432共價鍵導(dǎo)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

4.3.2共價鍵(導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解共價鍵、化學(xué)鍵、共價化合物的概念2.了解電子式的表示方法3．了解化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)【導(dǎo)中學(xué)】為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子，2個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是3個、4個呢？【問中學(xué)】氯原子是如何形成氯氣分子的？【做中學(xué)】【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的？1、共價鍵定義：表示HCl中共價鍵的形成：2、共價化合物定義：例如：3、電子式：H2H2OCH4CO24、結(jié)構(gòu)式：H2H2OCH4CO25、共價鍵的分類：①非極性共價鍵（簡稱）：例如：H2中兩個H原子吸引電子，成鍵原子，2個H原子都是價②極性共價鍵（簡稱）：例如：HCl中H和Cl之間形成，Cl原子吸引電子，所以Cl顯價，H顯價。由上可以得到：共用電子對數(shù)確定，吸引電子能力強(qiáng)弱確定【練習(xí)】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有的共價鍵類型有【練習(xí)】如何解釋CO2中C顯+4價，O顯2價？三、化學(xué)鍵：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是【構(gòu)中學(xué)】構(gòu)建思維導(dǎo)圖【用中學(xué)】1、正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物()(2)NH4Cl是共價化合物()(3)只有共價鍵的化合物是共價化合物()2.下列物質(zhì)只含有非極性共價鍵的是()ANaOHB.NaClC.H2D.H2S3.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵 5.下列說法正確的是（）A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．共價化合物中可以含有離子鍵D．離子化合物中不可以含有共價鍵6.稀有氣體分子為什么不是雙原子分子？7．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2O：_______________________________________________； Br2：_______________________________________________8.下列分子，哪些以極性鍵結(jié)合？哪些以非極性鍵結(jié)合？（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）CO2答案：2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，從而將2個氯原子結(jié)合為氯氣分子；原子間通過共用電子對形成的相互作用；；以共用電子對形成分子的化合物；CO2、H2O、CH4等；；用一根短線“—”代表1對共用電子，省略其他未共用電子；；非極性鍵；同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵原子不顯電性；能力相同；不顯電性；0；極性鍵；不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，因此吸引電子能力較強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，另一方顯正電性；1個共用電子對；能力較強(qiáng)；1；+1；化合價數(shù)值；化合價正負(fù)；極性鍵和非極性鍵；CO2中C形成4個共用電子對，每個O形成2個共用電子對，O原子吸引電子的能力比C強(qiáng)，所以C