2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷537考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)·cn(Bm?)；稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

。物質(zhì)。

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25°C)

8.0×10?16

2.2×10?20

4.0×10?38

完全沉淀時(shí)的pH范圍。

≥9.6

≥6.4

3~4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（）A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42?)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3?4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在2、已知在25℃時(shí)，反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式及化學(xué)平衡常數(shù)為①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K1=1×10-30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K2=2×1081；③2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，K3=2.5×1091.下列說法正確的是A.NO分解反應(yīng)NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×1030B.根據(jù)K3的值可知常溫下CO和O2很容易發(fā)生反應(yīng)生成CO2C.溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小D.常溫下，NO、H2O、CO2分別發(fā)生分解反應(yīng)生成O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO23、下列敘述不正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色D.實(shí)驗(yàn)室可用稀HNO3與金屬Al反應(yīng)制氫氣4、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0；達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此條件的分析正確的是。

A.圖I是增大反應(yīng)物濃度B.圖II只能是加入催化劑C.圖II可能是增大壓強(qiáng)D.圖III是增大壓強(qiáng)或升高溫度5、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為()A.16QB.8QC.4QD.2Q評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH＝+129.2kJ·mol﹣1

下列說法正確的是A.該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B.過程Ⅰ熱化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=﹣156.6kJ·mol﹣1C.氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol﹣1D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)7、反應(yīng)一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A.2min時(shí)反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min內(nèi)，8、在恒壓、SO2和O2的起始濃度一定的條件下，測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A.若圖中a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)沒有使用催化劑B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C.若將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變D.T1℃下，c起始(O2)=2.0×10-2mol·L-1，則平衡常數(shù)K>509、HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的H>0B.在Pd催化劑表面離解O－H鍵比C－H鍵的活化能低C.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)速率最慢D.用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO210、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O11、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應(yīng)熱)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池；如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是_______。

(2)銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)外電路中的電子是從_______極流向_______極。13、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。14、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。

①降低溫度。

②減少鐵粉的質(zhì)量。

③保持壓強(qiáng)不變；充入He使容器的體積增大。

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大15、氫氣既是重要的化工原料；又屬于潔凈能源，是未來人類重點(diǎn)開發(fā)的能源之一，請回答下列問題：

(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為：已知部分反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；說明反應(yīng)Ⅱ在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開__________。

②一定條件下，向的恒容密閉容器中加入足量碳粉和發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為為為內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(寫出計(jì)算式)。

(2)氫氣可以用于合成甲醇的反應(yīng)為在恒壓條件下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比關(guān)系如圖所示：

①已知?jiǎng)t___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，原因?yàn)開__________。

③寫出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施：___________。

④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入則化學(xué)平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。16、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染；改善水質(zhì)的主要措施之一。

(1)電鍍廠的廢水中含有的CN?有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN?廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN?被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A?表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為___。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__。

③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH?可忽略不計(jì)。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為__L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol)。17、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，分多次將NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中，測出來的中和熱的數(shù)值偏小。_____18、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。19、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時(shí)，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦()中往往含有等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉()生產(chǎn)工藝如下：

已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；

②強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子。

③不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(寫出一條即可)。

(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是___________。

(3)酸浸過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的為探究最佳反應(yīng)條件；某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。

①在其它條件不變的情況下，體系中(Ⅲ)[指和等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨變化如圖1，試分析，在介于4～6之間時(shí)，(Ⅲ)主要以___________(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。

②保持其它條件不變，體系中(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2，請從化學(xué)平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為___________。26、高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)疏酸鎳晶體(NiSO4?6H2O)的工藝流程如圖：

已知：電解時(shí)，選用2mol·L-1硫酸溶液為電解液。

回答下列問題：

(1)先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時(shí)，該電極板作____極；陰極產(chǎn)物主要為____，此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。

(2)“除鐵磷”時(shí)，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；再加入Na2CO3調(diào)pH=2；并將溶液加熱至50℃，形成鐵；磷共沉淀。

(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和____(填化學(xué)式)。

(4)“沉鎳”時(shí)，為確保鎳沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥____(已知：25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15；lg2=0.3；當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶質(zhì)主要有____、____(填化學(xué)式)。

(6)硫代硫酸鎳(NiS2O3)在冶金工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應(yīng)后，過濾得到NiS2O3溶液；再向該溶液加入無水乙醇，析出NiS2O3晶體(已知：25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5)。

①生成NiS2O3的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明理由：____。

②加入無水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是____。27、我國鋰云母礦石儲(chǔ)量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自內(nèi)蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，內(nèi)含少量鎂、鈣、鐵的氧化物)，工業(yè)上欲采用硫酸法用其制備Li2CO3具體流程如下：

查閱資料可知：

I.“焙燒”溫度對(duì)鋰提取率的影響如下圖所示。

II.“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應(yīng)。

III.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2O

IV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4

回答下列問題：

(1)“焙燒”溫度理論上選擇_______為宜，同時(shí)為提高“焙燒”效率，還可采取的措施有_______；

(2)“焙燒”產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收，且元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(3)在“中和”過程中，為使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少調(diào)整為_______；部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如圖所示：

(4)“中和”所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有_______；

(5)“氧化”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______；

(6)“濾渣2”的主要成分是_______；

(7)工業(yè)上還可以通過“苛化反應(yīng)”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq)CaCO3(s)+2Li+(aq)反應(yīng)原理得到氫氧化鋰溶液，進(jìn)而生產(chǎn)出純度更高的工業(yè)碳酸鋰，請通過計(jì)算過程證實(shí)該方案的可行性_______。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4；KspCaCO3)=2.5×10-9]28、位于遵義市播州區(qū)的南白鋁廠以電解生產(chǎn)鋁為主。由于鋁具有外觀漂亮；不易被腐蝕，質(zhì)輕等優(yōu)點(diǎn)，目前在國際市場上的應(yīng)用越來越廣泛。

(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁；為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層。

①Al在周期表中的位置是：_______。

②寫出NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層的離子方程式_______。

③鋼制品上電鍍鋁的電鍍裝置中鋼制品位于電鍍池的_______極。

(2)如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬南白鋁廠從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并制取Al的流程：

①用NaOH溶解過程中，通常將鋁土礦粉碎，其目的是_______。

②“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分為_______寫出化學(xué)式)。

③“酸化”時(shí)，通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

④過濾需要的玻璃儀器有_______。

(3)電解是電解熔融的Al2O3，電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A、由于Fe(OH)3的溶度積遠(yuǎn)小于Fe(OH)2和Cu(OH)2，所以最先看到紅褐色Fe(OH)3沉淀；則A正確；

B、由于Cu2+、Fe2+、Fe3+都能夠水解，所以等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中c(SO42?)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4；即B正確；

C、氯水氧化FeSO4后生成Cl—，所以溶液中還有CuCl2；因此C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)溶液的pH≥4時(shí)，F(xiàn)e3+已沉淀完全，所以在pH=5時(shí)Fe3+已不存在；故D正確。本題。

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CO和O2之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10-82、4×10-92；平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D項(xiàng)正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A.NH3易液化；液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；

B.因?yàn)殇X是一種比較活潑的金屬；用一般的方法很難將它還原出來，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法治煉金屬鋁，故B正確；

C.SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，故將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱會(huì)恢復(fù)原色；氨氣溶于水生成氨水，一水合氨電離使溶液顯堿性，但氨水不穩(wěn)定，加熱又分解釋放出氨氣，使平衡逆向移動(dòng)；因此將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色，故C正確；

D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，稀HNO3與金屬Al反應(yīng)不能生成氫氣；而是生成一氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

鈉、鎂、鋁還原性強(qiáng)，用電解的方法進(jìn)行冶煉，根據(jù)陰極的放電順序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，電解它們的鹽溶液均不能得到三種金屬單質(zhì)，應(yīng)用電解熔融氧化物或者熔融鹽的方法治煉。電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，而不能是電解熔融氯化鋁，因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【分析】【詳解】

A．若只增大反應(yīng)物的濃度；v正瞬間增大，v逆瞬間應(yīng)不變，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B．加人催化劑可以同時(shí)相同倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率；平衡不移動(dòng)，與圖像相符，但該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，縮小體積增大壓強(qiáng)也可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，也與圖像相符，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；縮小體積增大壓強(qiáng)也可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，與圖像相符，故C正確；

D．增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)；所以若只增大壓強(qiáng)平衡時(shí)，甲乙在同一直線上，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

KOH的物質(zhì)的量為5mol/L×0.1L=0.5mol，吸收二氧化碳生成正鹽K2CO3，則能吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，丁烷的物質(zhì)的量為丁烷完全燃燒放熱為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出16QkJ的熱量，丁烷的燃燒熱為16Q；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ中Fe3O4分解變?yōu)镕eO、O2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過程II發(fā)生的反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此不存在化學(xué)能→熱能的過程，A錯(cuò)誤；

B．已知反應(yīng)①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol和反應(yīng)②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①×-②，整理可得：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH=+156.6kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1可知2molH2完全燃燒產(chǎn)生2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，故氫氣的摩爾燃燒焓為ΔH=﹣285.8kJ·mol-1；C正確；

D．過程II為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離；且由于利用太陽能，故成本低，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。7、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；該反應(yīng)生成4molNO，放熱akJ，2min時(shí)生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.1akJ，故A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：故B錯(cuò)誤；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；故C正確；

D．2min內(nèi)，故D錯(cuò)誤；

答案為AC。8、BD【分析】【詳解】

A．催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知溫度升高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動(dòng)，所以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；故B正確；

C．n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?；但投料比沒有改變，相同溫度；壓強(qiáng)下為等效平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)SO2的起始濃度為2a；平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式有：

所以平衡常數(shù)K=其中a>0，所以K>50；故D正確；

綜上所述答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知，在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；在Pd催化劑表面離解O－H鍵的活化能較高，解離C－H鍵的活化能低，故B錯(cuò)誤；

C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中；生成Ⅴ的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，故C正確；

D．由圖可知，HCOOH脫氫是生成氫氣和二氧化碳，所以用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2；故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。11、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)；數(shù)值及單位；故B正確；

C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

(1)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，則電極X為銅，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽硝酸銀溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

(2)由電池的反應(yīng)方程式可知，還原劑銅做原電池的負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀做正極，溶液中的銀離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)電池工作時(shí)，外電路中的電子由負(fù)極銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極銀電極，故答案為：負(fù)；正?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+負(fù)正13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol?！窘馕觥縎i(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；

(2)根據(jù)圖像，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

(3)①降低溫度；活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；

②鐵粉為固體；減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；

③保持壓強(qiáng)不變；充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；

④保持體積不變；充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；

故答案選①③?！窘馕觥浚净?1.4%0.125mol·L-1·min-1①③15、略

【分析】(1)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)目增多的吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行。

②當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化時(shí)可知反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)前氣體只有反應(yīng)后氣體有根據(jù)氫元素守恒可知與消耗的物質(zhì)的量均為消耗的物質(zhì)的量為則內(nèi)的平均反應(yīng)速率反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)

(2)

①已知由圖可知溫度越高的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

②由圖可知，同溫同壓下越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大；原因?yàn)橐欢l件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。

③可同時(shí)提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的措施為加壓。

④保證該壓強(qiáng)不變，向溫度下，的平衡體系中再加入壓強(qiáng)、溫度、平衡比例均未發(fā)生變化，相當(dāng)于等效平衡，則化學(xué)平衡不移動(dòng)?！窘馕觥?1)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行

(2)＜一定條件下，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高加壓不16、略

【分析】【分析】

(1)CN?廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN?被氧氣氧化成HCO3?，同時(shí)生成NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)電解池的工作原理：陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)來判斷；根據(jù)電解池的工作原理：在電解池的陽極上是OH?放電，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；再根據(jù)差量法分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)題干信息知，反應(yīng)物為CN?、O2和水，生成物為CN?和HCO3-，并根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)得到離子方程式為：4H2O+2CN?+O2=2HCO3-+2NH3↑，故答案為4H2O+2CN?+O2=2HCO3-+2NH3↑；

(2)①陽極上水失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)式為：2H2O-4e?=4H++O2↑；

②在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e?=4H++O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式，則有關(guān)系：HA~H+~H2，據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，即產(chǎn)生氫氣0.3mol，即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為2H2O-4e?=4H++O2↑；陽極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A?從陰極通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，H++A?=HA，乳酸濃度增大；6.72?！窘馕觥?H2O+2CN?+O2=2HCO3-+2NH3↑2H2O-4e?=4H++O2↑陽極H2O放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A?從陰極通過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，H++A?=HA，乳酸濃度增大6.7217、略

【分析】【分析】

【詳解】

分多次反應(yīng)，熱量有所損失，故測出來的中和熱的數(shù)值偏小，正確?！窘馕觥繉?duì)18、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水應(yīng)放出16akJ的熱量，故甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/mol；

③合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=?92kJ/mol，故合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol?！窘馕觥縈g(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?16akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ/mol19、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時(shí)測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會(huì)改變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個(gè)因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會(huì)變的，但總物質(zhì)的量是會(huì)變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對(duì)質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時(shí)，是不會(huì)變的；無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析：

A．加了催化劑；只是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，體系向增大壓強(qiáng)方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯(cuò)誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D2四、判斷題(共1題，共4分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

酸浸加入硫酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4，不與硫酸反應(yīng)，則濾渣①成分為CaSO4、根據(jù)已知信息與硫酸反應(yīng)生成和FeSO4，加入Fe粉還原鐵離子為亞鐵離子，濾液②為水解生成灼燒得到鈦白粉；

(1)

溫度；濃度、接觸面積等因素可影響反應(yīng)速率；為提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等；

(2)

酸浸加入稀硫酸和CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，SiO2是非金屬氧化物，不溶于酸，則濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是

(3)

由信息①酸浸后，鈦主要以形式存在，②強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子TiO2+，則酸浸過程中，與硫酸反應(yīng)生成和FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(4)

①由水解呈酸性，pH越大，越促進(jìn)水解正向進(jìn)行，則介于4～6之間時(shí)，(Ⅲ)主要以形式存在；

②55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是：鐵離子在溶液中存在水解平衡水解吸熱，溫度升高，向吸熱的方向移動(dòng)，生成不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)；

(5)

已知不溶于水和稀酸，濾液②含“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為【解析】(1)粉碎礦石；適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等。

(2)

(3)

(4)鐵離子在溶液中存在水解平衡水解吸熱，溫度升高，向吸熱的方向移動(dòng)，生成不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。

(5)26、略

【分析】【分析】

先將高磷鎳鐵制成電極板，進(jìn)行電解，Ni、Fe、Zn、Cu轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液，之后加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)pH=2，并將溶液加熱至50℃，形成鐵、磷共沉淀；過濾后加入H2S除去Cu2+和Zn2+；過濾后向?yàn)V液中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀，過濾、水洗沉淀后，加入硫酸溶解，得到硫酸鎳溶液，經(jīng)系列處理得到NiSO4·6H2O。

(1)

電解的主要目的應(yīng)是將金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的金屬陽離子，所以高磷鎳鐵應(yīng)為陽極，被氧化；陰極主要為氫離子放電，所以主要產(chǎn)物為H2；

(2)

“除鐵磷”時(shí)，ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)

“除鐵磷”后主要雜質(zhì)還有Cu2+、Zn2+，所以加入H2S除雜時(shí)得到的“濾渣2”的主要成分為ZnS和CuS；

(4)

當(dāng)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(OH-)==mol/L=×10-5mol/L，所以c(H+)=×10-9mol/L，此時(shí)pH=-lgc(H+)=9.15；所以理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥9.15；

(5)

ClO-會(huì)