2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是鐵棒和碳棒在稀硫酸中所組成的原電池裝置；c；d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷正確的是。

A.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時，溶液中H+和Fe2+向d移動C.d為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作的過程中，溶液中SO濃度發(fā)生顯著變化2、一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)調(diào)整和的初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同)。下列說法不正確的是。

［已知反應(yīng)速率分別為正；逆反應(yīng)速率常數(shù)；x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。］

A.B點中，和的物質(zhì)的量之比為1∶3B.C點中，更換高效催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率仍等于75%C.若B兩點起始濃度相同，則D.E點時3、下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2O?Al2O3?6SiO24、熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是（）A.陶瓷坩堝B.石英坩堝C.普通玻璃坩堝D.生鐵坩堝5、二十大報告指出，我國在一些關(guān)鍵核心技術(shù)實現(xiàn)突破，載人航天、探月探火、深海深地探測、超級計算機(jī)、衛(wèi)星導(dǎo)航等領(lǐng)域取得重大成果。下列成果中所用材料屬于合金的是。A.天問一號用的SiO2氣凝膠B.天和核心艙用的BN陶瓷C.“奮斗者”號潛水艇的鈦鋁外殼D.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池用的氮化鎵

A.AB.BC.CD.D6、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.04mol/LB.0.04mol/(L·s)C.0.08mol/LD.0.08mol/(L·s)7、如圖所示；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是。

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生C.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化8、某共軛二烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是則該二烯烴與Br21:1加成后的產(chǎn)物可能有A.1種B.2種C.3種D.4種評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某學(xué)生在家中設(shè)計水果電池時發(fā)現(xiàn)∶把片和片用導(dǎo)線連接后平行插入新鮮西紅柿中；再在導(dǎo)線中接一個LED燈，此時LED燈能夠發(fā)光，裝置如圖所示。根據(jù)題意請回答下列問題：

(1)西紅柿電池中，正極發(fā)生_______(填"氧化反應(yīng)"或"還原反應(yīng)")，電子移動的路徑為_______。

(2)負(fù)極為_______(填化學(xué)式)電極，該電極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)若將片換片Zn片，則此時負(fù)極為_______(填化學(xué)式)電極，該電極的電極反應(yīng)式為_______。10、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在。我國最早使用的合金是___________（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式__________。11、在下，某容積為的密閉容器內(nèi)，有五種物質(zhì)參與同一個化學(xué)反應(yīng)，其中(為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，為該反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與的相同。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為___________。

(2)在內(nèi)，______________________

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時刻是___________時，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___________(填序號)。

a.和的物質(zhì)的量相等。

b.的物質(zhì)的量不變。

c.的正反應(yīng)速率與的逆反應(yīng)速率之比為

d.壓強不變。

(4)物質(zhì)在反應(yīng)中的作用是___________。12、傳統(tǒng)的生物脫氮工藝如下圖所示，生物脫氮主要包括有氧條件下的硝化反應(yīng)過程和缺氧環(huán)境下的反硝化反應(yīng)過程。硝化過程中，NH4+先后氧化為NO2和NO2-。

(1)NH4+在硝化過程中會使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3進(jìn)行中和。請寫出NH4+硝化生成NO2-的離子方程式_________。

(2)①反硝化反應(yīng)過程中，加入碳源(甲醇等有機(jī)物)將硝化反應(yīng)中生成的NO2和NO2-還原為N2,如3CH3OH+6NO2-=3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脫氮工藝(SCND)可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，防止生成NO2-,該工藝的優(yōu)點是_________。

②同步硝化反硝化工藝(SND)將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應(yīng)器中進(jìn)行，該法既有SCND法的優(yōu)點，將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，還有一個優(yōu)點是___________。

③現(xiàn)在很多國家采用半硝化工藝(ANAMMOX),工作原理如下圖所示:

半硝化脫氮反應(yīng)器中，一半的NH4+氧化成NO2-，寫出厭氧氨氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。該方法是否需要加入碳源(甲醇)，并簡述原因________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，脫氮工藝會產(chǎn)生-一種溫室氣體N2O。目前普遍認(rèn)為在硝化階段會形成N2O，試分析N2O的成因________。13、利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)電解質(zhì)溶液是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負(fù)極反應(yīng)式：_______；正極反應(yīng)式：_______。14、一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計算：

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

（3）化學(xué)方程式中x值為________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大；減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。15、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(2)若消耗2.24(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。16、請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：

(1)自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是__________(填“液氯”或“明礬”)；

(2)制造光導(dǎo)纖維的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬。常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可使用的容器是__________(填“鐵罐”或“銅罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有機(jī)化合物，在工業(yè)上，可以用__________的產(chǎn)量衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；17、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤20、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤22、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤23、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤24、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤25、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤26、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)29、氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)；應(yīng)用廣泛，合成氨的反應(yīng)原理為：

回答下列問題：

若降低溫度，K值將___________填“增大”、“減小”或“不變”

達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將___________填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”移動，平衡常數(shù)K將___________填“增大”、“減小”或“不變”

在一定溫度下，向2L的密閉容器中，反應(yīng)起始時投料如下：。投料Ⅰ0投料Ⅱ

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，10分鐘后測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為則的反應(yīng)速率___________，化學(xué)平衡常數(shù)___________。

②若按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為___________填“正向”或“逆向”或“平衡”評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)30、A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）若C是紅棕色氣體；A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學(xué)式）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，因鐵比碳活潑，則鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑；以此解答該題．

【詳解】

由電流方向可知；c為負(fù)極，d為正極；

A．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+；無氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；

B．原電池工作時陽離子向正極移動，即向d極移動，即溶液中H+和Fe2+向d移動；故B正確；

C．d為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．電池工作的過程中，SO42-不參加電極反應(yīng)，則溶液中SO42-濃度基本不變；故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．對于反應(yīng)在B點假設(shè)反應(yīng)開始時反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時和的物質(zhì)的量之比為1∶3；A正確；

B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，因此的平衡轉(zhuǎn)化率不變；B正確；

C．A點和B點和的初始投料比相同，若A、B兩點起始濃度相同時，升溫平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則A點溫度高于B點，則C錯誤；

D．E點時D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．兩性氧化物指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個特性，二氧化硅屬于典型的酸性氧化物，故A錯誤；

B．高純度硅常制造芯片；二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯誤；

C．石英玻璃主要成分二氧化硅；是氧化物不是硅酸鹽，故C錯誤；

D．用氧化物的形式表示硅酸鹽時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，則KAlSi3O8可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2；故D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題中熔融氫氧化鈉可知；本題考查氫氧化鈉性質(zhì)，運用熔融氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)分析。

【詳解】

陶瓷；石英、玻璃中都含有二氧化硅；在高溫下都能與氫氧化鈉反應(yīng)，生鐵為鐵和碳合金，不與氫氧化鈉反應(yīng)；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．屬于無機(jī)非金屬材料；A錯誤；

B．BN陶瓷是新型陶瓷材料；屬于無機(jī)非金屬材料，B錯誤；

C．鈦鋁外殼屬于合金材料；C正確；

D．氮化鎵是化合物；不是合金材料，D錯誤；

故選C。6、B【分析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義；v(A)=(1－0.2)/20mol/(L·s)="0.04"mol/(L·s)，故選項B正確。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A項；圖a中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化，A項正確；

B項，圖a表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能發(fā)生，如Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫即可發(fā)生，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖b表示放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不加熱不一定能發(fā)生，如C在O2中燃燒等；B項錯誤；

C項，圖b中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，能量越低越穩(wěn)定，圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定；C項錯誤；

D項，圖b表示放熱反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項錯誤；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種；屬于共軛二烯的有機(jī)物為：或該二烯烴與Br21:1加成后的產(chǎn)物可能有：

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該原電池裝置鐵做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由片流出經(jīng)LED燈流向片，故答案為：還原反應(yīng)、由片流出經(jīng)LED燈流向片。

(2)根據(jù)該原電池裝置鐵做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：故答案為：

(3)若將片換片Zn片，Zn比活潑，Zn做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：故答案為：【解析】還原反應(yīng)由片流出經(jīng)LED燈流向片10、略

【分析】【詳解】

①普通水泥和普通玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料，答案選C；

②合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)；銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國最早使用的合金是銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+?！窘馕觥緾銅合金Fe﹣2e﹣=Fe2+11、略

【分析】【分析】

由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。由圖可知A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，則C為生成物，為該反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與的相同，由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與其反應(yīng)速率成正比，可寫出化學(xué)方程式為

【詳解】

(1)由分析可知；該反應(yīng)的反應(yīng)物為A；B；

(2)E為被反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物E在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與B的相同，則

(3)由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

a．由圖可知；A和C的物質(zhì)的量相等時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，a項不選；

b．B的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明其正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，b項選；

c．A的正反應(yīng)速率與B的正反應(yīng)速率之比為當(dāng)A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為時，則B的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，c項選；

d．由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生改變，故壓強始終未變，壓強不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d項不選；

答案選bc；

(4)由圖中曲線變化可知，D參與反應(yīng)前與達(dá)到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的量不變，可判斷出D為催化劑?！窘馕觥竣?AB②.0.5③.0.25④.2⑤.bc⑥.作催化劑12、略

【分析】【詳解】

（1）在有氧氣的條件下，銨根離子被O2氧化成NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+，故答案為2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+

（2）①該工藝將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2階段，能減少NO2-的生成，從而減少一步氧化所需的耗氧量，并且能減少碳源(甲醇)的消耗。②將硝化階段和反硝化階段放在同一個反應(yīng)器中進(jìn)行，能將硝化過程中的產(chǎn)物控制在NO2-階段，可以使硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿發(fā)生中和反應(yīng)，從而減少NaHCO3的消耗。③在無氧氣的條件下，銨根離子與NO2-反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，由于NH4+和NO2-恰好完全發(fā)應(yīng)，所以不需要進(jìn)一步消耗碳源。答案為：①節(jié)省進(jìn)一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)②硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加③NH4++NO2-=N2↑+2H2O、不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全。

（3）當(dāng)O2不足時，NH4+未被完全氧化為NO2-，N元素由-3價升高到+1價，從而導(dǎo)致N2O的生成。答案為：O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O【解析】①.2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+②.節(jié)省進(jìn)一步氧化所需的耗氧量，同時減少了反硝化反應(yīng)中加入的碳源(甲醇)③.硝化產(chǎn)生的酸和反硝化產(chǎn)生的堿中和，減少了NaHCO3的投加④.NH4++NO2-=N2↑+2H2O⑤.不需要，NH4+和NO2-正好反應(yīng)完全⑥.O2不足，NH4+未被完全氧化為NO2，N元素被氧化為N2O13、略

【分析】【分析】

只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計原電池，而在反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e－＝Cu2+，Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag++e－＝Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3；由此分析解答。

【詳解】

(1)在Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+反應(yīng)中；Cu失去電子被氧化，該電池的負(fù)極材料是銅；

(2)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(3)正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag；所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是有銀白色的固體析出；

(4)在外電路中；電子從負(fù)極銅極流向正極。

(5)銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；正極上Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag，反應(yīng)式為2Ag++2e-＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(fù)(Cu)正(Ag)Cu-2e-＝Cu2+2Ag++2e-＝2Ag14、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；列出三段式結(jié)合定義作答；

（1）根據(jù)三段式求解；

（2）根據(jù)定義求解；

（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比作答；

（4）恒溫恒容狀態(tài)下；充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；

（5）恒溫恒壓狀態(tài)下；充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答。

【詳解】

經(jīng)10s達(dá)平衡；生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

故答案為0.2mol/L；

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

故答案為0.12mol/（L?s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

故答案為1；

（4）在恒溫恒容條件；往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變；

故答案為不變；

（5）在恒溫恒壓條件；往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為減小。

【點睛】

值得注意的是，有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是氣體物質(zhì)濃度的改變，這是解題的關(guān)鍵。如本題的第（4）和第（5）問恒溫恒容時，充入無關(guān)氣體（如稀有氣體、非反應(yīng)體系氣體）總壓強增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變，其分壓保持不變，即反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓則不同，當(dāng)充入無關(guān)氣體時，導(dǎo)致容器體積增大，各氣體反應(yīng)物濃度會減小，其分壓減小，即反應(yīng)速率減小。【解析】①.0.2mol/L②.0.12mol/(L?s)③.1④.不變⑤.減小15、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負(fù)極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應(yīng)。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負(fù)極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯氣和明礬的用途分析判斷；

(2)根據(jù)二氧化硅和硅的常見用途分析判斷；

(3)根據(jù)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬分析判斷；

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一；苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)氯氣常用于自來水消毒；明礬只能凈水不能消毒，故答案為：液氯；

(2)二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；硅是制造硅芯片和太陽能電池板的主要原料，故答案為：二氧化硅；

(3)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬，故常溫下可以用鐵罐或鋁罐來盛裝濃硫酸和濃硝酸，故答案為：鐵罐；

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：NO；

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一；故可以用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志；苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，故不能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：乙烯；不褪色。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意銅常溫下能夠與濃硝酸劇烈反應(yīng)，與濃硫酸也能緩慢反應(yīng)。【解析】①.液氯②.二氧化硅③.鐵罐④.NO⑤.乙烯⑥.不褪色17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。20、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。21、B【分析】略22、B【分析】略23、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>