化學(xué)方程式（考點(diǎn)解讀）-2022年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（帶解析）

第5章化學(xué)方程式

思維導(dǎo)圖梳理知識(shí)，全面把控

概念

知識(shí)清單考點(diǎn)詳情，一網(wǎng)打盡

知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

適用范圍只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化

沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中

理解質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏

只適用于質(zhì)量守恒,不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

化學(xué)反應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的

微觀過程；

實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的物

理也沒有改變

（1）利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的反應(yīng)現(xiàn)象；

（2）推斷物質(zhì)的組成元素及組成元素的質(zhì)量—依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)

量不變；

應(yīng)用（3）推斷化學(xué)反應(yīng)中未知物的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)—依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種

類和數(shù)目不變；

（4）推算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比—依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不變

注意：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化；強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不適合體積守恒。

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（反應(yīng)物過量和催化劑等）和與反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量不計(jì)在總和中。

③有氣體或沉淀生成時(shí)，質(zhì)量也不能忽略。

2.微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程,

因此，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,質(zhì)量也沒有改變,

所以物質(zhì)總質(zhì)量不變。

3.規(guī)律總結(jié)

物質(zhì)質(zhì)量總和

一宏觀一元素的種類

化―元素的質(zhì)量

六個(gè)不變Y

學(xué)一原子的一種類

反L微觀Y原子的一數(shù)目

L原子的一

應(yīng)質(zhì)量

H人…十「宏觀：物質(zhì)一的種類，

過兩個(gè)一定變T

程L微觀：分子_的種類

宏觀：元素的化合價(jià)

兩個(gè)可能變Y

微觀：分子的數(shù)目

4.應(yīng)用

（1）推斷物質(zhì)的元素組成。

（2）確定化學(xué)方程式中未知物的化學(xué)式。

（3）推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及比值。

（4）判斷化學(xué)方程式書寫是否正確。

（5）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量，確定反應(yīng)物、生成物

及判斷反應(yīng)類型等。

注意：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)

（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

（2）質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。

（3）參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。

1.“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+

13O2====8CO2+10H2OO燃料X的化學(xué)式為（B）

A.C3H8B.C4H10

C.CH3OHD.C2H5OH

2.在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說法正確的是(C)

■氫原子

《o碳原子

丁O氧原子

A.該反應(yīng)的前后分子個(gè)數(shù)不變

B.該反應(yīng)的前后元素種類發(fā)生了改變

C.保持丁物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為水分子

D.丙物質(zhì)由6個(gè)原子構(gòu)成

3.為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)

圖示回答問題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤

天平的指針(填“向左”“向右”或"不”)偏轉(zhuǎn)，原因是?

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量________o

(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參

加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_______裝置中進(jìn)行。

⑷從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是(填序號(hào))。

①原子種類②分子種類③原子數(shù)目

④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量

【答案】向右鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出不變密封①③⑥

4.小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是o

A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量

C.反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D.反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量

（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天

平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因_________________________o

（3）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只需

寫出最終的計(jì)算表達(dá)式）。

【答案】CD氣球膨脹，受到的浮力增大0.88-?22^~X100%

5g+2g-0.88g

知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式

5.概念

用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

6.書寫

（1）原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式等號(hào)兩

邊原子的種類相同、原子的數(shù)目相等。

（2）書寫步驟（以書寫P在02中燃燒的化學(xué)方程式為例）

①寫一寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式：P+O2—P2O5

②配一配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元

素的原子總數(shù)相等，不能改動(dòng)化學(xué)式中的數(shù)字：4P+5O2——2P2。5

點(diǎn)燃

③標(biāo)——標(biāo)明反應(yīng)條件，標(biāo)注生成物的狀態(tài)，把短線改為等號(hào)：4P+5O2—2P2O5

,一查化學(xué)式是否正確

二查是否配平

④查1

三查生成物的狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)

四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明

注意：（1）化學(xué)方程式書寫步驟記憶口訣：左反右生一橫線，配平以后加一線；等號(hào)上下注

條件，箭頭要標(biāo)氣和(沉)淀。

(2)“無中生有”標(biāo)符號(hào)

①當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，生成物中的氣體后標(biāo)“T”；當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體

后不標(biāo)“T”。

②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體時(shí)，生成物中的固體(或沉淀)后標(biāo)"]”；當(dāng)反

應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體(或沉淀)后不標(biāo)

7.化學(xué)方程式的配平

(1)定1法

―1_A12O3+1H2SO4^=_1_A12(S04)3+IH2O

從最復(fù)雜的物質(zhì)A12(S04)3入手，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則H2s04前配3、H20前配3、

AI2O3前配1即可。

C2)最小公倍數(shù)法

__1GH6+16型JC02+JH20

從原子數(shù)目最大的氫元素入手，氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是6,則C2H6前配1,H20前配3,

C02前配2,生成物中氧原子的總數(shù)為7,所以在02前配7/2,將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為整數(shù)即可。

(3)奇數(shù)配偶法

JFeS2+JFe2O3+J_S02

氧元素是反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，F(xiàn)e2O3中氧原子的個(gè)數(shù)為奇數(shù)，因此先在Fe2O3前配2,

然后在FeS2前配4,使兩邊鐵原子的個(gè)數(shù)相等，再在S02前配8,使兩邊硫原子的個(gè)數(shù)相等，

生成物中氧原子的個(gè)數(shù)為22,所以在02前配H。

8.意義

(以2H2O=====2H2f+O2T為例說明)

(1)表示反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電。

(2)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為9：1：8。

(3)表示參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1。

注意：

(1)正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)過程，如“點(diǎn)燃”與“燃燒”不同，“點(diǎn)燃”是反應(yīng)條件，而“燃燒”

點(diǎn)燃燃燒

是反應(yīng)過程。3Fe+2O2-Fe3O4,正確，若寫成3Fe+2C)2Fe3O4,則錯(cuò)誤。

（2）點(diǎn)燃、加熱（△）、催化劑、高溫等，一般寫在生成符上方，但當(dāng)其他條件與催化劑同

時(shí)存在時(shí)，一般將催化劑寫在生成符上方，而將另一條件寫在生成符下方。

（3）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“T”，當(dāng)反應(yīng)物中也有氣體時(shí)，則不標(biāo)

“T”；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“廣，當(dāng)反應(yīng)物中也有固

體時(shí)，則不標(biāo)“廣。

知識(shí)點(diǎn)四利用化學(xué)方程式的計(jì)算

9.計(jì)算原理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值。

10.解題格式及解題步驟：

【例題】3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量。

解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為X。（1）設(shè)未知量

2Mg+O2=====2MgO（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

4880（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積

3gx（4）對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量

483g

=（5）列出比例式，求解

80x

答：生成氧化鎂5g。（6）簡(jiǎn)明地寫出答案

注意：

①若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式m=pV進(jìn)行換算。

②代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量x該物質(zhì)的純度。

③代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的純凈物質(zhì)量。

總結(jié):

（1）依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

（2）步驟

①設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知量為x（不帶單位）。

②寫：正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式（一定要配平）。

③找：找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。

④列：列出比例式，求出未知量x（包含單位）。

⑤答：簡(jiǎn)明地寫出答案。

11.常見類型

（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物的質(zhì)

量關(guān)系，可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。

（2）遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時(shí)，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方

程式按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。常用的計(jì)算公式如下：

①不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

a.純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量x純度

純凈物的質(zhì)量

x100%

"純凈物的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量

c.純度=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

a.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

浴S液5質(zhì)5里5

_溶質(zhì)質(zhì)量

一溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

b.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量

=溶液質(zhì)量x