化學方程式（考點解讀）-2022年人教版中考化學一輪復習（帶解析）

第5章化學方程式

思維導圖梳理知識，全面把控

概念

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知識點一質量守恒定律

內(nèi)容參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

適用范圍只適用于化學變化,不適用于物理變化

沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量不能計入“總和”中

理解質量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質是否參加反應或物質有無遺漏

只適用于質量守恒,不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

化學反應是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的

微觀過程；

實質在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的物

理也沒有改變

（1）利用質量守恒定律解釋常見的反應現(xiàn)象；

（2）推斷物質的組成元素及組成元素的質量—依據(jù)化學反應前后元素的種類和質

量不變；

應用（3）推斷化學反應中未知物的化學式或化學計量數(shù)—依據(jù)化學反應前后原子的種

類和數(shù)目不變；

（4）推算化學反應中某物質的質量或物質間的質量比—依據(jù)化學反應前后物質的

總質量不變

注意：

①質量守恒定律只適用于化學變化；強調的是質量守恒，不適合體積守恒。

②沒有參加反應的物質質量（反應物過量和催化劑等）和與反應無關的物質質量不計在總和中。

③有氣體或沉淀生成時，質量也不能忽略。

2.微觀解釋：化學反應的過程是參加反應各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程,

因此，在化學反應前后，原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,質量也沒有改變,

所以物質總質量不變。

3.規(guī)律總結

物質質量總和

一宏觀一元素的種類

化―元素的質量

六個不變Y

學一原子的一種類

反L微觀Y原子的一數(shù)目

L原子的一

應質量

H人…十「宏觀：物質一的種類，

過兩個一定變T

程L微觀：分子_的種類

宏觀：元素的化合價

兩個可能變Y

微觀：分子的數(shù)目

4.應用

（1）推斷物質的元素組成。

（2）確定化學方程式中未知物的化學式。

（3）推斷反應中的化學計量數(shù)及比值。

（4）判斷化學方程式書寫是否正確。

（5）解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一種物質的質量，確定反應物、生成物

及判斷反應類型等。

注意：應用質量守恒定律時的注意事項

（1）質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

（2）質量守恒定律只強調“質量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。

（3）參加化學反應的“各物質”與生成的“各物質”，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質。

1.“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃,反應的化學方程式為2X+

13O2====8CO2+10H2OO燃料X的化學式為（B）

A.C3H8B.C4H10

C.CH3OHD.C2H5OH

2.在一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說法正確的是(C)

■氫原子

《o碳原子

丁O氧原子

A.該反應的前后分子個數(shù)不變

B.該反應的前后元素種類發(fā)生了改變

C.保持丁物質化學性質的最小微粒為水分子

D.丙物質由6個原子構成

3.為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)

圖示回答問題:

(1)甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤

天平的指針(填“向左”“向右”或"不”)偏轉，原因是?

(2)乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量________o

(3)兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參

加或有氣體生成的反應一定要在_______裝置中進行。

⑷從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是(填序號)。

①原子種類②分子種類③原子數(shù)目

④分子質量⑤分子數(shù)目⑥原子質量

【答案】向右鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出不變密封①③⑥

4.小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質量守恒定律，實驗裝置如圖。

(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是o

A.錐形瓶質量B.氣球質量

C.反應前整個反應裝置（包括里邊的物質）質量D.反應后整個反應裝置（包括里邊的物質）質量

（2）將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結束后，氣球鼓起，天

平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結果。請你幫他分析原因_________________________o

（3）反應結束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質量為g,所得溶液中生成物的溶質質量分數(shù)（只需

寫出最終的計算表達式）。

【答案】CD氣球膨脹，受到的浮力增大0.88-?22^~X100%

5g+2g-0.88g

知識點二化學方程式

5.概念

用化學式表示化學反應的式子,叫做化學方程式。

6.書寫

（1）原則：一是以客觀事實為基礎；二是遵守質量守恒定律，即化學方程式等號兩

邊原子的種類相同、原子的數(shù)目相等。

（2）書寫步驟（以書寫P在02中燃燒的化學方程式為例）

①寫一寫出反應物、生成物的化學式：P+O2—P2O5

②配一配平，即在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元

素的原子總數(shù)相等，不能改動化學式中的數(shù)字：4P+5O2——2P2。5

點燃

③標——標明反應條件，標注生成物的狀態(tài)，把短線改為等號：4P+5O2—2P2O5

,一查化學式是否正確

二查是否配平

④查1

三查生成物的狀態(tài)是否標注、標注是否恰當

四查反應條件是否標明

注意：（1）化學方程式書寫步驟記憶口訣：左反右生一橫線，配平以后加一線；等號上下注

條件，箭頭要標氣和(沉)淀。

(2)“無中生有”標符號

①當反應物中沒有氣體時，生成物中的氣體后標“T”；當反應物中有氣體時，生成物中的氣體

后不標“T”。

②在溶液中進行的反應，當反應物中沒有固體時，生成物中的固體(或沉淀)后標"]”；當反

應物中有固體時，生成物中的固體(或沉淀)后不標

7.化學方程式的配平

(1)定1法

―1_A12O3+1H2SO4^=_1_A12(S04)3+IH2O

從最復雜的物質A12(S04)3入手，將其化學計量數(shù)定為1,則H2s04前配3、H20前配3、

AI2O3前配1即可。

C2)最小公倍數(shù)法

__1GH6+16型JC02+JH20

從原子數(shù)目最大的氫元素入手，氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是6,則C2H6前配1,H20前配3,

C02前配2,生成物中氧原子的總數(shù)為7,所以在02前配7/2,將化學計量數(shù)化為整數(shù)即可。

(3)奇數(shù)配偶法

JFeS2+JFe2O3+J_S02

氧元素是反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，F(xiàn)e2O3中氧原子的個數(shù)為奇數(shù)，因此先在Fe2O3前配2,

然后在FeS2前配4,使兩邊鐵原子的個數(shù)相等，再在S02前配8,使兩邊硫原子的個數(shù)相等，

生成物中氧原子的個數(shù)為22,所以在02前配H。

8.意義

(以2H2O=====2H2f+O2T為例說明)

(1)表示反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電。

(2)表示參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的質量比為9：1：8。

(3)表示參加反應的水和生成的氫氣和氧氣的分子個數(shù)比為2：2：1。

注意：

(1)正確區(qū)分反應條件和反應過程，如“點燃”與“燃燒”不同，“點燃”是反應條件，而“燃燒”

點燃燃燒

是反應過程。3Fe+2O2-Fe3O4,正確，若寫成3Fe+2C)2Fe3O4,則錯誤。

（2）點燃、加熱（△）、催化劑、高溫等，一般寫在生成符上方，但當其他條件與催化劑同

時存在時，一般將催化劑寫在生成符上方，而將另一條件寫在生成符下方。

（3）如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊標“T”，當反應物中也有氣體時，則不標

“T”；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊標“廣，當反應物中也有固

體時，則不標“廣。

知識點四利用化學方程式的計算

9.計算原理：根據(jù)質量守恒定律，即在化學反應中，各物質的質量比是定值。

10.解題格式及解題步驟：

【例題】3g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量。

解：設生成氧化鎂的質量為X。（1）設未知量

2Mg+O2=====2MgO（2）寫出反應的化學方程式

4880（3）寫出相關物質的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積

3gx（4）對應列出相關物質的已知量、未知量

483g

=（5）列出比例式，求解

80x

答：生成氧化鎂5g。（6）簡明地寫出答案

注意：

①若涉及物質的體積，則可利用公式m=pV進行換算。

②代入方程式計算的必須是純凈物的質量，純凈物質量=混合物質量x該物質的純度。

③代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的純凈物質量。

總結:

（1）依據(jù)：質量守恒定律。

（2）步驟

①設：根據(jù)題意，設未知量為x（不帶單位）。

②寫：正確書寫相關的化學方程式（一定要配平）。

③找：找出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量。

④列：列出比例式，求出未知量x（包含單位）。

⑤答：簡明地寫出答案。

11.常見類型

（1）有關純凈物的化學方程式的計算?；瘜W方程式所表示的反應物和生成物都是純凈物的質

量關系，可直接將已知純凈物的質量代入計算。

（2）遇到含雜質的不純物質時，需將不純物質的質量換算成純凈物的質量，才能代入化學方

程式按質量比進行計算。常用的計算公式如下：

①不純物質的化學方程式的計算（雜質不參加反應）

a.純凈物的質量=混合物的質量x純度

純凈物的質量

x100%

"純凈物的質量+雜質的質量

c.純度=1-雜質的質量分數(shù)

②溶質質量分數(shù)的計算

a.溶質質量分數(shù)=X100%

浴S液5質5里5

_溶質質量

一溶質質量+溶劑質量

b.溶質質量=溶液質量-溶劑質量

=溶液質量x