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4.3.2共價鍵(導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解共價鍵、化學(xué)鍵、共價化合物的概念2.了解電子式的表示方法3.了解化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)【導(dǎo)中學(xué)】為什么2個氫原子結(jié)合成氫分子,2個氯原子結(jié)合成氯化氫分子,而不是3個、4個呢?【問中學(xué)】氯原子是如何形成氯氣分子的?【做中學(xué)】【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的?1、共價鍵定義:表示HCl中共價鍵的形成:2、共價化合物定義:例如:3、電子式:H2H2OCH4CO24、結(jié)構(gòu)式:H2H2OCH4CO25、共價鍵的分類:①非極性共價鍵(簡稱):例如:H2中兩個H原子吸引電子,成鍵原子,2個H原子都是價②極性共價鍵(簡稱):例如:HCl中H和Cl之間形成,Cl原子吸引電子,所以Cl顯價,H顯價。由上可以得到:共用電子對數(shù)確定,吸引電子能力強(qiáng)弱確定【練習(xí)】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,含有的共價鍵類型有【練習(xí)】如何解釋CO2中C顯+4價,O顯2價?三、化學(xué)鍵:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是【構(gòu)中學(xué)】構(gòu)建思維導(dǎo)圖【用中學(xué)】1、正確的打“√”,錯誤的打“×”(1)由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物()(2)NH4Cl是共價化合物()(3)只有共價鍵的化合物是共價化合物()2.下列物質(zhì)只含有非極性共價鍵的是()ANaOHB.NaClC.H2D.H2S3.下列物質(zhì)中,含有極性共價鍵的是A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中,不正確的是()A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵 5.下列說法正確的是()A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中可以含有離子鍵D.離子化合物中不可以含有共價鍵6.稀有氣體分子為什么不是雙原子分子?7.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:H2O:_______________________________________________; Br2:_______________________________________________8.下列分子,哪些以極性鍵結(jié)合?哪些以非極性鍵結(jié)合?(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)CO2答案:2個氯原子各提供一個電子,形成共用電子對,從而將2個氯原子結(jié)合為氯氣分子;原子間通過共用電子對形成的相互作用;;以共用電子對形成分子的化合物;CO2、H2O、CH4等;;用一根短線“—”代表1對共用電子,省略其他未共用電子;;非極性鍵;同種原子形成的共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,因此成鍵原子不顯電性;能力相同;不顯電性;0;極性鍵;不同種原子形成的共價鍵,共用電子對偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子,因此吸引電子能力較強(qiáng)的一方顯負(fù)電性,另一方顯正電性;1個共用電子對;能力較強(qiáng);1;+1;化合價數(shù)值;化合價正負(fù);極性鍵和非極性鍵;CO2中C形成4個共用電子對,每個O形成2個共用電子對,O原子吸引電子的能力比C強(qiáng),所以C
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