江蘇省邳州市2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試題（含答案）

江蘇省邳州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級：考號：

題號——四總分

評分

一、單選題

1.小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項目研究時，收集到四個素材，從氧化還原的角度分析，其中一個與其他三

個明顯不同。這個素材是

A.煮豆燃豆箕——曹植，《七步詩》

B.耀竹聲聲一歲除一王安石，《元日》

C.要留清自在人間—于謙，《石灰吟》

D.曾春得鐵則化為銅一準(zhǔn)南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》

2.下列說法正確的是

A.石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體

B.1602與1802互為同位素

C.2第U、2溪U、2昭U是同一種核素

D.相同條件下，HD、HT、H2密度相同

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：lC

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式是H?！狢/

C.“2。的球棍模型為了卜

D.股2。2的電子式為NaJ［：6：］；

4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

干液

A.rncacvB.Fe->FeCl3

C°2-Cag點燃

H

「2°n過量。2

C?CuO-CU(0H)2D.$-SO3

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈

B.明機能水解形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

C.Agl具有感光性，可用于人工降雨

D.比。2具有氧化性，可用于傷口創(chuàng)面消毒

6.下列離子方程式書寫正確的是

1

A./5。3與足量NaOH溶液反應(yīng)：H2SO3+0H~=HSO^+H20

+

B.向氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸反應(yīng)：H+0H~=H20

+2+

C.CaCO3與高氯酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

D.Al和NaOH溶液反應(yīng)：2加+2。/r=240]+H2T

7.現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外

電子數(shù)的兩倍，下列說法正確的是

WX

ZYR

A.R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑（r）；r（y）>r（Z）>r（W）

C.X元素的最高化合價為+6價

D.R氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對應(yīng)水化物的酸性強

8.下列說法正確的是

A.第二周期非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都不能與其最簡單氫化物反應(yīng)

B.元素周期表中第VIIA族元素的最高正價都是+7價

C.堿性：NaOH>KOH

D.冰中存在氫鍵

9.C1O2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉（Na2s2。8）與NaCICh反應(yīng)制得，下列說法不亞碘的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2s2O8+2NaClO2=2ClO2T+2Na2s。4

B.每1molNa2s2。8參加反應(yīng)，得到Imole-

C.CIO2因具有強氧化性而可以殺菌消毒

D.該實驗條件下的氧化性：Na2s2。8>?。2

10.下列說法正確的是

A.用飽和Na2c。3溶液除去。。2氣體中的HC1

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和淀粉溶液

C.分離含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作

D.用pH計（一種玻璃儀器）可以測量出新制氯水的pH值

11.實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2

B.用裝置乙制取S"水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固若有氣體生成，則固體粉

A

體粉末，加入2~3mL蒸儲水末為兇12。2

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱

B5。2具有漂白性

試管，觀察溶液顏色變化

向待測液中滴加稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

C原溶液中不含

蕊試紙變藍(lán)的氣體

用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火

D原溶液存在Na+

焰呈黃色

A.AB.BC.CD.D

13.海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是利用海水制取食鹽、純

堿、燒堿和氯氣、金屬鎂以及澳的精簡流程圖:

|H-；?NaHC03—―Na2CO3

f粗鹽二精鹽一二氯堿工業(yè)

海②

水r*Mg(OH)2--MgCl2-6H2O---------無水MgCl2

一母液一

-*NaBr-Br22*SO2水溶液吸收呈*Br?

下列有關(guān)說法正確的是

A.步驟①，粗鹽制取精鹽的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化

B.步驟②，用熟石灰代替氫氧化鈉主要原因是熟石灰的溶解性更好

3

C.在步驟③④⑤中，只有步驟③與步驟⑤中的澳元素被氧化

D.從步驟⑤所得溶液中分離出單質(zhì)澳的方法是用酒精萃取

14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCCh]為原料制備KC1O3的步驟如下：

步驟1：將電石渣與水混合，形成漿料。

步驟2：控制電石渣過量，75℃時向漿料中通入Cb,該過程會生成Ca(C10)2,Ca(ClO)2會進一步轉(zhuǎn)化為

Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCb和O2,過濾。

步驟3：向濾液中加入稍過量KC1固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KC103。

下列說法正確的是()

A.控制通入C12的速率，可以提高C12的利用率

B.25℃時，Ca(C103)2的溶解度比KCICh的溶解度小

C.步驟2中，過濾所得濾液中MCaC%)：n[Ca(ClO3)2]=5.-1

D.生成Ca(C10)2的化學(xué)方程式為C%+Ca(0H)2=Ca(ClO)2+H2

二'填空題

15.2022年1月，南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀(jì)至今最劇烈的火山噴發(fā)“，科學(xué)家對噴發(fā)出的火山灰

及氣體進行分析測定，發(fā)現(xiàn)含有下列物質(zhì)：

①S②5。2③C“4④Si02⑤刖3。4⑥Mg%⑦CO⑧加2。3⑨。。2⑩H2s。4。

(1)上述物質(zhì)中屬于主族元素形成的金屬氧化物是(填序號)：屬于氫化物的電子式

是□

(2)組成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。

(3)⑩的濃溶液可以干燥⑦是利用其性。

(4)⑨在固態(tài)時稱為干冰，干冰的晶體類型是,其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用

有。

(5)16gs先轉(zhuǎn)變成5。2，再轉(zhuǎn)變成H2SO4，轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量是moL

(6)⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式是0

(7)高溫下⑤與⑦反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

三'實驗題

16.1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，經(jīng)北京市衛(wèi)

生局組織專家定名為“84”消毒液。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下

信息：

凈含量:500mL密度:1.2g/cm3

主要成分:25%NaClO

注意事項:密封保存，不能與潔廁劑混合使用

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）計算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo（保留小數(shù)點后一位）。

（2）“84”消毒液與潔廁劑（含有鹽酸）不能混合使用，原因是：0（用離子

方程式表示）

（3）某實驗需用480mLO.lmolL-i的NaClO消毒液，現(xiàn)用該“84”消毒液配制，需要用量取該“84”消毒液的

體積為mL?在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器

有o

（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒烘干就直接使用

B.移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D.定容時，俯視刻度線

（5）為測定某品牌“84”消毒液的濃度，準(zhǔn)確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中，加入過量KI溶液，酸

化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加2moi/LNa2s2O3溶液。完全反應(yīng)時消耗Na2s2O3溶液38.50mL。反應(yīng)過程中的相

關(guān)離子方程式為：2CH3COOH+2I~+CIO~=I2+Cr+2CH3COO~+H2O,I2+2S2oj~=S4ol~+2I~;通過計

算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。（寫出詳細(xì)計算過程）

17.硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前，我國就已采用加熱膽磯（。^。4-5也。）或綠

A

磯（FeSCU-7&O）的方法制取硫酸。"SO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeS0A：Fe2O3+SO2T+SO3T。將

受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO?。

NaOH

多孔球泡,溶液

（1）A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高鎰酸鉀溶液，也可以完成檢驗，依據(jù)

的現(xiàn)象是,利用的是被檢驗物質(zhì)的性。

（2）有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用

是O

（3）硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的S02,為防止污染空氣，常采用修2還原法對其進行外理?！?與

5。2在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機理如圖所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進行，第二步反應(yīng)在100~200℃進

行。請寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式o

載體AI2O3

四'工業(yè)流程題

18.圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具。試通過閱讀和分析，發(fā)現(xiàn)圖示背后

的化學(xué)原理，完成下列各題并體會和感悟自然科學(xué)的研究方法和價值。

(1)在氧氣的氣氛中加熱MCO3-2Ni(OH)2-2H2。，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變

化的曲線如圖所示：

①上述變化中，在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是0(填元素符號)

@500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是o(填化學(xué)式)

(2)澳化鈣(CaB「2)在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備澳化鈣的主要流程如下:

1.液溟2尿素氫漠酸

消石灰一反應(yīng)一＞過濾f調(diào)至弱酸性f操作A-^-CaBr2-2H2O

濾渣母液

澳化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃

溶解度(g)125132143213278295312

①補全操作A：將CaB「2溶液，，得

^\\CaBr2-2H2。晶體。

②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(3)工業(yè)用還原法處理含銘廢水：鋁粉可將廢水中的仃2。歹還原為第3+。如圖所示，廢水的不同初始pH

對仃2。廠去除效果有重要影響。

6

20'

S

&

E

)

、

題

舉

O

W

5f-VpH=3.0X.

I-PH=2.0,,

0020406080100120140160180

反應(yīng)時間/min

①酸性條件下，鋁粉去除第2。萬反應(yīng)的離子方程式

②實驗證明，若初始pH過低（即酸性太強），的去除效果也不理想，其原因可能

是_______________________________________________

7

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】解：A.燃燒反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；

B.爆竹發(fā)生爆竹也屬于氧化還原反應(yīng)；

C涉及到的是碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；

D.是鐵將銅離子置換為銅單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。

故答案為：Co

【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理和判斷。

某物質(zhì)中的任何元素失去電子（即化合價升高）的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；

有元素化合價降低（得電子）的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；

既得電子又失電子的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

2.【答案】A

【解析】【解答】解：A.石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，屬于同素異形體，A正

確；

B.同位素是針對原子來說的，1602與1802雖然它們的質(zhì)量數(shù)不同，但構(gòu)成它們的原子核電核數(shù)相同，在化

學(xué)性質(zhì)上是相同的，因此二者都是氧氣，B錯誤；

C.2第U、2盆小2彳羽的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，C錯誤；

D.HD、HT、H2相對分子質(zhì)量不同，密度不同，D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】本題主要考查化學(xué)用語基本概念。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素互為同位素，具有相同的化學(xué)性質(zhì)和生物性質(zhì)。

同素異形體：是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。

3.【答案】B

【解析】【解答】解：A.C的右上角為質(zhì)量數(shù)，A錯誤；

B.HC10的結(jié)構(gòu)式是4—?！狢Z,B正確；

C.球棍模型原子之間以短棍連接，C錯誤；

D.過氧化鈉電子式中，過氧根為兩個。以共價鍵形式結(jié)合成過氧根，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查常見化學(xué)用語的應(yīng)用。

左上角是代表原子量，一般是相對原子質(zhì)量，右上角是電荷數(shù)，單質(zhì)為0,左下角代表原子序數(shù)，也是核電荷

數(shù)，正上方的代表化合價，正負(fù)寫在前，數(shù)字寫在后，右下角是原子個數(shù)。

4.【答案】B

8

【解析】【解答】解：A.CCh通入氯化鈣溶液，與水反應(yīng)生成碳酸，酸性比氯化氫弱，不能與氯化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣，A錯誤；

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，B正確；

C.氧化銅和水不反應(yīng)，C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒反應(yīng)生成二氧化硫，再繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，D錯誤。

故答案為：Bo

【分析】本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要清楚掌握常見物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

A.CO2+H2OH2CO3

點燃

B

-2Fe+3Cl2=2FeCl3

催化劑

D.S+O2=SO2；2so2+O2，2sO3

A

5.【答案】D

【解析】【解答】解：A.鈉制作高鈉燈，是因為鈉的顏色反應(yīng)是黃色光，穿透性搶，A錯誤；

B.明磯溶于水可以吸附水中不溶性雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，B錯誤；

C.碘化銀在人工降雨中所起的作用是冷云催化，C錯誤；

D.雙氧水具有氧化性，可將細(xì)菌消除，D正確。

故答案為：D。

【分析】本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途。

A.Na元素有焰色反應(yīng)，為黃色。

B.明磯凈水，是吸附水中雜質(zhì)；

C碘化銀作為降雨劑，使云滴或冰晶聚集；

D.雙氧水有強氧化性。

6.【答案】C

【解析】【解答】解：A.亞硫酸和足量氫氧化鈉：生成亞硫酸鈉和水，A錯誤；

B.氫氧化鈣微溶于水，不拆，B錯誤；

C.碳酸鈣與高氯酸反應(yīng)，生成鈣離子二氧化碳和水，C正確；

D.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)顯生成氫氧化鋁，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】本題主要考查離子方程式的書寫。

3

A.H2SO3+OH=HSO+H20(氫氧化鈉不足)；

2

H2SO3+2OH=SO3-+2H2O(亞硫酸不足)；

+2+

B.Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O；

D.A13++3OH=A1(OH)3；；

9

離子方程式書寫：

a、寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b、拆：①可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì).難電離的物

質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在(溶液

中)，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫

氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，

所以寫離子式。

c、冊刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

d、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最

簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A.由分析可知，同一周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，從左往右依次增強，A正確；

B.原子半徑同一周期，從左往右依次減小，同一主族，從上到下依次增大，所以Z>Y>W,B錯誤；

C.X為0,氧最高化合價為+2,是OF2,氧只有和氟化合時才表現(xiàn)正價，C錯誤；

D.R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，D錯誤；

故答案為：Ao

【分析】本題主要考查元素周期表中元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用。

首先分析這五種元素，為短周期元素。Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍，可知X為O,Y

為S,R為CLW為C,Z為Si。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多(從1到7)。

(2)最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電

子數(shù)相同。

(3)原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減小(0族除外)；同主族元素原子半徑逐漸增大。

(4)金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

(5)非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

(6)單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。

(7)單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

(8)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：A.第二周期非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HNO3可以與NH3反應(yīng)，A錯

誤；

10

B.F沒有正價，B錯誤；

C.堿性對應(yīng)金屬元素的金屬性，由分析可知，同一主族，金屬性從上到下，逐漸增強，C錯誤；

D.冰是固態(tài)水，水中含有氫鍵，冰中也含有氫鍵，D正確。

故答案為：D?

【分析】本題主要考查元素周期律。

1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）電子層數(shù)：同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數(shù)：同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電

子數(shù)相同。

（3）原子半徑：同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性：同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

（5）非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質(zhì)的還原性：同周期元素，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質(zhì)的還原性逐漸增強。

（7）單質(zhì)的氧化性：同周期元素，單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

（8）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期元素，隨電荷數(shù)增大而增大；同主族元素，隨電荷數(shù)的增加而減小。

9.【答案】B

【解析】【解答】解：A.由分析可知，制備C1O2的反應(yīng)為：Na2s2。8+2NaClCh=2C1O2T+2Na2s04,A正確；

B.lmolNa2s2。8參與反應(yīng)，得到2moi電子，B錯誤；

C.CICh能殺菌消毒利用的是它的強氧化性，C正確；

D.由分析可知，Na2s2。8氧化性強于氧化產(chǎn)物C102,D正確。

故答案為：Bo

【分析】本題主要考查含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。以及氧化還原反應(yīng)的判斷和轉(zhuǎn)移電子的計算。

制備：Na2s2。8+2NaClO2=2clChT+2Na2s。4

分析：Na2s2。8中的S為+7,變?yōu)镹a2s04中的+6價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，氧

化性強于氧化產(chǎn)物ClCh。NaClO2中的Cl為+3價，變?yōu)镃ICh中的+4價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化

反應(yīng)，做還原劑，還原性高于還原產(chǎn)物Na2so4。

10.【答案】D

【解析】【解答】解：A.碳酸鈉會與二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，消耗二氧化碳，A錯誤；

B.淀粉溶液也是膠體，B錯誤；

C.將碘和四氯化碳分離，需要通過蒸儲來分離，C錯誤；

D.pH計可以測定pH值，D正確。

故答案為：D?

11

【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。

膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，產(chǎn)生聚沉，電泳現(xiàn)象，滲析作用，吸附性等性質(zhì)。

分散質(zhì)粒子直徑在Inm—100nm之間的分散系，膠體為混合物。

常見膠體：Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、

AgLAg2S、As2s3,有色玻璃。

n.【答案】c

【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2so4+2NaHSCh=Na2so4+2SO2T+2H2。，因此裝置甲可

以制取SO2氣體，A不符合題意；

B.SO2易溶于水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液，氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水

溶液，B不符合題意；

C.SO2不與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2,C符合題意；

D.SO2水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.60%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

B.SO2易溶于水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液；

C.SO2不與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng)；

D.SCh水溶液顯酸性。

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A.鈉溶于水也會產(chǎn)生氣體，A錯誤；

B.SCh使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，B正確；

C.鏤根離子與氫氧化鈉溶液在加熱墊條件下，發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣，C錯誤；

D.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，而不是鈉離子，D錯誤；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論。

A.鈉與水反應(yīng)；

B.SCh具有漂白性；

C.缺少反應(yīng)條件；

D.鈉的焰色反應(yīng)針對于鈉元素。

13.【答案】C

【解析】【解答】解：A.粗鹽提純，不僅需要去除不溶性雜質(zhì)，還有一些可溶性雜質(zhì)，需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)來去

除，A錯誤；

12

B.選用熟石灰主要是因為熟石灰價格便宜，降低工業(yè)成本，B錯誤；

C.由分析可知，步驟③與步驟⑤中的澳元素化合價升高，被氧化為澳單質(zhì)，C正確；

D.由分析可知，可以通過蒸儲獲得液澳，D錯誤；

故答案為：Co

【分析】本題主要考查海水資源的利用。

海水曬鹽，氯堿工業(yè)，海水提澳，等工藝。

海水提浪：海水濃縮，得到母液，通入氯氣進行氧化，得到含漠的混合液，通入空氣，將澳單質(zhì)吹入盛有二

氧化硫的吸收塔進行富集，得到HBr的混合液，再通入適量氯氣進行氧化，得到含澳的混合液，進行蒸儲，

得到液澳。

Cl2+2Br=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

海水提氯化鎂：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2；+CaCl2

14.【答案】A

【解析】【解答】A.適當(dāng)控制通入Cb的速率，可以氯氣與漿料充分接觸反應(yīng)，從而提高氯氣的利用率，A符

合題意；

B.濾液中加入KC1固體結(jié)晶時析出的是KCICh,說明KCICh的溶解度更小，B不符合題意；

C.根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6CL=Ca(ClO3)2+5CaCL+6H2O,但實

際上是先生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2會進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClCh)2,而少量Ca(ClO)2分解為CaCL和O2,所以

n[CaCh]：n[Ca(ClO3)2]>5：1,C不符合題意；

D.氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。，D不符合題意；

【分析】難點分析：利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒，配平復(fù)雜陌生氧化還原反應(yīng)，先利用得失電子配平氧化

劑和還原劑的系數(shù)，最后利用質(zhì)量守恒配平。

H

15.【答案】(1)⑧;H:C::H

H

(2)三(或3)；VIA

(3)吸水

(4)分子晶體；共價鍵和分子間作用力(或范德華力)

(5)3

(6)MgC12=Mg2++2Cl-

高溫

(7)Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2

13

【解析】【解答］解：(1)金屬氧化物：⑤903。4、⑧加2。3，主族元素形成的金屬氧化物:

HH

:

H?

⑧加2。3；氫化物為@CH4,電子式為:H:C::Ho故答案為：第1空、⑧；第2空、?C::H

HH

(2)硫元素在周期表中第三周期VIA族，故答案為：

第1空、三(或3)；第2空、VIA；

(3)濃硫酸干燥一氧化碳是因為濃硫酸具有吸水性，故答案為：吸水；

(4)干冰屬于分子晶體，內(nèi)部的作用力為共價鍵和分子間作用力。

故答案為：第1空、分子晶體；第2空、共價鍵和分子間作用力(或范德華力)；

(5)由分析可知，0.5molS參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6x0.5=3mol電子。故答案為：3；

(6)氯化鎂熔融狀態(tài)下電離：MgCh=Mg2++2Cl-,故答案為：MgC12=Mg2++2Cl-；

(7)四氧化三鐵和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳。故答案為：Fe3O4+4CO皿

3Fe+4cCho

【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

金屬氧化物：金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學(xué)元素組成的二元化合物、氧化鈉(Na20)等。氧化物

包括堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物、超氧化物、兩性氧化物。

16gS為0.5mol

S~SO?~H2so4,

化合價變化0~+4~+6

0.5molS參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6x0.5=3mol電子。

16.【答案】(1)4.0

(2)C1O+C1+2H+=CbT+H2O

(3)12.5；500mL容量瓶、膠頭滴管

(4)B；C

(5)3.85mol/L

【解析】【解答】解：(1)由分析可知，NaClO的濃度為：c=臂瞥=I。。。唆*25%=今。,故答案為：

M/4.5

4.0；

+

(2)次氯酸根與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，離子方程式為：C1O+C1-+2H=C12T+H2O,

故答案為：C1O-+Cr+2H+=CLT+H2O；

(3)由分析可知，需用480mLO.hnolL-1的NaClO消毒液,則需要配置500mL0.1molL-i的NaClO消毒

液，由m=riXM=cXUXM公式可得，需要nNacio=0.5x0.1=0.05mol。體積為0.05/4.0=0.0125L即

12.5mL。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

14

故答案為：第1空、12.5；第2空、500mL容量瓶、膠頭滴管；

(4)A.容量瓶中有少量蒸儲水，不影響溶液最終濃度；

B.燒杯和玻璃棒都留有少量溶質(zhì)，未洗滌造成溶質(zhì)減少，濃度偏低；

C.定容后又加水，導(dǎo)致溶劑增多，濃度偏低；

D定容時俯視刻度線，造成未到刻度線就停止加水，溶劑變少，造成濃度偏高。

故答案為：B、C?

(5)相關(guān)反應(yīng)：2cH3COOH+2r+ClO-=I2+CF+2CH3COO~+H20,打+2520r=S40l~+2I~

反應(yīng)完全時，消耗Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量：n(Na2s2O3)=cxV=2x38.50xl0-3=0.077moL

由化學(xué)反應(yīng)可知：2Na2s2。3~12~NaClO,

化學(xué)系數(shù)：211

物質(zhì)的量:0.0770.03850.0385

根據(jù)c=n/V可知，NaClO的物質(zhì)的量濃度=0.0385mol/(lOxW3)L=3.85mol/L。

故答案為：3.85o

【分析】本題主要考查含氯化合物性質(zhì)和應(yīng)用。

分析該84消毒液，主要成分：25%NaC10,500mL,密度為IZg/cnP

NaClO的濃度為：c=嗎P3=