廣東省廣州市某中學2023-2024學年高一年級上冊期末考試化學試題（含答案解析）

廣東省廣州市第六中學2023-2024學年高一上學期期末考試化

學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法錯誤的是

A.FezOs常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.鈦合金耐高溫用于制造飛機發(fā)動機

C.AbO3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的用煙

D.La-Ni合金可用作儲氫合金，方便吸、放氫氣

2.下列有關化學用語表述正確的是

r-.2-

A.過氧化氫的電子式：H+：0：0：H+

????

B.HC1O的結構式：H-Cl-O

C.用電子式表示CO2的形成過程為

-?d?-+-c?-+-?b?—>?o?::c::b??

D.用電子式表示MgCU的形成過程為

..彳、-、......

：cj-+xMgX+-Cl：—?[：ci：]-Mg2+[：ci：]'

3.下列關于試劑的保存方法不正確的是

A.漂白粉密封放在陰涼處保存B.金屬Na保存在煤油或石蠟油中

C.氯水保存在無色細口瓶中D.液澳保存時加少量水水封

4.下列說法中正確的是

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②溶液，濁液，膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小

③蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④“嫦娥五號”衛(wèi)星所用的碳纖維與石墨互為同素異形體

⑤“貴妃明鏡剪青絲，后母戊鼎樹豐碑"，后母戊鼎材料為青銅，其硬度比純銅小

⑥榨蘋果汁時加入維生素C,可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化

A.3個B.4個C.5個D.6個

試卷第1頁，共10頁

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.100ml12moi/L濃鹽酸和足量MnC>2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.18gD2O和18gH218。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

C.78gNa2C>2和Na2s的混合物中陰陽離子總數(shù)為3NA

D.11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

6.下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

1.冷

因^『.so.帚液旦%

A.配制一定濃度的B.觀察Fe(OH)2的C.除去Fe(OH)3膠體中D.檢驗草木灰中含

稀硫酸生成的FeChK+

A.AB.BC.CD.D

7.下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是

2+

A.在強酸性溶液中：Fe，K+、C「、MnO4

B.加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、Mg2+、SO］、NO3

C.酸性溶液中：Fe3+、「、Na+、Mg2+

D.滴入酚猷顯紅色的溶液中：K+、Cs+、CH3coO'Cl-

8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水，溶液顏色

A溶液X含有Fe2+

再加幾滴KSCN溶液變紅

產(chǎn)生白色溶解度：

B向飽和的Na2cCh溶液通入CO2

沉淀NaHCO3<Na2CO3

產(chǎn)生白色

C向CaCL溶液中通入適量CO2白色沉淀為CaCCh

沉淀

試卷第2頁，共10頁

向FeCh溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以檢驗紫紅色褪

D混合溶液中有Fe2+

FeCb雜質(zhì)去

A.AB.BC.CD.D

9.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學學習的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中不能通過一步

反應完成的是

A.Na->NaOH—Na2cQfNaClB.AlfA12O3tA1(OH)3tA1C13

C.FefFeCl2TFeCl3TFe(OH)3D.CufCuOTCuSO4TCu(O叫

10.一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,其中產(chǎn)物NF3分子結構

和NH3相似。下列有關說法錯誤的是

A.NF3分子含有極性共價鍵B.NF3中原子均達8電子穩(wěn)定結構

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3：4D.NH4F中既有離子鍵又有極性鍵

11.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結構如圖所示，其中X、Y,Z、Q、W為

1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結

構。下列敘述錯誤的是

Z

XII

X

A.上述物質(zhì)中除X外均達到8電子穩(wěn)定結構

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Y

C.W與X、Z、Q形成的化合物中化學鍵類型均相同

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

12.下列離子反應方程式正確的是

A.氯氣通入冷的石灰乳：2OH-+ci2=cr+CIO'+H2O

2+

B.向NaHCCh溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

C.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液到SO：恰好完全沉淀時：

3+

2A1+3SO：+3Ba?++6OH=3BaSOJ+2A1(OH)3J

D.向Feb溶液中通入少量氯氣：Cl2+21-=2C1-+12

試卷第3頁，共10頁

13.三硫化磷(P4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示。已知其燃燒

時P被氧化為「4。1。，下列有關P4s3的說法中不正確的是

P

7/

A.P4s3屬于共價化合物

B.ImolP4s3分子中含有9mol極性共價鍵

C.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

D.P4s3充分燃燒會產(chǎn)生SO2

14.三氯化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃,沸點為73℃,遇水易反應。

實驗室可用圖裝置制取ICL,制備的反應原理：l2+3C12=2ICb下列說法不正確的是

A.利用裝置甲制備氯氣選用的藥品可以是高錦酸鉀和濃鹽酸

B.裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞

C.裝置丙中氯化鈣的作用是干燥CL

D.裝置戊中的堿石灰可以用無水氯化鈣代替

15.對下列圖像與相關陳述對應的是

A.圖a：向稀硫酸中逐滴加入BaCL溶液，混合液導電能力隨時間變化的曲線

B.圖b：8Al+3Fe3O4=4A12O3+9Fe的反應類型屬于圖中陰影部分

C.圖c：光照過程中氯水的pH隨時間變化的曲線

試卷第4頁，共10頁

D.圖d：NaCl固體溶解形成的水合氯離子示意圖

16.某實驗小組為了證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，設計了如圖實驗裝置

進行實驗，則下列說法不正確的是

A.c中盛放的是Na?。？，裝置中會發(fā)生2個反應

B.b中盛放的是濃硫酸，作用是干燥C0?

C.c中會觀察到固體顏色逐漸變白，伴有發(fā)熱的現(xiàn)象

D.d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的CO?

17.把3.0mol-L1CuSO4溶液和1.0mol-L1Fe2（SO4）3溶液等體積混合（假設混合后液體的體

積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有

剩余。此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A.3.0mol-L_1B.2.5mobL_1C.2.0mol-D.1.0mol-

18.我國首艘使用了鈦合金材料的國產(chǎn)航母已成功下水，鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，

但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiCh）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。

下列說法錯誤的是

A.步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應

B,步驟I、n中碳元素的化合價均升高

c.步驟in中反應可在僦氣環(huán)境中進行，也可在空氣中進行

D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)

二、解答題

19.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（FesO。，還含少量的AI2O3、Cu2O?某工廠利

試卷第5頁，共10頁

用此礦石進行有關物質(zhì)的回收利用，其中溶液F的溶質(zhì)為常見的補鐵劑，工藝流程如圖(已

知Cu2。不溶于水和堿，但溶于強酸：CU2O+2H+=Cu+Cu2++H2。)。根據(jù)流程回答下列問題:

過量

忒劑X

溶液D溶液F

探作1

固體E

A固體E

(1)寫出A中加入NaOH溶液的化學反應方程式o

(2)溶液D中含有的金屬陽離子有o試劑X為,固體E

為=

(3)操作1的名稱為=

(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是=

(5)已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：(寫出實驗操作與現(xiàn)象)。

(6)工業(yè)廢水中含有的Cr?。；一(酸性條件存在)常利用溶液F將其還原為C~+,以便后續(xù)沉淀除

去，寫出該氧化還原反應的離子方程式：O

三、填空題

20.I.請用下列10種物質(zhì)的序號填空。

①N2②NH4cl③RbOH@Na2O2⑤KC1@CH4⑦CO?⑧H2so4@NH3⑩氧氣

(1)既含離子鍵又含共價鍵的是;只含共價鍵的是；④的電子式

為；⑦的空間構型為：o

II.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。

周期IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②⑨?

3③⑥⑧⑩?

4④⑦?

試卷第6頁，共10頁

5⑤?

針對元素①??回答下列問題。

(2)i.???元素的非金屬性由強到弱的順序為：(填元素符號)。

ii.能作為鹵素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是：O

A.???元素形成的單質(zhì)熔點逐漸升高

B.???元素形成的簡單離子還原性逐漸增強

C.???元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

D.???元素形成的無氧酸酸性逐漸增強

iii.從原子結構角度解釋鹵素非金屬性遞變的原因___________0

(3)下列關于②?⑤元素敘述正確的是。

A.從上到下②?⑤單質(zhì)與水反應越來越劇烈

B.②?⑤單質(zhì)與氧氣反應均可生成過氧化物

C.從上到下②?⑤單質(zhì)熔沸點逐漸升高

D.②?⑤元素的最高價氧化物的水化物堿性增強

(4)③⑧⑩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應，其中能體現(xiàn)水化物呈“兩

性”的離子方程式分別為、。

(5)上述元素形成的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是(用化學式表示)。

(6)元素④⑦⑩?對應的具有穩(wěn)定結構的簡單離子的半徑由大到小的排序為(用

相應的離子符號排序)。

(7)用電子式表示①和⑦形成化合物的過程,該化合物與水反應的化學方程式

是O

四、解答題

3

21.為驗證氧化性C12>Fe^>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝

置已省略，氣密性已檢驗)。

試卷第7頁，共10頁

已知：Na2sCh+H2sO4=SO2f+Na2sO4+H2O

實驗過程：

I.打開彈簧夾KI~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后關

閉K1、K3、K4O

II.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

III.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.

IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.

VI.更新試管D,重復過程IV,檢驗B溶液中的離子。

VII.實驗結束后，打開彈簧夾KI~K4,再通入一段時間N2,然后拆卸，洗滌，整理儀器。

(1)A中反應的離子方程式為。

(2)步驟HI中溶液變黃的離子方程式是,能說明氧化性Fe">SO?的離子方程式

是O

(3)棉花中浸潤的溶液是0

(4)過程VII的目的是o

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠

證明氧化性C12>Fe3+>SC?2的是(填“甲”、“乙”、“丙”)。

過程IVB溶液中含有的離子過程VIB溶液中含有的離子

甲既有Fe3+又有Fe2+有so1

乙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

試卷第8頁，共10頁

丙有Fe3+無Fe2+有so1

(6)將B中的FeCU溶液換成100mlFeBn溶液并向其中通入2.24LCb(標準狀況下)，若溶液中

有十的BL被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr,溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為,該過

程的離子方程式為：。

22.I.配制4501nL0.05morL-iFe2(SC)4)3溶液。

(1)該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)需要用托盤天平稱量固體Fe2(SO4)3go

(3)下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏低的是0

A.容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B.定容時，仰視刻度線

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.稱量時，磋碼和藥品放反了

n.探究Fe2(SO。與Cu的反應。

原理預測：

(4)請寫出Fe2(SC)4)3與Cu的反應的離子方程式：.

開展實驗并觀察現(xiàn)象：某實驗小組在進行Fe2(SC>4)3與Cu的反應時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定

對其進行進一步的探究。

實驗I：

211110.0511101/1^62(504)3溶液溶液由黃褪為淺液滴接觸溶液的上方變?yōu)榧t色，下

243藍且透明澄清色方有白色沉淀生成，振蕩，白色沉

淀增多，紅色消失

提出問題:

(5)實驗前，小組同學預測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是o

查閱文獻：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。

ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。

iii.反應產(chǎn)物中的離子濃度降低會促進反應向右進行。

提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN,查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如

下兩種可能。

試卷第9頁，共10頁

猜測1：C/+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應。

猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+-Cu++SCN=CuSCNJ。

(6)猜測1的離子方程式為。

設計實驗:

實驗

對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象

序號

加入開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，

A試管：2mL0.1

ImLO.4moi-L-iKSCN溶一段時間后紅色向下蔓延，最

mol/LFeSO4溶液

液后充滿整支試管

II

加入

B試管：

ImLO.4moiLkSCN溶溶液變成綠色

2mL0.lmol/LCuSO4溶液

液

加入

2mL0.1mol-L」CuSC)4溶溶液變?yōu)榈{色

液

C試管：

III

2mL0.1mol/LFeSO4溶液再加溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色

ImLO4molL4KSCN溶沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試

液管溶液呈深紅色

得出結論:

(7)由實驗H中B試管中的現(xiàn)象可以得出的結論是0

(8)已知Fe3+的氧化性本應強于CM+,結合實驗HI中的現(xiàn)象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向

發(fā)生的原因：。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

題號12345678910

答案CCCBCBDBBC

題號1112131415161718

答案CDBDDBAC

1.C

【詳解】A.Fe2C>3是紅色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故A正確；

B.鈦合金耐高溫用于制造飛機發(fā)動機，故B正確；

C.AI2O3具有很高的熔點，但是可以和強堿反應，不可用于制造熔融燒堿的地煙，故C錯

誤；

D.La-Ni合金可用作儲氫合金，方便吸、放氫氣，故D正確；

故答案為C。

2.C

【詳解】

A.H2O2為共價化合物，構成微粒為原子，其電子式為H：6:6:H，A錯誤；

????

B.HC10的結構式：H-O-Cl,B錯誤；

C.碳原子與氧原子通過共用電子形成C02,其形成過程：

-b-+-c-+-d?—A6::C::6,c正確;

?????????

D.用電子式表示MgCU的形成過程為：

：ci^HMg>T+*：ci:—>[:D錯誤；

????????

故選C。

3.C

【詳解】A.漂白粉有效成分為Ca(C10)2,Ca(ClO)2和空氣中水分、CCh反應生成HC10,

次氯酸見光受熱易分解，故在陰涼干燥處保存，A正確；

B.鈉的密度大于煤油、石蠟油，煤油、石蠟油能隔絕空氣，防止鈉與氧氣反應，B正確；

C.氯水的成分CL、HC10、HC1,其中HC10見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶中，C

錯誤；

D.液澳易揮發(fā)，為防止揮發(fā)，常用水封法，D正確；

故選C。

答案第1頁，共12頁

4.B

【詳解】①純堿的化學式是Na2co3,是鹽而不是堿，①錯誤；

②膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，②正確；

③蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，③正確；

④碳纖維和石墨屬于同種元素組成的不同單質(zhì)，④正確；

⑤合金的硬度大于純金屬，⑤錯誤；

⑥維生素C具有還原性，減緩氧化，⑥正確；

故答案為：Bo

5.C

【詳解】A.二氧化鎬只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)小于0.6NA個，A錯誤；

18g

B.18gD2。物質(zhì)的量為通力=0-9mol，含有質(zhì)子數(shù)9NA,：18gH2。的物質(zhì)的量為

g

10^=lmol,含有的質(zhì)子數(shù)為IONA,B錯誤；

18g/mol

C.Na2O2和Na2s都含有2個陽離子和1個陰離子，Na2s和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,

故78g混合物的物質(zhì)的量為Imol,含有陰陽離子總數(shù)為3NA,C正確；

D.N2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol,D錯誤;

故選C。

6.B

【詳解】A.移液時玻璃棒應該在刻度線以下，A錯誤；

B.Fe(0H)2易被空氣中氧氣氧化，故需要隔絕氧氣，且氫氧化鈉的膠頭滴管應該伸入液面

以下，B正確；

C.膠體和溶液均可以透過濾紙，不能過濾分離兩者，C錯誤；

D.通過焰色試驗檢驗草木灰中含K+，要透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，D錯誤；

故選B。

7.D

【詳解】A.跖。］能把Fe2+氧化為Fe3+,在強酸性溶液中，MnO；、發(fā)生反應生成氯氣,

A不符合題意；

B.加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，Mg2+與堿不共存，B不符

合題意；

答案第2頁，共12頁

C.Fe",具有氧化性，I-具有還原性，C不符合題意；

D.酚醐顯紅色的溶液顯堿性，各個離子與堿不反應，可以共存，D符合題意；

故答案為：D。

8.B

【詳解】A.取少量溶液X,應先加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，再向其中加入適量新制

的氯水，溶液變紅，才能證明有Fe2+,故A錯誤；

B.向飽和的Na2cCh溶液通入CO2生成NaHCCh,產(chǎn)生白色沉淀說明NaHCCh析出，故可

以證明溶解度：NaHCO3<Na2CO3,故B正確；

C.向CaCL溶液中通入適量CO2不會產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；

D.cr也可以使酸性KMn04溶液褪色，故D錯誤；

故答案為B。

9.B

【詳解】A.Na和水反應生成NaOH,NaOH和CO2反應生成Na2co3,Na2cO3和CaCL

反應生成NaCl,A項不選；

B.AIQ3不能直接制得A1(OH)3,B項選；

C.Fe和鹽酸反應生成FeC',FeCl2和Cb反應生成Fe。，F(xiàn)eJ和NaOH反應生成Fe(0H)3,

C項不選；

D.Cu和。2反應生成CuO,CuO和硫酸反應生成CuSO_,Cust),和NaOH反應生成Cu(OH%

沉淀，D項不選；

答案選B。

10.C

【詳解】A.NF3分子中含有氮氟化學鍵，該化學鍵是極性共價鍵，故A正確；

B.NF3中N為+3價，F(xiàn)為-1價，原子均達8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C.在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由-3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由

0降低為-1,氧化劑是氟氣，還原劑是氨氣，有方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

3：1,故C錯誤；

D.NH4F是離子化合物，含有離子鍵，NH；中含有極性鍵，故D正確；

故選C。

答案第3頁，共12頁

11.c

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結構可

知，Z形成二個共價鍵，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O、Q為S,Q和W的簡單離子

具有相同的電子層結構，W為+1價，W的原子序數(shù)最大，W為K,丫可形成4個共價鍵，

X只能形成1個共價鍵，結合原子序數(shù)可知X為H、丫為C,以此來解答。由上述分析可知，

X為H、丫為C、Z為0、Q為S、W為K；

【詳解】A.X為H、丫為C、Z為0、Q為S、W為K,根據(jù)該物質(zhì)結構可知除H外均達

到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B.丫為C、Q為S,硫酸為強酸，碳酸為弱酸，最高價氧化物對應的水化物的酸性：S>C,

故B正確；

C.K與H、0、S形成的化合物中化學鍵都有離子鍵，但K與0形成的K2O2等物質(zhì)中存

在共價鍵，故C錯誤；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、

SO2、SO3,故D正確；

故選C。

12.D

【詳解】A.氯氣通入冷的石灰乳，石灰乳中的氫氧化鈣不能拆：

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cr+C10+H20,故A錯誤；

B.向NaHCCh溶液中滴入少量澄清石灰水，正確的離子方程式為

2+

2HCO'+Ca+2OH-=CaCO3J+CO^+2H2O,故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加Ba(0H)2溶液到SO：恰好完全沉淀，正確的離子方程式為

3+?-

Al+2S0^+2Ba*+40H-=3BaSO4J+2[A1(OH)4],故C錯誤；

D.向Feb溶液中通入少量氯氣，碘離子還原性強于亞鐵離子，先氧化碘離子，故D正確；

故選D。

13.B

【詳解】A.由于S和P都是非金屬，根據(jù)P4s3的分子結構圖可知分子中的化學鍵均為共價

鍵，所以該化合物是共價化合物，A正確；

B.根據(jù)P4s3的分子結構圖，S-P鍵有6條，P-P鍵有3條，共9條共價鍵，但P與P形成

答案第4頁，共12頁

的3條是非極性共價鍵，因此ImolP4s3分子中含有6moi極性共價鍵，B錯誤；

C.P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，由P4s3的分子結構可知，每個P

形成3個共價鍵，每個S形成2個共價鍵，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，

C正確；

D.根據(jù)題意，P4s3燃燒時P被氧化為P4O10,S則被氧化為S02,反應的方程式為

占燃

P4s3+8O2=qp40io+3SC>2,因此P4s3充分燃燒會產(chǎn)生S02,D正確；

故選B。

14.D

【分析】甲中用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，乙中用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫，

丙中氯化鈣為干燥劑，丁中氯氣與碘單質(zhì)反應得到目標產(chǎn)物，戊中堿石灰可以除去多余的氯

氣，同時堿石灰也可以防止空氣的水蒸氣進入反應裝置丁中，據(jù)此分析。

【詳解】A.高銃酸鉀氧化濃鹽酸當中的氯離子生成氯氣，且該反應不需要加熱，A正確；

B.若丙中U型管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，B正確；

C.氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C正確；

D.堿石灰可以除去多余的氯氣，無水氯化鈣不能除去氯氣，故裝置戊中的堿石灰不可以用

無水氯化鈣代替，D錯誤；

故本題選D。

15.D

【詳解】A.向稀硫酸中逐滴加入BaCL溶液，反應為H2sC)4+BaC12=BaSO4l+2HCl,該過程

混合溶液導電能力不會降至0,故A錯誤；

B.8Al+3Fe3O4=4A12C)3+9Fe屬于置換反應，不屬于陰影部分，故B錯誤；

C.光照過程次氯酸分解生成鹽酸，溶液中原本有部分弱酸，隨著反應進行強酸的濃度增大,

氯水pH減小，故C錯誤；

D.氯離子顯負電性，水分子中H顯正價，因此圖示為NaCl固體溶解形成的水合氯離子示

意圖，故D正確；

故選D。

16.B

【分析】a裝置為二氧化碳制備裝置，b裝置吸收揮發(fā)的氯化氫，c裝置是過氧化鈉與二氧

化碳、水反應的裝置，d裝置吸收多余的二氧化碳，e裝置為氧氣收集裝置。

答案第5頁，共12頁

【詳解】A.c裝置中，過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應，A正確；

B.b裝置吸收揮發(fā)的氯化氫，可盛放飽和食鹽水，B錯誤；

C.c中過氧化鈉與二氧化碳、水反應放熱，生成氫氧化鈉和碳酸鈉，則會觀察到固體顏色

逐漸變白，伴有發(fā)熱的現(xiàn)象，C正確；

D.d的作用是吸收多余的CO?，可盛放NaOH溶液，D正確

故選B。

17.A

【詳解】假設溶液的體積都為1L,則銅離子物質(zhì)的量為3mol,鐵離子物質(zhì)的量為2mol,先

是鐵和鐵離子反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,則生成亞鐵離子為3mol,再是鐵和銅離子反應Cu2+

+Fe=Cu+Fe2+,生成亞鐵離子為3mol,因此亞鐵離子共6mol,溶液體積為2L,則亞鐵離

子物質(zhì)的量濃度為6moR2L=3mol/L,故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

18.C

【分析】步驟I為鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiCh）和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生成鐵、

二氧化鈦和一氧化碳，步驟H為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳,

步驟in為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應生成氯化鎂和鈦，據(jù)此分析。

【詳解】A.步驟I為鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiCh）和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生

成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟n為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一

氧化碳，步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應，故A正確；

B.步驟I為鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiCh）和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生成鐵、二氧

化鈦和一氧化碳，步驟n為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳，碳

元素的化合價均升高，故B正確；

c.步驟ni為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應生成氯化鎂和鈦，鎂是活潑的金屬，

鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟ni需在氧氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，不能在

空氣中進行，故C錯誤；

D.鈦在常溫下與酸、堿均不反應，鎂與稀硫酸反應，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜

質(zhì)，故D正確；

故選C。

19.（1）A12O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

答案第6頁，共12頁

(2)Cu2\Fe2+鐵粉Cu

⑶過濾

(4)生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

(5)取少量固體E于試管中，向E中滴加適量稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{色，則E中無CsO

2++3+3+

(6)Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

【分析】磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4),還含少量的AI2O3、CU2O,向磁鐵

礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三

鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；

向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅

與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得

到含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鐵的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵(試劑

X),硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固

體II；向固體n中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反

應，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知A中加入NaOH溶液的化學反應方程式

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；

(2)根據(jù)分析可知溶液D中含有的金屬陽離子有Ci?+、Fe2+,試劑X為鐵，固體E為銅；

(3)操作1是將固液分離的過程，名稱為過濾；

(4)F為硫酸亞鐵溶液，在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G

色，最終變?yōu)榧t褐色；

(5)已知E為紅色固體，CU2O在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應生成銅離子和銅單質(zhì)，證

明E中無Cu2O的方法為：取少量固體E于試管中，向E中滴加適量稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{

色，則E中無CU2。；

(6)F為硫酸亞鐵溶液，工業(yè)廢水中含有的Cr?O；一(酸性條件存在)常利用溶液F將其還原為

CN+,以便后續(xù)沉淀除去，該氧化還原反應的離子方程式為：

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；

答案第7頁，共12頁

(2)F>Cl>Br>IBC鹵族元素最外層電子數(shù)均為7,從上到下原子半徑增大,

核對最外層電子吸引力減弱，得電子能力減弱，非金屬性減弱

(3)AD

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2OA1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-

(5)HC1O4

(6)S2>Cl>K+>Ca2+

2+-

⑺H-GcaGH------?|H：|-ca|：H]CaH2+2H2o=

Ca(OH)2+2H2T

【詳解】(1)

②NH4cl③RbOH@Na2O2屬于離子化合物，既含離子鍵又含有共價鍵。①N2屬于雙原

子分子只含共價鍵的單質(zhì)，⑥CH&⑦CO?⑧H2s04⑨NH,屬于共價化合物。④N/C>2的

電子式為.-蠹颯⑦CO2的結構式為O=c=o,屬于直線形；

I,瞬觸II

(2)i.???元素是VIIA元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故???的非金

屬性由強到弱的順序為：F>Cl>Br>I；

ii.同主族元素的非金屬性從上向下依次減弱，單質(zhì)的氧化性越強非金屬性越強，最高價含

氧酸越強，非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱非金屬性越強；

A.???元素形成的單質(zhì)熔點逐漸升高不能判斷非金屬性，故A錯誤；

B.???元素形成的簡單離子還原性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故B正確；

C.???元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，故C正確；

D.???最高價含氧酸越強，非金屬性越強，元素形成的無氧酸酸性逐漸增強，不能判斷

非金屬性，故D錯誤；

故答案為：BC；

iii.從原子結構角度解釋鹵素非金屬性遞變的原因，鹵族元素最外層電子數(shù)均為7,從上到

下原子半徑增大，核對最外層電子吸引力減弱，得電子能力減弱，非金屬性減弱；

(3)堿金屬元素的金屬性從上到下金屬性依次增大，與水反應越劇烈金屬性越強，最高價

氧化物對應的水化物的堿性越強金屬性越強。

A,從上到下②?⑤單質(zhì)與水反應越來越劇烈，說明金屬性越強，故A正確；

答案第8頁，共12頁

B.②?⑤單質(zhì)與氧氣反應均可生成過氧化物，不能證明非金屬性，故B錯誤；

C.從上到下②?⑤單質(zhì)熔沸點逐漸升高，不能證明非金屬性，故C錯誤；

D.②?⑤元素的最高價氧化物的水化物堿性增強，說明金屬性越強，故D正確；

故答案為：AD；

(4)③⑧⑩元素最高價氧化物對應的水化物分別為：NaOH、A1(OH)3、H,SO4,之間可以

兩兩發(fā)生反應，A1(OH)3既能與H2s反應，又能與NaOH反應，其中能體現(xiàn)水化物呈“兩

性”的離子方程式分別為A1(OH)3+3H+=AF++3H2。、A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-;

(5)非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F(xiàn)非金屬性最強，但F沒有最高

價含氧酸，最強的酸是HClOj

(6)元素④⑦⑩?對應的具有穩(wěn)定結構的簡單離子分別為K+、Ca2\S2\C「離子半徑由大

到小的排序為S2-〉C1>K*〉C/

(7)

①為H⑦為Ca,用電子式表示①和⑦形成化合物的過程

H-CcaGH____HH：「Ca2+[:H「，該化合物與水反應的化學方程式是

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2To

A

+2+

21.(l)MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

2+3+3+2++

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO^

(3)NaOH溶液

(4)將裝置中的CL和SO2完全排入B中吸收，防止拆卸過程中中毒或者逸出污染環(huán)境

(5)甲、乙

2+3+

(6)l.Omol/L2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+4Cl-+Br2

【分析】本題為實驗探究題，打開彈簧夾K|~K”通入一段時間N2,再將T型導管插入B

中，繼續(xù)通入N2,將裝置中的空氣排空，防止空氣中的氧氣干擾實驗，然后關閉KrK3、K4,

打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，此為實驗室制備CU的裝置，反應原理為：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O,產(chǎn)生的Cl?通入B中，發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3,

當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2,即停止通入CU，打開活塞b,使約2mL

答案第9頁，共12頁

的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子即Fe3+,打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，

即發(fā)生反應：Na2SO3+H2SO4=SO2T+Na2SO4+H2O,向B中通入SO?,發(fā)生的反應為：

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HC1+H2SO4,一段時間后夾緊彈簧夾K3,即停止通入SO2,

更新試管D,重復過程IV,檢驗B溶液中的離子即SO：,實驗結束后，打開彈簧夾K’K",

再通入一段時間N2,將裝置中的C1和SO?完全排入B中浸有NaOH溶液的棉花然進行吸

收后拆卸，洗滌，整理儀器，據(jù)此分析解題。

【詳解】⑴根據(jù)分析可知A中反應的離子方程式為MnC?2+4HCl（濃^MnJ+CLT+2H2O；

（2）根據(jù)分析可知步驟III中溶液變黃的離子方程式是2Fe2++Cl廣2Fe3++2Cr；能說明氧化

性Fe-ASO2的離子方程式是2Fe3++SC）2+2H2O=2Fe2++4H++SOj；

（3）棉花中浸潤的溶液是NaOH溶液防治氯氣逸出污染空氣；

（4）實驗結束后，打開彈簧夾K