2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷651考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是()A.電池中鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池是鉛蓄電池，屬于可充電電池C.電池是燃料電池，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池是普通鋅錳干電池，屬于二次電池2、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)應(yīng)用迎來(lái)快速發(fā)展期。通信設(shè)備所用電池為磷酸鐵鋰電池，是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：LiC6－xe-=xLi＋+Li1-xC6；其原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)，電子由石墨電極經(jīng)負(fù)載流向磷酸鐵鋰電極B.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4D.充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極與電源正極相連3、已知：100kPa下，1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w放熱393.5kJ；1mol金剛石完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w放熱395.4kJ，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨與金剛石互為同位素C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化D.100kPa下，1molCO2(g)完全分解為石墨和O2(g)吸熱393.5kJ4、下圖所示的變化中一定為吸熱反應(yīng)的是A.B.需要加熱的反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體D.5、乙酸制氫的主反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH>0

副反應(yīng)：脫羧基反應(yīng)CH3COOH(g)?CH4(g)+CO2(g)

其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

下列說(shuō)法正確的是A.由圖像可知副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能B.主反應(yīng)與副反應(yīng)在改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)方向相同C.在密閉容器中，利用乙酸制氫，應(yīng)選擇較大的壓強(qiáng)D.保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產(chǎn)率一定會(huì)顯著降低6、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說(shuō)法正確的是（）A.五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是AB.A和E均能形成共價(jià)化合物，其中穩(wěn)定性最差的是D形成的化合物C.E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2EO4D.C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O7、藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關(guān)藥物的說(shuō)法不正確的是A.盤尼西林是一種良效廣譜抗生素B.阿司匹林是一種重要的抗生素C.青霉素是最重要的抗生素D.鴉片、嗎啡、海洛因都屬于毒品評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點(diǎn)。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過(guò)9、結(jié)合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時(shí)也發(fā)生氧化還原反應(yīng)10、氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是B.過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗谎趸疌.⑤中涉及的反應(yīng)可能有D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有11、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.工作時(shí)，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時(shí)，OH-向MH電極附近移動(dòng)D.工作時(shí)，導(dǎo)線中流過(guò)1mole-，理論上生成1molNi(OH)212、反應(yīng)開(kāi)始2min后，B的濃度減少下列說(shuō)法正確的是A.在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不相同評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:

（1）該反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(kāi)___(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________,外電路中電子由____(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____極移動(dòng)。14、金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位；請(qǐng)結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼。

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的Na2O2后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學(xué)式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應(yīng)若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為_(kāi)__，試寫出Fe2O3與硝酸反應(yīng)的離子方程式___。

③操作1的名稱為_(kāi)__，操作2的步驟為：___、___，過(guò)濾洗滌。15、(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電解質(zhì)溶液是_________(填化學(xué)式)溶液。

②石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。則電極a是電池的___(填“正”或“負(fù)")極，該電池的總反應(yīng)式為_(kāi)_______________。16、(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑（膠體）；而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_____________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

17、依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、鍵能是指在25℃、101kPa，將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436kJ的能量。

(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，下列敘述正確的是_______(填字母；下同)。

A．每生成1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

B．每生成1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

C．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵放出431kJ能量。

D．每拆開(kāi)1molH-Cl鍵吸收431kJ能量。

(2)已知鍵能：H-H鍵為436kJ·mol-1；H-F鍵為565kJ·mol-1；H-Cl鍵為431kJ·mol-1；H-Br鍵為366kJ·mol-1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是_______。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(3)能用鍵能大小解釋的是_______。

A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。

B．常溫常壓下溴呈液態(tài)；碘呈固態(tài)。

C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)。

Ⅱ、已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過(guò)程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過(guò)程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的過(guò)程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。18、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為鉛蓄電池放電時(shí)正極是______(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3電子，則硫酸濃度由5下降到______

(2)中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。

②該電池工作時(shí)，電子的流向?yàn)開(kāi)_____(填“從左到右”或“從右到左”)。19、氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-；這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”；下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）___。20、（1）支鏈有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的分子式為_(kāi)_______

（2）分子中含有25個(gè)共價(jià)鍵且一氯代物只有一種的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

（3）某飽和鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)﹣CH3，b個(gè)﹣CH2﹣，m個(gè)a個(gè)其余為﹣Cl，則﹣Cl的數(shù)目是________

（4）某烴A0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物CO2、H2O各1.2mol；試回答：

①烴A的分子式是________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成對(duì)A進(jìn)行命名，其名稱為_(kāi)_______。

③若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共24分)23、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。24、（1）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達(dá)到平衡。

①830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為_(kāi)______。

（3）已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。25、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。若實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗2.9mL的無(wú)水乙醇(密度為0.8g·mL-1)，測(cè)量排出水的體積后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為560mL。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算乙醇分子中可被置換的氫原子個(gè)數(shù)是多少?_____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)26、一；某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是__________（填序號(hào)，下同），無(wú)明顯現(xiàn)象的是____________

（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是______；能緩慢發(fā)生反應(yīng)的是______，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________；開(kāi)始不反應(yīng)，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是______；加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是______。

先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括______。

a．通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解b．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

c．通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生d．通入Y氣體后沉淀溶解。

e．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

二；從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽；A、C為無(wú)色氣體，反應(yīng)的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：_______________________；G：____________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（3）向X的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極；Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，所以Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鉛蓄電池屬于二次電池；能重復(fù)利用，是可充電電池，故B正確；

C.在氫氧燃料電池中氫氣失電子化合價(jià)升高；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.普通鋅錳干電池不能重復(fù)利用；屬于一次電池，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

在原電池中，負(fù)極一定是失電子的一極，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，這是解答此題的關(guān)鍵點(diǎn)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極；由圖所示可得石墨電極為負(fù)極，磷酸鐵鋰為正極，放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，故A不選；

B．充電時(shí)；石墨連接電源的負(fù)極作陰極，則鋰離子移向石墨電極，故選B；

C．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，M1－xFexPO4得到電子被還原為L(zhǎng)iM1－xFexPO4，則電極反應(yīng)式為：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4；故C不選；

D．放電時(shí)磷酸鐵鋰為正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)磷酸鐵鋰與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選。

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．金剛石燃燒時(shí)放熱更多；說(shuō)明金剛石的能量高，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．石墨與金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．石墨而金剛石為不同物質(zhì)；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．100kPa下，1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w放熱393.5kJ，則其逆過(guò)程吸熱，即1molCO2(g)完全分解為石墨和O2(g)吸熱393.5kJ；D正確；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)；也可能是放熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故B不符合題意；

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合后發(fā)生反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖像可知隨著溫度的升高甲烷和二氧化碳的產(chǎn)率減??；則升高溫度副反應(yīng)逆向移動(dòng)，則副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)A正確；

B.主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動(dòng)，副反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故在改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)方向不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在密閉容器中，利用乙酸制氫，反應(yīng)CH3COOH(g)?2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)；若增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，則應(yīng)選擇較小的壓強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．保持其他條件不變；在乙酸氣中摻雜一定量水，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，乙酸與水互溶濃度降低平衡逆向移動(dòng)，故無(wú)法確定氫氣產(chǎn)率的變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。6、B【分析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物應(yīng)該是氨氣，所以A是H，B是N，則D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，這說(shuō)明E應(yīng)該是Cl。A．五種元素中原子半徑最大的是Na，最小的是H，A錯(cuò)誤；B．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，其中P元素的非金屬性最弱，則穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物，B正確；C．E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HEO4，C錯(cuò)誤；D．C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O2；D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．盤尼西林是一種良效廣譜抗生素；具有消炎作用，A正確；

B．阿司匹林是一種重要的解熱鎮(zhèn)痛藥；但不屬于抗生素，B不正確；

C．青霉素音譯為盤尼西林；是最重要的抗生素，三大經(jīng)典藥物之一，C正確；

D．鴉片；嗎啡、海洛因都是能使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品；屬于毒品，D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時(shí)的總反應(yīng)可知：放電時(shí)；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時(shí)，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯(cuò)誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過(guò)；D正確；

故答案為AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)殇\的金屬性強(qiáng)于銅；所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由A選項(xiàng)的分析可知；鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子；正極得電子的氧化還原反應(yīng)；蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽(yáng)極(放電時(shí)的正極)失電子、陰極(放電時(shí)的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A.過(guò)程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成即發(fā)生的反應(yīng)是故A正確；

B.過(guò)程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低；氮?dú)獗贿€原，故B錯(cuò)誤；

C.⑤中被氧化為涉及的反應(yīng)可能有故C正確；

D.⑥中氮元素化合價(jià)降低，被還原，涉及的反應(yīng)不可能為因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

M為儲(chǔ)氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價(jià)，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲(chǔ)氫金屬；工作時(shí)H元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時(shí)，導(dǎo)線中流過(guò)1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為AB。12、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同則同一時(shí)間段內(nèi)用它們表示的反應(yīng)速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率，反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

C．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

D．減小壓強(qiáng)；反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無(wú)色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu?！窘馕觥糠艧酇C正產(chǎn)生無(wú)色氣泡2H＋+2e－═H2↑負(fù)極Fe正極Cu14、略

【分析】【分析】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；據(jù)此分析解答；

(2)鐵離子具有氧化性；可氧化銅，生成亞鐵離子和銅離子；

(3)加入過(guò)量的Na2O2后，過(guò)氧化鈉氧化亞鐵離子，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；據(jù)此分析解答；

(4)①濃硝酸不穩(wěn)定；在加熱條件下能分解生成二氧化氮；氧氣和水；②磁性氧化鐵為四氧化三鐵；氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水；③根據(jù)流程圖操作1是分離固體和溶液的方法；操作2是從溶液中制取九水合硝酸鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間，所以D符合，故答案為：D；

(2)鐵離子具有氧化性，可氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

(3)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，加入過(guò)量的Na2O2后，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案為：BC；Fe3+、Na+；

(4)①濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O，故答案為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，氧化鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應(yīng)的物質(zhì))與濃硝酸反應(yīng)，通過(guò)操作1除去與濃硝酸不反應(yīng)的物質(zhì)，因此操作1為過(guò)濾；從溶液中制取九水合硝酸鐵，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥緿2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的氧化還原反應(yīng)；由得失電子判斷正負(fù)極及所需電解質(zhì)溶液；根據(jù)氫氧燃燒電池化合價(jià)的變化判斷正負(fù)極及寫出總的反應(yīng)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失電子，化合價(jià)升高，Cu為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可為Fe2(SO4)3溶液；答案為Fe2(SO4)3。

②因?yàn)镃u為負(fù)極，石墨為正極，在正極是Fe3+得電子；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；答案為還原。

(2)氫氧燃料電池中，H元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，則氫氣在負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入H2的a極為負(fù)極，O2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入O2的b極為正極，總的反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；答案為負(fù)，2H2+O2=2H2O。【解析】Fe2(SO4)3還原負(fù)O2+2H2=2H2O16、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負(fù)極，高鐵酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3；

②鹽橋可以起到平衡電荷的作用；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)：使用時(shí)間長(zhǎng)；工作時(shí)電壓穩(wěn)定；

（2）由圖可知電池中氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾玫诫娮釉谡龢O發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl；

（3）電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極；該裝置屬于燃料電池即原電池的裝置，CO為燃料，在負(fù)極通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極通入，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池裝置可知C為正極，Zn為負(fù)極，高鐵酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

②鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此氯離子向右側(cè)移動(dòng)，K+向左側(cè)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則K+向左側(cè)移動(dòng)；

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)：使用時(shí)間長(zhǎng)；工作時(shí)電壓穩(wěn)定；

（2）由圖可知，該裝置的總反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，氫氣失去電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾玫诫娮?，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，那么正極的電極反應(yīng)為：N2+6e-+8H+=2NH4+，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此電解質(zhì)是NH4Cl；

（3）電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極，因此O2?由電極b向電極a移動(dòng)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b；該裝置中CO為燃料，在負(fù)極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：【解析】FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-右左放電時(shí)間長(zhǎng)且電壓穩(wěn)定N2+6e-+8H+=2NH4+NH4Cl從b到aCO-2e-+O2-=CO217、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵能的含義；結(jié)合拆開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，以及鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定分析解答I；根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量分析解答Ⅱ。

【詳解】

Ⅰ；(1)H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol；所以要拆開(kāi)1molH-Cl鍵需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl鍵需要放出431kJ能量，故答案為：AD；

(2)鍵能越大；鍵越穩(wěn)定，由鍵能的數(shù)據(jù)可知，HF的鍵能最大，則HF最穩(wěn)定，故答案為：A；

(3)A．鍵能越大；分子越穩(wěn)定，氮?dú)庵械墓矁r(jià)鍵的鍵能比氧氣的大，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，能用鍵能解釋，故A選；B．分子間作用力越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，是因?yàn)閱钨|(zhì)碘的分子間作用力大，與鍵能無(wú)關(guān)，故B不選；C．稀有氣體的原子達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易形成化學(xué)鍵，為單原子分子，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無(wú)關(guān)，故C不選；D．物質(zhì)的揮發(fā)性與其沸點(diǎn)高低有關(guān)，分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故D不選；故答案為：A；

Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的過(guò)程是原子結(jié)合成分子的過(guò)程，形成化學(xué)鍵，放出能量，由圖可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案為：放出；b；

(2)根據(jù)圖示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的總能量高于1molNH3(g)的總能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過(guò)程放出（b-a）kJ能量，故答案為：放出；b-a；

(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程，吸收能量，根據(jù)圖示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案為：吸收；b+c?！窘馕觥緼DAA放出b放出b-a吸收b+c18、略

【分析】【詳解】

(1)放電時(shí)的總反應(yīng)為鉛失電子化合價(jià)升高作負(fù)極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，原電池中，負(fù)極反應(yīng)為正極反應(yīng)為根據(jù)消耗硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得H2SO4～e－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，消耗硫酸物質(zhì)的量為3mol，最后硫酸溶液濃度==3.5mol·L－1；故答案為PbO2；3.5mol·L－1；

(2)①由H＋移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，c口通入氧氣，左側(cè)電極為負(fù)極，b口通入燃料甲醇；故答案為甲醇；

②電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極，根據(jù)①分析，該電池工作時(shí)，電子的流向?yàn)閺淖蟮接?；故答案為從左到右?！窘馕觥?.5甲醇從左到右19、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減??；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案為正；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH4+)增大；故答案為正；增大；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大20、略

【分析】(1)支鏈只有一個(gè)乙基,主鏈至少含有5個(gè)C;式量最小的烷烴含有7個(gè)C,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH(C2H5)3,分子式為:C7H16。答案：C7H16。

(2)設(shè)烷烴分子式為CnH2n+2,分子中含有25個(gè)共價(jià)鍵，所以2n+2+n-1=25,n=8,一氯代物只有一種的是完全對(duì)稱式，所以它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C(CH3)3C(CH3)3。答案：（CH3）3CC（CH3）3。

(3)若只連接甲基,﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3,m個(gè)能連接m個(gè)﹣CH3；a個(gè)能連接2a個(gè)﹣CH3；根據(jù)b個(gè)﹣CH2﹣,m個(gè)-CH-,a個(gè)連接n個(gè)﹣CH3,因?yàn)槭秋柡玩湢钣袡C(jī)物；所以連接的Cl數(shù)為2+m+2a-n個(gè)；答案:2+m+2a=n。

（4）①因?yàn)闊N只含有C、H兩種元素,某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物CO2、H2O各1.2mol,則1mol烴中含有6mol,12mol原子,分子式為C6H12；本題正確答案是:C6H12。

②若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成生成說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C鍵,相鄰兩個(gè)碳原子都含有H原子為C=C，雙鍵位置,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)3CCH=CH2,其名稱為：3,3-二甲基-1-丁烯；本題答案:3,3-二甲基-1-丁烯。

③若烴A能使溴水褪色,含有不飽和雙鍵，且分子中所有碳原子共平面，說(shuō)明A中含有C=C,根據(jù)A的分子式為C6H12，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案：【解析】C7H16（CH3）3CC（CH3）3m+2a+2﹣nC6H123,3-二甲基-1-丁烯四、判斷題(共2題，共18分)21、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；五、計(jì)算題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的濃度的變化量和時(shí)間來(lái)計(jì)算；利用A來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A的起始濃度均為1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，

則平均速率v(A)==0.1mol·L－1·min－1，

同理平均速率v(B)==0.2mol·L－1·min－1，v(C)==0.3mol·L－1·min－1，

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.1mol·L－1·min－1：0.2mol·L－1·min－1：0.3mol·L－1·min－1=1:2:3，

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C，

因此，本題正確答案是：0.1mol·L－1·min－1；A+2B=3C?！窘馕觥竣?0.1mol·L－1·min－1②.A+2B=3C24、略

【分析】【詳解】

（1）①CO+H2O（g）CO2+H2

起始2mol/L3mol/L00

反應(yīng)1.2mol/L1.2mol/L1.2mol/L1.2mol/L

平衡0.8mol/L1.8mol/L1.2mol/L1.2mol/L

平衡常數(shù)K==1。

②設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度為yCO+H2O（g）CO2+H2

起始2mol/L6mol/L00

反應(yīng)yyyy

平衡（2-y）mol/L（6-y）mol/Lyy

K==1，解得y=1.5mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α（H2O）=×100%=25%。

（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO