2025年人教版（2024）選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度時，發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI；②3molHI；③1molH2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關(guān)系正確的是A.平衡時，各容器的壓強：②=①=③B.平衡時，I2的濃度：②＞①=③C.平衡時，I2的體積分數(shù)：②＞①=③D.從反應開始到達平衡的時間：①＞②=③2、下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A.鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C.熱的純堿溶液除油污D.配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸3、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是。

A.分子式為C18H17NO2B.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所有氫原子不可能共平面D.苯環(huán)上的一氯代物有7種4、下列每組中的兩種互為同分異構(gòu)體的是A.12C與13CB.CH4與CH3CH3C.金剛石與石墨D.葡萄糖與果糖5、對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及橡膠等的原料。下列說法正確的是A.分子中所有原子可能共平面B.苯環(huán)上的一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2molH2加成6、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.檸檬烯的分子式為C10H18B.一定條件下，檸檬烯可發(fā)生加成、取代、氧化反應C.檸檬烯與3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互為同分異構(gòu)體D.檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一平面上7、高分子化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重要用途。下列有關(guān)說法正確的是A.酚醛樹脂的單體為苯酚和甲醛，通過縮聚反應合成B.淀粉和纖維素均表示為二者互為同分異構(gòu)體C.塑料、橡膠、合成纖維均為合成高分子材料D.聚乙烯為可降解材料，而聚氯乙烯為不可降解材料評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某溫度下；向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是。

A.M點所示溶液導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積9、有些化學反應因反應物用量不同而造成現(xiàn)象不同，下列反應會發(fā)生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸10、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致11、下列有關(guān)說法正確的是A.反應NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小12、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A.分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B.分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C.分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D.分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為313、番木鱉酸具有一定的抗炎；抗菌活性；結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應，可放出22.4L(標準狀況)CO2B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1C.1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化14、一種具有除草功效的有機物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是。

A.該有機物在空氣中能穩(wěn)定存在B.該物質(zhì)在NaOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應C.1mol該化合物與足量濃溴水反應，最多與3molBr2發(fā)生取代反應D.1mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、碳；氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定條件下發(fā)生反應：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成；轉(zhuǎn)化一直是科學研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化學鍵的鍵能：

則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。?；瘜W鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒；其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質(zhì)，該反應的化學方程式為。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.

16、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號）。17、(1)根據(jù)反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)

(2)常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反應：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為ΔH=_______kJ/mol18、用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

(1)___________

(2)___________

(3)___________19、請按下列要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為：_______；

(2)羥基的電子式：_______；

(3)寫出溴乙烷在水溶液中的反應方程式：_______，反應類型_______。

(4)寫出溴乙烷在乙醇溶液中的反應方程式_______，反應類型_______。

(5)現(xiàn)有下列3種重要的有機物：

a．b．c．

①與新制氫氧化銅反應的方程式_______。

②能與濃硝酸反應生成的方程式是_______。

③滴濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用銀鏡反應檢驗乙醛的方程式：_______。20、我國科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能對2019-nCoV有療效；有人設計肉桂硫胺的一種合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

(1)芳香烴A的名稱為______，B→C的反應條件是______。

(2)C→D的化學方程式是________。

(3)E中所含官能團的名稱為______，F(xiàn)和H合成肉桂硫胺的反應類型是______。

(4)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①J是二取代的芳香族化合物。

②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

(5)G→H的化學方程式是______。21、某有機化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%；含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%；其余為氧。用質(zhì)譜法分析知該有機物的相對分子質(zhì)量為88.請回答下列有關(guān)問題：

(1)該有機物的分子式為_______。

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為_______。

(3)若實驗測得該有機物中不含結(jié)構(gòu)，利用紅外光譜儀測得該有機物的紅外光譜如圖所示。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是_______、_______(寫出兩種即可)。

22、寫出化學反應方程式。

（1）苯酚鈉溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛發(fā)生銀鏡反應____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1,4-加成的反應______________

（4）制備酚醛樹脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脫水成環(huán)酯_____________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)24、無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻；部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在。

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）25、Ⅰ.實驗室用圖甲所示裝置制備乙炔；并驗證乙炔的某些化學性質(zhì)及乙炔相關(guān)性質(zhì)；圖乙探究苯與液溴發(fā)生反應的原理，裝置進行實驗。請回答下列問題：

(1)圖甲實驗室制備乙炔的化學方程式為_______。

(2)寫出圖乙裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式_______。

(3)儀器M的名稱為_______；裝置Ⅲ中溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，由此證明該反應的類型為_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A.裝置Ⅲ小試管中苯的作用是吸收揮發(fā)的溴。

B.Ⅱ中鐵絲作用是攪拌。

C.實驗裝置Ⅳ中球形干燥管的作用是防止倒吸。

D.冷凝管冷凝水由b口進。

E.為了使產(chǎn)生乙炔的氣流平穩(wěn)，裝置A的分液漏斗中常用代替水。

F.裝置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的以防干擾后續(xù)實驗。

(5)反應結(jié)束后提純產(chǎn)物，粗溴苯經(jīng)過堿洗與水洗，可除去溶解的溴，再經(jīng)無水硫酸鎂干燥后，除去溶解的苯的操作為_______。

Ⅱ.實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題：

(6)制備乙烯時，為減少乙醚的生成，加熱時要使溶液的溫度迅速上升到170℃以上，生成乙烯的化學方程式為_______。

(7)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時，乙烯氣體中?；煊泻蜑轵炞C有副產(chǎn)物和氣體存在，上述儀器的連接順序為_______。

A.aedfghibc

B.aedfgedbc

C.aedfgjkbc

(8)某同學設計制備二溴乙烷的裝置連接順序為AECD，已知二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有：難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度下列說法正確的是_______。A．E裝置的作用除去和B．A中通常加碎瓷片防爆沸C．分離D裝置中二溴乙烷的操作方法是加入溶液，充分反應后進行萃取操作D．反應過程中，應將D裝置放在10℃的水浴中，溫度不宜過低、過高的原因是溫度過低，二溴乙烷凝結(jié)堵塞導管；溫度過高，溴揮發(fā)，降低溴元素利用率26、青蒿素為無色針狀晶體；熔點為156～157℃，易溶于丙酮；氯仿和苯，在水中幾乎不溶。

Ⅰ.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如圖所示。

(1)在操作i前要對青蒿進行粉碎，其目的是______。

(2)操作ii的名稱是______。

(3)操作iii涉及重結(jié)晶，則操作iii的步驟為加熱溶解、______；過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物；某同學為確定其化學式，進行如圖實驗：

實驗步驟：

①按圖所示連接裝置；檢查裝置的氣密性；

②稱量裝置E；F中儀器及試劑的質(zhì)量；

③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)玻璃管C中；點燃裝置C；D處的酒精燈；

④實驗結(jié)束后冷卻至室溫；稱量裝置E；F中儀器及試劑的質(zhì)量。

(4)裝置E、F應裝入的試劑分別為______、______。

(5)實驗測得數(shù)據(jù)如表：。裝置實驗前實驗后E24.00g33.90gF100.00g133.00g

通過質(zhì)譜儀測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。

(6)某同學認為使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)等效平衡原理，若1molH2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI；則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強轉(zhuǎn)，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大HI的量，達到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大。

【詳解】

A項；由于恒容密閉容器；②中初始的量大，所以壓強最大，故A錯誤；

B下、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時，I2的濃度：②>①=③；故B正確；

C項、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分數(shù)相同；故C錯誤；

D項、由于②中初始的量大，反應濃度大，反應速率快，所以到達平衡所用時間最短，所以②<③；故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查了等效平衡，等效平衡問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進行的有關(guān)判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過渡平衡狀態(tài)（相同平衡）進行有關(guān)問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關(guān)量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。2、A【分析】【詳解】

A.碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子；碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進碳酸鈣的溶解，與沉淀溶解平衡有關(guān)，與鹽類水解無關(guān)，故A符合題意；

B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe(OH)3膠體+3H+；則制備膠體與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；

C.純堿是碳酸鈉；溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，加熱促進水解，堿性增強，促使油脂水解，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；

D.硫酸亞鐵水解溶液顯酸性，配制FeSO4溶液時，加少量硫酸可以抑制亞鐵離子的水解，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意。答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2；A正確；

B．題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵；能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3；3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D．從對稱性考慮；苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．12C與13C是C元素的兩者核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A不符合題意；

B．CH4與CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個“CH2”；互為同系物，B不符合題意；

C．金剛石與石墨是C的兩種單質(zhì)；是同素異形體，C不符合題意；

D．葡萄糖與果糖分子式均為C6H12O6；但兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．乙烯；苯分子中所有原子共平面；對二乙烯苯可看成苯環(huán)上的兩個H原子被兩個乙烯基代替，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，故A正確；

B．該分子結(jié)構(gòu)對稱；苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有1種，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多可與5molH2加成；故D錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16；故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化、還原反應，含甲基可發(fā)生取代反應，故B正確；

C．檸檬烯的不飽和度為3；而3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯的不飽和度為2，不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．分子中含多個飽和碳原子；為四面體構(gòu)型，則它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A．苯酚和甲醛發(fā)生羥醛縮合反應生成酚醛樹脂；此反應屬于縮聚反應，A正確；

B．淀粉和纖維素的分子式均為()；二者聚合度n值不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．塑料；合成橡膠、合成纖維均為小分子發(fā)生聚合反應生成的高分子；都屬于合成有機高分子材料，橡膠中還有天然橡膠，不屬于合成高分子材料，故C錯誤；

D．聚乙烯；聚氯乙烯均難降解；易造成白色污染，故D錯誤；

故答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱酸；電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯誤；

B．N點所示溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-)；B正確；

C．由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度；對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；

D．Q點的pOH=pH；溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義。9、AD【分析】【詳解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當CO2過量時，繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合條件，A正確；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量；二氧化硫被次氯酸根離子氧化，生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀與二氧化硫氣體不反應，沉淀不溶解，不符合條件，B錯誤；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水；生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解在過量的氨水中，不符合條件，C錯誤；

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；膠體先和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，符合條件，D正確；

故答案選：AD。10、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。11、AC【分析】【詳解】

A項根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應正反應ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項正確。B項精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，B項錯誤。C項CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時會抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會減小。

【考點定位】本題考查反應自發(fā)性的判據(jù)，電解精煉銅，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡?？疾槊孑^廣，綜合性較強。中檔題。12、AD【分析】【詳解】

雙鍵碳原子和與其直接相連的原子處于同一平面上，三鍵碳原子和與其直接相連的原子處于同一直線上，則分子中1、2、3、4、5、6號碳原子一定處于同一平面上，1、2、3號碳原子一定處于同一直線上，故選：AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該分子中含有1mol-COOH，可與溶液反應生成1mol在標準狀況下其體積為A正確；

B．1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，而只有羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為B錯誤；

C．分子中含1mol碳碳雙鍵，其他官能團不與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應；C錯誤；

D．分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性溶液氧化；D正確；

故選BC。14、CD【分析】由圖可知該有機物含有的官能團為碳碳雙鍵；醚鍵、酚羥基、溴原子和酯基；有機物表現(xiàn)酚、烯烴、鹵代烴及酯的性質(zhì)。

【詳解】

A．該有機物中含有酚羥基；該有機物露置在在空氣中酚羥基易被氧化，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有溴原子；但溴原子所連碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2；其中取代反應消耗3mol，加成反應消耗1mol，故C正確；

D．酚羥基；溴原子、酯基均與NaOH溶液反應；1mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學反應原理綜合問題。

I．（1）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，反應的△H小于0，在相同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率①大于②，所以氫碳比①大于②，在一定溫度下，Q點達到平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以v(正)大于v(逆)。

（2）平衡時，CO2的濃度為0.25mol/L，氫氣的濃度為0.25mol/L，乙烯的濃度為0.125mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則P點對應溫度的平衡常數(shù)為=512L3/mol3。

II．①△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，則上述反應的熱化學方程式為NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。

②氯胺與水緩慢反應生成的強氧化性物質(zhì)是次氯酸，該反應的化學方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.

(2)O2在b電極被還原，所以b電極為正極，該電池工作時a電極的電極反應式：N2H4-4e-=N2+4H+.【解析】小于大于大于512L3/mol3NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/molNH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO6.0×10-30.62正N2H4-4e-=N2+4H+16、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質(zhì)濃度；不考慮水解計算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠大于弱電解質(zhì)的電離程度。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的c()很小，其余4種溶液中的溶質(zhì)都是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對于③碳酸氫銨來說，同時還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動，導致c()比②??；

對于④硫酸氫銨來說，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產(chǎn)生H+，對的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動，導致c()比②大；

對于⑤硫酸銨溶液來說，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產(chǎn)生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點睛】

在比較等濃度的不同電解質(zhì)溶液中某離子濃度時，先判斷物質(zhì)所屬類別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的其它離子對該離子水解平衡移動的影響。其它離子的存在起抑制作用時，該離子的濃度大于起促進作用的該離子的濃度?！窘馕觥竣荩劲埽劲冢劲郏劲?7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖甲所示；反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應；

(2)NaOH是強堿，在溶液中完全電離，常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12；

(3)已知下列反應：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，(③+②)×2-①可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為ΔH=[(-285.8)kJ/mol+(-393.5)kJ/mol]×2-(-870.3)kJ/mol=-488.3kJ/mol?！窘馕觥课鼰?2-488.318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴的命名規(guī)則為：選主鏈；稱某烷，編號位，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，短線連；不同基，簡到繁，相同基，合并算，該分子中主鏈有6個C，2；3、4、5號C上各有一個甲基，名稱為2，3，4，5-四甲基己烷；

(2)烯烴命名時；主鏈需選擇有碳碳雙鍵的最長碳鏈，需從距離碳碳雙鍵近的一端開始編號，并將碳碳雙鍵的位置標注出來，該物質(zhì)主鏈有5個C，碳碳雙鍵在2號位，4號位上有一個甲基，因此名稱為4-甲基-2-戊烯；

(3)苯環(huán)上連有多個不同的烷基時，烷基名稱的排列應從簡單到復雜，環(huán)上編號從簡單取代基開始，該化合物甲基為1號位，乙基為3號位，名稱為1-甲基-3-乙基苯?！窘馕觥竣?2，3，4，5-四甲基己烷②.4-甲基-2-戊烯③.1-甲基-3-乙基苯19、略

【分析】(1)

由結(jié)構(gòu)簡式可知；最長碳鏈有7個碳，從離取代基近的一端開始編號，3號碳上有2個甲基，5號碳上有2個甲基，因此名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

羥基為-OH，其電子式為：

(3)

溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(或取代反應)生成乙醇和溴化鈉，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

(4)

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯、溴化鈉和水，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O。

(5)

①醛類物質(zhì)a能與新制氫氧化銅懸濁液反應，反應的化學方程式為：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

②TNT為三硝基甲苯，c甲苯能與濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應生成TNT，反應的化學方程式為：+3HNO3+3H2O。

③b苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚和溴化氫，反應的化學方程式為：+3Br2→↓+3HBr。

(6)

乙醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥?1)3；3，5，5-四甲基庚烷。

(2)

(3)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水解反應(或取代反應)

(4)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O消去反應。

(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+3HNO3+3H2O+3Br2→↓+3HBr

(6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O20、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應生成B，根據(jù)B分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為B發(fā)生水解反應生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為C發(fā)生催化氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為D和乙酸酐發(fā)生取代反應然后酸性條件下消去反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生信息i的反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為G發(fā)生取代反應生成H，H和F發(fā)生取代反應生成肉桂硫胺，則H的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為甲苯，B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為B→C是鹵素原子被羥基取代，條件是NaOH溶液；加熱；答案為甲苯，NaOH溶液、加熱。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為C→D的化學方程式是2+O22+2H2O；答案為2+O22+2H2O。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、羧基二種官能團，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為

F與H合成肉桂硫胺，即分析判斷可知F中Cl原子被H中氨基去氫后余下部分代替，發(fā)生了取代反應生成的；答案為碳碳雙鍵；羧基，取代反應。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C9H8O2，J和E屬于同分異構(gòu)體，滿足①J是二取代的芳香族化合物，苯環(huán)上有二個取代基，②J可水解，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，屬于酯，且水解產(chǎn)物有酚羥基，③核磁共振氫譜顯示J的苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，說明二個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為答案為

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為則G→H的化學方程式是++HBr；答案為++HBr?！窘馕觥考妆絅aOH溶液、加熱2+O22+2H2O碳碳雙鍵、羧基取代反應+→+HBr21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)已知：有機物的相對分子質(zhì)量為88，含碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%、含氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧，所以1mol該有機物中，故該有機物的分子式為故答案：

(2)若該有機物的水溶液呈酸性，說明含有羧基；結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為則其核磁共振氫譜圖中的峰面積之比為3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由圖可知，該有機物分子中有2個1個1個-C-O-C-結(jié)構(gòu)或2個1個-COO-結(jié)構(gòu)，據(jù)此可寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有：故答案：【解析】3：2：2：122、略

【分析】【分析】

（1）苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；

（2）堿性條件下丙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應生成丙酸銨；氨氣、銀和水；

（3）2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應生成1；4-二溴-2-甲基-2-丁烯；

（4）酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成；反應機理是苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物；

（5）乙二酸和乙二醇之間可以發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二醇酯。

【詳解】

（1）碳酸的酸性比苯酚的酸性強，苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為故答案為：

（2）丙醛含有醛基，堿性條件下丙醛與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應生成丙酸銨、氨氣、銀和水，反應的化學方程式為故答案為：

（3）2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應生成1，4-二溴-2-甲基-2-丁烯，反應的化學方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

（4）苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來生成酚醛樹脂，反應的化學方程式為：故答案為：

（5）在濃硫酸做催化劑作用下，乙二酸和乙二醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二醇酯和水，反應的化學方程式為：故答案為：【解析】CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br四、判斷題(共1題，共2分)23、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；五、實驗題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

A裝置中氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮氣，B裝置干燥氮氣，C裝置中的是反應物，氮氣將吹入反應裝置D中；E裝置進行尾氣吸收。

【詳解】

（1）氮氣的作用是排出空氣、吹出蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，故答案為：排出空氣、吹出蒸汽；吹出產(chǎn)物及尾氣；

（2）由信息①可知裝置D中必須保持無水環(huán)境，故裝置B的作用是干燥氮氣；裝置C中熱水的作用是使汽化，提供反應所需的反應物；裝置E中冷水的作用是冷凝生成的故答案為：除去氮氣中水蒸氣；熱水；冷水；

（3）由題意可知，反應物是和產(chǎn)物為和故方程式為：故答案為：

（4）由信息①可知易升華；題中裝置圖中D；E之間的導管太細，易發(fā)生堵塞，故應將細導管換成粗導管，故答案為：將連接裝置D、E的細導管改成粗導管；

（5）①溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化氧化，若不除去其中溶解的氧氣使生成的的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸；和發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和鉻離子，離子方程式為：故答案為：除去溶解的氧氣，防止將氧化；

②利用滴定生成遇淀粉顯藍色，所以可以用淀粉作指示劑；設25.00mL溶液中由元素守恒及方程式可得關(guān)系式：故所以250mL溶液中的物質(zhì)的量為0.00175mol，根據(jù)元素守恒可知所以樣品中故樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為：故答案為：淀粉溶液；92.5?！窘馕觥颗懦隹諝狻⒋党鯟Cl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣除去氮氣中水蒸氣熱水冷水Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2將連接裝置D、E的細導管改成粗導管除去溶解的氧氣，防止將I-氧化Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液92.525、略

【分析】【分析】

CaC2和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；用氫氧化鈉溶液除掉乙炔中的硫化氫雜質(zhì)，再用溴的四氯化碳溶液；酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的性質(zhì)。

苯和液溴在溴化鐵作用下反應生成溴苯和溴化氫，液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質(zhì)用苯萃取，HBr逸出與硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

無水乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙烯和水；有副反應生成，可能生成二氧化碳；二氧化硫等氣體，用品紅驗證二氧化硫，先用溴水吸收二氧化硫和乙烯，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。

【詳解】

（1）圖甲實驗室制備乙炔是CaC2和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，其反應的化學方程式為CaC2＋H2OHC≡CH↑＋Ca(OH)2；故答案為：CaC2＋H2OHC≡CH↑＋Ca(OH)2。

（2）圖乙裝置Ⅱ中是苯和液溴在溴化鐵或鐵催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，其反應的化學方程式＋Br2＋HBr；故答案為：＋Br2＋HBr。

（3）根據(jù)裝置分析儀器M的名稱為三頸燒瓶；由于溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質(zhì)被苯萃取，裝置Ⅲ中溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明生成了HBr氣體；由此證明該反應的類型為取代反應；故答案為：三頸燒瓶；取代反應。

（4）A．由于苯易揮發(fā)，因此裝