2025年浙教新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－2、小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打屬于A.酸B.鹽C.堿D.混合物3、部分氧化的鐵銅合金樣品氧化產物為共經如下處理，下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為B.樣品中Fe元素的質量為C.樣品中CuO的質量為D.4、下列說法正確的是（）A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B.石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋5、關于反應(濃)下列說法不正確的是A.的氧化性強于B.是氧化產物C.若生成氯氣，則轉移電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6、聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是A.元素非金屬性：X>WB.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵C.Z、W的簡單離子半徑：ZD.上述元素所形成的單質中，只有W元素的單質可用于自來水的殺菌消毒7、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8、下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是：A.NaOH、CaCl2、CaOB.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2OD.HBr、CO2、NH39、下列離子方程式書寫正確的是A.漂白粉溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.氫氧化鋁與稀硝酸反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Fe2O3又稱鐵紅；請根據(jù)要求完成下列問題。

(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應的化學方程式：___________。

(2)用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產生，反應的化學方程式：___________。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產生了丁達爾效應。11、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中,有下列兩種常用制備方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是________。

（2）我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如圖甲所示:

該反應的化學方程式為____。

（3）消毒時,ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN—等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN—,現(xiàn)用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體,其離子反應方程式為____。

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:

Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.重復上述操作2~3次。

操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如上圖所示:

請回答:

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是____;

②確定操作Ⅱ恰好完全反應的現(xiàn)象是________;

③若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg/L。12、如圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器；它除用于洗氣外，還有其它用途。

(1)醫(yī)院里，給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的(如圖所示)裝置，用于觀察氣泡產生的情況，以便調節(jié)供氧速率，此時氧氣應從___管口導入。

(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置__管口導進，從__管口導出。此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應器。13、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。

（2）在鈉、堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：。n(SO32-)∶n(HSO3-)91∶91∶11∶91pH8.27.26.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。14、儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻匠淌綖?C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題：

(1)用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉移的方向和數(shù)目___________。

(2)上述反應中氧化劑是________；被氧化的元素是_________(填元素符號)

(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是________(填選項序號)。

A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____15、填空。

(1)在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下___________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(2)30gRO中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質量為___________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中所含CO2在標準狀況下的體積為___________L。

(4)同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________；若質量相同，兩種氣體的體積比為___________。16、某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸；并進行有關實驗。請回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H＋的物質的量濃度為________。17、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質量比______

(2)標準狀況下，aLCO2中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。

(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質量為_______。

(4)為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質的量濃度為_____

(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質的量之比是_____18、下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素②的原子結構示意圖是___________，形成化合物種類最多的元素是___________。(填元素符號)

(2)元素⑨在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)元素③與元素⑤形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，該化合物中存在的化學鍵類型有___________、___________。

(4)第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是___________(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___________(填化學式，下同)，具有兩性的是___________，這兩種物質反應的離子方程式為___________。

(5)元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________。(填離子符號)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤21、快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤22、化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤23、晶體失去結晶水，一定是風化的結果。(___________)A.正確B.錯誤24、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤25、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤26、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤27、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共12分)28、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是_______。

(2)+1價Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結構，該結構是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個相對面的平行的面對角線做一個晶胞切面圖，如圖所示，請在圖中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個成鍵的碳原子連線的中心處插入一個氧原子，就構成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個晶胞中含有8個“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學式為CO2

d．這種晶體是共價晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為_______。

29、納米材料一直是人們研究的重要課題；例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性；高效催化性等優(yōu)良的性質。

Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe；其流程如圖所示：：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_____。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2：____(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學方程式為____。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗；乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是_____。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（6）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為_____(結果保留三位有效數(shù)字)。30、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；為酸或堿溶液；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C．溴水溶液顯酸性；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性。

【詳解】

A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，選項B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項C錯誤；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結合生成沉淀；不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。

【點睛】

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注重分析能力與知識綜合應用能力的訓練，題目難度不大。2、B【分析】【詳解】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A、由于氧化性鐵離子優(yōu)先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；

B、濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，氧化鐵的物質的量為含有鐵元素的物質的量為樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質量為：故B正確；

C、由于生成了氫氣以及濾液中不含銅離子，故濾渣為金屬銅，銅元素的物質的量為若全部為氧化銅，氧化銅的質量為：由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于故C錯誤；

D、由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣的鐵的物質的量小于反應生成的氣體的物質的量小于標況下生成的氣體的體積一定小于：故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A.油酯中相對分子質量比較大；但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應；屬于化學變化，B錯誤；

C.酒精分子結構簡式為CH3CH2OH；含有C；H、O三種元素，是烴的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產生的無毒高分子材料；因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

在反應(濃)中；Cu的化合價從+3價降低到+2價，Cl的化合價從-1價升高到0價。

【詳解】

A．在反應(濃)中，Cu的化合價降低，KCuO2做氧化劑，Cl的化合價升高，Cl2是氧化產物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，KCuO2的氧化性強于Cl2。實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中，氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2，MnO2的氧化性強于Cl2。該反應需要加熱，而KCuO2和濃鹽酸的反應不需要加熱，所以KCuO2的氧化性強于MnO2；故A正確；

B．在反應(濃)中，Cu的化合價降低，生成的CuCl2是還原產物；故B錯誤；

C．在反應中，Cl的化合價從HCl中的-1價升高到Cl2中的0價，生成1molCl2，轉移2mol電子，所以生成14.2g(0.2mol)Cl2；轉移0.4mol電子，故C正確；

D．由以上分析可知，KCuO2是氧化劑，HCl是還原劑，2molKCuO2參加反應，消耗8molHCl，8molHCl中只有2mol生成了Cl2，做還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

現(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6，則Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，該化合物可能為H2O、CO2，若為H2O，H位于ⅠA族，與Z位于同一主族，不滿足條件，所以X、Y形成的化合物為CO2；則X為C；Y為O元素；Z、W的原子序數(shù)大于O元素，則Z、W位于第三周期，Z為Na，W為Cl元素。

【詳解】

A.X、W為C、Cl，由于高氯酸的酸性大于碳酸，則非金屬性C

B.Y；Z分別為O、Na；O、Na形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，B錯誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大；則鈉離子的半徑小于氯離子，C正確；

D.除了氯氣；臭氧也能夠用于自來水的殺菌消毒，D錯誤；

答案為C。7、C【分析】【分析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)；左上角表示質量數(shù)。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)。

【詳解】

A、13C和15N二者的中子數(shù)分別是13-6=7；15-7=8；A錯誤；

B、由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，13C屬于核素；B錯誤；

C、15N與14N的質子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，所以互稱同位素，C正確；

D、15N的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是7；8；D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，CaCl2；CaO中均只有離子鍵；A錯誤；

B．Na2O、Na2S中均只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；B錯誤；

C．NaCl中只有離子鍵，HCl、H2O中均只有共價鍵；C錯誤；

D.HBr、CO2、NH3中均只有共價鍵；化學鍵類型完全相同，D正確；

故答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式為：2ClO-+Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；A錯誤；

B．氫氧化鋁與稀硝酸反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B正確；

C．氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2C錯誤；

D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑；D錯誤；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含有一種物質，屬于純凈物；Fe2O3屬于堿性氧化物；和酸反應生。

鐵鹽和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復分解反應，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鈉，反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體；故答案為：紅褐；

(4)甲燒杯中液體為溶液，乙燒杯中液體為膠體，膠體分散劑粒子直徑在1~100nm之間，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，膠體能產生丁達爾效應，所以乙燒杯的液體中產生了丁達爾效應，故答案為：乙。【解析】純凈物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐乙11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在方法一中，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，NaClO3中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，作氧化劑，HCl中有一半Cl元素由-1價升高到0價，作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:2=1:1；方法二中制備的ClO2中不含Cl2，所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。

（2）根據(jù)反應的微觀過程示意圖可寫出該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2。

（3）用ClO2將CN—氧化,生成兩種無毒氣體，該氣體為氮氣和二氧化碳，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-。

（4）①用氫氧化鈉溶液調至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；

②加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2還原為I-；藍色會消失，所以確定操作Ⅱ恰好完全反應的現(xiàn)象是錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復原；

③由化學反應得關系式：

S2O32-～I-～ClO2

11

1.0×10-3mol/L×0.01L1.0×10-5mol

m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg

由于水樣為1L，所以ClO2的濃度為0.675mg÷1L="0.675"mg?L-1。

考點：考查氧化還原反應，化學方程式和離子方程式的書寫，化學計算等知識?！窘馕觥浚?）1：1方法二制備的ClO2中不含Cl2

（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2

（3）2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-

（4）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2

②錐形瓶溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不復原③0.67512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若要觀察氣泡的產生；則需要氣體從長進短處，即從圖中a管進入，故填a；

(2)防止倒吸時，應從短進長出，即從圖中b端進入，a端導出，故填b、a?！窘馕觥竣?a②.b③.a13、略

【分析】【詳解】

（1）SO2形成硫酸型酸雨時，SO2和空氣中的H2O、O2反應得到H2SO4：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，故答案為SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)；

（2）SO2被NaOH溶液吸收制備Na2SO3溶液時反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，故答案為SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SO32-)∶n(HSO3-)＝1∶91時，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性；故答案為酸。

在NaHSO3溶液中HSO3-存在以下平衡：HSO3-SO32-＋H＋、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的電離程度強于水解程度。--【解析】SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O酸HSO3-溶液中存在：HSO3-SO32-＋H＋和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的電離程度強于水解程度14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價前后的變化分析可得雙線橋法如下：

(2)反應中鉻元素的化合價降低，故氧化劑為K2Cr2O7；碳元素的化合價升高，則碳元素被氧化；

(3)H2SO4在上述反應中和鹽反應生成鹽和酸，表現(xiàn)出酸性，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化；既不體現(xiàn)氧化性也不體現(xiàn)還原性，答案選A；

(4)離子反應中Fe2＋的化合價從+2升高到+3價，升高了1價，氮元素的化合價從+5將降低到+1價，降低了4價，兩個氮原子的化合價共降低了8價，1和8的最小公倍數(shù)為8，故Fe2＋的系數(shù)為8，的系數(shù)為2，F(xiàn)e3＋的系數(shù)為8，N2O的系數(shù)為1，根據(jù)電荷守恒配平氫離子的系數(shù)為10，根據(jù)原子守恒配平水的系數(shù)為5，故離子反應方程式為：8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O。【解析】K2Cr2O7CA8Fe2＋+10H＋+2=8Fe3＋+1N2O↑+5H2O15、略

【分析】【分析】

(1)

在標準狀況下，1.7gNH3的物質的量是n(NH3)=其中含有的H原子的物質的量是0.3mol，若H2S含有0.3molH原子，則其物質的量是0.15mol，該H2S氣體在標準狀況下的體積V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)

6.02×1023個粒子的物質的量是1mol，說明RO的物質的量是0.5mol，則RO的摩爾質量M=故R的摩爾質量為60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。

(3)

標準狀況下氣體體積為8.96L的物質的量n=假設其中CO、CO2的物質的量分別是x、y，則x+y=0.4mol；28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，可推知該混合氣體中所含CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

(4)

在相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則SO2與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；

在相同條件下，質量相同，氣體體積之比與摩爾質量成反比，則兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16?！窘馕觥浚?）3.36

（2）12g/mol

（3）6.72

（4）16：11：1616、略

【分析】【詳解】

(1)設濃鹽酸的體積為V；則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；設參加反應的鋅的質量為x，參加反應的鹽酸的物質的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L。【解析】25.0膠頭滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L17、略

【分析】【詳解】

(1)H2S的分子量是34g/mol，NH3的摩爾質量是17g/mol，則0.6molH2S與0.3molNH3的質量比=4：1。

(2)標準狀況下，aLCO2其物質的量是則氧原子物質的量是由公式n=可得NA====mol-1。

(3)某金屬氯化物MCl2，含有0.6molCl-，則氯化物MCl物質的量也為0.3mol，則M(MCl)===135g/mol；則金屬M的相對原子質量=135-71=64。

(4)BaSO4沉淀1.165g，其物質的量為0.005mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，可知K2SO4的物質的量為0.005mol，則c(0.005mol)==0.2mol/L。

(5)標準狀況下，5.6L“人造空氣”的物質的量是0.25mol，混合氣體由O2與He組成，設其中氧氣物質的量為a,氦氣物質的量為b,則由題目條件可列一個二元一次方程組，解的a=0.05,b=0.2,則a:b=1:4?！窘馕觥?：1mol-1640.2mol/L1:418、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar；結合元素周期律和物質的性質分析解答。

【詳解】

(1)②為N，N原子的質子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結構示意圖為碳元素形成的有機物種類最多，故答案為：C；

(2)元素⑨為氯元素；在周期表中位于第三周期第ⅦA，最外層有7個電子，容易獲得電子，表現(xiàn)氧化性，故答案為：第三周期第ⅦA；氧化性；

(3)元素③與元素⑤形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，是離子化合物，電子式為該化合物中存在鈉離子與過氧根之間的離子鍵、O原子與O原子間的共價鍵，故答案為：共價鍵；離子鍵；

(4)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則第三周期元素除⑩外原子半徑最大的是Na，最小的是Cl；Na的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，具有兩性，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案為：Na；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(5)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。元素④、⑤、⑥形成簡單離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na＋＞Mg2＋，故答案為：F-＞Na＋＞Mg2＋。【解析】C第三周期第ⅦA族氧化性共價鍵離子鍵NaNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OF-＞Na＋＞Mg2＋三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結構；結合原子結構分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結構，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

快速生產合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；22、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發(fā)展，其產物廣泛應用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結晶水的化合物在空氣中失去結晶水，晶體失去結晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結果，故錯誤，答案為：錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。25、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；26、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應，錯誤。27、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、結構與性質(共3題，共12分)28、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學式為AX2；由圖②可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結構可知，結構中存在的四面體如圖紅色標注所示：則鏈狀結構是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結構為晶胞中位于面心和體內的X原子的個數(shù)為8×+2=6，位于體內的銅原子個數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價為+1，鹵素原子化合價為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價代數(shù)和為0可知，晶體的化學式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結構和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個互不共面的小立方體中心處各放置一個碳原子，則有2個碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個共價鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個碳原子周圍有4個氧原子，而氧原子周圍有2個碳原子，則化學式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個碳原子周圍有4個氧原子；而氧原子周圍有2個碳原子，碳原子和氧原子形成空間網狀結構，是共價晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產物形成的晶胞中位于頂點的銅原子個數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個數(shù)為1，則產物的化學式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN29、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）FeCl2?nH2O固體加熱脫水時；亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止水解可以將其在HCl范圍中加熱；

（3）根據(jù)流程圖可知；在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級Fe；

Ⅱ.（4）Fe粉與水蒸氣在加熱條件下反應生成FeO和氫氣；

（5）根據(jù)儀器的結構和性能確定儀器a的名稱；

（6）鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；結合固體質量分析判斷生成物成分。

【詳解】

Ⅰ.（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故離子反應方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）FeCl2?nH2O固體加熱脫水通時，亞鐵離子能水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，為防止FeCl2水解，F(xiàn)eCl2?nH2O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣，利于FeCl2?nH2O固體脫水；故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；

（3）根據(jù)流程圖可知，在高溫條件下用氫氣還原氯化亞鐵可得納米級Fe，反應方程式為

Ⅱ.（4）Fe粉與水蒸氣在加熱條件下反應生成FeO和氫氣，方程式為

（5）甲裝置中儀器a的名稱為蒸發(fā)皿；故答案為：蒸發(fā)皿；

（6）用乙裝置反應，反應溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應的固體產物為Fe3O4．反應后所得固體的質量為6.88g，其中氧原子的質量為m(O)=6.88g-5.60g=1.28g，則n(O)==0.08mol。由關系式1Fe3O4～4O，可得n（Fe3O4）=0.02mol。所以固體物質中氧化物的質量分數(shù)=×100%≈67.4%；故答案為：67.4%。

【點睛】

本題考查物質制備，為高頻考點，涉及方程式的計算、氧化還原反應、離子反應、反應速率影響，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，把握高溫下鐵與水反應及實驗中裝置的作用為解答的關鍵?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2蒸發(fā)皿67.4%30、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強電負性越大；(3)氮原子的價電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；(4)熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結合力為共價鍵，鍵長C-C計算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為As>Ge>Ga；非金屬性越強電負性越大，所以Zn、Ge、As電負性從大到小的順序為As>Ge>Zn；(3)氮原子的價電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網狀結構的原子晶體，結合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點為123