2024年高考化學(xué)（貴州卷）真題詳細(xì)解讀及評(píng)析

2024年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試(貴州卷)2024年高考化學(xué)試題全面貫徹落實(shí)黨的二十大精神，落實(shí)立德樹人的根本任務(wù)，堅(jiān)持為黨育人、為科技進(jìn)步的緊密關(guān)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，,服務(wù)拔尖創(chuàng)新人才選拔、服務(wù)新時(shí)代教育評(píng)價(jià)改試題立足化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)科與社會(huì)熱點(diǎn)問題，圍繞環(huán)境、材料等領(lǐng)域的的化學(xué)原理，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在推動(dòng)科技未知的興趣，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)知識(shí)基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)，試題素材情境取的材料、環(huán)境、能源與生命等領(lǐng)域，通過對(duì)推動(dòng)科技發(fā)展和人類社會(huì)進(jìn)步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，很好地發(fā)揮本概念的理解與應(yīng)用。掌握化學(xué)原理基礎(chǔ)知識(shí)是能力提升的前提和保障，試卷中要的元素化合物知識(shí)、化學(xué)常識(shí)與化學(xué)用語(yǔ)、基本概念與理論、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技和優(yōu)化、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用分析和化學(xué)相關(guān)計(jì)算，覆蓋了《考試說明》中所要求掌握基礎(chǔ)知識(shí)的90%以上。部分試題命制素材有的直接源于教材，有的源于實(shí)際生產(chǎn)和生活，如第1題考查學(xué)生熟悉的但容易忽略的化學(xué)材料的實(shí)際應(yīng)用；第2題中電子式、常見離子的的VSEPR模型等；第5題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取、晶體的制備；第10題的雙液原電池正負(fù)極的判斷、醛基的化學(xué)性質(zhì)、對(duì)核心主干知識(shí)不僅僅是體現(xiàn)在基礎(chǔ)層面，還將考查對(duì)其在具體問題解決過程中的理解和應(yīng)用水平。第11題是以工藝流程物質(zhì)的制備為載體，考查化學(xué)工藝流程分析、物質(zhì)的分離與提純、無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式、沉淀的洗滌方法、;第6題考查氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、化合物中子數(shù)的計(jì)算、弱酸的與離子化合物的判斷；第16題借助化學(xué)工藝流程，考查化學(xué)工藝流程分析、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的量二、加強(qiáng)教考銜接，引導(dǎo)遵循依標(biāo)教學(xué)。程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，強(qiáng)調(diào)在深刻理解基礎(chǔ)上的融會(huì)貫通、靈活運(yùn)用，讓學(xué)生掌握原理、內(nèi)化方法、舉一反三，主動(dòng)進(jìn)行探究和深層次學(xué)習(xí)，既滿足高等學(xué)校選拔要求，又有利于學(xué)生實(shí)際水平的發(fā)揮，有助于減少死記硬背和“機(jī)械刷題”。有效地鑒別學(xué)生的基礎(chǔ)是否扎實(shí)，從而引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律、嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。化學(xué)試題突出對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理、基本技能等基礎(chǔ)知識(shí)的試題注重對(duì)學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求學(xué)生從化學(xué)視角分析和解決問題，突出對(duì)信息心素養(yǎng)的綜合考查。如：第1、2、3、4、5題中物質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)方法、晶體的制備的考查就貼進(jìn)這種能力的考查。第4題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中，有機(jī)化與社會(huì)責(zé)任”在第5題和第10題還有在第15題中得到充分體現(xiàn)，精心設(shè)置的問題靈活多樣而又目標(biāo)指向明確，考查了學(xué)生在充分理解化學(xué)原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合分析和邏輯思維的能力。試卷中采用了豐富的實(shí)驗(yàn)素材和圖像信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊(yùn)含著“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的思想方法。如第13題制備工藝中物質(zhì)的分離與提純、除雜的分析；第11題的新型化學(xué)電源；這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學(xué)重要的學(xué)科價(jià)值，還重在考查了學(xué)生在考場(chǎng)上獲取和加工信息的能力、分析解決化學(xué)問題的能力。數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學(xué)原理知識(shí)的考查上，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應(yīng)信息，再結(jié)合核心知識(shí)方法進(jìn)行解答。三、關(guān)注學(xué)生感受，科學(xué)調(diào)控試題難度。試題重點(diǎn)考查主干知識(shí)，保障基礎(chǔ)性，選取與生活和生產(chǎn)相關(guān)的素材為情境，拓展延伸，增強(qiáng)了試題的靈活性與創(chuàng)新性。有效地凸現(xiàn)學(xué)生必備知識(shí)和關(guān)鍵能力的掌握情況，反映考生的學(xué)科核心能力水平。選擇題涉及知識(shí)面廣，考查了典型物質(zhì)的性質(zhì)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、有機(jī)化學(xué)的基本概念、元素性質(zhì)與周期律、電化學(xué)、弱電解質(zhì)的電離平衡等主干內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問角度和考查方法。試題設(shè)計(jì)上，充分考慮了中學(xué)教、學(xué)情況，綜合考慮試題設(shè)問的開放性、思維的層次性、情境的新穎性、計(jì)算的復(fù)雜性等諸多因素對(duì)試題難度的影響，通過調(diào)整基礎(chǔ)題數(shù)量、優(yōu)化計(jì)算量和復(fù)雜程度、精心調(diào)整設(shè)問方式等措施，既保證了區(qū)分度又保證了試卷的整體難度。如第10題、第15題考查課本中學(xué)生熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)；第5題考查實(shí)際生產(chǎn)生活中的真實(shí)實(shí)驗(yàn)情境。通過不同板塊中多角度、多層面的實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)原理進(jìn)行融合考查，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)情境和實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用化學(xué)知識(shí)、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過程，以發(fā)揮化學(xué)高考試題的導(dǎo)向作用，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。四、強(qiáng)化核心素養(yǎng)，引導(dǎo)關(guān)鍵能力培養(yǎng)?；瘜W(xué)試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科能力培養(yǎng)，強(qiáng)化對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)深入理解上的綜合應(yīng)用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)注重培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，創(chuàng)新信息呈現(xiàn)方式，要求學(xué)生深層次地認(rèn)識(shí)化學(xué)規(guī)律，在分析和解決化學(xué)問題的過程中，增強(qiáng)探究性，突出思維考查，有利于學(xué)生關(guān)鍵能力的提升，有助于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。例如第16題化工工藝流程圖題，將化學(xué)反應(yīng)與中學(xué)化學(xué)知識(shí)相融合，考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物的基本性質(zhì)、化學(xué)(離子)方程式的書寫、物質(zhì)轉(zhuǎn)化等綜合知識(shí)的理解和掌握情況，著重考查了學(xué)生思考問題、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工并最終解決問題的能力；第18題采用一個(gè)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜的藥物的合成路線作為素材，將高中階段的有機(jī)反應(yīng)和新反應(yīng)結(jié)合起來，新反應(yīng)通過信息給出，將基礎(chǔ)和創(chuàng)新融入試題，設(shè)問由淺入深，既考查了學(xué)生對(duì)教材中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，又考查了學(xué)生有機(jī)化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。1、本次考試的體量偏大，閱讀量就已經(jīng)很考驗(yàn)各位考生了，要打好閱讀量的這一關(guān)，才能順利地應(yīng)對(duì)考試。能順利地應(yīng)對(duì)考試。2、本次貴州化學(xué)試卷有14道選擇性，4道大題，其中占比較重的還是基礎(chǔ)，要回歸教材，不漏小字，完整地復(fù)習(xí)教材中的所有知識(shí)點(diǎn)，還要增加一些課外常識(shí)，訓(xùn)練好自己的做題速度和做題質(zhì)量。做題速度和做題質(zhì)量。3、重點(diǎn)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，教材中的教材的步驟、物質(zhì)的選擇、分離與提純、儀器的選擇等要按教材中的說明進(jìn)行復(fù)習(xí)，要多總結(jié)實(shí)等要按教材中的說明進(jìn)行復(fù)習(xí)，要多總結(jié)實(shí)驗(yàn)，才能做到得心應(yīng)手。4、本次考試是高考改革后貴州第一次的本省出題形式，可對(duì)標(biāo)國(guó)內(nèi)高考水平，也可參照其他已經(jīng)實(shí)施高考改革的其他省份的化學(xué)試卷來進(jìn)行參考。其他已經(jīng)實(shí)施高考改革的其他省份的化學(xué)試卷來進(jìn)行參考。詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)1易天然高分子材料與化學(xué)常識(shí)；化學(xué)生活常識(shí)；2易3易去油污的原理；油脂的性質(zhì)；食鹽的潮解；亞鐵離子的性質(zhì)；4易有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)型；有機(jī)反應(yīng)類型；5易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)法；晶體的制備；6中阿伏伽德羅常數(shù)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算；化合物中子數(shù)的計(jì)算；弱酸的電離；化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算；7中離子方程式的書寫離子方程式的書寫判斷；8中晶體類型的判斷；晶體空間構(gòu)型；“四同”的判斷；價(jià)層電子排布式的書寫；9中合物與離子化合物的判斷；中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)雙液原電池正負(fù)極的判斷；醛基的化學(xué)性質(zhì)；苯酚的酸性；HNO?的化學(xué)性質(zhì)難電解池的概念；電極反應(yīng)式的書寫；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念；難鹽類水解原理；三大守恒；pH的計(jì)算；平衡常數(shù)的對(duì)比與計(jì)算；中化學(xué)工藝流程分析；物質(zhì)的分離與提純；無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式；沉淀的洗滌方法；難化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化；活化能；中儀器的名稱；化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇；化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)選擇的原理；產(chǎn)率的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)誤差分析；物質(zhì)的分離與提純；難化學(xué)工藝流程與算；陌生化學(xué)方程式與離子方程式的書寫；晶胞的計(jì)算；中合蓋斯定理；反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)限度；化學(xué)平衡移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；中合有機(jī)化學(xué)反應(yīng)推斷；有機(jī)化合物的官能團(tuán)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型；高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等),關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過程，要慢慢學(xué)會(huì)物質(zhì)表和元素周期律。實(shí)驗(yàn)是高考的重點(diǎn)部分。以一般人200字/分鐘閱讀速度，40字/分鐘書寫速度，再加思考時(shí)間，完成本題一般需要8-10分鐘。高考實(shí)驗(yàn)題無(wú)論以何種形式出現(xiàn)，都能在教材中找到其原型，要提高實(shí)驗(yàn)題的得分能力，教材中所有的實(shí)驗(yàn)原型要做好整理，熟悉基本實(shí)高考特別重視信息讀取能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、計(jì)算能力等考查，故要注意賦予化學(xué)實(shí)驗(yàn)以新的活力，培養(yǎng)良好的觀察習(xí)慣和科學(xué)品質(zhì)，適當(dāng)拓展基本儀器的使用功能和基本操作范圍計(jì)性，重點(diǎn)是教材中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)的綜合、改進(jìn)和創(chuàng)新，同時(shí)要注意將所學(xué)過的知識(shí)與新的問題，拓寬實(shí)驗(yàn)思路，總結(jié)解題方法技巧，提高解決綜合實(shí)驗(yàn)的能力，才能分點(diǎn)，增加得分點(diǎn)。備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪些類型的題目常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識(shí)漏洞、能力不足或是解題求。要有針對(duì)性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對(duì)于不常錯(cuò)的題目，要隔三差五做兩道，保持解決于常錯(cuò)題，要回顧基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解相互借鑒的結(jié)果。在平時(shí)的題型訓(xùn)練中，我們不能只盯著往年卷的高考題型，要學(xué)全國(guó)卷和自主命題省份的命題形式，如在實(shí)驗(yàn)題的訓(xùn)練中，我們可以借鑒各地的解材，命制新穎試題對(duì)進(jìn)行適應(yīng)性訓(xùn)練，增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)題的吸引力。素材可以來源于等。無(wú)論對(duì)于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。本次聯(lián)考貴州卷共有8頁(yè)，共有14道選擇題，4道填空題，題量偏大，題中的文字?jǐn)⑹龊芏?，閱讀量很大，這就要求考生在短時(shí)間內(nèi)信息，在簡(jiǎn)單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來攻克難題。同學(xué)們?cè)趥淇紱_刺階擇題占比達(dá)到42分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以間接選擇、比較法等),切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中保基礎(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因等號(hào)與可逆號(hào)亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式氫些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵!1.歷史文物見證了中華民族共同體在發(fā)展中的交往交流交融。下列貴州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是選項(xiàng)ABCD文物圖示東漢南朝宋明選項(xiàng)帶蓋銅托杯鷺鳥紋蠟染百褶裙九鳳三龍嵌寶石金冠A.AB.B【答案】C【解析】A.青陶罐屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B.帶蓋銅托杯成分為銅合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C.鷺鳥紋蠟染百褶裙是由棉麻制成的，屬于天然高分子材料，C符合題意；D.九鳳三龍嵌寶石金冠是明代時(shí)期金器文物，主要為金屬材料，D不符合題意；故選C。2.下列敘述正確的是A.KBr的電子式：K+[:Br]B.聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.SO3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.CH?CH?C(CH?)=CH?的名稱：2-甲基-2-丁烯【答案】B【解析】A.KBr的電子式為,A錯(cuò)誤；B.聚乙炔的結(jié)構(gòu)為單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ECH=CH,B正確；C.SO?2-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D.CH?CH?C(CH?)=CH?的系統(tǒng)命名為2-甲基故選B3.廚房中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)涉及化學(xué)知識(shí)A洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質(zhì)B炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物C長(zhǎng)期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀食鹽中常含有容易潮解的MgCl?DA.AB.B【答案】A【解析】A.洗潔精去除油污主要是利用乳化原理，油污沒有水解，A錯(cuò)誤；B.炒菜時(shí)不宜將油加熱至冒煙，主要是油脂在高溫下容易生成對(duì)身體有害的稠環(huán)化合物，B正確；C.長(zhǎng)期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀，因?yàn)槭雏}中常含有容易潮解的MgCl?,C正確；D.久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色，是由于蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠故選A4.貴州盛產(chǎn)靈芝等中藥材。靈芝酸B是靈芝的主要活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中只有4種官能團(tuán)B.分子中僅含3個(gè)手性碳原子C.分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2和sp3D.該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)【解析】A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、羰基、羧基4種官能團(tuán)，A正確；C.分子中的碳原子有飽和碳原子和碳碳雙鍵的碳原子，其雜化類型有sp2和sp3,C正確；D.該物質(zhì)中有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)，也一故選B。5.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽邰冖堍邰贏.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制NH?C圖③可用于分離CH?Cl?和CCl?B.圖②可用于除去C?H?中少量的H?SD.圖④可用于制備明礬晶體A.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?使c(OH)增大，溶劑(水)減少，且反應(yīng)放熱，促使N流，使NH?充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確；B.硫化氫能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去C?H?中少量的H?S,故B正確；C.CH?Cl?和CCl?沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，D.制備明礬晶體時(shí)，先用飽和明礬溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明礬溶液的中央位置，有利于獲得對(duì)稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵6.二氧化氯(CIO?)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H?C?O?)和KCIO?制取CIO?的反應(yīng)為H?C?O?+2KCIO?+H?SO?=2CIO?1+2CO?1+K?SO?+2H?O。設(shè)NA為阿伏加德A.0.1molH?'80中含有的中子數(shù)為1.2NAB.每生成67.5gClO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NAC.0.1mol·L'H?C?O?溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中含σ鍵數(shù)目為2.0NAA.H?80分子中H原子無(wú)中子，180原子的中子數(shù)為10,則0.1molH?80中含有的中子數(shù)為NA,故AB.由反應(yīng)方程式H?C?O?+2KCIO?+H?SO?=2CIO?↑+2CO?↑+K?SO?+2H?O可知，每生成2molCIO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,則每生成67.5gClO?,即1molCIO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；C.未給出草酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO?,即1molCO?中含σ鍵數(shù)目為2.0NA,故D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO?+4H++4F=SiF?個(gè)+2H?OB.用綠礬(FeSO?·7H?O)處理酸性廢水中的Cr?O2:6Fe2++Cr?O2-+14H+=6Fe3++2Cr3?+7H?OC.用泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO?=Al(OH)?↓+3CO?個(gè)D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：【答案】A【解析】A.氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO?+4HF=SiF?個(gè)+2H?O,A錯(cuò)誤；B.用綠礬(FeSO?·7H?O)處理酸性廢水中的Cr?O?-,生成鉻離子和鐵離子，6Fe2++Cr?O2-+14H+=6Fe3+2Cr3++7H?O,B正確；C.泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：D.工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：H?↑+CI?↑,D正確：8.我國(guó)科學(xué)家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)][K@Aui?Sb2o]。其陰離子[K@Aui?Sb?0]5-為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖),具有與富勒烯C?0相似的高對(duì)稱性。下列說法錯(cuò)誤的是A.富勒烯C60是分子晶體C.全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體D.銻(Sb)位于第五周期第VA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3【解析】A.富勒烯C60是由C60分子通過范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確；B.由題圖可知，中心K+周圍有12個(gè)Au形成二十面體籠(每個(gè)面為三角形，上、中、下層分別有5、10、5個(gè)面),B正確；D.銻(Sb)位于第五周期第VA族，則根據(jù)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是9.某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)的是A.第一電離能：Y<Z<QB.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C.X與Al元素有相似的性質(zhì)D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物【解析】?jī)煞N室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為0元素，則Z為N元素，據(jù)此解答。A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<B.該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Zn和ZnSO?溶液與Cu和CuSO?溶液組成雙液原電池，連通后銅片上有固體沉積B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有氧化性C向苯酚濁液中加入足量Na?CO?溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H?CO?強(qiáng)D向BaCl?溶液中先通入適量SO?,無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀HNO?,稀HNO?有氧化性A.AB.B【解析】HCO?+H?O=HCO4+2H*+2e-,HCO4+H?O=HCO?+H?O?。體系中H?O?與Mn(Ⅱ)/A.該芬頓系統(tǒng)能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能B.陰極反應(yīng)式為O?+2H++2e-=H?O?C.光陽(yáng)極每消耗1molH?O,體系中生成2molH?O?D.H?O?在Mn(IⅡ)/Mn(IV)的循環(huán)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性【解析】陰極上氧氣和氫離子得電子生成過氧化氫，電極反應(yīng)式為O?+2H++2e?=H?O?A.該裝置為電解池，利用光能提供能量轉(zhuǎn)化為電能，在電解池中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.由圖可知，陰極上氧氣和氫離子得電子生成過氧化氫，電極反應(yīng)式為O?+2H++2e-=H?O?,B正C.光陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H?O-2e-=H?O?+2H+,每消耗1molH?O,則體系中生成0.5molH?O?,C錯(cuò)誤；D.由Mn(IV)和過氧化氫轉(zhuǎn)化為Mn(IⅡ)過程中，錳元素化合價(jià)降低，H?O?做還原劑，表現(xiàn)還原性，由故選C。12.硼砂[Na?B?O?(OH)?·8H?O]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B(OH)?(硼 開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇(BaTiO?)工藝。氣體溶液1A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na?SB.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiO?的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【解析】【分析】重晶石礦(主要成分為BaSO?)通過一系列反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為BaS溶液；加鹽酸酸化，生成BaCl?和H?S氣體；在BaCl?溶液中加入過量的NaOH,通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Ba(OH)?·8H?O;過濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH;Ba(OH)?·8H?O加水溶解后，加入Ti(OC?H?)?,進(jìn)行合成反應(yīng)，得到BaTiO?粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品。A.由分析可知，“氣體”主要成分為H?S氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH,A項(xiàng)錯(cuò)B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)?·8H?O晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)C.“合成反應(yīng)”是Ba(OH)?·8H?O和Ti(OC?H?)?反應(yīng)生成BaTiO?,該反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，D.“洗滌”時(shí)，若使用稀H?SO?,BaTiO?會(huì)部分轉(zhuǎn)化為難溶的BaSO?,故不能使用稀H?SO?,D項(xiàng)錯(cuò)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.十二鎢硅酸在催化方面有重要用途。某實(shí)驗(yàn)小組制備十二鎢硅酸晶體，并測(cè)定其結(jié)晶水含量的方法如aa濃鹽酸攪拌子Ⅱ.持續(xù)攪拌下加熱混合物至近沸，緩慢滴加濃鹽酸至pH為2,反應(yīng)30分鐘，冷卻。Ⅲ.將反應(yīng)液轉(zhuǎn)至萃取儀器中，加入乙醚，再分批次加入濃鹽酸，萃取。V.將下層油狀物轉(zhuǎn)至蒸發(fā)皿中，加少量水，加熱至混合液表面有晶膜形成，冷卻結(jié)晶，抽濾，干燥，得(1)儀器a中的試劑是(填名稱),其作用是(2)步驟Ⅱ中濃鹽酸需緩慢滴加原因是-0(3)下列儀器中，用于“萃取、分液”操作的有(填名稱)。(4)步驟IV中“靜置”后液體中間層的溶質(zhì)主要是_o(6)結(jié)晶水測(cè)定：稱取mg十二飽硅酸晶體(H?[SiW??O?]·nH?O,相對(duì)分子質(zhì)量為M),采用熱重分析【答案】(1)①.堿石灰(或NaOH固體等)②.吸收揮發(fā)出來的氯化氫(2)防止制備過程中局部pH過低而產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀(3)分液漏斗、燒杯(4)NaCl(5)①.不能②.乙醚易揮發(fā)，易燃，遇明火極易發(fā)生危險(xiǎn)【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】由于制備過程中反應(yīng)體系pH過低會(huì)產(chǎn)生鎢的水【小問3詳解】萃取分液需要使用分液漏斗，同時(shí)需要燒杯來盛放分液后的液體，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏【小問4詳解】水，故上層為乙醚，中層為水層，通過分析發(fā)生的反應(yīng)可知，中間層的溶質(zhì)主要為NaCl;【小問5詳解】由于乙醚易揮發(fā)，易燃，故步驟V中“加熱”操【小問6詳解】mg十二鎢硅酸晶體的物質(zhì)的量為,結(jié)晶水占總質(zhì)量的w%,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為濃H濃H?SO?NaOH溶液稀H?SO?NH?H?P煤氣化渣濾液1(2)25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=mol·L1。C碳熱還原③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na,CO?):n(Fe?O?)=9:8時(shí)，生成純相Na_FeO?,則x=其可能的結(jié)構(gòu)示意圖為(選填“乙”或“丙”)。【答案】(1)SiO?【解析】【分析】煤氣化渣(主要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO?不反應(yīng)、也不溶解成為濾渣，F(xiàn)e?O?、Al?O?及少量MgO轉(zhuǎn)化為硫酸鐵、硫酸鋁和硫酸鎂，往其中加氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；過濾，濾液1中含硫酸鋁和硫酸鎂，加過量的氫氧化鈉溶液使鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀除去，過濾，濾液主要含Na[Al(OH?]和NaOH,往其中加氫氧化鋁晶種，過濾得Al?O3·3H?O和NaOH溶液，焙燒Al?O3·3H?O得Al?O?;在煅燒氫氧化鐵所獲得的產(chǎn)物中加稀硫酸酸浸、足量的鐵還原，然后加NH?H?PO4、穩(wěn)定劑和濾液2水熱合成得NaFePO4?！拘?詳解】煤氣化渣(主要成分為Fe?O?、Al?O?、SiO?及少量MgO等)中加濃硫酸酸浸，SiO?不反應(yīng)、也不溶解成為濾渣，即“濾渣”的主要成分為SiO?;【小問2詳解】25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0,即c(H+)=10-3mol/L,則c(OH)=10-1lmol/L,此時(shí)溶液中【小問3詳解】“除雜”時(shí)需要沉淀鎂離子、得Na[Al(OH)?],所以加入的試劑X是NaOH溶液；【小問4詳解】“水熱合成”中，NH?H?PO?作為磷源，“濾液2”為NaOH溶液，其既可以提供合成NaFePO?所需要的Na+,又可以提供反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境，水熱合成NaFePO?的離子方程式為【小問5詳解】①該工藝經(jīng)碳熱還原得到Fe?O?,“焙燒”時(shí)Fe?O?、Na?CO?和O?反應(yīng)生成NaFeO?,其化學(xué)方程式為②由NaFeO?的晶胞圖如甲可知，每個(gè)晶胞中含有Fe:,Na:3,O:,即每個(gè)晶胞中NaFeO?的單元數(shù)有3個(gè)；③若“焙燒”溫度為700℃,n(Na?CO?):n(Fe?O?)=9:8時(shí)，生成純相=2.25,,則其可能的結(jié)構(gòu)示意圖為乙。17.在無(wú)氧環(huán)境下，CH?經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH?芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：i.CH?(g)→C(s)+2H?(g)△H?=+74.6kJ·mol?1△S=+8回答下列問題：(1)反應(yīng)i在1000K時(shí)_(選填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)ii的△H,=kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。物質(zhì)abC(3)受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是-0(4)對(duì)催化劑在不同的pH條件下進(jìn)行處理，能夠改變催化劑的活性。將催化劑在5種不同pH條件下處理后分別用于催化CH?芳構(gòu)化，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，其中最佳pH為,理由是CH?平均轉(zhuǎn)化率/%(5)973K、100kPa下，在某密閉容器中按n(C?H?):n(CH?)=1:5充入氣體，發(fā)生反應(yīng)C?H?(g)+CH?(g)—→C?H?(g)+H?(g),平衡時(shí)C?H?與C?H?的分壓比為4:1,則C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。(6)引入丙烷可促進(jìn)甲烷芳構(gòu)化制備苯和二甲苯，反應(yīng)如下：對(duì)于同級(jí)數(shù)的平行反應(yīng)有其中v、k分別為反應(yīng)速率和反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)的產(chǎn)率，可采取的措施有_o【答案】(1)能(2)6a-b-9c(3)反應(yīng)i有積炭生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的積炭逐漸增多，覆蓋在催化劑表面，使催化劑催化性能逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小(4)①.10.0②.pH=10.0時(shí)，產(chǎn)物中積炭平均含量最低，CH?平均轉(zhuǎn)化率最大，芳烴平均產(chǎn)率最高(6)適當(dāng)降低溫度，加入合適的催化劑(合理即可)【解析】【小問1詳解】反應(yīng)i.CH?(g)→C(s)+2H?(g)△H?=+74.6kJ·mol-1△S=+80.84J·mol-1·K-1,在1000K時(shí)，△G=△H-T△S=+74.6kJ·mol1-1000K×80.84×103kJ·mol1·K1=-6.24kJ·mol1<0,故反應(yīng)i在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。【小問2詳解】由題給數(shù)據(jù)可得出以下熱化學(xué)方程式：③CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(1)△H=akJ·mol?1④C?H?(1)+7.50?(g)=6CO?(g)+3H?O(1)△H=bkJ·mo⑤H?(g)+0.50?(g)=H?O(1)