北京市順義區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

順義一中20242025學(xué)年高一第一學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12O：16Na：23Mg：24Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Rb：85.5Ag：108Cs：133第一部分(選擇題)一、本部分共25題，每題2分，共50分。每題選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.近期，南方“小土豆”到哈爾濱玩雪的熱情達(dá)到了高潮。在東北的冬天，為保證交通的順暢，通常會(huì)在機(jī)場(chǎng)等地使用融雪劑，其中以醋酸鉀為主要成分的一類融雪劑融雪效果好，腐蝕損害小。醋酸鉀屬于一種A.氧化物 B.鹽 C.混合物 D.酸【答案】B【解析】【詳解】醋酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于一種鹽，故選B。2.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉【答案】C【解析】【詳解】A．火藥使用涉及反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. B. C.溶液 D.氯水【答案】A【解析】【詳解】A．KOH是堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，A正確；B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯水是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.科學(xué)家制得一種新型分子。關(guān)于和的下列說法不正確的是A.互為同素異形體 B.和均屬于純凈物C.都屬于單質(zhì) D.和的性質(zhì)相同【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是指同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，O4、O2互為同素異形體，故A項(xiàng)正確；B．O4和O2都是單質(zhì)，都屬于純凈物，故B項(xiàng)正確；C．O4和O2都是只含氧元素的純凈物、都屬于單質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D．O4和O2的結(jié)構(gòu)不同，則物理性質(zhì)有差異、化學(xué)性質(zhì)也不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。5.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．中S為2價(jià)，是S元素的最低化合價(jià)，只能失去電子變?yōu)檩^高價(jià)態(tài)，因此只有還原性，而沒有氧化性，A正確；B．在單質(zhì)S中元素化合價(jià)為0價(jià)，可以得到電子變?yōu)?價(jià)，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價(jià)，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．在中S為+4價(jià)，介于S元素的最低2價(jià)和最高+6價(jià)之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)，因此既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．在中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，是S元素的最高化合價(jià)，只能得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．銅和氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．鐵絲在純氧中燃燒得到四氧化三鐵，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，因此不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，符合題意，D正確；故選D。7.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶質(zhì)NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐须婋x成自由移動(dòng)的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進(jìn)行判斷.Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。答案選C。8.為了防止食品變質(zhì)，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的A.還原性 B.氧化性 C.酸性 D.堿性【答案】A【解析】【詳解】鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，防止食品被氧化和吸收水分，鐵元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；故選A。9.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O4【答案】C【解析】【詳解】A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會(huì)生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選C。10.溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A.在通電后，固體發(fā)生電離B.a離子為，b離子為C.溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子D.在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因不可以用該圖表示【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl固體發(fā)生電離的條件是溶于水或加熱熔融，不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．Na+帶正電荷，所以顯負(fù)電性的氧原子靠近Na+；Cl?帶負(fù)電荷，所以正電性的氫原子靠近Cl?，所以b離子為Na+，a離子為Cl?，故B正確；C．NaCl在水溶液電離出自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流可以導(dǎo)電，故C正確；D．在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，在電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)而導(dǎo)電，不可以用該圖表示，故D正確；答案選A11.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、H2、CC.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2【答案】A【解析】【詳解】A.選項(xiàng)中的幾種物質(zhì)常作氧化劑，故正確；B.O2、KMnO4常作氧化劑，H2、C常作還原劑，故錯(cuò)誤；C.Na、K是活潑金屬單質(zhì)，容易失電子，常作還原劑，F(xiàn)eCl2中鐵元素化合價(jià)較低，容易被氧化，H2、CO是常見還原劑，故C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的CO、H2常作還有劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】作還原劑的物質(zhì)容易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作氧化劑的物質(zhì)容易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。12.同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別裝有和。下列關(guān)于這兩種氣體的說法不正確的是A.物質(zhì)的量之比為 B.所含分子個(gè)數(shù)之比為C.密度之比為 D.所含氧原子個(gè)數(shù)之比為【答案】D【解析】【分析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相等，即，據(jù)此回答【詳解】A．由分析知，，即物質(zhì)的量之比為，A正確；B．由分析知，，，故所含分子個(gè)數(shù)之比為，B正確；C．由分析知，，，則密度之比為，C正確；D．由分析知，，和中都含兩個(gè)O原子，所含O原子個(gè)數(shù)之比為，D錯(cuò)誤；故選D。13.鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是()A.硝酸銀溶液 B.淀粉碘化鉀溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液【答案】B【解析】【詳解】氯水是氯氣的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氫溶于水即得到鹽酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液中均含氯離子，與銀離子反應(yīng)均生成白色沉淀，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液相同的性質(zhì)是都具有酸性，但氯水還具有強(qiáng)氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別兩種溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，都能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，兩種溶液均顯酸性，酚酞遇酸不變色，無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而鹽酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此鹽酸具有酸性。14.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加的是A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鐵片放入溶液，由于Mg比鐵活潑，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，故鐵片不溶解，溶液質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．鐵片放入溶液，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鐵片放入溶液，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵片溶解析出銅，由于析出銅的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D．鐵片放入溶液，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵片溶解析出銀，由于析出銀的質(zhì)量大于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，溶液質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；故選B。15.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液變成藍(lán)色沉淀B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C.裝滿氯氣的集氣瓶中加入NaOH溶液，黃綠色消失D.稀硫酸使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．飽和FeCl3溶液在沸水中發(fā)生水解，生成紅褐色氫氧化鐵膠體和鹽酸，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯氣中加入NaOH溶液，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣消耗黃綠色消失，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鈉消耗酚酞褪色，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。16.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：2【答案】A【解析】【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應(yīng)，鋁的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+3價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1。答案選A。17.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B.鈉與水反應(yīng)：C.向石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液：D.向次氯酸鈣溶液中通入過量：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鎂為難溶物，不可拆，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．B選項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH+H2↑，B錯(cuò)誤；C．向石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣少量，應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．向次氯酸鈣溶液中通入過量，生成可溶的碳酸氫鈣和弱電解質(zhì)次氯酸，離子方程式為，D正確；故選D。18.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，中含有的電子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，18gD2O物質(zhì)的量是n==0.9mol，而1個(gè)D2O分子含有10個(gè)電子，故0.9molD2O中所含電子總數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B．KClO3溶液中不含有的Cl，含有，故B錯(cuò)誤；C．7.1gCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molCl2與足量鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO和O2的所含的原子數(shù)為：×2×NAmol1=0.5NA，故D正確；故選：D。19.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置說法正確的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的少量C.用丙裝置能較長時(shí)間看到白色沉淀 D.用丁裝置證明受熱分解【答案】C【解析】【詳解】A．MnO2與濃鹽酸混合制取Cl2需要在加熱條件下進(jìn)行，裝置中缺少加熱裝置，因此不能用于制取Cl2，A錯(cuò)誤；B．HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3發(fā)生產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致Cl2中含有新雜質(zhì)CO2氣體，不能達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．試管中Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，產(chǎn)生的H2將試管A、B及導(dǎo)氣管中空氣排出，待其中沒有空氣后，關(guān)閉閥門a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2又將A中新制取的FeSO4壓入B試管中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于處于H2的惰性環(huán)境，產(chǎn)生的Fe(OH)2不會(huì)被氧化，因此可以較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，C正確；D．固體加熱時(shí)為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，D錯(cuò)誤；故選C。20.某溶液中含有、、、等離子，加入少量的固體后，離子數(shù)目保持不變的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】某溶液中含有、、、等離子，加入少量的固體后，發(fā)生的離子方程式有：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O，故導(dǎo)致、的數(shù)目減少，離子數(shù)目增加，只有數(shù)目保持不變，故答案為：B。21.為去除括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是A()加入足量粉，過濾B()飽和溶液洗氣C()通入足量D(加入足量溶液，過濾)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．中混有，加入足量粉，發(fā)生反應(yīng)，再過濾即可，A正確；B．飽和溶液與和均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能將除去，應(yīng)換為飽和溶液洗氣，B錯(cuò)誤；C．中混有，通入足量，發(fā)生，可將除去，C正確；D．中混有，加入足量溶液，發(fā)生，不與溶液反應(yīng)，再過濾即可，D正確；故選B。22.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．驗(yàn)證反應(yīng)有生成B．驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．制備膠體D．鑒別溶液和溶液實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．揮發(fā)的濃鹽酸、氯氣都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，揮發(fā)的HCl干擾氯氣和硝酸銀溶液反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，且試管底要高于試管口，圖中試管口低于試管低且沒有點(diǎn)燃?xì)馀?，B錯(cuò)誤；C．飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中反應(yīng)可生成氫氧化鐵膠體，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。23.向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑B.反應(yīng)Ⅱ中作還原劑C.還原性：D.制備的總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)I中Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，F(xiàn)e3+在反應(yīng)I中作氧化劑得電子，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中O2、HCl與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+在反應(yīng)Ⅱ中作還原劑失電子，B正確；C．在反應(yīng)I中Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，可知氧化性：，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)題圖可知，三價(jià)鐵先消耗后生成，為催化劑，Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，O2、HCl與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和H2O，將兩步反應(yīng)合并得，D正確；故選C。24.某溶液可能含有Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl、中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液；②在①溶液中，滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。④取原溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色。下列對(duì)原溶液中的所含離子的說法正確的是A.一定有Na+、和，可能有K+、Cl、Ca2+B.一定有K+、和，、Cl兩種離子中至少有一種C.一定有K+、和，不含Cu2+和Cl，可能有Na+和Ca2+D.一定有Na+、和，不含Cu2+和Ca2+，可能有K+、Cl和【答案】D【解析】【詳解】①取少量溶液于試管中，觀察為無色，則說明溶液中一定沒有Cu2+；②加入氯化鋇有白色沉淀，且加入鹽酸后沉淀部分溶解，說明溶液中一定有，因?yàn)楹虲a2+不共存，原溶液中一定沒有Ca2+；③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，說明溶液中有Cl，因?yàn)棰谥杏宣}酸加入，無法確定與原溶液中是否有Cl；④焰色反應(yīng)是黃色，說明溶液中有Na+；綜上，一定有：Na+，，一定不含Cu2+，Ca2+；可能含K+，Cl，；故答案為：D。25.探究溶液與溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液()中加入溶液，溶液變?yōu)樽攸S色(注：碘水通常為棕黃色)，再滴加淀粉液后，溶液變藍(lán)。下列說法不正確的是(已知：與鐵氰化鉀溶液作用會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與鐵氰化鉀溶液無此作用)A.滴加淀粉液后溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)過程中生成了B.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明此實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：C.向得到的棕黃色溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象以判斷是否氧化了D.將上述溶液換成溶液()重做上述實(shí)驗(yàn)，以評(píng)估是否氧化了【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉遇碘變藍(lán)，滴加淀粉液后溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)過程中生成了，A正確；B．溶液變?yōu)樽攸S色(注：碘水通常為棕黃色)，再滴加淀粉液后，溶液變藍(lán)，只能證明有生成，但不能證明是氧化生成的，B錯(cuò)誤；C．向得到的棕黃色溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明有生成，即氧化了，可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，C正確；D．上述溶液換成溶液()，溶液中沒有，即單一變量，此時(shí)再看是否有生成，以評(píng)估是否氧化了，D正確；故選B。第二部分(非選擇題)二、本部分共5題，共50分。26.已知銣?zhǔn)堑?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）銣()在元素周期表的第___________周期第___________族。（2）下列關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___________(填代號(hào))。①與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈②原子半徑比鈉的?、坫湹难趸锉┞对诳諝庵幸孜闸芩沁€原劑⑤它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂離子最外層電子數(shù)相同（3）氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，下列敘述正確的是___________(填字母，下同)。A.氫化銣溶于水顯酸性 B.氫化銣中的氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑 D.氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬元素形成的合金，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，這種堿金屬元素可能是___________。A. B. C. D.【答案】（1）①.五②.Ⅰ（2）①③④⑤（3）CD（4）CD【解析】【小問1詳解】由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族?！拘?詳解】①同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此銣與水反應(yīng)比鈉劇烈，①正確；②同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此銣的原子半徑比鈉大，②錯(cuò)誤；③根據(jù)氧化鈉容易吸收二氧化碳可類推銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2，③正確；④銣的金屬性強(qiáng)于鈉，銣?zhǔn)沁€原劑，④正確；⑤它的陽離子最外層電子數(shù)為8和鎂離子最外層電子數(shù)相同，⑤正確；故選①③④⑤。【小問3詳解】A．氫化銣與水反應(yīng)為RbH＋H2O＝RbOH＋H2↑，生成堿RbOH，溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．水中氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，RbH作還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C．氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水中氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，C正確；D．氫化銣中含有離子鍵，是離子化合物，其中氫離子最外層有2個(gè)電子，D正確；故選CD。【小問4詳解】設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，則根據(jù)得失電子守恒得，解得M=30，因M(Rb)＞30，則另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于30，可能為Li或Na。答案選CD。27.A為一種常見的金屬單質(zhì)，、、、是含有中元素的常見化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：___________，___________。（2）寫出到轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式___________。（3）檢驗(yàn)溶液中金屬陽離子的方法是___________。（4）寫出到轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中還原劑為___________。（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則消耗的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）取少量待測(cè)液于試管中，滴加溶液，溶液變紅，說明待測(cè)液中含有（4）①.②.（5）112【解析】【分析】A為一種常見的金屬單質(zhì)，B、E、F、G是含有A元素的常見化合物；由流程可知，紅褐色沉淀F為，則A為Fe，鐵和鹽酸生成氫氣和，B為，B和NaOH生成沉淀，E為，E被空氣中氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)和稀鹽酸生成，G為，G和鐵生成，據(jù)此回答?！拘?詳解】由分析可知，B、F分別為、；【小問2詳解】被空氣中氧氣氧化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為；【小問3詳解】G中金屬陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子方法為：取少量待測(cè)液于試管中，滴加溶液，溶液變紅，說明待測(cè)液中含有；【小問4詳解】氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，；反應(yīng)中鐵單質(zhì)化合價(jià)升高，為還原劑；【小問5詳解】鐵和鹽酸生成氫氣和氯化亞鐵，方程式為，產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L氣體為2mol氫氣，則消耗鐵2mol，質(zhì)量為2mol×56g/mol=112g。28.、、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，與位于同一主族，與的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)。（1）在元素周期表中的位置是___________。（2）的常見單質(zhì)與的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）的最高價(jià)氧化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械暮唵坞x子的方法是___________。（5）不僅可以用于家庭消毒以預(yù)防病毒感染，還可以在微電子工業(yè)中作刻蝕劑。的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可用作的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）第二周期第Ⅳ族（2）（3）（4）取少量待測(cè)液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則待測(cè)液中含有（5）或【解析】【分析】、、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，、在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為碳元素，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；與位于同一主族，C為O元素，則B為N元素；與的原子序數(shù)之和等于的原子序數(shù)，D為Al元素?！拘?詳解】A為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第Ⅳ族?！拘?詳解】的常見單質(zhì)是氧氣，與的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問3詳解】的最高價(jià)氧化物（Al2O3）與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（H2SO4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】的簡單離子是Cl，檢驗(yàn)該離子的方法是取少量待測(cè)液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則待測(cè)液中含有?！拘?詳解】的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，NH3·H2O與反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為或。29.黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制溶液①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有___________、___________。②計(jì)算，稱量：用托盤天平稱量___________固體[]。③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先直接加蒸餾水至離刻度線處，再___________至溶液凹液面最低處與刻度線相切。④下列操作使?jié)舛绕偷氖莀__________(填字母)。A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（2）測(cè)定黑木耳中鐵元素含量(已知：黑木耳提取液中鐵元素以和的形式存在)步驟一取黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過量銅粉步驟二過濾，向?yàn)V液中加入酸性溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是___________。②請(qǐng)補(bǔ)全并配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。_________________③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(不考慮提取液中的其他成分與酸性溶液反應(yīng))?！敬鸢浮浚?）①.玻璃棒②.容量瓶③.④.改用膠頭滴管加水⑤.（2）①.將還原為，便于后續(xù)準(zhǔn)確測(cè)定鐵元素含量②.③.【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，并用配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，據(jù)此回答?！拘?詳解】①配制時(shí)需要的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有玻璃棒、100mL容量瓶；②100mL0.10mol/LK2Cr2O7溶液中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，故需用天平稱量2.9g；③定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體，溶質(zhì)吸出一部分，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A符合題意；B．在定容時(shí)還要加入蒸餾水，因此容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)結(jié)果無影響，B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，C不符合題意；D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D符合題意；故選AD；【小問2詳解】①已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的