黑龍江省饒河縣高級中學2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題

學而優(yōu)教有方黑龍江省饒河縣高級中學2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題考試時間：90分鐘命題范圍：必修二第一、二章分值：100分可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；Na23；N14；S32；Fe56；Cu64第Ⅰ卷(選擇題共50分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.CO B.Al2O3 C.SiO2 D.Na2O22.下列屬于氮固定的是A.工業(yè)上合成氨 B.氨催化氧化C.在空氣中變色 D.實驗室制取氨氣3.下列說法正確的是A.灼熱炭與CO2的反應為放熱反應B.化學反應過程中一定伴有能量變化C.常溫下進行的一定是放熱反應D.石墨轉化為金剛石為吸熱反應，金剛石比石墨更穩(wěn)定4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molSO2與足量的O2反應，產(chǎn)生的SO3數(shù)目為NAB.某濃硝酸中n(HNO3)=2mol，該濃硝酸與足量的銅完全反應可生成1molNO2C.1molCu與S完全反應，轉移電子數(shù)為2NAD.鋅—銅—稀硫酸原電池中，當電路中有2NA個電子通過時，產(chǎn)生1molH25.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒6.下列說法不正確的是()A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.火力發(fā)電是化學能間接轉化為電能的過程D.水力發(fā)電是將化學能直接轉化為電能的過程7.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：18.下列變化中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是A.灼熱的碳與二氧化碳反應 B.鋁和鹽酸反應C.酸堿中和反應 D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應9.下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土C.普通玻璃的主要成分只有SiO2D.普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以石灰石和黏土為主要原料10.對反應：C＋CO22CO，可使化學反應速率增大的措施是①縮小體積②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強A.①②③④ B.②③④⑤C.①②③ D.②③④11.下列各組反應互為可逆反應的是①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑A.①② B.②③ C.③④ D.①④12.在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應的是A.Cl2 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液13.在10℃時某化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6mol·L-1·s-1，則該反應需在什么溫度下進行（）A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃14.炎熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料開始上市。所謂“搖搖冰”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇，它應該是A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.固體氫氧化鈉15.下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是A.電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B.純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅C.實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體D.利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體16.向BaCl2溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO2和CO2 D.NO2和SO217.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是A.放電時負極反應為Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B.放電時正極反應為FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強18.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2+3H22NH3，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.1mol/(L·min) B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.4mol/(L·min) D.v(N2)=0.05mol/(L·s)19.abcd四個金屬電極，反應裝置及反應現(xiàn)象見表，由此可判斷四種金屬活動性順序?qū)嶒炑b置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導線中電流從a極流向d極A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c20.下列離子方程式書寫正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫：SO2++4H+＝+Mn2++2H2OB.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-＝+H2↑D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+21.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-C.在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、、I－、ClO－D.在與Al單質(zhì)反應放出氫氣溶液中：K+、Na+、、22.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖。下列敘述錯誤的是A.該反應的化學方程式是2X3Y+ZB.在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài)C.t1min時，X、Y、Z的反應速率相等D.當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX23.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)24.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He25.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨第Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.回答下列問題（1）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)與氧作用生成水和二氧化碳。①該電池負極發(fā)生的反應是_______。②總反應化學方程式為_______。③電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池的電極反應式，負極：_______，正極：_______（3）標準狀狀況下，排空法收集氯化氫氣體，做噴泉實驗時，如果氣體沒有溢出，實驗完成時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)27.回答下列問題（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料_______(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備粗硅的化學方程式為_______。（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_______。（3）硝酸是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，則原因是_______(用化學方程式表示)。儲運濃硝酸時通常用鐵罐或鋁罐，則原因是_______。硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生大量白煙，白煙的成分是_______。28.實驗（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有___和___。（2）鋅與鹽酸的反應速率可以通過觀察___進行判斷，也可通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是___或___。（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法：在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況下)：時間/min12345體積/mL50120232290310①反應速率最快的時間段是____(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”或“4～5min”)。②試分析1～3min時間段里，反應速率變快的主要原因是____。29.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應開始到10s，用X、Z分別表示的反應速率為___________；___________；(2)反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________；(3)反應開始到10s時，Y轉化率為___________；(4)反應的化學方程式為___________。

黑龍江省饒河縣高級中學2021-2022學年高一下學期期中考試化學試題考試時間：90分鐘命題范圍：必修二第一、二章分值：100分可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H1；C12；O16；Na23；N14；S32；Fe56；Cu64第Ⅰ卷(選擇題共50分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.CO B.Al2O3 C.SiO2 D.Na2O2【答案】C【解析】【詳解】A．一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故A不合題意；B．氧化鋁是兩性氧化物，不屬于酸性氧化物，故B不符合題意；C．二氧化硅是能與堿反應生成鹽和水的酸性氧化物，故C符合題意；D．過氧化鈉是過氧化物，不屬于酸性氧化物，故D不符合題意；故選C2.下列屬于氮的固定的是A.工業(yè)上合成氨 B.氨的催化氧化C.在空氣中變色 D.實驗室制取氨氣【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)的氮。【詳解】A．工業(yè)上合成氨是把氮氣轉化為氨氣，A正確；B．氨的催化氧化是把氨氣轉化為一氧化氮氣體，B錯誤；C．在空氣中變色是一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮氣體，C錯誤；D．實驗室制取氨氣一般使用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，不是氮的固定，D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是A.灼熱的炭與CO2的反應為放熱反應B.化學反應過程中一定伴有能量變化C.常溫下進行的一定是放熱反應D.石墨轉化為金剛石為吸熱反應，金剛石比石墨更穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．灼熱的炭與CO2的反應，需要吸收熱量，為吸熱反應，故A錯誤；B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應過程中一定伴有能量變化，故B正確；C．常溫下進行的反應不一定是放熱反應，如常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，故C錯誤；D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；答案選B。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molSO2與足量的O2反應，產(chǎn)生的SO3數(shù)目為NAB.某濃硝酸中n(HNO3)=2mol，該濃硝酸與足量的銅完全反應可生成1molNO2C.1molCu與S完全反應，轉移電子數(shù)為2NAD.鋅—銅—稀硫酸原電池中，當電路中有2NA個電子通過時，產(chǎn)生1molH2【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫與氧氣化合成三氧化硫的反應是可逆反應，二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，因此1molSO2與足量O2反應產(chǎn)生的SO3物質(zhì)的量小于1mol，即產(chǎn)生的SO3的數(shù)目小于NA，A錯誤；B．根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：2mol硝酸若只發(fā)生該反應生成1molNO2，但隨著反應的進行，硝酸的濃度變稀，此時銅與稀硝酸反應生成NO，故含2mol硝酸的濃硝酸與足量銅完全反應生成NO2物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C．該反應的產(chǎn)物為Cu2S，1molCu發(fā)生反應只能失去1mol電子，C錯誤；D．鋅-銅-稀硫酸原電池中，發(fā)生反應總是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，當電路中有2NA個電子通過時，產(chǎn)生1molH2，D正確；故合理選項是D。5.下列關于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微?！敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A．氨水是混合物，A錯誤；B．氨水和鹽酸反應生成氯化銨固體，有白煙生成，B正確；C．氨水的密度隨濃度的增大而減小，C錯誤D．氨水中水的含量最多，D錯誤；故選：B。6.下列說法不正確的是()A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.火力發(fā)電是化學能間接轉化為電能的過程D.水力發(fā)電是將化學能直接轉化為電能的過程【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣不能直接從自然界獲取，為二次能源，A正確；B．電能是目前應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能源，B正確；C．火力發(fā)電通過多次能量轉化將燃料中的化學能轉化為電能，C正確；D．火力發(fā)電能量轉化：化學能→熱能→機械能→電能，D錯誤。答案選D。7.將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：1【答案】C【解析】【分析】N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，N2與水不反應也不溶于水，NO2與水發(fā)生反應而溶解，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3體積NO2產(chǎn)生1體積NO，試管內(nèi)氣體體積減小NO2體積的，據(jù)此分析解答。【詳解】設原混合氣體中N2和NO2的體積分別為x，y，由分析可知，試管內(nèi)氣體體積減小了NO2體積的，則有(x+y)=x+(1-)y，解得x:y=1:3。答案選C。8.下列變化中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是A.灼熱的碳與二氧化碳反應 B.鋁和鹽酸反應C.酸堿中和反應 D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應【答案】A【解析】【詳解】A．灼熱的碳與二氧化碳反應是氧化還原反應，也是吸熱反應，A項正確；B．鋁和鹽酸反應是氧化還原反應，是放熱反應，B項錯誤；C．酸堿中和反應是復分解反應，不是氧化還原反應，是放熱反應，C項錯誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是復分解反應，不是氧化還原反應，是吸熱反應，D項錯誤；故答案選A。9.下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土C.普通玻璃的主要成分只有SiO2D.普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以石灰石和黏土為主要原料【答案】C【解析】【詳解】A．玻璃、水泥、陶瓷中的主要成分含有硅酸鹽，是生活中常見的硅酸鹽材料，A正確；B．黏土經(jīng)高溫燒結可以制得陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，B正確；C．普通玻璃的主要成分為硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅，C錯誤；D．普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進行其他加工制得普通水泥，D正確；故答案選C。10.對反應：C＋CO22CO，可使化學反應速率增大的措施是①縮小體積②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強A.①②③④ B.②③④⑤C.①②③ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①縮小體積，增大壓強可使反應速率明顯增大，故①正確；②升高溫度可加快反應速率，故②正確；③增大CO2的濃度可加快反應速率，故③正確；④增加碳的量不影響反應速率，故④錯誤；⑤降低壓強減小反應速率，故⑤錯誤。故選C。答案：C【點睛】注意固體的量的多少對反應速率沒有影響，但固體的表面積大小影響反應速率。11.下列各組反應互為可逆反應的是①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2＋H2O③2SO2＋O22SO32SO32SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4ClNH3↑＋HCl↑A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【詳解】可逆反應為在相同條件下可以相互轉化的反應；①兩者反應條件不同，不是可逆反應；②兩者為在相同條件下可以相互轉化的反應，是可逆反應；③兩者為在相同條件下可以相互轉化的反應，是可逆反應；④兩者反應條件不同，不是可逆反應；故選B。12.在一定條件下，下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應的是A.Cl2 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，A項符合題意；B．甲烷化學性質(zhì)較穩(wěn)定，不能與濃硫酸反應，B項不符合題意；C．甲烷不能與堿反應，C項不符合題意；D．甲烷化學性質(zhì)較穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀反應，D項不符合題意；故答案選A。13.在10℃時某化學反應速率為0.1mol·L-1·s-1，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍，為了把該反應速率提高到1.6mol·L-1·s-1，則該反應需在什么溫度下進行（）A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃【答案】C【解析】【詳解】溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍，該反應的速率提高了16倍，即2n=16，解得n=4，所以反應所需溫度為10℃+4×10℃=50℃，故C正確。故選C。14.炎熱的夏季里，能喝上一口冰鎮(zhèn)飲料是非常愜意的事情。目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即用飲料開始上市。所謂“搖搖冰”，是指吸食前將飲料隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻。若該制冷物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇，它應該是A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.固體氫氧化鈉【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl溶于水，無明顯的溫度變化，不能用來制冷，A不符合題意；B．NH4NO3固體溶于水，是吸熱的過程，會使得周圍溫度降低，可以用來制冷，B符合題意；C．生石灰是CaO，CaO會與水反應，放出大量熱，使得周圍溫度升高，不能用來制冷，C不符合題意；D．NaOH固體溶于水，是放熱的過程，使得周圍溫度升高，不能用來制冷，D不符合題意；故選B。15.下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是A.電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B.純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅C.實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體D.利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體【答案】D【解析】【詳解】A．電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4增強導電性，但不是催化劑，故A錯誤；B．純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅，鋅置換出少量的銅，形成原電池，加快反應速率，但不是催化劑，故B錯誤；C．實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體，MnO2是氧化劑是反應物，不是催化劑，故C錯誤；D．利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體，加快反應速率，但MnO2固體反應前后質(zhì)量不變，是催化劑，故D正確；故答案為D16.向BaCl2溶液中以任意比例通入以下兩種氣體，均無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO2和CO2 D.NO2和SO2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2和SO2混合通入水中生成鹽酸和硫酸，硫酸和BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，故A不符；B．CO2和NH3生成碳酸銨或碳酸氫銨，碳酸銨與BaCl2溶液生成碳酸鋇沉淀，故B不符；C．NO2和CO2混合通入水中與BaCl2溶液無沉淀生成，故C符合；D．NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故D不符；故選C。17.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是A.放電時負極反應為Zn-2e－＋2OH－=Zn(OH)2B.放電時正極反應為FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強【答案】C【解析】【詳解】A．放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，A正確；B．放電時正極反應為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，B正確；C．放電時，K2FeO4作氧化劑，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，C錯誤；D．放電時，正極附近生成OH-，則正極附近溶液的堿性增強，D正確；故選C。18.四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2+3H22NH3，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.1mol/(L·min) B.v(NH3)=0.2mol/(L·min)C.v(H2)=0.4mol/(L·min) D.v(N2)=0.05mol/(L·s)【答案】D【解析】【詳解】速率之比等于化學計量數(shù)之比，轉化成同一種物質(zhì)表示速率，再比較大小，v(N2)=0.1mol/(L·min)；v(N2)=v(NH3)=0.2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；v(N2)=v(H2)=0.4mol/(L·min)0.13mol/(L·min)；v(N2)=0.05mol/(L·s)60s=3mol/(L·min)；故答案為D；19.abcd四個金屬電極，反應裝置及反應現(xiàn)象見表，由此可判斷四種金屬的活動性順序?qū)嶒炑b置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導線中電流從a極流向d極A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c【答案】C【解析】【分析】由兩種金屬構成的原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生失電子的氧化反應、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放電時電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜、b電極和硫酸銅溶液構成的原電池中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加，則a被氧化，金屬活動性：a＞b；

b、c沒有閉合回路，不能構成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，說明b較活潑，則金屬活動性：b＞c；

c、d和稀硫酸構成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應，金屬活動性：d＞c；

a、d和稀硫酸構成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負極，金屬活動性d＞a；

綜上，金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c；故答案選C?！军c睛】本題考查原電池工作原理，把握原電池的工作原理及金屬性強弱的比較方法為解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意原電池電極的判定方法。20.下列離子方程式書寫正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫：SO2++4H+＝+Mn2++2H2OB.將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-＝+H2↑D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該離子反應方程式不符合電荷守恒，酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫的離子方程式應為5SO2+2+2H2O＝5+2Mn2++4H+，A項錯誤；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。離子反應方程式符合實驗事實，拆分正確，電荷守恒，原子守恒，B項正確；C．該離子反應不符合實驗事實。反應物中還有水。鋁片與氫氧化鈉溶液反應正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑，C項錯誤；D．向小蘇打溶液中加入過量的石灰水，以少的為準，應為：HCO+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，D項錯誤；答案選B。21.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、B.使紫色石蕊試液變紅溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-C.酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、、I－、ClO－D.在與Al單質(zhì)反應放出氫氣溶液中：K+、Na+、、【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中K+、Ba2+、Cl－、之間不反應，能大量共存，A符合題意；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2+和發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化I－，不能大量共存，C不符合題意；D．與Al單質(zhì)反應放出氫氣的溶液可能為酸溶液或堿溶液，酸溶液中不能和H+大量共存，D不符題意；答案選A。22.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖。下列敘述錯誤的是A.該反應的化學方程式是2X3Y+ZB.在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài)C.t1min時，X、Y、Z的反應速率相等D.當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX【答案】C【解析】【分析】由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.8mol∶1.2mol∶0.4mol=2∶3∶1，則反應的化學方程式為：2X3Y+Z?！驹斀狻緼．據(jù)分析，該反應的化學方程式為：2X3Y+Z，故A正確。B．根據(jù)圖示，T1時刻各物質(zhì)的濃度保持不變，故B正確。C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，該反應X、Y、Z的系數(shù)不相等，則其反應速率也不相等，故C錯。D．每生成1molZ的同時生成2molX，說明正逆反應速率相等，即說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D正確故選C。23.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【詳解】化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯誤。答案選C。24.一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He【答案】C【解析】【詳解】A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內(nèi)壓強增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。25.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨【答案】D【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，說明正反應速率大于逆反應速率，反應未達到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應反向，H—I鍵斷裂表示正反應方向，一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，可以說明反應達到平衡；③溫度和體積一定時，反應前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應達到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應的方向，故不能說明反應達到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應物或生成物濃度不再變化，不能說明反應達到平衡；⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應速率等于逆反應速率，能說明反應達到平衡；⑦溫度和體積一定時，反應前后氣體體積不變，所以壓強始終不變，故壓強不變時，不能說明反應達到平衡；⑧溫度和壓強一定時，反應前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應達到平衡；⑨溫度和體積一定時，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變，能說明反應達到平衡，故選D?！军c睛】判斷反應是否達到平衡可以從兩個方面考慮：1、正逆反應速率是否相等；2、反應物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強、顏色、密度、相對分子質(zhì)量等方面分析。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)26.回答下列問題（1）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)與氧作用生成水和二氧化碳。①該電池負極發(fā)生的反應是_______。②總反應化學方程式為_______。③電解質(zhì)溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池的電極反應式，負極：_______，正極：_______（3）標準狀狀況下，排空法收集氯化氫氣體，做噴泉實驗時，如果氣體沒有溢出，實驗完成時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)【答案】（1）①.CH3OH+H2O－6e-=CO2↑+6H+②.2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O③.增大（2）①.CH4+10OH-–8e-=CO+7H2O②.4H2O+2O2+8e-=8OH-（3）0.045【解析】【小問1詳解】①燃料電池燃料在負極反應，氧化劑在正極反應，在酸性溶液中甲醇(CH3OH)為負極反應物，電極反應為CH3OH+H2O－6e-=CO2↑+6H+；②在酸性溶液中甲醇(CH3OH)與氧作用生成水和二氧化碳，總反應化學方程式為2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O；③反應生成水，電解質(zhì)溶液被稀釋，電解質(zhì)溶液的pH增大；【小問2詳解】堿性燃料電池，負極反應為CH4+10OH-–8e-=CO+7H2O，正極反應為4H2O+2O2+8e-=8OH-；【小問3詳解】設燒瓶為1L，即HCl氣體為1L，n(HCl)=，；27.回答下列問題（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料_______(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備粗硅的化學方程式為_______。（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_______(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_______。（3）硝酸是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室中通常保存在棕色試劑瓶中，則原因是_______(用化學方程式表示)。儲運濃硝酸時通常用鐵罐或鋁罐，則原因是_______。硝酸是一種易揮發(fā)性的酸，用蘸濃硝酸和蘸濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生大量白煙，白煙的成分是_______?！敬鸢浮浚?）①.光導纖維②.SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）①.大于②.3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）①.4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O②.常溫時鐵、鋁遇濃硝酸鈍化③.NH4NO3【解析】【小問1詳解】二氧化硅廣泛存在與自然界中，其用途也非常廣泛，可以用于制造光導纖維；粗硅的制備是二氧化硅和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，方程式為：；【小問2詳解】根據(jù),且該反應必須用濃硫酸，所以還原0.9mol的硫酸所需硫酸大