2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，三種碳酸鹽(M：)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.的數(shù)量級(jí)為B.向的懸濁液中加入少量水，充分振蕩后不變C.a點(diǎn)表示的溶液中，D.向濃度均為的的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入濃度相同的稀硫酸中一段時(shí)間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的c(H+)均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快3、下列誤差分析正確的是A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值，測(cè)定值偏大C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏大4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)為0.1NAD.1L1mol/L氯化銨溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA5、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣中含4個(gè)原子B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.100mL0.l溶液中含有的數(shù)目為0.01D.將0.1mol通入到足量的水中，溶液中HClO、ClO微?？倲?shù)為0.26、固氮作用在中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所張新波提出的一種獨(dú)特的鋰—氮?dú)怆姵?Li—N2)中實(shí)現(xiàn)了，該電池在放電過(guò)程中固定氮?dú)?，充電過(guò)程中釋放氮?dú)?，?shí)現(xiàn)了氮?dú)獾难h(huán)利用，并能對(duì)外提供電能。該電池在充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2Li3N=N2↑+6Li?，F(xiàn)以該電池為電源進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，乙電極上的反應(yīng)為2Li3N-6e-=N2↑+6Li+B.充電過(guò)程中Li+由甲電極移向乙電極，并在多孔碳布表面生成Li3NC.石墨a電極和m、n處均有可能有銅析出D.多孔碳布起到為氮?dú)馓峁┪降淖饔迷u(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、由羥基丁酸(液態(tài))生成丁內(nèi)酯(液態(tài))的反應(yīng)如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O,在溶液中羥基丁酸的初始濃度為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示(忽略溶液體積的變化)，下列說(shuō)法正確的是。50801001201600.0500.0710.0810.0900.1040.132

A.在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.在時(shí)，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率約為C.在生成的丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.為加快羥基丁酸的反應(yīng)速率，可以加入適當(dāng)升溫或加壓8、合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問(wèn)題?？茖W(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該合成氨反應(yīng)的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應(yīng)的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強(qiáng)均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快正反應(yīng)速率9、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽(yáng)離子通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、溫度為時(shí)，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質(zhì)可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液11、氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.pH=7時(shí)，C.B點(diǎn)時(shí)，D.在溶液中評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得C的濃度為0.8mol·L?1；填寫(xiě)下列空白：

(1)2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

(2)平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的_______倍。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的是：_______。A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2D．C的物質(zhì)的量不再變化(5)在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：_______(寫(xiě)兩種)。13、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量)；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為_(kāi)_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)丙池中F電極為_(kāi)_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO314、在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0；X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A升高溫度B加入適量XC增大壓強(qiáng)D及時(shí)分離出Y

（2）反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；

（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。15、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池為_(kāi)_______填“原電池”“電解池”或“電鍍池”通入電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

(2)乙池中石墨電極的名稱(chēng)為_(kāi)_______填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”總反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為_(kāi)_______標(biāo)準(zhǔn)狀況下

(4)電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，丙中溶液的pH將________填“增大”“減小”或“不變”16、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______。

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度B.t1時(shí)刻；升高了體系溫度。

B.t1時(shí)刻，縮小了容器體積D.t1時(shí)刻，使用了催化劑17、鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池；其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)；其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________（填字母）范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980

a．100℃以下b．100～300℃c．300～350℃d．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________。

（3）若把鈉硫電池作為電源；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池：

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號(hào)）。

a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液18、弱電解質(zhì)的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立。

在一定條件下(如溫度；壓強(qiáng)等)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征。

①開(kāi)始時(shí)，v(電離)_______________，而v(結(jié)合)為_(kāi)______________。

②平衡的建立過(guò)程中，v(電離)_______________v(結(jié)合)。

③當(dāng)v(電離)_______________v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。19、下圖是某氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)為硫酸溶液。氫氣在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；完成下列問(wèn)題：

(1)通H2的極為電池的________極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)b極上的電極反應(yīng)式為：________。

(3)每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H2的體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，去掉質(zhì)子交換膜。

①則a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)氫氧燃料電池為環(huán)境友好電池。而傳統(tǒng)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu2＋等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理___________。20、根據(jù)電解飽和食鹽水的工作原理回答下列問(wèn)題：

（1）陽(yáng)極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_______，反應(yīng)類(lèi)型：_______反應(yīng)。

（2）陰極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_______，反應(yīng)類(lèi)型：_______反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極產(chǎn)物為_(kāi)______，陰極產(chǎn)物為：_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、A；B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲；乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY,吸收9.025kJ的熱量,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_(kāi)____________,負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化B、壓強(qiáng)的變化C、n(B2)/n(A2)的變化D、催化劑接觸面積多少24、下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)；其中A；B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價(jià)不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_______，E_______。

(2)寫(xiě)出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式_______。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_______。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，曲線上的點(diǎn)代表的是達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，和的值，隨著的增大，的值逐漸減??；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由此分析。

【詳解】

A．當(dāng)時(shí)，=所以的數(shù)量級(jí)為故A正確；

B．向的懸濁液中加少量水后，由于溫度不變，不變，所以不變；故B正確；

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的即故C正確；

D．當(dāng)時(shí)，即故溶度積越小的難溶電解質(zhì)越容易生成沉淀，向濃度均為的的混合溶液中加入溶液時(shí)，先生成沉淀；故D錯(cuò)誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

由圖可知，甲圖中組成原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；乙圖則只有Zn與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；甲燒杯中銅片上產(chǎn)生氣泡，而乙燒杯中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；甲燒杯組成原電池，銅片是正極，乙燒杯不能組成原電池，銅片不是負(fù)極也不是負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中的總反應(yīng)式均為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故兩燒杯中溶液的c(H+)均減??；C錯(cuò)誤；

D．由于甲燒杯中形成原電池反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D正確；

故答案為：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用容量瓶配制溶液；定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確；

B．Na2CO3溶液的pH>7，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2CO3溶液的pH值；相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋?zhuān)瑴y(cè)定值偏小，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡；終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏大，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；

選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF通常是聚合氟化氫分子(HF)n形式存在；物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B．16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是n(FeCl3)=但由于Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，因此16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；B錯(cuò)誤；

C．在酸性K2Cr2O7溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O+H2O2+2H+，含有Cr元素的微粒有Cr2O所以在1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O離子數(shù)小于0.1NA；C錯(cuò)誤；

D．在NH4Cl溶液中NH會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，每水解消耗1個(gè)NH就會(huì)產(chǎn)生1個(gè)H+；同時(shí)溶液中還存在水的電離平衡，故1L1mol/L氯化銨溶液中NH與H+離子的物質(zhì)的量的和大于1mol，則NH與H+離子數(shù)之和大于NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮?dú)夂蜌錃饩鶎儆陔p原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)部分由-1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到-2價(jià)，因此1mol過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol，當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2故B正確；

C．亞鐵離子能夠微量水解，所以100mL0.l溶液中含有的數(shù)目小于0.01故C錯(cuò)誤；

D．將0.1mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律分析，溶液中HClO、ClO微?？倲?shù)小于0.2故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

左側(cè)裝置為原電池，甲為負(fù)極，乙為正極；右側(cè)裝置為電解池，石墨a為陽(yáng)極，石墨b為陰極，該電解池可以看成三個(gè)電解池串聯(lián)，這三個(gè)電解池分別為（如圖）：

石墨a（陽(yáng)極）與o（陰極）、m（陽(yáng)極）與p（陰極）、n（陽(yáng)極）與石墨b（陰極）。

【詳解】

A．放電時(shí)乙電極上的反應(yīng)為N2+6Li++6e-=2Li3N；A錯(cuò)誤；

B．充電過(guò)程中Li+由乙電極移向甲電極，多孔碳布表面Li3N分解生成N2和Li；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，石墨a、m、n均為陽(yáng)極，石墨a的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，m和n的反應(yīng)均為Cu-2e-=Cu2+；故三個(gè)電極均沒(méi)有Cu析出，C錯(cuò)誤；

D．多孔碳布有很多小孔，可以吸附N2；有利于反應(yīng)的發(fā)生，D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【詳解】

A．在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=故A正確；

B．前160min丁內(nèi)酯的濃度變化為0.104則羥基丁酸的變化濃度也為0.104轉(zhuǎn)化率為×100%≈57.8%；故B正確；

C．伴隨反應(yīng)的進(jìn)行，生成的丁內(nèi)酯與生成的水的物質(zhì)的量之比始終是1:1；則不能根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比始終不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)體系中的物質(zhì)都為液態(tài)；不能加壓加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB。8、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．由氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯(cuò)誤；

B．由A分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，時(shí)，B正確；

C．①③分別為的曲線，B點(diǎn)時(shí)c()=c()，=pH；C正確；

D．在溶液中存在質(zhì)子守恒D錯(cuò)誤；

故選：AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)。2min后達(dá)化學(xué)平衡，測(cè)得C的濃度為0.8mol·L?1，則可得到三段式:據(jù)此回答。

(1)

2min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為

(2)

據(jù)分析；平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。

(3)

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是B的轉(zhuǎn)化率的2倍。

(4)

A．A表示的平均反應(yīng)速率等于C表示的平均反應(yīng)速率；但沒(méi)有指明反應(yīng)的方向，難以確定正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不符合；

B．消耗1molA的同時(shí)生成0.5molB；則正逆反應(yīng)速率相等，因此符合；

C．同一個(gè)方向的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以假如都是正反應(yīng)速率始終滿(mǎn)足：分別用A；B、C表示的反應(yīng)速率之比為2：1：2。因此不符合；

D．C的物質(zhì)的量不再變化；滿(mǎn)足平衡特征，因此符合；

答案為：BD。

(5)

增加反應(yīng)物的濃度、升溫溫度、增大氣體的壓強(qiáng)、使用催化劑等等，均可加快化學(xué)反應(yīng)速率。則：在不加入任何物質(zhì)的條件下，要使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，可采取的措施是：升高溫度，縮小容器體積?！窘馕觥浚?）0.4mol/(L·min)

（2）0.6mol/L

（3）2

（4）BD

（5）升高溫度，縮小容器體積13、略

【分析】【詳解】

由圖可以知道，甲為原電池，乙和丙為電解池；與原電池負(fù)極相連的是電解池陰極，與原電池正極相連的是電解池陽(yáng)極。(1)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，A是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，所以丙池中F電極為陰極，該池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)由圖可以知道該裝置是一個(gè)串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B電極理論上消耗O2的體積為為0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K。能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是Cu，電解時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入銅可以發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是銅。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)計(jì)算中，可以根據(jù)串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-?！窘馕觥吭姵谻H3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O陰極2CuSO4+2H2O=（電解）2H2SO4+2Cu+O2↑280A14、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響效果作答；

（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式求解v(X)，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義求解；

（3）催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；結(jié)合圖像分析；

（4）c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（5）a點(diǎn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）對(duì)于反應(yīng)2X(g)Y(g)來(lái)說(shuō)；

A.升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入適量X；增大了X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.及時(shí)分離出Y；減小Y的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；

答案選D；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol，則0.01mol·(L·min)-1，根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

（3）催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)的時(shí)間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形；

（4）c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到限度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即（正）等于（逆）；

（5）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正向進(jìn)行，直到達(dá)到平衡狀態(tài)，而b點(diǎn)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，又正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量，故答案為小于。【解析】①.D②.0.005mol·(L·min)-1③.25%④.虛⑤.等于⑥.小于15、略

【分析】【分析】

甲池為甲醇燃料電池，為原電池，燃料電池的反應(yīng)原理與燃料直接燃燒的反應(yīng)原理相同，在堿性環(huán)境下，二氧化碳進(jìn)一步與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：通入氧氣的一極為正極；甲池為乙池和丙池提供電能，乙池和丙池均為電解池，則乙池中A極為陽(yáng)極，B極為陰極，丙池中C極為陽(yáng)極，D極為陰極，根據(jù)陰陽(yáng)極的放電順序判斷，A極為水電離的氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極為Ag+放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；丙池中C極為氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，D極為Cu2+放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；在串聯(lián)電路中；依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

甲池為甲醇燃料電池，為原電池，燃料電池的反應(yīng)原理與燃料直接燃燒的反應(yīng)原理相同，在堿性環(huán)境下，二氧化碳進(jìn)一步與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，通入甲醇的一極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：故答案為：原電池；

乙池是電解池，A為陽(yáng)極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池總反應(yīng)式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案為：陽(yáng)極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；

B極為Ag+放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加即生成5.4gAg，Ag物質(zhì)的量依據(jù)電子守恒計(jì)算甲池中理論上消耗的體積故答案為：280；

甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大，故答案為：減小，增大。

【點(diǎn)睛】

第問(wèn)甲烷等有機(jī)物燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是?？键c(diǎn)，也是難點(diǎn)，燃料電池的反應(yīng)原理與燃料直接燃燒的反應(yīng)原理相同，有機(jī)物中C元素被氧化的產(chǎn)物如下：堿性介質(zhì)C―→CO其余介質(zhì)C―→CO2，常見(jiàn)介質(zhì)有：酸性溶液（用氫離子配平電極反應(yīng)式）、堿性溶液（用OH-配平電極反應(yīng)式）、熔融碳酸鹽（用碳酸根配平電極反應(yīng)式）、固體氧化物電解質(zhì)（用O2-配平電極反應(yīng)式）等。以甲醇為例分別寫(xiě)出四種環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)式，分別為：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋、CH3OH－6e－＋3CO32-=4CO2＋2H2O、CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2O?！窘馕觥吭姵仃?yáng)極4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3減小增大16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒(méi)移動(dòng)；

A．t1時(shí)刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B．t1時(shí)刻；升高了體系溫度，平衡移動(dòng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤。

C．t1時(shí)刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，符合題意，故C正確；

D．t1時(shí)刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動(dòng)，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD17、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿(mǎn)足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此解答；

（2）左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)；由此分析解答。

（3）根據(jù)串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等；結(jié)合電化學(xué)的工作原理分析作答。

【詳解】

（1）①原電池工作時(shí)；控制的溫度應(yīng)為滿(mǎn)足Na；S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

故答案為C；

②放電時(shí)；Na被氧化，則A應(yīng)為原電池負(fù)極，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為負(fù)；還原；

③充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：SX2－-2e－=xS；

（2）根據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I??2e?=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑），右側(cè)I?、OH?通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH?=IO3?+5I?+3H2O，一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，故答案為2H2O+2e—=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）；右側(cè)溶液中生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等；

（3）根據(jù)反應(yīng)式SX2－-2e－=xS可知，當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol，則乙池是電解池，B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，乙池中B極的質(zhì)量增加0.1mol108g/mol=10.8g；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，D連接電源的負(fù)極，則D是陰極，電極質(zhì)量會(huì)增加；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出金屬時(shí)，則該金屬元素在氫元素之后，ac項(xiàng)錯(cuò)誤，bd正確，故答案為bd?！窘馕觥竣?C②.負(fù)③.還原④.SX2－-2e－=xS⑤.2H2O+2e—=H2↑+2OH—（2H++2e—=H2↑）⑥.右側(cè)溶液中生成的OH—通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)等⑦.10.8⑧.D⑨.bd18、略

【分析】【詳解】

①開(kāi)始時(shí)；弱電解質(zhì)分子濃度最大，v(電離)最大，此時(shí)還沒(méi)有電離出的離子，故v(結(jié)合)為0；

②平衡的建立過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，則v(電離)>v(結(jié)合)；

③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時(shí)，平衡不再移動(dòng)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】最大0>=19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，因此a處通入氫氣，右側(cè)電極為正極，b處通入氧氣，結(jié)合電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O和原電池原理方向解答(1)～(3)；

(4)若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)；a極仍為負(fù)極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，二乙醚與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳能夠與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理分析解答。

【詳解】

(1)電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O中氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通H2的極為電池的負(fù)極；故答案為：負(fù)；

(2)b極為正極，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(3)2H2＋O2=2H2O反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，因此每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗H20.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；

(4)①若將氫氣換成二乙醚(C4H10O)，a極仍為負(fù)極，將電解質(zhì)溶液硫酸換成氫氧化鈉溶液，負(fù)極上二乙醚失去電子生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O，故答案為：C4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O；

②二乙醚與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳會(huì)消耗溶液中的氫氧化鈉；溶液的堿性減弱，因此電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故答案為：減??；

(5)室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2，說(shuō)明CuS的溶解度小于FeS，因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑可以除去Cu2＋等離子，反應(yīng)的離子方程式為FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)，故答案為：FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)?！窘馕觥控?fù)O2+4H++4e-=2H2O1.12LC4H10O－24e-＋32OH-=4＋21H2O減小FeS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Fe2＋(aq)20、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)電解池中陽(yáng)極的放電順序(電極本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-)可知：Cl-優(yōu)先于OH-放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反應(yīng)；

（2）

根據(jù)電解池中陰極的放電順序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+優(yōu)先Na+放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；還原；

（3）

根據(jù)上述分析可知，陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl2，陰極產(chǎn)物為H2，剩余的OH-與從陽(yáng)極室通過(guò)離子交換膜過(guò)來(lái)的Na+形成NaOH溶液，故陰極產(chǎn)物為：NaOH、H2，故答案為：Cl2；NaOH、H2?！窘馕觥浚?）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)還原。

（3）Cl2NaOH、H2四、判斷題(共2題，共6分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

本題為無(wú)機(jī)物的推斷。A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3。

（1）氧氣和氮?dú)馍蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO吸收9.025kJ的熱量，即生成0.05molNO吸收9.025kJ的熱量，則生成2molNO吸收的熱量為9.025kJ×4=361kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。本小題答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。

（2）一定量氯氣與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后得到等濃度的NaCl、NaClO溶液，溶液中次氯酸根離子水解，水解的離子方程式為ClO?+H2O?HClO+OH?，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7。本小題答案為：大于；ClO?+H2O?HClO+OH?。

（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極得電子，堿性條件下生成OH?正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?=4OH?，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。本小題答案為：O2+2H2O+4e?=4OH?；N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。

（4）測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol；則：

3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

開(kāi)始(mol)0.450.150

轉(zhuǎn)化(mol)0.150.050.1

平衡(mol)0.30.10