遼寧省大連市高三第二次模擬考試理綜化學試題

7.下列生活用品，主要由塑料制成的是A.車輪輪胎

B.農(nóng)用薄膜C.尼龍衣料

D.棉T恤衫8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的位，下列說法正確的是A.1molKMnO4固體完全分解制取O2,轉移的電子數(shù)為2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3和CO32數(shù)目之和為0.1NAC.在密閉容器中,2molNO與1molO2充分混合后，氣體分子數(shù)為3NA

D.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應,生成SO2分子數(shù)目為0.46NA9.噴普洛韋主要用于口唇或面部單純皰疹,結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是A.噴普洛韋的分子式為C10H15N5O3B.噴普洛韋能發(fā)生取代反應C.1mol該有機物與足量Na反應產(chǎn)生22.4LH2D.噴普洛韋分子中所有碳原子不可能都處于同一平面10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0；X的一種核素在考古時常用來鑒定此文物的年代,Y的常見氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，工業(yè)上.采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)5%的單質(zhì)。根據(jù)以上敘述,下列說法中不正確的是A.元素簡單氣態(tài)氣化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y>XB.W可與同主族的元素形成離子化合物C.W、X、Y、Z四種元素可形成水溶液顯中性的鹽D.X、Z分別與W形成化合物的沸點一定有:X<Z11.關于化學實驗，下列說法正確的是A.圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B.圖2裝置課用作蒸餾時的接收裝置C.圖3可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.圖4裝置可用于除去Cl2中的水蒸氣12.右圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說法不正確的是A.石墨Ⅱ做正極,O2發(fā)生還原反應B.該電池放電時NO3從石側向左側遷移C.當消耗1molNO2時，電解質(zhì)中轉移1moleD.石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應為NO2+NO3e=N2O513.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH)有如圖所示關系。下列說法正確的是A.b點溶液中不可能存在NH3·H2OB.b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同C.通過降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點變?yōu)閍點D.a點溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl、SO4226.(14分)軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示,回答下列問題:(1)反應Ⅰ所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S和。為了提高硫酸“酸浸”時的浸出速率,可進行的操作是(至少兩條):。(2)若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式方為。(3)反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)；反應Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是。(4)反應Ⅴ的電解總反應為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極的電極反應式。(5)MnO2和Zn可按等物質(zhì)的量之比生產(chǎn)鋅錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質(zhì)量比大約是。(保留小數(shù)點后兩位)27.(15分)H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題:(l)COS的分自潔構與CO2相似,COS的電子式為。(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=17KJ/mol②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=35kJ/mol③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH3則ΔH3=(3)已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×1039,Ksp(PbS)=9.0×1029。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是；當生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=.(4)某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(shù)(Φ)與時間(t)的關系如圖所示。①A點COS的正反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。②在該條件下,COS的平衡轉化率為③在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=④在B點對應的體系中，改變下列條件，能使COS轉化率增大的是A.再通入H2O(g)B.加壓C.降溫D.加入催化劑28.(11分)FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl熔點（℃）沸點（℃）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶現(xiàn)設計如下方案:在A中放入16.25g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128139℃加熱3h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉化率。請回答下列問題:(1)儀器B的名稱(2)儀器C中盛裝的試劑可以是A.無水氯化鈣B.堿石灰C.五氧化二磷D.濃統(tǒng)酸(3)反應后通入N2的目的是(4)已知20%:時Ksp(AgCl,白色)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×1011.將燒杯內(nèi)溶液稀釋至100mL,每次取25.00mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標準熔液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20mL，則滴定終點的現(xiàn)象是，氯化佚的轉化率是(5)冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試劑是;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是35.[化學一選修三:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。(1)寫出Cr的外圍電子排布式。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是。(2)根據(jù)下表Cr原子的齊級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù)，解釋原子逐級電離能增大的原因：。I1I2I3I4I5I6I7652.91590.62987474367028744.915455(3)CrCl3·6H2O有三種水合異構體，藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為，N的雜化方式為，寫出NH3的一種等電子體。(4)CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是。(5)Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是A.Na

B.Po

C.Mg

D.Cu②晶胞中Cr的配位數(shù)為③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則Cr的原子半徑是

pm.(寫出表達式即可)36.[化學一選修五:有機化學基礎]

（15分)氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:已知:(1)AB,GH反應類型分別是:、。(2)寫出BC的化學方程式(注明反應條件)(3)寫出F的結構簡式(4)寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱。1mol氯霉素最多消耗molNaOH。(5)符合下列條件的E的同分異構體共有

種。①苯環(huán)上含有兩個對位取代基，一個是氨基②能水解③能發(fā)生銀鏡反應寫出其中一種的結構簡式7B

8A

9C

10D

11A

12C

I3B26.(共14分，每空2分)(1)SiO2提高溫度、適量增加硫酸濃度、將礦石粉碎或攪拌或借助鼓風機等(2)Zn+Fe2+=Zn2++Fe(3)4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入雜質(zhì)(4)Mn2+2e+2H2O=MnO2+2H+(5)1.0327.(共15分)

(除標注外，每空2分)(1)(2)42kJ/mol

(3)CuS

9.0×107(4)大于(1分)

80%

16.0

AC28.(14分，每空2分)(1)球形冷凝管(冷凝管也給分)

(2)AC(3)將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收(4)滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀且半分鐘不溶解

20.16%(5)乙醚

蒸餾35.(15分)(1)3d54s1(1分)

K、Cu(2分)(2)隨著電子的逐個失去，陽離子所帶