2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子式為C5H10O2的有機(jī)物不一定能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體C.兩種不同的烷烴一定互為同系物D.乙烷光照條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中不正確的是A.鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，也不可長期盛放腌制食品B.向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始有沉淀生成，而后會溶解C.“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D.補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果3、用一定質(zhì)量的鋅粒與某濃度的稀硫酸反應(yīng)制取H2；若要增大反應(yīng)速率，則下列選項(xiàng)中采取的措施全部正確的是。

①滴入幾滴CuSO4溶液②將鋅粒改為鋅粉③改加濃硫酸④適當(dāng)降低溫度A.①③B.①②C.②③D.①④4、化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是（）A.天然氣的主要成分是甲烷B.75%醫(yī)用酒精可有效消滅新型冠狀病毒C.用氟利昂做制冷劑會加劇霧霾天氣的形成D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯5、檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可用的試劑是A.金屬鈉B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.膽礬6、中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是。文物戰(zhàn)國?；~案溪山行旅圖西漢滇王編鐘新石器時代雞形陶壺新石器時代雞形陶壺選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D7、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.充電時，若轉(zhuǎn)移石墨（）電極將增重B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C.放電時，在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為8、下列糖中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.麥芽糖B.淀粉C.纖維素D.葡萄糖9、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、一定條件H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___；H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。11、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03

(1)分析上表,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間是_________。

(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。

(3)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2)=______________。

(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為________。12、寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)3,4-二甲基-3-乙基庚烷___________________________。

(2)3-乙基-2-辛烯___________________________。

(3)對甲基苯乙烯___________________________。13、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d．銅溶于濃硝酸e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過氧化鈉溶于水。

(2)H2O2分解時的能量變化關(guān)系如圖所示，則H2O2分解反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負(fù)極為___________(填名稱)。

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，電極a通入氫氣燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，b極的電極反應(yīng)式為___________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為___________。14、Ⅰ．某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)反應(yīng)開始時至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，8min時，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中；該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為______。

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A．蒸餾水B．濃鹽酸C．飽和氯化鈉溶液D．將鋁片改用鋁粉E．將鹽酸改為98%的濃硫酸15、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。已知負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應(yīng)式為______________，電池總反應(yīng)式為___________________。16、CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。(____)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤18、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤21、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤23、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤24、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤25、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_______，從化合價上看，X具有_______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖_______。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式_______。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。27、某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取NH3；并探究其性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整_______。

(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，再將集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(4)將如圖滴管中的水?dāng)D入燒瓶中；打開止水夾。

①可以觀察到的現(xiàn)象是_______。

②通過該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論有_______。

(5)NH3可以轉(zhuǎn)化為其他含氮物質(zhì)，如圖為NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。

①寫出NH3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式_______。

②NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。28、文獻(xiàn)記載；鐵粉在稀硝酸中會放出氫氣。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I.室溫下（20℃），在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和2.0mL0.5mol·L–1HNO3；立即有氣體生成。充分反應(yīng)后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體6.0mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是______________________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出鐵粉與0.5mol·L–1硝酸反應(yīng)時還原反應(yīng)的半反應(yīng)方程式。①2H++2e–=H2↑；②_____________。

（3）該同學(xué)對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：

假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-；

假設(shè)2：H+的還原速率大于NO3-的還原速率；

I.驗(yàn)證假設(shè)1：用____（Cu或Mg）粉與_____硝酸反應(yīng)，說明假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________。

II.驗(yàn)證假設(shè)2：改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)I；結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相似）。

。序號。

金屬狀態(tài)。

反應(yīng)溫度。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a

鐵粉。

40℃

溶液略帶黃色；氣體3.4mL。

b

鐵粉。

60℃

黃色溶液；氣體2.6mL。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為假設(shè)2是否成立？簡述理由。__________________________

②試分析溫度對鐵粉與硝酸反應(yīng)生成氫氣體積的影響。__________________________

（4）改用3mol·L–1HNO3與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣怏w接觸空氣顯紅棕色，不可燃。根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因__________________________

（5）綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？__________________________________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。30、據(jù)科技日報道南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)。【Ni的相對原子質(zhì)量為59】31、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.苯分子具有高度不飽和結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成反應(yīng)；聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物,不能發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤；

B.分子式為C5H10O2的有機(jī)物符合CnH2nO2通式，有多種同分異構(gòu)體，既可能是飽和羧酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，也可能是酯類化合物，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體；故B正確；

C.烷烴包括鏈烴和環(huán)烷烴；所以兩種不同的烷烴不一定互為同系物，故C錯誤；

D.乙烷光照條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；故D錯誤；

故答案：B。2、C【分析】【詳解】

A．鋁單質(zhì)能與酸；堿反應(yīng)；腐蝕鋁制容器，腌制食品中含有NaCl，Al、NaCl、空氣構(gòu)成原電池，加速鋁制品的腐蝕，故A說法正確；

B．膠體中加入少量電解質(zhì)；能使膠體聚沉，硫酸為電解質(zhì)，氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，然后繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成可溶的硫酸鐵和水，故B說法正確；

C．太陽能電池板的主要材料是晶體硅；不是二氧化硅，故C說法錯誤；

D．補(bǔ)鐵劑中鐵元素以亞鐵離子形式存在；容易被氧氣氧化，維生素C具有還原性，因此補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用，維生素C可以防止補(bǔ)鐵劑被氧化，故D說法正確；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

①滴入幾滴CuSO4溶液；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故①正確；

②將鋅粒改為鋅粉；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；

③改加濃硫酸；因濃硫酸的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)無H2生成，故③錯誤；

④降低溫度；反應(yīng)速率降低，故④錯誤；

①②正確，故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．天然氣的主要成分是甲烷；故A正確；

B．75%醫(yī)用酒精是有效的消毒劑；可以殺滅新型冠狀病毒，故B正確；

C．氟利昂可導(dǎo)致臭氧空洞；與霧霾無關(guān)，故C錯誤；

D．乙烯為催熟劑；含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，則用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，故D正確；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

無水硫酸銅遇到水會變?yōu)樗{(lán)色；是檢驗(yàn)水的試劑，故選C項(xiàng)符合題意；

綜上所述，本題正確答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．銅案屬于金屬材料；A錯誤；

B．溪山行旅圖為圖畫制品；不是硅酸鹽材料，B錯誤；

C．編鐘屬于金屬材料；C錯誤；

D．陶壺為陶制品；屬于硅酸鹽材料，D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，LixC6失去電子得到Li+；結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量；根據(jù)關(guān)系式：

xLi+～～～xe-

可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+；即7g，故A錯誤；

B．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，所以充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+；故B正確；

C．放電時，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移；故C正確；

D．放電時，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6；故D正確。

答案選A。8、A【分析】【分析】

糖能水解說明為雙糖或多糖；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.麥芽糖為雙糖；結(jié)構(gòu)中含有醛基，A項(xiàng)正確；

B.淀粉為多糖；結(jié)構(gòu)中不存在醛基，B項(xiàng)錯誤；

C.纖維素為多糖；結(jié)構(gòu)中不存在醛基，C項(xiàng)錯誤；

D.葡萄糖為單糖；不能水解，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。9、D【分析】【詳解】

根據(jù)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

從圖中兩天曲線得知，CO2的起始濃度0.7mol/L，4min時CO2氣體和CO氣體的濃度分別達(dá)到0.2mol/L和0.5mol/L；達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)

t1min時，反應(yīng)物CO2還要繼續(xù)降低，生成物CO還要繼續(xù)升高，即反應(yīng)正向進(jìn)行，故正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正大于v逆。

(2)

4min內(nèi)，CO2的濃度從0.7mol/L降到0.2mol/L，轉(zhuǎn)化率為CO2的反應(yīng)速率為不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1?！窘馕觥浚?）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-111、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時；體系中反應(yīng)物；生成物濃度不再改變；

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大；(3)根據(jù)計算用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系數(shù)比；

(5)O2的轉(zhuǎn)化率=

解析：(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時；體系中反應(yīng)物；生成物濃度不再改變，3s后c(NO)不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時間是3s；

(2)反應(yīng)中NO2的濃度增大，表示NO2的濃度變化曲線是a；

(3)根據(jù)用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)=2:1

(5)O2的轉(zhuǎn)化率==70%。

點(diǎn)睛：化學(xué)平衡是指，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等不等于0，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?！窘馕觥竣?3s②.a③.0.03mol/(L·s)④.2:1⑤.70%12、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機(jī)物的系統(tǒng)命名法寫出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)3，4-二甲基-3-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于3、4號碳原子上，乙基處于3號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3；

(2)3-乙基--2--辛烯的最長的主鏈含有8個C原子，乙基處于3號碳原子上，碳碳雙鍵的位置為2，3號碳之間，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH3；

(3)根據(jù)名稱可知，對甲基苯乙烯即是在苯乙烯的結(jié)構(gòu)中，在乙烯基的對位上有一個甲基，故結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH313、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會放出熱量，但該變化沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．過氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；

故合理選項(xiàng)是adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，第一個是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計一個燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

③銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減??；Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)==0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023?！窘馕觥縜df放熱2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鋁O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102314、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；

(2)依據(jù)反應(yīng)速率v=計算；

(3)圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

Ⅱ．(1)根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜分析解答；

(2)根據(jù)酸與活潑金屬反應(yīng)過程中要放熱分析；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。

【詳解】

Ⅰ．(1)圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學(xué)方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol?0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol?0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?B；

(2)反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol?0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/L?min；

(3)圖象分析；4分鐘后，隨時間變化A；B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡，8分鐘時A、B物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等；

Ⅱ．(1)因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生反應(yīng)為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反應(yīng)過程中；濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素；

(3)A．加入蒸餾水；酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．加入濃鹽酸；酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．加入飽和氯化鈉溶液；酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；

D．改用鋁粉；固體的表面增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

E．將鹽酸改為98%的濃硫酸；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使金屬鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率減慢，故E錯誤；

答案選BD?！窘馕觥?A?B0.05mol/L?min否=Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快BD15、略

【分析】【詳解】

該熔融鹽燃料電池中，負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【點(diǎn)睛】

本題以燃料電池為載體考查原電池原理，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縊2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO216、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)相似且相差1個或n個CH2則為同系物，CH4、C2H6、C3H8互為同系物，且為飽和烴都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故正確?！窘馕觥空_三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；18、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。21、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。22、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。25、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

結(jié)合氮元素的化合價和對應(yīng)的含氮化合物判斷；根據(jù)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理和性質(zhì)分析；利用氨水吸收SO2和NO2；二氧化氮中+4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮?dú)?；硫酸銨，據(jù)此結(jié)合原子守恒、得失電子守恒進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價；只具有氧化性；

(2)①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨；則不能干燥氨氣，故A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，故B正確；

C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)；可以干燥氨氣，故C正確；

故答案為A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出，裝置圖為

④氨氣有還原性，催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2；

②利用氨水吸收SO2和NO2，根據(jù)圖示可知產(chǎn)物為氮?dú)猓趸?4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮?dú)?，同時生成硫酸銨，反應(yīng)方程式為：2NO2+4(NH4)2SO3═N2+4(NH4)2SO4，對應(yīng)的離子方程式為2NO2+4SO=N2+4SO

【點(diǎn)睛】

考查氮元素及其化合物的性質(zhì)，明確化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是能準(zhǔn)確根據(jù)氮元素的化合價確定對應(yīng)含氮化合物，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論書寫相關(guān)化學(xué)方程式。【解析】N2O5氧化性Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO22NO2+4SO=N2+4SO27、略

【分析】【分析】

(1)(2)(3)加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物；生成氯化鈣；氨氣、水；氨氣為密度比空氣小的氣體，通常采用向下排空氣法收集；氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體；

(4)因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；且水溶液顯堿性，故可形成紅色的噴泉；

(5)轉(zhuǎn)化的流程大致為：氨氣先發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO再與氧氣生成NO2，NO2再與水水反應(yīng)生成硝酸和NO；NO要進(jìn)行循環(huán)使用以提高N原子的利用率。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣常用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，化學(xué)方程式為故答案為：

(2)氨氣的密度比空氣小，通常采用向下排空氣法收集，方框中的收集裝置補(bǔ)充完整為：故答案為：

(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球；揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色的氯化銨，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙，故答案為：產(chǎn)生大量白煙；

(4)①將膠頭滴管中的水?dāng)D入盛滿干燥氨氣的燒瓶中；可觀察到燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉；故答案為：燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉；

②易形成噴泉說明氨氣極易溶于水；氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離處氫氧根離子使溶液呈堿性，酚酞變紅色；故答案為：氨氣極易溶于水，氨水顯堿性；

(5)①氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為：故答案為：

②NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個過程中，要想提高N原子的利用率，就要盡可能的使N原子全部轉(zhuǎn)入HNO3中，并且最后一步NO2和H2O也生成了部分NO，所以可以使NO循環(huán)使用，或可通入過量的O2，使生成的NO全部轉(zhuǎn)化為硝酸；故答案為：將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成NO繼續(xù)氧化為NO2)?！窘馕觥慨a(chǎn)生大量白煙燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉氨氣極易溶于水，氨水顯堿性將NO2與H2O反應(yīng)生成的NO循環(huán)使用(或通入過量氧氣，將NO2與H2O反應(yīng)生成NO繼續(xù)氧化為NO2)28、略

【分析】試題分析：（1）NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，不純的氫氣點(diǎn)燃，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)水；（2）向溶液中加入氫氧化鈉煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有氨氣放出，硝酸被鐵還原為NH4+；（3）I.金屬M(fèi)g能置換出酸中的氫，銅不能置換出酸中的氫；要驗(yàn)證“該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的濃度相同；II.①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有說明兩個反應(yīng)哪個更快，即使H+的還原速率不大于NO3-的還原速率也能得到氫氣；②隨著溫度升高兩個還原速率都在增大，但是，得到的氫氣體積卻在減少，所以說，NO3-的還原速率增大的更多；（4）硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O，NO3-還原速度劇增；（5）硝酸濃度越?。粶囟仍降驮揭咨蓺錃猓?/p>

解析：（1）氣體產(chǎn)物為氫氣的證據(jù)是：無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴；（2）向溶液中加入氫氧化鈉煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，說明有氨氣放出，硝酸被鐵還原為NH4+，反應(yīng)離子方程式是NO3-+10H++8e—=NH4++3H2O；（3）I.金屬M(fèi)g能置換出酸中的氫，銅不能置換出酸中的氫；要驗(yàn)證“該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的濃度相同；所以用Cu粉與0.5mol·L-1硝酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，沒有氫氣放出，說明假設(shè)1不成立。II.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有說明兩個反應(yīng)哪個更快，即使H+的還原速率不大于NO3-的還原速率也能得到氫氣，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，假設(shè)2不成立；②隨著溫度升高兩個還原速率都在增大，但是得到的氫氣體積卻在減少，所以說，升高溫度NO3-的還原速率增大的更多；（4）硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣；（5）金屬與硝酸生成氫氣，需要降低硝酸濃度，低溫?！窘馕觥繜o色氣體遇空氣無明顯變化。點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴NO3-+10H++8e—=NH4++3H2OCu0.5mol·L-1溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出不成立，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有說明兩個反應(yīng)哪個更快，即使H+的還原速率不大于NO3-的還原速率也能得到氫氣很顯然隨著溫度升高兩個還原速率都在增大，但是，得到的氫氣體積卻在減少，所以說，NO3-的還原速率增大的更多硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣降低硝酸濃度，低溫五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)29、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA30、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)相對更高；

(4)羰基鎳的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)都很低；符合分子晶體的性質(zhì)；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結(jié)合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點(diǎn)對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為(1，1)；

②觀察晶胞結(jié)構(gòu)、掌握各種微粒的空間位置關(guān)系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2