2025年粵教版七年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版七年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、詩詞是民族燦爛文化中的瑰寶rm{.}下列著名詩句中隱含有化學變化的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}千里冰封，萬里雪飄rm{壟脷}白玉為床，金作馬rm{壟脹}野火燒不盡，春風吹又生rm{壟脺}粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間rm{壟脻}落紅不是無情物，化作塵泥更護花rm{壟脼}春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干．A.rm{3456}B.rm{123}C.rm{134}D.rm{356}2、如圖為某有機物的分子模型，該有機物是一種高效食品防腐劑rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該有機物的化學式是rm{C_{9}H_{10}O_{3}}B.該有機物能減緩食品變質C.該有機物中含氧元素的質量分數最小D.該有機物中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質量比為rm{54}rm{5}rm{24}3、下列各組物質中前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.生鐵、鐵銹B.石灰石、碳酸鈣C.氧化鋁、硬鋁D.生石灰、熟石灰4、下列標志張貼錯誤的是rm{(}rm{)}A.

濃硫酸的標簽B.

汽車加油站C.

礦泉水瓶標簽D.

學校水池邊5、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{40隆忙}時，甲溶液的質量分數一定大于乙溶液的質量分數B.當乙中混有少量甲時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純C.rm{20隆忙}時，rm{100}rm{g}甲的飽和溶液中溶質的質量是rm{30}rm{g}D.rm{20隆忙}時，分別在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，加熱到rm{40隆忙}甲、乙溶液均為飽和溶液6、下列歸納總結中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三種物質中，都含有氧氣B.rm{Na}rm{Na^{+}}具有相同的質子數，都屬于同種元素C.rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}都是常見的堿，都可用于改良酸性土壤D.不用任何試劑，都能用聞氣味的方法檢驗某鹽中是否含有rm{NH_{4}^{+}}7、rm{20隆忙}時，rm{NaCl}的溶解度是rm{36g.20隆忙}時，將rm{25gNaCl}投入到rm{50g}水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是rm{(}rm{)}A.rm{33.3%}B.rm{36%}C.rm{50%}D.rm{26.5%}8、（2007?黃埔區(qū)一模）氮元素的一種氧化物中氮元素與氧元素質量之比為7：12，則該氧化物的化學式為（）A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、宏觀與微觀相結合是化學學科的思維特點．

rm{(1)}在氯化氫、銅和氯化鈉rm{3}種物質中；由分子構成的是______．

rm{(2)}右圖為乙醇分子的結構模型，下列說法正確的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.乙醇由碳；氫、氧三種元素組成。

B.乙醇中含兩個碳原子。

C.乙醇中碳元素的質量分數最大。

D.乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{2}rm{6}rm{1}

rm{(3)}鈣元素的原子結構示意圖和在元素周期表中的信息如圖所示rm{.}甲圖中rm{x}的數值是______，rm{y}的數值是______，由此推測鈣元素原子在化學變化中易______rm{(}填“得電子”或“失電子rm{)}．10、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應rm{.}如圖所示是碳粉；紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：

rm{(1)}小明是個善于思考、善于總結的學生rm{.}做完實驗后，他發(fā)現了一些共同點：在反應條件方面，三個實驗都要______，在能量變化方面，三個實驗都是______反應rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}在反應基本類型方面，三個化學反應都是______反應．

rm{(2)}小明同時也總結出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實驗現象三個方面存在不同rm{.}請你替小明同學填寫空格：

乙中生成物的化學式是______．

丙中觀察到的反應現象是______．

rm{(3)}小明還總結出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中甲集氣瓶底部放少量水的目的是______．11、rm{NaNO_{2}(}亞硝酸鈉rm{)}rm{NaCl}和物質rm{M(}不含結晶水rm{)}的溶解度曲線如圖rm{1}所示；請根據圖象和有關信息回答下列問題：

rm{(1)t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是____________．

rm{(2)}如圖rm{2}所示，當往試管中加入rm{5mL}稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁rm{(}不考慮水分蒸發(fā)rm{).}請判斷：該飽和溶液中的溶質是rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}中的____________．

rm{(3)}分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，所得溶液仍然飽和的是____________．12、在家庭生活中；自來水經過處理后用途更加廣泛．

rm{(1)壟脵}凈水器rm{(}如圖所示rm{)}可以凈化自來水，獲得更優(yōu)質的飲用水rm{.}凈水器中裝有活性炭；活性炭的作用是：不僅可以______的物質，還可以______的雜質．

rm{壟脷}凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目的相同；其作用是：______．

rm{壟脹}凈水器中有rm{a}rm兩個口，進水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

rm{(2)}用自來水養(yǎng)金魚時為除去其中少量的余氯，可放人少許大蘇打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大蘇打由______種元素組成．

rm{(3)}自來水經煮沸后再冷卻rm{(}即涼開水rm{)}不能用來養(yǎng)金魚，是因為涼開水中幾乎不含______rm{(}填具體微粒名稱rm{)}．13、有關水的實驗裝置如圖所示。

rm{(1)}圖rm{1}為簡易凈水裝置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}圖rm{2}為蒸餾裝置，海水分別經圖rm{2}與圖rm{1}裝置單獨處理后，所得水質成分的區(qū)別是______________________________。

rm{(3)}圖rm{3}為簡易水電解器，電解水的反應表達式為____________________________________，rm{A}管中產生的氣體是____________________________________。

rm{(4)}水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質不同，原因是______________________________。評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)14、取液體藥品應該用的儀器是______；未說明取量時應取______．

15、我們生活中食用的加碘鹽，就是在食鹽中添加了適量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀中鉀離子______；碘酸根離子______．

16、現有實驗藥品：一定質量的鋅（片狀或粒狀）；濃硫酸和水．如右圖所示裝置．圖中量氣管是由B、C兩根玻璃管組成；它們用橡皮管連通，并裝適量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在鐵架臺上，供量氣用；C管可上下移動，以調節(jié)液面高低．利用此裝置將鋅與稀硫酸反應可測定鋅的相對原子質量（設鋅全部反應，產生的氣體不超過50mL）．

（1）實驗前應如何檢查裝置的氣密性？______．

（2）①按圖示裝置實驗；要保證不漏出氫氣，應如何操作？______．

②若改變氣體發(fā)生裝置；但仍要求保證不漏氣，在中學的常用儀器中，可選用______等儀器來裝配及完成該實驗．

（3）為了較準確地測量氫氣的體積；實驗時應①恢復到室溫；②______；③在讀取反應前后B管中液面的讀數時應______．

17、現有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}七種物質，rm{C}rm{F}是最常見的金屬，rm{B}密度最小的氣體，rm{D}為淺綠色溶液，rm{G}為藍色溶液，它們之間存在如圖關系：

寫出下列物質的化學式：rm{B}______、rm{F}______．

寫出rm{C隆煤A}發(fā)生的化學反應的方程式：______．

寫出一種與分別能rm{D}rm{E}rm{G}溶液發(fā)生置換分解反應的物質的化學式______．18、收集氫氣的方法既可以用______法收集；原因是______，也可以用______法收集，原因是______．

19、在化學反應前后；物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示；

分別寫出一個屬于陰影1和2的化學方程式。

陰影1______CO2

評卷人得分四、推斷題(共1題，共6分)20、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出實驗室中用rm{D}制取rm{C}的化學方程式______．評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)21、根據圖示實驗裝置；回答下列問題．

rm{(1)}分別寫出標號rm{壟脵}rm{壟脷}的儀器名稱：______；______．

rm{(2)}寫出用rm{A}rm{D}裝置制取氧氣的化學方程式______；寫出用rm{D}裝置能夠收集的另一種氣體的化學式：______．

rm{(3)}若rm{B}裝置中的固體為大理石，rm{壟脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要獲得干燥的rm{CO_{2}}應先將氣體通過盛有______的rm{C}裝置，再用rm{E}裝置收集，氣體應從______端通入rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}將氣體的發(fā)生裝置由rm{B}改為rm{F}這樣做的優(yōu)點是______．22、某化學興趣小組進行了一系列探究活動；請你一同參與。

rm{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時，應該由上向下緩慢插入，理由是____；瓶底預先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧。

【實驗內容】取rm{0.38mm}的鐵絲，分別在體積分數為rm{90攏樓}rm{70攏樓}rm{60攏樓}rm{59攏樓}的rm{O_{2}}中實驗。

實驗現象如下表：

【結論】從上表可以看出，就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現象越____。rm{(}填“劇烈”或“不劇烈”rm{)}

【探究二】鐵絲燃燒產生火星四射的原因。

小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲rm{(}直徑均為rm{0.38mm)}在氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請完成下表：

通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現象和____rm{(}填元素符號rm{)}有關，請推測上表中rm{a}處實驗現象可能為____。23、rm{(6}分rm{)}如圖是蠟燭燃燒的探究實驗：點燃蠟燭；先后在火焰上方罩一個干燥的燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯；熄滅蠟燭，用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，請回答下列問題：

rm{(1)}蠟燭的三層火焰中溫度最高的是______；

rm{(2)}觀察到干燥燒杯內壁有產生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的燒杯內壁的現象是______，證明有生成______；

rm{(4)}用火柴去點蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃燒，據此推測，此白煙是______．

A、氧氣rm{B}二氧化碳rm{C}棉線rm{D}石蠟的固體小顆粒．24、如圖所示為用加熱后的玻璃棒點燃白磷；來測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗．

rm{壟脵}白磷在錐形瓶中燃燒時，常常導致瓶塞被沖開，實驗失敗rm{.}導致瓶塞被沖開的原因是什么？

rm{壟脷}為了防止瓶塞被沖開；你能將實驗作如何的改進？

rm{壟脹}實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內的白磷嗎？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：野火燒不盡；春風吹又生；粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間，落紅不是無情物，化作塵泥更護花，春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干過程中都有新物質生成，都屬于化學變化．

千里冰封；萬里雪飄；白玉為床，金作馬過程中都沒有新物質生成，都屬于物理變化．

故選A．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}由分子模型圖可得知，該物質的一個分子由rm{9}個rm{C}原子、rm{10}個rm{H}原子、rm{3}個rm{O}原子構成，因此該有機物的化學式為rm{C_{9}H_{10}O_{3}}故A正確；

B；根據該有機物是一種高效食品防腐劑；可推斷該有機物能減緩食品變質；故B正確；

C、該有機物rm{C_{9}H_{10}O_{3}}中rm{C}rm{H}rm{O}元素質量比rm{=(12隆脕9)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕3)=54}rm{5}rm{24}則該有機物中含rm{H}元素的質量分數最??；故C不正確；

D、該有機物rm{C_{9}H_{10}O_{3}}中rm{C}rm{H}rm{O}元素質量比rm{=(12隆脕9)}rm{(1隆脕10)}rm{(16隆脕3)=54}rm{5}rm{24}故D正確；

故選C．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}生鐵是合金，屬于混合物rm{.}鐵銹的主要成分是氧化鐵；屬于混合物．

B、石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物rm{.}碳酸鈣屬于純凈物．

C；氧化鋁屬于純凈物；硬鋁是合金，屬于混合物．

D；生石灰屬于純凈物；熟石灰屬于純凈物．

故選C．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}第一個標簽是藥品有劇毒；而濃硫酸需要貼具有強腐蝕性的標簽，故A錯誤；

B；第二個標簽是禁止煙火；而加油站需要貼禁止煙火的標簽，故B正確；

C；第三個標簽是可以回收利用；而礦泉水瓶可以回收利用，故C正確；

D；第三個標簽是節(jié)水標志；學校的水池邊需要貼節(jié)水標志，故D正確；

故選A．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}rm{40隆忙}時；甲溶液的質量分數一定大于乙溶液的質量分數錯誤，因為沒有指明是否是飽和溶液；故選項錯誤；

B；當乙中混有少量甲時；可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純不正確，因為乙的溶解度隨溫度的升高變化不大大；故選項不正確；

C、rm{20隆忙}時，rm{130g}甲的飽和溶液中溶質的質量是rm{30g}不是rm{100g}故選項錯誤；

D、rm{20隆忙}時，分別在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加熱到rm{40隆忙}甲；乙溶液均為飽和溶液正確；故選項正確；

故選B、rm{D}

根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；rm{40隆忙}時，甲溶液的質量分數一定大于乙溶液的質量分數錯誤，因為沒有指明是否是飽和溶液；當乙中混有少量甲時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純正確，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；rm{20隆忙}時，rm{130g}甲的飽和溶液中溶質的質量是rm{30g}不是rm{100g}rm{20隆忙}時，分別在rm{100g}水中加入rm{50g}甲、乙，加熱到rm{40隆忙}甲、乙溶液均為飽和溶液正確rm{.}本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}化合物中含有氧元素，不含氧氣rm{.}所以rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三種物質中；都含有氧元素，故A錯；

B、決定元素種類的是質子數，所以rm{Na}rm{Na^{+}}具有相同的質子數；都屬于同種元素，故B正確；

C；氫氧化鈉具有很強的腐蝕性；且價格偏高，不能改良酸性土壤，故C錯；

D；有的銨鹽很穩(wěn)定；不易分解，不能產生氨氣，故D錯．

故選B．

A、根據化合物中含有氧元素，不含氧氣考慮；rm{B}根據決定元素種類的是質子數；rm{C}氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能改良酸性土壤；rm{D}有的銨鹽很穩(wěn)定；不易分解，不能產生氨氣．

解答本題關鍵是知道決定元素種類的是質子數，改良酸性土壤一般用氫氧化鈣．【解析】rm{B}7、D【分析】解：

根據rm{20隆忙}時rm{NaCl}的溶解度是rm{36g}可知rm{20隆忙}時，rm{50g}水中最多只能溶解rm{18gNaCl}因此將rm{25gNaCl}投入到rm{50g}水中，充分攪拌，rm{NaCl}不能完全溶解，此時所得溶液為rm{20隆忙}的飽和溶液；因此，所得溶液中溶質的質量分數rm{=dfrac{36g}{100g+36g}隆脕100%隆脰26.5%}

故選D．

首先要根據rm{=dfrac

{36g}{100g+36g}隆脕100%隆脰26.5%}時rm{20隆忙}的溶解度是rm{NaCl}的信息，判斷rm{36g}時，將rm{20隆忙}投入到rm{25gNaCl}水中rm{50g}是否可以完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液；然后可利用飽和溶液中溶質質量分數與溶解度的換算關系，計算所得溶液中溶質的質量分數．

一定溫度下某物質的飽和溶液中溶質的質量分數rm{=dfrac{{賂脙脦脗露脠脧脗脠脺脰脢碌脛脠脺陸芒露脠}}{100g+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}．rm{NaCl}【解析】rm{D}8、B【分析】

設該氮的氧化物的化學式為NxOy．

14x：16y=7：12

x：y=2：3

因此該氧化物的化學式為N2O3．

故選B．

【解析】【答案】根據氧化物中元素的質量比可以計算出分子中原子個數比；從而得到氧化物的化學式．

二、填空題(共5題，共10分)9、HCl；AC；20；2；失電子【分析】解：rm{(1)}氯化氫是由分子構成的，銅是由銅原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故由分子構成的物質是氯化氫，故填：rm{HCl}

rm{(2)}根據乙醇分子的模型可以知道，一個乙醇分子中含有rm{2}個rm{C}原子，rm{6}個rm{H}原子，rm{1}個rm{O}原子，故乙醇的化學式為rm{C_{2}H_{6}O}

A；根據乙醇的化學式可以知道乙醇由碳、氫、氧三種元素組成；故A正確；

B；乙醇是由乙醇分子構成的；一個乙醇分子中含有兩個碳原子，故B錯誤；

C、一個乙醇分子中碳原子的相對質量為rm{24}氫原子的相對質量為rm{6}氧原子的相對質量為rm{16}故在乙醇中碳元素的質量分數最大，故C正確；

D、乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{24}rm{6}rm{16=12}rm{3}rm{8}故D錯誤；

故填：rm{AC}

rm{(3)}據圖可知，鈣的原子序數是rm{20}故rm{x=20}在原子中核內質子數等于核外電子數，故有rm{2+8+8+y=20}解得rm{y=2}最外層是兩個電子，在化學反應中易失去電子，故填：rm{20}rm{2}失電子．

根據已有的知識進行分析，氯化氫是由分子構成的，銅是由銅原子構成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，根據乙醇的分子模型即可得出乙醇的化學式，進而根據化學式的意義進行分析解答即可，在原子中，原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數；金屬元素在化學反應中容易失去電子．

本題考查了物質的微觀構成和宏觀組成的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{HCl}rm{AC}rm{20}rm{2}失電子10、點燃；放熱；化合；P2O5；劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣【分析】解：rm{(1)}碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒都需要點燃；反應都放熱；碳和氧氣點燃反應生成二氧化碳，硫和氧氣點燃反應生成二氧化硫，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，三個反應均是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；鐵絲燃燒的反應現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

rm{(3)}甲集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大氣；

故答案為：rm{(1)}點燃；放熱；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}劇烈燃燒；火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣．

rm{(1)}根據碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒的條件；現象，反應特點分析解答；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；并據鐵絲燃燒實驗現象回答；

rm{(3)}硫燃燒生成的二氧化硫有毒；能溶于水，據此分析解答．

掌握碳、紅磷、鐵絲燃燒的實驗現象、反應原理、注意事項是解答此類試題的基礎和關鍵．【解析】點燃；放熱；化合；rm{P_{2}O_{5}}劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣11、NaNO2＞NaCl＞M;M;NaNO2、NaCl【分析】解：rm{(1)}由圖可知：rm{t_{2}隆忙}時，rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的溶解度由大到小的順序是rm{NaNO_{2}>NaCl>M}

rm{(2)}鎂條放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，有溶質析出，而rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，其他兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故該物質是rm{M}

rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{M}的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將rm{NaNO_{2}}rm{NaCl}和rm{M}的飽和溶液從rm{t_{2}隆忙}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，rm{M}變?yōu)椴伙柡腿芤海粌煞N物質依然是飽和溶液；

故答案為：rm{(1)NaNO_{2}>NaCl>M}rm{(2)M}rm{(3)NaNO_{2}}rm{NaCl}．【解析】rm{NaNO_{2}>NaCl>M;M;NaNO_{2}}rm{NaCl}12、吸附有色素和異味；過濾難溶性；殺菌消毒；b；四；氧分子【分析】解：rm{(1)壟脵}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，同時起到使不溶性固體不能通過的作用；

rm{壟脷}在自來水生產過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌；因此在凈水器接通電源產生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強，而且沒有殘余物質，消毒方式比通氯氣更優(yōu)；

rm{壟脹}可以使用rm做進水口；防止不溶性固體堵塞活性炭層，能更充分的除去水中的雜質；

rm{(2)}根據大蘇打的化學式為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；

rm{(3)}煮沸的自來水不能用來養(yǎng)魚；因為溫度升高氧氣的溶解度減小，造成煮沸再冷卻的涼開水水中幾乎不含氧氣，而氧氣由氧分子構成；

故答案為：rm{(1)壟脵}吸附有色素和異味；過濾難溶性；

rm{壟脷}殺菌消毒；

rm{壟脹b}

rm{(2)}四；

rm{(3)}氧分子．

rm{(1)壟脵}活性炭具有吸附性；可吸附色素；異味等，且在此凈水器中可起到過濾不溶物的作用；

rm{壟脷}在自來水生產過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌；因此在凈水器接通電源產生紫外線的目的也是消毒殺菌；

rm{壟脹}要充分除去水中的雜質，可以使用rm做進水口；防止不溶性固體堵塞活性炭層；

rm{(2)}據大蘇打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化學式分析其元素組成；

rm{(3)}煮沸的自來水不能用來養(yǎng)魚；因為溫度升高氧氣的溶解度減小，再冷卻的涼開水水中幾乎不含氧氣，氧氣由氧分子構成．

本題主要考查了水的凈化、物質的組成等知識，在設計的時候能緊密聯(lián)系日常生活，使化學生活化，讓我們看到生活中處處有化學，這就要求同學們在學習時，既要重書本知識，也要多留心觀察生活．【解析】吸附有色素和異味；過濾難溶性；殺菌消毒；rm四；氧分子13、rm{(1)}過濾；吸附。

rm{(2)}純凈物和混合物的區(qū)別。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣。

rm{(4)}構成物質的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是過濾；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物質rm{)}

rm{(2)}蒸餾得到的水為純凈物而圖rm{1}裝置單獨處理后還含有可溶性雜質；屬于混合物，所以所得水質成分的區(qū)別是純凈物與混合物的區(qū)別；

rm{(3)}水通電分解產生氫氣和氧氣，電解水的反應表達式為：水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；正極氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比為rm{1}rm{2}所以rm{A}管中產生的氣體是氧氣．

rm{(4)}水和雙氧水都含有相同的元素；但化學性質不同，原因是構成物質的微粒不同。

故答案為：

rm{(1)}過濾；吸附等；

rm{(2)}純凈物和混合物的區(qū)別；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣；

rm{(4)}構成物質的微粒不同。

rm{(1)}根據活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根據蒸餾得到的水為純凈物進行解答；

rm{(3)}根據水通電分解產生氫氣和氧氣；其中正極氧氣，負極產生氫氣分析；

rm{(4)}根據分子可以保持物質的化學性質解答。

本題為涉及水的電解、凈化等基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答?！窘馕觥縭m{(1)}過濾；吸附。

rm{(2)}純凈物和混合物的區(qū)別。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥簍碌莽}}}氫氣rm{+}氧氣；氧氣。

rm{(4)}構成物質的微粒不同三、計算題(共6題，共12分)14、略

【分析】

液體的取用包括倒和滴；量多時則采用傾倒法，量少時則采用膠頭滴管進行滴加；取用時未說明用量，則本著節(jié)約的原則，取1～2mL．

因此答案為：膠頭滴管；1～2mL．

【解析】【答案】本題屬于實驗基本技能的操作問題；考查液體藥品的取用及取用的量要本著節(jié)約的原則．

15、略

【分析】

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．碳酸鉀中鉀離子符號為K+，碘酸根離子符號為IO3-

故答案為：K+，IO3-

【解析】【答案】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

16、略

【分析】

（1）抬高玻璃管會使裝置內氣體壓強增大而降低玻璃管則會使氣體壓強減?。煌ㄟ^壓強的改變并能維持這種改變，可檢查裝置的氣密性；故答案為：把玻璃管下移一段距離，使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣；

（2）①為了保證不漏出氫氣，我們應該取下A試管，向其中加適量水，再沿試管壁慢慢加入少量濃硫酸，震蕩，是液體總體積不超過試管容積的將試管傾斜，把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸．②若改變氣體發(fā)生裝置，但仍要求保證不漏氣，在中學的常用儀器中，可選用：100mL燒瓶；帶分液漏斗和導管的雙孔橡皮塞、燒杯、玻璃棒；

（3）為了較準確地測量氫氣的體積；實驗時應①恢復到室溫；②調節(jié)B；C兩管液面高度至相同；③注意視線與凹液面最低處相平．

故答案為：（1）把玻璃管下移一段距離；使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣；

（2）①取下A試管，向其中加適量水，再沿試管壁慢慢加入少量濃硫酸，震蕩，是液體總體積不超過試管容積的將試管傾斜，把鋅片放在試管內壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸．②100mL燒瓶；帶分液漏斗和導管的雙孔橡皮塞、燒杯、玻璃棒；

（3）②調節(jié)B；C兩管液面高度至相同；③注意視線與凹液面最低處相平．

【解析】【答案】（1）在不改變溫度的情況下；可通過抬高或降低玻璃管內液面而產生壓強差而檢查該裝置的氣密性；

（2）根據硫酸和鋅片接觸就反應的特點進行分析；需要的儀器根據實際情況進行解答；

（3）根據壓強的影響因素和液面讀數考慮．

17、H2；Cu；3Fe+2O2Fe3O4；Zn【分析】解：rm{(1)B}是密度最小的氣體，所以rm{B}是氫氣，rm{D}為淺綠色溶液，所以rm{D}溶液中含有rm{+2}價鐵，rm{G}為藍色溶液，所以rm{G}是銅鹽的溶液，金屬rm{C}和rm{E}反應生成rm{D}和氫氣，根據質量守恒定律可知，rm{C}是鐵，rm{D}是亞鐵鹽溶液，rm{F}是銅，rm{E}是鹽酸或硫酸，又因為rm{C}和氧氣燃燒生成rm{A}所以rm{A}是四氧化三鐵，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以rm{B}是rm{H_{2}}rm{F}是rm{Cu}

rm{(2)C隆煤A}發(fā)生的反應是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}通過推導可知，rm{(3)}是鹽酸或硫酸，rm{D}是硫酸亞鐵或氯化亞鐵，rm{E}是硫酸銅或氯化銅，所以能與三種溶液反應的金屬可以是鋅，化學式為：rm{G}．

故答案為：rm{Zn}rm{(1)H_{2}}

rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{Cu}．

根據rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}是密度最小的氣體，所以rm{(3)Zn}是氫氣，rm{B}為淺綠色溶液，所以rm{B}溶液中含有rm{D}價鐵，rm{D}為藍色溶液，所以rm{+2}是銅鹽的溶液，金屬rm{G}和rm{G}反應生成rm{C}和氫氣，根據質量守恒定律可知，rm{E}是鐵，rm{D}是亞鐵鹽溶液，rm{C}是銅，rm{D}是鹽酸或硫酸，又因為rm{F}和氧氣燃燒生成rm{E}所以rm{C}是四氧化三鐵；然后再代入轉化圖中驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{H_{2}}rm{Cu}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{Zn}18、略

【分析】

氣體的收集方法要根據氣體的密度和溶水性決定；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進行收集．

故答案為：排水；氫氣不易溶于水；向下排空氣；氫氣的密度小于空氣的密度．

【解析】【答案】根據氫氣的密度和溶水性分析收集方法；氫氣的密度小于空氣的密度，并且不易溶于水，所以可以用向下排空氣法和排水法進行收集．

19、略

【分析】

陰影1：C+O2CO2（有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應）；

陰影2：2KClO32KCl+3O2↑（有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應）；

故答案為：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根據化學反應基本類型間的關系圖所示；可知：陰影1是指有化合價變化的化合反應；陰影2是指有化合價變化的分解反應；進行解答．

四、推斷題(共1題，共6分)20、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{C}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧氣，經過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物質rm{C}轉化為物質rm{B}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和過氧化鈉rm{(3)}反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{(4)}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根據rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化學常見的物質，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}rm{D}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{B}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧氣；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}五、探究題(共4題，共8分)21、長頸漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀鹽酸；濃硫酸；b；可以控制反應的發(fā)生與停止【分析】解：rm{(1)壟脵}是長頸漏斗，rm{壟脷}是水槽；故填：長頸漏斗；水槽；

rm{(2)A}裝置適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，同時生成氯化鉀；氫氣難溶于水，也可以用排水法來收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在實驗室中，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液體試劑--稀鹽酸；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置rm{壟脵}來收集二氧化碳時，二氧化碳由長管進入，rm{E}裝置與rm{F}裝置相比，可以控制反應的發(fā)生與停止；故填：稀鹽酸；濃硫酸；rm{B}可以控制反應的發(fā)生與停止．

rm熟記儀器的名稱；

rm{(1)}根據裝置的特點以及收集方法的確定因素來分析；

rm{(2)}根據制取二氧化碳所需藥品；濃硫酸的吸水性以及二氧化碳的性質與裝置的特點來分析解答．

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣和二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．rm{(3)}【解析】長頸漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀鹽酸；濃硫酸；rm{H_{2}}可以控制反應的發(fā)生與停止rm22、（1）充分利用氧氣，防止氧氣受熱