2025年外研版三年級起點高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高一化學(xué)下冊階段測試試卷978考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在元素周期表的短周期元素中；原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1：2的元素共有（）

A.1種。

B.2種。

C.3種。

D.4種。

2、用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（）A.無機物B.烴C.酸D.有機物3、中學(xué)常見物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{X}存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分生成物和反應(yīng)條件略去rm{)}下列推斷不正確的是

A.若rm{D}是一種強堿，則rm{A}rm{B}rm{C}均可與rm{X}反應(yīng)生成rm{D}B.若rm{D}是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則rm{A}可能是鐵C.若rm{D}為rm{NaCl}且rm{A}可與rm{C}反應(yīng)生成rm{B}則rm{E}可能是rm{CO_{2}}D.若rm{D}是一種強酸，則rm{A}既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且rm{D}可與銅反應(yīng)生成rm{B}或rm{C}4、下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.氯氣是純凈物，液氯是混合物，化學(xué)性質(zhì)不同B.氯氣和rm{NaOH}溶液反應(yīng)可制備“rm{84}”消毒液C.氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色的火焰D.氯氣是黃綠色的，氯離子是無色的5、下列說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B.制陶、釀酒等生產(chǎn)過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.rm{1803}年英國科學(xué)家波義耳提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)D.我國化學(xué)家在rm{1965}年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白質(zhì)，為蛋白質(zhì)的研究和應(yīng)用做出了巨大貢獻6、制取較純的氯乙烷，用下列哪種方法（）A.乙烷和氯氣取代B.乙烯加成氫氣，再用氯氣取代C.乙烯和氯化氫加成D.乙烯和氯氣加成7、一定量的鹽酸跟足量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH溶液B.NaNO3溶液C.CuCl2溶液D.KCl溶液8、下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（）

①可用于制造光導(dǎo)纖維。

②能跟強堿反應(yīng)；但不能與水反應(yīng)。

③SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似。

④既是酸性氧化物，又是堿性氧化物．A.①和②B.③和④C.②和④D.②和③9、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中含有rm{H^{+}}個數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.每rm{1molFe}被氧化，失去電子數(shù)目一定是rm{2N_{A}}C.金屬鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，每生成rm{1mol}過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{4N_{A}}D.rm{Zn}和稀硫酸反應(yīng)，每生成rm{1mol}氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.BF3B.NCl3C.PCl3D.CHCl311、在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)rm{A}和rm{B}中，分別加入足量的酸，在rm{A}中加入鹽酸，rm{B}中加入稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為rm{V(A)}和rm{V(B)}且rm{V(A)neqV(B)}若要確定反應(yīng)生成物中rm{A}和rm{B}的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是rm{(}rm{)}A.rm{V(A)}rm{V(B)}的值B.rm{V(A)(}或rm{V(B))}的值C.rm{A(}或rm{B)}的物質(zhì)的量D.鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度12、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（）A.t1時，V（正）＞V（逆）B.t1～t2，X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生13、下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.淀粉和葡萄糖B.蔗糖和麥芽糖C.丁烷和異丁烷D.果糖和葡萄糖14、體積相同的甲乙兩容器中，一個充滿rm{HCl}另一個充滿rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合氣體rm{.}同溫、同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子總數(shù)B.分子總數(shù)C.質(zhì)量D.密度15、運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是rm{(}rm{)}A.鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性B.砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D.砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、有下列8種化學(xué)符號：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg

（1）表示核素的符號共____種．

（2）互為同位素的是____和____．

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是____和____．

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是____和____．17、如圖為氫氧燃料電池原理示意圖；請根據(jù)提示寫出正負極的電極反應(yīng)式。

(1)以硫酸為電解液：

負極：____________

正極：____________

(2)以氫氧化鉀為電解液：

負極：____________

正極：____________．18、完成下列反應(yīng)的離子方程式

rm{(1)}氧化銅溶于稀硫酸_____________________________________________

rm{(2)}稀鹽酸與硝酸銀溶液混合_______________________________________

rm{(3)}將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上_____________________________________

rm{(4)}碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)______________________________________19、為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G；H接D、C接B、A接E．

（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（3）裝置3的作用是______．

（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______反應(yīng)的離子方程式為______．

（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為______．20、某研究性小組為了探究石蠟油（17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物）分解產(chǎn)物中有乙烯存在；設(shè)計了如下實驗方案：

將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部；試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)后，將得到的氣體混合物通入盛有某試劑試管中加以驗證（裝置如圖所示）．

回答下列問題：

①驗證該氣體混合物中含有乙烯的實驗方案是：______

②寫出乙烯通入溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．21、rm{(1)}下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。rm{壟脵}炸藥爆炸rm{壟脷}木炭燃燒rm{壟脹}煅燒石灰石rm{壟脺}酸堿中和rm{壟脻}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟脼}食物因氧化而腐敗rm{(2)}在rm{2L}的密閉容器中，充入rm{2molN_{2}}和rm{3molH_{2}}在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，rm{3s}后測得rm{N_{2}}為rm{1.9mol}則以rm{H_{2}}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______________。rm{(3)}用銅、銀與硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，此電池的負極是________，負極的電極反應(yīng)式是__________________。rm{(4)}用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了rm{3.25g}銅表面析出了氫氣________rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}。rm{(5)}燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，rm{KOH}堿性電解液氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式：正極：_______________________，發(fā)生_____反應(yīng)。rm{(}填“氧化”或“還原”，下同rm{)}負極：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T簍T簍T2H_{2}O}，發(fā)生______反應(yīng)。若反應(yīng)后得到rm{5.4g}液態(tài)水，此時該氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)23、Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y；是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、_________________。

（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。

（3）“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是___________________________。

Ⅱ．(5)25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達式為___________。

(6)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。24、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。

(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期；As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②GaAs中，As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。

③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。

①試劑a是_______________。

②寫出電解制鎵時的陰極電極反應(yīng)式__________________。評卷人得分六、探究題(共1題，共3分)25、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

若元素原子有1個電子層；不存在；若元素原子有2個電子層，則最外層電子數(shù)為1，則為Li元素；若元素原子有3個電子層，則最外層電子數(shù)為1.5，不符合．

故符合條件的元素只有Li元素．

故選：A．

【解析】【答案】短周期包含前三周期；電子層數(shù)=周期數(shù)，討論元素所在周期，確定最外層電子數(shù)，進而確定元素進行判斷．

2、D【分析】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點及組成元素可知，該化合物是有機物，烴是指含有碳氫元素的化合物，所以答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度較大，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹緼、若rm{D}是一種強堿，rm{A}可能為rm{Na}反應(yīng)關(guān)系為：rm{Naoverset{O_{2}}{}Na_{2}Ooverset{O_{2}}{}Na_{2}O_{2}overset{H_{2}O}{}NaOH}故A正確；B、若rm{Naoverset{O_{2}}{}Na_{2}O

overset{O_{2}}{}Na_{2}O_{2}overset{H_{2}O}{}NaOH}是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明rm{D}為rm{D}rm{Fe(OH)_{2}}為rm{x}rm{NaOH}為rm{C}rm{Fe^{2+}}為rm{B}rm{Fe^{3+}}為rm{A}rm{Cl_{2}}為rm{E}才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不能為鐵，故B錯誤；C、若rm{Fe}為rm{D}且rm{NaCl}可與rm{A}反應(yīng)生成rm{C}則rm{B}可能是rm{E}反應(yīng)關(guān)系為：rm{NaOHoverset{CO_{2}}{}Na_{2}CO_{3}overset{CO_{2}}{}NaHCO_{3}overset{HCl}{}NaCl}故C正確；

D、若rm{CO_{2}}是一種強酸，反應(yīng)關(guān)系為：rm{N_{2}(N_{2}O)overset{O_{2}}{}NOoverset{O_{2}}{}NO_{2}overset{H_{2}O}{}HNO_{3}}故D正確；

故選B。rm{NaOHoverset{CO_{2}}{}Na_{2}CO_{3}

overset{CO_{2}}{}NaHCO_{3}overset{HCl}{}NaCl}【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A.}液氯為氯氣的液態(tài)；氯氣；液氯為同種單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；

B.氯氣與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaClO}則氯氣和rm{NaOH}溶液反應(yīng)可制備“rm{84}”消毒液；故B正確；

C.氫氣在氯氣中燃燒生成rm{HCl}燃燒時發(fā)出蒼白色的火焰，故C正確；

D.氯氣為黃綠色氣體；而氯離子為無色離子，顏色均正確，故D正確；

故選A．

A.液氯為氯氣的液態(tài)；為單質(zhì)；

B.氯氣與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{NaClO}

C.氫氣在氯氣中燃燒生成rm{HCl}有蒼白色的火焰；

D.氯氣為黃綠色氣體；而氯離子為無色離子．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣的顏色、狀態(tài)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】

本題主要考查了研究物質(zhì)的方法；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，化學(xué)史，難度不大，平時注意知識的積累。

【解答】

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時；常用到觀察；實驗、分類、比較等方法，故A正確；

B.陶；冶金、釀酒等生產(chǎn)過程中有新物質(zhì)生成；發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B正確；

C.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻是提出了原子學(xué)說；為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，故C錯誤；

D.我國化學(xué)家在rm{1965}年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)；故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}6、C【分析】【解答】A、乙烷和氯氣取代：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，故A錯誤；

B；乙烯和氫氣加成生成乙烷；乙烷和氯氣反應(yīng)有副產(chǎn)物HCl生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，故B錯誤；

C、乙烯和氯化氫加成：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl；生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟理念，故C正確；

D、乙烯和氯氣加成：CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，故D錯誤．

故選：C．

【分析】根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物及“原子經(jīng)濟”的理念分析，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子的利用率為100%．7、D【分析】解：A．加入NaOH；與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氫氣的反應(yīng)速率降低，生成氫氣的總量減小，故A錯誤；

B．加入NaNO3溶液；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不生成氫氣，故B錯誤；

C．鋅置換出銅；形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；

D．加入KCl溶液；相當(dāng)于加入水，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確．

故選D．

減緩反應(yīng)速率；可降低氫離子濃度，或降低反應(yīng)溫度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)與氫離子不反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為B，注意硝酸與金屬反應(yīng)的特點，難度不大．【解析】【答案】D8、A【分析】解：①SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；故正確；

②二氧化硅是酸性氧化物；與堿反應(yīng)生成鹽與水，不溶于水也不與水反應(yīng)，故正確；

③二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2不同；故錯誤；

④二氧化硅是酸性氧化物；不是堿性氧化物，故錯誤；

故選A．

①SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；

②二氧化硅是酸性氧化物；不溶于水也不與水反應(yīng)；

③二氧化硅為原子晶體；二氧化碳為分子晶體；

④二氧化硅是酸性氧化物．

本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅為原子晶體，題目難度不大．【解析】【答案】A9、D【分析】解：rm{A.100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸中rm{0.01mol}硫酸，rm{0.01mol}稀硫酸能夠電離出rm{0.02mol}氫離子，含有rm{H^{+}}個數(shù)為rm{0.02N_{A}}故A錯誤；

B.rm{1mol}鐵完全反應(yīng)生成rm{1mol}氯化鐵，反應(yīng)失去了rm{3mol}電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{3N_{A}}故B錯誤；

C.鈉和氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素化合價為rm{-1}價，每生成rm{1mol}過氧化鈉消耗rm{2mol}鈉，轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}故C錯誤；

D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，每生成rm{1mol}氫氣得到rm{2mol}電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}故D正確；

故選D．

A.rm{100mL}rm{0.1mol?L^{-1}}的稀硫酸的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}rm{0.01mol}稀硫酸電離出rm{0.02mol}氫離子；

B.rm{1mol}鐵與足量氯氣反應(yīng)生成rm{1mol}氯化鐵，失去了rm{3mol}電子；

C.過氧化鈉中氧元素的化合價為rm{-1}價，生成rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移了rm{2mol}電子；

D.鋅與稀硫酸反應(yīng)中，生成rm{1mol}氫氣需要得到rm{2mol}電子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為rm{-1}價，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意氫離子數(shù)目的具體數(shù)據(jù)．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)10、B|C【分析】解：A．BF3中；3+3≠8，則不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A不選；

B．NCl3中；5+3=8，滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B選；

C．PCl3中；5+3=8，滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C選；

D．CHCl3中；H原子最外層最多滿足2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不選；

故選BC．

所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，對于ABn型化合物；A的族序數(shù)與成鍵數(shù)（n）酯化等于8即可，氫化物除外，并結(jié)合最外層電子解答．

本題考查核外電子的排布，注意原子的最外層電子及元素的族序數(shù)、成鍵數(shù)等即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，學(xué)生解答中以忽略“所有原子”．【解析】【答案】BC11、rAC【分析】解：根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，所以rm{A}答案和rm{C}答案的結(jié)果是一樣的，活潑金屬與酸反應(yīng)置換氫氣，根據(jù)得失電子相等可得公式：rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac{1}{2}隆脕}金屬的物質(zhì)的量rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac

{1}{2}隆脕}金屬元素的化合價；要確定化合價則必須知道生成氫氣的體積或金屬的物質(zhì)的量中的一個，又化合價為正整數(shù)值，則由兩個反應(yīng)中生成氫氣的體積比值可確定金屬的化合價．

故選AC．

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，結(jié)合活潑金屬與酸反應(yīng)置換氫氣公式：rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{1}{2}隆脕}金屬的物質(zhì)的量rm{隆脕}金屬元素的化合價進行分析解答．

本題考查學(xué)生金屬和酸反應(yīng)的特點規(guī)律，要求學(xué)生善于根據(jù)所學(xué)知識來總結(jié)規(guī)律，題目難度不大．rm{n_{(脟芒脝酶)}=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac

{1}{2}隆脕}【解析】rm{AC}12、A|C【分析】解：A、由圖象知t1時；V（正）＞V（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B、t1～t2時，反應(yīng)由正方向到達平衡狀態(tài)，則反應(yīng)物X2的物質(zhì)的量越來越少；故B錯誤；

C、t2-t3；達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；

D；是動態(tài)平衡；v正=v逆＞0，故D錯誤；

故選AC．

A、由圖象知t1時；V（正）＞V（逆）；

B、t1～t2時；反應(yīng)由正方向到達平衡狀態(tài)；

C、t2-t3；達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；

D；是動態(tài)平衡；v正=v逆＞0．

本題考查了可逆反應(yīng)的定義及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】AC13、rBCD【分析】解：rm{A.}淀粉；葡萄糖的分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故錯誤；

B.蔗糖和麥芽糖的分子式均為rm{C_{12}H_{22}O_{11}}且結(jié)構(gòu)不相同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；

C.丁烷和異丁烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D.果糖和葡萄糖分子式都為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確．

故選BCD．

同分異構(gòu)體應(yīng)具有相同的分子式；但結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題．

本題考查了同分異構(gòu)體的判斷、有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，注意對同分異構(gòu)體定義的理解，注意能根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出分子式．【解析】rm{BCD}14、AB【分析】略【解析】rm{AB}15、rCD【分析】解：rm{A.Be}與rm{Al}位于對角線位置；性質(zhì)相似，氫氧化鋁具有兩性，則鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性，故A正確；

B.鹵素單質(zhì)的狀態(tài)；顏色從上到下由氣到固；顏色加深，非金屬性從上到下減小，砹化銀難溶于水，可知砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體，故B正確；

C.由硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)可知；硫酸鍶難溶于水，難溶于鹽酸，故C錯誤；

D.砷的最高價氧化物的水化物比磷酸的弱；磷酸為中強酸，則砷酸為弱酸，故D錯誤；

故選CD．

A.rm{Be}與rm{Al}位于對角線位置；性質(zhì)相似；

B.鹵素單質(zhì)的狀態(tài)；顏色從上到下由氣到固；顏色加深，非金屬性從上到下減小，砹化銀難溶于水；

C.由硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)可知硫酸鍶的性質(zhì)；

D.砷的最高價氧化物的水化物比磷酸的弱．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】

（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有614C、36Li、1123Na、714N、37Li；它們都表示核素，即共有5種核素，故答案為：5；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中，36Li、37Li質(zhì)子數(shù)都是3，而中子數(shù)分別為3和4，即二者互為同位素．故答案為：36Li；37Li；（3）在8中微粒中，質(zhì)量數(shù)相等的是614C、714N，它們的質(zhì)子數(shù)分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素，故答案為：614C；714N；

（4）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和得，614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg的中子數(shù)分別為8；3、12、7、4、12；因此中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是。

1123Na、1224Mg，故答案為：1123Na；1224Mg．

【解析】【答案】（1）根據(jù)核素的概念分析；

（2）根據(jù)同位素的概念思考；

（3）根據(jù)題意和原子的表示方法思考；

（4）根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)的關(guān)系計算．

17、略

【分析】解：(1)負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

故答案為：2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O

(2)當(dāng)電解質(zhì)是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

故答案為：2H2-4e-+4OH=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．【解析】2H2-4e-=4H+;O2+4H++4e-=2H2O;2H2-4e-+4OH=4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-18、（1）

（2）

（3）

（4）【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，難度不大，掌握離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)生成硫酸銅與水，則離子方程式為：反應(yīng)生成硫酸銅與水，則離子方程式為：rm{CuO+2{H}^{+}=C{u}^{2+}+{H}_{2}O}rm{(1)}反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：rm{CuO+2{H}^{+}=C{u}^{2+}+{H}_{2}O

}rm{(2)}反應(yīng)生成氣體與水，注意碳酸鈣不溶于水，應(yīng)當(dāng)寫化學(xué)式，則離子方程式為：rm{CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{C{l}^{-}+A{g}^{+}=AgCl隆媒}反應(yīng)生在二氧化碳與水，氯化鈉，離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(3)}【解析】rm{(1)CuO+2{H}^{+}=C{u}^{2+}+{H}_{2}O}rm{(2)C{l}^{-}+A{g}^{+}=AgCl隆媒}rm{(3)CaC{O}_{3}+2{H}^{+}=C{a}^{2+}+C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}rm{(4)HCO_{3}^{-}+{H}^{+}=C{O}_{2}隆眉+{H}_{2}O}19、略

【分析】解：（1）根據(jù)實驗?zāi)康闹戎迫÷葰?，然后將氯氣通入NaBr溶液；再通入KI溶液檢驗氯氣的強氧化性；氯氣有毒不能排空，否則會污染大氣，所以最后連接尾氣處理裝置，檢驗裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則，所以連接順序是F接G、H接D、C接B、A接E；

故答案為：F；G；H；D；C；B；A；E；

（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以裝置3的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：吸收未反應(yīng)完的Cl2；防止污染空氣；

（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

故答案為：溶液變藍，Cl2+2I-═I2+2Cl-；

（5）實驗裝置1，2的現(xiàn)象說明氯氣和NaBr溶液、KI溶液發(fā)生反應(yīng)，Cl2+2I-═I2+2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、Br或I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯氣作氧化劑、溴或碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Cl2的氧化性大于Br2＞I2，已知溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，說明Br2的氧化性大于I2，由此得出同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，Cl2＞Br2＞I2；

故答案為：Cl2＞Br2＞I2；

（1）根據(jù)實驗?zāi)康闹戎迫÷葰?，然后將氯氣通入NaBr溶液；再通入KI溶液；氯氣有毒不能排空，最后連接尾氣處理裝置；

（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（3）二氧化硫有毒；不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎蛪A反應(yīng)生成鹽和水；

（4）氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；碘與淀粉試液變藍色；

（5）同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

本題以鹵族元素為例考查非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，涉及氣體的制取、性質(zhì)檢驗、尾氣處理，明確實驗先后順序是解本題關(guān)鍵，同時還考查學(xué)生實驗操作能力及思維的縝密性，題目難度不大．【解析】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收未反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣；溶液變藍；Cl2+2I-═I2+2Cl-；Cl2＞Br2＞I220、略

【分析】解：①乙烯中含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，易和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以其檢驗方法為：將將該混合氣體通過裝有溴水的試管，若溴水褪色，則說明有乙烯，否則不含乙烯，故答案為：將該混合氣體通過裝有溴水的試管，若溴水褪色，則說明有乙烯；

②乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

①乙烯中含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，易和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；

②乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷而使溴水褪色．

本題考查探究石蠟油分解產(chǎn)物及乙烯的化學(xué)性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，可以利用溴水檢驗乙烯或除去乙烯，題目難度不大．【解析】將該混合氣體通過裝有溴水的試管，若溴水褪色，則說明有乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br21、（1）①②④⑤⑥③

（2）0.05mol·L－1·s－1

（3）銅Cu－2e－═══Cu2＋

（4）1.12L

（5）O2＋2H2O＋4e－═══4OH－還原氧化0.6mol【分析】【分析】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、原電池原理的應(yīng)用，難度較難?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}炸藥爆炸為放熱反應(yīng)；rm{壟脵}所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故木炭燃燒為放熱反應(yīng)；rm{壟脷}高溫煅燒石灰石制二氧化碳，需要在高溫下反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；rm{壟脷}酸堿中和為放熱反應(yīng)；rm{壟脹}生石灰與水作用制熟石灰是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；rm{壟脹}食物因氧化而腐敗是放熱反應(yīng)；rm{壟脺}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脻}故答案為：rm{壟脼}rm{壟脼}屬于放熱反應(yīng)的是rm{壟脵壟脷壟脺壟脻壟脼}后測得，屬于吸熱反應(yīng)的是rm{壟脹}rm{壟脵壟脷壟脺壟脻壟脼}rm{壟脹}rm{(2)}rm{3s}后測得rm{N}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{3s}=dfrac{1}{60}mol/(L隆隴s)}rm{3s}化學(xué)反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的量之比可以知道，以rm{N}rm{{,!}_{2}}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為rm{dfrac{1}{60}mol/(L隆隴s)隆脕3=0.05mol/(L隆隴s)}故答案為：為rm{1.9mol}rm{?n=2mol-1.9mol=0.1mol}rm{1.9mol}rm{?n=2mol-1.9mol=0.1mol}以rm{N_{2}}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{3s}=

dfrac{1}{60}mol/(L隆隴s)}銅，rm{dfrac{dfrac{0.1mol}{2L}}{3s}=

dfrac{1}{60}mol/(L隆隴s)}由rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}}化學(xué)反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的量之比可以知道，以rm{H}rm{3H_{2}+N_{2}?2NH_{3}}rm{H}rm{{,!}_{2}}的濃度變化表示的反應(yīng)速率為rm{dfrac{1}{60}mol/(L隆隴s)隆脕3=0.05mol/(L隆隴s)

}rm{dfrac{1}{60}mol/(L隆隴s)隆脕3=0.05mol/(L隆隴s)

}鋅片的質(zhì)量減少了rm{0.05mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}克，則物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.25g}{65g/mol}=0.05mol}rm{(3)}故答案為：銅、銀與硝酸銀溶液原電池，銀不和稀硝酸反應(yīng)，所以銀是正極，銅是負極，負極銅失電子變?yōu)殂~離子，電極反應(yīng)式為rm{Cu-2e^{-}簍T}rm{Cu^{2+}}，故答案為：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+;}}rm{(4)}用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=}rm{Zn-2e^{-}=}rm{Zn^{2+}}銅為正極，電極反應(yīng)為rm{2H^{+}+}rm{2H^{+}+}rm{2e}rm{2e}rm{{,!}^{-}=H_{2}隆眉}生成rm{3.25}水，轉(zhuǎn)移電子rm{dfrac{3.25g}{65g/mol}=0.05mol

}得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為rm{0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}故答案為：rm{1.12L}即rm{0.05mol隆脕22.4L/mol=1.12L}液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{1.12L}rm{(5)}在燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}還原，氧化，rm{H}rm{H}【解析】rm{(1)壟脵壟脷壟脺壟脻壟脼}rm{壟脹}rm{(2)0.05mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{(2)0.05

mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}銅rm{(3)}rm{Cu-2e^{-}簍T簍T簍TCu^{2+;}}rm{(4)1.12L}還原氧化rm{(5)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}rm{0.6mol}四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．五、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

（1）濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹儔A混合焙燒”后，再次酸浸，烘干得到SiO2，故純堿混合焙燒后，生成Na2SiO3，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

（2濾液中有Al3+、Fe3+，混合后“蒸發(fā)”得到[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，故其作用是促進Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）；

（3）電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L-1時；處理不同pH污水的濁度去除率圖中，PAFC曲線pH適用范圍廣，凈水效率高；

Ⅱ．(5)當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（Na+）=CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=-7=

(6)由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO32-+H2O?HSO3-+OH-的水解Kh==1.67×10-4，常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為