【化學(xué)】第九單元溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第1頁(yè)（共18頁(yè)）?第九單元溶液?jiǎn)卧獪y(cè)試一．選擇題（共12小題）1．（2025?閔行區(qū)一模）下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．冰塊 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖2．（2024秋?河西區(qū)期末）下列醫(yī)療常用的溶液中，溶劑是酒精的是（）A．碘酒 B．生理鹽水 C．醫(yī)用酒精 D．葡萄糖注射液3．（2024秋?扎蘭屯市期末）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液一定是無(wú)色透明的液體 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑 D．水加入蔗糖后形成溶液，溶質(zhì)離子增多4．（2024秋?黃浦區(qū)校級(jí)期末）《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地，沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽”。下列有關(guān)“粗鹽精制”實(shí)驗(yàn)的操作中，正確的是（）A．稱取粗鹽質(zhì)量 B．用玻璃棒攪拌 C．過(guò)濾液體 D．蒸發(fā)結(jié)晶5．（2024秋?雁塔區(qū)校級(jí)期末）在實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來(lái)選種，下列說(shuō)法不正確的是（）A．配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，稱量，溶解，裝瓶 B．計(jì)算出配制該溶液需要7.5g氯化鈉固體和42.5mL水 C．若稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，應(yīng)向右移動(dòng)游碼 D．量取水時(shí)俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大6．（2023秋?橋西區(qū)期末）如圖所示，向水中加入某物質(zhì)X后出現(xiàn)下列變化，則物質(zhì)X不可能為（）A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．濃硫酸 D．氧化鈣7．（2024秋?平度市期末）我國(guó)鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．甲為碳酸鈉，乙為氯化鈉 B．t℃時(shí)，氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C．20℃時(shí)，在100g水中加入40g甲，形成甲的不飽和溶液 D．氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉8．（2024秋?藍(lán)田縣期末）一塊體積為V0的木塊漂浮于裝有石灰水（有部分氫氧化鈣固體未溶解，氫氧化鈣的溶解度和溫度成反比）的小燒杯中，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．圖中的氫氧化鈣溶液處于不飽和狀態(tài) B．若向燒杯中放少量生石灰，恢復(fù)室溫后溶液的質(zhì)量增大 C．若向溶液中通入少量的二氧化碳，木塊會(huì)下沉 D．要想使木塊上浮，可以適當(dāng)降溫9．（2024秋?龍馬潭區(qū)校級(jí)期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行的硝酸鉀固體溶解實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示（不考慮水分蒸發(fā)），下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等 B．②③中溶液的質(zhì)量不相等 C．③中溶液一定是該溫度下硝酸鉀不飽和溶液 D．②中溶液一定是該溫度下硝酸鉀飽和溶液10．（2025?普陀區(qū)一模）二氧化碳溶于水可得到氣泡水，制作氣泡水的最佳條件是（）A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓11．（2025?普陀區(qū)一模）物質(zhì)M在燒杯中經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅杂惺Ｓ喙腆w。通過(guò)操作Ⅰ（不加水）形成如圖所示結(jié)果。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)M可能是混合物 B．操作Ⅰ一定是升高溫度 C．甲中一定是某種溶質(zhì)的飽和溶液 D．乙中的溶質(zhì)種類一定比甲中的多12．（2023秋?正定縣期末）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．等質(zhì)量NH4NO3、NaOH中加水?dāng)嚢?B．向等質(zhì)量鎂、鐵中分別不斷加入等濃度稀硫酸 C．向接近飽和的NaCl溶液中加入NaCl D．電解水產(chǎn)生氣體的質(zhì)量二．填空題（共3小題）13．（2024?沙坪壩區(qū)校級(jí)模擬）不同溫度下，向分別裝有30g硝酸鉀的兩燒杯中各加入50g水。充分溶解后，往燒杯中繼續(xù)加水，溶液質(zhì)量隨繼續(xù)加入水的質(zhì)量的變化如圖所示，請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）t1℃t2℃（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液（填“一定”或“不一定”）是t1℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液。（3）B點(diǎn)的縱坐標(biāo)是。（4）下列方法中一定可將t1℃時(shí)D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的是（填序號(hào)）。①改變溫度至t2℃后恒溫蒸發(fā)25g水②加入50gt1℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液③升高溫度④加入硝酸鉀固體至不再溶解14．（2024?雞西模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)?；?）t2℃時(shí)，把50ga放入50g水中，可得到a的飽和溶液；（3）t1℃時(shí)，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的a溶液中加入g水，溶液中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?.6%；（4）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量ab（填“＞”或“＝”或“＜”）。15．（2024?谷城縣模擬）硝酸鉀對(duì)鏈球菌、乳酸桿菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃時(shí)溶解度和溶解性的關(guān)系，表二是硝酸鉀在不同溫度下時(shí)的溶解度。將XgKNO3固體投入盛有100g水的燒杯中，攪拌、加熱，測(cè)得不同溫度下燒杯中溶液的質(zhì)量（不考慮水的蒸發(fā)），如圖所示。表一：溶解度S易溶可溶微溶難溶溶解性S≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g表二：溫度（℃）020406080100溶解度（g）13.331.663.9110169246（1）硝酸鉀屬于（填“易溶”或“能溶”）于水的物質(zhì)。（2）60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。（3）b點(diǎn)時(shí)的溶液質(zhì)量比a點(diǎn)時(shí)多g。（4）小明通過(guò)分析，對(duì)圖像有以下幾個(gè)看法，其中正確的是（填序號(hào)）。A．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最小的是aB．溶液一定處于飽和狀態(tài)的點(diǎn)是a、b、cC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為d＞c＞b＞aD．X的取值范圍為63.9＜X≤110三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）16．（2024秋?阜城縣期末）海水曬鹽在我國(guó)有著悠久的歷史，利用傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。下圖甲所示是氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)中的溶解度受溫度的影響較大。（2）t℃時(shí)氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。（3）《說(shuō)文解字注》中對(duì)鹽的注解為“鹵也。天生曰鹵，人生曰鹽”。上圖乙為金文的“鹵”字及其一種解讀，其中蘊(yùn)含的獲取鹽的操作方法是。（4）海水曬鹽得到的是粗鹽，圖丙是實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，操作②中沒(méi)有得到澄清的液體，其可能的原因是（寫一條即可）。操作③中用玻璃棒不斷攪拌的目的是。17．（2024秋?河?xùn)|區(qū)期末）某同學(xué)欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g，水g。（2）稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的（填“左”或“右”）盤。（3）①中玻璃棒的作用。（4）圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（5）若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。四．計(jì)算題（共2小題）18．（2024秋?肥城市期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。計(jì)算：（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為。（2）要把50g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g。19．（2024?平山縣校級(jí)模擬）小明欲測(cè)定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定質(zhì)量含雜質(zhì)的碳酸鈣（雜質(zhì)不與水反應(yīng)、也不與酸反應(yīng)）置于燒杯中，向其中逐漸加入待測(cè)稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氣體的總質(zhì)量為；（2）待測(cè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案參考答案1．【答案】D【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液。【解答】解：A、冰是固態(tài)的水，冰塊放入水中得到的是純凈物，不屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。2．【答案】A【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般情況下水是最常見(jiàn)的溶劑?！窘獯稹拷猓篈、碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故A正確；B、生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故B錯(cuò)誤；C、醫(yī)用酒精中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖注射液中葡萄糖是溶質(zhì)，水是溶劑，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度簡(jiǎn)單，通過(guò)考察醫(yī)療常用溶液的溶劑，加深了我們對(duì)溶液中溶劑和溶質(zhì)概念的理解，特別是，它提醒我們注意那些溶劑不是水的特殊情況，在解答此類問(wèn)題時(shí)，我們需要仔細(xì)分析每個(gè)選項(xiàng)，確定溶質(zhì)和溶劑，然后判斷是否符合題目要求。3．【答案】C【分析】A、根據(jù)溶液可以有顏色進(jìn)行分析；B、根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的判斷方法進(jìn)行分析；D、根據(jù)蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗糖分子進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)；B、均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，故B錯(cuò)；C、碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，故C正確；D、蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗糖分子，所以溶質(zhì)離子增多說(shuō)法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵熟悉溶液可以有顏色，溶液的特點(diǎn)，溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗糖分子。4．【答案】B【分析】根據(jù)粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、不能將粗鹽直接放在電子天平上稱量，應(yīng)放在紙片上稱量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。C、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺，蒸發(fā)皿能直接進(jìn)行加熱，無(wú)需墊陶土網(wǎng)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．【答案】C【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的主要基本步驟，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)指針偏向左邊，說(shuō)明試劑質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量＝50g×15%＝7.5g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需水的質(zhì)量＝50g﹣7.5g＝42.5g（合42.5mL），故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若稱量氯化鈉時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說(shuō)明試劑質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少左盤中的NaCl，直至天平平衡，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．【答案】B【分析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱情況，以及氫氧化鈣的溶解度對(duì)溫度的影響，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：由題中信息可知，加入X后，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氫氧化鈣的溶解度變小，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此X與水作用放出熱量。A、氫氧化鈉溶于水放熱，故該物質(zhì)可能，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，故該物質(zhì)不可能，選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉溶于水放熱，故該物質(zhì)可能，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，故該物質(zhì)可能，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶于水（或反應(yīng)）的吸熱與放熱情況是正確解答本題的關(guān)鍵。7．【答案】D【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓篈、夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3），說(shuō)明碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以乙為碳酸鈉，甲為氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，所以飽和氯化鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于40g，所以在100g水中加入40g甲，形成甲的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鈉中混有少量碳酸鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。8．【答案】D【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度和溫度成反比，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、圖中的氫氧化鈣溶液中，有部分氫氧化鈣固體未溶解，處于飽和狀態(tài)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、若向燒杯中放少量生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則恢復(fù)室溫后溶液的質(zhì)量一定比加入生石灰前少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、若向溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，但所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液的密度不變，F(xiàn)浮＝ρ液gV排，木塊木塊不會(huì)下沉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、適當(dāng)降溫，氫氧化鈣的溶解度增大，氫氧化鈣能繼續(xù)溶解，溶液的密度增大，F(xiàn)浮＝ρ液gV排，V排減小，木塊上浮，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確氫氧化鈣的溶解度和溫度成反比、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣等是正確解答本題的關(guān)鍵。9．【答案】C【分析】根據(jù)②③中溶劑質(zhì)量相同，②中硝酸鉀部分溶解，③中硝酸鉀全部溶解，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、②③中溶劑質(zhì)量相同，②中硝酸鉀部分溶解，③中硝酸鉀全部溶解，則②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、②③中溶劑質(zhì)量相同，②中硝酸鉀部分溶解，③中硝酸鉀全部溶解，則②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，②③中溶液的質(zhì)量不相等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、②中溶液加熱形成的③中溶液中沒(méi)有剩余固體，③中溶液有可能是恰好飽和的溶液，也有可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、②中溶液中含有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)硝酸鉀，則②中溶液一定是該溫度下硝酸鉀飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意、了解飽和溶液和不飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。10．【答案】B【分析】根據(jù)影響氣體溶解度的因素來(lái)分析。【解答】解：氣體的溶解度主要受溫度和壓強(qiáng)的影響，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的降低而增大，故制作氣泡水，就要增大二氧化碳溶解度，即壓強(qiáng)要大，溫度要低。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】解答這類題目時(shí)，要熟記和理解氣體溶解度的影響因素及其隨溫度、壓強(qiáng)變化的規(guī)律等相關(guān)知識(shí)。11．【答案】A【分析】根據(jù)題干信息結(jié)合溶液的轉(zhuǎn)化分析。【解答】解：A.物質(zhì)M經(jīng)攪拌后仍有剩余固體，這可能意味著M中包含不溶于水的成分，或者是由于溶解度限制而未完全溶解的部分。因此，M確實(shí)有可能是混合物。故選項(xiàng)正確。B.操作Ⅰ導(dǎo)致剩余固體溶解，但這并不一定是由于升高溫度，例如，M為氫氧化鈣時(shí)，降溫會(huì)導(dǎo)致剩余固體溶解。因此，不能斷定操作Ⅰ一定是升高溫度。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.甲中雖然有未溶解的固體，但這并不直接說(shuō)明甲就是某種溶質(zhì)的飽和溶液。例如，如果M是混合物且包含多種溶質(zhì)，其中一種溶質(zhì)可能未達(dá)到飽和狀態(tài)，而另一種已達(dá)到。因此，不能籠統(tǒng)地說(shuō)甲就是某種溶質(zhì)的飽和溶液。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.乙是通過(guò)操作Ⅰ（不加水）后剩余的固體，其溶質(zhì)種類與甲中的剩余固體可能相同，也可能不同，這取決于M的初始組成和操作Ⅰ的具體過(guò)程。因此，不能斷定乙中的溶質(zhì)種類一定比甲中的多。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。12．【答案】B【分析】A、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱來(lái)分析；B、根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部來(lái)自于硫酸中的氫元素，以及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，飽和后不變來(lái)分析；D、根據(jù)電解水生成氧氣和氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、等質(zhì)量NH4NO3、NaOH中加水?dāng)嚢?，硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，故選項(xiàng)圖像不正確。B、向等質(zhì)量鎂、鐵中分別不斷加入等濃度稀硫酸，反應(yīng)生成的氫氣全部來(lái)自于硫酸中的氫元素，在反應(yīng)結(jié)束前，消耗等質(zhì)量的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量相等；一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=金屬化合價(jià)C、向接近飽和的NaCl溶液中加入NaCl，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，待溶液飽和后，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故選項(xiàng)圖像不正確。D、水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氧氣和氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1，故選項(xiàng)圖像不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖像。13．【答案】（1）＞；（2）不一定；（3）65；（4）①④?！痉治觥浚?）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大來(lái)分析；（2）根據(jù)溶液的狀態(tài)來(lái)分析；（3）根據(jù)溶液的組成來(lái)分析；（4）根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法來(lái)分析?！窘獯稹拷猓海?）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，根據(jù)圖示可知，沒(méi)有加水之前，t1℃溶液的質(zhì)量比t2℃大，溶劑水的質(zhì)量相等都是50g，t1℃時(shí)溶解的硝酸鉀比t2℃是溶解的硝酸鉀多，則說(shuō)明溫度t1℃＞t2℃；故答案為：＞；（2）A點(diǎn)以后，繼續(xù)加水，溶液的質(zhì)量呈直線性增大，說(shuō)明A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中30g溶質(zhì)完全溶解，即A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不一定為t1℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液；故答案為：不一定；（3）根據(jù)圖示，B點(diǎn)以后，繼續(xù)加水，至C點(diǎn)時(shí)，此時(shí)加水的質(zhì)量為50g，30g硝酸鉀完全溶解，即t2℃時(shí)，100g水中最多能溶解30g硝酸鉀固體，則50g水中最多能溶解15g硝酸鉀，因此B點(diǎn)的縱坐標(biāo)為15g+50g＝65g；由此可知：t2℃硝酸鉀的溶解度為30g；故答案為：65；（4）t1℃時(shí)，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硝酸鉀溶液中，溶劑水的質(zhì)量為50g+70g＝120g，溶質(zhì)的質(zhì)量為30g；①由上可知，t2℃硝酸鉀的溶解度為30g，改變溫度至t2℃后恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量為120g﹣100g＝20g，即可達(dá)到飽和狀態(tài)，所以改變溫度至t2℃后恒溫蒸發(fā)25g水，一定能得到飽和溶液，故正確；②D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為t1℃的不飽和溶液，加入50gt1℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，不能得到飽和溶液，故錯(cuò)誤；③升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，不能得到飽和溶液，故錯(cuò)誤；④加入硝酸鉀固體至不再溶解，可以得到飽和溶液，故正確；故答案為：①④。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了與固體的溶解曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度、溶液狀態(tài)的判斷方法來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。14．【答案】（1）b＞a＝c；（2）75g；（3）1900；（4）＞?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)閎＞a＝c；（2）由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，則t2℃時(shí)，把50ga放入50g水中，最多能溶解25g物質(zhì)a，可得到a的飽和溶液質(zhì)量為：25g+50g＝75g；（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則：100g×12%＝（100g+x）×0.6%x＝1900g；（4）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，t1℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于b物質(zhì)的溶解度，所以將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。15．【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD?！痉治觥浚?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)找出20℃時(shí)KNO3的溶解度，據(jù)此分析溶解性大小；（2）根據(jù)飽和溶液的概念進(jìn)行分析；（3）首先找出20℃、40℃時(shí)KNO3的溶解度，再根據(jù)a、b溶液升溫后溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明a、b溶液中都有未溶解的硝酸鉀，據(jù)此分析解答；（4）根據(jù)圖像變化可知，隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中含有未溶解的硝酸鉀，因此溶液一定處于飽和狀態(tài)的點(diǎn)是a、b，而由c到d，溫度升高，溶液的質(zhì)量不變，說(shuō)明c中不含未溶解的的硝酸鉀，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，為易溶于水的物質(zhì)；（2）60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g，即60℃時(shí)100g水中溶解110g硝酸鉀達(dá)到飽和，所以60℃時(shí)，KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為：110g：210g＝11：21；（3）20℃，KNO3的溶解度為31.6g，40℃KNO3的溶解度為63.9g，其中a、b溶液升溫后溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明a、b溶液中都有未溶解的硝酸鉀，所以a、b溶液一定處于飽和狀態(tài)；a點(diǎn)溶液中含有溶質(zhì)為31.6g，b點(diǎn)溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為63.9g，兩溶液水的質(zhì)量相等，所以b點(diǎn)時(shí)的溶液質(zhì)量比a點(diǎn)時(shí)多63.9g﹣316g＝32.3g；（4）A．根據(jù)圖像變化可知，隨著溫度的升高，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，因此a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量最小的是a，故正確；B．根據(jù)圖像變化可知，隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中含有未溶解的硝酸鉀，因此溶液一定處于飽和狀態(tài)的點(diǎn)是a、b，c可能是不飽和溶液，故錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像變化可知，隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明原溶液中含有未溶解的硝酸鉀，因此溶液一定處于飽和狀態(tài)的點(diǎn)是a、b，而由c到d，溫度升高，溶液的質(zhì)量不變，因此a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為d＝c＞b＞a，故錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液升溫后溶液質(zhì)量增加，說(shuō)明b溶液中有未溶解的固體，所以固體的質(zhì)量大于63.9g，而c溶液升溫后溶液質(zhì)量不變，說(shuō)明c溶液沒(méi)有未溶解的固體，所以固體的質(zhì)量小于等于110g，故X的取值范圍為63.9＜X≤110，故正確；故選：AD；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息：還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。16．【答案】（1）氯化鎂；（2）41.2%；（3）蒸發(fā)溶劑；（4）濾紙破損；防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法?！窘獯稹拷猓海?）通過(guò)分析溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)中氯化鎂的溶解度受溫度的影響較大；（2）t℃時(shí)，氯化鎂的溶解度時(shí)70g，所以氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70g170g×（3）《說(shuō)文解字注》中對(duì)鹽的注解為“鹵也。天生曰鹵，人生曰鹽”。上圖乙為金文的“鹵”字及其一種解讀，其中蘊(yùn)含的獲取鹽的操作方法是：蒸發(fā)溶劑；（4）海水曬鹽得到的是粗鹽，圖丙是實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，操作②中沒(méi)有得到澄清的液體，其可能的原因是：濾紙破損；操作③中用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。