江蘇省南京2024-2025學年高三年級上冊模擬考試化學試題（含答案）

2024-2025學年高三上學期模擬考試化學試題

第I卷（選擇題）

可能用到的相對原子質量：H：1C；12N：140：16Na：23S：32

Cl：35.5Cu：64

評卷人|W-

------------------一、單選題（共13題，每題3分，共39分）

1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S。；、CP

B.而二=1。6的溶液中:NH；、K\AIL，、NO,

C.堿性溶液中:C1（T、S2,、Na+

D.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K\N0八S。；

2.下列關于化合物的性質或用途說法正確的是

A.S02具有還原性,可用于漂白嬰幼兒衣物

B.濃硝酸具有強氧化性,常溫下可用鐵質容器盛裝濃硝酸

C.葡萄糖、蔗糖分別和新制Cu（OH）2懸濁液共熱都會出現磚紅色沉淀

D.往蛋白質溶液中加入CuS04溶液可提純蛋白質

3.助代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.在標準狀況下，，L氣態(tài)烯煌（C』2〃）含碳碳雙鍵的數目為餐

B.1LA12（S（）4）3溶液中，若C（AF+）=2mol?門則S。；的數目為39

C.30g乙酸含H—0鍵的數目為明

D.一定量硝酸與鐵粉反應放出1mol氣體,則轉移電子數一定是3M

4.以市售高嶺土（化學成分:AI2O3、Si02和助0）為原料制備堿式氯化鋁［A12（0H）〃C16-〃］的

工藝流程如圖：

4mol?L鹽酸水

I,,I

島嶺上一隔闔一f麗一藻發(fā)濃縮一而補一版研一堿式氯化鋁

I

濾渣

已知:①結構不同的AI203在酸中的溶解性差別較大；

②調節(jié)A1C13溶液的pH為4.2~4.5,沉降可得堿式氯化鋁。

下列說法錯誤的是

A.“焙燒”有助于改變高嶺土中AI2O3的結構，使其更易溶于酸

B.“酸溶”時可用2mol-L-1的硫酸代替4mol?L-1的鹽酸

C.“蒸發(fā)濃縮”“稀釋”的目的為調節(jié)溶液的pH

D.堿式氯化鋁可用于凈水

5.下列實驗及裝置設計合理的是

6.常溫下，向0.1mol-L-1H3PO4溶液中加入NaOH的過程中各種微粒的物質的量分數隨

pH的變化關系如圖所示(H3P。4的三級電離常數依次為四1、魚2、43)o下列敘述錯誤的是

A.自2=10-2HPO；的水解平衡常數為10-6.8

B.為獲得盡可能純的NaH2P。4,pH應控制在4~5

C.反應H，P<r+H20=f3「。4+。T的后10「n-9

+

D.Na2HP04溶液中存在c(OH-)+c(PO1)=c(H)+c(H,P04)+c(H3P04)

7.a、b、c、d是原子序數依次增大的四種短周期主族元素,b的原子半徑是第三周期元素

中最大的,a與c同主族,c為非金屬元素,d與b形成的離子化合物對水的電離無影響。下

列說法正確的是

A.常溫下a的單質一定呈氣態(tài)

B.a與d形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結構

C.b與a或c形成的化合物溶于水時,溶質一定促進水的電離

D.d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性強

8.某有機物a的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是

A.a易溶于水

B.a在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應

C.1mola最多只能與1mol電加成

D.可用酸性高錦酸鉀溶液區(qū)分苯和a

9.五種短周期元素a、b、d、e、f的原子序數依次增大,a和d同主族,b和e同主族,d和

b的簡單離子具有相同的電子層結構。a和b形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,d和f可

形成化合物df。下列說法不正確的是

A.b的簡單離子半徑大于d的簡單離子半徑

B.將d的單質放入CuSO4溶液中會有藍色沉淀產生

C.e、f的最高價氧化物對應水化物的酸性:e〈f

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b〉e〉f

-1-1

10.298K時，向20mL0.1mol*LNa2C03溶液中滴加0.2mol?L鹽酸,混合溶液的pH

與加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性的主要原因是C。：；+也0-HCO,+0H-

B.a點溶液pH=8的原因是只存在水解反應

C.a點溶液中存在粒子濃度大小關系式為c(CD=C(H2CO3)+C(HCO?)+c(C()i)

D.b點溶液中存在c(H2co3)〉C(H*)>C(HCO;)>C(C。；)

11.向Cu、Cu20和CuO組成的混合物中加入1L0.6moi?LTHNO3溶液恰好使混合物溶

2+

解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)。已知:CU2()+2H+-Cu+Cu+H20?下列說法

不正確的是

A.上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸的物質的量之比為5：1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為32g

+2+

C.Cu20跟稀硝酸反應的離子方程式為3CU20+14H+2NO?---6Cu+2N0f+7H20

D.若混合物中含0.1molCu,將該混合物與稀硫酸充分反應,消耗H2s。4的物質的量為0.1

mol

OHCH,

00c

Y4QCH}，%

12.化合物X(NH?)是一種治療神經類疾病的藥物，下列說法正確的是

A.化合物X的分子式為Ci4Hi706NBr

B.化合物X能與NaOH溶液反應,且1molX最多能與4molNaOH反應

C.化合物X分子中含有2個手性碳原子

D.化合物X能與鹽酸反應,也能與甲醛發(fā)生縮聚反應

13.阿巴卡韋(Abacavir)是一種核音類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間

體皿H<r)，下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色,且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

第n卷(非選擇題)

評卷人得分

------------------二、綜合題(共4題，共61分)

14.銘鞅劑［Cr(0H)S041可用于提高皮革的耐曲折強度,一種以銘渣(含正2。3及少量Fe2()3

、CaO、Al203>Si02等雜質)為原料制備Cr(0H)S04的工藝流程如下：

Na,COp空氣

.渣調PH=65.田闞1愿》

1J~1—j―1濃縮結晶

濾渣1濾液2

CHjOH、Hs0,

N.Cr,O,---------------C2i(OH)S(\

(1)“焙燒”時Cr2()3轉化為Na2CrO4的化學方程式是。

⑵“水浸”過程中，物料的粒度(顆粒大小)對銘殘余量的影響如圖所示。最佳的反應條件

為目。

0.5-

204060KO120

物料的粒度/目

(3)“濾渣1”中一種成分為鐵鋁酸四鈣(Ca4Fe2Al2。10),是制造水泥的原料之一，用氧化物

的形式表示其化學式:o

(4)“濾渣2”的主要成分為Al(0H)3和(填化學式)，“過濾2”后,將溶液pH調至

a,a6.5(填“小于”或“大于”)，目的是(用離子方程式表示)。

⑸已知CH30H被氧化生成C02,寫出生成Cr(0H)S04的化學方程式。

(6)某廠用叭kg的銘渣(含Cr20340%)制備Cr(OH)S04；最終得到產品股kg,產率為

15.丹參素(E)是中藥丹參的水溶性成分，具有擴張血管、增加冠脈血流量等作用。其一種

合成路線如圖所示：

H.CCKMI

oo

AA一定條件

已知：①R0H+OR00CCH3+CH3C00H

RCHiCH-CCHO

o,一定條件L

②RCH2CHO+R'CH2CH0-------?R

請回答下列問題：

(1)丹參素的分子式為;D-E的反應類型是

(2)試劑X是(寫化學式);C中含氧官能團名稱為

(3)A-B的化學方程式為

(4)G與E互為同分異構體,請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結構簡式

①1molG能與4molNaOH發(fā)生反應；

②能夠發(fā)生水解反應；

③核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積之比為1：2：2：2：3。

(5)參考上述流程信息,設計以HOCHQH

^O^、CH3CH0為原料合成

HO-HQ^CH=CHCHO

的路線(其他無機試劑任選

)O

16.［化學一一選修3:物質結構與性質］

鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應用。

⑴基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］0

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素［CO(NH。2］、醋酸鈉等堿性物質。尿

素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是；醋酸鈉中碳原子的雜

化類型是。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2HQ等弱堿。比較下表

中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點,解釋其高低的主要原因=

N2H4NH3

熔點/℃2-77.8

沸點/℃113.5-33.5

(4)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe304中,取出的能體現其晶體結構的一個立方體,則晶體中的

氧離子是否構成了面心立方最密堆積?(填“是”或“否”)；該立方體是不是

Fe.O4的晶胞？(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的

(填空間結構)空隙。

◎一鐵離子

?一亞鐵離產

。一氧離子

⑸解釋該Fe304晶體能導電的原因_______________,根據上圖計算Fe3O4晶體的密度為

g,cm-3o(圖中a=0.42nm,計算結果保留兩位有效數字)

17.某含銅樣品的主要成分為aCuC()3?況u(0H)2(a、6均為最簡正整數)，為測定其化學組

成和Cu元素的質量分數，甲、乙兩個實驗小組經查閱資料，設計了兩種不同的實驗方案(假

定雜質對實驗無干擾)。

I.甲組同學利用以下方法測定：

①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積)；

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾；

③灼燒②中所得濾渣,直至殘留固體恒重。

(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是。濾渣應在

(填儀器名稱)中進行灼燒。

(2)利用如圖裝置測量氣

wA§

水

準

水

管

體體積時,讀數時應注意:①恢復至室溫;②;③平視且視線與凹液面最

低處相切。若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低,合理的改進措施是O

(3)甲組同學在處理實驗數據時，將常溫常壓下測得的氣體體積，L換算成勿22.4mol進行

計算,則計算所得的a將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

II.乙組同學利用如圖裝置進行測定(夾持及加熱裝置略去)：

(4)裝置B中的藥品是,裝置D的作用是o

(5)若樣品的質量為20g,充分反應后測得裝置B中固體質量增加了0.9g,裝置C中固體質

量增加了4.4g,則樣品中主要成分的化學式為，樣品中銅元素的質量分數為

參考答案

1.A

2.B

3.A

4.B

5.C

6.D

7.B

8.D

9.D

10.B

11.B

12.C

13.D

14.(1)2Cr203+4Na2C03+302—4Na2Cr04+4C02

(2)60

(3)4CaO,AI2O3,Fe2()3

+

(4)H2SiO3小于2CrOi+2H^-Cr2O''+H20

⑸Na2Cr2()7+3H2sO4+CH30H--2Cr(OH)S04+Na2S04+C02t+4H20

dBm]

(6)nZxi00%

15.(1)C9HI005還原反應

(2)NaHC03酯基、竣基、肽鍵

oo

人人一