天津中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：基本概念和原理知識講義

九年級化學(xué)中考總復(fù)習(xí)專題（一）基本概念和原理天津版

【同步教育信息】

一.本周教學(xué)內(nèi)容：

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題（一）一基本概念和原理

二.復(fù)習(xí)要求：

準(zhǔn)確理解有關(guān)物質(zhì)的分類、組成、變化、性質(zhì)規(guī)律等相關(guān)的化學(xué)基本概念和原理，正確使用

化學(xué)用語并了解其意義。

三.知識要點(diǎn)：

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然學(xué)科，研究對象是物質(zhì)，

有關(guān)化學(xué)的基本概念和原理包含的內(nèi)容包括：

'性質(zhì)

變化規(guī)律

化學(xué)研究對塞）物質(zhì)研究內(nèi)查>組成

分類

、化學(xué)用語

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成;

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、

干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新

分子生成；②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、

生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)；③化

學(xué)變化根據(jù)其反應(yīng)物和生成物的種類及類別上來分，可分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng);

還可根據(jù)反應(yīng)物得氧和失氧上來分，可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物

質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)

才表現(xiàn)出來；②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等；③需要借助儀器

測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、

氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.

宏觀

元素

組成一分子-質(zhì)子

.微觀-原子核一

-原子一

一中"？

-核外電子’’

-離子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

原子：是化學(xué)變化中最小的粒子。①原子不是自然界中最小粒子，只是在化學(xué)變化的

領(lǐng)域內(nèi)最小，也不是在物理變化中最??；②原子雖小，但其結(jié)構(gòu)并不簡單，由原子核和核外

電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子、中子和電子也不是最小粒子，物質(zhì)是無限

可分的；③原子核相對于原子來講，是非常小的，卻集中了原子幾乎所有的質(zhì)量及全部的

正電荷；④質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，所以核

電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，在原子當(dāng)中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，

所以原子顯電中性；⑤在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

分子：是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。①分子不是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的粒子，因

為單個的分子不能確定其為固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)，所以單個分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；②

分子也不是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一的粒子，像金屬單質(zhì)、硫、磷、金剛石、石墨和晶體硅

等物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，因此，原子也能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；③分子是由原子

構(gòu)成的，構(gòu)成分子的原子個數(shù)可以是一個，也可以是多個；一個分子中含有幾個原子，也就

包含有幾個原子核；④構(gòu)成分子的原子的種類可以是相同的，也可以是不相同的。相同時(shí)

為單質(zhì)分子，不同時(shí)為化合物分子。

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。①

原子團(tuán)并不是在所有的反應(yīng)當(dāng)中都是保持一個整體不變的，的反應(yīng)就是一個例子，

是一個原子團(tuán)，反應(yīng)后卻被打破了，有的原子團(tuán)可能在反應(yīng)中轉(zhuǎn)變成另外一種原子團(tuán)；②

初中化學(xué)中出現(xiàn)的原子團(tuán)有..............................（次氯酸根）等。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。①原子或原子團(tuán)得失電子后可形成離子，得到電子形

成陰離子，失去電子后形成的是陽離子；②陰離子帶負(fù)電荷，陽離子帶正電荷。

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。①決定元素種類的粒子是

質(zhì)子，決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；②一種元素對應(yīng)的是一類原子，這一類

原子是由于它們具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，而不是中子數(shù)或電子數(shù)相同；只要原子

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同，不管中子數(shù)或電子數(shù)相同與否，那么，這些原子都屬于同種

元素；③元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素；金屬元素的原子最外層電子

數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為4個或4個以上，稀有氣體元素的

原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2個或8個電子）；④元素論種類而不論個數(shù)；⑤元素是宏觀

概念，可以說某種物質(zhì)由哪種或哪些元素組成的。

3.物質(zhì)的分類

（1）混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。①宏觀上看有多種成分，微觀上看只有多種分子;

②混合物中各成分相互獨(dú)立存在，彼此保持各自的化學(xué)性質(zhì)，混合物的性質(zhì)是多樣性的,

因此，不能用混合物中的某種成分的化學(xué)式來表示該混合物；③混合物中各種成分通常

情況下彼此之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；④混合物的平均相對分子質(zhì)量是按各成分的相對分子

質(zhì)量的平均值（如何計(jì)算不要求）；⑤常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、

煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分，

微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表

示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。①單質(zhì)一定是純凈物，且所有的單質(zhì)只含一種元

素;②由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)，例如：金剛石和石墨混合在一起，顯然為混

合物，但卻只含一種碳元素，像白磷和紅磷的混合物，氧氣（02）和臭氧（03）的混合氣體

都屬于這種情況；③單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體；④金屬單質(zhì)中汞（又

稱水銀），常溫下為液態(tài)，非金屬單質(zhì)澳（Br2）,常溫下為液態(tài)。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。①化合物一定是純凈物，但其所含

元素卻不止一種；②化合物可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類。無機(jī)化合物是初中化

學(xué)學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。有機(jī)化合物，是指含碳的化合物，但像CO、CO2、H2CO3及碳酸鹽(包

括正鹽和酸式鹽)不包括在有機(jī)化合物內(nèi)。因此，有機(jī)化合物都含碳元素，但含碳的化合物

不一定是有機(jī)化合物；③化合物根據(jù)其構(gòu)成的基本粒子來分，可分為共價(jià)化合物和離子化

合物；由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物；以共用電子對形成分子的

化合物就是共價(jià)化合物；④無機(jī)化合物可分為氧化物、酸、堿和鹽等幾類物質(zhì)。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。①氧化物屬于化合

物，也一定是純凈物，其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元

素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；②氧化物還可分為酸性氧化物、

堿性氧化物及兩性氧化物；③酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；許多非金

屬氧化物和金屬氧化物屬于酸性氧化物，并不是說非金屬氧化物一定是酸性氧化物，例如

CO,NO就不屬于酸性氧化物，也不能說酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因?yàn)槟承┙饘傺?/p>

化物也屬于酸性氧化物；④堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物

都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。前文也提到了某些金屬氧化物為酸性

氧化物；在金屬活動性順序表中對于K2O、CaO、Na2O這三種堿性氧化物來說，它們能直

接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，這些堿均為強(qiáng)堿，這些堿性氧化物對應(yīng)的堿均為強(qiáng)堿，但這些強(qiáng)

堿加熱不易分解而得到這些堿性氧化物，而對于其他的堿性氧化物就不能與水反應(yīng)生成相

應(yīng)的堿，但這些弱堿加熱后能分解得到相應(yīng)的堿性氧化物；⑤兩性氧化物是指既能和酸反

應(yīng)又能和堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物。例如:A12O3和ZnOo

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。①酸屬于共價(jià)化合物；②在

酸的定義中特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字；例如：NaHSO4=Na++H++SO42一,顯然NaHSO4

電離的陽離子有H+,但不完全是H+,故NaHSO4不是酸。即能電離出H+的化合物不一

定是酸；③酸的分類：

按酸性強(qiáng)弱分

'強(qiáng)酸：H2s。4、HNORHCI

〈中強(qiáng)酸：H3P

弱酸：H2co3、CH3coOH、H2s

按酸電離出氫離子個數(shù)分

一元酸HNQ、HCI、CH3coOH

〈二元酸H2SQ、H2co3、H2sO3、H2s

三元酸H3P

一含氧酸”25。4、H2co3、HNO3、H3PO4、

按酸分子是

CH3coOH、HSO

否含氧原子分23

、無氧酸”a、H2S

按酸是否具J難揮發(fā)性酸：H2sO4、H3P

有揮發(fā)性分j易揮發(fā)性酸：HCI、HNO3

堿：在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。①堿(除NH3?H2O外)

都屬于離子化合物；②在堿的定義中也特別強(qiáng)調(diào)“全部”二字。例如:Mg(OH)Cl=Mg2+

+OH-+C1-,顯然Mg(OH)Cl電離出的陰離子不全是OH一,故Mg(OH)Cl不是堿。也即能

電離出OH—的化合物不一定是堿；③堿的分類：

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH，、Ba(OH),

按堿性強(qiáng)弱來分L#2J2

弱堿：NH3H2O.CU(OH)2、Fe(OH)3等

'一元堿：NaOH、KOH、NH.■久0等

按堿電離出。IT的個數(shù)分〈二元堿：Cu(OH)z、Mg(OH)z、Ca(0H)2、Ba(0H)2等

三元堿：Fe9H%等

④NaOH易潮解，可作堿性氣體的干燥劑，弱堿受熱易分解。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。①鹽屬于化合物；②鹽根據(jù)酸

與堿反應(yīng)的程度來分

一正鹽，酸與堿完全中和的產(chǎn)物：Na2cO3、CuSO4.CaCl2等

＜酸式鹽，酸沒被完全中和的產(chǎn)物：NaHCOrKHSO4等

堿式鹽，堿沒被完全中和的產(chǎn)物：Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2cO3等

4.化學(xué)用語

化學(xué)用語是化學(xué)的特殊語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，運(yùn)用時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照有關(guān)要求規(guī)

范使用，并注意重點(diǎn)掌握其書寫規(guī)則以及相應(yīng)的含義。

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子一一原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律

相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量：①相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)

準(zhǔn);相對原子質(zhì)量就是用其他的一個原子的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的值：相對分子質(zhì)量可

通過構(gòu)成分子的原子的相對原子質(zhì)量之和求得，也可用一個分子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的

標(biāo)準(zhǔn)相比較求得；②相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的單位一般不寫出；③原子及分子的

絕對質(zhì)量非常小，使用起來不方便，采用相對質(zhì)量比較方便，也能很好地表示原子及分子質(zhì)

量的相對大小，還可進(jìn)行質(zhì)量間的計(jì)算；④離子的相對質(zhì)量問題，簡單離子的相對質(zhì)量與

其對應(yīng)的原子的相對質(zhì)量相等；復(fù)雜離子(原子團(tuán))的相對質(zhì)量與分子的相對質(zhì)量的求得

是一樣的。這些是因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量相對于質(zhì)子和中子的質(zhì)量小得多，可忽略掉。

分子一一原子運(yùn)動論：這在課本中雖沒有提出，但卻用了很大篇幅敘述這個問題，其主要的

論點(diǎn)有：①分子和原子是有體積和質(zhì)量的；②分子和原子都在作大量的無規(guī)則的熱運(yùn)動；

③分子之間和原子之訶都有空隙；我們可用這些論點(diǎn)解決化學(xué)上及生活中的一些問題。

核外電

子的排

布規(guī)律：

①原子

核外電

子是分

層排布

的,由

內(nèi)到外方位方式含義

依次為

第1層

(K

層)、第

2層(L

層)直至

第7層

(Q

層）；②

第1層

最多只

能容納

2個電

子，第

二層最

多能容

納8個

電子，

第3層

最多能

容納18

個電子；

③除第

1層外

的其他

各電子

層作最

外層時(shí)，

最多只

能容納

8個電

子，即

常說的

8電子

穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)；④

核外電

子的排

布要綜

合考慮

以上幾

條規(guī)律，

不能顧

此失彼，

例如：

（正

確），若

按②的

規(guī)律應(yīng)

為，卻

不符合

③的規(guī)

律。

(2)元

素符號

一般可

直接表

示：①

某一種

元素;②

這種元

素的一

個原子；

③若物

質(zhì)是由

原子直

接構(gòu)成

的,則

組成該

物質(zhì)的

元素也

可表示

這種單

質(zhì)，例

如：、

S、P等；

④元素

四周的

數(shù)字不

僅有固

定的方

位，而

且有固

定的表

示方式

和含義

(見下

表)。

元素符號

+3A1元素的化合價(jià)為+3

正上方AI"+”在數(shù)字前

鋁離子帶三個正電荷

右上方A/3+"+，，在數(shù)字后

A1在一個Ab(SO4)3粒子中有

右下方也(5。4)3

2個鋁離子

正前方

2AI2個鋁原子

(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。①化合價(jià)是元素

的化學(xué)性質(zhì)；②元素化合價(jià)的數(shù)值必須從一個原子的情況來判定：一個原子得失電子的

數(shù)目；一個原子跟其他元素原子形成共用電子對的數(shù)目。因此，化合價(jià)與原子最外層電子

數(shù)密切相關(guān)；③化合價(jià)原則是在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的

化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。①一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式；②

可表示一種宏觀物質(zhì)；③表示物質(zhì)的組成或構(gòu)成等意義，但當(dāng)元素符號、離子符號、化

學(xué)式等前面系數(shù)是不為1的正整數(shù)時(shí)，一般就只有微觀含義，即為該微粒的個數(shù)，而不具

有宏觀意義。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反

應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

(6)反應(yīng)類型

r一分解反應(yīng)

-化合反應(yīng)

按反應(yīng)基

本類型分

-置換反應(yīng)

-復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)變化

(化學(xué)反應(yīng))氧化反應(yīng)一［

按氧的氧化還

得失分原反應(yīng)

一還原反應(yīng)一

吸熱反應(yīng)

-按熱量變化分一

一放熱反應(yīng)

(7)質(zhì)量守恒定律

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。①“參加”二字不能省略，不

能將“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單地理解為反應(yīng)物。沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)沒有

反應(yīng)完的剩余部分的質(zhì)量不能包括進(jìn)去；生成物中各物質(zhì)應(yīng)將有氣體、難溶的物質(zhì)及水等

生成物都包括進(jìn)去；②從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，而原子的種類

和數(shù)目都沒改變，因此，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是必然的。

【典型例題】

［例1］下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是()

A.復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)

D.置換反應(yīng)，還原反應(yīng)

解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。

四種基本類型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃

分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前

后熱量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法(如：，是化合反

應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng))。顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中

和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反

應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。

答案：B

［例2］下列說法中，不屬于描述物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.碳酸氫鏤受熱易分解

B.一氧化碳有劇毒是因?yàn)榭膳c血液結(jié)合使其失去了攜帶氧氣的能力

C.甲烷極難溶于水

D.敞口放置的澄清石灰水變渾濁

解析：區(qū)分化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)關(guān)鍵是要看體現(xiàn)該性質(zhì)的過程是否發(fā)生了化學(xué)變化，即是

否有新物質(zhì)生成了。

答案：Co

［例3］下列各組物質(zhì)中，同種元素的不同化合價(jià)間的差值最大的是（）

A.NO2.NH4HCO....B.P,H3PO4

C.K2MnO4、KMnO....D.H2S、Na2SO4

答案：D。

［例4］某CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為

）

A....B....C....D.

解析：從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的；從微觀上看，溶液是由溶質(zhì)分

子（或離子）和溶劑分子等構(gòu)成的，所以，溶液中，某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以從宏觀和微觀兩

個方面進(jìn)行計(jì)算：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=浴質(zhì)質(zhì)重xlOO%（宏觀）

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)分子（或離子）的總質(zhì)量

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%（微觀）

溶質(zhì)分子（或離子）總質(zhì)量+溶劑分子總質(zhì)量

由本題的題意可知，溶液中與水分子的個數(shù)比等于與的個數(shù)（）。設(shè)該溶

液中，與的個數(shù)比為，則相對分子質(zhì)量小（相對分子質(zhì)量+相對分子質(zhì)量）

即：，所以，O

答案:D

［例5］表中1?5組的物質(zhì)分類正確的是（）

12345

酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸

堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰

士卜

nit大理石膽研純堿藍(lán)磯石灰石

A.①③...B.②③…C.④…D.①③⑤

解析：本題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)

上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。

在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HC1）、氫硫酸（H2S）都是由

若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。

燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰［Ca（OH）2］是由金屬原子和若干個氫氧根組

成，它們屬于堿類化合物。

純堿（Na2c03）、大理石、石灰石（CaC03），膽磯、藍(lán)磯（CuS04?5H2O）,它們

由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHS04）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅屬于堿

式鹽。它們都屬于鹽類化合物。

答案：D

［例6］下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是（）

A.

B.

C.（稀）

D.

解析:A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如：、、、等）能直接跟水化合生成對

應(yīng)的堿。

B有錯,KOH屬于堿，屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：①

兩種反應(yīng)物都可溶；②生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生

成物的條件不符合②。

C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)

生成，而不是。

答案:A

說明：判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進(jìn)行：

（1）是否符合客觀事實(shí)（如：①金屬活動順序②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件③有關(guān)

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。

（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。

（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。

（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。

（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。

書寫電離方程式一般可按下列方法：

（1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。

（2）將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。

（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并

去掉原有的括號。

（4）將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對應(yīng)符號的電荷并標(biāo)在符號的右上角。

（5）檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和

是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。

［例7］請用氧化劑、還原劑、催化劑、酸堿指示劑、溶劑、溶液填空：

（1）石蕊、酚獻(xiàn)等可用于檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑是o

（2）在工業(yè)煉鋼過程中，焦炭被用作。

（3）在醫(yī)療處理上常用作消毒的碘酒是以酒精為的

（4）氧氣是一種常用的,可支持物質(zhì)燃燒，并提供呼吸。

（5）在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣過程中，二氧化鎰用作。

解析：解答此題關(guān)鍵在于分辨清各概念的具體涵義。

答案：（1）酸堿指示劑（2）還原劑（3）溶劑、溶液（4）氧化劑（5）催

化劑

［例8］按下述要求寫出含有10個電子的微粒的化學(xué)式

(1)稀有氣體的原子;

(2)三種化合物分子；

(3)一種原子團(tuán)陰離子；

(4)一種原子團(tuán)陽離子；

(5)二種金屬陽離子；⑹一種非金屬陰離子o

答案：

(1)Ne(2)CH4.NH3.H2O(3)OH—

+2+2

(4)NH4(5)Na+、Mg(6)O

【模擬試題】

(答題時(shí)間：60分鐘)

一.選擇題：

1.生活中常見的下列現(xiàn)象屬于物理變化的是..)

..A.煤氣爆..B.食物腐..C.汽油揮..D.鋼鐵生銹

2.下列各物質(zhì)用途中，由物質(zhì)的物理性質(zhì)決定的是..)

A.甲烷做燃料B.干冰做致冷劑

C.熟石灰可以降低土壤酸性D.鹽酸可以除鐵銹

3.某樣品經(jīng)測定僅含一種元素，該物質(zhì)是..)

A.肯定是一種單質(zhì)B.肯定是純凈物

C.肯定是混合物D.肯定不是化合物

4.雷雨過后空氣特別清新，這是因?yàn)樯倭垦鯕庠谝欢l件下能轉(zhuǎn)化成臭氧()，反應(yīng)方

程式為，下列說法.該變化屬于物理變..該變化屬于化學(xué)變.③與是同一種單..與是

同一種元素組成的不同單..是混合物，其中正確的是..)

..A.@..B.①..C...D.②④

5.離子和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，若元素原子的核電荷數(shù)為，則元素的原子核中

質(zhì)子數(shù)是..)

..A...B...C...D.

6.下列各組物質(zhì)中，第一種為混合物，第二種為氧化物，第三種為鹽的是..)

A.空氣、氯酸鉀、硫酸銅B.石灰石、生石灰、消石灰

C.膽研、氯化銅、純堿D.石灰水、水、硫酸銅

7.關(guān)于、、、的組成敘述正確的是..)

A.都含有氫氣B.都含有化合價(jià)相同的氫元素

C.都含有氫元素D.都含有一個氫分子

8.據(jù)報(bào)道1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，其相對

原子質(zhì)量為272,則下列說法錯誤的是..)

A.該元素原子質(zhì)子數(shù)是111

B.該元素原子核外電子數(shù)是111

C.該元素原子核電荷數(shù)是161

D.該元素的一個原子的質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍

9.人體內(nèi)一些液體的近似如下：血漿，膽汁，胰液胃液，其中顯酸性的液體是..)

..A.血..B.胃..C.胰..D.膽汁

10.將燃著的鎂帶伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)燃燒，其化學(xué)方程式為：，

則下列敘述中錯誤的是..)

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火

C.該反應(yīng)中碳元素由+4價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)D.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了還原反應(yīng)

11.在化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)四類反應(yīng)中，可能生成水的反應(yīng)共

有..)

..A.L.B.2..C.3..D.4類

12.下列五種物質(zhì)中均含氮元素，它們按下列順序排列：......④....，根據(jù)這種排列規(guī)律

X可能是..)

..A.N2..B.NO..C.N2O..D.NaNO2

13.如圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同

的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為..)

甲乙丙

?表示A原子O表示B原子

..A.A..B.A2..C.AB..D.A4B2

14.下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是..)

A.增加水的質(zhì)量B.在水中增加硝酸鉀的質(zhì)量

C.降低水的溫度D.升高水的溫度

15.海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過

淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后

右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是..)

加壓

淡化膜

A.溶質(zhì)質(zhì)量增..B.溶劑質(zhì)量減..

C.溶液質(zhì)量不..D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

二.填空題：

16.從下列所給概念中，選擇適合的填在相應(yīng)的橫線上。

物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、物理變化、化學(xué)變化、混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物。

(1)冰水混合物是，天然氣是。

(2)氧化汞受熱分解的產(chǎn)物都是0碳酸鈣分解的產(chǎn)物都是

(3)把石灰石粉碎是，露置在空氣中的生石灰變碎是。

(4)用氫氣充探空氣球是利用的，用焦炭冶煉金屬是利用碳的，

17.將分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列空格中：

(1)化學(xué)變化中的最小粒子是o

(2)氧氣是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子。

(3)帶電的原子叫。

(4)具有相同的數(shù)的一類原子總稱為元素。

(5)鈉原子核內(nèi)含有11個和12個

18.根據(jù)下圖回答:

(2)不同點(diǎn)是①；②0

(3)上圖代表種元素，種粒子。

19.將粉末放入足量水中，得到透明溶液，其溶質(zhì).…，該溶液的.

.向其中溶入紫色的石蕊試液.溶液變色。

20.2001年5月，某環(huán)保小組的同學(xué)監(jiān)測到某工廠向河里排放的無色廢水中含有酸，請

你根據(jù)酸的不同性質(zhì)設(shè)計(jì)兩個實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)上述廢水經(jīng)過處理后是否還含有酸(每個實(shí)驗(yàn)要

回答所用試劑及現(xiàn)象)：

(1)O

(2)o

.21.養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前(空氣中水蒸氣含量增大，氣壓減小)的悶熱天

氣里都要給魚塘增氧，否則魚塘?xí)毖醵霈F(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象，魚塘缺氧的原因是(1..…

；(2)o

三.實(shí)驗(yàn)題：

.22.如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題:

①洗氣，除去中的水蒸氣，裝置內(nèi)盛的物質(zhì)是，②檢驗(yàn)：證明CO中混有