2025年滬教版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修二化學(xué)下冊階段測試試卷560考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C.放電時正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2OD.放電時正極附近溶液的堿性增強2、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知化學(xué)鍵變化時伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ，斷裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（）

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ3、下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是A.漂白粉和過氧化鈉均能使紅墨水褪色B.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純C.常溫下鐵和銅都不溶于濃硫酸D.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色4、在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：XC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應(yīng)得到單質(zhì)X6、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量與加熱前相同的是A.石灰水B.無水乙醇C.硝酸D.鹽酸7、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A.B.C.D.8、下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X+2-D.門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行9、由鎂、鋅、鐵、銅、銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為（）A.8種B.9種C.10種D.12種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移11、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團C.最多有8個碳原子在同一個平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯誤的是(溶液體積變化忽略不計)A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%13、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大14、寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”；出土了大盂鼎；毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是。

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負極，被氧化B.負極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.環(huán)境中的Cl－與正、負兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L15、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果；甲；乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是。

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，只能通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16、下列有機物的命名錯誤的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷17、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說法錯誤的是(溶液體積變化忽略不計)A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為____。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖___。

20、(1)恒溫恒容條件下，將3molA氣體和4molB氣體通入體積為10L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)；2min末達平衡，測得平衡時A為1.2mol。

①從開始至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___________。

②B的轉(zhuǎn)化率為___________。

③該上述反應(yīng)在三個容器中進行，測的反應(yīng)速率如下，其中能表明反應(yīng)速率最快的是___________

A．v(A)=0.2mol·L?1·s?1

B．v(B)=0.5mol·L?1·s?1

C．v(C)=1mol·L?1·s?1

④能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(2)某溫度時，在5L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在密閉容器里，通入amolX(g)、bmolY(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是___________(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積21、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是___________(填字母)。

a．降低溫度b．加入催化劑c．增大容器體積d．恒容下；充入He

(5)將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則原混合氣體中a：b=___________。22、寫出Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式__。23、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變24、請從A和B中任選1題作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質(zhì)①二氧化硅；②氧化鐵、③二氧化硫中；可用作紅色顏料的是_____（填序號，下同），可用作漂白劑的是_____，可用作光導(dǎo)纖維的是______。

在3種物質(zhì)①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），食醋的主要成分是______，可用作果實催熟劑的是______。

25、(1)乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷：___。

(2)實驗室制備乙烯：___。

(3)乙烯與溴水反應(yīng)：___。

(4)用乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯：___。26、請按要求填空：

(1)氨氣的電子式是_______；

(2)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式_______；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉溶液的作用是_______；評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)27、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為___。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為___（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計算式）。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨；工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。

②下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導(dǎo)電性。

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能。

C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．放電時正極反應(yīng)為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故B正確；

C．放電時，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故C錯誤；

D．高鐵電池放電時是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，負極附近溶液的堿性減弱，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-；正極附近溶液的堿性增強，故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

據(jù)圖可知一個P4分子中含有6個P—P鍵，一個P4O6分子中含有12個P—O鍵，所以1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中斷鍵吸收的總能量為：198kJ×6+498kJ×3=2682kJ，成鍵釋放的總能量為360kJ×12=4320kJ，所以釋放的能量為4320kJ-2502kJ=1638kJ，故答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．漂白粉和過氧化鈉都有強氧化性；均能使紅墨水漂白褪色，所以漂白粉和過氧化鈉均能使紅墨水褪色能用同一原理解釋，故A正確；

B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣的反應(yīng)為化學(xué)變化；碘受熱升華的過程為物理變化，則氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純不能用同一原理解釋，故B錯誤；

C．常溫下活潑金屬鐵在濃硫酸在鈍化；阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，銅是不活潑金屬，在常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，則常溫下鐵和銅都不溶于濃硫酸不能用同一原理解釋，故C錯誤；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色不能用同一原理解釋，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A、SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，因可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1；故A錯誤；

B、若SO2為0.25mol·L-1，則O2為0.125mol·L-1，SO3為0.15mol·L-1；反應(yīng)向左進行，為各物質(zhì)共存狀態(tài)，符合可逆反應(yīng)的特點，故B正確；

C；反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減??；一個減小，另一個一定增大，否則違背質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；

D；根據(jù)硫元素守恒可知；二氧化硫與三氧化硫的濃度之和應(yīng)為0.4mol/L，故D錯誤。

綜上所述，本題選B。5、D【分析】【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項A錯誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項B錯誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負價，W顯正價，則非金屬性：W＜Z，選項C錯誤；D.Y的某種氧化物Na2O2能與W的氧化物CO2相互反應(yīng)得到單質(zhì)O2；選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為碳元素，X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。6、B【分析】【分析】

銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅；銅在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加，說明生成的氧化銅不反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

銅片在酒精燈上加熱后生成CuO；質(zhì)量增加；

A．投入石灰水中；氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，選項A選；

B．投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu；又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項B不選；

C．投入硝酸片刻，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進入溶液；銅片的質(zhì)量會減小，選項C不選；

D．投入鹽酸中；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，質(zhì)量減小，選項D不選。

故選C．

【點睛】

本題考查銅以及乙醇、硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意乙醇、乙醛的氧化反應(yīng)條件，應(yīng)該理解銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，若投入乙醇中，反應(yīng)生成乙醛的同時，氧化銅被還原為銅。7、B【分析】【分析】

首先判斷單質(zhì)或化合物的類型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答。

【詳解】

A、中兩個N原子以叁鍵結(jié)合在一起；故A正確；

B、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為故B錯誤；

C、屬于共價化合物；不存在離子鍵，分子中1個C原子與O原子之間形成4對共用電子對，故C正確；

D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為故D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素；但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯誤；

B．碳不位于金屬與非金屬的交界處；碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯誤；

C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X+比Y2-少一個電子層，故離子半徑X+2-；故C正確；

D．門捷列夫元素周期表有7個主族；7個副族，1個0族，1個VIII族，其中8；9、10三個縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

原電池的兩個電極需要使用不同的金屬；且通常負極的金屬活動性強于正極，以此分析。

【詳解】

鎂；鋅、鐵、銅、銀金屬活動性由強到弱分別為鎂、鋅、鐵、銅、銀；當(dāng)電解質(zhì)為硝酸銀溶液時，鎂為負極時，正極可以是鋅、鐵、銅、銀等四種；當(dāng)鋅為負極時，正極可以是鐵、銅、銀等三種，當(dāng)鐵為負極時，正極可以是銅、銀等兩種，當(dāng)銅為負極時，正極只能是銀。故共有10種可能，故答案選：C。

【點睛】

形成原電池的條件有：

1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2.有電解質(zhì)存在。

3.兩電極之間有導(dǎo)線連接,形成閉合回路。

4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路確流向負極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團，故B錯誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個碳原子共面，故C錯誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯誤；

D．反應(yīng)至6min時n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯誤；

故選：CD。13、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價；O；F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減?。籇錯誤；

故合理選項是AB。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；故B錯誤；

C．多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl為固體，故生成Cu2(OH)3Cl的離子方程式為：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故C正確；

D．不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；則不能計算氧氣的體積，故D錯誤；

故答案選BD。

【點睛】

本題關(guān)鍵是確定原電池的正負極，書寫電極反應(yīng)式時要注意環(huán)境的影響。15、BC【分析】【詳解】

A．圖甲所示實驗中，氣泡產(chǎn)生的快，則表明相同時間內(nèi)生成O2的體積大；反應(yīng)速率快，A正確；

B．相同環(huán)境下反應(yīng)速率①＞②，說明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；B不正確；

C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率；可以測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的大小，也可以測定產(chǎn)生相同體積氣體所用的時間長短，C不正確；

D．關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞回到原位，表明裝置氣密性良好，若活塞不能回到原位，則表明裝置漏氣，D正確；

故選BC。16、BC【分析】【詳解】

A．主鏈為苯；從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；

B．沒有標(biāo)出官能團位置；應(yīng)為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯誤；

C．主鏈錯誤；應(yīng)為2﹣丁醇，故C錯誤；

D．Br在1；3位置；為1，3﹣二溴丙烷，故D正確。

故選：BC。17、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯誤；

D．反應(yīng)至6min時n(O2)=V/Vm==1mol，相同時間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯誤；

故選：CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個H2S中硫與氫原子形成兩個共價鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動，反應(yīng)速率增大。寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①從開始至平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化量為3mol-1.2mol=1.8mol，則生成C的物質(zhì)的量為3.6mol，故從開始至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

②A的轉(zhuǎn)化量為3mol-1.2mol=1.8mol，則B的轉(zhuǎn)化量0.9mol，B的轉(zhuǎn)化率為

③A．v(A)=0.2mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示為v(B)=0.1mol·L-1·s-1；

B．v(B)=0.5mol·L-1·s-1；

C．v(C)=1mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示為v(B)=0.25mol·L-1·s-1；

故反應(yīng)速率最快的是B。

④a．v(A)=2v(B)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；故不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．容器容積不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強是變化的量，故容器內(nèi)壓強保持不變，能說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b選；

c．3v逆(A)=v正(B)說明正逆反應(yīng)速率不相等；說明該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故c不選；

d．容器容積不變；隨反應(yīng)進行混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，則容器內(nèi)混合氣體的密度是變化的量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，能說明正逆反應(yīng)速率相等，故能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故d選；

故選bd。

(2)①由圖可知，X、Y隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，0~2min內(nèi)2min后各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變說明為可逆反應(yīng)且達到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。

②①降低溫度；反應(yīng)速率減小；

②加入催化劑；反應(yīng)速率加快；

③增大容器體積，壓強減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；故選①③?！窘馕觥?2.5%Bbd3X+Y?2Z①③21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進行，A、B物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量減少，因此A、B是反應(yīng)物，C是生成物。在2min內(nèi)A、B、C改變的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol、2mol，它們的比是2：1：2，物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，則方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)分別是2、1、2，且2min后隨著反應(yīng)進行，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，此時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)方程式為：2A＋B2C；

(2)用B物質(zhì)濃度變化表示反應(yīng)速率v(B)=

(3)a．在v(A)=2v(B)中未指明反應(yīng)速率的正；逆；因此不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若容器內(nèi)壓強保持不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，則v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)；反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，容器的容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，則不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e．當(dāng)c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2時；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開始時加入的物質(zhì)的量的多少及轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，e不符合題意；

f．氣體的質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，f符合題意；

故合理選項是bf；

(4)a．降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，a符合題意；

b．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，b不符合題意；

c．增大容器體積；物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，c符合題意；

d．恒容下；充入He，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，d不符合題意；

故合理選項是ac；

(5)假設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時A的物質(zhì)的量是(a-2x)mol，B的物質(zhì)的量是(b-x)mol，C的物質(zhì)的量是2xmol，反應(yīng)到該時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則(a-2x)mol=(b-x)mol=3×2xmol，解得a=8xmol，b=7xmol，所以a：b=8：7?！窘馕觥?A＋B2C0.1mol·L-1·min-1bfac8：722、略

【分析】【分析】

【詳解】

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【解析】Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾24、略

【分析】【分析】

【詳解】

表格A中氧化鐵為紅棕色固體；難溶于水，可用作紅色顏料；二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白劑；二氧化硅晶體，能傳遞光信號，可用作光導(dǎo)纖維；

表格B中一定濃度的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實催熟劑。【解析】②③①①②③25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)實驗室用乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣分子中含有3個N-H鍵，電子式是

(2)乙醛分子中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)在制取乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收蒸餾出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出?！窘馕觥緾H3CHO吸收蒸餾出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出四、原理綜合題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律，起點為N2(g)+H2(g)，終點為NH3(g)，?H=-46kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢反應(yīng)，是需吸熱最多的反應(yīng)，顯然是吸熱106kJ·mol-1的反應(yīng)。

(2)①500℃時；平衡常數(shù)不變。

②500℃、30MPa時，氨氣的體積分數(shù)為20%，利用三段式，計算氫氣平衡轉(zhuǎn)化率及Kp。

(3)①從圖中看，陰極區(qū)N2與C2H5OH反應(yīng)生成NH3和C2H5O-。

②A．從陰極反應(yīng)看；三氟甲磺酸鋰并未參與反應(yīng)，所以作用是增強導(dǎo)電性；

B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；不能降低鍵能；

C．從圖中看，選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，但H2O不能透過。

【詳解】

(1)利用蓋斯定律，起點為N2(g)+H2(g)，終點為NH3(g)，?H=-46kJ·mol-1。所以，合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)?H=-46kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，是需吸熱最多的反應(yīng)，顯然是吸熱106kJ·mol-1的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Nad+3HadNHad+2Had。答案為：利用蓋斯定律，起點為N2(g)+H2(g)，終點為NH3(g)，?H=-46kJ·mol-1；Nad+3HadNHad+2Had；

(2)①因為平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，所以500℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)=Kp(100MPa)；

②設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為x；建立三段