2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.HS-轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=+9H+B.電極b是該電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aD.若外電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜2、液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，形成“氫油”，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.“氫油”不穩(wěn)定B.氫能源屬于可再生能源C.該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破D.液態(tài)儲(chǔ)氫項(xiàng)目有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來新能源汽車的升級(jí)3、用大理石和1mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施不能使氣體生成速率增大的是A.加入少量氯化鈉溶液B.將碳酸鈣碾碎C.對(duì)該反應(yīng)體系進(jìn)行加熱D.把1mol·L-1鹽酸換成2mol·L-1鹽酸4、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH＝CH－COOH?，F(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤5、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，a極為負(fù)極B.充電時(shí)，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減輕2.1gD.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移6、在恒容密閉容器中進(jìn)行2NO+O2?2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志是(????)

①v(O2)：v(NO2)=1：2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)；消耗2nmolNO

③剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

④混合氣體的密度不再改變。

⑤混合氣體的顏色不再改變。

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①④⑥B.①③④C.②③⑤D.②⑤⑥7、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為1.0mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為1.5mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x＋yB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大C.壓縮體積時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變8、1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法；從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題:

(1)寫出五種元素的名稱。

A____,B____,C____,D____,E____。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:__________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:____。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物:____;A、B、E形成的化合物:____;D、E形成的化合物:____。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是____,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。10、按要求完成下列問題：

(1)請(qǐng)寫出NaCl的電子式___________；甲烷的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)用反應(yīng)方程式表示制備漂白粉的原理為：___________。

(3)漂白粉的有效成分是___________；小蘇打的化學(xué)式為___________。

(4)除去FeCl3溶液中FeCl2的原理，用離子方程式表示___________。11、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。計(jì)算：

①2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__。

②化學(xué)方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

（3）某溫度時(shí)在2L容器中A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化12、請(qǐng)完成下列問題：

(1)畫出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。微粒中的質(zhì)子數(shù)是___________，中子數(shù)是___________。

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為___________mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為___________。組成硫酸的各原子中，原子半徑最大的是___________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：___________13、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_______；

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4min末的濃度是_______，x的值是_______。14、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（用α等符號(hào)表示）。

（2）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)___。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___。

（3）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有___（填編號(hào)）。

①CO2與H2反應(yīng)；使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移。

②不用高溫水蒸氣；可降低能量消耗。

③有利于減少積炭。

④有利用CO2資源利用15、有下列各組微粒或物質(zhì)填序號(hào)

A.和B.和C.和

D.和E.紅磷和白磷F.和

(1)________組兩種微?；橥凰?；

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(4)________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(5)________組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)。16、硫酸是重要的化工原料。工業(yè)制取硫酸重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

(1)在溫度和體積為相同的兩個(gè)剛性密閉容器中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii。實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3i0.20.100.12ii000.2a

①實(shí)驗(yàn)i中，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②實(shí)驗(yàn)ii中，a_______0.12(填“>”、“二”或“<”)。

(2)在某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，圖I為化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度不斷改變而變化的圖像。該過程中溫度在不斷_______(填“升高”或“降低”)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)刻為_______(填“t1”“t=2”或“t3”)。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[n(SO2)/n(O2)]不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖II所示，則m1、m2、m3由小到大的順序?yàn)開______。

(4)用足量Ba(OH)2溶液吸收SO2和SO3的混合氣體，形成濁液，則溶液中c(SO)：c(SO)=_______[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-7，Ksp(BaSO4)=2.5×10-4]。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、工業(yè)上以乙醇為原料經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到4-羥基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出)：

已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH；

Ⅱ.(R；R′，R″表示氫原子；烷基或芳基)

回答下列問題：

(1)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，則A中官能團(tuán)的名稱是________

(2)的名稱是________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是________________________________________。

(4)已知G分子中含有2個(gè)六元環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．核磁共振儀可測(cè)出E有5種類型的氫原子。

b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)F的最大質(zhì)荷比的值為236

c．G分子式為C12H10O4

d．化合物W能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子化合物。

(5)某芳香化合物Q是4-羥基扁桃酸的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；③1molQ最多能消耗3molNaOH。Q共有________種(不含立體異構(gòu))

(6)仔細(xì)觀察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的過程，結(jié)合相關(guān)信息，當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為________時(shí)，只許3步即可完成合成路線。請(qǐng)寫出合成路線_______。26、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。27、烴A是一種重要的化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為其中含碳85.7%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。E是有香味的不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)①的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式_______；該反應(yīng)的類型是_______。

(3)下列說法不正確的是_______。

A．A；D、E均能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。

B．飽和碳酸鈉溶液不能鑒別B；D和E三種物質(zhì)。

C．A能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色；兩者原理相同。

D．反應(yīng)①中，濃硫酸用作催化劑和吸水劑28、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_______。

(2)寫出化合物官能團(tuán)名稱：B中含官能團(tuán)名稱_______；D中含官能團(tuán)名稱_______；

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②：_______反應(yīng)類型：_______

③：_______反應(yīng)類型：_______評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)29、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD30、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

31、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____32、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共36分)33、某溫度時(shí)在2L的密閉容器中；X；Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)用Z的濃度變化表示0～2min間的平均反應(yīng)速率v(Z)＝_______________。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)是起始時(shí)________倍。34、取一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，將生成的氣體通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入過量的鐵粉，完全反應(yīng)后得到溶液反應(yīng)過程中沒有氣體生成。然后將溶液分成兩等份，取其中一份加入過量溶液并加熱；可以收集到使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體336mL（標(biāo)況）。假設(shè)反應(yīng)過程中氣體完全逸出且溶液體積不發(fā)生變化，求：

（1）與足量的濃硝酸反應(yīng)的銅質(zhì)量為______________；

（2）溶液中的硝酸根離子濃度______________。35、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析；

（1）達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為_________________

（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。36、F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了時(shí)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示（t=時(shí)，完全分解）：。t/min0408016026013001700p/kPa

研究表明，分解的反應(yīng)速率v=時(shí)，測(cè)得體系中則此時(shí)的___________________v=___________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2O。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=+9H+；故A正確；

B．電極b是該電池的正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D錯(cuò)誤；

本題答案為A。2、A【分析】【詳解】

A．“氫油”便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；說明比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣燃燒生成水；水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；

C．常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中；故該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破，故C正確；

D．液態(tài)儲(chǔ)氫解決了氫能儲(chǔ)存難；運(yùn)輸難的問題；能實(shí)現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來新能源汽車的升級(jí)，故D正確；

本題答案A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量氯化鈉溶液；對(duì)反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；

B．將碳酸鈣碾碎增大了接觸面積；使氣體生成速率增大，B正確；

C．對(duì)該反應(yīng)體系進(jìn)行加熱；使氣體生成速率增大，C正確；

D．反應(yīng)物濃度增大；使氣體生成速率增大，D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

巴豆酸所含官能團(tuán)是C=C和-COOH；C=C可以和氯化氫；溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；-COOH具有酸性，可以和純堿溶液反應(yīng)，同時(shí)-COOH也能和丁醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是①②③④⑤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)可知，放電時(shí)，石墨電極即b電極上LixC6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為負(fù)極；Co元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，放電時(shí)，b電極為負(fù)極；a電極為正極，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，Li1-xCoO2/LiCoO2電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-＝Li1-xCoO2+xLi+，電極發(fā)生Li+脫嵌，而放電時(shí)發(fā)生：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，Li+嵌入；故B正確；

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-＝C6+xLi+，則充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為C6+xLi++xe-=LixC6；所以充電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將增重0.3mol×7g/mol＝2.1g，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即Li+在電解質(zhì)中由b極向a極遷移；故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

①v(O2):v(NO2)=1:2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡，故①錯(cuò)誤；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的說明生成2nmolNO；同時(shí)，消耗2nmolNO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；

③剩余NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)ρ=反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，恒容V不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故④錯(cuò)誤；

⑤二氧化氮顯色；混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；

⑥根據(jù)M=反應(yīng)中均為氣體，混合氣體質(zhì)量不變，該反應(yīng)氣體總的物質(zhì)的量減小，故M變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥正確；

故選：D。7、B【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)變?yōu)?.0mol·L－1，而實(shí)際B的濃度為1.5mol·L－1；說明體積壓縮后平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.體積壓縮后壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所以x＋y>p＋q；故A錯(cuò)誤；

B.氣體平均摩爾質(zhì)量平衡右移，總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量變小，所以氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確；

C.根據(jù)分析可知壓縮體積平衡正向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.平均密度總質(zhì)量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

注意壓縮容器體積后即便平衡不移動(dòng)，氣體的濃度也會(huì)變大。8、B【分析】【詳解】

合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的；放熱的可逆反應(yīng)。

①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生；提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；

②增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；

③催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；

④把生成物氨氣及時(shí)分離出來；可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。

⑤通過氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用；可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；

即②④⑤正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】因?yàn)锳與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中,每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè),故可推知A是Na,B是O。因?yàn)?核10電子分子中,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找,Li已有3個(gè)電子,因此可知一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核、10個(gè)電子則一定為NH3,因?yàn)樵有驍?shù)D>E,所以D為N,E為H。C與A同周期,與B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,為S。【解析】鈉氧硫氮?dú)銱或HNa+H]H離子離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaCl是離子化合物，Na+、Cl-通過離子鍵結(jié)合，電子式為：

甲烷分子中C原子與4個(gè)H原子通過4個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式是

(2)Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉的成分，用反應(yīng)方程式表示制備漂白粉的原理為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式是NaHCO3；

(4)FeCl2能夠與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此除去FeCl3溶液中FeCl2雜質(zhì)，可以使用Cl2或氯水，反應(yīng)原理用離子方程式表示為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2NaHCO32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發(fā)生如下反應(yīng)，2min末生成0.3molW。

①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉(zhuǎn)化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增大，說明反應(yīng)物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質(zhì)的量隨時(shí)間變化不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質(zhì)的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化=0.4mol，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學(xué)方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化；

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A的同時(shí)生成4nmol的C；說明反應(yīng)正向進(jìn)行，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后都是氣體；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化時(shí)；容器里各氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥?.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD12、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子原子序數(shù)為17號(hào)，氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為標(biāo)示在左下方的是質(zhì)子數(shù)，標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故中的質(zhì)子數(shù)為16，34為質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為34-16=18，故答案為：16；18；

(2)49g硫酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，而硫酸是二元強(qiáng)酸，能完全電離，故0.5mol硫酸完全電離出的氫離子個(gè)數(shù)為NA(6.02×10-23)個(gè)。硫酸由H、S、O三種原子組成，電子層分別有一層、三層、兩層，故硫酸中各原子中原子半徑最大的是硫(或S)，故答案為：0.5；NA(6.02×10-23)；硫(或S)；

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣常用氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱制備，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥?6180.5NA(6.02×10-23)硫(或S)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的物質(zhì)的量從0變?yōu)?.2mol，則Z的平均反應(yīng)速率故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)開始時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1mol+1mol+0mol=2mol，平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同體積容器內(nèi)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)體現(xiàn)壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；故答案為：0.9；

(4)經(jīng)4分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成D為0.5mol/L×2L=1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol/(L?min)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：解得：x=2；

設(shè)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量濃度為y；則。

且c(A)：c(B)=3：5，則：解得：y=1.5mol/L，則A在4min時(shí)的濃度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；2。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L?min)0.90.75mol/L214、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)壓強(qiáng)恒定不變，所以反應(yīng)平衡后的體積為V（1+α），列式得K=故答案為：K=

（2）①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；加入水蒸氣，導(dǎo)致乙苯的分壓降低，平衡正向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：加入水蒸氣導(dǎo)致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數(shù)大的方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

②由圖得出；600℃，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大，故答案為：600℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大。

（4）①CO2消耗H2；使乙苯脫氫反應(yīng)的化平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，①合理；

②保持常壓和原料氣比例不變；與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，②符合；

③該工藝發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO；有利于減少積炭，③符合；

④CO2能與H2反應(yīng)，有利用CO2資源利用，④符合；所以①②③④均正確合理，故答案為：①②③④?！窘馕觥縆=加入水蒸氣導(dǎo)致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數(shù)大的方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率提高600℃，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉(zhuǎn)化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大①②③④15、略

【分析】【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類原子，互為同位素；和都是碳元素的核素；它們互為同位素，故選B。

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；O2和O3都是氧元素形成的不同單質(zhì)，紅磷和白磷都是磷元素形成的不同單質(zhì)，O2和O3；紅磷和白磷互為同素異形體；故選AE。

（3）指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物；CH3CH2CH2CH3和的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；二者屬于同系物，故選C。

（4）分子式相同，結(jié)構(gòu)是不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH3和的分子式都是C4H10；二者的結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故選F。

（5）甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，和是同一種物質(zhì)，故選D?！窘馕觥?1)B

(2)AE

(3)C

(4)F

(5)D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列三段式：即轉(zhuǎn)化率為：60％。

②根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法得出；在同溫同體積的條件下，實(shí)驗(yàn)i和ii互為等效平衡，故a=0.12。

(2)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度不斷升高，根據(jù)圖像t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；說明達(dá)到平衡。

(3)根據(jù)增大某反應(yīng)物的濃度時(shí)，會(huì)增大另一個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低的規(guī)律進(jìn)行判斷，在相同溫度下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大說明m[n(SO2)/n(O2)]越小，故m123。

(4)根據(jù)

【點(diǎn)睛】

注意等效平衡的利用，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化法將生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)條件利用等效平衡進(jìn)行判斷?！窘馕觥?0％0.12升高t2m123三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCH2COOC2H5，E與有機(jī)物發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-羧酸，所以W為F為F發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,G分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,ClCH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH，C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

乙醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式可以知道,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCH2COOC2H5，E與有機(jī)物發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F經(jīng)系列反應(yīng)得到香豆素-3-羧酸,由香豆素-3-羧酸的結(jié)構(gòu),可以知道W發(fā)生酯化反應(yīng)生成香豆素-3-羧酸，所以W為F為F發(fā)生信息I中反應(yīng)生成G,G分子中含有2個(gè)六元環(huán),則G為由ClCH2COOH結(jié)構(gòu)可以知道乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,ClCH2COOH(B)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化后得到C為HOCH2COOH，C再發(fā)生催化氧化得到D為OHC-COOH，D與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基扁桃酸為

(1)由上述分析可以知道,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH；官能團(tuán)是羧基；綜上所述，本題答案是：羧基。

(2)的名稱是鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛；結(jié)合以上分析可知有機(jī)物D為OHC-COOH,與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成所以反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)；綜上所述；本題答案是：鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛；加成反應(yīng)。

(3)反應(yīng)⑥為乙醇和丙二酸反應(yīng)生成酯和水，化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；綜上所述，本題答案是：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。

(4)a．結(jié)合以上分析可知，有機(jī)物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OOCCH2COOC2H5；核磁共振儀可測(cè)出E有3種類型的氫原子；錯(cuò)誤；

b．結(jié)合以上分析可知，有機(jī)物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為相對(duì)分子質(zhì)量為264，質(zhì)譜儀可檢測(cè)的最大質(zhì)荷比的值為該分子的分子量為264，錯(cuò)誤；

c．結(jié)合以上分析可知，G分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G分子式為C12H10O4；正確；

d．結(jié)合以上分析可知，化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成線型高分子化合物，正確；

綜上所述；本題選cd。

(5)4-羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其同分異構(gòu)體Q：①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，③1molQ最多能消耗3molNaOH，含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)甲酸酚酯，其同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上連有三個(gè)取代基：HCOO-、-OH、–CH2OH的結(jié)構(gòu)有10種；苯環(huán)上連有三個(gè)取代基：HCOO-、-OH、–OCH3的結(jié)構(gòu)有10種；苯環(huán)上連有三個(gè)取代基：HCOOCH2-；-OH、-OH的結(jié)構(gòu)有6種；共計(jì)有26種；綜上所述；本題答案是：26。

(6)結(jié)合相關(guān)信息，當(dāng)乙醇與丙二酸的物質(zhì)的量的比為1：1，可以用3步即可完成合成路線：乙醇與丙二酸反應(yīng)生成C2H5OOCCH2COOH,該有機(jī)物與鄰羥基苯甲醛反應(yīng)生成根據(jù)信息Ⅰ.RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH可知，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成流程如下：綜上所述，本題答案是：1:1；

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與有機(jī)合成，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。【解析】①.羧基②.鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛③.加成反應(yīng)④.2CH3CH2OH+HOOCCH2COOHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O⑤.cd⑥.26⑦.1：1⑧.26、略

【分析】【分析】

(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出；反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，A；B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。

(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)；A；B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒有進(jìn)行到底。

(3)從圖中采集數(shù)據(jù)；可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)反應(yīng)過程中A；B的物質(zhì)的量減少；是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；

(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量的變化量依次為0.1mol、0.3mol、0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)從反應(yīng)開始至2min時(shí)，C的物質(zhì)的量從0增加到0.2mol，用C表示的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。答案為：05mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯(cuò)因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識(shí)。【解析】A、B是反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化A(g)+3B(g)2C(g)0.05mol/(L?min)27、略

【分析】【分析】

已知經(jīng)A是一種重要的化工原料，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，則A的摩爾質(zhì)量為由于烴只含有C、H兩種元素，則經(jīng)A的分子式為C2H4，為乙烯(CH2=CH2)；結(jié)合圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為乙醇，E為丙烯酸乙酯。

【詳解】

(1)A乙烯，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；羧基；

(2)①根據(jù)制取乙酸乙酯的原理可以知道反應(yīng)①的方程式為；根據(jù)反應(yīng)特征可知該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(3)A．A；D、E均有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；A正確；

B．B是乙醇和飽和碳酸鈉溶液互溶不分層；D屬于羧酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體二氧化碳，E是酯和碳酸鈉溶液不互相溶解，三者現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)分，B錯(cuò)誤；

C．A能使溴水是加成反應(yīng)；A酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化還原反應(yīng)，兩者原理不相同，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①是酯化反應(yīng)；此時(shí)濃硫酸用作催化劑和吸水劑，D正確；

故選BC?！窘馕觥緾H2=CH2碳碳雙鍵、羧基酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))BC28、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，故C為CH3CHO；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOH；在催化劑作用下；乙烯共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為在催化劑作用下，乙烯共熱發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；nCH2=CH2加聚反應(yīng)。【解析】羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD30、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.31、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。

（9）對(duì)。

（10）對(duì)32、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】