2011屆高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題整合復(fù)習(xí)24

第十五章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1．熟練掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，儀器的正確使用方法及洗滌方法，藥品、試劑的取用和保存等。理解如何進(jìn)行物質(zhì)的溶解、加熱等操作，能夠正確地檢驗(yàn)裝置的氣密性。2．掌握重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作、重要儀器的使用方法和原理。此類(lèi)試題內(nèi)容主要包括（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(儀器的使用、洗滌，試劑的使用、量取和存放)；（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)；（3）以實(shí)驗(yàn)題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合知識(shí)。此考點(diǎn)屬于高考熱點(diǎn)，試題通常以選擇題的形式出現(xiàn)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等，在今后的考試中一定會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)。知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)儀器的使用常用儀器的用途及使用方法一、可加熱的儀器類(lèi)別儀器圖形與名稱(chēng)主要用途少量試劑的反應(yīng)容器（1）反應(yīng)容器（2）用于蒸餾（1）反應(yīng)容器（2）稀釋、配制溶液（3）作水浴容器使用方法和注意事項(xiàng)可真接加熱（液體不超過(guò)試管體積的，）需用試管夾，并使其受熱均勻應(yīng)置于石棉網(wǎng)上加熱（1）加熱時(shí)應(yīng)置于石棉網(wǎng)上（2）在其中溶解固體時(shí)要用玻璃棒攪拌膠頭滴管【例1】下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是(

)①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿

A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D(zhuǎn)．①③⑥解析：加墊石棉網(wǎng)，目的是使儀器受熱均勻，防止炸裂。試管可用作反應(yīng)器加熱物質(zhì)，加熱固體時(shí)試管口應(yīng)稍向下傾斜，防止有水倒流而導(dǎo)致試管炸裂。燒杯常用來(lái)溶解物質(zhì)、配制溶液和作反應(yīng)容器，對(duì)燒杯加熱時(shí)要加墊石棉網(wǎng)，加熱前應(yīng)將燒杯外壁擦干，溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌。坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，放在泥三角上直接加熱，用坩堝鉗來(lái)夾取。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶，可直接加熱，表面皿不能加熱。

答案：D變式練習(xí)1．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(

)①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2

白色沉淀④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦解析：①需要使用玻璃棒蘸取待測(cè)液；②需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過(guò)濾時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。答案：B知識(shí)點(diǎn)2試劑的存放常見(jiàn)物質(zhì)的存放方法【例2】下列盛放試劑的方法正確的是(

)A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

解析：A項(xiàng)氫氟酸會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，濃硝酸會(huì)腐蝕(氧化)

橡皮塞；B項(xiàng)汽油或煤油會(huì)使橡皮塞溶解膨脹；C項(xiàng)由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液顯堿性，會(huì)與玻璃瓶的成分二氧化硅反應(yīng)；D項(xiàng)氯水或硝酸銀溶液存放時(shí)，為防止氯水腐蝕(氧化)橡皮塞，用磨口塞，為了避免硝酸銀見(jiàn)光分解，存放在棕色玻璃瓶中。

答案：D變式練習(xí)2．不能用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是(

)①濃硝酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸

A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．除⑥外全部解析：濃硝酸和液溴都具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡皮塞，而氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛皿中。

答案：A知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1．藥品的取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀一定量少量多量一定量使用儀器藥匙(或紙?jiān)?鑷子托盤(pán)平膠頭滴管用試劑瓶?jī)A倒量筒、滴定管(或移液管)2.物質(zhì)的溶解（1）固體的溶解一般在燒杯或試管里進(jìn)行。為了加速溶解，常采用研細(xì)、加熱、振蕩或攪拌等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時(shí)不能加熱。（2）氣體的溶解①對(duì)溶解度較小的氣體(如Cl2、H2S、CO2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水中(見(jiàn)下圖中A)。②對(duì)極易溶于水的氣體(如NH3、HCl、HBr等)，氣體導(dǎo)管口只能靠近液面，最好導(dǎo)管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時(shí)也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如下圖中B和C)。（3）液體的溶解用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解。但對(duì)于溶解放熱較多的實(shí)驗(yàn)，往往先倒入密度較小的液體，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入密度較大的液體，邊倒邊攪拌。比如濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實(shí)驗(yàn)，一定要將濃硫酸倒入水中或濃硝酸中，千萬(wàn)不能反向倒入，以免造成局部液體混合放熱沸騰而使酸液飛濺。3．物質(zhì)的加熱試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙可用燈焰直接加熱，而燒杯、燒瓶等儀器要墊石棉網(wǎng)加熱。對(duì)某些溫度不超過(guò)100℃的實(shí)驗(yàn)，為了受熱均勻且便于控制反應(yīng)的溫度，則要用水浴來(lái)加熱。加熱時(shí)，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂。給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂。操作時(shí)，先將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部。給盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°)，試管口不能對(duì)著人，加熱時(shí)，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。4．氣密性檢驗(yàn)凡是有導(dǎo)氣的實(shí)驗(yàn)裝置，裝配好后均需檢查氣密性。

(1)簡(jiǎn)單裝置檢驗(yàn)氣密性的方法用雙手握住燒瓶，燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開(kāi)雙手一會(huì)兒，燒杯內(nèi)導(dǎo)管中上升一段穩(wěn)定水柱——說(shuō)明不漏氣，反之說(shuō)明漏氣(如上圖)。(2)帶有長(zhǎng)頸漏斗的裝置檢驗(yàn)氣密性的方法①?gòu)膶?dǎo)管口吹氣，長(zhǎng)頸漏斗下端形成一段高于液面的水柱。②由長(zhǎng)頸漏斗向瓶?jī)?nèi)加入一定量水，用彈簧夾夾緊橡皮管，繼續(xù)加水，靜置片刻，長(zhǎng)頸漏斗中水柱不下降，這說(shuō)明不漏氣，否則說(shuō)明漏氣(如右圖)。(3)較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣密性，可用酒精燈代替手做熱源，也可用分段方法檢查，因具體裝置而異。5．試紙的使用（2）使用方法①檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測(cè)液)點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口，觀察顏色變化。6．玻璃儀器的洗滌（1）標(biāo)準(zhǔn)：洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴，也不成股流下。（2）方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。（3）特殊污物的洗滌：①附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，選用稀鹽酸洗。②附有MnO2、KMnO4，用熱的濃鹽酸洗。③附有油污用熱堿液(如Na2CO3溶液)清洗。④附有苯酚的試管用NaOH溶液洗。⑤附有硫磺的用CS2或熱NaOH溶液洗。⑥附有“銅鏡”、“銀鏡”用稀HNO3溶解?！纠?】(2010·湖南省聯(lián)考題)下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是(

)A．用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平

B．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

C．用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)，稱(chēng)量物放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)

解析：稀釋濃硫酸不能在量筒中進(jìn)行；用膠頭滴管向試管中加液體時(shí)，滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)在試管口的正上方；用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)，應(yīng)左物右碼，故B、C、D錯(cuò)誤。

答案：A變式練習(xí)3．（2010·黃岡模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是

________(填序號(hào))①用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用小燒杯在托盤(pán)天平上稱(chēng)取10.5gNaOH固體；⑤不慎將苯酚溶液灑到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH3)膠體；⑧配制Fe2(SO4)3飽和溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。解析：③中KMnO4溶液不能用堿式滴定管盛裝；⑥高溫時(shí)陶瓷中的SiO2與Na2CO3反應(yīng)；⑦制Fe(OH)3膠體應(yīng)將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中。答案：①②④⑤⑧知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)

1．化學(xué)藥品安全使用標(biāo)識(shí)2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作安全問(wèn)題在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要注意加強(qiáng)“六防”意識(shí)，防止事故發(fā)生。3.常見(jiàn)意外事故的處理【例4】(2010·遼陽(yáng)模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是(

)A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱

C．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中解析：濃硫酸的密度大于乙酸、乙醇，濃硫酸遇到乙酸、乙醇會(huì)放出大量的熱，若把乙醇、乙酸依次加入濃H2SO4中，會(huì)導(dǎo)致液體濺出，造成危險(xiǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C變式練習(xí)4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是(

)A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸解析：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不慎將酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗(如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗。苯酚有毒，在冷水中溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。濃硫酸溶于水時(shí)要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，量筒是量取溶液的儀器，不能用來(lái)稀釋溶液。答案：ABC知識(shí)點(diǎn)5中學(xué)化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）所用儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管。（2）實(shí)驗(yàn)步驟第一步：計(jì)算所需溶質(zhì)的量，固體以克為單位，液體以毫升為單位；第二步：稱(chēng)量或量取，量筒不必洗滌；第三步：溶解或稀釋?zhuān)跓腥芙饣蛳♂尫懦龃罅繜岬奈镔|(zhì)(如

NaOH、濃H2SO4)時(shí)，溶解后需冷卻到室溫；第四步：轉(zhuǎn)移和洗滌，轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，并用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；第五步：定容和搖勻，往容量瓶中加水到距標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到溶液凹液面與標(biāo)線相平，加塞倒轉(zhuǎn)搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)入指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。2．中和滴定（1）所用儀器：酸、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶燒杯。（2）所用藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑(甲基橙、酚酞，若強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，最好選前者；若強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)，最好選后者)。（3）實(shí)驗(yàn)步驟第一步：檢查和洗滌。若滴定管不漏水，先用水洗滌滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管2～3次，用待測(cè)液洗滌盛待測(cè)液的滴定管

2～3次；第二步：裝液體，取標(biāo)準(zhǔn)液、除氣泡、調(diào)零點(diǎn)、記錄。取一定體積待測(cè)液，注入錐形瓶中并滴加幾滴指示劑；第三步：滴定。當(dāng)最后一滴剛好使指示劑變色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即達(dá)到終點(diǎn)，停止滴定，記錄。重復(fù)2～3次，取平均值計(jì)算。3．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（1）所用儀器：坩堝、天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：“四稱(chēng)”、“兩熱”第一步：稱(chēng)坩堝(W1g)；第二步：稱(chēng)坩堝及晶體(W2g)；第三步：加熱至白色；第四步：冷卻稱(chēng)重(W3g)；第五步：再加熱；第六步：冷卻稱(chēng)重(兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g)；第七步：計(jì)算(設(shè)分子式為CuSO4·xH2O)

（3）注意事項(xiàng)①稱(chēng)前研細(xì)，②小火加熱，③在干燥器中冷卻，④不能用試管代替坩堝，⑤加熱要充分但不“過(guò)熱”(否則CuSO4會(huì)分解變黑)?！纠?】測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨；②稱(chēng)量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量；③加熱；④冷卻；⑤稱(chēng)量；⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止；⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是

__________________。（2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

_____________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是

。（4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有(

)A．被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水

D．加熱前所用的坩堝未完全干燥研缽、托盤(pán)天平、酒精燈④防止固體在冷卻的過(guò)程中吸水檢驗(yàn)樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去AC解析：這是一道考查基本操作的實(shí)驗(yàn)題。（1）因操作中有研磨必須用研缽，稱(chēng)量必須用天平，而加熱需要酒精燈；火柴答與不答均可。（2）考查干燥器的作用及干燥的目的；將固體物質(zhì)放在干燥器中冷卻，可防止吸收空氣中的水分，以防產(chǎn)生誤差。（4）以試樣的質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)所得固體的最終質(zhì)量之差為求算結(jié)晶水含量的依據(jù)，故能使“差值”增大的如B、D兩項(xiàng)會(huì)產(chǎn)生偏高誤差，使“差值”減小的如A、C兩項(xiàng)會(huì)產(chǎn)生偏低誤差。5．(2010·襄樊月考)現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)(含鐵圈、各種鐵夾)；②錐形瓶；③酸式滴定管與堿式滴定管；④燒杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥膠頭滴管；⑦托盤(pán)天平(含砝碼)；⑧濾紙；⑨量筒；⑩過(guò)濾漏斗?，F(xiàn)有下列藥品：①NaOH固體；②標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度鹽酸；④蒸餾水；⑤碳酸鈉溶液。（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的上述儀器是

(填編號(hào))。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是______。（3）做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的試劑是________。（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是______。

A．堿式滴定管B．酸式滴定管C．50mL量筒D．錐形瓶①④⑤⑧⑩容量瓶指示劑CD解析（1）過(guò)濾所需的儀器有：鐵架臺(tái)(含鐵圈、各種鐵夾)、燒杯、玻璃棒、濾紙、過(guò)濾漏斗。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的儀器有：托盤(pán)天平(含砝碼)、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。（3）酸堿中和滴定是通過(guò)指示劑來(lái)確定反應(yīng)終點(diǎn)的，而題給試劑中無(wú)指示劑。（4）進(jìn)行中和滴定時(shí)不應(yīng)對(duì)量筒和錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗，因量筒在設(shè)計(jì)時(shí)，已經(jīng)考慮了內(nèi)壁沾附而引起的誤差，錐形瓶如用所盛溶液潤(rùn)洗將引起所盛物質(zhì)的量增大，從而引起誤差?？键c(diǎn)1常見(jiàn)儀器的使用和操作【考題一】(2008·蕪湖模擬)下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤(pán)天平e．溫度計(jì)（1）其中標(biāo)出儀器使用溫度的是___________(填編號(hào))；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)精確量取液體體積的是________(填編號(hào))；（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填編號(hào))；（4）由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是______(填編號(hào))。

A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合溶液的溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B．中和滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)的液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度abc

cbc

B（5）稱(chēng)取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤(pán)，則所稱(chēng)樣品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。解析：(1)所有測(cè)量液體體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度。

(2)量筒是粗略測(cè)量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體體積的儀器。

(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。

(4)A中溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸會(huì)導(dǎo)致溫度升高；B中操作讀數(shù)結(jié)果偏小，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面水平；C中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c＝可知溶液濃度偏大。

(5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10.0g，游碼質(zhì)量為0.5g。托盤(pán)天平使用時(shí)應(yīng)將稱(chēng)量物體放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)：m(物)＝m(游碼)＋m

(砝碼)。若稱(chēng)量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，所以m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0g－0.5g＝9.5g。9.5錯(cuò)因分析：對(duì)儀器的基本操作不熟練導(dǎo)致錯(cuò)解。在平時(shí)學(xué)習(xí)中，掌握常見(jiàn)儀器的分類(lèi)依據(jù)和每種儀器的用途，并弄清其使用時(shí)的注意事項(xiàng)。搞清一些儀器的用途及區(qū)別，如集氣瓶與廣口瓶、蒸發(fā)皿與坩堝、圓底燒瓶與蒸餾燒瓶。注意一些儀器使用前的第一步操作，如容量瓶、分液漏斗、滴定管等。考點(diǎn)2儀器的洗滌【考題二】(2010·安陽(yáng)模擬)某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)以后，采用以下方法分別清洗所用儀器（1）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管（2）用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯（3）用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管（4）用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶（5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管。你認(rèn)為他的操作(

)A．(2)不對(duì)B．(3)、(4)不對(duì)C．(4)、(5)不對(duì)D．全部正確解析：銀與硝酸反應(yīng)而溶解，碘易溶于酒精，做過(guò)高錳酸分解實(shí)驗(yàn)的試管壁上的附著物(K2MnO4，MnO2)趁熱可與濃鹽酸反應(yīng)而溶解。鹽酸能跟附在瓶壁上的Fe(OH)3和Fe2O3等反應(yīng)而使其溶解，氫氧化鈉能跟苯酚反應(yīng)生成易溶的苯酚鈉。答案：D錯(cuò)因分析：對(duì)于各種物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物或長(zhǎng)期放置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)考慮不全，從而錯(cuò)選?？键c(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【考題三】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是(

)A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，須先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全解析：A項(xiàng)中KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，故其不能用堿式滴定管來(lái)量取，應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取，因此A錯(cuò)。B項(xiàng)中若先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，會(huì)造成溶液濃度降低，測(cè)出的值不準(zhǔn)確，故B

錯(cuò)。D項(xiàng)中金屬鈉性質(zhì)比較活潑，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故D錯(cuò)。

答案：C

錯(cuò)因分析：如果忽視酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)差異，會(huì)錯(cuò)選A。主觀題填空型實(shí)驗(yàn)是高考考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要手段穿插考查元素化合物知識(shí)和概念理論，復(fù)習(xí)時(shí)要注意不同知識(shí)點(diǎn)間的聯(lián)系。(2007·廣東化學(xué)，21)(10分)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_(kāi)___________________________________________________。11.7蒸發(fā)皿35℃(33°～40℃（4）不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_____________________________________________________________

。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是__________________________________________________。表明氯化銨產(chǎn)品純凈加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，重結(jié)晶作答與批改實(shí)錄

點(diǎn)評(píng)（1）不知道“加熱”是一操作或反應(yīng)條件，未明確題目要求回答的是“方法”。（2）未掌握“燒瓶”和“試管”的用途，不能用科學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。答“試劑完全分解”不合理，這不是描述現(xiàn)象的化學(xué)語(yǔ)言，這是解釋“試管底部無(wú)殘留物”的原因。該生對(duì)“純凈物”的概念不清晰，寫(xiě)成了“純靜”。點(diǎn)撥解答本題首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且訬aCl和(NH4)2SO4為原料制備N(xiāo)H4Cl及副產(chǎn)品Na2SO4；其次是根據(jù)NH4Cl和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化規(guī)律不同，再結(jié)合工藝流程，分析出工業(yè)生產(chǎn)原理及工藝流程中的操作方法；第三是結(jié)合題目要求及有關(guān)化學(xué)原理逐一作答；如解答第(1)問(wèn)根據(jù)Cl－守恒，可計(jì)算出NaCl的質(zhì)量，解答第(2)問(wèn)根據(jù)“蒸發(fā)濃縮”的操作原理可直接答出“蒸發(fā)皿”，解答第(4)問(wèn)根據(jù)NH4Cl的性質(zhì)—加熱可完全分解且不留固體殘余物。題后反思從考生作答抽樣統(tǒng)計(jì)可得出，第(3)問(wèn)丟分嚴(yán)重，主要是由于考生對(duì)題目所給曲線中氯化銨和硫酸鈉兩條曲線交叉所包含的信息未能理解，即溫度在33～40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度比氯化銨的大，此時(shí)析出NH4Cl。結(jié)晶和重結(jié)晶法是利用兩種物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化差異比較大而進(jìn)行分離，經(jīng)過(guò)幾次再結(jié)晶，分離出來(lái)的物質(zhì)純度也就越高。如本題中若氯化銨產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，可在一定熱水中完全溶解一定量的產(chǎn)品，然后冷卻，NH4Cl晶體將析出，再將析出的NH4Cl晶體又溶于熱水中，重復(fù)n次便可得到較純凈的NH4Cl。1．（5分）(2009·重慶)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(

)A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小

解析：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，固體不能直接在容量瓶中溶解；B項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤(rùn)濕；C項(xiàng)，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗滌鉑絲。

答案：D2．（5分）下列實(shí)驗(yàn)操作所測(cè)數(shù)據(jù)正確的是(

)

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.2g氯化鈉

B．用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸

C．用25mL滴定管量取14.8mL溶液

D．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為4.2

解析：量筒可量取到0.1mL；滴定管可量取到0.01mL；廣泛pH試紙只能測(cè)定溶液pH的范圍，即溶液的pH在4左右。

答案：A3．（5分）(2007·上海)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

)A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管加入少量液體

C．給盛有2/3體積液體的試管加熱

D．傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

解析：給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，要求試管內(nèi)液體體積不超過(guò)試管容積的。

答案：C4．（5分）用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是(

)A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

解析：復(fù)習(xí)時(shí)要注意各類(lèi)試紙的使用方法，pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能用水濕潤(rùn)，其他試紙一般在使用前要濕潤(rùn)，C選項(xiàng)是pH試紙規(guī)范的使用方法。

答案：C*下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是(

)A．在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，在燒瓶中放入幾片碎瓷片，以免混合液在沸騰時(shí)暴沸

B．玻璃導(dǎo)管蘸