2025年初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的構(gòu)成酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)"純凈"：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中具有少許鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子所有是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢查試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子所有是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿→鹽+水（3）酸+堿→鹽+水（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相互換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表達(dá)法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）變化土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表達(dá)法--pH（1）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)樸的措施是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與原則比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（由于溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、試驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D、清洗水壺中的水垢3、試驗(yàn)室裏鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不也許存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液辨別開來的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、"雪碧"等碳酸飲料的pH不不小于7，晃動(dòng)後打開瓶蓋，其pH將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、將下列各組物質(zhì)分別同步加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，假如改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無色12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完畢C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出白色沉淀G的化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少許A做如下試驗(yàn)：根據(jù)試驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③④16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：