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文檔簡介
江蘇省邳州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
姓名:班級:考號:
題號——四總分
評分
一、單選題
1.小郡同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項(xiàng)目研究時,收集到四個素材,從氧化還原的角度分析,其中一個與其他三
個明顯不同。這個素材是
A.煮豆燃豆箕——曹植,《七步詩》
B.耀竹聲聲一歲除一王安石,《元日》
C.要留清自在人間—于謙,《石灰吟》
D.曾春得鐵則化為銅一準(zhǔn)南王劉安,《淮南萬畢術(shù)》
2.下列說法正確的是
A.石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體
B.1602與1802互為同位素
C.2第U、2溪U、2昭U是同一種核素
D.相同條件下,HD、HT、H2密度相同
3.下列化學(xué)用語正確的是
A.中子數(shù)為8的碳原子:lC
B.HC1O的結(jié)構(gòu)式是H?!狢/
C.“2。的球棍模型為了卜
D.股2。2的電子式為NaJ[:6:];
4.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
干液
A.rncacvB.Fe->FeCl3
C°2-Cag點(diǎn)燃
H
「2°n過量。2
C?CuO-CU(0H)2D.$-SO3
5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.鈉的熔點(diǎn)較低,可制作高壓鈉燈
B.明機(jī)能水解形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒
C.Agl具有感光性,可用于人工降雨
D.比。2具有氧化性,可用于傷口創(chuàng)面消毒
6.下列離子方程式書寫正確的是
1
A./5。3與足量NaOH溶液反應(yīng):H2SO3+0H~=HSO^+H20
+
B.向氫氧化鈣懸濁液中滴加鹽酸反應(yīng):H+0H~=H20
+2+
C.CaCO3與高氯酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H=Ca+C02T+H20
D.Al和NaOH溶液反應(yīng):2加+2。/r=240]+H2T
7.現(xiàn)有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外
電子數(shù)的兩倍,下列說法正確的是
WX
ZYR
A.R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑(r);r(y)>r(Z)>r(W)
C.X元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)
D.R氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
8.下列說法正確的是
A.第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都不能與其最簡單氫化物反應(yīng)
B.元素周期表中第VIIA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
C.堿性:NaOH>KOH
D.冰中存在氫鍵
9.C1O2是新型消毒劑,可以由過硫酸鈉(Na2s2。8)與NaCICh反應(yīng)制得,下列說法不亞碘的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2s2O8+2NaClO2=2ClO2T+2Na2s。4
B.每1molNa2s2。8參加反應(yīng),得到Imole-
C.CIO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒
D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性:Na2s2。8>?。2
10.下列說法正確的是
A.用飽和Na2c。3溶液除去。。2氣體中的HC1
B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和淀粉溶液
C.分離含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作
D.用pH計(jì)(一種玻璃儀器)可以測量出新制氯水的pH值
11.實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
2
B.用裝置乙制取S"水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的SO?
D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分,取少量固若有氣體生成,則固體粉
A
體粉末,加入2~3mL蒸儲水末為兇12。2
向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液,振蕩,加熱
B5。2具有漂白性
試管,觀察溶液顏色變化
向待測液中滴加稀NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石
C原溶液中不含
蕊試紙變藍(lán)的氣體
用潔凈的玻璃棒蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火
D原溶液存在Na+
焰呈黃色
A.AB.BC.CD.D
13.海洋是一個資源寶庫,海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是利用海水制取食鹽、純
堿、燒堿和氯氣、金屬鎂以及澳的精簡流程圖:
|H-;?NaHC03—―Na2CO3
f粗鹽二精鹽一二氯堿工業(yè)
海②
水r*Mg(OH)2--MgCl2-6H2O---------無水MgCl2
一母液一
-*NaBr-Br22*SO2水溶液吸收呈*Br?
下列有關(guān)說法正確的是
A.步驟①,粗鹽制取精鹽的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化
B.步驟②,用熟石灰代替氫氧化鈉主要原因是熟石灰的溶解性更好
3
C.在步驟③④⑤中,只有步驟③與步驟⑤中的澳元素被氧化
D.從步驟⑤所得溶液中分離出單質(zhì)澳的方法是用酒精萃取
14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCCh]為原料制備KC1O3的步驟如下:
步驟1:將電石渣與水混合,形成漿料。
步驟2:控制電石渣過量,75℃時向漿料中通入Cb,該過程會生成Ca(C10)2,Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為
Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCb和O2,過濾。
步驟3:向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體,蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶,得KC103。
下列說法正確的是()
A.控制通入C12的速率,可以提高C12的利用率
B.25℃時,Ca(C103)2的溶解度比KCICh的溶解度小
C.步驟2中,過濾所得濾液中MCaC%):n[Ca(ClO3)2]=5.-1
D.生成Ca(C10)2的化學(xué)方程式為C%+Ca(0H)2=Ca(ClO)2+H2
二'填空題
15.2022年1月,南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀(jì)至今最劇烈的火山噴發(fā)“,科學(xué)家對噴發(fā)出的火山灰
及氣體進(jìn)行分析測定,發(fā)現(xiàn)含有下列物質(zhì):
①S②5。2③C“4④Si02⑤刖3。4⑥Mg%⑦CO⑧加2。3⑨。。2⑩H2s。4。
(1)上述物質(zhì)中屬于主族元素形成的金屬氧化物是(填序號):屬于氫化物的電子式
是□
(2)組成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。
(3)⑩的濃溶液可以干燥⑦是利用其性。
(4)⑨在固態(tài)時稱為干冰,干冰的晶體類型是,其晶體內(nèi)存在的微粒間相互作用
有。
(5)16gs先轉(zhuǎn)變成5。2,再轉(zhuǎn)變成H2SO4,轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量是moL
(6)⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式是0
(7)高溫下⑤與⑦反應(yīng)用于工業(yè)煉鐵,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
三'實(shí)驗(yàn)題
16.1984年,地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液,經(jīng)北京市衛(wèi)
生局組織專家定名為“84”消毒液。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下
信息:
凈含量:500mL密度:1.2g/cm3
主要成分:25%NaClO
注意事項(xiàng):密封保存,不能與潔廁劑混合使用
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)計(jì)算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(2)“84”消毒液與潔廁劑(含有鹽酸)不能混合使用,原因是:0(用離子
方程式表示)
(3)某實(shí)驗(yàn)需用480mLO.lmolL-i的NaClO消毒液,現(xiàn)用該“84”消毒液配制,需要用量取該“84”消毒液的
體積為mL?在配制過程中,除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器
有o
(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)。
A.容量瓶用蒸儲水洗凈后,沒烘干就直接使用
B.移液時,未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D.定容時,俯視刻度線
(5)為測定某品牌“84”消毒液的濃度,準(zhǔn)確量取10.00mL。消毒液于錐形瓶中,加入過量KI溶液,酸
化、充分反應(yīng)后向溶液中滴加2moi/LNa2s2O3溶液。完全反應(yīng)時消耗Na2s2O3溶液38.50mL。反應(yīng)過程中的相
關(guān)離子方程式為:2CH3COOH+2I~+CIO~=I2+Cr+2CH3COO~+H2O,I2+2S2oj~=S4ol~+2I~;通過計(jì)
算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。(寫出詳細(xì)計(jì)算過程)
17.硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、早在1000多年前,我國就已采用加熱膽磯(。^。4-5也。)或綠
A
磯(FeSCU-7&O)的方法制取硫酸。"SO4受熱分解的化學(xué)方程式:2FeS0A:Fe2O3+SO2T+SO3T。將
受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO?。
NaOH
多孔球泡,溶液
(1)A裝置盛裝的試劑是。若將品紅溶液換成酸性高鎰酸鉀溶液,也可以完成檢驗(yàn),依據(jù)
的現(xiàn)象是,利用的是被檢驗(yàn)物質(zhì)的性。
(2)有同學(xué)提出左圖虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用
是O
(3)硫酸廠排放的廢氣中往往含有較多的S02,為防止污染空氣,常采用修2還原法對其進(jìn)行外理。“2與
5。2在氧化鋁熱體的催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知第一步反應(yīng)在300℃進(jìn)行,第二步反應(yīng)在100~200℃進(jìn)
行。請寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式o
載體AI2O3
四'工業(yè)流程題
18.圖表、坐標(biāo)系、轉(zhuǎn)化圖等都是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中常用的表達(dá)形式和工具。試通過閱讀和分析,發(fā)現(xiàn)圖示背后
的化學(xué)原理,完成下列各題并體會和感悟自然科學(xué)的研究方法和價(jià)值。
(1)在氧氣的氣氛中加熱MCO3-2Ni(OH)2-2H2。,使溫度緩緩升高,在加熱過程中,固體質(zhì)量隨溫度變
化的曲線如圖所示:
①上述變化中,在剩余固體中質(zhì)量守恒的元素是0(填元素符號)
@500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是o(填化學(xué)式)
(2)澳化鈣(CaB「2)在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥,實(shí)驗(yàn)室用“尿素法”制備澳化鈣的主要流程如下:
1.液溟2尿素氫漠酸
消石灰一反應(yīng)一>過濾f調(diào)至弱酸性f操作A-^-CaBr2-2H2O
濾渣母液
澳化鈣的部分溶解度數(shù)值如下:
溫度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃
溶解度(g)125132143213278295312
①補(bǔ)全操作A:將CaB「2溶液,,得
^\\CaBr2-2H2。晶體。
②上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o
(3)工業(yè)用還原法處理含銘廢水:鋁粉可將廢水中的仃2。歹還原為第3+。如圖所示,廢水的不同初始pH
對仃2。廠去除效果有重要影響。
6
20'
S
&
E
)
、
題
舉
O
W
5f-VpH=3.0X.
I-PH=2.0,,
0020406080100120140160180
反應(yīng)時間/min
①酸性條件下,鋁粉去除第2。萬反應(yīng)的離子方程式
②實(shí)驗(yàn)證明,若初始pH過低(即酸性太強(qiáng)),的去除效果也不理想,其原因可能
是_______________________________________________
7
答案解析部分
L【答案】C
【解析】【解答】解:A.燃燒反應(yīng),與氧氣反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng);
B.爆竹發(fā)生爆竹也屬于氧化還原反應(yīng);
C涉及到的是碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,屬于分解反應(yīng);
D.是鐵將銅離子置換為銅單質(zhì),屬于氧化還原反應(yīng)。
故答案為:Co
【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理和判斷。
某物質(zhì)中的任何元素失去電子(即化合價(jià)升高)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng);
有元素化合價(jià)降低(得電子)的反應(yīng)叫還原反應(yīng);
既得電子又失電子的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2.【答案】A
【解析】【解答】解:A.石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì),屬于同素異形體,A正
確;
B.同位素是針對原子來說的,1602與1802雖然它們的質(zhì)量數(shù)不同,但構(gòu)成它們的原子核電核數(shù)相同,在化
學(xué)性質(zhì)上是相同的,因此二者都是氧氣,B錯誤;
C.2第U、2盆小2彳羽的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同位素,C錯誤;
D.HD、HT、H2相對分子質(zhì)量不同,密度不同,D錯誤;
故答案為:Ao
【分析】本題主要考查化學(xué)用語基本概念。
同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素互為同位素,具有相同的化學(xué)性質(zhì)和生物性質(zhì)。
同素異形體:是指由同樣的單一化學(xué)元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。
3.【答案】B
【解析】【解答】解:A.C的右上角為質(zhì)量數(shù),A錯誤;
B.HC10的結(jié)構(gòu)式是4—。—CZ,B正確;
C.球棍模型原子之間以短棍連接,C錯誤;
D.過氧化鈉電子式中,過氧根為兩個。以共價(jià)鍵形式結(jié)合成過氧根,D錯誤;
故答案為:B。
【分析】本題主要考查常見化學(xué)用語的應(yīng)用。
左上角是代表原子量,一般是相對原子質(zhì)量,右上角是電荷數(shù),單質(zhì)為0,左下角代表原子序數(shù),也是核電荷
數(shù),正上方的代表化合價(jià),正負(fù)寫在前,數(shù)字寫在后,右下角是原子個數(shù)。
4.【答案】B
8
【解析】【解答】解:A.CCh通入氯化鈣溶液,與水反應(yīng)生成碳酸,酸性比氯化氫弱,不能與氯化鈣反應(yīng)生成
碳酸鈣,A錯誤;
B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,B正確;
C.氧化銅和水不反應(yīng),C錯誤;
D.硫在氧氣中燃燒反應(yīng)生成二氧化硫,再繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,D錯誤。
故答案為:Bo
【分析】本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要清楚掌握常見物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
A.CO2+H2OH2CO3
點(diǎn)燃
B
-2Fe+3Cl2=2FeCl3
催化劑
D.S+O2=SO2;2so2+O2,2sO3
A
5.【答案】D
【解析】【解答】解:A.鈉制作高鈉燈,是因?yàn)殁c的顏色反應(yīng)是黃色光,穿透性搶,A錯誤;
B.明磯溶于水可以吸附水中不溶性雜質(zhì),但不能殺菌消毒,B錯誤;
C.碘化銀在人工降雨中所起的作用是冷云催化,C錯誤;
D.雙氧水具有氧化性,可將細(xì)菌消除,D正確。
故答案為:D。
【分析】本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與用途。
A.Na元素有焰色反應(yīng),為黃色。
B.明磯凈水,是吸附水中雜質(zhì);
C碘化銀作為降雨劑,使云滴或冰晶聚集;
D.雙氧水有強(qiáng)氧化性。
6.【答案】C
【解析】【解答】解:A.亞硫酸和足量氫氧化鈉:生成亞硫酸鈉和水,A錯誤;
B.氫氧化鈣微溶于水,不拆,B錯誤;
C.碳酸鈣與高氯酸反應(yīng),生成鈣離子二氧化碳和水,C正確;
D.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)顯生成氫氧化鋁,D錯誤;
故答案為:Co
【分析】本題主要考查離子方程式的書寫。
3
A.H2SO3+OH=HSO+H20(氫氧化鈉不足);
2
H2SO3+2OH=SO3-+2H2O(亞硫酸不足);
+2+
B.Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O;
D.A13++3OH=A1(OH)3;;
9
離子方程式書寫:
a、寫:明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b、拆:①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示,其它難溶的物質(zhì).難電離的物
質(zhì)、氣體、氧化物,水等仍用化學(xué)式表示。②對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在(溶液
中),但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫
氧化鈣用化學(xué)式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的,
所以寫離子式。
c、冊刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
d、查:檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等,是否配平,還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最
簡整數(shù)比,若不是,要化成最簡整數(shù)比。
7.【答案】A
【解析】【解答】解:A.由分析可知,同一周期,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,從左往右依次增強(qiáng),A正確;
B.原子半徑同一周期,從左往右依次減小,同一主族,從上到下依次增大,所以Z>Y>W,B錯誤;
C.X為0,氧最高化合價(jià)為+2,是OF2,氧只有和氟化合時才表現(xiàn)正價(jià),C錯誤;
D.R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng),D錯誤;
故答案為:Ao
【分析】本題主要考查元素周期表中元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用。
首先分析這五種元素,為短周期元素。Y原子的核外電子數(shù)是X原子核外電子數(shù)的兩倍,可知X為O,Y
為S,R為CLW為C,Z為Si。
1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)電子層數(shù):同周期元素,電子層數(shù)相同;同主族元素,電子層數(shù)依次增多(從1到7)。
(2)最外層電子數(shù):同周期元素,第一周期從1個到2個,其他周期從1個到8個;同主族元素,最外層電
子數(shù)相同。
(3)原子半徑:同周期元素,原子半徑逐漸減小(0族除外);同主族元素原子半徑逐漸增大。
(4)金屬性:同周期元素金屬性逐漸減弱;同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。
(5)非金屬性:同周期元素,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素非金屬性逐漸減弱。
(6)單質(zhì)的還原性:同周期元素,單質(zhì)的還原性逐漸減弱;同主族元素,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。
(7)單質(zhì)的氧化性:同周期元素,單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng);同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
(8)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:同周期元素,隨電荷數(shù)增大而增大;同主族元素,隨電荷數(shù)的增加而減小。
8.【答案】D
【解析】【解答】解:A.第二周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中HNO3可以與NH3反應(yīng),A錯
誤;
10
B.F沒有正價(jià),B錯誤;
C.堿性對應(yīng)金屬元素的金屬性,由分析可知,同一主族,金屬性從上到下,逐漸增強(qiáng),C錯誤;
D.冰是固態(tài)水,水中含有氫鍵,冰中也含有氫鍵,D正確。
故答案為:D?
【分析】本題主要考查元素周期律。
1、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)電子層數(shù):同周期元素,電子層數(shù)相同;同主族元素,電子層數(shù)依次增多(從1到7)。
(2)最外層電子數(shù):同周期元素,第一周期從1個到2個,其他周期從1個到8個;同主族元素,最外層電
子數(shù)相同。
(3)原子半徑:同周期元素,原子半徑逐漸減?。?族除外);同主族元素原子半徑逐漸增大。
(4)金屬性:同周期元素金屬性逐漸減弱;同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)。
(5)非金屬性:同周期元素,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素非金屬性逐漸減弱。
(6)單質(zhì)的還原性:同周期元素,單質(zhì)的還原性逐漸減弱;同主族元素,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。
(7)單質(zhì)的氧化性:同周期元素,單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng);同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
(8)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:同周期元素,隨電荷數(shù)增大而增大;同主族元素,隨電荷數(shù)的增加而減小。
9.【答案】B
【解析】【解答】解:A.由分析可知,制備C1O2的反應(yīng)為:Na2s2。8+2NaClCh=2C1O2T+2Na2s04,A正確;
B.lmolNa2s2。8參與反應(yīng),得到2moi電子,B錯誤;
C.CICh能殺菌消毒利用的是它的強(qiáng)氧化性,C正確;
D.由分析可知,Na2s2。8氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物C102,D正確。
故答案為:Bo
【分析】本題主要考查含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。以及氧化還原反應(yīng)的判斷和轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。
制備:Na2s2。8+2NaClO2=2clChT+2Na2s。4
分析:Na2s2。8中的S為+7,變?yōu)镹a2s04中的+6價(jià),化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑,氧
化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物ClCh。NaClO2中的Cl為+3價(jià),變?yōu)镃ICh中的+4價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化
反應(yīng),做還原劑,還原性高于還原產(chǎn)物Na2so4。
10.【答案】D
【解析】【解答】解:A.碳酸鈉會與二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng),生成碳酸氫鈉,消耗二氧化碳,A錯誤;
B.淀粉溶液也是膠體,B錯誤;
C.將碘和四氯化碳分離,需要通過蒸儲來分離,C錯誤;
D.pH計(jì)可以測定pH值,D正確。
故答案為:D?
11
【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。
膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,產(chǎn)生聚沉,電泳現(xiàn)象,滲析作用,吸附性等性質(zhì)。
分散質(zhì)粒子直徑在Inm—100nm之間的分散系,膠體為混合物。
常見膠體:Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水、
AgLAg2S、As2s3,有色玻璃。
n.【答案】c
【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng):H2so4+2NaHSCh=Na2so4+2SO2T+2H2。,因此裝置甲可
以制取SO2氣體,A不符合題意;
B.SO2易溶于水,將SO2通入水中可制取SO2水溶液,氣體通入液體時“長進(jìn)短出”,裝置乙可以制取SO2水
溶液,B不符合題意;
C.SO2不與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng),因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2,C符合題意;
D.SO2水溶液顯酸性,可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性,D不符合題意;
故答案為:Co
【分析】A.60%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫;
B.SO2易溶于水,將SO2通入水中可制取SO2水溶液;
C.SO2不與飽和NaHSCh溶液發(fā)生反應(yīng);
D.SCh水溶液顯酸性。
12.【答案】B
【解析】【解答】解:A.鈉溶于水也會產(chǎn)生氣體,A錯誤;
B.SCh使品紅溶液褪色,體現(xiàn)漂白性,B正確;
C.鏤根離子與氫氧化鈉溶液在加熱墊條件下,發(fā)生反應(yīng),生成氨氣,C錯誤;
D.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,而不是鈉離子,D錯誤;
故答案為:B。
【分析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論。
A.鈉與水反應(yīng);
B.SCh具有漂白性;
C.缺少反應(yīng)條件;
D.鈉的焰色反應(yīng)針對于鈉元素。
13.【答案】C
【解析】【解答】解:A.粗鹽提純,不僅需要去除不溶性雜質(zhì),還有一些可溶性雜質(zhì),需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)來去
除,A錯誤;
12
B.選用熟石灰主要是因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜,降低工業(yè)成本,B錯誤;
C.由分析可知,步驟③與步驟⑤中的澳元素化合價(jià)升高,被氧化為澳單質(zhì),C正確;
D.由分析可知,可以通過蒸儲獲得液澳,D錯誤;
故答案為:Co
【分析】本題主要考查海水資源的利用。
海水曬鹽,氯堿工業(yè),海水提澳,等工藝。
海水提浪:海水濃縮,得到母液,通入氯氣進(jìn)行氧化,得到含漠的混合液,通入空氣,將澳單質(zhì)吹入盛有二
氧化硫的吸收塔進(jìn)行富集,得到HBr的混合液,再通入適量氯氣進(jìn)行氧化,得到含澳的混合液,進(jìn)行蒸儲,
得到液澳。
Cl2+2Br=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
海水提氯化鎂:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2;+CaCl2
14.【答案】A
【解析】【解答】A.適當(dāng)控制通入Cb的速率,可以氯氣與漿料充分接觸反應(yīng),從而提高氯氣的利用率,A符
合題意;
B.濾液中加入KC1固體結(jié)晶時析出的是KCICh,說明KCICh的溶解度更小,B不符合題意;
C.根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)方程式為:6Ca(OH)2+6CL=Ca(ClO3)2+5CaCL+6H2O,但實(shí)
際上是先生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2會進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClCh)2,而少量Ca(ClO)2分解為CaCL和O2,所以
n[CaCh]:n[Ca(ClO3)2]>5:1,C不符合題意;
D.氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。,D不符合題意;
【分析】難點(diǎn)分析:利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒,配平復(fù)雜陌生氧化還原反應(yīng),先利用得失電子配平氧化
劑和還原劑的系數(shù),最后利用質(zhì)量守恒配平。
H
15.【答案】(1)⑧;H:C::H
H
(2)三(或3);VIA
(3)吸水
(4)分子晶體;共價(jià)鍵和分子間作用力(或范德華力)
(5)3
(6)MgC12=Mg2++2Cl-
高溫
(7)Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2
13
【解析】【解答]解:(1)金屬氧化物:⑤903。4、⑧加2。3,主族元素形成的金屬氧化物:
HH
:
H?
⑧加2。3;氫化物為@CH4,電子式為:H:C::Ho故答案為:第1空、⑧;第2空、?C::H
HH
(2)硫元素在周期表中第三周期VIA族,故答案為:
第1空、三(或3);第2空、VIA;
(3)濃硫酸干燥一氧化碳是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?,故答案為:吸水?/p>
(4)干冰屬于分子晶體,內(nèi)部的作用力為共價(jià)鍵和分子間作用力。
故答案為:第1空、分子晶體;第2空、共價(jià)鍵和分子間作用力(或范德華力);
(5)由分析可知,0.5molS參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移6x0.5=3mol電子。故答案為:3;
(6)氯化鎂熔融狀態(tài)下電離:MgCh=Mg2++2Cl-,故答案為:MgC12=Mg2++2Cl-;
(7)四氧化三鐵和一氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鐵和二氧化碳。故答案為:Fe3O4+4CO皿
3Fe+4cCho
【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
金屬氧化物:金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學(xué)元素組成的二元化合物、氧化鈉(Na20)等。氧化物
包括堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物、超氧化物、兩性氧化物。
16gS為0.5mol
S~SO?~H2so4,
化合價(jià)變化0~+4~+6
0.5molS參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移6x0.5=3mol電子。
16.【答案】(1)4.0
(2)C1O+C1+2H+=CbT+H2O
(3)12.5;500mL容量瓶、膠頭滴管
(4)B;C
(5)3.85mol/L
【解析】【解答】解:(1)由分析可知,NaClO的濃度為:c=臂瞥=I。。。唆*25%=今。,故答案為:
M/4.5
4.0;
+
(2)次氯酸根與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,氯氣有毒,離子方程式為:C1O+C1-+2H=C12T+H2O,
故答案為:C1O-+Cr+2H+=CLT+H2O;
(3)由分析可知,需用480mLO.hnolL-1的NaClO消毒液,則需要配置500mL0.1molL-i的NaClO消毒
液,由m=riXM=cXUXM公式可得,需要nNacio=0.5x0.1=0.05mol。體積為0.05/4.0=0.0125L即
12.5mL。所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。
14
故答案為:第1空、12.5;第2空、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)A.容量瓶中有少量蒸儲水,不影響溶液最終濃度;
B.燒杯和玻璃棒都留有少量溶質(zhì),未洗滌造成溶質(zhì)減少,濃度偏低;
C.定容后又加水,導(dǎo)致溶劑增多,濃度偏低;
D定容時俯視刻度線,造成未到刻度線就停止加水,溶劑變少,造成濃度偏高。
故答案為:B、C?
(5)相關(guān)反應(yīng):2cH3COOH+2r+ClO-=I2+CF+2CH3COO~+H20,打+2520r=S40l~+2I~
反應(yīng)完全時,消耗Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量:n(Na2s2O3)=cxV=2x38.50xl0-3=0.077moL
由化學(xué)反應(yīng)可知:2Na2s2。3~12~NaClO,
化學(xué)系數(shù):211
物質(zhì)的量:0.0770.03850.0385
根據(jù)c=n/V可知,NaClO的物質(zhì)的量濃度=0.0385mol/(lOxW3)L=3.85mol/L。
故答案為:3.85o
【分析】本題主要考查含氯化合物性質(zhì)和應(yīng)用。
分析該84消毒液,主要成分:25%NaC10,500mL,密度為IZg/cnP
NaClO的濃度為:c=嗎P3=
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