2025年外研版三年級起點高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是rm{(}rm{)}A.rm{CaCl_{2}}B.rm{H_{2}O_{2}}C.rm{HCl}D.rm{Na_{2}O_{2}}2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是rm{(}rm{)}A.只存在于分子之間。

B.只存在于離子之間。

C.相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈相互作用。

D.相鄰分子之間的相互作用3、下列反應(yīng)的離子方程式____的是A.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+2C1^{-}}B.金屬鈉投入水中：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}C.銅與稀硝酸反應(yīng)：rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.將rm{Cl_{2}+2I^{-}=I_{2}+

2C1^{-}}溶液與rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+

H_{2}隆眉}溶液混合：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+

2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}4、下列各組物質(zhì)分類正確的是A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是()。選項rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)rm{Na_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{AlC}rm{l_{3}}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列各組的排列順序中，正確的是rm{({??})}A.原子半徑rm{Na{<}Mg{<}Al}

B.酸性rm{H_{2}{Si}O_{3}{<}H_{2}CO_{3}{<}H_{2}SO_{4}}

C.穩(wěn)定性rm{HF{<}HCl{<}HBr}

D.堿性rm{NaOH{<}Mg(OH)_{2}{<}Al(OH)_{3}}7、下列有關(guān)說法正確的是()

A.一氯甲烷的電子式為B.乙醇分子的比例模型為

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}D.分子組成為rm{C_{4}}rm{H}rm{H}種rm{{,!}_{10}}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}9、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}10、向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動C.T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%11、室溫下，下列溶液說法正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有關(guān)說法正確的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是還原劑，被腐蝕B.rm{Cu}是氧化劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)rm{Fe^{3+}}13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計算這種氣體的摩爾質(zhì)量______．16、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

①苯→硝基苯______

②乙醇制乙醛的化學(xué)方程式為______．

③乙烯跟水反應(yīng)制取乙醇______．17、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，rm{A}元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，rm{B}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，rm{C}元素的一價陽離子核外有rm{10}個電子，rm{D}元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}畫出rm{D}元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；rm{C_{2}B_{2}}的電子式為___________。rm{(2)}由rm{B}rm{C}rm{D}三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有______________。rm{(3))A}和rm{B}可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。18、（7分）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；19、實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____．

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性____（選填“強(qiáng)”或“弱”）．

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L．

（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列問題：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、____、____．

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體____g．

③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺___．

A．加水定容時俯視刻度線。

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上。

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．20、（1）下列實驗操作中，錯誤的是____（填序號；下同）

①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；

②切割金屬鈉時；將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；

⑤不慎接觸過多的氨；應(yīng)及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；

⑦稀釋濃硫酸時應(yīng)把水倒入濃硫酸中．

（2）如圖為實驗室制H2的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是____

①食鹽水②苯③四氯化碳④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液⑥KNO3溶液．

21、化學(xué)電池在通迅、交通、生活中有著廣泛應(yīng)用。rm{(1)}以rm{Fe+2AgNO_{3}=Fe(NO_{3})_{2}+2Ag}為反應(yīng)原理設(shè)計原電池，在下面方框中畫出原電池裝置圖rm{Fe+2AgNO_{3}=Fe(NO_{3})_{2}+2

Ag}標(biāo)出電極材料、電解液rm{(}負(fù)極電極反應(yīng)為：_______________________________________rm{)}下圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

rm{(2)}的作用是除去正極上的產(chǎn)物rm{壟脵MnO_{2}}本身生成rm{H_{2}}該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________rm{Mn_{2}O_{3}}關(guān)于該電池的使用和性能；說法正確的是。

rm{壟脷}

A.該電池可充電后反復(fù)使用C.該電池使用后能投入火中，也可投入土壤中B.該電池可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等目前常用的鎳rm{(3)}鎘rm{(Ni)}電池，其電池總反應(yīng)可表示為：rm{Cd+2NiO(OH)+2H_{2}Ounderset{路脜}{overset{魯盲}{=}}}rm{(Cd)}rm{Cd+2NiO(OH)+2H_{2}O

underset{路脜}{overset{魯盲}{=}}}寫出鎳rm{2Ni(OH)_{2}+Cd(OH)_{2}}鎘rm{壟脵}電池的正極電極反應(yīng)方程式：rm{(Ni)}已知rm{(Cd)}rm{壟脷}均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是rm{Ni(OH)_{2}}以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)rm{Cd(OH)_{2}}反應(yīng)環(huán)境為堿性C.電池放電時rm{A.}做負(fù)極rm{B.}是一種二次電池rm{Cd}美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：rm{D.}rm{(4)}兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的rm{a}和rm

rm{H_{2}}是______________極rm{O_{2}}填正或負(fù)其電極分別為rm是______________極rm{(}填正或負(fù)rm{)}rm則rm{(}極電極反應(yīng)為：_________rm{)}為飛行員提供了若電解液為rm{KOH}則rm{a}極電極反應(yīng)為：_________的水，則電路中通過了______________rm{KOH}電子，約有____________rm{a}被消耗rm{壟脷}標(biāo)況下rm{360kg}rm{mol}評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{A.}氯化鈣中只含離子鍵；為離子化合物，故A錯誤；

B.雙氧水中rm{H-O}原子之間存在極性鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；故B錯誤；

C.氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O-H}原子之間存在極性鍵；故C錯誤；

D.過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、rm{O-O}原子之間存在非極性鍵；為離子化合物，故D正確；

故選：rm{D}

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，還有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解．

本題考查離子鍵、共價鍵判斷，為高頻考點，明確離子鍵、共價鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{A}兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A.}存在于分子間的作用力是范德華力；不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B.化學(xué)鍵存在于相鄰原子或相鄰離子之間；故B錯誤；

C.相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用為化學(xué)鍵；相互作用包含吸引力和排斥力，故C正確；

D.相鄰分子之間的相互作用力為范德華力；故D錯誤；

故選C．

相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用為化學(xué)鍵；相互作用包含吸引力和排斥力，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)鍵的概念，注意概念中的幾個關(guān)鍵詞“相鄰”、“強(qiáng)烈”、“相互作用”，為易錯點．【解析】rm{C}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是正確理解概念，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考察?！窘獯稹緼.中碳酸鈉是鹽而不是堿，故A錯誤；B.中完全符合概念，故B正確；C.中rm{CO_{2}}是酸性氧化物而rm{CO_{2}}不是酸，故C錯誤；D.中氯酸鉀是鹽而不是氧化物，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】略。

【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題考查元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律和強(qiáng)弱比較方法。【解答】根據(jù)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，以及金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)化合物的酸性、堿性以及氫化物的穩(wěn)定性。A.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}處在周期表同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則有rm{Na>Mg>Al}故A錯誤；

B.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性rm{Si<C<S}元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性rm{H_{2}SiO_{3}<H_{2}CO_{3}<H_{2}SO_{4}}故B正確；

C.rm{F}rm{Cl}rm{Br}位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性rm{HF>HCl>HBr}故C錯誤；

D.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}處在周期表同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的表達(dá)，難度不大，掌握化學(xué)用語是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.氯原子周圍應(yīng)當(dāng)共有rm{8}個電子，故A錯誤；B.這是乙醇的比例模型，故B正確；C.應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出乙烯的雙鍵，正確應(yīng)當(dāng)為rm{CH_{2}=CH_{2}}故C錯誤；D.丁烷只有rm{2}種結(jié)構(gòu)，分別為rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{3}}與rm{C{H}_{3}CH(C{H}_{3}{)}_{2}}故D錯誤。故選B。rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{3}

}【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計量的計算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等。【解答】A.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}10、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時間縮短，故T1＞T2；A項正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動，B項錯誤；

C.由圖可知，T2℃時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項正確；

D.若T2℃時，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為10%，此時Q＜K，反應(yīng)繼續(xù)正向移動，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會大于乙裝置，大于10%，D項錯誤；

答案選AC。

【點睛】

該題B選項，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動原理，平衡正向移動，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨立可以達(dá)到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動結(jié)果。11、AB【分析】【詳解】

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離，達(dá)到pH=12，濃度大于0.01mol·L-1，則氨水濃度大于HCl的濃度，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)。溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，結(jié)合c(OH－)＞c(H＋)，得c(NH4＋)＞c(Cl－)，溶液中NH3·H2O電離程度較小，所以c(Cl－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；A正確；

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與NaOH溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，CO32－離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中OH－來自水的電離和CO32－的水解，則c(OH－)＞c(HCO3－)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)；B正確；

C．pH=5的H2S溶液中，氫離子濃度為c(H＋)=1×10-5mol·L-1，由于H＋來自水的電離、H2S的第一步、第二步電離，則c(H＋)＞c(HS－)；C錯誤；

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，二者結(jié)合可得：c(Na＋)+2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)；D錯誤。

答案選AB。

【點睛】

B項中c(OH－)和c(HCO3－)的大小比較，不能忽略水的電離，根據(jù)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，OH－和HCO3－相等，但是由于水也會電離出OH－，因此才有c(OH－)＞c(HCO3-)。12、ABD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素化合價的變化與對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。【解答】A.rm{Cu}元素化合價升高；被氧化，為還原劑，故A正確；

B.rm{Fe}元素化合價降低，被還原，rm{Fe^{3+}}是氧化劑；故B正確；

C.生成物中沒有單質(zhì)；不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)有離子參加；是離子反應(yīng)，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}13、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；Vm=22.4L/mol；

則n==mol；

M==40.096g/mol；

則氣體的摩爾質(zhì)量為40.096g/mol；

答：這種氣體的摩爾質(zhì)量為40.096g/mol．

先利用n=來計算物質(zhì)的量，再利用M=來計算摩爾質(zhì)量；最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答．

本題較簡單，明確狀況及體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，并注意利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來分析解答．【解析】40.096g/mol16、略

【分析】解：①苯與濃硝酸在濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，方程式：

故答案為：

②乙醇中含-OH，可發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③CH2=CH2中含有不飽和的C=C雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．

①苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；

②乙醇在催化劑存在條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水；

③乙烯分子含有碳碳雙鍵；和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．

本題考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，書寫時注意斷鍵和成鍵方式及反應(yīng)條件，條件不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同，題目難度不大．【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH17、（1）

（2）離子鍵、共價鍵

（3）H3O++OH-=2H2O【分析】

【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電解化學(xué)方程式、電子式等?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，rm{A}元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，則rm{A}是rm{H}元素，rm{B}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，則rm{B}元素是rm{O}元素，rm{C}元素的一價陽離子核外有rm{10}個電子，則rm{C}是rm{Na}元素，rm{D}元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則rm{D}是rm{Cl}元素。rm{(1)}rm{(1)}氯離子核外有rm{3}個電子層，最外層有rm{8}個電子，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{Na_{2}O_{攏虜}}的電子式為

故答案為：rm{(2)}由rm{B}rm{C}rm{D}三種元素組成的化合物是rm{NaClO}即含有離子鍵又含有共價鍵，rm{B}rm{C}三種元素組成的化合物是rm{D}即含有離子鍵又含有共價鍵，rm{NaClO}故答案為：離子鍵和共價鍵；和rm{(3)A}和rm{B}可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，則該反應(yīng)是rm{H}可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，則該反應(yīng)是rm{(3)A}rm{B}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{OH}rm{+}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{=2H}rm{=2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}【解析】rm{(1)}rm{(2)}離子鍵、共價鍵rm{(3)H_{3}O^{+}}rm{+}rm{OH^{-}}rm{=2H_{2}O}18、略

【分析】（1）在稀水溶液中，酸堿中和生成鹽和1mol水時放出的熱量；(2)因該反應(yīng)要測反應(yīng)中放出的熱量，為提高實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，故當(dāng)然要減少熱量損失；(3)利用關(guān)系式：Q=-C(T2-T1)，可以看出：選ACE；(4)以第一組實驗為例：t1=（20.0+20.1）/2=20.05℃，則公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃；同理，第二組實驗中，(T2-T1)=3.1℃；第三組實驗中，(T2-T1)=3.05℃；則三組實驗的(T2-T1)平均值為3.1℃，帶入關(guān)系式，得：Q=-4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1.03664KJ則生成1mol水時放出的熱量=1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8KJ，即ΔH=－51.8kJ/mol【解析】【答案】(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）(2)減少熱量損失（1分）(3)ACE（2分）(4)－51.8kJ/mol（2分）19、1：5強(qiáng)2.24膠頭滴管100mL容量瓶7.9CD【分析】【解答】（1）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為

故答案為：

（2）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，2mol高錳酸鉀得電子是氧化劑，10molHCl失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5；

故答案為：1：5；

（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2；故答案為：強(qiáng)；

（4）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10e﹣生成5molCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案為：2.24；

（5）①KMnO4固體配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液；需要100mL容量瓶，定容需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；

②需要固體的質(zhì)量為0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g；故答案為：7.9；

③A．加水定容時俯視刻度線；溶液的體積偏小，則濃度偏大，故A不選；

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；后來還需定容加水，對實驗無影響，故B不選；

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上；溶液體積偏大，則濃度偏小，故C選；

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；溶質(zhì)減少，則所得溶液濃度偏小，故D選；

故答案為：CD．

【分析】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

KMnO4固體配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液，需要100mL容量瓶、膠頭滴管；并結(jié)合n=cV、m=nM及c=解答．20、②④⑥⑦①③⑤【分析】【解答】（1）①因量筒的精確度為0.1mL；故①正確；

②因鈉易與空氣中的氧氣；水蒸氣反應(yīng)；切割金屬鈉時，將殘留物放回試劑瓶中，用煤油隔絕空氣；故②錯誤；

③因為亞鐵離子在空氣中極易被氧化成三價鐵離子所以要求有過量鐵屑可以和三價鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子Fe+Fe3+=2Fe2+；故③正確；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏低；故④錯誤；

⑤因長時間接觸過多的氨會出現(xiàn)供氧不足；所以吸入新鮮空氣，并吸入水蒸氣抑制氨氣在血中的溶解，是因為氨氣非常溶于水，生成銨根離子和氫氧根離子，呈弱堿性，毒性減小，故⑤正確；

⑥因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化橡皮，所以存放濃HNO3的棕色試劑瓶不用帶橡皮塞；而用玻璃塞，故⑥錯誤；

⑦稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸倒入水中；故⑦錯誤；

故答案為：②④⑥⑦；

（2）①因加入食鹽水；相當(dāng)于稀硫酸進(jìn)行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應(yīng)，故①正確；

②因苯不溶于水；且密度比水小，加入苯，液面上升，苯在上層，但苯與金屬不反應(yīng)，故②錯誤；

③因四氯化碳不溶于水；且密度比水大，加入四氯化碳，液面上升，稀硫酸在上層，與金屬反應(yīng)，故③正確；

④因Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使氫氣不純，故④錯誤；

⑤因加入硫酸銅溶液；相當(dāng)于稀硫酸進(jìn)行稀釋，同時液面上升，與金屬發(fā)生反應(yīng)，故⑤正確；

⑥因加入KNO3溶液，相當(dāng)于稀硫酸進(jìn)行稀釋，同時液面上升，但溶液中含有NO3﹣；與金屬發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO，故⑤錯誤；

故答案為：①③⑤．

【分析】（1）①根據(jù)量筒的精確度；

②根據(jù)固體藥品的取用方法；

③根據(jù)Fe2+容易被氧化；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏低；

⑤根據(jù)氨氣的性質(zhì)；

⑥根據(jù)濃HNO3的強(qiáng)氧化性；

⑦稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸倒入水中；

（2）根據(jù)鋅與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，增大溶液的體積即可接觸而發(fā)生反應(yīng)，注意鋅與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣．21、(1)2Fe-2e-=Fe2+

(2)①2MnO2+H2=Mn2O3+H2O②B

(3)①2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-②BCD

(4)①正2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O

②40000448000

【分析】【分析】本題考查原電池的原理及應(yīng)用，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)rm{Fe+2AgNO}rm{Fe+2AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{=Fe(NO}rm{=Fe(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}反應(yīng)方程式，rm{)}失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)為負(fù)極，正極為rm{{,!}_{2;}}得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以選鐵和銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，則該裝置圖為：rm{+2Ag}反應(yīng)方程式，rm{Fe}失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng)為負(fù)極，正極為rm{AgNO3}得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以選鐵和銀作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，則該裝置圖為：rm{+2Ag}rm{Fe}，rm{AgNO3}故答案為：rm{2Fe-2e^{-}}生成rm{=Fe^{2+}}rm{(2)}rm{壟脵MnO}rm{壟脵MnO}該過程中的rm{{,!}_{2}}化合價降低，被還原，還原劑就是正極產(chǎn)物氫氣，反應(yīng)式為rm{Mn}故答案為：rm{Mn}rm{{,!}_{2}}鋅錳干電池屬于一次電池，不能充電反復(fù)使用，含有重金屬離子不能隨意丟棄；可用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等，rm{O}rm{O}鎳rm{{,!}_{3}}鎘rm{Mn}電池的正極電極反應(yīng)方程式：rm{2NiO