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Na2CO3溶液中存在水解平衡，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，該反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氧根濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。故證明碳酸鈉水解為吸熱過(guò)程的操作是：取Na2CO3溶液少許于試管中滴加酚酞；溶液呈紅色，現(xiàn)象是微熱后溶液紅色加深；

（2）兩種溶液混合后，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此，醋酸的電離常數(shù)大于醋酸根的水解常數(shù)。又因?yàn)橐虼舜姿岣乃獬?shù)小于1.0×10－7?！窘馕觥咳a2CO3溶液少許于試管中滴加酚酞，溶液呈紅色微熱后溶液紅色加深大于小于20、略

【分析】【詳解】

(1)由反應(yīng)產(chǎn)生的的體積可以求得甲醇的物質(zhì)的量為則甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為故甲醇的燃燒熱為

(2)丁烷的物質(zhì)的量為則丁烷的燃燒熱為故表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

【解析】四、判斷題(共3題，共24分)21、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱可以從以下幾個(gè)角度分析：①與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易程度；②相互間的置換反應(yīng)；③形成原電池時(shí)電極反應(yīng)。所以甲同學(xué)從銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)有無(wú)氫氣放出比較兩者金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱；乙同學(xué)向燒杯中加入CuSO4溶液；鋅置換出銅，并構(gòu)成銅鋅原電池；除了以上方案外，還可在含有銅離子和鋅離子的溶液中進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，不活潑金屬陽(yáng)離子先得電子而析出單質(zhì)。

【詳解】

(1)甲同學(xué)用兩種金屬放到酸中是否產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱；鋅和酸反應(yīng)生成氫氣，所以鋅表面有氣泡生成，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，其設(shè)計(jì)思路為：鋅能置換出酸中的氫，而銅不能，故答案為：鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡；鋅能置換出酸中的氫，而銅不能；

(2)乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上，加入CuSO4溶液觀察現(xiàn)象，鋅與少量硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成的銅附在鋅表面形成微型原電池，鋅作負(fù)極而加速被腐蝕，所以加快了反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率加快，說(shuō)明鋅比銅活潑，故答案為：CuSO4；鋅片上有紅色的銅析出；鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快；活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；Zn；Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極；

(3)在含有銅離子和鋅離子的溶液中進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，不活潑金屬陽(yáng)離子先得電子而析出單質(zhì)，陰極上先析出銅單質(zhì)，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，說(shuō)明鋅比銅活潑，所以應(yīng)該向乙的實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入硫酸銅，電解時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以看到的現(xiàn)象是：陰極上有紅色銅析出，陽(yáng)極附近有氣體產(chǎn)生，故答案為：在含有銅離子和鋅離子的溶液中進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)；陰極上有紅色銅析出，陽(yáng)極附近有氣體產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

此題考查原電池和電解池的相關(guān)原理，注意歸納總結(jié)判斷金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方法，注意除了通過(guò)置換反應(yīng)和原電池原理可以判斷外，還可以應(yīng)用電解池的原理，不活潑金屬陽(yáng)離子先得電子而析出單質(zhì)?！窘馕觥夸\片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡鋅能置換出酸中的氫，而銅不能CuSO4鋅片上有紅色的銅析出，鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；Zn、Cu、稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極在含有銅離子和鋅離子的溶液中進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，陰極上有紅色銅析出，陽(yáng)極附近有氣體產(chǎn)生25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)；再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，否則干擾平衡移動(dòng)的判斷，故答案為：化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）由實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)ii的對(duì)比可知，對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響，故答案為：溶液稀釋?zhuān)琧（Fe2+）降低；

（3）加入AgNO3，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)，可知Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化，故答案為：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）AgI（s），I-濃度下降，使平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2逆向移動(dòng)；ⅱ中增大Fe2+濃度，同樣平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動(dòng)；

（4）加入FeSO4，F(xiàn)e2+濃度增大；平衡逆移；

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，右側(cè)為正極，可知b極Fe3+得到電子，則b作正極；故答案為：正；

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，若生成黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)，指針向左偏轉(zhuǎn)，也可證明推測(cè)Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化；故答案為：左側(cè)溶液顏色褪色，有黃色沉淀生成，電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；

（5）①轉(zhuǎn)化的原因?yàn)镕e2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-，故答案為：Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-；

②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化，故答案為：當(dāng)指針歸零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol?L-1FeSO4溶液；

（6）將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)，故答案為：該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)平衡狀態(tài)溶液稀釋?zhuān)琧（Fe2+）降低加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或增大c（Fe2+）平衡均逆向移動(dòng)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向26、略

【分析】【分析】

用方案二制備VCl2并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物Cl2，裝置A用于產(chǎn)生氮?dú)猓珺裝置用于隔離、防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入C裝置而干擾實(shí)驗(yàn)，生成的氯氣有毒，常用NaOH溶液吸收處理，據(jù)此分析解答；測(cè)定產(chǎn)品純度：樣品溶于水，充分水解生成Cl-，加入Na2CrO4作指示劑，開(kāi)始有白色AgCl沉淀生成，當(dāng)加入的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，表明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)Cl、Ag原子守恒分析計(jì)算；該裝置為原電池，還原性V2+強(qiáng)于VO2+，接通電路后，VO轉(zhuǎn)化為VO2+，發(fā)生還原反應(yīng)，V2+轉(zhuǎn)化為V3+；發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)方案一中V2O5與鋅和鹽酸反應(yīng)生成了VCl2，V的化合價(jià)降低，鋅的化合價(jià)升高，應(yīng)該還生成了ZnCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+3Zn+10HCl=2VCl2+3ZnCl2+5H2O，故答案為：V2O5+3Zn+10HCl=2VCl2+3ZnCl2+5H2O；

(2)①裝置A用于制備氮?dú)?，用E裝置的堿石灰干燥氮?dú)?，C裝置中進(jìn)行VCl3分解制備VCl2，B裝置用于隔離、防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入C裝置而干擾實(shí)驗(yàn)，但E、B裝置不能互換，因?yàn)镃l2能與堿石灰反應(yīng)，VCl3分解生成的氯氣有毒；常用NaOH溶液吸收處理，所以按氣流方向，裝置合理的連接順序?yàn)锳ECBD，故答案為：ECBD；

②空氣中含有氧氣，二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性，焦性沒(méi)食子酸可以除去空氣中的氧氣，故答案為：除去空氣中的氧氣，防止氧化VCl2；

③由題意可知，二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性，VCl3分解生成的Cl2具有強(qiáng)氧化性，二者可反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入N2，將生成的Cl2及時(shí)吹出，防止VCl2被氧化，故答案為：及時(shí)將生成的Cl2吹出，防止VCl2被氧化；

④氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，只要證明D的溶液中含有NaClO，即可證明C處有Cl2生成；實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：取D中溶液少量，調(diào)節(jié)pH后滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色，故答案為：取D中溶液少量，調(diào)節(jié)pH后滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液褪色；

(3)①滴定終點(diǎn)時(shí)，氯離子完全反應(yīng)，滴入最后一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化，故答案為：滴入最后一滴AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液；有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化；

②設(shè)所取樣品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)Cl、Ag原子守恒有VCl3～3AgCl～3AgNO3、VCl2～2AgCl～2AgNO3，則157.5x+122y=1.3775，3x+2y=0.5000×0.046=0.023，解得x=0.001mol、y=0.01mol，即產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為x:y=1:10，則產(chǎn)品中VCl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=90.9%；故答案為：90.9%；

(4)該裝置為原電池，還原性V2+強(qiáng)于VO2+，接通電路后，左側(cè)V2+轉(zhuǎn)化為V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)VO轉(zhuǎn)化為VO2+，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極，因此觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是左邊溶液由紫色變?yōu)榫G色，右邊溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為：左邊溶液由紫色變?yōu)榫G色，右邊溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。【解析】V2O5+3Zn+10HCl=2VCl2+3ZnCl2+5H2OECBD除去空氣中的氧氣，防止氧化VCl2及時(shí)帶走產(chǎn)生的Cl2，防止氧化VCl2取D中溶液少量，調(diào)節(jié)溶液的pH后，滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液最終褪色。(或取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成)滴入最后一滴AgNO3溶液，有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化90.9%(或0.909)左邊溶液由紫色變?yōu)榫G色，右邊溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

能和水反應(yīng)生成兩種生成物的物質(zhì)有活潑金屬如鈉、Na2O2、NO2、Cl2、F2、Al2S3、CaC2、NaH、Mg3N2；C、可水解的鹽以及可水解的有機(jī)物如酯、葡萄糖等。

【詳解】

（1）若C為二氧化碳，則B可能為酸，酸性強(qiáng)于H2CO2，B和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則A可能為Cl2、NO2、F2；B也可能為O2，X為C，D為CO，則A為Na2O2。故答案為Cl2、NO2、F2、Na2O2均可；

（2）若X為金屬單質(zhì)，符合此轉(zhuǎn)化的金屬的化合價(jià)正價(jià)不止一種，所以為鐵。B為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，和過(guò)量的鐵生成亞鐵鹽，亞鐵鹽再和強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成鐵鹽，所以A為NO2，和水反應(yīng)生成硝酸，則鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為Na2O2，D為Al(OH)3，兩者摩爾質(zhì)量相等，B為NaOH，X含Al3+，C是偏鋁酸鹽，和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)③的離子方程式為3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。故答案為Na2O2、3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；

（4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，則A為酯類(lèi)，酸性水解生成醇和羧酸，羧酸和比羧酸少1個(gè)碳原子的醇摩爾質(zhì)量相等，所以A可以為甲酸乙酯，也可以為乙酸丙酯等。B為醇，X為氧氣，C為醛，D為羧酸。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A為CH3COOCH2CH2CH3）；

（5）若A為一氧化碳，一氧化碳和水生成H2和CO2，B為CO2，過(guò)量的CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以D為Na2CO3。溫度不變，平衡常數(shù)不變，可以利用平衡常數(shù)計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，再加入3.75mol水蒸氣，相當(dāng)于起始時(shí)加入3molCO和4.5molH2O(g)，設(shè)參與反應(yīng)的CO為xmol，根據(jù)三段式，可知求得x=1.8，所以CO的轉(zhuǎn)化率為1.8÷3×100%=60%。故答案為Na2CO3，能，計(jì)算：

設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

x=1.8

【解析】①.Cl2、NO2、F2、Na2O2均可②.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O③.Na2O2④.3Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓⑤.HCOOC2H5＋H2OHCOOH＋C2H5OH（其它合理答案亦可，如A為CH3COOCH2CH2CH3）⑥.Na2CO3⑦.能⑧.計(jì)算：

設(shè)通入水蒸氣后參與反應(yīng)的CO共xmol

x=1.8

28、略

【分析】【詳解】

（1）高溫條件下；鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)而放出大量熱而使鐵熔融，所以能用于焊接鋼軌，故答案為焊接鋼軌；

（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則A是氨氣，氨氣在催化劑、加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A是過(guò)氧化鈉，C為強(qiáng)堿，為NaOH，則B是水，D為氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，A能和B反應(yīng)生成C和D，A為乙酸、B為乙醇；

①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②該燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電解質(zhì)溶液呈酸性，所以生成氫離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，故答案為C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；

（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl﹣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．【解析】（1）焊接鋼軌；

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+；

（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．29、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)的推斷；關(guān)鍵在于尋找突破口，順藤摸瓜，綜合分析確定物質(zhì)。從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖上看C的箭頭最多。

(1)B是堿性物質(zhì)，中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的堿性物質(zhì)有堿、NH3、強(qiáng)堿弱酸鹽等，從五種物質(zhì)中都含有同一元素看，該元素價(jià)態(tài)可變，所以B為氨的可能性很大。任何水溶液中必有H+和OH—，某溶液中只有三種離子，說(shuō)明E是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，再利用結(jié)合水的離子積Kw=c(H+)?c(OH—)公式計(jì)算c(H+)；確定是什么酸；

(2)突破口“B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色”，說(shuō)明B含F(xiàn)e3+，推斷五種物質(zhì)中含鐵元素，鐵元素有+2價(jià)、+3價(jià)，F(xiàn)e2+有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有較強(qiáng)氧化性；由此分析。

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