第三單元 溶液（選拔卷）-【單元測試】2022-2023學年九年級化學上冊尖子生選拔卷（魯教版）

學而優(yōu)教有方第三單元溶液選拔卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列各組物質(zhì)中，溶質(zhì)與溶液的前后對應關(guān)系正確的是（）A．碘、碘酒 B．水、醫(yī)用酒精C．植物油、油水混合物 D．冰、冰水混合物2．（2022安徽淮南二模）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液是無色透明的液體 B．75%的醫(yī)用酒精溶液的溶質(zhì)是酒精C．均一的、穩(wěn)定的液體是溶液 D．水是所有物質(zhì)的溶劑3．（2022山東平原縣一模）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．溶液中各部分性質(zhì)相同 B．無色透明的液體一定是溶液C．硝酸銨固體溶于水，溫度升高 D．溶質(zhì)只能是固體4．（2022河南鄭州一模）各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用酒精洗去升華實驗燒杯內(nèi)壁的碘 D．用醋洗去水壺的水垢5．欲使100g5%氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采取的措施（）A．蒸發(fā)50g水 B．取出50g溶液 C．蒸發(fā)45g水 D．加入5g氯化鈉6．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%8．溶液對人類生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列說法不合理的是（）A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B．溶質(zhì)的種類、溶劑的種類以及溫度等都是影響物質(zhì)溶解的因素C．飽和的氯化鈉溶液指的是在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液D．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小9．（2022新疆烏魯木齊市第六十八中學二模）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是①②③④X稀鹽酸水水水Y鋅粒氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨①② B．①③ C．①③④ D．②③④10．20℃時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（）A．向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞AC．mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47gD．向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg11．泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是（）①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出②量水的體積時，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④12．下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的說法中，不正確的是（）A．在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液B．濃溶液一定是飽和溶液C．析出晶體后的溶液還是當時條件下的飽和溶液D．冷卻或蒸發(fā)溶劑都有可能使不飽和氯化鉀溶液達到飽和13．下列配制溶液常見的操作中，正確的是（） A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉 C．量取蒸餾水 D．溶解氯化鈉14．如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A．℃時，的溶解度大于的溶解度B．℃時，和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．℃時，將的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出D．固體中含有少量的，可用降溫結(jié)晶的方法提純15．配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過程中KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是（）A．所用KNO3固體中含有水分B．量筒量水時俯視刻度線C．KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D．配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外16．小明要配制質(zhì)量分數(shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（

）A．若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體B．用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙C．選用量筒量取所需水的體積D．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和試劑瓶17．70℃時的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（x%）與時間（t）的關(guān)系的示意圖是（） B． C． D．18．下列說法錯誤的是（）A．某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為20g，則該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)小于20%B．B物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度大于或等于10gC．某溫度下，向100gC物質(zhì)的飽和溶液中加入1gC，該溶液質(zhì)量仍為100gD．將D物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大19．現(xiàn)將40℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，則下列說法不正確的是（）A．40℃時的溶液一定為飽和溶液B．20℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比40℃時的小C．20℃時的溶液一定為飽和溶液D．溶劑的質(zhì)量沒有改變20．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．23% B．46% C．55% D．72%第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．將一個裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示。向試管中逐漸加入氧化鈣粉末。(1)可以觀察到的現(xiàn)象是試管中____________________；廣口瓶中________________；導管中________________。(2)試管中的固體是不是加入的CaO？________。(3)廣口瓶和導管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？__________________________。22．某同學將甲乙固體各30g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請回答：（1）____時，甲乙物質(zhì)的溶解度相等。（2）m的取值范圍是_____。（3）將最后一個燒杯中的甲溶液降溫至20°C，過濾后將濾液再回升到40°C，溶液質(zhì)量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）將最后一個燒杯中的乙溶液按如圖所示操作下列說法正確的是__（填序號）。A.40°C的乙溶液可能是飽和溶液B.四個燒杯中的溶液均是飽和溶液C.從30°C降溫至20°C析出乙44gD.n的數(shù)值是4923．（2022年福建省中考）我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有溶質(zhì)有KCl、_______和_______(填化學式)。三、簡答題24．（2022山東威海市文登區(qū)期末）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題。(1)如圖甲中由實驗________對比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實驗①和②對比可得到的結(jié)論是_________________________________________________。(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；B試管內(nèi)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。四、實驗題25．學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如下圖所示：(1)以上三位同學中描述的是溶液特征的是________同學。老師接著問：“你們還想知道什么？”王華回答：“不溶于水的物質(zhì)能溶于其他溶劑嗎？”李佳回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力的因素有哪些？”陳軍回答：“影響固體物質(zhì)在水中溶解快慢的因素有哪些？”(2)如果用實驗回答王華的問題，則應該選擇的溶質(zhì)和溶劑分別是：________、________。(3)針對李佳的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數(shù)據(jù)，李佳根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)繪制了一條溶解度曲線，它是________物質(zhì)的溶解度曲線。溫度（℃）溶解度（g）ABC20202040403025306053.53020(4)針對陳軍的問題，老師以食鹽溶于水為例，設計如下方案：變量：是否攪拌。方案：向甲、乙兩個燒杯中分別加入同溫度等體積的水，再分別加入相同質(zhì)量粉末狀的食鹽；攪拌甲燒杯，乙燒杯靜置。現(xiàn)象：甲燒杯中的食鹽先溶解完。結(jié)論：攪拌比不攪拌溶解得快。請你模仿老師的方案，再探究一種影響因素：影響因素實驗方案預期的實驗現(xiàn)象結(jié)論____________________________________________________(5)請再探究一種因素并填在下面表格相應的空格處：影響因素實驗方案預期的實驗現(xiàn)象結(jié)論______________________________________________________26．（2022山東諸城一模）如圖是某同學為配制10%的食鹽溶液操作示意圖。請據(jù)圖回答：（1）稱量食鹽時，天平平衡時的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺剛好位于零刻度線處，則配得的溶液質(zhì)量為_____g；需要水的體積為_____mL；（2）配制溶液的步驟為②→_____→③（用序號表示）。（3）下列情況中，會使食鹽溶液質(zhì)量分數(shù)低于10%的是_____。A稱取的食鹽不純，有雜質(zhì)

B在量取水時，俯視液面讀數(shù)C配制好的溶液轉(zhuǎn)移時，不小心有少量液體濺出D配制好的溶液裝入剛清洗完還未干燥的試劑瓶保存（4）溶解時，用玻璃棒攪拌的目的是__________（5）若要將40g10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%，需要蒸發(fā)_____g的水。（6）將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是____

A蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出

B加入10g10%的M的溶液C加入10g固體M，并使之完全溶解

D加入10g水五、計算題27．實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但實驗中常要用較稀的硫酸。若配制100g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸需要濃硫酸和水的質(zhì)量各是多少？

第三單元溶液選拔卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）12345678910ABABACDDBD11121314151617181920BBDBBCCDAB第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列各組物質(zhì)中，溶質(zhì)與溶液的前后對應關(guān)系正確的是（）A．碘、碘酒 B．水、醫(yī)用酒精C．植物油、油水混合物 D．冰、冰水混合物【答案】A【解析】A、碘酒是均一穩(wěn)定的溶液，溶質(zhì)是碘，故選項正確；B、醫(yī)用酒精是均一穩(wěn)定的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是酒精，故選項錯誤；C、植物油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不是溶液，故選項錯誤；D、冰與冰水混合物屬于純凈物，不屬于溶液，故選項錯誤。故選：A。2．（2022安徽淮南二模）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液是無色透明的液體 B．75%的醫(yī)用酒精溶液的溶質(zhì)是酒精C．均一的、穩(wěn)定的液體是溶液 D．水是所有物質(zhì)的溶劑【答案】B【解析】A、溶液不一定是無色透明的液體，如硫酸銅溶液，錯誤。B、75%的醫(yī)用酒精溶液的溶質(zhì)是酒精，正確。C、均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液，錯誤。D、水是常用的溶劑，不是所有物質(zhì)的溶劑，錯誤。故選B。3．（2022山東平原縣一模）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．溶液中各部分性質(zhì)相同 B．無色透明的液體一定是溶液C．硝酸銨固體溶于水，溫度升高 D．溶質(zhì)只能是固體【答案】A【解析】A、溶液具有均一性，溶液中各部分性質(zhì)相同，符合題意；B、無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，不符合題意；D、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，如氯化鈉溶液的溶質(zhì)是氯化鈉固體，鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體，酒精溶液的溶質(zhì)是酒精液體，不符合題意。故選A。4．（2022河南鄭州一模）各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌所用洗滌劑具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用酒精洗去升華實驗燒杯內(nèi)壁的碘 D．用醋洗去水壺的水垢【答案】B【解析】A、汽油除去衣服上的油污是利用了汽油的溶解功能，錯誤；B、洗潔精清洗餐具上的油污利用了洗潔精的乳化功能，正確；C、用酒精洗去升華實驗燒杯內(nèi)壁的碘是因為碘溶解在酒精中，錯誤；D、用醋洗去水壺的水垢是因為醋與水垢反應生成二氧化碳和水，錯誤。故選B。5．欲使100g5%氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10%，可采取的措施（）A．蒸發(fā)50g水 B．取出50g溶液 C．蒸發(fā)45g水 D．加入5g氯化鈉【答案】A【解析】A、蒸發(fā)50g水，溶液質(zhì)量分數(shù)，正確。B、溶液具有均一性，取出50g溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。C、蒸發(fā)45g水，溶液質(zhì)量分數(shù)<10%，錯誤。D、加入5g氯化鈉，溶液質(zhì)量分數(shù)<10%，錯誤。故選：A。6．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應不變，選項D錯誤。故選C。（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液B．10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時，P點位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點表示10℃時丙的不飽和溶液，選項錯誤；B、由圖可知，10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項錯誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；D、由圖可知，20℃時，乙的溶解度為30g，則20℃時，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，選項正確。故選D。8．溶液對人類生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列說法不合理的是（）A．溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物B．溶質(zhì)的種類、溶劑的種類以及溫度等都是影響物質(zhì)溶解的因素C．飽和的氯化鈉溶液指的是在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液D．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】D【解析】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物，不符合題意；B、溶質(zhì)的種類、溶劑的種類以及溫度等都是影響物質(zhì)溶解的因素，說法正確，不符合題意；C、飽和的氯化鈉溶液，指的是在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解氯化鈉的溶液，說法正確，不符合題意；D、溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小，如氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意。故選D。9．（2022新疆烏魯木齊市第六十八中學二模）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是①②③④X稀鹽酸水水水Y鋅粒氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨①② B．①③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】要使氣球逐漸膨脹，則瓶中的氣壓一定增大，即有氣體生成或者是放熱。①反應會產(chǎn)生氣體，符合題意；②氯化鈉溶于水不會放出氣體和放熱，不符合題意；③氫氧化鈉溶于水會放出熱量，故符合題意；④硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度會降低，不符合題意；故符合題意的是①③，故選擇B。10．20℃時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（）A．向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞AC．mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為100m/26.47gD．向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞mg【答案】D【解析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，說明此時B溶液已經(jīng)飽和。則食鹽在20℃時的溶解度為36g。物質(zhì)的溶解度應帶有單位，錯誤；B、由于A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量A＞B，錯誤；C、mg溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為m×26.47%=g，錯誤；D、由題中信息可知，20℃時，5%的A溶液為不飽和溶液。向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，食鹽會溶解，所得溶液的質(zhì)量＞mg，正確。故選D。11．泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%．在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是（）①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出②量水的體積時，俯視量筒③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的④用4g食鹽和100g水配制溶液②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出，會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；②量水的體積時，俯視量筒，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；③溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，會造成實際量取的水的體積偏大，則配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；④用4g食鹽和100g水配制溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；故①③④會導致溶液濃度偏小。故選B。12．下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的說法中，不正確的是（）A．在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液B．濃溶液一定是飽和溶液C．析出晶體后的溶液還是當時條件下的飽和溶液D．冷卻或蒸發(fā)溶劑都有可能使不飽和氯化鉀溶液達到飽和【答案】B【解析】A.在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液，說法正確。B.濃溶液不一定是飽和溶液，選項說法錯誤。C.因為析出晶體后的溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，所以還是當時條件下的飽和溶液，說法正確。D.氯化鉀溶液的溶解度隨溫度的增大而增大，所以冷卻或蒸發(fā)溶劑都有可能使不飽和氯化鉀溶液達到飽和，說法正確。故選B13．下列配制溶液常見的操作中，正確的是（） A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉 C．量取蒸餾水 D．溶解氯化鈉【答案】D【解析】A、取用氯化鈉，應用藥匙，瓶塞應倒放，圖中瓶塞未倒放，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和砝碼的位置放反了，不符合題意；C、用量筒量取液體，讀數(shù)時，視線應注視有刻度的一側(cè)，不符合題意；D、應在燒杯中溶解氯化鈉，且溶解時，應與玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。故選D。14．如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（）A．℃時，的溶解度大于的溶解度B．℃時，和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．℃時，將的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出D．固體中含有少量的，可用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】B【解析】A、從溶解度曲線圖中可以看出，t1℃時，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，選項A正確；B、圖中可知t2℃時，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，但沒有說明溶液的質(zhì)量關(guān)系，也沒有說明溶液是否飽和，因此無法確定溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，選項B錯誤；C、飽和溶液恒溫蒸發(fā)，因為溶劑減少，所以原來溶解在這些溶劑中的溶質(zhì)就會析出，因此t1℃時，將NaCl的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出，選項C正確；D、溶解度曲線中可知碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以Na2CO3固體中含有少量的NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3，選項D正確。故選B。15．配制50g質(zhì)量分數(shù)5%的KNO3溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過程中KNO3的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是（）A．所用KNO3固體中含有水分B．量筒量水時俯視刻度線C．KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D．配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外【答案】B【解析】A、所用KNO3固體中含有水分，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B、量筒量水時俯視刻度線，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確。C、KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。D、配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。故選B。16．小明要配制質(zhì)量分數(shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是（

）A．若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體B．用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙C．選用量筒量取所需水的體積D．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和試劑瓶【答案】C【解析】A.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為14%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×14%=7.0g，故選項說法正確，不符合題意。B.用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙，故選項說法正確，不符合題意。C.溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量?溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g?7g=43g(合43mL)，應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，故選項說法錯誤，符合題意。D.配制步驟為計算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，試劑瓶用于盛放溶液，其中屬于玻璃儀器的是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和試劑瓶，故選項說法正確，不符合題意。故選C。.17．70℃時的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（x%）與時間（t）的關(guān)系的示意圖是（） B． C． D．【答案】C【解析】70℃時的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出這一過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷變大當達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大且不變，然后冷卻至30℃并保持溫度不變，這一過程硝酸鉀溶解度不斷變小，濃度不斷變小，達到30℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再改變．故選C。18．下列說法錯誤的是A．某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為20g，則該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)小于20%B．B物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度大于或等于10gC．某溫度下，向100gC物質(zhì)的飽和溶液中加入1gC，該溶液質(zhì)量仍為100gD．將D物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大【答案】D【解析】A、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為20g，則該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%，小于20%，不符合題意；B、B物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出lg晶體，原溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若是飽和溶液，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度等于10g，若是不飽和溶液，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度大于10g，不符合題意；C、某溫度下，向100gC物質(zhì)的飽和溶液中加入lgC，C不能繼續(xù)溶解，該溶液質(zhì)量仍為100g，不符合題意；D、將D物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，有晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意。故選D。19．現(xiàn)將40℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，則下列說法不正確的是（）A．40℃時的溶液一定為飽和溶液B．20℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比40℃時的小C．20℃時的溶液一定為飽和溶液D．溶劑的質(zhì)量沒有改變【答案】A【解析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小分析；40℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和；一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；降溫過程中溶質(zhì)析出、溶劑的質(zhì)量不變，由此分析。A、40℃時的一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少量晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和，故A錯誤；B、由于降溫后有晶體析出，故20℃時的溶液中含有的溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比40℃時小，故B正確；C、20℃，有少量晶體析出，故根據(jù)飽和溶液的概念可以確定20℃時的溶液一定為飽和溶液，故C正確；D、在降溫過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量沒有改變，故D正確。故選A。20．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．23% B．46% C．55% D．72%【答案】B【解析】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進而確定出質(zhì)量關(guān)系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=46%。故選B。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．將一個裝有飽和石灰水的試管放入盛有25℃飽和石灰水的廣口瓶中，如圖所示。向試管中逐漸加入氧化鈣粉末。(1)可以觀察到的現(xiàn)象是試管中______________；廣口瓶中________________；導管中______________。(2)試管中的固體是不是加入的CaO？________。(3)廣口瓶和導管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是什么？__________________________?！敬鸢浮?/p>

（1）溶液變渾濁；溶液變渾濁

；有色液體右移

；（2）不是；（3）該反應放熱，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小而析出【解析】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，溶劑減少，溶液中會有未溶解的氫氧化鈣析出，故試管中可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；氧化鈣與水反應放出熱量，導致廣口瓶中溶液的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨之減小，溶液中會有氫氧化鈣析出，故廣口瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；氧化鈣與水反應放出熱量，導致廣口瓶內(nèi)溫度升高，氣壓變大，故導管中有色液體右移。（2）試管中的固體不是加入的CaO，而是溶液中析出的溶質(zhì)氫氧化鈣。（3）廣口瓶和導管中發(fā)生現(xiàn)象的原因是該反應放熱，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小而析出。21．某同學將甲乙固體各30g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。請回答：（1）____時，甲乙物質(zhì)的溶解度相等。（2）m的取值范圍是_____。（3）將最后一個燒杯中的甲溶液降溫至20°C，過濾后將濾液再回升到40°C，溶液質(zhì)量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）將最后一個燒杯中的乙溶液按如圖所示操作下列說法正確的是__（填序號）。A.40°C的乙溶液可能是飽和溶液B.四個燒杯中的溶液均是飽和溶液C.從30°C降溫至20°C析出乙44gD.n的數(shù)值是49【答案】（1）20°C

；（2）2<m≤40

；（3）變小；（4）AD【解析】（1）由圖可知，20°C甲、乙的溶解度曲線相交于一點，表明20°C時甲、乙的溶解度相同，故填20°C。（2）由圖2可知，40°C時甲的溶解度為32g，由圖1可知，向100g水中加入(30+m)g甲后得到40°C時甲的飽和溶液，且溶液的底部含有未溶解的甲固體，則(30+m)g>32g，則m>2；由圖2可知，40°C時乙的溶解度為70g，由圖1可知，向100g水中加入(30+m)g乙后得到40°C時乙的溶液，且溶液的底部沒有未溶解的乙固體，所得溶液為乙的飽和溶液或不飽和溶液，(30+m)g≤70g，則m≤40，即m的取值范圍是2<m≤40，故填2<m≤40。（3）由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，將最后一個燒杯中的甲溶液降溫至20°C，甲的溶解度變小，溶液中有甲晶體結(jié)晶析出，過濾后將濾液再回升到40°C，甲的溶解度增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎谇耙浑A段有晶體析出，則溶液的質(zhì)量變小，故填變小。（4）A

由圖可知，得到的40°C的乙溶液中固體全部溶解，所以溶液可能是飽和溶液，選項正確；B

由圖可知，得到的40°C的乙溶液中固體全部溶解，溶液可能是不飽和溶液，選項錯誤；C

由圖可知，從30°C降溫至20°C析出乙晶體的質(zhì)量=44g?30g=14g，選項錯誤；D

由圖可知，20°C是甲的溶解度為25g，10°C時甲的溶解度為20g，溶液從20°C降至10°C時析出甲晶體的質(zhì)量為25g?20g=5g，則ng=44g+5g=49g，選項正確，故填AD。23．（2022年福建省中考）我國古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過程示意如下：（1）步驟中，“攪拌”的作用是_______(寫一種)。（2）步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過濾的目的是_______。（4）步驟V析出硝酸鉀晶體的過程稱之為_______。（5）“溶液2”一定含有溶質(zhì)有KCl、_______和_______(填化學式)?！敬鸢浮浚?）加快溶解(或“均勻受熱”)；（2）；（3）防止硝酸鉀析出；（4）結(jié)晶；（5）KNO3；NaCl(或NaNO3)（兩空答案可互換）【解析】（1）在步驟中，如步驟I攪拌可以使物質(zhì)充分溶解，均勻受熱，步驟II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均勻受熱”)；（2）根據(jù)碳酸鉀能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：；（3）步驟Ⅳ在較高溫度時硝酸鉀的溶解度較大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，溫度下降會使其析出，故在較高溫度下過濾可以只濾除雜質(zhì)不溶物，不會濾出硝酸鉀，故填：防止硝酸鉀析出；（4）固體由溶液中結(jié)晶析出的過程叫結(jié)晶，所以步驟V析出硝酸鉀晶體的過程是結(jié)晶，故填：結(jié)晶；（5）根據(jù)碳酸鉀除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子有鉀離子、鈉離子，硝酸根離子、氯離子，雖有硝酸鉀析出但溶液中仍會溶解部分硝酸鉀，故“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。三、簡答題24．（2022山東威海市文登區(qū)期末）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題。(1)如圖甲中由實驗________對比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實驗①和②對比可得到的結(jié)論是_________________________________________________。(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；B試管內(nèi)的溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液?！敬鸢浮?/p>

（1）①③；相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

；（2）有晶體析出

；不飽和【解析】(1)如圖甲中由實驗①③對比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實驗①和②對比可得到的結(jié)論是：相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；(2)硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出，B試管內(nèi)的溶液是不飽和溶液。四、實驗題25．學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如下圖所示：(1)以上三位同學中描述的是溶液特征的是________同學。老師接著問：“你們還想知道什么？”王華回答：“不溶于水的物質(zhì)能溶于其他溶劑嗎？”李佳回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力的因素有哪些？”陳軍回答：“影響固體物質(zhì)在水中溶解快慢的因素有哪些？”(2)如果用實驗回答王華的問題，則應該選擇的溶質(zhì)和溶劑分別是：________、________。(3)針對李佳的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數(shù)據(jù)，李佳根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)繪制了一條溶解度曲線，它是________物質(zhì)的溶解度曲線。溫度（℃）溶解度（g）ABC20202040403025306053.53020(4)針對陳軍的問題，老師以食鹽溶于水為例，設計如下方案：變量：是否攪拌。方案：向甲、乙兩個燒杯中分別加入同溫度等體積的水，再分別加入相同質(zhì)量粉末狀的食鹽；攪拌甲燒杯，乙燒杯靜置。現(xiàn)象：甲燒杯中的食鹽先溶解完。結(jié)論：攪拌比不攪拌溶解得快。請你模仿老師的方案，再探究一種影響因素：影響因素實驗方案預期的實驗現(xiàn)象結(jié)論____________________________________________________(5)請再探究一種因素并填在下面表格相應的空格處：影響因素實驗方案預期的實驗現(xiàn)象結(jié)論______________________________________________________【答案】李佳；碘

；酒精(與前一空對應，合理即可)

；A

；溫度；向甲、乙兩個燒杯中分別加入不同溫度等體積