高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對點(diǎn)訓(xùn)練：鈉的氧化物

鈉的氧化物

1.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2

顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）

A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1

B.Na2O2分別與水及C02反應(yīng)產(chǎn)生相同量的02時(shí),需要水和C02的質(zhì)量相等

C.Na2O2分別與水及C02反應(yīng)產(chǎn)生相同量的02時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D.Na2O2的漂白原理與S02的漂白原理相同

2.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入

100mL水，攪拌，使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）

A.甲＜乙＜丙（丁

B.T（甲＜乙=丙

C.甲=?。家?丙

D.?。技祝家遥ū?/p>

3.將一定量的Na、Na20、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該

混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na20、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

（）

A.2：1：1

B.1：1：2

C.1：2：1

D.4：3：1

4.物質(zhì)的量相同的N2.O2.CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時(shí)間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的

（同溫同壓下）,此時(shí)N2.O2.CO2的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：0

B.6：9：0

C.3：4：1

D.3：3：2

5.在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體

反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中02和CO的質(zhì)量比可能是（）

A.9：4

B.1：1

C.7：6

D.6：7

6.取ag某物質(zhì)在02中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增

加了ag,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（）

A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11

7.關(guān)于NazO與NazOz的敘述正確的是（）

A.都是白色固體

B.都是供氧物質(zhì)

C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液

D.都是強(qiáng)氧化劑

8.關(guān)于氧化物NazOz和NazO的敘述正確的是（）

A,陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2

B,都含有非極性的共價(jià)鍵

C.與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D,都屬于堿性氧化物

9.下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）

A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

10.下列說法中不正確的是（）

A.向滴有酚醐的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,溶液由無色變紅又變無色

B.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一

個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成

C.Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1,它與H2O的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.Na2O2與H20反應(yīng)是一個(gè)置換反應(yīng),有單質(zhì)02產(chǎn)生

11.下列關(guān)于Na20、Na2O2的比較，正確的是（）

A.Na2O2.Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.Na2O2,Na2O都是可溶于水（或能與水反應(yīng)）的白色固體

C.Na2O2在和C02的反應(yīng)中，既是氧化劑,又是還原劑

D.Na2O2與水反應(yīng)時(shí),1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子

12.將Na2O2投入FeC13溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）

①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生

④因?yàn)镹a2O2具有漂白性,所以FeC13溶液褪色

A.①④

B.②③

C.①③

D.僅②

13.把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）

A.1mol-L-1氫氧化鈉

B.飽和碳酸氫鈉

ClmolL-1硫酸亞鐵

D.飽和碳酸鈉

14.下列敘述正確的是（）

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

②Na2c。3溶液和NaHCCh溶液都能跟CaClz溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧齊IJ,而Na2O不行

⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)

A.都正確

B.（2XW5）

c.（2W

D.④⑤

15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.1mol.L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA

D.lmolNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

16.物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的

大小關(guān)系是（）

①氧化鈉②過氧化鈉③氫氧化鈉④亞硫酸鈉

A.①二③〉②〉④

B.①?、堋耽?/p>

C.③，①二②〉④

D.

17.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3co0-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,

溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（）

A.CH3C00-

B.SO

C.CO

D.HCO

18.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.Na2O2與C02反應(yīng)時(shí),Na2O2是氧化劑,C02是還原劑

B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA

C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí),過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉

19.當(dāng)0.2molNa02與足量CO2完全反應(yīng)后,下列說法正確的是（）

20.某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一

定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是（）

A.Na2O2與Na2O

B.Na和NaOH

C.Na2O2和Na

D.Na和Na2O

21.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。

［方案一］準(zhǔn)確稱量樣品ag,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VL,從中取出V1L溶液，裝入錐形

瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度,再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。

（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管。

（2）寫出此方案中所涉及反應(yīng)的離子方程式

［方案二］準(zhǔn)確稱量樣品bg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品

中Na2O2的含量。

⑶該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是(填儀器下方序號)，①中的進(jìn)氣口為

(填"A"或"B”)o

(4)裝置⑤的作用是o

(5)你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是o

22.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用

的反應(yīng)物只有CaC03固體、6moiL-1鹽酸、6mol-L-1硫酸和蒸鐳水)。

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用。

(2)裝置B的作用是o

裝置E中堿石灰的作用是o

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣

的純度為O

23.在2Na2O2+2co2===2Na2c03+02反應(yīng)中，

(1)請?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O

⑵是還原劑,是氧化劑。

(3)若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o

24.某小組對過氧化鈉的性質(zhì)和用途進(jìn)行探究。

(1)觀察其外觀,可獲知的物理性質(zhì)是0

⑵將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固體的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為________________________________________________

___________________________________________________________________________(按反應(yīng)順序分

部書寫)。

(3)Na2O2可用于潛水艇中作為氧氣的來源，若消耗15.6gNa2O2,能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少體積的

02?(寫出計(jì)算過程)

25.某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸鐳水、酸性KMnO4溶液、

MnO2o該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量02,該同

學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫______________________________________

(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2o取少量X于試管中，滴加FeC12溶液,立即生成紅褐色

沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：H2O2+Fe2++OH-===Fe(OH)31,該反應(yīng)

中H2O2表現(xiàn)了(填“氧化"或“還原")性。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高鎰酸鉀產(chǎn)物為Mn2+,此時(shí)H2O2表現(xiàn)了

(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為O

26此較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。

一組:①Na2O2+C02②Na2O2+S02

二組:③Na2O2+FeC13(溶液)④Na2O2+FeC12(溶液)

三組：⑤S02通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱

四組:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中

問題:(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？

27.比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的

常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na2O2+2co2===2Na2c03+02,Na2O2+CO===Na2c03。

⑴試分別寫出Na2O2與S02、S03反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于時(shí),其氧化物與Na2O2反應(yīng)有02生成。

(3)依上述規(guī)律,寫出Na2O2與N2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式

28.用脫脂棉包住0.78gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃

燒起來。

(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是:Na2O2與H20反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為反應(yīng)。

(2)如果用嘴通過細(xì)管向脫脂棉中吹氣,脫脂棉也能燃燒起來,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

若向脫脂棉中吹入的是SO2氣體,脫脂棉(填“能”或“不能”)燃燒起來。

(3)H2和CO的混合氣體0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密閉容器中，再通入過量02,并用電火花

引燃使其充分反應(yīng),容器中固體增加的質(zhì)量為go

29.(1)用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃

燒起來。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是a.有氧氣生成；b.反應(yīng)放熱。

NazCh和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是

用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是______________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

30.為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如

圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管II中裝入Na2O2,在通入CO2之前，關(guān)

閉K1和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后，將帶火星的木條插入

試管III的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且II中的淡黃色固體沒有變化。實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和

過氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且II中的淡黃色固

體變?yōu)榘咨?/p>

試回答下列問題：

⑴在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1和K2的目的是。

⑵在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是；在實(shí)驗(yàn)乙中,試劑Y是o

(3)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是o

(4)為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性,制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用(填編號)。

A.大理石B.小蘇打

C.燒堿D.鹽酸

E.稀硫酸F.稀硝酸

31.為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加

濃鹽酸,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色

氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

(1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放

濕潤的淀粉-KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因

(2)裝置C的作用是o

(3)甲同學(xué)認(rèn)為02是Na2O2被鹽酸中的HC1還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為

①________________；②_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2與干燥的HC1能反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。

Na2O2+HC1===C12+NaCl+該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速

制取純凈的C12,理由是______________________________________________

___________________________________________________________________________(要求答出兩

Z^)O

32.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：

向滴有酚配的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會(huì)兒溶液又變?yōu)?/p>

無色。

對上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為是

Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酷氧化而使溶液褪色；乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水

反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酷褪色。

⑴乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中滴加3%的

H2O2溶液并振蕩。

①若乙同學(xué)的猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是O

②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了

H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？

(2)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。

33.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入

S02氣體,將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方,木條復(fù)燃。

試回答下列問題：

(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與S02反應(yīng)生成了Na2SO3和02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑵請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明NazOz與SO?反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2so3。

⑶第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2s03和02外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是

否有Na2SO4生成,他們設(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？。請簡要說明兩點(diǎn)理由：

①；

②O

34。）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖

中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑。

①A是制取C02的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是。

③寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

④D中盛放的試劑是，其目的是0

⑤試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）①某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？,簡要說明

理由:________________________________________________________________________

②該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺等裝置已略

去）。

裝置中B的作用是,

D的作用是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（選填

序號）。

A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒

B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋼溶液,觀察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋼溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成

答案解析

1.【答案】C

【解析】Na2O2的電子式為Na+[]2-Na+,0是一個(gè)陰離子，A錯(cuò)誤；生成相同

量的02時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；二者都是Na2O2中-1價(jià)的

0變?yōu)榱銉r(jià)，因而失去的電子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，S02易與有色

物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì),故二者原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.【答案】B

【解析】(D甲、丁相比：

甲：Na-NaOH消耗H2O,溶劑減少

T：NaOH無反應(yīng)溶劑不變

故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉丁。

(2)乙、丙相比：

乙：2Na2'24NaOH]

>NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等

丙：ZNaQ^^NaOH+OJ

故乙、丙溶液完全等同。

(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙:Na2O2

當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na20、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們

所消耗的水相等,故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。

3.【答案】A

【解析】鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O===2NaOH+H2

t；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t；2H2+022H20。將該混合氣體通過放電，恰好完全

反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)

的量之比為2：1,而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，顯然只有A中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

2：1?

4.【答案】C

【解析】設(shè)反應(yīng)前N2.O2.CO2的體積都為3,則反應(yīng)前總體積為9,反應(yīng)后總體積為8。

2Na2O2+2coz===2Na2cCh+O2Al/

211

21(9-8)=1

即反應(yīng)消耗CO22體積,生成021體積，

故反應(yīng)后:V(N2)=3,V(02)=3+1=4

V(CO2)=3-2=1,

三者的體積比即為物質(zhì)的量之比為3：4：lo

5.【答案】D

【解析】由反應(yīng)2C0+022CO2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+02可推得CO+

Na2O2Na2c03,所以固體增加的質(zhì)量為原來C。的質(zhì)量。則原混合氣體中CO為14g,。2為12

g,=o

6.【答案】D

【解析】2co+0z灰擊2cCh①

2Na2O2+2co2===2Na2cCh+O2②

①+②得:Na2O2+CO===Na2co3(虛擬的反應(yīng))

即:CO可被Na2O2完全吸收

2H2+O2點(diǎn)"2HQ③

2Na2O2+2HzO===4NaOH+02T④

③+④得Na2O2+H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng))

C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)變?yōu)镃(CO)11(H2)11,因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于ag。

7.【答案】C

【解析】Na2O2為淡黃色物質(zhì),A錯(cuò)誤；Na20不能供氧,B錯(cuò)誤；都能和水反應(yīng)形成氫氧化鈉溶液,

C正確；Na20不是氧化劑，D錯(cuò)誤。

8.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，0是原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，正確；B項(xiàng)，氧化鈉中只有離子鍵,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鈉

是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH不屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤；D項(xiàng),過氧化鈉不屬于堿性氧化物,

屬于過氧化物,錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】Na2O2與C02或H20反應(yīng)過程中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤，D正確；

Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成02,故Na2O2不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反

應(yīng)生成02,會(huì)引入新的雜質(zhì),B錯(cuò)誤。

10.【答案】D

【解析】Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生02和NaOH,堿使酚酷變紅，過量Na2O2能將紅色酚酗氧化為無色

物質(zhì)，A正確。抓住題給信息：“脫脂棉劇烈燃燒起來"，說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成，B正確。

Na2O2中O的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，在與水的反應(yīng)中0元素變價(jià)，C正確。置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)

生成另一種化合物和另一種單質(zhì),而Na2O2與H20反應(yīng)不符合,D錯(cuò)誤。

H.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外，還有02生成,所以Na2O2不是堿性氧化物；B

項(xiàng)，Na2O2是淡黃色固體；C項(xiàng)，Na2O2與C02反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：，Na2O2中-1價(jià)的。變

成了-2價(jià)的0和零價(jià)的0；D項(xiàng)，Na2O2與H20反應(yīng)時(shí)，Na2O2中-1價(jià)的0變成了-2價(jià)的0

和零價(jià)的。故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。

12.【答案】B

【解析】Na2O2投入FeCI3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到02和NaOH,NaOH與FeCI3溶液反應(yīng)生

成紅褐色沉淀。

13.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，把少量過氧化鈉投入水中，生成氫氧化鈉；B項(xiàng),把少量過氧化鈉投入水中，生成的氫

氧化鈉和飽和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C項(xiàng)，生成氫氧化鈉和氧氣，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色沉

淀；D項(xiàng),把少量過氧化鈉投入水中，溶劑水的量減少,原飽和溶液析出NaOH固體。

14.【答案】D

【解析】過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯(cuò)；碳酸氫鈉不與CaCI2溶液反應(yīng)，②錯(cuò)；

鈉是活潑金屬，常溫下易被空氣中氧氣氧化，③錯(cuò)；過氧化鈉與水、C02反應(yīng)放出氧氣，Na2。與水

(C02)反應(yīng)生成氫氧化鈉(Na2CO3),④對；金屬與硝酸反應(yīng)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為N02,稀硝酸的還

原產(chǎn)物為NO,⑤對。

15.【答案】A

【解析】

16.【答案】B

【解析】要先分析變化后的最終物質(zhì)，再計(jì)算增重。0Na2O^Na2CO3,Aml=44g②Na2O2一

Na2CO3,Am2=28g③NaOH一Na2CO3,Am3=13g@Na2SO3^Na2SO4,Am4=16g。

17.【答案】A

【解析】Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH再與HCO反應(yīng)生成CO,Na2O2具有強(qiáng)氧化性能氧化

SOo

18.【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Na2O2與C02反應(yīng)時(shí)，Na2O2中的。元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，因此

Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，錯(cuò)誤；8項(xiàng)，1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA,正確；C項(xiàng)，過

氧化鈉有強(qiáng)的氧化性,可以與木炭、鋁粉反應(yīng),此時(shí)過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,正確；D項(xiàng),過氧化

鈉有氧化性,與還原性物質(zhì)二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉,正確。

19.【答案】B

【解析】Na2O2與C02反應(yīng)實(shí)質(zhì)是-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)。生成物Na2c03中有一個(gè)。為18。

摩爾質(zhì)量是108g.mol-1；生成的氧氣為1802,摩爾質(zhì)量是36g-mol-1。

20.【答案】C

【解析】各物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2+H2O--^NaOH+02；Na20+H2O——NaOH；Na+

H2?！籒aOH+H2；NaOH與水不發(fā)生反應(yīng),C正確。

+-+

21.【答案】⑴酸式(2)NazO+H2O===2Na*+2OIT、2Na2O2+2H2O===4Na+4OH+O2fsH

+OH==H2。

⑶②④⑤①③B(4)除去Oz中混有的未反應(yīng)完的COz氣體

(5)方案一

【解析】⑴用鹽酸滴定時(shí)，應(yīng)選用酸式滴定管。⑵此方案中涉及的反應(yīng)有Na20與H2O、Na2O2

與水、NaOH與鹽酸的反應(yīng)。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2與Na2O2的反應(yīng)、。2的凈化、

02體積的測量等操作；因此儀器的連接順序?yàn)棰?(久③；①為利用排出H20的體積測量02體

積的裝置，應(yīng)該短管進(jìn)、長管出。(4)⑤裝置的作用為。2的凈化裝置，吸收未反應(yīng)的CO2o(5)方案

一測定結(jié)果比較準(zhǔn)確，因?yàn)榉桨付胁荒芘懦b置中原有氧氣的影響。

22.【答案】(l)6moLLT鹽酸(2)除去氣體中的HC1吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CCh

(3)2Na2O2+2co2===2Na2c03+O2.Na2O+CO2===Na2c03

(4)78%

【解析】⑴碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能

持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)。

(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，用飽和碳酸氫鈉來除去；裝置E中堿

石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾。

(3)裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉,均會(huì)和二氧化碳反應(yīng)。

(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2co2===2Na2c03+02,可計(jì)算含過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉

的純度=0.02molx78gmol-1-2.0gx100%=78%O

-Kb

23.【答案】(l)2N.O.+2CO.=2Na<'O.+O.

Ia____________f

失去

(2)Na2O2Na2O2(3)33.6L

【解析】⑴反應(yīng)中過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)升高到氧氣，每生成1個(gè)氧氣分子，失去2個(gè)電子，過

氧化鈉中的氧元素降低到碳酸鈉,每生成2個(gè)碳酸鈉得到2個(gè)電子。

(2)反應(yīng)中過氧化鈉既失去電子,又得到電子,所以既作氧化劑,又作還原劑。

(3)根據(jù)方程式,每生成1個(gè)氧氣分子就轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,所以當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有1.5mol氧氣生

成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6Lo

24.【答案】(l)NaQz在常溫下為淡黃色固體

(2)有氣泡產(chǎn)生,溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

2Na2O2+2H2O===4NaOH+Chf；2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2；+Na2sCh

(3)設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為x

2Na2O2+2cOz===2Na2cCh+O2

2x78g22.4L

15.6gx

x=2.24L

答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為2.24Lo

【解析】⑴觀察其外觀，可獲知的物理性質(zhì)是顏色狀態(tài)。(2)將CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固

體的試管中，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氧氣，NaOH與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和

Na2SO4。⑶解答該題的關(guān)鍵是：找出消耗的過氧化鈉的質(zhì)量與產(chǎn)生氧氣的對應(yīng)方程式的比例關(guān)

系。

25.【答案】(l)2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

(2)取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有

H2O2

⑶1242氧化性

+2+

(4)還原性2MnO1+5H2O2+6H===5O2t+2Mn+H2O

【解析】(2)二氧化鎰對過氧化氫的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于潔凈的試管中，加入

適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H202o(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程

式：H2O2+2Fe2++40H-===2Fe(OH)3I；H2O2中氧的化合價(jià)降低，所以H2O2表現(xiàn)氧化性。

(4)KMnO4->Mn2+，化合價(jià)降低,Mn被還原，所以H2O2表現(xiàn)還原性。

26.【答案】⑴①2NaQ2+2COz===2Na2co3+Oz

②NazOz+SO2===Na2SO4

(2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eC13與NaOH

反應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2+具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并

生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有02產(chǎn)生

(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂

白性不穩(wěn)定,Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性

⑷⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H20反應(yīng)生成NaOH,呈堿性，同時(shí)Na2O2

又有漂白性

【解析】

27.【答案】(1)SO2+Na2O2=^=Na2SO4,2SO3+2Na2O2===2Na2SO4+02T

(2)最高價(jià)

(3)2N2O5+2Na2O2===4NaNO3+02

【解析】通過模板方程式可知過氧化鈉與二氧化碳及一氧化碳的反應(yīng)規(guī)律是碳+4(最高價(jià))時(shí)生成

Na2CO3和02,+2(低價(jià))時(shí)Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性只生成Na2CO3,類推過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣；五氧化二氮處于氮

的最高價(jià)態(tài),與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣。

28.【答案】⑴放熱(2)2NazC)2+2COz===2Na2co3+Ch2NazOz+2HzO===4NaOH+O2T不能

(3)0.02

【解析】⑴脫脂棉能燃燒,說明Na2O2與H2O的反應(yīng)(2Na2O2+2H2O===4NaOH+02?①)屬于

放熱反應(yīng)。⑵吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2,CO2也能與Na2O2反應(yīng)(2Na2O2+

2CO2===2Na2CO3+O2(2)),該反應(yīng)也屬于放熱反應(yīng)且有02生成。而S02與Na2O2反應(yīng)無助燃

氣體。2產(chǎn)生(SO2+Na2O2===Na2SO4),所以不能燃燒。(3)2H2+022H2O③，2CO+

022c02④，根據(jù)化學(xué)方程式①、③、②、④的疊加有：Na2O2+H22NaOH,Na2O2+

CONa2CO3,可知固體增加的質(zhì)量即H2和CO的質(zhì)量為0.02go

29.【答案】(l)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

(2)反應(yīng)開始后，取帶火星的木條靠近導(dǎo)氣管p口處，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明結(jié)論a正確反應(yīng)開始前先

將導(dǎo)管q口蘸上肥皂水，反應(yīng)開始后q口有氣泡產(chǎn)生，說明b結(jié)論正確(合理即可)

【解析】(l)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣。

(2)檢驗(yàn)02常用使帶火星的木條復(fù)燃的方法，要證明反應(yīng)放熱，觀察裝置可以推測錐形瓶的作用，得

出利用錐形瓶內(nèi)空氣膨脹來證明反應(yīng)放熱。

30.【答案】⑴防止NazOz受潮

(2)濃硫酸飽和NaHCCh溶液或水

(3)二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)

(4)BE

【解析】(1)因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄縉a2O2與C02的反應(yīng)是否需要水的存在，故反應(yīng)時(shí)可先讓Na2O2

與干燥的CO2反應(yīng)，然后再與潮濕的C02反應(yīng)。所以實(shí)驗(yàn)前要注意藥品Na2O2的防潮，故關(guān)閉

KLK2的