2025年浙科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、實(shí)驗(yàn)室在制備氣體時(shí)，對(duì)某些氣體來(lái)說(shuō),收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時(shí)采用上述兩種收集方法的是（）A.NH3B.NOC.NO2D.H22、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A.配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶C.稱量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D.配制NaOH溶液時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線3、如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的則下列說(shuō)法中不正確的是（）A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZB.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C.原子半徑由大到小排列順序：Z＞Y＞XD.陰離子半徑由大到小排列順序：Z＞W(wǎng)＞X＞Y4、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種主族元素，rm{A}rm{B}元素的陽(yáng)離子和rm{C}rm{D}元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且rm{A}的陽(yáng)離子氧化性比rm{B}的氧化性弱，rm{C}的陰離子所帶電荷數(shù)比rm{D}的陰離子所帶電荷數(shù)多，則rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的原子序數(shù)大小關(guān)系是A.rm{B>A>C>D}B.rm{C>B>A>D}C.rm{B>A>D>C}D.rm{A>B>C>D}5、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是()。。元素代號(hào)原子半徑rm{/nm}主要化合價(jià)rm{X}rm{0.160}rm{+2}rm{Y}rm{0.143}rm{+3}rm{Z}rm{0.102}rm{+6}rm{-2}rm{L}rm{0.099}rm{+7}rm{-1}rm{M}rm{0.077}rm{+4}rm{-4}rm{Q}rm{0.074}rm{-2}A.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的rm{H_{2}}一樣多B.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.rm{Q}的氫化物沸點(diǎn)低于rm{Z}的氫化物沸點(diǎn)D.在化學(xué)反應(yīng)中，rm{M}原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵6、碘是人體必需的微量元素，rm{{,!}^{127}I}的中子數(shù)為rm{74}則其原子序數(shù)為A.rm{201}B.rm{127}C.rm{74}D.rm{53}7、不能用檢驗(yàn)新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水的試劑是rm{(}rm{)}A.石蕊試液B.品紅溶液C.rm{FeCl_{2}}溶液D.rm{AgNO_{3}}溶液評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下，rm{48gO_{3}}和rm{48gO_{2}}含有的電子數(shù)目為rm{3N_{A}}B.rm{1molOH^{-}}離子中含電子數(shù)目為rm{10}rm{N_{A}}C.rm{0.5L0.2mol?L^{-1}}的rm{NaCl}溶液中含有的rm{Na^{+}}數(shù)是rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{33.6LCO}中含有的原子總數(shù)是rm{3N_{A}}9、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵10、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{W}為五種短周期元素。rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子；rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{0.76g隆隴L^{-1}}rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的rm{1/2}下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：rm{W>Z>Y>X>M}B.rm{YZ_{2}}溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性C.rm{1molWM}溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子D.由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素可能形成離子化合物11、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型，高效，多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHoverset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOH

overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}rm{(}A.rm{)}是氧化劑B.rm{KOH}發(fā)生還原反應(yīng)C.rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物D.生成rm{K_{2}FeO_{4}}轉(zhuǎn)移rm{1molK_{2}FeO_{4}}的電子rm{6mol}12、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同B.rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等C.rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)相等D.rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}屬于同一種元素，它們質(zhì)量數(shù)相等13、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2十2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（每空2分，共10分）在同溫同壓下,對(duì)于等質(zhì)量的SO2和CO2兩種氣體,求其下列各項(xiàng)比值。（1）摩爾質(zhì)量比__（2）密度比__（3）物質(zhì)的量比__（4）體積比___（5）分子數(shù)比__15、按下列要求自制銅-鎂簡(jiǎn)易電池，并回答有關(guān)問(wèn)題。a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。d.把鎂條連接到電流計(jì)的一個(gè)端鈕e.把銅片壓在濾紙上。f.把銅片連接到電流計(jì)的另一個(gè)端鈕。g.觀察電流表指針變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）在以上簡(jiǎn)易電池中，____是負(fù)極,電極反應(yīng)式________是正極，電極反應(yīng)式____（2）在以上電池中，電子由____經(jīng)____流向____16、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t-時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____。17、rm{(1)}現(xiàn)有以下物質(zhì)rm{壟脵NaCl}溶液rm{壟脷CO_{2}}rm{壟脹}銅rm{壟脺BaSO_{4}}固體rm{壟脻}蔗糖rm{壟脼}酒精rm{壟脽}熔融的rm{KNO_{3}}其中屬于電解質(zhì)的是______rm{(}填上序號(hào)rm{)}屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖莀_____rm{(}填上序號(hào)rm{)}．

rm{(2)}寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式。

rm{壟脵}硝酸銅______

rm{壟脷}硫酸鐵______

rm{(3)}寫(xiě)出反應(yīng)“rm{K_{2}CO_{3}+2HCl=2KCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}”的離子反應(yīng)方程式是：______．18、已知A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)：B中含官能團(tuán)名稱____；D中含官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．由A聚合生成的一種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____．

④____．19、判斷下列各組中兩種物質(zhì)的關(guān)系；將其序號(hào)填寫(xiě)在表格中：

①②CH3COOH和HCOOCH3

③④

⑤⑥16O、17O、18O⑦金剛石和石墨；

。類別同素異形體同分異構(gòu)體同位素同種物質(zhì)組號(hào)________________20、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是______（填寫(xiě)字母）

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

（2）產(chǎn)生0.3molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____

（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_____

（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解析】試題分析：排水法收集氣體，要求氣體難溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)；能用向上排空氣法收集，要求該氣體密度比空氣的大且不與空氣反應(yīng)；能用向下排空氣法收集，要求該氣體密度比空氣的小且不與空氣反應(yīng)。A項(xiàng)中的NH3易溶于水，不能用排水法收集；密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，所以A不符合。B項(xiàng)中的NO會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；NO難溶于水，且不與水發(fā)生反應(yīng)，可采用排水法收集。所以B不符合。C項(xiàng)中的NO2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集；不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大，可采用向上排空氣法收集。所以C不符合。D項(xiàng)中的H2難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，不與空氣反應(yīng)且密度比空氣小，可采用排水法和向下排空氣法收集，所以D符合。故本題選D?？键c(diǎn)：氣體的收集方法【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，n（HCl）偏小，由c=可知，c偏低，故A不選；B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶，水加多，則V偏大，由c=可知；c偏低，故B不選；

C．稱量4gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)，m（NaOH）偏小，n（NaOH）偏小，由c=可知；c偏低，故C不選；

D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線，則V偏小，由c=可知；c偏高，故D選；

故選D．

【分析】結(jié)合c=及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響判斷濃度的變化，以此來(lái)解答．3、C【分析】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則W最外層電子數(shù)是7，且W屬于短周期元素，所以W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，則W是Cl元素；

由X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知；Z為S元素，Y為O元素，X為N元素；

A．根據(jù)元素周期律知；元素W的非金屬性大于Z，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞Z，故A正確；

B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；

C．電子層越多的原子其原子半徑越大；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；

D．離子的電子層數(shù)越多；其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種離子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；

故選C．

X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則W最外層電子數(shù)是7，且W屬于短周期元素，所以W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，則W是Cl元素；

由X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知；Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行分析解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活運(yùn)用，知道電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】

本題考查元素的推斷；注意同周期元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律，把握好相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，此類題目不難解答。

【解答】

素的陽(yáng)離子和rm{C}rm{D}元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{A}rm{B}元素的原子序數(shù)大于rm{C}rm{D}元素的原子序數(shù)；

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，rm{A}單質(zhì)的還原性比rm{B}單質(zhì)的還原性強(qiáng)，則rm{A}的原子序數(shù)小于rm{B}

同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，rm{C}的陰離子所帶負(fù)電荷比rm{D}的陰離子所帶負(fù)電荷多，則rm{D}的最外層電子數(shù)比rm{C}多，所以rm{D}的原子序數(shù)大于rm{C}所以四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為rm{B>A>D>C}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】?本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大。【解答】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，rm{Q}只有rm{-2}價(jià)，則rm{Q}為rm{O}元素，rm{Z}有rm{+6}rm{-2}價(jià)，可知rm{Z}為rm{S}元素；rm{L}有rm{+7}rm{-1}價(jià)，則rm{L}為氯元素；rm{M}有rm{+4}rm{-4}價(jià)，原子半徑rm{L>M}則rm{M}為rm{C}元素；rm{X}為rm{+2}價(jià)，rm{Y}為rm{+3}價(jià)，原子半徑rm{X>Y>Z}所以rm{X}為rm{Mg}元素，rm{Y}為rm{Al}元素．只有rm{Q}價(jià)，則rm{-2}為rm{Q}元素，rm{O}有rm{Z}rm{+6}價(jià)，可知rm{-2}為rm{Z}元素；rm{S}有rm{L}rm{+7}價(jià)，則rm{-1}為氯元素；rm{L}有rm{M}rm{+4}價(jià)，原子半徑rm{-4}則rm{L>M}為rm{M}元素；rm{C}為rm{X}價(jià)，rm{+2}為rm{Y}價(jià)，原子半徑rm{+3}所以rm{X>Y>Z}為rm{X}元素，rm{Mg}為rm{Y}元素．rm{Al}A.為rm{X}為rm{Mg}元素，rm{Y}為rm{Al}元素，等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成rm{H}元素，rm{X}為rm{Mg}元素，等物質(zhì)的量的rm{Y}rm{Al}的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成rm{X}rm{Y}rm{H}rm{2}rm{2}為rm{2}rm{3}rm{2}與rm{3}形成的化合物為，故A錯(cuò)誤；B.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物為rm{Al}rm{Y}rm{Q}rm{Al}rm{2}rm{2}所以穩(wěn)定性rm{O}rm{O}rm{3}即rm{3}的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；的氫化物的穩(wěn)定性C.為非金屬性rm{Cl>S}所以穩(wěn)定性rm{HCl>H}元素，最外層電子數(shù)為rm{Cl>S}電子不易得失，與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵，故D正確。rm{HCl>H}rm{2}。rm{2}rm{S}即rm{L}的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于rm{Z}的氫化物的穩(wěn)定性【解析】rm{D}6、D【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和原子的表示方法，題目難度不大。通過(guò)此類題目注意整理常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，理解質(zhì)子、中子、電子各微粒對(duì)元素性質(zhì)所起的作用?！窘獯稹康馐侨梭w必需的微量元素，rm{{,!}^{127}}rm{I}的質(zhì)量數(shù)為rm{127}，中子數(shù)為rm{74}，該原子中質(zhì)子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}中子數(shù)rm{=127-74=53}，由原子序數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，可知rm{{,!}^{127}}rm{I}的原子序數(shù)為rm{53}。的質(zhì)量數(shù)為rm{{,!}^{127}}，中子數(shù)為rm{I}，該原子中質(zhì)子數(shù)rm{I}質(zhì)量數(shù)rm{127}中子數(shù)rm{127}，由原子序數(shù)rm{74}質(zhì)子數(shù)rm{74}核外電子數(shù)rm{=}核電荷數(shù)，可知rm{=}rm{-}的原子序數(shù)為rm{-}。rm{=127-74=53}rm{=127-74=53}。rm{=}rm{=}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水溶液都顯酸性，新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水加入石蕊試液溶液都變紅，但新制氯水含有rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；所以溶液變紅后又褪色，可以鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.新制氯水中含有rm{HClO}rm{HClO}具有漂白性；長(zhǎng)期放置的氯水無(wú)漂白性，新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水加入品紅溶液，前者褪色，后者無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}具有氧化性，能與rm{FeCl_{2}}溶液反應(yīng)：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}簍T2FeCl_{3}}新制氯水溶液變黃，長(zhǎng)期放置的氯水與rm{FeCl_{2}}溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，所以可用rm{FeCl_{2}}溶液鑒別；故C錯(cuò)誤；

D.新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水中都含有氯離子，都能與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)生成白色沉淀rm{AgCl}現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D正確；

故選：rm{D}

將氯氣溶于水得到氯水rm{(}淺黃綠色rm{)}氯水含多種微粒，有rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}(}極少量，水微弱電離出來(lái)的rm{)}長(zhǎng)期放置的氯水變成稀鹽酸，溶液中含有rm{Cl^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}(}極少量，水微弱電離出來(lái)的rm{)}根據(jù)現(xiàn)象不同來(lái)鑒別．

本題考查新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水的成分，題目難度不大，注意各自的成分和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)8、rAD【分析】解：rm{A.}臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，相同質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)相同，rm{48gO_{3}}和rm{48gO_{2}}含有氧原子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{48g}{16g/mol}=3mol}含有電子數(shù)為：rm{dfrac

{48g}{16g/mol}=3mol}故A錯(cuò)誤；

B.rm{3mol隆脕8隆脕N_{A}=24N_{A}}個(gè)氫氧根離子含有rm{1}個(gè)電子，則rm{10}離子中含電子數(shù)目為rm{1molOH^{-}}rm{10}故B正確；

C.rm{N_{A}}的rm{0.5L0.2mol?L^{-1}}溶液中含有氯化鈉物質(zhì)的量為：rm{NaCl}含有的rm{0.5L隆脕0.2mol/L=0.1mol}數(shù)是rm{Na^{+}}rm{0.1}

故C正確；

D.氣體狀況未知，rm{N_{A}}未知；無(wú)法計(jì)算一氧化碳物質(zhì)的量和含原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{Vm}．

A.臭氧和氧氣都是由氧原子構(gòu)成，相同質(zhì)量臭氧和氧氣含有氧原子數(shù)相同，依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}計(jì)算解答；

B.rm{AD}個(gè)氫氧根離子含有rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}個(gè)電子；

C.依據(jù)rm{1}計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，rm{10}氯化鈉含有rm{n=CV}鈉離子；

D.氣體狀況未知．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用與判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．rm{1mol}【解析】rm{AD}9、A|D【分析】解：A；離子化合物中可能含共價(jià)鍵；如NaOH，故A正確．

B；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；故B錯(cuò)誤．

C；離子化合物中可能含共價(jià)鍵；如NaOH，故C錯(cuò)誤．

D；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；故D正確．

故選AD．

根據(jù)離子鍵；共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系分析；根據(jù)選項(xiàng)看能否找出例子；如果能找出例子，該題正確，否則錯(cuò)誤．

本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾個(gè)概念的辨別能力；要注意的是：離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵．【解析】【答案】AD10、BD【分析】【分析】本題考查元素推斷，涉及氧化還原反應(yīng)中的電子得失、氮元素化合物的性質(zhì)、微粒半徑大小比較、離子鍵離子化合物的判斷等知識(shí)，難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)之和為rm{15}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)依次為rm{4}rm{5}rm{6}因?yàn)樗鼈兪嵌讨芷谠?，所以依次可能為碳、氮、氧或硅、磷、硫，rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，故rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{N}rm{O}三種元素；rm{N}元素與rm{M}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度rm{0.76g?L^{-1}}該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}則rm{M}為rm{H}元素；rm{W}的質(zhì)子數(shù)是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四種元素質(zhì)子數(shù)之和的rm{1/2}，推出rm{1/2}的質(zhì)子數(shù)為rm{W}rm{1/2}所以rm{1/2}為rm{隆脕(6+7+8+1)=11}元素；A.電子層數(shù)越多，半徑越大，則所有元素中rm{W}原子半徑最小，rm{Na}原子半徑最大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑rm{H}即rm{Na}故A錯(cuò)誤；B.rm{Na>C>N>O>H}rm{W>X>Y>Z>M}為rm{YZ}rm{YZ}溶于水形成硝酸溶液，硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，故B正確；C.rm{{,!}_{2}}為與水發(fā)生反應(yīng)：rm{{,!}_{2}}rm{NO_{2,}NO}中氫元素由rm{2}價(jià)升高為rm{2}價(jià)，rm{NaH}中氫元素由rm{NaH+H_{2}O=NaOH+H_{2}隆眉}價(jià)降低為rm{NaH}價(jià)，rm{-1}溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移rm{0}電子，故C錯(cuò)誤；D.由rm{H_{2}O}rm{+1}rm{0}rm{1molNaH}四種元素形成的化合物可為氨基酸、碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，若為碳酸銨、醋酸銨則為rm{1mol}，故D正確。故選BD。rm{X}【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，氧化劑與還原劑，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{KOH}在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

rm{KOH}B.rm{Cl}中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，rm{Cl}

rm{{,!}_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；中鐵元素化合價(jià)升高生成C.rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{K}所以rm{K}rm{{,!}_{2}}

rm{FeO}rm{FeO}rm{{,!}_{4}}rm{K_{2}FeO_{4}}是氧化產(chǎn)物，故C正確；的電子，故D錯(cuò)誤。D.生成rm{1molK}rm{1molK}【解析】rm{BC}12、rAB【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為rm{1}故A正確；

B、rm{{,!}^{6}Li}和rm{{,!}^{7}Li}的質(zhì)子數(shù)相等均為rm{3}電子數(shù)也相等均為rm{3}故B正確；

C、rm{{,!}^{14}C}和rm{{,!}^{14}N}的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為rm{6}rm{7}中子數(shù)分別為：rm{14-6=8}rm{14-7=7}它們的中子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D、rm{{,!}^{13}C}和rm{{,!}^{14}C}屬于同一種元素，它們質(zhì)量數(shù)分別為rm{13}rm{14}故D錯(cuò)誤．

故選AB．

根據(jù)原子表示法的知識(shí)，元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素．

本題考查同位素及原子的構(gòu)成，明確同位素的概念及原子中的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．【解析】rm{AB}13、CD【分析】解：A．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。

故選：CD。

發(fā)生的反應(yīng)中；含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．【解析】CD三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】試題分析：設(shè)質(zhì)量分別為1g，則n(SO2)=n(CO2)=（1）摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量；所以摩爾質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為16:11；（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，為16:11；（3）物質(zhì)的量比為=11:16；（4）根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，為11:16；（5）分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，為11:16?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅定律?！窘馕觥俊敬鸢浮?6:1116:1111:1611:1611:1615、略

【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鎂的金屬性強(qiáng)于銅，則鎂是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Mg-2e-=Mg2+；銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式是2H++2e_=H2↑。（2）該原電池中，電子由負(fù)極（或鎂極板）經(jīng)導(dǎo)線或外電路或電流計(jì)流向正極（或銅極板）?？键c(diǎn)：考查原電池應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)MgMg-2e-=Mg2+Cu2H++2e_=H2↑(2)負(fù)極（或鎂極板），導(dǎo)線或外電路或電流計(jì)，正極（或銅極板）16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物．t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z。（2）在tmin時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v（Y）=△c(Y)÷△t="(1.2mol-0mo"l)÷2L÷tmin=0.6/tmol/(L﹒min)mol/（L﹒min）?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用【解析】【答案】(3分)（1）2X3Y＋Z（2分）（2）0.6/tmol/(L﹒min)（1分）17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵NaCl}溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脷CO_{2}}自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺BaSO_{4}}固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

rm{壟脻}蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脽KNO_{3}}是離子化合物，熔融的rm{KNO_{3}}能導(dǎo)電，rm{KNO_{3}}是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：rm{壟脺壟脽}能導(dǎo)電的是：rm{壟脽}

故答案為：rm{壟脺壟脽}rm{壟脽}

rm{(2)壟脵}硝酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：rm{Cu(NO_{3})_{2}=Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{Cu(NO_{3})_{2}=Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}}

rm{壟脷}硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：rm{Fe?(SO?)?=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{Fe?(SO_{4})?=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}

rm{(3)K_{2}CO_{3}+2HCl=2KCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}碳酸鉀和氯化鉀是易溶性的鹽、rm{HCl}是強(qiáng)酸，寫(xiě)為離子，則離子方程式為：rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{(1)}電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；離子化合物在熔融時(shí)導(dǎo)電；

rm{(2)壟脵}硝酸銅是強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離出銅離子和硝酸根離子；

rm{壟脷}硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離出鐵離子和硫酸根離子；

rm{(3)}碳酸鉀和氯化鉀是易溶性的鹽、rm{HCl}是強(qiáng)酸；寫(xiě)為離子．

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、導(dǎo)電性的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式等，題目難度不大，理解相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．【解析】rm{壟脺壟脽}rm{壟脽}rm{Cu(NO_{3})_{2}=Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}}rm{Fe?(SO?)?=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}18、略

【分析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛；D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯；

（1）B為乙醇，含有羥基；D是乙酸，含有-COOH；CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

故答案為：羥基；-COOH；

（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

反應(yīng)④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

【解析】【答案】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛；D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，據(jù)此解答．

19、略

【分析】

因同種元素組成的不同單質(zhì)稱為同素異形體；屬單質(zhì)，故答案為：⑦；

因分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體；屬化合物，故答案為：②⑤；

因質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；屬元素，故答案為：⑥；

而①④是同種物質(zhì)；故答案為：①④．

【解析】【答案】根據(jù)同素異形體；同分異構(gòu)體、同位素的定義判斷．

20、B0.3mol1：1【分析】解：（1）該反應(yīng)中；濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；

（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol；

故答案為：0.3mol；

（3）該反應(yīng)中；次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，得失電子數(shù)相等時(shí)，生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氯氣的物質(zhì)的量相等，所以其質(zhì)量之比是1：1，故答案為1：1；

（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，

故答案為：．

（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來(lái)確定其性質(zhì)；

（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（3）該反應(yīng)中；次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比；

（4）該反應(yīng)中；1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既作還原劑又作酸，難度不大．【解析】B0.3mol1：1四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下