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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、下列與氫鍵有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高,是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵A—HB—的三個(gè)原子總在一條直線上2、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息;判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
。物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)—易溶于—A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.不易溶于水D.分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3、下列判斷正確的是A.Li原子的核外電子排布式寫(xiě)成1s3違背了能量最低原理B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成,違背了泡利原理D.某種基態(tài)原子中可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子4、下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中,錯(cuò)誤的是A.冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”B.乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子C.碘易溶于濃碘化鉀溶液,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成多種強(qiáng)酸B.第2周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),則該元素的原子越易得到電子D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)6、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是A.物質(zhì)的沸點(diǎn):HF<HClB.物質(zhì)的硬度:金剛石<晶體硅C.分子的極性:BCl3<NCl3D.在苯中的溶解度:CCl4<H2O7、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,下列推斷正確的是A.甲通入硫酸銅溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,但甲能與堿反應(yīng)B.乙被稱為“綠色氧化劑”,則乙分子空間構(gòu)型為直線形C.若丙中含有第二周期IVA族的元素,則丙可能與甲烷中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比相同D.丁的溶液為強(qiáng)酸,用銅做電極電解丁溶液兩極都有氣體產(chǎn)生評(píng)卷人得分二、多選題(共9題,共18分)8、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D.常溫下,W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()。元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70
A.元素電負(fù)性:ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能:Z>W(wǎng)D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X10、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子;其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出946kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法正確的是。
A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量11、關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB.中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C.中心原子的配位數(shù)是6D.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀12、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說(shuō)法正確的是。
A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:913、科學(xué)家合成了11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硎晶體;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。
A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個(gè)B原子,4個(gè)N原子D.N原子周?chē)染嗲易罱腘原子數(shù)為1214、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化;下列說(shuō)法中正確的是。
A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子15、美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說(shuō)法,正確的是:A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下,CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中,每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合16、AX4四面體(A為中心原子,如硅、鍺;X為配位原子,如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3);下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。
A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X56評(píng)卷人得分三、填空題(共5題,共10分)17、我國(guó)自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)寫(xiě)出O原子的價(jià)層電子軌道表示式:_______,基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______,KF、KCl、KBr三種晶體中熔點(diǎn)最高的是_______。
(2)在500~600℃氣相中,氯化鈹以二聚體的形式存在,在該二聚體中Be原子的雜化方式是_______,1mol中含有的配位鍵數(shù)目為_(kāi)______。
(3)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成配離子。已知與的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形,但不易與形成配離子,其原因是_______。
(4)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)O原子最近且距離相等的Be原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)______;設(shè)O與Be的最近距離為pm,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則BeO晶體的密度為_(kāi)______(用含和的式子表示)。
18、下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)s電子的原子軌道呈_____形,每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道;
(2)p電子的原子軌道呈_____形,每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道.
(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序:__________________。
(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列:①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。19、如圖表示元素周期表中部分元素的某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系示意圖。
(1)短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______(填元素符號(hào))。
(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是______;同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,X值的變化總趨勢(shì)是______。元素周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。
(3)預(yù)測(cè)S元素與元素x值的大小關(guān)系為_(kāi)_____,x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(4)X值較小的元素集中在元素周期表的______(填標(biāo)號(hào))。
a.左下角b.右上角c.分界線附近。
(5)下列關(guān)于元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律。
b.X值可反映元素在化合物中吸引電子的能力。
c.X值的大小可用來(lái)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱20、鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?!吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石()入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中,陰離子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________,C原子的雜化形式為_(kāi)__________。21、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。
(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______;中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號(hào))。
(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”),電子式為_(kāi)______。
(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______;C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
(4)與互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_(kāi)________mol。
評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共20分)22、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。
①A中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___,驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②B中反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___,驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
③結(jié)論:同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”);同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā),在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。
(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn),反應(yīng)為:2HI(g)?H2(g)+I2(g),H2和I2的起始濃度均為0,反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:。實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min
濃度/mol?L-1
溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20
①實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min內(nèi),v(HI)=__________mol?L-1?min-l。
②0~20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是_______________。
③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”),其原因是_________________________________________。23、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑;干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等;也可用于有機(jī)合成,工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。
已知:
①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸;
②與在鐵作催化劑的條件下;在85℃~95℃反應(yīng)可生成四氯化碳;
③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃,的沸點(diǎn)46.5℃,的沸點(diǎn)76.8℃、密度
(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________;其中C的雜化軌道類型為_(kāi)_________;寫(xiě)出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。
(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。
A裝置中導(dǎo)管k的作用為_(kāi)_______________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________(寫(xiě)成其還原產(chǎn)物為)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_(kāi)______________________。
(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
(6)反應(yīng)結(jié)束先過(guò)濾除去固體催化劑,再經(jīng)過(guò)_______(填操作名稱)可得到24、長(zhǎng)期以來(lái),人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物,直到1965年,化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物,震驚了化學(xué)界。從此以后,人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X:FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z:Na[B(C6H5)4]為原料,在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y:[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X:FeHCIL2504.5白色固體,易氧化,易溶于有機(jī)溶劑Y:[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體,溶液中易氧化,固體較穩(wěn)定,可溶于丙酮,難溶于于石油醚。Z:Na[B(C6H5)4]342白色固體,易水解,易溶于丙酮,難溶于石油醚
(1)組裝好儀器,檢查裝置氣密性,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。
(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液,B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_(kāi)______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_(kāi)______。
(3)繼續(xù)通入氮?dú)?,慢慢將B中液體滴入到A中,打開(kāi)磁力攪拌器攪拌30分鐘,停止通氣,冰水浴冷卻,析出大量橙色晶體,快速過(guò)濾,洗滌,干燥得到粗產(chǎn)品。寫(xiě)出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。
(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮,過(guò)濾;將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體,用_______洗滌橙色固體,干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示;保留1位小數(shù))。
(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣,是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。25、在處理NO廢氣的過(guò)程中,催化劑[Co(NH3)6]2+會(huì)逐漸失活變?yōu)閇Co(NH3)6]3+。某小組為解決這一問(wèn)題,實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。
資料:i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3[Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3[Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性條件下均能生成NH
(1)探究的還原性。
實(shí)驗(yàn)I.粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置;無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)II.向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液;無(wú)明顯變化。
實(shí)驗(yàn)III.按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn);觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。
①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論:Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV,____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象);否定了該觀點(diǎn)。
②探究堿性條件下的還原性;進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋:還原性Co(OH)2>Co2+:Co2+-e-=Co3+在堿性條件下,OH-與Co2+、Co3+反應(yīng),使c(Co2+)和c(Co3+)均降低,但____降低的程度更大;還原劑的還原性增強(qiáng)。
(2)探究的氧化性。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)III和IV推測(cè)氧化性:Co3+>Cl2,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:向V中得到的棕褐色沉淀中,____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象),反應(yīng)的離子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液,加入催化劑,產(chǎn)生無(wú)色氣泡,該氣體是____。
(3)催化劑[Co(NH3)6]2+的失活與再生。
①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co(NH3)6]2+能被氧化為[Co(NH3)6]3+而失活的原因:____。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]2+的再生:____。
示例:CoCoCl2Co(OH)2評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共7分)26、鹵素化學(xué)豐富多彩;能形成鹵化物;鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。
(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_。
(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。
(4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為_(kāi)__,中心原子雜化類型為_(kāi)_。
(5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來(lái)描述)。
(6)簡(jiǎn)述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因___。
(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__。
參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、D【分析】【分析】
【詳解】
A.HF分子之間存在氫鍵;故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高,故A正確;
B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高;鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低,故B正確;
C.N;O、F三種元素容易形成氫鍵;因此氨水中存在分子間氫鍵,故C正確;
D.氫鍵結(jié)合的通式,可用X-HY表示,式中X和Y代表F,O,N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子;X和Y可以是兩種相同的元素,也可以是兩種不同的元素,但不一定在一條直線上,故D錯(cuò)誤,故答案選D。2、D【分析】【分析】
【詳解】
A.由圖知,結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);熔點(diǎn)較高,為原子晶體,故A正確;
B.不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵,分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來(lái)看,電荷的分布是不均勻的,不對(duì)稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子,SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成,空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子極性抵消,SF6為非極性分子;故B正確;
C.是非極性分子,易溶于難溶于水,故C正確;
D.的結(jié)構(gòu)式為含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故數(shù)目比為故D錯(cuò)誤;
故選D。3、B【分析】【詳解】
A.Li原子的核外電子排布式寫(xiě)成1s3違背了泡利原理;故A錯(cuò)誤;
B.電子的吸收光譜和發(fā)射光譜總稱原子光譜;B正確;
C.處于基態(tài)的氧原子電子排布圖表示成;違背了洪特規(guī)則,故C錯(cuò)誤;
D.電子填充在不同的能層;能層又分不同的能級(jí),同一能級(jí)又有不同的原子軌道,每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子,自旋相反,在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。4、C【分析】【詳解】
A.同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大,冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”;A正確;
B.人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子,中含1個(gè)手性碳原子(*所示);B正確;
C.甲烷為非極性分子,水為極性分子,甲烷難溶于水可用“相似相溶”原理解釋,碘是非極性分子,碘易溶于濃碘化鉀溶液與發(fā)生反應(yīng)有關(guān);不可用“相似相溶”原理解釋,C錯(cuò)誤;
D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性;三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易電離出氫離子,三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性,D正確;
故選C。5、A【分析】【詳解】
A.ⅠA族中的氫元素與ⅦA族元素可形成HCl、HBr;HI等多種強(qiáng)酸;A項(xiàng)正確;
B.第2周期中的O元素?zé)o最高正價(jià);F元素?zé)o正化合價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.同主族元素自上而下;非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),故簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),該元素的原子越難得電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.金屬元素化合價(jià)高低與原子得失電子多少有關(guān);與原子得失電子能力無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。6、C【分析】【分析】
【詳解】
A;氟化氫分子間存在氫鍵;所以沸點(diǎn)HF>HCl,故A錯(cuò)誤;
B.金剛石;晶體硅均是原子晶體;碳原子半徑小于硅原子半徑,則硬度:金剛石>晶體硅,故B錯(cuò)誤;
C.BCl3為平面正三角形分子,正負(fù)電荷重心重合,為非極性分子,而NCl3為極性分子,則分子極性:BCl3<NCl3;故C正確;
D.苯和四氯化碳均為非極性分子,H2O為極性分子,結(jié)合相似相容原理可知,在苯中的溶解度:CCl4>H2O;故D錯(cuò)誤;
故答案選C。7、C【分析】【分析】
甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中均含18個(gè)電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,則甲為H2S;
【詳解】
A.甲為H2S;通入硫酸銅溶液中生成黑色沉淀CuS,A錯(cuò)誤;
B.乙被稱為“綠色氧化劑”,則乙為H2O2,O原子sp3雜化;空間構(gòu)型不是直線型,B錯(cuò)誤;
C.若丙中含有第二周期IVA族的元素,則丙可以為CH4O或C2H6;可能與甲烷中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比相同,C正確;
D.丁的溶液為強(qiáng)酸;則丁為HCl,用銅做電極電解丁溶液,銅為活性電極,陽(yáng)極為Cu失電子,不產(chǎn)生氣體,D錯(cuò)誤;
故選C。二、多選題(共9題,共18分)8、AC【分析】【分析】
Z和W最外層電子均為6;且Z原子半徑小,所以Z為O;W為S;T元素最外層電子書(shū)為7,其原子半徑介于Z和W之間,所以T為F;X和Y最外層電子均為1,且半徑均大于Z,Y元素半徑大于W;所以X為Na,Y為K;據(jù)此分析解題。
【詳解】
A.據(jù)分析可知,Y為K;Z為O;X為Na,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨著核電荷數(shù)的增大,離子半徑減小;所以簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X;故A正確;
B.W為S;Z為O;電負(fù)性大小為Z>W,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W;故B錯(cuò)誤;
C.Y為K;Z為O;K和O形成的過(guò)氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑;故C正確;
D.W為S;T為F;S單質(zhì)為分子晶體;F單質(zhì)為分子晶體;分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān),S是以S8存在,F(xiàn)以F2存在;所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì);故D錯(cuò)誤;
故答案選AC。9、AC【分析】【分析】
由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸,且Z元素的最高價(jià)為+5價(jià),所以Z為P元素;0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70,說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸,為硫酸,則W為S元素;0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00,說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿,為氫氧化鈉,則Y為Na元素;0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00;說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸,為硝酸,則Y為N元素,據(jù)此回答。
【詳解】
A.同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大;因S的原子序數(shù)大于P,則S的電負(fù)性大于P,胡A正確;
B.S元素Na元素可以形成化合物Na2S2;該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大;但由于第ⅡA;ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定,故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大,故P的第一電離能大于S,故C正確;
D.相對(duì)分子質(zhì)量越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn);故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為AC。10、BC【分析】【詳解】
A.N4是由N原子形成的單質(zhì);A錯(cuò)誤;
B.N4分子中N與N形成非極性鍵;B正確;
C.N4是正四面體結(jié)構(gòu);鍵角為60°,C正確;
D.1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ;D錯(cuò)誤;
故選BC。11、AD【分析】【詳解】
A.[Ti(NH3)5Cl]Cl2中[Ti(NH3)5Cl]2+與外界Cl-間為離子鍵,[Ti(NH3)5Cl]2+中Ti3+與配體NH3、Cl-間形成6個(gè)配位鍵,配位鍵屬于σ鍵,每個(gè)配體NH3中N、H原子間形成3個(gè)N—Hσ鍵,故1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵為(6+)mol=21mol,即含有σ鍵的數(shù)目為21NA;A錯(cuò)誤;
B.在該化合物中N;H、Cl元素的化合價(jià)依次為-3、+1、-1;根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則Ti的化合價(jià)為+3價(jià),B正確;
C.與Ti3+形成配位鍵的配位原子為N、Cl,Ti3+的兩個(gè)配體NH3、Cl-的個(gè)數(shù)依次為5;1;故配位數(shù)為5+1=6,C正確;
D.[Ti(NH3)5Cl]Cl2在水溶液中的電離方程式為[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-,外界中的Cl-能與Ag+反應(yīng)形成白色沉淀,內(nèi)界中的Cl-不能與Ag+反應(yīng),故含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液;產(chǎn)生2mol白色沉淀,D錯(cuò)誤;
答案選AD。12、AD【分析】【詳解】
A.根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo),可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為();故A正確;
B.根據(jù)均攤原則,晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8,則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4;故B錯(cuò)誤;
C.Zn;Sn均位于S原子組成的四面體空隙中;故C錯(cuò)誤;
D.基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9,故D正確;
選AD。13、BC【分析】【詳解】
A.11B和10B互為同位素;形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無(wú)差異,但物理性質(zhì)有差異,A項(xiàng)正確;
B.BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu),為非極性分子;NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu);為極性分子,故B錯(cuò)誤;
C.該晶胞中,頂點(diǎn)上的B原子個(gè)數(shù)為8×=1,面心上的B原子個(gè)數(shù)為6×=3;共有4個(gè)B原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.由晶胞示意圖;1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵,每個(gè)B原子又分別和3個(gè)N原子成鍵,所以N原子周?chē)染嗲易罱腘原子數(shù)為3×4=12個(gè),D項(xiàng)正確。
故選BC。14、CD【分析】【詳解】
A.從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出,熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽(yáng)離子構(gòu)成,但其為液體,故其不屬于離子晶體,故A錯(cuò)誤;
B.分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵;分子中O原子提供孤電子對(duì),B原子提供空軌道,O與B原子之間存在配位鍵,但分子間不存在配位鍵,故B錯(cuò)誤;
C.H3O+中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4,則O原子采取sp3雜化;故C正確;
D.BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3,則B原子采取sp2雜化;分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子,故D正確;
答案選CD。15、BD【分析】【分析】
【詳解】
A.二氧化碳原子晶體中不含分子;故A錯(cuò)誤;
B.CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體;結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變,且二者的性質(zhì)也有較大差異,故二者是不同的物質(zhì),所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化,故B正確;
C.CO2原子晶體與CO2分子晶體,結(jié)構(gòu)不同,二者是不同的物質(zhì),物理性質(zhì)不同,如CO2原子晶體硬度很大,CO2分子晶體硬度不大;其化學(xué)性質(zhì)也不同,故C錯(cuò)誤;
D.CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似;每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接,每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)連接,故D正確;
故選:BD。16、CD【分析】【分析】
【詳解】
略三、填空題(共5題,共10分)17、略
【分析】【詳解】
(1)O是8號(hào)元素,則O原子價(jià)層電子軌道表示式Be失去的是2s上電子,B失去的是2p上的電子,2p能級(jí)的能量比2s能級(jí)的能量高,所以第一電離能Be大于B,O為同周期第VIA族第一電離能較大,所以基態(tài)Be、B、O三種元素的原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镵F、KCl、KBr都是離子晶體,離子半徑越小,晶格能越大,F(xiàn)-半徑最小,所以KF晶格能最大,熔點(diǎn)最高,答案:KF;
(2)氯化鈹以二聚體的形式存在,由結(jié)構(gòu)式可知,1個(gè)Be與3個(gè)C1成鍵,形成3個(gè)鍵,中心原子Be無(wú)孤電子對(duì),故Be采用sp2雜化,中含有的配位鍵,Be提供空軌道,C1提供孤電子,1mol中含有2mol配位鍵,數(shù)目為2NA,答案:
(3)N、F、H三種元素的電負(fù)性F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵,答案:電負(fù)性:在中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難與形成配位鍵;
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Be周?chē)兴膫€(gè)O與其相連,配位數(shù)為4,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x,分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對(duì)角線的即晶胞邊長(zhǎng)為即根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含Be4個(gè),含O則BeO晶體的密度為答案:4;【解析】(1)KF
(2)
(3)電負(fù)性:在中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對(duì)難與形成配位鍵。
(4)418、略
【分析】【分析】
s電子的原子軌道呈球形;p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形,s;p、d、f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7;同周期第一種元素的第一電離能最小,最后一種元素的第一電離能(稀有氣體)最大,同族元素從上到下第一電離能變小;絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序(能量由低到高):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。
【詳解】
(1)s電子的原子軌道呈球形;每個(gè)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道;
(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形;每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道;
(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族,根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小,最后一種元素的第一電離能(稀有氣體)最大,所以第一電離能的由大到小的順序?yàn)椋篗g>Al>Na;
(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序(能量由低到高):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s,所以題目中軌道能量由低到高排列順序?yàn)椋孩佗堍蔻邰冖??!窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg>Al>Na⑥.①④⑥③②⑤19、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的短周期元素的電子排布只有和即只有O和兩種元素;
(2)觀察Li、Na、K或F、Cl、Br;I等可以看出同主族元素X值的變化規(guī)律是:原子核外電子層數(shù)越多;X的值越??;觀察每一條曲線即可看出同一周期元素X值的變化規(guī)律是:原子序數(shù)越大,X的值就越大;元素周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律;
(3)S、Se是同一周期的元素X變化規(guī)律:原子核外電子層數(shù)越多,X的值越小,則S元素與Se元素X值的大小關(guān)系為:S>Se;X值最小的元素是Fr元素;在元素周期表中的位置是第七周期第IA族;
(4)由于同一主族原子序數(shù)越大;X越?。煌恢芷谠氐脑有驍?shù)越大X越大,可知X值較小的主要集中在元素周期表的左下角,故合理選項(xiàng)是a;
(5)根據(jù)上述分析可知,X值表示元素的電負(fù)性,它可以反映元素在化合物中吸引電子的能力,也可以用于判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,故合理選項(xiàng)是bc?!窘馕觥縊、同一主族元素,從上到下X值逐漸減小逐漸增大周期性S>Se第七周期IA族abc20、略
【分析】【分析】
【詳解】
中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心碳原子采取雜化,故的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形?!窘馕觥科矫嫒切?1、略
【分析】【詳解】
(1)Fe元素為26號(hào)元素,根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;中配體為H2O;水分子中O原子核外有2對(duì)孤電子對(duì),所以O(shè)原子為配位原子;
(2)H2O2分子呈書(shū)頁(yè)形,所以正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子;電子式為
(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,所以為sp3雜化;同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì);但N原子2p能級(jí)為半滿狀態(tài),更穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰元素,所以C;N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;
(4)原子數(shù)為5,價(jià)電子總數(shù)為8,其等電子體的分子有CH4或SiH4;
(5)由圖可知;含3個(gè)-COOH;1個(gè)-OH,所以含4個(gè)C-O鍵,3個(gè)C=O鍵,單鍵為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵,則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。
【點(diǎn)睛】
同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折,當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N>O>CCH4或SiH47四、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共20分)22、略
【分析】【分析】
(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳;硝酸鈣和水;
②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀;
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論;結(jié)合元素周期律回答;
④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā);影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論,需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去;
(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù),根據(jù)v=計(jì)算;
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比;初始濃度相同,體系溫度相同,0~20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小,據(jù)此分析;
③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比;初始濃度相同,體系溫度不同,實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng),據(jù)此分析;
【詳解】
(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳;硝酸鈣和水;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成,A裝置中的反應(yīng)過(guò)程符合強(qiáng)酸制弱酸原理,說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),該元素非金屬性越強(qiáng),則證明碳的非金屬性比氮的弱;
②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀;故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,根據(jù)①中的分析,則說(shuō)明碳的非金屬性比硅的強(qiáng);
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論;碳的非金屬性比氮的弱,說(shuō)明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng);碳的非金屬性比硅的強(qiáng),說(shuō)明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱;
④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅;稀硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸,產(chǎn)生白色渾濁,影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論,需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì),二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng),硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,因此在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣;
(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中,在10~20min內(nèi),HI的濃度變化量為0.10mol?L-1,v(HI)===0.01mol?L-1?min-l;
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比;初始濃度相同,體系溫度相同,0~20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快,由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系,容器體積不變,壓強(qiáng)對(duì)該平衡體系無(wú)影響,導(dǎo)致此變化的原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中加入催化劑,反應(yīng)速率加快;
③結(jié)合表格數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比,初始濃度相同,體系溫度不同,實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng),說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快,原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高,化學(xué)反應(yīng)速率較快,達(dá)到平衡時(shí)間短?!窘馕觥竣?固體溶解,有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑?.短?.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高,化學(xué)反應(yīng)速率較快,達(dá)到平衡時(shí)間短23、略
【分析】【分析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體,其中長(zhǎng)頸漏斗能起到平衡氣壓的作用,裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣,裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃~95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳,裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳,裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,則裝置的連接順序?yàn)锳FDCBAFBE,儀器的接口的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b;c→h。
【詳解】
(1)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2,且不含孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為直線形,其中C的雜化軌道類型為sp,CO2、SCN-和COS與是等電子體,與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。
(2)由分析可知,上述儀器的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b;c→h;A裝置中導(dǎo)管k的作用為平衡氣壓;便于濃鹽酸順利流下。
(3)裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+3價(jià),Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。
(4)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體,其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉長(zhǎng)頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用,同時(shí)還可以儲(chǔ)存未反應(yīng)的氯氣。
(5)由分析可知,B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià),Br元素由0價(jià)下降到-1價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為:CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。
(6)由分析可知,裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃~95℃條件下反應(yīng)生成四氯化碳和硫,反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫,所以反應(yīng)結(jié)束先過(guò)濾除去固體催化劑,再經(jīng)過(guò)蒸餾得到四氯化碳?!窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-;COS
(2)i、j→f、g→d、e→b;c→h平衡氣壓;便于濃鹽酸順利流下。
(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(4)平衡氣壓做安全瓶;同時(shí)儲(chǔ)存氯氣。
(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2
(6)蒸餾24、略
【分析】【詳解】
(1)由表格內(nèi)容可知;反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y均易被氧化,通氮?dú)饪膳懦鲅b置中的空氣,防止X和Y被氧化;
(2)三頸瓶中加入的液體體積為120mL+50mL=170mL;瓶中的液體不能超過(guò)容積的一半,因此三頸瓶應(yīng)選用500mL的;由儀器的外觀可知,B是恒壓滴液漏斗;
(3)FeHClL2和Na[B(C6H5)4]與N2反應(yīng)生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl,方程式為FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4];
(4)產(chǎn)物Y難溶于石油醚,可以用石油醚洗滌;n(X)=≈0.002973mol,n(Y)=n(X)=0.002973mol,m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g,產(chǎn)率=×100%≈61.8%;
(5)該過(guò)程不需要傳統(tǒng)合成氨的高溫高壓條件,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓條件下合成氨氣?!窘馕觥?1)排盡裝置內(nèi)的空氣。
(2)500恒壓滴液漏斗。
(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]
(4)石油醚61.8%
(5)可以實(shí)現(xiàn)常溫常壓合成氨氣25、略
【分析】【分析】
利用不同氧化劑及還原劑,通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究和之間的相互轉(zhuǎn)化;探究氧化性和還原性強(qiáng)弱,通過(guò)分析及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
【詳解】
(1)①乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)IV,設(shè)計(jì)不含Co2+但氯離子濃度相同的溶液代替0.1mol/LCoCl2,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如:將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的0.1mol/LCoCl2溶液替換為0.2mol/LNaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同,從而否定了甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)III得出結(jié)論:Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化;
②ii中藍(lán)色沉淀Co(OH)2在空氣中緩慢反應(yīng)被氧氣氧化生成棕褐色沉淀Co(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3;
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co(OH)2>Co2+:Co2+-e-=Co3+在堿性條件下,OH-與Co2+、Co3+反應(yīng),使c(Co
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