2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.充電時(shí)，正極質(zhì)量增加B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6D.放電時(shí)，Li+移向石墨電極2、已知；一些鉛鹽的溶度積如下：

?；衔?。

PbSO4

PbCO3

PbS

PbCl2

溶度積Ksp

1.82×10-8

1.46×10-13

9.04×10-29

1.17×10-5

由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb2+，沉淀劑最好選用()A.硫酸鹽B.硫化物C.碳酸鹽D.鹽酸鹽3、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e-=H2↑B.此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此過程中Cu被腐蝕D.此過程中電子從Cu移向Fe4、25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.H2A屬于強(qiáng)酸B.c(HA-)/c(H2A)隨著VNaOH的增大而減小C.VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/LD.VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAB.0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC.1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣中氮原子的數(shù)目為0.2NA6、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M；N均為單質(zhì)；則M、N可能是。

M+NQQ溶液M+NA.Cu、Cl2B.S、O2C.O2、NaD.Al、Cl2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＜b8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鋅-錳干電池電池反應(yīng)：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，當(dāng)有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg，通過溶液的電流為I安培，則NA可表示為(每個(gè)電子的電量為1.60×10-19庫(kù)侖)C.常溫下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在關(guān)系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4mol/LD.1L0.100mol/L的Na2S溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA9、常溫時(shí)，向體積均為25.00mL、濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B(三元弱酸)溶液中分別滴加0.0100mol/LNaOH溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.HA電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4B.HA溶液滴定至pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)C.NaH2B溶液的c(Na+)>c(H2B-)>c(HB2-)>c(H3B)D.向Na2HB溶液中滴加足量HA溶液反應(yīng)的離子方程式為：HB2-+2HA=H3B+2A-10、常溫下，向溶液中滴加的溶液，所得溶液與加入的溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是aB.a點(diǎn)溶液中：C.b點(diǎn)溶液中：D.c點(diǎn)溶液中：11、25℃時(shí)，lgS(CaF2)隨pH變化如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

已知：S(CaF2)(單位：mol·L?1)表示CaF2的溶解度。A.CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，則水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1C.pH變化時(shí)，CaF2溶液中始終存在：c(F-)＞c(Ca2+)D.當(dāng)pH＜7時(shí)，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)12、復(fù)旦大學(xué)科學(xué)家構(gòu)建了一種新型的非堿性鋅空氣電池，具有長(zhǎng)循環(huán)壽命、安全穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，以三氟甲磺酸鋅[Zn(OTf)2]為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+O2ZnO2；構(gòu)造原理如下圖。下列說法正確的是。

A.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放電時(shí)Zn電極電勢(shì)高D.充電時(shí)每生成1mol鋅，理論上產(chǎn)生氣體體積為22.4L(標(biāo)況)13、一定條件下，等物質(zhì)的量的和在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：如圖所示，曲線a表示該反應(yīng)在時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一反應(yīng)條件改變時(shí)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.時(shí)，x的平衡轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大C.若曲線a和b發(fā)生反應(yīng)時(shí)除溫度外，其他條件均相同，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.若曲線b對(duì)應(yīng)的是改變反應(yīng)溫度，則可判斷該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推進(jìn)劑，已知16g液態(tài)N2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，反應(yīng)的_________已知：則N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為______________________。15、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。

（1）已知298K時(shí)白磷；紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為。

△H1=—2983.2kJ/mol

△H2=—738.5kJ/mol

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________________.

（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為△H=—1638kJ/mol。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O6與P4O10的物質(zhì)的量之比為________________，反應(yīng)過程中放出的熱為_________________

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331.

則反應(yīng)的反應(yīng)熱△H2=__________.16、鐵在生活中應(yīng)用廣泛；請(qǐng)回答下列問題：

(1)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()己成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的反應(yīng)原理如下圖所示，則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕(如下圖甲)。

①電鍍時(shí)鍍件與電源的_____極連接，A電極的電極反應(yīng)式是___________。

②圖乙是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。該電池的正極反應(yīng)式為_______________。

用該電池作電源進(jìn)行①中鐵件鍍銅時(shí)，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該鈉硫電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。17、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O?Fe3O4+4NaOH

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配平化學(xué)方程式②：_______

（2）上述反應(yīng)①中被氧化的物質(zhì)是_______。若有2molNa2FeO2生成；則反應(yīng)①中有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是_______(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是_______。18、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。

①H2SO4；②鹽酸；③氯氣；④硫酸鋇；⑤乙醇；⑥銅；⑦H2CO3；⑧氯化氫；⑨蔗糖；⑩氨氣；?CO219、2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)；如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖。

（1）該反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有12mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則反應(yīng)釋放出的熱量______kJ。20、計(jì)算并按要求填空。

（1）已知16gCH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________；

（2）已知1gC2H2完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）放出的熱量為50.0kJ，寫出表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________；

（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為________________；

（4）某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：。物質(zhì)甲乙COH2燃燒熱/kJ?mol-113665518283286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃燒時(shí)；放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖。試求：

（a）乙的相對(duì)分子質(zhì)量為____________；

（b）1mol由甲、乙等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2876kJ?mol-1，則反應(yīng)中生成CO__________mol。21、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：

(1)放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極材料是________；電極反應(yīng)為__________________

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生0.05molCl2時(shí)，理論上H2SO4的物質(zhì)的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________

A．充電時(shí)作陽(yáng)極；放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極。

C．充電時(shí)作陰極；放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極。

(5)充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式是_________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)22、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、以鎂鋁復(fù)合氧化物()為載體的負(fù)載型鎳銅雙金屬催化劑()是一種新型高效加氫或脫氫催化劑；其制備流程如下：

已知：常溫下，回答下列問題：

(1)在加熱條件下，尿素在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出______和______兩種氣體(寫化學(xué)式)。

(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為______。

(3)“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是______。

(4)常溫下，若“懸濁液”中則溶液的______。

(5)“還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(6)在強(qiáng)堿溶液中被氧化可得該物質(zhì)能用作堿性鎳鎘電池的正極材料。其電池反應(yīng)式：

①放電一段時(shí)間后，溶液的pH將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。27、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．充電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+；則正極的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)；石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++6C+e-═LiC6；故C正確；

D．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極；故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，運(yùn)用不同硫化物的溶度積常數(shù)分析。

【詳解】

根據(jù)不同硫化物的溶度積常數(shù)分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越難溶越好，PbS的溶度積極??；一般而言，金屬離子的硫化物相當(dāng)難溶。

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；水中溶解了氧氣，銅；鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3；B正確；

C．該原電池中銅作正極；原電池放電時(shí)負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．該原電池放電時(shí)；外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸；故A錯(cuò)誤；

B．隨著V(NaOH)的增大，c(H+)減小，所以增大；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)物料守恒，V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．V(NaOH)=20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖像可知c(A2-)>c(H2A)，HA-的電離大于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；故D正確；

選D。5、C【分析】【詳解】

A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒溶液中H2CO3、HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA；故B錯(cuò)誤；

C．1molH2O2完全分解產(chǎn)生0.5molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氮原子的數(shù)目為0.1NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、A【分析】【詳解】

A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時(shí)，M、N點(diǎn)燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu；符合題意，故A正確；

B.若M為S，當(dāng)N為O2時(shí)，Q為H2SO3溶液；電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.若M為O2；當(dāng)N為Na時(shí)，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯(cuò)誤；

D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時(shí)，Q為AlCl3溶液；電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。8、BC【分析】【詳解】

A．在該反應(yīng)中每有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；A錯(cuò)誤；

B．電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅片mg，通過溶液的電流為I安培，則It=故NA=B正確；

C．常溫下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，結(jié)合質(zhì)子守恒可知：c(HCN)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，結(jié)合HCN的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=c(OH-)=則c(HCN)+c(CH3COOH)+=10-4mol/L；C正確；

D．1L0.100mol/L的Na2S溶液中n(Na2S)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于S2-部分水解生成HS-和OH-，導(dǎo)致溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.100mol，故陰離子數(shù)大于0.100NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時(shí)，溶液的pH=4.75，故Ka(HA)==10-4.75，則常溫下K(HA)數(shù)量級(jí)約為10-5；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，則c(Na+)=c(A-)；故B正確；

C．H2B-的電離平衡常數(shù)為Ka2==10-7.2，當(dāng)c(H3B)=c(H2B-)時(shí)，H3B的Ka1=c(H+)=10-2.5，H2B-的水解平衡常數(shù)為Kh=則H2B-的電離大于水解程度，即c(HB2-)>c(H3B)，由于電離程度較小，則c(H2B-)>c(HB2-)，c(Na+)不變，則NaH2B溶液中：c(Na+)>c(H2B-)>c(HB2-)>c(H3B)；故C正確；

D．Ka(HA)=10-4.75，由圖知，當(dāng)c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)H3B的Ka2=c(H+)=10-7.2，當(dāng)c(H3B)=c(H2B-)時(shí)，Ka1=c(H+)=10-2.5，故可知酸性H3B>HA＞H2B-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知向Na2HB溶液中滴加足量HA溶液只能生成H2B-，反應(yīng)的離子方程式為：HB2-+HA═H2B-+A-，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。10、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液為中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)氫氧化鈉的體積為150mL，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，因此3c(NH4+)+3c(NH3?H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)；故D正確；

故選AD。11、CD【分析】【詳解】

A．由物料守恒可知，氟化鈣飽和溶液中存在如下關(guān)系2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)；A正確；

B．F-的水解微弱，CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，則水中S(CaF2)=c(Ca2+)==mol·L-1=10-3.7mol·L-1；B正確；

C．氫氟酸為弱酸，若向氟化鈣飽和溶液中加入強(qiáng)酸，F(xiàn)-與H+反應(yīng)使c(F-)減小，c(Ca2+)增大，溶液中c(F-)會(huì)小于c(Ca2+)；C錯(cuò)誤；

D．CaF2的飽和溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但該溶液由于F-的水解而顯堿性，若想使pH＜7，則需要加入酸，若加入的酸不是HF，則會(huì)引入新的陰離子，所以2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)，但若加入的酸為HF，則依然存在2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；D錯(cuò)誤；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．多孔電極通空氣；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由電池總反應(yīng)：Zn+O2ZnO2可知，放電時(shí)，正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+Zn2++2e-=ZnO2；B項(xiàng)正確；

C．放電時(shí)；Zn電極為負(fù)極，其電勢(shì)低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知；充電時(shí)每生成1mol鋅，會(huì)生成1mol的氧氣，1mol氧氣的體積為22.4L(標(biāo)況)，D項(xiàng)正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖，時(shí)X的變化量為mol/L，轉(zhuǎn)化率=故A正確；

B．該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，即物質(zhì)的量無(wú)變化且根據(jù)質(zhì)量守恒定理，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．如圖中曲線所示，曲線b轉(zhuǎn)化量更多，且反應(yīng)速率更快先達(dá)到平衡，所以曲線b對(duì)應(yīng)的溫度更高；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)更高，故C正確；

D．若改變的是溫度，則由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量分析并進(jìn)行計(jì)算。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得到焓變；再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)在反應(yīng)中，斷裂3molH—H鍵、1molN≡N鍵共吸收的能量為生成2molNH3時(shí)共形成6molN—H鍵鍵，放出的能量為反應(yīng)放出的熱量為則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為故答案為：

(2)16g(即0.5mol)液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的熱量；由熱化學(xué)方程式①，②，根據(jù)蓋斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為故答案為：－621.2；

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)能量變化是常考題型，主要考查焓變的計(jì)算、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算焓變等?！窘馕觥浚?21.215、略

【分析】【詳解】

（1）△H1=—2983.2kJ/mol；①

△H2=—738.5kJ/mol；②

根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：

則△H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物質(zhì)的量：氧氣物質(zhì)的量：含有4.5mol氧原子；

設(shè)P4O10物質(zhì)的量為x，P4O6物質(zhì)的量為y；

磷原子守恒，得

氧原子守恒，得

計(jì)算出；x=0.375mol,y=0.125mol，故物質(zhì)的量之比為3:1；

放出的熱量：得

（3）的反應(yīng)熱，根據(jù)：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，【解析】△H=—29.2kJ/mol3:11323.45kJ-1326KJ/mol16、略

【分析】【詳解】

(1)Fe還原水體中根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)為酸性環(huán)境，正極的電極反應(yīng)式為：+8e-+10H+=+3H2O；

(2)A．該裝置為原電池；鐵棒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，加快鐵棒的腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置為原電池；鐵棒作正極，被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，故B正確；

C．該裝置不能防止鐵棒被腐蝕；故C錯(cuò)誤；

D．該裝置為電解池；鐵棒作陰極，為陰極電保護(hù)法，故D正確；

答案選BD；

(3)①根據(jù)電鍍池的構(gòu)成：鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解液為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液知，在鐵件的表面上鍍銅，電鍍時(shí)，鍍件與電源的負(fù)極連接，A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu；

②根據(jù)電池反應(yīng)分析，硫元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-；根據(jù)電鍍時(shí)兩極的電極反應(yīng)式判斷；陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，及該原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Na-e-=Na+，利用電子守恒法計(jì)算；若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后二者質(zhì)量差為25.6g，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為9.2g?！窘馕觥?8e-+10H+=+3H2OBD負(fù)Cu-2e-=Cu2+xS+2e-=Sx2-9.217、略

【分析】【分析】

（1）

化學(xué)反應(yīng)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高了一價(jià)，但元素的化合價(jià)降低了6價(jià)，所以Na2FeO2的系數(shù)是6，NaNO2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，Na2Fe2O4的系數(shù)是3；水前面系數(shù)是5，氨氣的前面系數(shù)為1，故答案為：6；1；5；3；1；7；

（2）

化合價(jià)升高元素Fe所在的反應(yīng)物Fe是還原劑，F(xiàn)e元素從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子，則有2molNa2FeO2生成；有4mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：Fe；4；

（3）

A．該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體；會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；

B．四氧化三鐵性質(zhì)穩(wěn)定；具有抗腐蝕作用，故B正確；

C．反應(yīng)①②均是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③中沒有化合價(jià)的變化不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①②中化合價(jià)降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑；故D正確。

故選AC。

（4）

反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，當(dāng)氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)四氧化三鐵的量會(huì)減小，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，故答案為：反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】（1）6；1；5；3；1；7；

（2）Fe4

（3）AC

（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)18、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；據(jù)此解答即可。

【詳解】

①H2SO4是電解質(zhì)；水溶液中全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②鹽酸是氯化氫的水溶液；是電解質(zhì)的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④硫酸鋇是鹽；屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)；不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦H2CO3是電解質(zhì)；在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

⑧氯化氫是電解質(zhì)；水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑩氨氣在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

?CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是①④⑦⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑦。【解析】①④⑦⑧①④⑧⑦19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)由圖示可知一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂?mol氣態(tài)水放出160.4kJ的熱量，則生成4mol氣態(tài)水放出的熱量為160.4kJ×4=641.6kJ·mol?1；該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?1；

(3)由H2O2的結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)H2O2分子內(nèi)有3個(gè)共價(jià)鍵，該火箭推進(jìn)器中H2O2有12mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，說明參加反應(yīng)的過氧化氫是4mol，則反應(yīng)釋放出的熱量641.6kJ×2=1283.2kJ。【解析】放熱N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=?641.6kJ·mol?11283.220、略

【分析】【詳解】

（1）16gCH4(g)是1mol，與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ熱量，則該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；

（2）已知1gC2H2完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為50.0kJ，則1mol乙炔即26g乙炔完全燃燒放出的熱量是50.0kJ×26＝1300kJ，因此表示C2H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；

（3）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值，則生成2mol氨氣的反應(yīng)熱＝(3×436+946-2×3×391)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1；

（4）①當(dāng)X=1.0燃油全部是乙；根據(jù)乙的燃燒熱計(jì)算乙的物質(zhì)的量，n(乙)=1113kJ÷5518kJ/mol=0.2017mol；則M(乙)=23g÷0.2017mol=114g/mol，因此乙的相對(duì)分子質(zhì)量是114；

當(dāng)X=0時(shí)；燃油全部是甲，依據(jù)甲的燃燒熱計(jì)算甲的物質(zhì)的量=683kJ÷1366kJ/mol=0.5mol，則M(甲)=23g÷0.5mol=46g/mol，甲是乙醇；

②1mol混合物完全燃燒應(yīng)放熱=(1366kJ+5518kJ)/2=3442kJ；實(shí)際放熱2876kJ；所以生成一氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合一氧化碳的燃燒熱計(jì)算得到：n(CO)=(3442kJ?2876kJ)/283kJ/mol=2mol?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molC2H2(g)+O2（g）=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1114221、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)鉛蓄電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極移動(dòng)；

(3)氯離子放電時(shí)電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2↑，當(dāng)制得0.05molCl2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)鉛蓄電池為二次電池；標(biāo)有“-”的接線柱，放電時(shí)為原電池的負(fù)極，充電時(shí)為電解池的陰極，故答案為C；

(5)充電時(shí)蓄電池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。【解析】PbPb-2e-+SO42-=PbSO4負(fù)0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-四、判斷題(共3題，共24分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

將MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到MgO、CuO、NiO、Al2O3；在550℃溫度下用氫氣還原。

【詳解】

(1)根據(jù)題意，尿素[CO(NH2)2]在加熱條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)即CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑，因此放出NH3和CO2兩種氣體；故答案為：NH3；CO2。

(2)“晶化”過程中；需保持恒溫60℃，溫度在100℃以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱；故答案為：水浴加熱。

(3)“洗滌”過程中；檢驗(yàn)濾餅是否洗凈，主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有硫酸根，因此常用的方法是取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無(wú)沉淀則已洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無(wú)沉淀則已洗凈。

(4)常溫下，若“懸濁液”中則則溶液的10；故答案為：10。

(5)“還原”過程最終得到說明是NiO、CuO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O